安徽省六安市霍邱一中2020届高二上期期中201811化学试题及答案
霍邱一中2018—2019学年第一学期高二年级化学期中考试试卷试卷总分：100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ni-59一、单选题(每题都只有一个最适合题意的答案,每小题3分)1. 中国古代的很多谚语、成语都蕴含着很多科学知识，下列对谚语、成语的解释正确的是( )A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发3．某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是( )A．若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3 =A4↑+6H2↑B．若a%=75%，则A单质的分子式为A2C．若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29xD．若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑4．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )5．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B．Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10226．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。
下列说法正确的是( )A．途径 1 中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去B．途径 2 中200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C．CuCl可由Cu和Cl2通过控制Cl2的量来制备D．与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl＋4H+＋SO42—=2Cu2+＋2Cl—＋SO2↑＋2H2O7．常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是( )A．实验时需后点燃E处的酒精灯第8题图B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C．B装置为圆底烧瓶D．G、H之间应加上D装置8．向如上右图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活9．下列有关物质的应用与性质相对应的说法中，正确的个数为( )①明矾能用于净水，因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板，因为其能氧化单质铜③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性④光导纤维可用作通讯材料，因为其具有导电性⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂⑦铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放强酸性、碱性或咸的食物A．1个 B．2个 C．3个 D．4个10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。
W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。
下列说法正确的是( )A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B．离子半径大小：Z>Y>XC．实验室常用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质D．能形成WXZ2这种共价化合物11．A2+B2＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：Ⅰ．A2＝A+A △H1Ⅱ．B2＝B+B △H2 Ⅲ．A+B＝AB △H3则下列说法中正确的是( ) A．当△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是吸热反应B．当2△H3+（△H1+△H2）＞0时，该反应是放热反应C．当2△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是放热反应D．当△H3+（△H1+△H2）＜0时，该反应是吸热反应12．下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是( )A．1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/molC．反应物的总能量高于生成物的总能量D．形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小13．在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X 2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) △H>0，T温度下A．T温度下的平衡数为K=64 (mol/L)3，100s时转化率为50%B．50s 内 X2O5分解速率为0.03 mol/ (L•s)C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K l>K2D．若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时X2O5的转化率和平衡常数都不变14．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。
有关说法正确的是( )A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反应速率：v正(y)>v正(w)C．反应温度：T2>T3D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z)15．一定温度下，将1 mol A(g)和1 mol B(g)充入2 L密闭容器中发生反应A(g)+B(g)⇋xC(g)+D(s)，在t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列有关说法正确的是( )A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数不相同第II卷（非选择题）二、填空题16．铁和铝是日常生活中用途广泛的金属。
I．（1）向AlCl3溶液中滴加氨水溶液，生成白色胶状沉淀，则发生反应的离子方程式为______________（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学方程式为_________________________。
（3）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：__________________________。
II．已知合金A由两种常见金属组成。
为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：（4）溶液E中所含的溶质是_________________（写化学式）（5）合金A中的一种金属可以与粉末状固体D在高温下反应生成合金A中的另一种金属，请写出该反应的化学方程式_____________________________。
17．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
已知： CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)+2H 2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式____________（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。
一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_______________。
（3）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。
在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。
250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________________。
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。
它能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。
AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。
试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是____(填序号)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D．亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。
（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。
a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3（4）若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1。
试配平下列方程式：_____FeSO4+_____K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑当转移了1.5N A个电子时，在标况下可收集到_________ L氧气。
19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。
某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。
安徽省2020版高二上学期化学期中考试试卷
安徽省2020版高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一上·汉中期中) 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A . ①②③B . ②③④C . ①③④D . ①②③④2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B . 自发反应在恰当条件下才能实现C . 高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应D . 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同3. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂4. （2分） (2015高二下·连江期中) 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A . 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B . 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应C . 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D . HOOC﹣CH2﹣CH（OH）﹣COOH与苹果酸互为同分异构体5. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小6. （2分） (2018高二下·山东开学考) 下列说法正确的是（）A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ，溶液中一定不存在Ba2+7. （2分） (2020高三上·海原期末) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 8.4g乙烯和丙烯混合气体中含C-H键个数为1.2NA个B . 盛有NO2的密闭容器在含有NA个氧原子，则NO2的物质的量是0.5molC . 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA个D . 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得电子数为2NA个8. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O9. （2分） (2016高一下·成都月考) 下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③NH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键．A . ②③④⑥B . ①⑤⑥C . ②③④D . ①⑤⑦10. （2分） (2016高一下·长沙期中) 无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A . 第17、18列都是非金属元素B . 第1列元素和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反C . 只有第2列元素原子最外层有2个电子D . 在18列元素中，第3列元素种类最多11. （2分）称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法不正确的是（）A . 原混合物中铜元素的质量一定为0.64gB . 生成气体体积为2.016LC . 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1molD . 原混合物中铁的质量分数为87.5%12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 以下是1﹣18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是（）A . 原子半径B . 金属性C . 非金属性D . 最外层电子数13. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光装置．下列说法不正确的是（）A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B . 氢离子在铜片表面被还原C . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D . 如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动14. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=115. （2分）(2017·宁波模拟) 某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）A . 前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L﹣1•s﹣1B . 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C . 化学计量数之比b：c=1：2D . 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ16. （2分）在密闭容器中发生反应：X+3Y═2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图．下列判断正确的是（）A . T1大于T2B . Y一定呈气态C . 升高温度，该反应的正反应速率减小D . 当n（X）：n（Y）：n（Z）=1：3：2时，反应一定达到平衡状态二、解答题 (共7题；共33分)17. （9分） (2017高二上·湛江期末) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫________．电极反应式：锌板：________；铜板：________．（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出：________．加以必要的连接后，该装置叫________．电极反应式，a极：________ b极：________．在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH________（升高、降低、不变），加入一定量的________后，溶液能恢复至与电解前完全一致．18. （1分）下列实验基本操作或说法正确的是________ （填写序号）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可先加入NaOH，再加入BaCl2 ，最后加入Na2CO3 ，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上．19. （1分） (2017高二上·焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________．20. （6分）(2017·淄博模拟) 硫酸工业中，作为催化剂的V2O5对反应Ⅰ的催化过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图1：（1）下列分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如表：化学键S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）能量/kJ535472496则反应I的△H=________kJ/mol．反应Ⅲ的化学方程式为________．（2）从废钒催化剂中回收V2O5的过程如图2：①VO2+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式________．②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c（NH4+）为________[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10﹣3，溶液体积变化忽略不计]．（3）采用脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，将________（填“变大”、“不变”或“变小”）．②常温下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，则 =________（用含a的代数式表示，NH3•H2O 的Kb=1.7×10﹣5）21. （5分） (2016高二下·扬州期末) 呵护生存环境，共建和谐社会是当今社会的主题．（1）扬州市六圩污水处理厂三期工程不仅是“十二五”期间淮河流域水污染防治规划工程，也是我市今年重点减排项目．处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为________；漂白粉能杀菌消毒，其作用原理可用化学方程式表示为________．（2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为________．（3）废旧的钢圈、轮胎应投入如图所示（填“A”或“B”）标志的垃圾桶中．下列污水处理方法只涉及物理变化的是．A . 过滤法B . 氧化还原法C . 中和法D . 化学沉淀法．22. （6分） (2016高一下·温州期中) 某温度时，向某V L的密闭容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=﹣26.5kJ•mol﹣1 ，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：（1） V=________L．（2）该反应达到最大限度的时间是________ S，该时间内平均反应速率v（HI）=________mol/（L•s）．（3）该反应达到平衡状态时，________（填“吸收”或“放出”）的热量为________ kJ．（4）判断该反应达到平衡的依据是________（填序号）．①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等②H2、I2、HI的浓度比为1：1：2③H2、I2、HI的浓度都不再发生变化④该条件下正、逆反应速率都为零⑤混合气体的平均分子量不再发生变化⑥气体的颜色不再发生变化．23. （5分） (2016高二上·孝感期中) T℃时，在一个体积为2L的容器中，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．（1）写出该反应的方程式：________；（2） 0～4分钟期间，B的平均反应速率为：________；（3）到达平衡时B的转化率为：________；（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），该反应是________热反应；（5）恒容条件下，下列措施中能使降低的有________a．充入氦气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．再充入2.4mol A和1.6mol B．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共7题；共33分) 17-1、17-2、18-1、19-1、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。
安徽省2020版高二上学期期中化学试卷(理科)
安徽省2020版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共44分)1. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 在有机化工生产中可以通过由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下：下列说法不正确的是（）A . 通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B . 乙苯的一氯代物有5种C . 苯乙烯分子最多有16个原子共面D . 反应①②③的原子利用率都达到了100%2. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图．下列有关该物质的说法正确的是（）A . 1mol该物质最多可与2molH2加成B . 分子式为C3H2O3C . 分子中只有极性键D . 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO23. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B . 酚酞（）属于醇C . 可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D . 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物4. （2分） (2016高二下·澄城期中) 下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（）A . 一氯甲烷只有一种结构B . 二氯甲烷只有一种结构C . 三氯甲烷只有一种结构D . 四氯甲烷只有一种结构5. （2分）下列各组高分子化合物中，不论组内物质以何种比例混合，完全燃烧等质量的高分子化合物消耗氧气质量不变的是（）A . 聚乙烯、聚丙烯、聚2-丁烯B . 聚苯乙烯、聚异戊二烯、丁苯橡胶C . 聚甲基丙烯酸甲酯、聚丙烯、聚苯乙烯D . 丁苯橡胶、顺丁橡胶、天然橡胶6. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体7. （2分）(2018·银川模拟) 下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D8. （5分）现有A、B、C三种烃，A是B分子中的所有氢原子被C的一价取代基（即烃分子失去一个氢原子后剩余的部分）取代的产物．已知：①A不能使溴的CCl4溶液褪色，其一氯代物只有一种．②一定量的B完全燃烧，将产物依次通过盛有CaCl2和碱石灰的干燥管，测得质量增重分别为3.6g和17.6g；且26g/mol＜M（B）＜78g/mol．③C为饱和链烃，通常情况下为气态，其同分异构体不超过2种，二溴代物有3种．回答下列问题：（1） B的最简式是________，写出B的一种链状同分异构体的结构简式________（要求含有两种官能团）．（2） C的分子式为________，与C具有相同碳原子数且主链碳原子数也相同的单烯烃的名称是________．（3） A的结构简式________．9. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 有机物分子中，最多可有多少个原子共平面（）A . 20B . 19C . 22D . 2110. （2分） (2015高二下·顺德期中) 1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要6molCl2 ，由此可知该烃结构简式可能为（）A . CH3﹣CH=CH﹣CH3B . CH3﹣C≡CHC . CH≡CHD . CH3﹣C≡C﹣CH11. （2分） (2016高二上·南宁期中) 已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）A . 6molB . 7molC . 8molD . 9mol12. （2分） (2018高二上·田阳月考) 下列有关醛类的说法中，正确的是（）A . 能发生银镜反应的有机物一定是醛B . 醛类既能氧化为羧酸又能还原为醇C . 乙醛、丙醛都没有同分异构体D . 甲醛、乙醛分子中的所有原子都在同一平面上13. （2分） (2016高一下·定兴期中) 下列各组物质中属于同分异构体的是（）A . H2O和D2OB . O2和O3C . CH3CH2OH和CH3﹣O﹣CH3D . 和14. （2分）香柠檬油可用于化妆品。
安徽省六安市第一中学2024届化学高二第一学期期中统考模拟试题含解析
安徽省六安市第一中学2024届化学高二第一学期期中统考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A．高炉炼铁B．海水晒盐C．电解冶铝D．煤的液化2、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1N A个F－B．常温常压下，22.4L Cl2完全溶于水时，转移电子数小于N AC．标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2N AD．25℃时，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水电离出的OH－的数目为10－12N A3、下列有关能量的说法不正确的是A．化学能可以转变成为热能、电能等B．应用盖斯定律，可计算某些难以用实验直接测量的反应焓变C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡正向移动。
C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的ΔH不变5、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度相等④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率υ(A)∶υ(B)=m∶n⑥nυ(A)=mυ逆(B)⑦体系气体的平均相对分子质量不再改变正A．①②④⑥B．③④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦6、下列溶液，一定呈中性的是A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c(H＋)=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）7、2005年的诺贝尔化学奖颁给在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。
安徽省六安市霍邱县第一中学2024学年高二化学第一学期期末综合测试试题含解析
安徽省六安市霍邱县第一中学2024学年高二化学第一学期期末综合测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各项中，不是乙烯的主要用途的是()A．制造塑料B．制造合成纤维C．作为燃料 D．作为植物生长调节剂2、金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。
已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。
下列说法不正确的是A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M n++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)nD．在Mg–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜3、在25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI 溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
已知有关物质的溶度积K SP(25℃)如下：下列错误的是AgCl AgI Ag2SK SP 1.8×10﹣108.51×10﹣16 6.3×10﹣50A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀C．AgCl 固液共存溶液中加少量0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，K SP(AgCl)减小D．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag﹣)最小的是Ag2S 饱和溶液4、下列有关化学反应与能量变化说法正确的是A．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少B．根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3 C．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-15、室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。
安徽省六安市霍邱县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题
霍邱一中2018—2019学年第一学期高二年级化学期中考试试卷试卷总分：100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ni-59一、单选题(每题都只有一个最适合题意的答案,每小题3分)1. 中国古代的很多谚语、成语都蕴含着很多科学知识，下列对谚语、成语的解释正确的是( ) A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B．“甘之如饴”说明糖类均有甜味C．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是( )A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上B．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D．实验室中的操作与“海水煮盐”类似的是蒸发3．某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了a%，下列说法正确的是( )A．若a%=60%，则AH3分解反应的化学方程式为：4AH3 =A4↑+6H2↑B．若a%=75%，则A单质的分子式为A2C．若该气体对空气的相对密度是x，则该气体的摩尔质量为29xD．若a%=100%，则AH3分解反应的化学方程式为：2AH3=A2↑+3H2↑4．下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )5．工业上常利用反应Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（）A．溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B． Cr2O7n-发生氧化反应C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数比为2:1，则Cr2O7n-中的n=2D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×10226．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。
安徽省六安市高二上学期期中化学试卷(理科)(I)卷
安徽省六安市高二上学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列有关物质的分类正确的是（）A . 石油、煤都是混合物B . 甲烷、二氧化碳都是有机物C . 淀粉、水、酒精都是营养素D . HCl、H2SO4.、NH3都是酸2. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 乙酸乙酯在KOH溶液中水解，得到的产物是（）A . 乙酸钾B . 甲醇C . 乙醛D . 乙酸3. （2分）(2018·南昌模拟) 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。
根据其转化关系，判断下列说法正确的是（）A . b的一氯取代物只有2种B . b易发生加成、氧化、缩聚反应C . p的所有原子都在一个平面内D . m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种4. （2分）培美曲塞是一种结构上含有核心为吡咯嘧啶基团的抗叶酸制剂，通过破坏细胞内叶酸依赖性的正常代谢过程，抑制细胞复制，从而抑制肿瘤的生长。
下列关于培美曲塞的说法正确的是（）A . 该有机化合物的分子式为：C21H19N5Na2O6B . 1mol该有机物能最多能与6molHCl反应生成盐C . 该有机物酸性条件下水解能生成两种a-氨基酸D . 该有机物的水溶液呈碱性5. （2分） (2016高二下·海口期中) 下列化合物分之中的所有原子都处于同一平面的是（）A . 溴苯B . 对二甲苯C . 乙烷D . 丙烯6. （2分）(2020·静安模拟) CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是（）A . 2,4-二甲基己烷B . 3,5-二甲基己烷C . 2-甲基-4-乙基戊烷D . 2-乙基-4-甲基戊烷8. （2分） (2020高二下·吉林期中) 元素、、在周期表中的相对位置如图所示。
安徽省六安2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
六安2023年秋学期高二年级期中考试化学试卷（答案在最后）满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mn-55一、单选题(本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。
一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的2CO (如图所示)。
下列说法中正确的是A.步骤一中生成3CaCO 的反应为吸热反应B.步骤一中反应的ΔS 0>C.步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应D.步骤二的反应能否自发进行，与温度有关【答案】D 【解析】【详解】A ．CaO 和CO 2反应为放热反应，选项A 错误；B ．步骤一中反应为CaO 和CO 2化合生成CaCO 3为熵减的反应，Δ0S <，选项B 错误；C ．步骤一和步骤二的条件不同，所以不互为可逆反应，选项C 错误；D ．步骤二的反应CaCO 3=高温CaO+CO 2为熵增的吸热反应，若要使0ΔG=ΔH TΔS <-，则高温有利于自发进行，选项D 正确；答案选D 。
2.下列物质按纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物强电解质弱电解质非电解质A盐酸硫酸冰醋酸CuB 液氯硫酸钡224H C O 3NH C 火碱氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸苛性钾氯化镁乙醇A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；【详解】A ．盐酸为混合物；铜诶单质，不是非电解质，故A 错误；B ．液氯、硫酸钡、草酸、NH 3分别属于纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B 正确；C ．氨水为溶液，是混合物，不是弱电解质，故C 错误；D ．氯化镁为强电解质，D 错误；故选B 。
安徽省2020年高二上学期化学期中考试试卷(选修)
安徽省2020年高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B . 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C . 研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D . 过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. （2分） (2016高二下·铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（）A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应3. （2分） (2015高二下·红河期中) 通常状况下，下列物质为气体的是（）A . 甲苯B . 溴乙烷C . 四氯化碳D . 2﹣甲基丙烷4. （2分） (2018高二上·覃塘月考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB . 标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分子数为0.5NAC . 常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD . 14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA5. （2分）下列物质中属于有机物的是（）A .B . NH4SCNC .D .6. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列实验能成功的是（）①用MgCl2溶液鉴别Na2CO3和NaOH溶液②用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液③用观察法区别Na2O和Na2O2④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3固体．A . ①②③④B . ③④C . ②③D . ②③④7. （2分）某烃分子中有一个由碳碳单键构成的六元环，有一个碳碳双键，还有一个碳碳叁键，则能满足上述条件的烃的分子式可能是（）A . C8H8B . C10H16C . C14H22D . C12H228. （2分） (2018高二下·周口月考) 在①丙烯②四氟乙烯（CF2＝CF2）③氯苯④环已烯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ③④C . ②③D . ②④9. （2分） (2016高一下·内蒙古期末) 的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种10. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机反应只有一种主要生成物（有机物）的是（）A . CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解B . CH2═CH﹣CH═CH2与H2按物质的量之比为1：1进行反应C . CH3CH═CH2与HCl加成D . 与NaOH的醇溶液共热二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分）工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关不正确的是（）A . ．灼烧操作在蒸发皿中进行B . 若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料C . 若X为盐酸，则Z为CO2 ，溶液丙只含NaCl和Na2CO3D . 图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应12. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+13. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有6种B . 该有机物属于芳香化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物在一定条件下能够发生消去反应14. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2=CHCOOH）；⑤乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（）A . 仅①③B . 仅②⑤C . 仅④D . 仅③④15. （3分） (2017高二上·宝应期中) 在有机合成中，常会将官能团消除或增加，下列相关过程中反应类型及相关产物不合理的是（）A . 乙烯乙二醇：B . 溴乙烷乙醇：CH3CH2Br CH2═CH2 CH3CH2OHC . 1﹣溴丁烷1，3﹣丁二烯：D . 乙烯乙炔：三、非选择题 (共6题；共43分)16. （3分） (2015高二下·顺德期中) 按要求填空：（1） 3﹣甲基﹣2﹣戊烯的结构简式是________；（2）的系统命名为________；（3）键线式表示的分子式为________．17. （7分） (2015高二上·丰台期末) α﹣松油醇的合成路线如下：可供选择的试剂：①Br2②H2③O2已知：请回答：（1）试剂1是________，试剂2是________．（2）A至H中，能发生银镜反应的是________．（3）D和G的结构简式分别是：D________；G________．（4）E转化为F的化学方程式是________．（5）F转化为H的化学方程式是________．18. （10分） (2016高一下·三门峡期中) 某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：（1）有机物的分子式．（2）经测定，该有机物分子中有两个﹣CH3，试写出它的结构简式．19. （6分） (2016高三上·盐城期中) PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为________．②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=________1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7，Ka2=7.1×10﹣15]．（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：①“碳化”时，发生反应的化学方程式为________．②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是________．（3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）．②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．20. （8分）(2016·乌鲁木齐模拟) M是一种重要的医药中间体，其合成路线如图：已知：；回答下列问题：（1） A的名称是________，F中所含官能团的名称是________；（2）C→D的反应类型为________，H→I的反应类型为________；（3） E的结构简式为________；（4）F+I→M的化学方程式为________（5） F的同分异构体中，符合下列条件的共有________种．①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应③苯环上只有两个取代基其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是________ （填结构简式）．21. （9分）(2016·奉贤模拟) 重要的化学品M和N的合成路线如图所示：已知：i．ii．iiiN的结构简式是：请回答下列问题：（1） A中含氧官能团名称是________，C 与E生成M的反应类型是________．（2）写出下列物质的结构简式：X：________ Z：________ E：________（3） C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：________．（4） 1molG一定条件下，最多能与________ mol H2发生反应（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体________①有碳碳叄键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种（6） 1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图________合成路线流程图示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、非选择题 (共6题；共43分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、。
安徽省2020年高二上学期期中化学试卷(II)卷
安徽省2020年高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共24分)1. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C . 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D . 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液2. （2分） (2018高二上·云南期中) 1mol某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成氯代烃，1mol该氯代烃最多能与8mol的Cl2发生取代反应，则该烃可能是（）A . CH2=CH－CH=CH2B . HC≡C－CH3C . CH3－C≡C－CH=CH2D . CH2=CH－CH33. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（）A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为C＞B＞AD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D4. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（）A . AgNO3溶液B . BaCl2溶液C . NaOH溶液D . CuCl2溶液5. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .6. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：下列关于该有机物的叙述正确的是（）A . 该有机物不同化学环境的氢原子有6种B . 该有机物属于芳香化合物C . 键线式中的Et代表的基团为﹣CH3D . 该有机物在一定条件下能够发生消去反应7. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成8. （2分）相同状况下，1体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，1 mol此氯代烷可与4 mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为（）A . CH2=CH2B . CH3CH=CH2C . CH3CH3D . CH2=CH—CH=CH29. （2分） (2018高二上·南宁期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
安徽省六安市高二上学期化学期中考试试卷(I)卷
安徽省六安市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A . ①②③④B . ④⑤⑥⑦C . ③⑤⑥⑦D . ③④⑤⑥⑦2. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A . c(CH3COO-)=c(Na+)B . c(OH-)>c(H+)C . c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L3. （2分） (2017高二下·河南期中) 常温下，用pH=11的氨水，分别与pH=3的盐酸和某酸等体积混合，得到X、Y两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（）A . X可能呈酸性B . X溶液可能呈中性C . Y溶液可能呈中性D . Y溶液一定呈中性4. （2分） (2017高一上·佛山期中) 在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反应中，正确的是（）A . Cl2是还原产物B . □处对应的物质为H2OC . 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8D . 若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是4mol5. （2分） (2016高二上·日喀则期中) 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s）△H＜0，下列叙述正确的是（）A . 平衡常数K值越大，X的转化率越大B . 达到平衡时，反应速率v正（X）=2v逆（Z）C . 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动6. （2分）下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1 moL H2生成1 mol H2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba（OH）2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32 g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同7. （2分）已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是（）A . 混合溶液中,c(H+)= mol·L-1B . 混合溶液的pH=7C . a=bD . 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)8. （2分）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。