四川省绵阳市2014届高三第二次诊断性考试化学试题 Word版含答案
保密★启用前 【考试时间：2014年l 月17日上午9 :00～11:30】理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷两部分，共4页，满分100分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。
并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B 铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量H1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第I 卷(选择题 共4 2分)选择题(共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成贪是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是A ．具有抗氧化作用B ．可吸收食品盒内的O 2和从N 2C ．发挥作用时利用了原电池原理D ．变为红褐色后失效2．类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A ．SiH 4的熔沸点比CH 4高，则PH 3的熔沸点比NH 3高B ．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C ．Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH 溶液D ．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应3．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4+10FeSO 4+8H 2SO 4﹦2MnSO 4+5Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+8H 2O盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液，下列叙述中正确的是A ．乙烧杯中发生还原反应B ．甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小C ．电池工作时，盐桥中的SO 42-移向甲烧杯D ．外电路的电流方向是从a 到b4．下列实验操作能达到目的的是A ．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH 溶液，振荡、静置后分液B ．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH 溶液并加热，振荡、静置后分液C ．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH 溶液共热后滴加AgNO 3溶液D ．检验FeCl 3溶液中是否含有Fe 2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液5．25℃时，水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化关系如图中曲线ac 所示，下列判断错误的是A ．ac 曲线上的任意一点都有c (H +)·c (OH -)=10-14B ．b d 线段上任意一点对应的溶液都呈中性C ．d 点对应溶液的温度高于25℃， p H ﹤7D ．CH 3COONa 溶液不可能位于c 点5．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物绵阳市高中2011级第二次诊断性考试理科综合 化学部分质，反应为：2NO(g)+2CO(g )⇔≒N2(g)+2CO2(g) a H -=∆Kj/mol (a>0)在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO 浓度如下表：经分析，得出结论不正确的是A ．2～3 s 间的平均反应速率v(NO)=9×10-5 rnoI/(L ·s)B ．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C ．若该催化转化器气舱容积为2L ，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD ．该温度下，此反应的平衡常数K =50007．将11.9 g Mg 、 Al 、 Fe 组成的合金溶于足量NaOH 溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 。
另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO 气体，向反应后的溶液中加入过量NaOH 溶液，得到沉淀1 9.4 g ，则上述反应中生成NO 气体的体积为〔标准状况下)A ．6.72 LB ．11. 2 LC ．22.4 LD ．4.48 L第II 卷(共58分)8．(13分)X 、Y 、Z 、D 、E 、G 六种短周期元素的原子序数依次递增。
X 、Y 、D 元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D 、E 属于同族元素，G 的单质和ED 2化合物均具有漂白性；R 元素的M 层全满，N 层只有1个电子。
请回答下列问题：(用对应的元素符号．．．．表示) (1) R 元素在元素周期表分区中属于_______区元素，Y 、Z 、D 三种元素中电负性由小到大的顺序是_______。
(2) X 3D +的中心原子杂化轨道类型是_______，该离子的立体构型是_______。
(3)向RED 4的水溶液中加入ZX 3的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是_______。
(4)向RG 2的水溶液通入ED 2，产生白色沉淀RG ，该反应的离子方程式是_______。
9．(16分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl 4；和CO ， SiCl 4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl 4的装置示意图。
实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl 4、AlCl 3、 FeCl 3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：请回答下列问题：(1)写出装置A 中发生反应的离子方程式：_______，装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置C 中的试剂是_______；D 、E 间导管短且粗的原因是_______。
(3) G 中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH - 、Cl -和-24SO 。
请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子．．．．．．(忽略空气中CO 2的影响)。
【提出假设】假设1：只有-23SO ；假设2：既无-23SO 也无ClO -；假设3：_______。
【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO 4、1 mol/L NaOH 、0.01mol/L KMnO 4、溴水、淀粉-KI 、品红等溶液。
取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H 2 SO 4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a 、b 、c 三支试管中，分别进行下列实验。
请完成下表：10．(15分)有机物G 是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：G 的一种合成路线如下：其中，A ～F 分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件己略去。
己知：X 的核磁共振氢谱只有1种峰；；通常在同一个碳原子上连有两个jianji 基不稳定，易脱水形成djjjj 。
请回答下列问题：(1) A 的结构简式是_______；C 中官能团的名称是_______。
(2) B 的名称是_______。
第①～⑦步中属于取代反应的有_______ (填步骤编号)。
(3)写出反应⑤的化学方程式：_______。
(4)第⑦步反应的化学方程式是_______。
(5) G 经催化氧化得到Y(C 11H 12O 4)写出同时满足下列条件的Y 的所有同分异构体的结构简式_______。
a ．苯环上的一氯代物有2种；b ．水解生成二元jjjjj 酸和醇。
11．(14分)工业制钦白粉产生的废液中含有大量FeSO 4、H 2SO 4和少量Fe 2(SO4)3, TiOSO 4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。
其生产流程如下：己知：TiOSO 4可溶于水，在水中电离为TiO 2+和24SO 。
请回答下列问题：(1)写出TiOSO 4水解生成钛酸H 4TiO 4的离子方程式_______。
步骤①中加入足量铁屑的目的是_______。
(2)工业上由H 4TiO 4可制得钛白粉TiO 2。
TiO 2直接电解还原法(剑桥法)生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的CaCl 2，原理如右图所示，阴极的电极反应为_______。
(3)步骤②的离子方程式是_______，所得副产品主要是_______ (填化学式)。
(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是_______。
(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468kg 乳酸亚铁晶体(M =234 g/moI )需要标准状况下的乙烯_______m 3。
绵阳市高中2011级第二次诊断性考试理科综合 化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. B2. C3. D4. A5. D6. C7. A第Ⅱ卷（共58分）8.（13分）（1）ds （2分） C ＜N ＜O （2分）（2）sp 3（2分） 三角锥形（或三棱锥形）（1分）（3）Cu 2+＋2NH 3·H 2O==Cu(OH)2↓＋2NH +4，Cu(OH)2＋4NH 3==[Cu(NH 3)4]2+＋2OH －（4分）（4）2Cu 2+＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O==2CuCl ↓＋4H +＋SO 2-4 （2分）9.（共16分）（1）MnO 2＋2Cl －＋4H +△===Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）SiO 2＋2C ＋2Cl 2△===SiCl 4＋2CO （2分）（2）浓硫酸（2分） 防止生成物中的AlCl 3、FeCl 3等杂质凝结成固体堵塞导管（2分）（3）【提出假设】假设3：只有ClO －（2分）【设计方案，进行实验】①溴水（或0.01 mol /L KMnO 4溶液）（2分）②品红溶液（2分） ③淀粉-KI 溶液（1分） 若溶液变为蓝色（1分）10.（15分）（1）CH 3C CH 3CH 2（2分） 醛基（1分）（2）2-甲基-1-丙醇（2分） ⑤⑥⑦（2分）（3）CH 3HO ＋ 2Cl 2 光——→CHCl 2HO ＋ 2HCl （2分）捷径教育（4）CH3CHCH3COOH＋CHOHO浓硫酸———→△CHOOCOCHCH3CH3＋H2O（5）COOCH3COOCH2CH3COOCH3CH2COOCH3COOCH3COOCH2CH 3（3分）11.（14分）（1）TiO2+＋3H2O H4TiO4＋2H+（2分）将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+水解（2分）（2）TiO2＋4e－==Ti＋2O2-（2分）（3）Fe2+＋2HCO－3==FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（2分）(NH4)2SO4（1分）（4）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（2分）（5）165.9（3分）（3分）。
2014年高三化学二模试卷
2014学年第二学期学习能力诊断卷高三年级化学学科（满分150分，时间120分钟）说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。
1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
下列反应中，最节能的是A．CO2 + 3H2催化剂△CH3OH +H2O B．6CO2 + 6H2O光合作用C6H12O6 + 6O2C．CO2 + CH4催化剂△CH3COOH D．2CO2 + 6H2催化剂△CH2=CH2 + 4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。
）6．右图是一种有机物的分子模型，图中的“棍”代表单键或双键，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBr B．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液 B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的AlCl3溶液D．滴有酚酞的饱和Ca(OH)2溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。
四川省绵阳市高三第二次诊断性测试(图片)——理综理综
绵阳市高中2014级第二次诊断性考试理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准第Ⅰ卷7. B 8. D 9. A 10. A 11. C 12. D 13. B第Ⅱ卷（一）必考题26.（14分）（1）抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊（1分）8.0%（1分）（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）（4）NO－2＋NH+4△===N2↑＋2H2O（2分）（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）（6）b d（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）2CuCO3•3Cu(OH)2或3Cu(OH)2•2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）27.（15分）（1）p1＜p2＜p3（1分）升高温度、降低压强（2分）K a＝K b＜K c（1分）（2）66.7%（2分）163V（或用K p计算：(0.8p)20.2p＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）（3）正反应和逆反应速率均减小（1分） v (正)＜v (逆)（1分）（4）① CO 2(g)＋4H 2(g)CH 4(g)＋2H 2O(g) ∆H ＝-165.0 kJ/mol （2分）② -198 kJ/mol （2分） 反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）28.（14分）（1）① 2Cl 2＋2Ca(OH)2==CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分） ② BC （2分） ③ 2.5（2分）（2）① +5价（1分） CaCO 3、Ca(OH)2（2分） ② 75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）（3）ClCH 2CH 2OH （1分） CH 2=CH 2＋Cl 2＋Ca(OH)2—→＋CaCl 2＋H 2O （2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）镁（或Mg ）（1分）（1分）（2）平面三角形（1分） HO 分子间存在氢键（1分）1分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）（1分） 1, 2-二氯乙烷（1分）（2）加成反应（1分） NaOH 水溶液，加热（2分）（3）CHCl 22NaOH +H 2OCHO+2NaCl +H 2O （2分）（4）羟基、酯基（2分） （5）CHOO CH 2CH 2或O O CHO OH CH 3H 3CCHOOHCH 3H 3C （3分） （6）CH 3CH CHCH 2催化剂CH 3CH CHCH Cl Cl CH 2CH CH CH 2C CCH 2C H H H 2n（3分）绵阳市高中2014级第二次诊断性测试生物试题参考答案及评分意见说明： 1．生物学专有名词、专业术语出现错、别字，改变了原有含义．．．．．．．的，每个字扣1分或该空不得分。
四川省绵阳市高中级高三理科综合化学第二次诊断性考试部分
绵阳市高中2009级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，两卷共8页。
满分300分，考试时间150分钟。
第1卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共126分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B或5B铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II卷答卷密封线内的项目填写清楚。
2．第1卷每小题选出答案后，用4B或5B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
每小题6分)6．化学与环境、生产和生活密切相关，下列说法与事实相符的是A．空气中的SO2是造成光化学烟雾的主要原因B．将草木灰和硫铵混合施用，肥效更高C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素D．推广使用可降解塑料，有助于减少“白色污染”7．下列叙述正确的是A．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合B．分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，分子内都存在共价键C．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型8．在下列溶液中一定能够大量共存的离子组是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl—、SO42—、Cu2+B．在pH = l 的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、ClO－C．c(H+) = 10－12 mol·L－1的溶液：Na+、S2－、AlO2－、SO32－D．使石蕊试液变红的溶液：K+、NH4+、I－、MnO4－9．下列实验方案可行的是A．用氨水清洗做过银镜反应的试管B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种液体C．除去苯中的苯酚，加饱和NaHCO3溶液再分液D．向氯乙烷中加入硝酸酸化的AgNO3溶液来检验Cl－10．目前国家仍允许在面粉中添加过氧化苯甲酰来使面粉增白，但它的安全性已引起公众质疑。
【解析】四川省绵阳市高中2014届高三上学期第二次诊断性考试化学试题
高三第二次诊断性考试理科综合化学部分可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 某些食品包装盒中有一个小袋，袋上注明“双吸剂，不可食用”，通过上网查询得知其主要成分是铁粉、活性炭和氯化钠”。
关于这种双吸剂的分析判断错误的是A．具有抗氧化作用B．可吸收食品盒内的O2和N2C．发挥作用时利用了原电池原理D．变为红褐色后失效2. 类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是A．SiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，则Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．甲酸甲酯能发生银镜反应，则乙酸甲酯能发生银镜反应【答案】C【解析】试题分析：A、CH4和SiH4比较，相对分子质量越大，范德华力越大，故沸点高，而NH3和PH3比较前者分子间存在氢键沸点高，故A错误；B、钠和锂是同族元素，性质具有递变性，Na比Li要活泼更易失电子，故B错误；C、Be和Al是同族元素，性质具有递变性，都是两性氢氧化物，既能和强酸反应，又能和强碱反应，故C正确；D、银镜反应是醛基的特有反应，甲酸乙酯中，酯键中羰基碳上连着一个氢，可以看作是一个醛基，所以能发生银镜反应，而乙酸甲酯中，酯键中羰基所在碳上没有氢，就不具备醛基的性质。
故D错误。
考点：同族元素的化学性质3. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2-4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b4．下列实验操作能达到目的的是A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液5． 25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7D．CH3COONa溶液不可能位于c点6．汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO2(g) H＝-a kJ/mol（a＞0）在某温度时，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：经分析，得出结论不正确的是A．2～3 s间的平均反应速率v(NO)＝9×10-5mol/(L·s)B．催化转化器对废气的转化速率在夏季时比冬季时高C．若该催化转化器气舱容积为2 L，则达到平衡时反应放出热量1.8a JD．该温度下，此反应的平衡常数K＝50007．将11.9 g Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下体积为3.36 L。
四川省绵阳市2014届高三”二诊“模拟(一)化学试题-推荐下载
c(CH3COONa)> c(Na2CO3)> c(C6H5ONa)>c(NaOH) 3. 下列离子方程式书写正确的是
A．将过量的 NaOH 溶液滴入同浓度的少量 Ca(HCO3)2 溶液中
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至刚好沉淀完全
2．下列说法正确的是 A．电解质溶液能导电，是因为在通电时电解质电离产生了自由移动的离子 B．饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温后溶液的 pH 值不变 C．将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别蒸干并灼烧，得到 Al2O3 和 Na2SO3 D．pH 相同的 CH3COONa 溶液、C6H5ONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液，则溶液浓度大小关系：
第Ⅱ卷（非选择题 共 58 分）
8．周期表中前 36 号元素 A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中 B、C、D 为同
一周期；E、F、G 为同一周期；A 和 E、D 和 G 分别为同一主族；A 与 B 组成的化合物是一种温室气体；
D 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍；E 是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；
B．8.0gCu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA
O£COO£-
C．标准状况下，将 2.24L Cl2 溶于水，可得到 HClO 分子的数目是 0.1NA
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OH
COOH ）反应，可静脉注滴 NaHCO3 溶液：
+ 2 CO2↑ + 2 H2O
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电通，力1根保过据护管生高线产中0不工资仅艺料可高试以中卷解资配决料置吊试技顶卷术层要是配求指置，机不对组规电在范气进高设行中备继资进电料行保试空护卷载高问与中题带资2负料2，荷试而下卷且高总可中体保资配障料置各试时类卷，管调需路控要习试在题验最到；大位对限。设度在备内管进来路行确敷调保设整机过使组程其高1在中正资，常料要工试加况卷强下安看与全22过，22度并22工且22作尽22下可护都能1关可地于以缩管正小路常故高工障中作高资；中料对资试于料卷继试连电卷接保破管护坏口进范处行围理整，高核或中对者资定对料值某试，些卷审异弯核常扁与高度校中固对资定图料盒纸试位，卷置编工.写况保复进护杂行层设自防备动腐与处跨装理接置，地高尤线中其弯资要曲料避半试免径卷错标调误高试高等方中，案资要，料求编试技5写、卷术重电保交要气护底设设装。备备置管4高调、动线中试电作敷资高气，设料中课并技3试资件且、术卷料中拒管试试调绝路包验卷试动敷含方技作设线案术，技槽以来术、及避管系免架统不等启必多动要项方高方案中式；资，对料为整试解套卷决启突高动然中过停语程机文中。电高因气中此课资，件料电中试力管卷高壁电中薄气资、设料接备试口进卷不行保严调护等试装问工置题作调，并试合且技理进术利行，用过要管关求线运电敷行力设高保技中护术资装。料置线试做缆卷到敷技准设术确原指灵则导活：。。在对对分于于线调差盒试动处过保，程护当中装不高置同中高电资中压料资回试料路卷试交技卷叉术调时问试，题技应，术采作是用为指金调发属试电隔人机板员一进，变行需压隔要器开在组处事在理前发；掌生同握内一图部线纸故槽资障内料时，、，强设需电备要回制进路造行须厂外同家部时出电切具源断高高习中中题资资电料料源试试，卷卷线试切缆验除敷报从设告而完与采毕相用，关高要技中进术资行资料检料试查，卷和并主检且要测了保处解护理现装。场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
最新--四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试题 及答案 精品
保密★启用前【考试时间：2018年1月23日上午9∶00～11∶30】绵阳市高中2012级第二次诊断性考试理科综合·化学理科综合考试时间共150分钟，满分300分。
其中，物理110分，化学100分，生物90分。
化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 Ni 59 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第Ⅰ卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。
下列发展“低碳经济”最有效的措施是A．使用太阳能替代化石燃料 B．汽油标准由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”C．推行无纸化办公 D．推广使用可降解塑料2. 下列物质放在空气中会变质，且变质过程与空气中的O2、CO2、水蒸气都有关的是A．过氧化钠 B．金属钠 C．硫酸亚铁晶体D．四氯化硅液体3.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝13的溶液：Cu2+、NH+4、NO－3、SO2-4B．含0.1mol/L Fe3+的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、SO2-3C．滴入甲基橙试剂变红色的溶液：Na＋、K＋、AlO－2、SO2-4 D．c(H＋)＝10-13 mo l·L-1的溶液：K＋、Na＋、CO2-3、Br－4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为N AB.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3N AC. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3N AD. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移N A 个电子5．利用右图所示装置进行实验，仪器a 、b 、c 中分别盛装下列试剂，试管c 中现象描述正确的是6. 常温下，用0.10 mo l·L -1KOH 溶液滴定10.00mL 0.10 mo l·L-1某二元弱酸H 2R 溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）。
四川省绵阳市2014届高三第三次诊断性考试化学试题及答案(纯WORD版)
----------------------------精品word 文档 值得下载 值得拥有---------------------------------------------- 理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。
化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共4页，满分100分。
第I 卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 对下列与化学有关的社会和生活问题作出判断，其中不正确的是A. 白酒标签上注有“酒精浓度53%VOl ”字样，它表示100g 该白酒中含有53g 酒精B. 蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些纯碱可使馒头发泡C. “地沟油”可用于生产肥皂或用作燃料，以变废为宝D. 婴儿“尿不湿”中的聚丙烯钠具有很强的吸水性2. 揭示下列变化的离子方程式正确的是A. 明矾用于净水：A l3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +B. 钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe-3e -=Fe 3+C. 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液:Al 3++SO42-+Ba 2++3OH -=BaSO 4↓+Al(OH)3↓ D. 苯酚钠饱和溶液中通入少CO2：3. 前四周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
X 与Y 同周期相邻，Y 的基态原子s 电子数与p 电子数相等，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的价电子排布为4S 1， 基态Q 原子的未成对电子是同周期元素中最多的。
下列说法错误的是A. 简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞XB. 简单离子的半径：Z ＞X ＞YC. Z 的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水D. 由Y 、W 、Q 三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车----------------------------精品word 文档 值得下载 值得拥有---------------------------------------------- 4. 下列化学实验叙述正确的是A. 实验室从海带中提取单质碘的步骤：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B. 将饱和FeCl 3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C. 要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D. 钠的焰色反应实验需要用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸5. 常温下，将20mL0.1mol/L 的HCl 溶液逐滴加入到20mL0.1mol/LNa2C2O4溶液中。
四川省绵阳市高三第二次诊断性测试理综化学试题含答案.doc
秘密★启用前【考试时间*2017年1月6日上牛9： 0C〜11： 30】绵阳市高中2014级第二次诊断性考试理科综合能力测试注意事项：1・本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
答卷的，考生务必将自己的班级、姓名.考号填写在答题卡上。
2・回答第I卷时，选出每小題答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3・回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Hl C 12 O 16 S32 Cu64 Zn65 Ba 137第I卷一、选择题*本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7•化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A.用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矶消祷杀菌后可以饮用C・把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D・对医疗器械高溫消毒时，病毒蛋白质受热变性&下列关于常见有机物的说法正确的是A.乙醛和乙醇互为同分异构体B・糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C.聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D・分子式为C3H B O的有机物，只有2种能发生酯化反应；•9•利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象选项a b c c试管中现象A浓盐酸KMnO^FeCb溶液溶液变棕黄色B稀硫酸N82S26谟水产生浅黄色沉淀C硼酸Na2COj Na2SiO s溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI •淀粉溶液溶液变蓝色正确的是10•从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。
薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A.薄荷醇分子式为C10H2dO,它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11 •用FeS?纳米材料制成的高容绘锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。
绵阳市高中2014届第二次诊断性考试理综(高清扫描版)含答案
绵阳市高2011级第二次诊断性考试理科综合能力测试 物理参考答案及评分意见选择题（本题共7小题。
每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1. D2.C3.C4.A5.B6.BD7.AD非选择题（共68分）8．（1）①B （2分）；②22575f s s - (2分)，f s s s 102345-+(2分) （2）①D （2分）②从左至右（2分）③如右图（2分），变大（2分）④5.0Ω（3分）9. 解：（1）飞机在水平滑行过程中，根据动能定理 2021υm fx Pt =- ………………………（2分） 解得f =1.6×105N ………………………（2分）（2）该飞机升空后水平方向做匀速运动，竖直方向做初速度为零的匀加速运动，设运动时间为t ，竖直方向加速度为a ，升力为F ，则L = v o t ………………………（2分）h = 12at 2 ………………………（2分） 解得 t = 20s ，a =2m/s 2F – mg = ma ………………………（2分）F – mg = ma ………………………（2分）解得 F=1.2×105N设飞机机械能的改变量为Fh E =∆ ………………………（3分）解得=∆E 4.8×107J ………………………（2分）10．解：（1）设撤去外力，线拉力为T ，两金属棒的加速度大小相等，设为是a ，则 m 1g sin θ–T=m 1a ………………………（2分）T –m 2g sin θ=m 2a ………………………（2分）解得 a = 2 m/s 2 ………………………（2分）（2）a 、b 达到速度最大时，速度相等，设为v ，此时线拉力为T 1，a 中感应电动势为E 1，电流为I 1，b 中感应电动势为E 2，电流为I 2，则E 1=B 1L v ………………………（1分）I 1=E 1/R 1 ………………………（1分）E 2=B 2L v ………………………（1分）I 2=E 2/R 2 ………………………（1分）m 1g sin θ–T 1–B 1I 1L=0 ……………………（1分）T 1– m 2g sin θ–B 2I 2L =0 ………………………（1分）解得v =10m/s设两金属棒产生的焦耳热之和为Q ，由能量守恆22121)(21sin sin υθθm m gs m gs m Q +--=………………………（3分） 解得Q = 90 J ………………………（2分）11．解：(1) 小球在向下摆动过程中，设合力与竖直方向的夹角为θ，当速度方向与合力方向垂直时，即细线与竖直方向的夹角为θ时，速度最大，设为v m ，则mg qE 2tan =θ …………………（2分） 解得43tan =θ，θ=37°由动能定理有，有 2221)sin 1(cos m m L qE mgL υθθ=-- ………………………（2分） 解得 gL m =υ ………………………（1分） （2）设小球运动到Ｐ点正下方时速度为v 1，由动能定理有，有21221υm L qE mgL =- ………………………（2分） 解得 21gL =υ 小球运动到最低点时，细线被钉子挡住，做圆周运动的半径为r ，则根据牛顿第二定律，有h L r -= ………………………（1分） r mmg F 210υ=- ………………………（1分） 解得L h 43= ………………………（1分） （3）绳被拉断，小球进入第一象限，由于qE 1=mg ，所以小球沿水平方向做匀速直线运动。
绵阳市高中 级第二次诊断性考试理综高三化学试题
保密★启用前【考试时间：2008 年1 月22 日上午9 : 0 ～l l : 30 】考生个人成续查询请登录绵阳教育信息网（ )绵阳市高中2008 级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，两卷共8 页．满分300 分，考试时间150 分钟．第I 卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共126 分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用4B 或5B 铅笔准确涂写在答题卡上，同时将第II 卷答卷密封线内的项目填写清楚．2．第I 卷每小题选出答案后，用4B 或5B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题（本题包括13 小题。
每小题只有一个选项符合题意。
每小题6 分）6．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。
PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC 保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC 都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC 的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色C．焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体HClD．废弃的PE 和PVC 均可回收利用以减少白色污染7．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1 mo1N 一N 键吸收193kJ 热量，断裂1molN≡N 键吸收94IkJ 热量，则A．N4的熔点比P4高B．1 molN4气体转化为N2时要吸收748kJ 能量C．N4是N2的同系物D．1 mol N4气体转化为N：时要放出724kJ 能量8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
等物质的量的F2与NaOH 在稀溶液中反应生成NaF、H2O 和一种气体，该气体是A．HF B．OF2C．H2 D．O29．已知酸性： 综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将 的最佳方法是A ．与稀H 2SO 4 共热后，加人足量的NaOH 溶液B ．与稀H 2SO 4 共热后，加人足量的NaHCO 3 溶液C ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通人足量CO 2D ．与足量的NaOH 溶液共热后，再加人适量H 2SO 410．56 gFe 粉投人500g 稀HNO 3中，两者恰好完全反应放出NO ，溶液增重26g ，则反应后溶液中的金属阳离子A ．只有Fe 3+B ．只有Fe 2+C ．有Fe 2+和Fe 3+D ．无法确定11．常温下，对于物质的量浓度相等、体积相同的NaCl 溶液与NaF 溶液，下列判断错误的是A ．在NaCl 溶液中一定有c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c ( Cl －)B ．在N 亦溶液中一定有：c (Na +）+ c ( H +) = c (OH 一）+ c (F －)C ．NaCl 溶液中的氢离子浓度比NaF 溶液中的氢离子浓度大D ．由于F －水解，NaF 溶液中F － 减少n molF －，必然增加n mol OH －12．八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分一一莽草酸，其结构简式为：则莽草酸不具有的性质是A ．遇FeC13 溶液呈紫色B ．能发生消去反应C ．能与H 2发生加成反应D ．1 mol 莽草酸只能与1 mol NaOH 反应l3．在一定温度、一定体积的密闭容器中有如下平衡：H 2 (g) + I 2 (g ）2HI (g)，已知H 2和I 2 的起始浓度均为a mol / L ，达平衡时HI 的浓度为b mol / L ；若H 2和I 2的起始浓度均为2a mol / L ，则平衡时H 2的物质的量浓度是A ．b mol / LB ．b 2mol / L C ．(2a 一b )mol / L D ．( a 一 b 2）mol / L绵阳市高中2008 级第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题第II卷（非选择题，共10 题，共174 分）注意事项：答第II卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用钢笔或圆珠笔（蓝、黑色）写在答题券密封线内相应的位置。