化学反应的快慢和限度教学设计
影响化学反应速率的因素及化学反应的限度教学设计
影响化学反应速率的因素及化学反应的限度教学设计《影响化学反应速率的因素及化学反应的限度教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容化学反应速率与限度教学设计一、教材分析《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
二、教学目标1.知识目标：(1)理解化学反应速率的概念。
(2)了解影响化学反应速率的因素。
(3)了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2.能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力;(2)通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3.情感、态度和价值观目标：(1)通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
(2)通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
(3)在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
三、教学重点难点重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
四、学情分析本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
五、教学方法1.实验法：课堂探究实验：实验2-5和实验2-62.学案导学：见后面的学案。
3.新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习六、课前准备1.学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
《化学反应的快慢和限度》教学设计
《化学反应的快慢和限度》教学设计【教学内容】化学反应速率及其影响因素。
【基本框架】【教材分析】本节教材以典型的生活生产实例和直观明显的实验，使学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应的速率不同，直到反应条件的改变（温度、浓度、催化剂）会对化学反应速率产生怎样的影响，从而为下一节建立化学平衡的观点打下基础。
但本节不需要学生理论分析和定量计算。
对于活动探究，适合鼓励学生从已有的经验出发，通过分析——讨论——设计——实验的程序完成探究任务。
教材中提供的“方法导引”“工具栏”等可以帮助学生进一步掌握已有知识和开阔视野。
知识结构上，从生活、生产、实验到结论、应用，符合学生的认知特点，便于学生接受。
重难点：温度、浓度对化学反应速率的影响。
课时：1 课时【教学目标】1.知识目标：了解化学反应的快慢、化学反应速率的概念，认识浓度、温度等对化学反应速率的影响。
2.技能目标：通过实验培养学生的观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力。
3.情感目标：通过学习，使学生初步学会从化学视觉去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
【教学设想】密切联系生活生产的实际，组织学生展开讨论解决每一个问题。
充分利用课堂实验和多媒体，使本节抽象枯燥的内容有直观通俗性、趣味易懂性；再通过归纳比较加深学生对本节内容的认识。
教学方法：讨论、比较、多媒体、实验探究、练习等【教学过程】第一课时化学反应速率及其影响因素<导入>我们已经认识到了化学反应中物质和能量变化的实质。
但在观察一些具体的化学反应时，有快有慢，这是为什么呢？是什么因素让一个反应变快变慢呢？如何让化学反应更好的服务于人类呢？今天我们就来研究关于化学反应的快慢问题。
<板书>课题化学反应速率及其影响因素一、化学反应的快慢<阅读“联想·质疑”>进一步激发学生的求知欲。
<展示>多媒体展示烟花的绚丽、锈蚀的青铜大钟、氢氧化铁的制取等等。
《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）
《化学反应速率和限度》说课稿《化学反应速率和限度》说课稿（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，总不可避免地需要编写说课稿，说课稿有助于提高教师理论素养和驾驭教材的能力。
我们应该怎么写说课稿呢？以下是小编为大家整理的《化学反应速率和限度》说课稿，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《化学反应速率和限度》说课稿篇1一、教材分析化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。
学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。
在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。
在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的平衡状态。
因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：知识与技能1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。
2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度、价值观有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。
难点：影响化学反应速率的因素在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。
化学反应的快慢和限度教案张瑞可
化学反应的快慢和限度教案张瑞可一、教学目标：1. 让学生了解化学反应速率的概念，能用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
2. 让学生理解化学反应限度的概念，了解可逆反应的特点。
3. 培养学生运用化学反应速率和限度知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、化学反应限度的概念。
2. 教学难点：化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素、化学平衡的建立。
三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨化学反应速率和限度的本质。
2. 使用多媒体课件，帮助学生形象地理解化学反应速率和限度的概念。
3. 利用实验和案例分析，使学生能够将理论知识应用于实际问题的解决。
四、教学内容与安排：1. 第一课时：化学反应速率的概念、化学反应速率的计算。
2. 第二课时：影响化学反应速率的因素、化学反应限度概念。
3. 第三课时：化学平衡的建立、可逆反应的特点。
4. 第四课时：化学反应速率和限度的应用实例分析。
5. 第五课时：综合训练与测试。
五、教学评价：1. 课堂提问：检查学生对化学反应速率和限度概念的理解程度。
2. 课后作业：巩固学生对化学反应速率和限度知识的掌握。
3. 单元测试：评估学生对化学反应速率和限度知识的综合运用能力。
六、教学过程与步骤：1. 引入新课：通过回顾生活实例，引导学生思考化学反应的快慢和限度问题。
2. 讲解化学反应速率的概念，解释化学反应速率的计算方法。
3. 分析影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强等。
4. 介绍化学反应限度的概念，解释可逆反应的特点。
5. 通过实验和案例分析，展示化学反应速率和限度的应用。
七、教学资源与材料：1. 多媒体课件：包括化学反应速率和限度的概念、计算方法、影响因素等内容。
2. 实验器材：如烧杯、试管、滴定管等，用于进行化学实验。
3. 案例分析材料：提供一些实际问题，让学生运用化学反应速率和限度知识进行解决。
八、教学反思与改进：1. 在教学过程中，注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问。
高中化学《化学反应的快慢和限度(11)》优质课教学设计、教案
鲁科版化学2 （必
第2 章化学键化学反应与能量
第2 节化学反应的快慢和限度
[第1 课时]
+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
【课后反思】学生在已有的生活常识和化学基础知识的基础上进行学习化学反应快慢的学习活动会比较顺利。
对影响化学反应的影响因素来说是一个很好的探究实例。
具有培养学生由现象探究本质的重要功能，教学过程中应注意帮助学生有条理地分析结构，启发他们结合生活中已有的现象和日常的处理方式打开思路，推测影响化学反应快慢的因素。
教师要注意对学生写出的推测结果进行分析点评，及时给予鼓励，以培养学生学习兴趣。
反应速度的比较和计算是学生学习的难点，可让学生通过建立三段式理清物之间的关系，进而解决实际的问题。
注意培养学生的学习方法是自主学习法和迁移学习法：在教师指导下，引导学生自由思考学习；用已学的知识和技能迁移新知识和技能的学习。
化学反应的速率和限度教案
化学反应的速率和限度教案一、教学目标：1.理解化学反应速率的定义和计量方法。
2.掌握影响化学反应速率的因素。
3.理解化学反应的速率与限度之间的关系。
4.通过实验观察和分析，学习如何调节化学反应速率。
二、教学重点与难点：1.区分化学反应速率的定义和计量方法。
2.分析影响化学反应速率的因素及其原因。
3.思考化学反应速率与限度之间的关系。
三、教学准备：1.实验器材：反应瓶、气球、洋葱汁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。
2.实验药品：洋葱、氢氧化钠、硫酸铜等。
3.教学资源：相关教学课件。
四、教学过程：第一步：引入化学反应速率的概念1.让学生观察一些常见的化学反应，如铁与硫的反应、洋葱与硫酸铜的反应等，并记录下变化现象。
2.引导学生讨论：为什么不同的化学反应会有不同的速率？速率是如何定义的？3.通过讨论，引出化学反应速率的概念：化学反应速率是指单位时间内反应物消失量或产物生成量的变化。
第二步：化学反应速率的计量方法1.介绍化学反应速率的计量方法。
2.引导学生学习使用质量法、体积法和光度法等方法来计算化学反应速率。
第三步：影响化学反应速率的因素1.引导学生思考和观察一些实验现象：加热后反应速率加快，催化剂的存在加快反应速率等。
2.让学生根据实验现象归纳出影响化学反应速率的因素：温度、浓度、表面积、催化剂等。
3.介绍这些因素对反应速率的影响原理，如温度升高能够增加反应物分子的平均动能，从而增加碰撞频率和反应速率。
第四步：化学反应的速率与限度1.引导学生思考：化学反应是否有速率的上限？什么是反应的限度？2.通过实验，让学生观察并记录不同浓度溶液对反应速率的影响，分析限度与反应速率的关系。
3.结合实验现象，引导学生理解：反应的限度是指反应物浓度或其他因素达到一定程度后，反应速率不再增加或变得非常缓慢。
第五步：调节化学反应速率的方法1.让学生观察并分析一些实验现象：如酶催化反应、催化剂的作用等。
2.结合实验现象，讨论如何通过调节温度、浓度、表面积和催化剂等因素来调节化学反应速率。
化学反映的速度和限度教学设计
《化学反映的速度和限度》教学设计第一课时教学目标：知识与技术：1．通过实例和实验初步熟悉化学反映的速度及其阻碍因素。
2. 会比较化学反映速度的快慢。
进程与方式：1. 通过实验探讨总结化学反映速度的阻碍因素。
2．增进学生对化学科学的爱好与情感，体会化学学习的价值。
情感态度与价值观：1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探讨进程。
2.培育学生良好的实验适应，认真的观看能力。
教学重难点重点：1.化学反映速度概念；2.了解阻碍化学反映速度的因素。
难点：阻碍化学反映速度的因素。
教学用具：实验用品教学手腕方式：图片展现——实验探讨——小组讨论——归纳总结——习题巩固教学进程：新课引入：大伙儿爱看电影吗？咱们国家去年就引进了一步大片叫做《黑客帝国》，在这部影片中有一段超级出色的赛车片段，请大伙儿一路来欣赏。
[播放]赛车片段[过渡]在适才的片段里，咱们不仅能够感受到电影的出色，也很清楚的看到咱们的主人公驾驶摩托车的速度是超级的快。
咱们明白世界上任何事物都是运动着的，有运动就有快慢之分，那么咱们的化学反映是不是也有快慢之分呢？大伙儿可否举出些例子来讲明。
（学生活动讨论并列举日常生活中的例子）[展现]展现图片表现出化学反映的进行有快慢之分[讲述]不同的化学反映进行的快慢千差万别，有些反映咱们能够通过对实验现象观看进行判定，而还有些通过咱们的肉眼是无法做出判定的。
关于现实中运动着的物体,咱们能够利用一个“速度”来比较它们的快慢，那么化学反映的快慢是不是也能设定一个类似的“化学反映速度”作为衡量标准呢！若是能够的话，又该如何概念那个标准呢？请大伙儿进行充分的讨论。
[试探与交流]：通过投影观看到在咱们的生活中，有的反映专门快，有的反映很慢，但许多反映咱们希望快，有些反映希望慢，人们希望能操纵反映速度的快慢为人类造福。
依照投影同窗们交流一下在火药爆炸、金属侵蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[学生活动]：[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关切的化学反映速度的快慢问题。
《化学反应速率与反应限度》单元教学设计案例
8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。
在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。
本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。
在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。
不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。
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化学反应的快慢教学设计
【教学目标】
1.使学生了解化学反应速率的概念，
2.知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
【教学重点、难点】
化学反应速率及影响因素
【教学准备】
学生按学习小组为单位，设计活动探究”的实验方案。
【教学方法】
问题推进、分析类比、实验探究
【教学过程】
【锚式问题】
为什么食品冬季保存的时间要比夏季的长？
【板书】
第二节化学反应的快慢和限度
【链式问题】
阅读教材40页联想质疑”如何认识化学反应的快慢？如何表示化学反应
的快慢？催化剂在化学反应中有什么作用？
【学生】
① 气泡快慢② 颜色变化③ 固体量减少④ 浑浊程度⑤ 温度变化等
在硫酸的工业生产中，二氧化硫氧化生产成三氧化硫要选择一定的温度、催化剂是为了有利于三氧化硫的生成。
说明条件的不同对化学反应有影响，它们是如何影响的呢？
【板书】
一、化学反应的快慢
【媒体显示】
“认识化学反应的快慢”的实验设计：
【链式问题】
1.根据已有的知识，对课本P41所给的试剂分类，判断它们间哪些物质会
发生反应？
2.我们应如何判断反应的快慢？
3.根据方法导引和工具栏的提示设计实验：
【学生设计】
学生讨论、分析所给物质的浓度、状态，设计实验方案
（1）铜片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（2）镁条、铁片分别与同浓度的盐酸的实验
（3）铁片分别与不同浓度的盐酸反应的实验
（4）铁片分别与同浓度的盐酸在常温和加热条件下的实验
（5）块状碳酸钙分别与不同浓度的盐酸的实验
（6）块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验
通过什么现象了解化学反应的快慢？如何表示化学反应的快慢？
【阐述】
化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢来判断化学反应的快慢。
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
【板书】
1.化学反应速率
用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
时间：(如每秒、每分、每小时)
计算公式为=△ C /△ t
反应速率的单位mol/(L?s )mol/(L?min)mol/(L?h)
【链式问题】
如何认识反应速率？练习：向一个容积为1L 的密闭容器中，放入2molSO
2和1molO2,在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO
2,求2s内SO
2、SO
3、O
2 的反应速率和反应速率比
2.有关化学反应速率的计算
例：反应N
2＋3H
2= 2NH
3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH
3的质量增加了 1.7g
求v (NH
3)、v (N
2)、v (H
2)。
【点评】
简单的计算有利于学生对反应速率的认识和理解。
【小结】
(1)现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。
( 2)起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。
(3)同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。
2A(g) + 3B (g)C (g) + 4D (g) v (A): v：(B3)：: 1v：(C4): v (D) =2
3.影响化学反应速率的因素
【链式问题】化学反应的快慢主要取决什么？
化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定。
【链式问题】
一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？从几组实验
可知比较一个实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。
【实验1】
铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较
【实验内容】
取两支试管，分别加入3ml0.5mol/L 和3ml3mol/L 的盐酸。
取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，观察铁片上产生气泡的快慢。
【结论1】
增加反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减小。
【实验2】
铁与不同温度的盐酸反应快慢比较
【实验内容】
取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml0.5mol/L 的盐酸，给一支试管加热，观察铁丝上产生气泡的快慢
【结论2】
升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100
C,化学反应速率将增大到原来的2-4倍。
【链式问题】
是否只有对吸热反应升高温度才能加快反应速率？请你举例说明。
不论是吸热反应还是放热反应升高温度都能加快反应速率。
如木炭的燃
烧。
链式问题】
催化剂是如何影响化学反应速率的？
在2H
2O
2= 2H
2O+O
2f的反应中，有二氧化锰、氯化铁或过氧化氢酶做催化剂。
【实验3】
过氧化氢溶液分解
【实验内容】
取3支试管，各加入3mL3%的过氧化氢溶液，往其中1支试管中加入少量二氧化锰粉末，另一支加FeCl
3
【结论3】
催化剂能改变化学反应的速率。
【阅读思考】
阅读教材42 页，了解催化剂在工业生产中的重要应用。
生活中的催化剂你知道有哪些？
【链式问题】
对气体物质参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？如何理解？
【阐述】
一定温度一定物质的量的气体，压强越大体积越小。
所以加压使体积减小，浓度增大，故加压能加快反应速率。
【结论4】
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。
【板书小结】
影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂，还有压强（对有气体物质的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等。
【板书设计】
【板书】
一、化学反应的快慢
1.化学反应速率
计算公式为=△ C /△ t
2.有关化学反应速率的计算
3.影响化学反应速率的因素
增加反应物的浓度，反应速率加快；
升高温度，反应速率加快；通常情况下温度每升高100
C,化学反应速率将增大到原来的2-4倍。
催化剂能改变化学反应的速率。
对气体物质参加的反应，增大压强能加快反应速率。