高中化学必修二第一章复习PPT课件
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人教版高中化学必修二课件：1.1《元素周期表》(共37张PPT)
2KI＋Br2 = I2＋2KBr 静置后，液体分层， 氧化性： Br2 > I2
上层 无色 ，
下层 紫色 。
结论
氧化性：Cl2 > Br2 > I2 还原性：I - > Br - > Cl 小结： 氧化性：F2> Cl2> Br2>I2 还原性：F-> Cl- > Br- > I-
氧化性：F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质，F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗？
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸；HF很稳定 光照或点燃反应；HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ，HBr不稳定
2HI 需不断加热，HI同时分解
■都能跟氢气反应，体现相似性 反应通式：H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱，体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外，族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行，只16个族；0族和第VIII族不属主族，也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性：
最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数，写
出七个主族元素(可参考课本）和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
ppt精选版
1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
ppt精选版
18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
人教版高中化学必修二全册教学课件
● A．54 ● C．81
B ． 11 6 C
D．88
● 解析：Ⅲ是奇数，第ⅢA的元素的原子序数都是奇数。题中四个选项中只有C选项的原子序数是 奇数，答案选C。
课堂探究研析
● 问题探究：
知识点1 元素周期表的结构
1．元素周期表中，周期序数由什么决定？主族族序数由什么决定？ 2．元素周期表从左到右一共有 18 列，哪一列所含元素种类最多？
● 二、认识元素周期表的结构 ● 1．编排原则：
● 2．周期表中周期的划分和一般特点：
个数
元素周期表中有7个横行，共有____7______个周期
特点
同周期中的元素的_电__子_层__数____相同 周期序数＝_电__子_层__数____
分类
短周期 长周期
共有___3_______个，包括第__1_、__2、__3___周期 共有___4 _______个，包括第4_、__5、__6_、_7___周期
18
4
36
长周
5
Rb～Xe
18
5
54
期
6
Cs～Rn
32
6
86
7
Fr～Uuo
32
7
118
位置与结 构的关系
周期序数 ＝电子层
数
● 2．族(每一纵行)：
族
周期表中有18 个纵行，除第 8、9、10三个 纵行为第Ⅷ族 外，其余15个 7个 纵行，每个纵 主 行为一族；周 族 期表中包括7个 主族，7个副 族，一个0族，
1
新课标导学
化学
必修② ·人教版
第一章
物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学(2019)选择性必修2 第一章 原子结构与性质 教材分析 课件(共32张PPT)
对老师的教学要求 1 对学生的素养发展要求 3
2 评价（考试）要求
“物质结构与性质”模块内容对教师的要求
研读课程标准 整合教学资源 加强知识学习 提升自身素养
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
题干阅读量相对较小， 试题难度中等，虽有梯度，但入手容易 考点固定，总体平稳，呈适度创新的态势
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷II第35题] 一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子 CH3NH3+，其晶胞如图2(b)所示。其中Pb2+与图2(a)中____的空间位置相同。 若晶胞参数为a nm，则晶体密度为____g·cm-3(列出计算式)。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
晶体结构内容更注重考查学生在必备知识基础上知识的迁移应用能力
[2020年全国卷Ⅰ第35题] LiFePO4的晶胞结构示意图如图1(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面 体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有 LiFePO4的单元数有____个。 电池充电时，LiFeO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4，结构示意图如图1 (b)所 示，则x=____，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=____。
“物质结构与性质”模块的高考试题举例
分子结构内容更注重考查学生分析问题、解决问题及自主学习能力
[2019年全国卷Ⅲ第35题] FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结 构式为_______，其中Fe的配位数为_______．
高中化学必修二第一章复习PPT课件
元素
核素
同位素 同素异形体
概念 具有相同 具有一定数 质子数相同而 由同种元素
核电荷数 目的质子和 中子数不同的 组成的结构
的同一类 一定数目的 同一元素的不 和性质不同
原子的总 中子的一种 同原子互称为 的单质互称
称。
原子 。 同位素（化学 为同素异形
性质几乎完全 体。如金刚
相同，只是某 石、石墨、
得电子能力_减__弱__ 单质氧化性_减__弱___元素非金属_减__弱___
完整编辑ppt
12
同一周期元素（稀有气体除外）
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同一周期，电子层数_相__同____ 从左到右，原子半径逐渐_减__小__，失电子 能力逐渐
3.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负完整价编辑／ppt ＝8
10
某元素最高正价氧化物对应的水化物的 化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的 化学式为（ B ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
完整编辑ppt
11
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
同一主族元素，结构相似，性质相似
Li 3锂
Na 11钠
K 19钾
Rb 37铷
Cs 55铯
F 9氟
Cl 17氯
Br 35溴
I 53碘
At 85砹
最外层电子数__相__同 从上到下 核电核数_增__多__ 电子层数__增__多__
原子半径__增__大__ 原子核对最外层电子吸引力__减__弱_ 失电子能力__增__强_ 单质的还原性__增__强__元素金属性增__强__
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.
同一周期元素（稀有气体除外）
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同一周期，电子层数_相__同____ 从左到右，原子半径逐渐__减__小_，失电子 能力逐渐 _减__弱___，得电子能力逐渐__增__强 金属性逐渐_减__弱____非金属性逐渐__增__强__ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性__越__强___ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_越__强__ 单质与氢气反应条件越__越__容__易 生成的氢化物稳定性_越__强_.__
4倍的是（D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、
37 17
Cl-中的质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
.
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量
数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
的该种同位素应表示为（ B）
第一章
物质结构 元素周期律
单元复习
一．原 子 结 构 １、原子结构
天才来自于勤奋
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 中子－决定元素的同位素 (近似原子量)
原核
子
决定
子 核元素
外的性
电质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
.
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z 个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
.
四“素”的概念不同
元素
核素
同位素 同素异形体
概念 具有相同 具有一定数 质子数相同而 由同种元素
.
5、金属性和非金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢
。
(2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反。应
非金属性强弱判断依据： (1)非金属 单质与氢气反应的难易 。
(2) 气态氢化物的稳定性强弱
。
(3)最高化氧化物的水化物的酸性强。弱
同一主族元素，结构相似，性质相似
Li F 3锂 9氟
Na Cl 11钠 17氯
K Br 19钾 35溴
Rb I 37铷 53碘
Cs At 55铯 85砹
最外层电子数__相__同 从上到下 核电核数__增__多_ 电子层数__增__多__ 原子半径__增__大__ 原子核对最外层电子吸引力__减__弱_ 失电子能力__增__强_ 单质的还原性__增__强__元素金属性增__强__ 得电子能力_减__弱__ 单质氧化性_减__弱___元素非金属_减__弱___
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
于_相__对_原__子_质__量_ 元素的化学性质是由_最__外_层__电_子__数_决定的。 元素在同期表中的位置是由电__子__层_数__和_最__外_层__电__子_数_ 决定的。
.
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个 最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超过 2个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有8个电子Fra bibliotek，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
.
二.元素周期律与元素周期表
1.编排原则
短周期 第1、2、3周期
元
周期 长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期
素
周 2.结构
主族：IA~VIIA
期 表
副族：IB~VIIB 族 0族：稀有气体
VIII族
核电荷数 目的质子和 中子数不同的 组成的结构
的同一类 一定数目的 同一元素的不 和性质不同
原子的总 中子的一种 同原子互称为 的单质互称
称。
原子 。 同位素（化学 为同素异形
性质几乎完全 体。如金刚
相同，只是某 石、石墨、
些物理性质略 C60是碳的同
有不同）
素异形体。
.
几个决定：
元素的种类是由_质__子__数_决定的。 核素的种类是由_质__子_数__和_中__子__数_决定的。 元素的同位素是由_中__子_数__决定的。 原子的质量数是由_质_子__数__和_中__子_数__决定的，近似等
A、34 He B、23 He C、24 He D、33 He
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确的是( B )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
3.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价. ／＝8
某元素最高正价氧化物对应的水化物的 化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的 化学式为（ B ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
.
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
.
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl- B、F - C、S2- D、Br
.
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原
子相比较，前者的下列数据是后者的
(4)非金属单质间的置换反应
。
.
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
6、
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金 属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化
元 规律。
素
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐
同一周期元素（稀有气体除外）
Na Mg Al Si P S Cl Ar 11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
同一周期，电子层数_相__同____ 从左到右，原子半径逐渐__减__小_，失电子 能力逐渐 _减__弱___，得电子能力逐渐__增__强 金属性逐渐_减__弱____非金属性逐渐__增__强__ 金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性__越__强___ 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_越__强__ 单质与氢气反应条件越__越__容__易 生成的氢化物稳定性_越__强_.__
4倍的是（D ）
A、电子数
B、最外层电子数
C、电子层数 D、次外层电子数
2、
37 17
Cl-中的质子数是
17
，中子数
是 20 ，核外电子数是 18 ，质量数
是 37 。
.
课堂练习
1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量
数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦
的该种同位素应表示为（ B）
第一章
物质结构 元素周期律
单元复习
一．原 子 结 构 １、原子结构
天才来自于勤奋
原 质子－决定元素种类 决定质量数
子 中子－决定元素的同位素 (近似原子量)
原核
子
决定
子 核元素
外的性
电质
电子层－决定所在周期 最外层电子－决定主族序数
.
2、原子结构的表示方法
（1）原子结构示意图
（2）原子组成表示式 A X Z
原子(
A Z
X)中，质子有＿Z＿个，中子有＿A-＿Z 个，
核外电子有＿＿Z＿个。
３、相互关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数
(3) 阳离子中：
质子数= 核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数
.
四“素”的概念不同
元素
核素
同位素 同素异形体
概念 具有相同 具有一定数 质子数相同而 由同种元素
.
5、金属性和非金属性强弱判断依据
金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水或者酸反应快慢
。
(2) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(3) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反。应
非金属性强弱判断依据： (1)非金属 单质与氢气反应的难易 。
(2) 气态氢化物的稳定性强弱
。
(3)最高化氧化物的水化物的酸性强。弱
同一主族元素，结构相似，性质相似
Li F 3锂 9氟
Na Cl 11钠 17氯
K Br 19钾 35溴
Rb I 37铷 53碘
Cs At 55铯 85砹
最外层电子数__相__同 从上到下 核电核数__增__多_ 电子层数__增__多__ 原子半径__增__大__ 原子核对最外层电子吸引力__减__弱_ 失电子能力__增__强_ 单质的还原性__增__强__元素金属性增__强__ 得电子能力_减__弱__ 单质氧化性_减__弱___元素非金属_减__弱___
比较微粒大小的依据（三看）
一看电子层数：电子层数越多半径越大 Na>Na+，K>Na
二看核电荷数:电子层数相同时，核电荷数 越大半径越小。
S2->Cl->K+>Ca2+; O2->F->Na+>Mg2+>Al3+
三看电子数：电子层和核电荷数都相同时， 电子数越多半径越大。 Cl->Cl; Fe2+>Fe3+
于_相__对_原__子_质__量_ 元素的化学性质是由_最__外_层__电_子__数_决定的。 元素在同期表中的位置是由电__子__层_数__和_最__外_层__电__子_数_ 决定的。
.
核外电子排布的一般规律
归纳为：一低四不超
即
核外电子总是尽先排布在 能量最低 的电子层里 每层电子不能超过 2n2 个 最外层电子不能超过 8 个(K层是最外层时不超过 2个) 次外层电子不能超过 18 个 倒数第三层电子不能超过 32 个。
B、“锕射气”是氡的同位素原子C、氡原子有8个电子Fra bibliotek，最外层有8个电子
D、氡在常温是固体。
.
二.元素周期律与元素周期表
1.编排原则
短周期 第1、2、3周期
元
周期 长周期 第4、5、6周期 不完全周期 第7周期
素
周 2.结构
主族：IA~VIIA
期 表
副族：IB~VIIB 族 0族：稀有气体
VIII族
核电荷数 目的质子和 中子数不同的 组成的结构
的同一类 一定数目的 同一元素的不 和性质不同
原子的总 中子的一种 同原子互称为 的单质互称
称。
原子 。 同位素（化学 为同素异形
性质几乎完全 体。如金刚
相同，只是某 石、石墨、
些物理性质略 C60是碳的同
有不同）
素异形体。
.
几个决定：
元素的种类是由_质__子__数_决定的。 核素的种类是由_质__子_数__和_中__子__数_决定的。 元素的同位素是由_中__子_数__决定的。 原子的质量数是由_质_子__数__和_中__子_数__决定的，近似等
A、34 He B、23 He C、24 He D、33 He
2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人 居住其中健康将受到危害。已知222Rn来自镭，称为镭 射气；220Rn来自钍,称为钍射气；219Rn来自锕,称为锕
射气。下列关于氡的说法中，正确的是( B )
A、氡气的化学性质活泼，对人体有害
3.周期表与原子结构的关系：
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数=最高正价数
最高正价数＋／最低负价. ／＝8
某元素最高正价氧化物对应的水化物的 化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的 化学式为（ B ）
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
.
4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
.
课堂练习
1、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，
则中子数为（ ）A
A、B-a+n
B、2B
C、B-a-n
D、2a
2、已知Rn-离子的质量数为35，中子数 为18，核外电子总数为18，则该离子
是： A
A、Cl- B、F - C、S2- D、Br
.
巩固试题：
1、核电荷数分别为16和6的元素的原
子相比较，前者的下列数据是后者的
(4)非金属单质间的置换反应
。
.
原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表 周期表应用
6、
概念： 元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金 属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化
元 规律。
素
规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐