质量守恒定律练习题40道
xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_______________班级：_______________考号：_______________题号一、选择题二、简答题三、填空题总分得分一、选择题（每空？分，共？分）1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B CD2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（）A、1、2、3B、2、4、1C、4、8、2D、4、4、14、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（）A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)gC．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确评卷人得分5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（）A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为：（）A、N2B、NOC、N2O3D、N2O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为（）A.N2B.NO2C.N2O5D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）A. FeSB. Fe2S3C. FeS2D. FeO12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定13、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、114、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类 B．各种原子的数目C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小16、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素17、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B. ①③④⑥C.①④⑥D. ①③⑤19、学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。
下列选项符合此现象的是（）A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量20、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：A.蜡烛在空气中燃烧质量变小B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变D.50克水与50克酒精混合质量为100克21、植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）A．碳元素 B.氢元素 C.碳、氢两种元素 D. 碳、氢、氧三种元素22、如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A．反应生成的丙物质属于单质B．参加反应的甲物质属于化合物C．该反应中原子的种类发生了改变D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子23、三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：2VOCl3 +3H2O==V2O5 +6X，生成X的化学式是A、HClB、HClOC、HClO2D、HClO324、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( )A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2B. H2O＋CO2＝H2CO3C. CaCO3CaO＋CO2D. 2CO＋O22CO225、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )A. NOB. N2C. N2O3D. NH326、在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )A.CH3OHB.C2H5OHC.CH3COOHD.CH427、化学反应前后肯定不变的是( )A.物质的种类B.分子的种类C.原子的种类D.分子的数目28、化学反应：3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O中，X的化学式为A、CuOB、NO2C、N2OD、NO29、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为30、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A.反应后物质的种类没有变化B.反应后元素的种类没有变化C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化31、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①②④⑥D.①③⑤32、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒33、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )A. NOB. N2C. N2O3D. NH334、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变36、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )A ．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B ．铁丝燃烧，其固体质量增加C ．潮湿的衣服在阳光下晒干D ．高锰酸钾受热后，固体质量减少 37、下列说法正确的是A.根据质量守恒定律,1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和二、简答题（每空？ 分，共？ 分）38、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量， 发现其质量比原镁条的质量小。
这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？39、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量， 发现其质量比原镁条的质量小。
这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？三、填空题（每空？ 分，共？ 分）40、根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。
参考答案一、选择题1、C2、D3、C4、C5、B6、B7、C8、B9、A10、C11、C12、C13、C14、C15、B16、D17、A18、B19、B20、D21、C22、C23、A24、D25、A26、C27、C28、D29、D30、答案:C绿色通道化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。
常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。
31、思路解析本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。
化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。
但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。
答案:B32、B33、A34、B35、C36、C37、D二、简答题38、不违背。
（1分）。
中考化学质量守恒定律(同步练习)含答案
中考化学质量守恒定律(同步练习）含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。
下列说法中，正确的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量/g60 1.500反应后的质量/g33x243A．x的值等于0.5B．丙和丁的质量变化比为8：1C．乙一定是催化剂D．该反应是化合反应2．下列化学方程式书写正确的是（）A．H2+O2点燃H2OB．2Mg+O2点燃2MgOC．2KClO3催化剂2KCl+3O2D．4 Fe+3O2点燃2Fe2O33．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．将铜投入浓硝酸中，产生有刺激性气味的气体，该气体可能为()A．二氧化碳B．氢气C．氯化氢D．二氧化氮5．某反应前后分子变化的微观示意图如下(图中“●”和“○”分别代表不同元素的原子)，下列说法不正确的是()A．该反应前后涉及到三种物质B．反应后分子种类没有改变C．反应后分子数增多D．该反应属于分解反应6．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 8．图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和9．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素10．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成11．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质12．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．13．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：物质甲乙丙丁反应前的质量（g）561820反应后的质量（g）1002X下列说法不正确的是（）A．x为64B．参加反应的乙的质量为18gC．参加反应的甲物质的质量为46g D．丙物质一定作催化剂14．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）物质a b c d反应前的质量（g）8.4 3.2 4.0 2.8反应后的质量（g）X 1.68.8 2.8A．反应中a和b的质量比为2：1B．d一定是催化剂C．上表中X＝3.2D．该反应是分解反应15．下列化学用语及结构正确的是（）A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：16．下图为甲烷与水反应得到水煤气的反应微观示意图：下列有关说法错误的是：A．该反应前后存在元素化合价的变化B．反应物的分子个数比为1：1C．反应前后分子的种类发生了改变D．四种物质中有三种氧化物17．“神舟七号“太空舱利用NiFe2O4将航天员呼出的CO2转化为O2，而NiFe2O4的质量和化学性质在化学反应前后都不发生变化。
质量质量守恒定律练习题(整理
质量守恒定律练习题1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为，则X的化学式为（）A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 22、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值3、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A、该反应属于分解反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分A 、CB 、N2 C、CO D、 O27、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
化学中的质量守恒定律测试题
化学中的质量守恒定律测试题一、选择题（每题 3 分，共 30 分）1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A 与 B 的化学计量数之比为（）A 1∶1B 2∶1C 1∶2D 3∶23、某物质在空气中完全燃烧生成 88g 二氧化碳和 54g 水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A 该物质只含有碳元素和氢元素B 该物质中碳元素与氢元素的质量比为 12∶1C 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为 1∶34、加热 316g 高锰酸钾，当得到 3g 氧气时，剩余固体的成分是（）A KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂B KMnO₄、MnO₂C K₂MnO₄、MnO₂D KMnO₄、K₂MnO₄5、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）A 红磷燃烧实验B 铁与硫酸铜溶液反应实验C 碳酸钠与稀盐酸反应实验D 蜡烛燃烧实验6、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：｜物质|甲|乙|丙|丁|｜｜｜｜｜｜｜反应前质量（g）｜8|32|5|8|｜反应后质量（g）｜16|X|5|24|下列说法错误的是（）A 该反应是分解反应B X 的值为 12C 丙可能是该反应的催化剂D 参加反应的甲、丁的质量比为 1∶37、现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（）A 1∶1B 2∶1C 4∶1D 5∶18、某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X ＋3O₂＝ 2CO₂＋ 2H₂O，则 X 的化学式为（）A C₂H₄B C₂H₅OHC C₂H₂D CH₄9、镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是（）A B C D10、有化学反应 A ＋ 2B ＝ C ＋ 2D，已知 49g A 恰好与 29g B 完全反应，生成 60g C，则同时生成 D 的质量为（）A 18gB 9gC 30gD 6g二、填空题（每空 2 分，共 30 分）11、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
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1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 2B.NO2C.N2O5D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
中考化学练习题：质量守恒定律(含答案)
姓名：_______________班级：_______________考号：_______________1、在化学反应前后，肯定不会变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类⑥物质的体积⑦物质的状态A.②④⑤B.①③④C.①③④⑥D.①③⑦2、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N23、A物质和B物质在一定条件下能发生化合反应生成C，那么5gA和5gB在密闭容器中充分反应后，生成C的质量是（）A．等于10g B．小于10g C．大于10g D．不大于10g4、在化学反应A+2B=2C中，7g A和B反应生成10g C，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量为…（）A．12 B．24 C．6 D．25、化学反应中，反应前后一定发生变化的是A．原子的种类B．原子的数目C．分子的种类D．各物质的总质量6、甲醚是一种廉价环保的新能源，它完全燃烧时发生如下反应： X+3O22CO2+3H2O，则X(甲醚)的化学式是A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O7、由化学方程式C x H y O z+5O2═4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是（）8、我国已经立法规定酒驾入刑。
“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X,反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2（SO4）3，其中X的化学式为A．O2 B．H2O C．SO2 D．CO9、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药是用硝酸钾（KNO3）、炭粉和硫磺混合制成的，根据质量守恒定律，黑火药反应后的生成物中不可能有的物质是：（）A.K2SB. H2OC.CO2D. N210、已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是（）A． NO2 B．N2O C．NO D．N2O311、化学中有多种“守恒”。
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案
人教版九年级化学上册《5.1质量守恒定律》同步练习题-带答案1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水B．水结成冰前后，质量保持不变C．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mLD．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧3．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量4．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列关于该实验的说法正确的是（）A．实验过程中气球一直变大B．该反应遵循质量守恒定律C．白磷燃烧结束，立即将锥形瓶放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量5．质量守恒定律是自然界最基本的规律之一。
下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．6．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1＜2”的是（）A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积B．1L氧气和1L氢气反应后气体的体积C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量7．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化学式是（）A．Cl2B．H2O C．HCl D．SiH48．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（g）9X76反应后的质量（g）122924A．x的数值为32B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11：9D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（）A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32%10．某化合物在氧气中完全燃烧时只生成二氧化碳和水，则该物质（）A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素C．一定含碳、氢、氧元素D．一定含碳、氧元素，可能含氢元素11．下列有关质量守恒定律的认识，正确的是（）A．质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C．自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量12．硝酸铜在受热条件下可分解生成一种氧化物和两种气体，其中一种气体支持燃烧，则另一种气体可能是（）A．二氧化硫B．一氧化碳C．氢气D．二氧化氮13．某可燃气体A与7.2g O2恰好完全反应，生成3.6g H2O和8.8g CO2，则A气体中（）A．一定含C、H元素，不含O元素B．可能含C、H、O三种元素C．一定含C、H、O三种元素D．不能确定14．如图是四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．2H2+O22H2OB．S+O2SO2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．2CO+O22CO215．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．各物质的质量比C．生成物的状态D．化学反应的快慢16．下列关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的含义叙述错误的是（）A．CH4和O2在点燃的条件下生成CO2和H2OB．甲烷具有可燃性C．参加反应的CH4与O2的分子个数比为1：2D．每消耗16g甲烷就会生成18g水17．对于化学方程式2H2+O22H2O表示的意义，叙述错误的是（）A．在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水B．2个氢气分子加上1个氧气分子点燃等于2个水分子C．每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水D．在点燃的条件下，每2个氢气分子与一个氧气分子化合生成2个水分子二．填空题（共1小题）18．如图所示，康康设计了三个实验装置来验证质量守恒定律，请回答：（1）相关反应的化学方程式为（写1个）。
质量守恒定律的习题
质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。
A ．0．3 ｇ Ｂ.0。
9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值 （ )A.50B.40 Ｃ．1０ Ｄ．705。
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（ ）A.该变化的基本反应类型是分解反应 Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。
反应后a 物质的质量为4。
６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。
现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋ ３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。
质量守恒定律》习题(含答案及解析)
质量守恒定律》习题(含答案及解析) 质量守恒定律》练题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A.CO2B.CC.S2D.COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()B.①③④3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()C.该反应可以减少NO2的排放4.关于下列观点中错误的有A.②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()B.偏二甲肼中碳的质量分数为40%6.下图中的四位同学对H2+Cl2=2HCl的认识中，不正确的是()C.7.下列关于化学方程式C+O2→CO2的读法，错误的是()D.碳加上氧气点燃等于二氧化碳8.在一个密闭内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是()C.反应后密闭中甲的质量为22gD。
在该反应中，丙、丁的质量变化之比为3:49.XXX同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1.正确的信息是①②④⑤。
10.化学方程式不能提供的信息是化学反应的快慢。
11.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
12.图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是该反应生成物的分子个数比为1:1.13.下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
(完整版)质量守恒定律习题和答案
质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，关于R组成的叙述正确的（点燃）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O34.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因为（）A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y反应前质量/g8111810反应后质量/g 83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（ ）A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N7.NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A ．COB ．Cl 2C ．O 2D ．N 28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：（ ）C x H y O z +(x+-)O 2点燃xCO 2+H 2O24z y2y 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为（ ）A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，39.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。