第一章 胶体和表面活性剂
胶体及表面活性剂问答题题库1..
1. 表面活性剂分子的结构特点及亲水亲油基的组成？答：表面活性剂由两部分构成：a.疏水基团，由疏水亲油的非极性碳氢链、硅烷基、硅氧烷基、或碳氟链构成; b.亲水基团，由亲水疏油的极性基团构成。
2. 表面活性剂按离子类型分类，常见类型有哪些？答：表面活性剂按离子分类有非离子型表面活性剂（如脂肪醇聚氧乙烯醚）和离子型表面活性剂，其中离子型表面活性剂又分为阴离子表面活性剂（如十二烷基苯磺酸钠），阳离子表面活性剂（如苄基三甲基氯化铵）及两性表面活性剂（如十二烷基甜菜碱）。
3. 表面活性剂在气-液界面上的吸附结构？答：表面活性剂分子在浓度较低时零散地分布在液体表面，随着浓度的不断增加，分子疏松的定向排列在表面，当浓度接近cmc时，表面活性剂分子紧密地定向排列在液体表面形成一层致密的单分子界面膜，并在内部开始形成胶束。
4. 影响表面活性剂吸附界面的物理化学因素？答：（1）表面活性剂亲水基：亲水基小者，分子横截面积小，饱和吸附量大。
（2）疏水基：疏水基小者，分子横截面积小，饱和吸附量大。
（3）同系物：一般规律是随碳链增长，饱和吸附量有所增加，但疏水链过长往往得到相反的效果。
（4）温度：饱和吸附量随温度升高而减少。
但对非离子表面活性剂，在低浓度时吸附剂量往往随温度上升而增加。
（5）无机电解质：对离子表面活性剂，加入无机电解质对吸附有明显的增强作用。
5. 表面活性剂在溶液表面吸附的功能？答：表面活性剂在溶液表面吸附主要有两方面的功能：一是降低液体的表面张力使增加气液界面的过程容易进行;二是形成表面活性剂分子或离子紧密定向排列的表面吸附层。
6. 影响表面活性剂在稀溶液吸附的因素？答：A.吸附质影响（吸附质分子结构与性质将影响它们分子间及其与溶剂、吸附剂间的相互作用，从而影响吸附性质）（1）吸附质为同系物若为极性分子，随有机物碳原子数增加吸附量增加;非极性的物质在水中易吸附非极性的或极性小的。
（2）异构体的影响直链易被吸附，异构体易于溶解。
第一章 胶体的基本知识
（3）按胶体溶液的稳定性分类
1.憎液溶胶
半径在1 nm~90 nm之间的难溶物固体粒子
分散在液体介质中，有很大的相界面，易聚沉，是
热力学上的不稳定系统。
一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成
溶胶，是 一个不可逆系统，如氢氧化铁溶胶、碘
（1）按分散相粒子的大小分类
胶体分散系统又分为三类：
1）溶胶：这是一类高度分散的多相系统，分散相不能溶于分 散介质中，故有很大的相界面，很高的界面能，因此是热力 学不稳定系统。 2）高分子溶液：由于高分子是以分子形式溶于介质中的，分 散相和分散介质没有相界面，因此它是均相的热力学稳定系 统。 3）缔合胶体（胶体电解质）：分散相是由表面活性剂缔合 形成的胶束。分散相与分散介质之间有很好的亲和性，因此 也是一类均相的热力学稳定系统。
胶核 胶粒 胶团
溶胶的胶团结构
例2：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓
过量的 AgNO3 作稳定剂
胶团的结构表达式：
胶团的图示式：
[(AgI)m n Ag+ (n-x)NO3–]x+ x NO3–
胶核
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溶胶的胶团结构
例1：AgNO3 + KI→KNO3 + AgI↓ 胶团的图示式：
过量的 KI 作稳定剂
胶团的结构表达式 ： [(AgI)m n I – (n-x)K+]x– xK+
胶核
|________________________|
胶体界面化学知识点总结
胶体界面化学知识点总结胶体界面化学是研究在胶体系统中发生的化学现象和过程的科学，它涉及到界面的性质、结构和变化等方面。
胶体界面化学的研究对理解胶体系统的基本特性和应用具有重要的意义。
下面将对胶体界面化学的相关知识点进行总结。
一、胶体概念胶体是由两种或两种以上的相组成的复合系统，其中一个相是固体，另一个或另一些是液相或气相。
这些相都是微观分散的，且不易被重力沉淀的稳定性。
胶体是一种介于溶液和悬浮液之间的分散系统，在胶体中，含有微粒的相称为分散相，微粒与溶剂形成的相称为连续相。
胶体颗粒的尺寸一般在1-1000nm之间。
根据分散相的性质不同，胶体又可以分为溶胶、凝胶和乳胶等。
二、胶体稳定性胶体的稳定性是指其分散相维持分散状态的能力。
胶体稳定性与表面活性剂的类型和浓度、电解质的存在和浓度、电荷作用、范德华力等因素有关。
当表面活性剂存在时，会在分散相的表面形成一层物理吸附膜来减少表面能，改变表面性质，从而稳定胶体。
电解质的存在可以中和分散相表面的电荷，减少静电斥力，使胶体不稳定。
电荷作用和范德华力也会影响胶体的稳定性。
了解这些因素对胶体稳定性的影响对于胶体的应用和制备具有重要的意义。
三、界面活性剂界面活性剂是一类具有分子结构中同时含有亲水性和疏水性基团的化合物，它们在液体界面上降低表面张力，促进液体的分散和乳化，并有较强的渗透性和复合物形成性。
界面活性剂的主要作用包括降低表面张力、增加分散性、稳定胶体、乳化和分散。
根据亲水性基团的不同，界面活性剂可以分为阴离子、阳离子、非离子和两性离子界面活性剂。
界面活性剂的选择和使用对于控制胶体的稳定性和调控乳液、泡沫等具有重要的作用。
四、胶体的表面性质胶体的表面性质是指胶体颗粒的表面具有的润湿性、黏附性、表面能等物理化学性质。
胶体颗粒的表面性质与界面活性剂的类型和浓度、电解质的存在和浓度、溶剂的性质等有关。
表面性质的研究对于控制胶体的稳定性、界面活性剂的选择和应用有着重要的意义。
物理化学各章概念总结、公式总结电子版1 表面化学与胶体
第8章 表面化学与胶体8．1 重要概念和规律1．比表面能与表面张力物质的表面是指约几个分子厚度的一层。
由于表面两侧分子作用力不同，所以在表面上存在一个不对称力场，即处在表面上的分子都受到一个指向体相内部的合力，从而使表面分子具有比内部分子更多的能量。
单位表面上的分子比同样数量的内部分子多出的能量称为比表面能(也称比表面Gibbs函数)。
表面张力是在表面上的相邻两部分之间单位长度上的相互牵引力，它总是作用在表面上，并且促使表面积缩小。
表面张力与比表面能都是表面上不对称力场的宏观表现，即二者是相通的，它们都是表面不对称力场的度量。
它们是两个物理意义不同，单位不同，但数值相同，量纲相同的物理量。
2．具有巨大界面积的系统是热力学不稳定系统物质表面所多余出的能量γA称表面能(亦叫表面Gibbs函数)，它是系统Gibbs函数的一部分，表面积A越大，系统的G值越高。
所以在热力学上这种系统是不稳定的。
根据热力学第二定律，在一定温度和压力下，为了使G值减少，系统总是自发地通过以下两种(或其中的一种)方式降低表面能γA:①在一定条件下使表面积最小。
例如液滴呈球形，液面呈平面；②降低表面张力。
例如溶液自发地将其中能使表面张力降低的物质相对浓集到表面上(即溶液的表面吸附)，而固体表面则从其外部把气体或溶质的分子吸附到表面上，从而改变表面结构，致使表面张力降低。
3．润湿与铺展的区别润湿和铺展是两种与固—液界面有关的界面过程。
两者虽有联系，但意义不同。
润湿是液体表面与固体表面相互接触的过程1因此所发生的变化是由固—液界面取代了原来的液体表面和固体表面。
润湿程度通常用接触角表示，它反映液、固两个表面的亲密程度。
当θ值最小(θ=0o)时,润湿程度最大，称完全润湿。
铺展是指将液体滴洒在固体表面上时，液滴自动在表面上展开并形成一层液膜的过程，因此所发生的变化是由固—液界面和液体表面取代原来的固体表面。
铺展的判据是上述过程的∆G:若∆G<0,则能发生铺展；若∆G≥0，则不能铺展。
胶体与表面化学复习资料(东北石油大学)
第一章绪论1.相：体系中物理化学性质完全相同的均匀部分；2.界面：相与相之间的交界面；3.表面：一相为气相的界面；4.比表面：单位体积或重量的物质所具有的总表面积；5.胶体化学：研究胶体体系的科学；6.表面化学：研究发生在物质表面或界面上的物理化学现象的一门学科；7.胶体：粒子大小1~100nm，热力学不稳定，动力学稳定，扩散速度慢，不发生渗析，能通过滤纸，在超显微镜下可见；8.胶体分类：按分散介质可分为“气、液、固溶胶”。
第二章胶体的制备1.胶体制备的一般条件：①分散相在介质中的溶解度必须极小，反应物浓度很稀，生成难溶物晶体颗粒很小，不具备长大条件；②必须有稳定剂存在；2.胶体制备方法：（一）分散法①机械分散法：适用于脆而易碎的物质，对于柔韧性物质必须先硬化再粉碎。
②电分散法：将金属做成两个电极，浸在水中，盛水的盘子放在冷浴中。
在水中加入少量氢氧化钠做稳定剂。
制备时在两电极上施加100V左右的直流电，调节电极间距离，使之发出电火花，这时表面金属蒸发，是分散过程，接着金属蒸汽立即被水冷却而凝聚成凝胶。
③超声波分散法：将分散相和分散介质两种不混溶的液体放在样品管中，样品管固定在变压器油浴中。
在两电极上通入高频电流，使电极中间的石英片发生机械震荡，使样品管中的两个液相均匀地混合成乳状液。
④溶胶分散法：新生成的沉淀中加入电解质或改变体系温度而形成溶胶体系。
（二）凝聚法：用物理方法或化学反应使分子、离子狙击成胶体粒子的方法。
（1）物理凝聚：将蒸汽状态或溶解状态的物质凝聚成胶体状态的方法。
①蒸汽骤冷法；②更换溶剂法；（2）化学凝聚：通过各种化学反应使生成物呈过饱和状态。
使初生成的难溶物微粒结合成胶粒，在少量稳定剂存在的条件下形成溶胶。
3.溶胶的净化方法（一）粗粒子：过滤、沉降、离心；（二）电解质：渗析、电渗析、超过滤、渗透与反渗透4.单分散溶胶定义：溶胶粒子的尺寸、形状、结构都相同的溶胶体系；5.单分散溶胶制备理论（LaMer）控制溶质的过饱和浓度，使之略高于成核浓度，爆发式成核。
食品胶体-第一章
Cream：稀O/W乳状液经分层后所形成的高浓 度的乳状液。它可能是聚集的亦可以是胶体稳 定的。但液珠的凝结决不能超过一定的限度， 否则乳状液被“破乳”，转变为热力学稳定的 均匀的油和水两相溶液。 Sediment：低浓度的悬浮体经沉降后所形成的 高密度的悬浮体。
Cream
Sediment
乳液的稳定性
固
气
根据分散相的情况：
1. 多分散体系： 体系中粒子的大小不是单一的，或者它们的形状 或电荷等也不是相同的。实际胶体体系大多数属 这种情况。 2. 单分散体系： 体系中粒子完全或基本上是相同的，胶体科学中 的许多理论推导是源于这种理想体系。
以其它指标分类胶体：
1.多重胶体（Multiple Colloids） 存在有两种以上的分散相 2. 网状胶体（Network Colloids） 两种以上的组成相相互交联成网状的体系。 3.凝胶（Gel） 分散介质为液态，但整个体系的性质却如同固 态的体系。
5. 这种胶体在试验上具有的一个特点是它的透 明性，这种性质适合于详细研究它的光散射或 浊度。所以用于进行胶体粒子大小测定的技术 大都要求胶体体系是这种状态。至少应该充分 稀释和分散以接近这种状态。
散相与分散介质不同相，是热力学上的不稳定体系。
一旦将介质蒸发掉，再加入介质就无法再形成溶胶， 是 一个不可逆体系，如氢氧化铁溶胶、碘化银溶胶 等。 这是胶体分散体系中主要研究的内容。
2.高分子溶液 半径落在胶体粒子范围内的高分子溶解在 合适的溶剂中，一旦将溶剂蒸发，高分子化合 物凝聚，再加入溶剂，又可形成溶胶，分散相
根据分散相粒子的大小可将分散体系分为三个大类：
类别 粗分散体系 （ coarse dispersed system 胶体体系 colloid 分子分散体 系 solution
表面及胶体化学知识点归纳
胶体: 指具有高度分散的分散体系（亦是研究对象），分散相可以是一相和多相，粒子大小通常为10－7～10－9m之间.胶体的研究内容：表面现象、分散体系、高分子溶液。
表面能δ：恒温恒压下，可逆地增加单位表面积，环境对体系所做的功，单位J·m-2。
表面张力δ：单位长度液体表面的收缩力，单位N·m-1（或mN·m-1）l aplace方程：球面，则R1=R2=R，ΔP=2σR 柱面，则R1=R，R2=∞，ΔP=σ/R 球形气泡，且R1=R2=RΔP=4σ/R表面过剩：界面相与体相的浓度差。
接触角：固液气三相交点处作气液界面的切线，此切线与固液交界线之间的夹角θ。
Gibbs吸附公式：（双组分体系）固体表面张力：新产生的两个固体表面的表面应力之和的一半。
固体表面能：指产生一平方厘米新表面所消耗的等温可逆功。
Laugmuir理论：假设被吸附分子间无作用力，因而分子脱附不受周围分子的影响。
只有碰撞在空间表面的分子才有可能被吸附（单分子层吸附）。
固体表面是均匀的，各处吸附能相同。
BET理论的基本假设：①固体表面是均匀的，同层分子（横向）间没有相互作用，分子在吸附和脱附时不受周围同层分子的影响。
②物理吸附中，固体表面与吸附质之间有范德华力，被吸附分子间也有范德华力，即吸附是多分子层的。
影响溶液中吸附的因素：吸附剂：溶质、溶剂三者极性的影响；温度：溶液吸附也是放热过程，一般T上升，吸附下降；溶解度：吸附与溶解相反，溶解度越小，越易被吸附；同系物的吸附规律一般随C-H链的增长吸附有规律的增加和减少。
Trube规则；吸附剂的孔隙大小；吸附剂的表面化学性质，同一类吸附剂由于制备条件不同，表面活性相差很大，吸附性能也会有很大差异；混合溶剂的影响，色谱法中使用混合溶剂，洗提效果比单纯溶剂好，若自极性相同的混合溶剂中吸附第三组份，等温线界于两单等温线之间；若自极性不相同的混合溶剂中吸附第三组份，吸附量比任何单一溶剂中少，混合溶剂极性一致或不一致情况不同；多种溶质的混合溶液；9、盐的影响，盐的存在通过影响溶质的活度系数、溶解度、溶质的电离平衡而影响吸附。
表面活性剂物理化学教案中的表面活性剂的界面现象与胶体性质
表面活性剂物理化学教案中的表面活性剂的界面现象与胶体性质表面活性剂是一类重要的化学物质，广泛应用于各个领域，如洗涤剂、乳化剂、泡沫剂等。
在表面活性剂物理化学教案中，理解表面活性剂的界面现象与胶体性质是必不可少的。
本文将从分子结构、界面张力、胶体稳定性等角度，探讨表面活性剂的相关知识。
一、表面活性剂的分子结构表面活性剂分子通常分为两部分，一个亲水性较强的头基（水溶性基团，如羧酸基、羟基等），一个亲油性较强的尾基（疏水性基团，如烷基链）。
这种结构使得表面活性剂在界面上能够形成疏水区域和亲水区域，从而表现出许多特殊的性质。
二、表面活性剂的界面现象1. 表面张力表面活性剂的存在降低了液体表面的张力。
在纯净溶液中，表面活性剂分子聚集在液体表面，构成单分子层。
表面活性剂的尾基朝向液体内部，而头基则与溶液产生相互作用。
这种排列方式，使得表面张力下降，溶液的界面能变得更加松弛。
2. 乳化与分散表面活性剂能够使亲水性和亲油性物质互相溶解。
当加入适量的表面活性剂后，液体中的油滴会被包覆在表面活性剂的单分子层中，从而形成乳状液体。
这种乳状液体能够有效地分散油滴，使其长时间保持分散状态。
三、表面活性剂的胶体性质胶体是一种介于溶液和悬浊液之间的物质。
表面活性剂在一定条件下能够形成胶体系统。
1. 胶体溶液的稳定性通过加入适量的表面活性剂，可以使胶体溶液中的分散相保持稳定，避免出现沉淀现象。
这是因为表面活性剂的存在能够减小分散相之间的相互作用力，形成稳定的胶体。
2. 胶体的类型根据表面活性剂的尺寸和分子结构，胶体可以分为胶体颗粒、光学胶体和胶体固体等。
其中，胶体颗粒是由表面活性剂分子或粒子聚集形成的微小颗粒，它们能够在溶液中悬浮并形成胶体系统。
四、实验案例与教学方法在表面活性剂物理化学教案中，可以引入一些实验案例和教学方法帮助学生更好地理解和掌握相关知识。
1. 实验案例：利用表面张力测定仪测量不同表面活性剂的表面张力，探究表面活性剂浓度、温度等因素对表面张力的影响。
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香粉蜜是利用保护胶体的作用使细 粉悬浮在水溶液中的分散系。 粉悬浮在水溶液中的分散系。 香波和剃须膏实质上是肥皂或各种洗 涤剂溶解于水的胶体溶液或胶性凝胶。 涤剂溶解于水的胶体溶液或胶性凝胶。 唇膏、 唇膏、胭脂膏和指甲油是将颜料分 散于液体或半固体蜡类的分散系。 散于液体或半固体蜡类的分散系。 香粉可以说是含有大量空气的固体 细粉。 细粉。
二、高分子化合物溶液的溶解特征 低分子化合物在不同溶剂中只有溶解或不 溶解两种情况，而高分子化合物在不同溶剂中， 溶解两种情况，而高分子化合物在不同溶剂中， 可能山现不溶解、溶胀、溶解三种情况， 可能山现不溶解、溶胀、溶解三种情况，其中 溶胀是高分子化合物特有的现象。例如：橡胶 溶胀是高分子化合物特有的现象。例如： 在水中不溶解；动物胶在冷水中吸水， 在水中不溶解；动物胶在冷水中吸水，体积逐 渐胀大，这就是溶胀；而蛋白质可溶于水， 渐胀大，这就是溶胀；而蛋白质可溶于水，淀 粉可溶于热水。 粉可溶于热水。
二、胶体的性质 1．丁达尔现象 ． 如果让光束透过胶体， 如果让光束透过胶体，从侧面可看到胶体 内形成一条明亮的光带。 内形成一条明亮的光带。这是由于胶体微粒对 光线的散射而形成的， 光线的散射而形成的，这种现象叫做丁达尔现 象。 当光束照到一般溶液时，由于溶液中粒子 当光束照到一般溶液时， 的直径小于10 光在粒子上的散射太弱， 的直径小于 -9米，光在粒子上的散射太弱， 就不容易看到光束通过溶液的途径，但可以用 就不容易看到光束通过溶液的途径， 这种方法鉴别胶体与溶液。 这种方法鉴别胶体与溶液。
第一章 胶体和表面活性剂
第一节
胶 体
在工农业生产和日常生活中遇到的 物质往往并非纯净物， 物质往往并非纯净物，而是一种或几种 物质分散在另一种物质里形成的混合物。 物质分散在另一种物质里形成的混合物。 这种混合物叫做分散系。 这种混合物叫做分散系。其中分散成微 粒的物质叫做分散质； 粒的物质叫做分散质；微粒分布在其中 的物质叫做分散剂。 的物质叫做分散剂。
(2)胶体的相互凝聚作用。 胶体的相互凝聚作用。 胶体的相互凝聚作用 将两种电性相反的胶体以适当的量 相互混合时，由于电性相互中和， 相互混合时，由于电性相互中和，即能 发生凝聚作用， 发生凝聚作用，这种凝聚称为胶体的相 互凝聚。实际上要达到完全凝聚， 互凝聚。实际上要达到完全凝聚，必须 使其中一种胶体微粒的电荷总量要正好 中和另一种胶体的异电荷总量， 中和另一种胶体的异电荷总量，否则可 能不发生凝聚或凝聚不完全。 能不发生凝聚或凝聚不完全。
高分子化合物在溶液里是以单个分 子存在的， 子存在的，而胶体颗粒则是许多分子的 集合体。对胶体溶液， 集合体。对胶体溶液，加入少量的电解 质就会发生凝聚。 质就会发生凝聚。而高分子溶液则较为 稳定，不易凝聚， 稳定，不易凝聚，只有加入大量电解质 才能凝聚析出。 才能凝聚析出。当在高分子化合物溶液
中加入电解质达到某一浓度时， 中加入电解质达到某一浓度时，高分子 物质便从溶液中沉淀析出， 物质便从溶液中沉淀析出，这种现象称 为盐析。 为盐析。盐析产生的沉淀再用溶剂稀释 仍可形成高分子化合物溶液， 后，仍可形成高分子化合物溶液，也就 是说盐析作用是可逆的， 是说盐析作用是可逆的，而胶体凝聚析 出后即难于再形成溶液。 出后即难于再形成溶液。
点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚 而与水分离。 而与水分离。 盐卤是结晶氯化 ［MgCl2·6H2O］的水溶液，属电解质 ］的水溶液， 溶液， 溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离 子的电荷， 子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到 豆腐。 豆腐。
第二节 高分子化合物
一、高分子化合物的结构特征 高分子化合物又称高聚物， 高分子化合物又称高聚物，它的分子很 大，分子量高达1万以上甚至几百万。根据来 分子量高达1万以上甚至几百万。 万以上甚至几百万 源，高聚物可分为天然高分子化合物与合成高 分子化合物。天然高分子化合物如淀粉、蛋白 分子化合物。天然高分子化合物如淀粉、 纤维素、明胶、海藻酸等。 质、纤维素、明胶、海藻酸等。合成高分子化 合物如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚乙烯醇、 合物如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚乙烯醇、 聚甲基丙烯酸甲酯等。 聚甲基丙烯酸甲酯等。水溶性高分子化合物是 制造化妆品和日用化学产品的添加剂， 制造化妆品和日用化学产品的添加剂，起到增 助乳化、成膜、粘结等作用。 稠、助乳化、成膜、粘结等作用。
日常生活里经常接触和应用的胶体， 日常生活里经常接触和应用的胶体， 有食品中的牛奶、豆浆、 有食品中的牛奶、豆浆、粥，用品中的 塑料、橡胶制品，建筑材料中的水泥等。 塑料、橡胶制品，建筑材料中的水泥等。 化妆品90％以上均为胶体分散系。 化妆品 ％以上均为胶体分散系。
雪花膏是一种以油脂、 雪花膏是一种以油脂、蜡分散于水 中的分散系。 中的分散系。 冷霜是将水分散于油脂、 冷霜是将水分散于油脂、蜡中的 分散系。 分散系。 牙膏是以固体细粉为主悬浮于胶 性凝胶中的一种复杂分散系。 性凝胶中的一种复杂分散系。 水溶性香水是采取增溶方法将芳 于水中的透明液体。 香油分散 于水中的透明液体。
3．电泳现象 ． 在一个U形管里盛有红褐色 形管里盛有红褐色Fe(OH)3 在一个 形管里盛有红褐色 胶体， 胶体，从U形管的两个管口各插入一个电 形管的两个管口各插入一个电 通直流电后， 极。 通直流电后，发现阴极附近的颜色 逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。 逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。 这表明Fe(OH)3，胶体带正电荷，在电 胶体带正电荷， 这表明 场的影响下向阴极移动。 场的影响下向阴极移动。
NaCl 溶液
NaCl 溶液
Fe(OH)3 溶胶
Fe(OH)3 溶胶
电泳现象证明了胶体的微粒是 带有电荷的。 带有电荷的。由于胶体的微粒有很 大的表面积， 大的表面积，所以具有较强的吸附 能力。 能力。不同的胶体微粒吸附不同电 荷的离子。有些胶体的微粒吸附阳 荷的离子。 离子；有些胶体吸附阴离子。 离子；有些胶体吸附阴离子。
对溶液来说，溶质是分散质， 对溶液来说，溶质是分散质，溶剂 是分散剂，溶液是一种分散系。 是分散剂，溶液是一种分散系。还有一 种分散系与溶液在性质上有很大的差异， 种分散系与溶液在性质上有很大的差异， 如水滴分散在空气中形成云雾， 如水滴分散在空气中形成云雾，某些金 属氧化物分散在玻璃态物质里形成有色 玻璃等，人们称这些体系为胶体体系。 玻璃等，人们称这些体系为胶体体系。
一般说来，金属氢氧化物、 一般说来，金属氢氧化物、金属氧 化物的胶体微粒吸附阳离子， 化物的胶体微粒吸附阳离子，胶体微粒 带正电荷；非金属氧化物、 带正电荷；非金属氧化物、金属的硫化 物的胶体微粒吸附阴离子， 物的胶体微粒吸附阴离子，胶体微粒带 负电荷。因为胶体的微粒是带电的粒子， 负电荷。因为胶体的微粒是带电的粒子， 所以，在电场的作用下， 所以，在电场的作用下，发生了定向运 产生了电泳现象。 动，产生了电泳现象。
聚合而成的大分子是由基本链节通过共 价键连接起来的， 价键连接起来的，例如蛋白质分子是由十几种 氮基酸小分子连接起来，结构式很复杂； 氮基酸小分子连接起来，结构式很复杂；聚乙 烯分子就是由几千个， 烯分子就是由几千个，甚至上万个乙烯单体打 开双键连接而成。 开双键连接而成。高分子化合物的每个分子的 大小是不一样的，即聚合度以的值不是一定的。 大小是不一样的，即聚合度以的值不是一定的。 因此高分子化合物的分子量一般是平均分子量， 因此高分子化合物的分子量一般是平均分子量， 另外高分子化合物的分子结构上也有差异。 另外高分子化合物的分子结构上也有差异。
4．胶体的凝聚 ． 影响胶体凝聚的因素很多， 影响胶体凝聚的因素很多，如电解 质的作用，温度的变化， 质的作用，温度的变化，带相反电荷胶 体的作用。在这些因素中， 体的作用。在这些因素中，最重要的是 电解质的作用。 电解质的作用。
(1)电解质的凝聚作用。 电解质的凝聚作用。 电解质的凝聚作用 由于同一种胶体微粒带有相同的电荷， 由于同一种胶体微粒带有相同的电荷，胶 体的微粒相互排斥，在一般情况下， 体的微粒相互排斥，在一般情况下，胶体的微 粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系， 粒不容易聚集，因而胶体是比较稳定的分散系， 可以保存较长的时间。但是， 可以保存较长的时间。但是， 如果往某些胶 体里加入少量的电解质， 体里加入少量的电解质，由于电解质电离生成 的阳离子或阴离子中和了胶体微粒所带电荷， 的阳离子或阴离子中和了胶体微粒所带电荷， 使胶体的微粒聚集成较大的颗粒，形成沉淀， 使胶体的微粒聚集成较大的颗粒，形成沉淀， 从分散系里析出，这个过程叫做凝聚。 从分散系里析出，这个过程叫做凝聚。
2．布朗运动 ． 1827年，英国植物学家布朗把花粉 年 悬浮在水里，用显微镜观察， 悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉 的小颗粒做不停的、无秩序的运动， 的小颗粒做不停的、无秩序的运动，这 种现象叫做布朗运动。 种现象叫做布朗运动。
用超显微镜观察溶胶， 用超显微镜观察溶胶，可见胶体微 粒也在进行布朗运动。因为水分子(或分 粒也在进行布朗运动。因为水分子 或分 散剂分子)从各方面撞击胶体微粒 从各方面击胶体微粒， 散剂分子 从各方面撞击胶体微粒，而每 一瞬间胶体微粒在不同方向受的力不同， 一瞬间胶体微粒在不同方向受的力不同， 所以胶体微粒运动的方向每一瞬间都在 改变，因而形成不停的无秩序的运动。 改变，因而形成不停的无秩序的运动。
高分子化合物分子的大小一般在 10-9 ～ 10-7米之间，在胶体粒子大小的范 米之间， 围之内， 围之内，所以高分子化合物溶液与胶体 体系有相同之处，同样具有胶体的性质， 体系有相同之处，同样具有胶体的性质， 高分子溶液也存在丁达尔现象， 如：高分子溶液也存在丁达尔现象，加 入一定量的电解质也能产生凝聚现象。 入一定量的电解质也能产生凝聚现象。 高分子化合物是由大量的一种或多种单 体聚合而成的。 体聚合而成的
(3)温度的作用。 温度的作用。 温度的作用 给胶体加热， 给胶体加热，也可使胶体发生凝聚 作用。温度升高，分子的布朗运动加剧， 作用。温度升高，分子的布朗运动加剧， 胶体之间碰撞次数也增加， 胶体之间碰撞次数也增加，加速它的自 动聚沉作用，使胶体的稳定性降低， 动聚沉作用，使胶体的稳定性降低，发 生凝聚。 生凝聚。