高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应(第1课时)氧化还原反应学案 新人教版必修
第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习目标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中金属元素的化合价全部为__________，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价口诀：一价钾钠银铵氢，二价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+Ba2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C一二铜汞二三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负二硫出现，氧是负二经常见。
4+S 6+S 2-S 2-O★知识体系：一. 从不同角度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（表观）： 在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失： （1） H 2 得到氧，发生了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发生了还原反应，被还原。
2、从化合价升降角度认识氧化还原反应（特征）： 看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升高到__________价，我们就说H 元素发生了氧化反应，被氧化。
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应；（2）反应中Cu 元素的化合价由__________价降低为__________价，我们就说Cu 元素发生了还原反应，被还原。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应； 3、从电子转移角度认识氧化还原反应（本质）： (1) 2Na + Cl 2 = 2NaCl 反应过程中发生了电子的得失：2Na ＋ Cl 2 2 NaCl看此反应中电子得失情况：化合升高，失去电子，被氧化 化合降低，得到电子，被还原（2）H2 + Cl2 = 2HCl反应过程中，发生了电子对的偏移：电子偏离，化合升高，被氧化Cl2 2 HClH2＋Array在反应中，氢原子和氯原子之间形成一个共用电子对，共用电子对偏离氢原子，使氢元素的化合价由0价升高到+1价，发生了氧化反应，被氧化。
共用电子对偏向氯原子，使氯元素的化合价由0价降低到-1价，被还原，发生了还原反应。
从三个角度对氧化还原反应概念的比较：氧化还原反应二. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系参看上图总结氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：（1）置换反应__________氧化还原反应。
（2）有__________参加的化合反应和有__________生成的分解反应全部属于氧化还原反应。
（3）复分解反应__________氧化还原反应。
★课堂练习：1.判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴ 2Mg + O2 = 2MgO （）⑵ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （）⑶ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ （）⑷ Fe + 2HCl = 2FeCl2 + H2↑ （）⑸ Cu(OH)2 CuO + H2O （）2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + CuB．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2C．AgNO3 + NaCl ＝AgCl↓ + NaNO3D．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑4.在下列反应中，HCl中氯元素的化合价发生变化的是（）氢元素的化合价发生变化的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2O B．Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑△C．MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O5.反应Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2中____元素化合价降低，_____物质被氧化，_____元素失电子，____物质发生还原反应。
★课后作业：1.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（）A．有电子的得失或电子对的偏移B．有元素的化合价的变化C．有氧元素的参加D．有原子的重新组合2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．置换反应一定属于氧化还原反应C．在反应中所有元素的化合价一定发生变化D．化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应3.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A B C D4.下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B．CaO+H2O===Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑ D．H2+Cl22HCl5.下列说法不正确的是（）A．氧化还原反应都是化合反应 B．中和反应都是复分解反应C．分解反应中的反应物都是一种 D．单质都是同种元素组成的纯净物6.下列能表示二氧化硫被还原的反应是（）A．SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B．SO2+H2S===2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D．SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO27.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．用加热高锰酸钾分解的方法制取O2C．用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．用稀盐酸与石灰石反应制取CO28.下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是（）A．Na2SO3（Na2SO4） B．FeCl2（FeCl3）C．KI（I2） D．NaOH（Na2CO3）9.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O②2CuO+C2Cu+CO2↑③CuO+CO Cu+CO2④CO2+C2CO。
⑴从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为，，。
⑵反应③中，发生氧化反应，发生还原反应。
10.已知下列两个反应：①Fe+H2SO4（稀）====FeSO4+H2↑；②Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O。
试回答下列问题：⑴反应①中元素被还原，反应②中元素被还原。
（填元素符号）⑵当反应①生成2g H2时,消耗H2SO4的质量是 g 。
⑶反应②中生成32g SO2气体时，消耗H2SO4的质量是 g ，其中有 g H2SO4作为氧化剂被还原。
★参考答案：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应课前预备：1、⑴化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
⑵氧化反应、还原反应。
2、(1) 0 ；(2)正值(3) 0 。
(4)+1，+5，+7，-2，-1，+3课堂练习：1、是；是；否；是；否。
标出反应中各物质所有元素的化合价，看同一反应前后同种元素的化合价是否有变化。
2、C。
置换反应一定是氧化还原反应。
3、B。
A项属于置换反应，C项属于复分解反应，D项属于分解反应。
4、C；B。
A、D项中氢元素和氯元素的化合价都没有变化；B项中氢元素的化合价由+1价变为0价；C项中氯元素的化合价由-1价变为0价。
5、铁 CO 碳 Fe2O3 。
反应中铁元素的化合价由+3价降低为0价，得到了电子，被还原，所以Fe2O3发生还原反应；碳元素的化合价由+2价升高为+4价，失去了电子，被氧化，所以CO发生氧化反应。
课后作业：1、A。
氧化还原反应的实质是电子的转移，既电子的得失或电子对的偏移。
2、B。
氧化还原反应中被氧化和被还原的元素可以是同种元素，也可以是不同元素；置换反应一定属于氧化还原反应；只要化学反应中有元素化合价发生变化就是氧化还原反应，不需要所有元素化合价都变化；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
3、D。
A项是粗盐提纯中的蒸发结晶过程，是物理变化；B项是酸碱中和反应，属于复分解反应，不是氧化还原反应；C项是蔗糖的溶解，是物理变化；D电解水生成了氢气和氧气单质，氢元素的化合价由+1降低为0价，氧元素的化合价由-2升高为0价，反应中有元素化合价发生了改变，是氧化还原反应。
4、D。
A项是置换反应；B项是化合反应，但不是氧化还原反应；C项是分解反应。
5、A。
6、B。
二氧化硫被还原，则需要有元素得电子化合价降低，B项二氧化硫中的硫元素的化合价由+4价降低为0价，符合题意。
7、D。
D项反应为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O，反应前后各物质的化合价均无变化，不属于氧化还原反应。
8、D。
D项反应是 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O反应前后各物质的化合价均无变化，不属于氧化还原反应。
9、⑴分解反应置换反应化合反应⑵CO CuO。
反应③中碳元素的化合价从+2价升高为+4价，失电子被氧化，所以CO发生氧化反应；铜元素的化合价从+2价降低为0价，得电子被还原，所以CuO发生还原反应。
10、（1）H；S （2）98 （3）98；49.（1）反应①中稀硫酸中氢元素的化合价降低，所以H元素被还原，反应②中浓硫酸中S元素的化合价降低，所以S元素被还原。
（2）根据化学反应①可知，2g氢气的物质的量是1mol，则消耗稀硫酸的物质的量是1mol，消耗H2SO4的质量是98g。
（3）根据化学反应②可知，若有2mol H2SO4参加反应时,被还原的硫酸是1mol，所以生成32g（1mol）SO2气体时，消耗2molH2SO4的质量是98g，其中只有49g被还原。
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
人教版高中化学必修一课件高一化学配套第2章第3节第1课时
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因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂
具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。
混淆反应物与反应产物的对应关系，导致应用出错 CuH 不 稳 定 ， 易 跟 盐 酸 反 应 ： 2CuH ＋ 2HCl===CuCl2 ＋ 2H2↑＋Cu，下列说法正确的是
A．CuH中H的化合价为＋1
B．CuH在反应中只作氧化剂 C．在反应中CuCl2是还原产物 D．Cu是反应的还原产物
的电子数，当a或b为1时，可省略。
【针对训练】2.(2012商丘高一期末)下列化学方程式中，表
示电子转移的方向和数目都正确的是(
)
答案：B
混淆氧化还原概念间的关系，导致应用出错 (2012广州高一检测 ) 亚氨基锂 (Li2NH)是一种储氢容量高、 安全性好的固体储氢材料 ，其储氢原理可表示为： Li2NH ＋
解析：该反应中，Cl元素由＋5价变成－1价，O元素由－2 价变成0价，故KClO3既是氧化剂又是还原剂。
答案：C
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。
(1)双线桥法的基本写法
(2)注意事项
①箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 ②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。
答案：D
【题后总结】解答此类题目时一定要明确化合价升降情况 及反应物与产物的对应关系：
另外，氧化剂和还原剂可能是同种物质，氧化产物和还原 产物也可能是同种物质。
催化剂 【针对训练】1.在实验室制氧气的反应 2KClO3 ===== 2KCl △ ＋3O2↑中，KClO3( A．仅是氧化剂 B．仅是还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 )
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
能量
转换
拓展 视野
应用
【设计意图】
联系实验所演示的铜锌原电池 反应，化学能转换为电能，再 次前后呼应，便于理解。
四 教法分析
问
题
1. 视频激趣法，
引
导
， 层
2. 合作学习法，讨论法
层
引导归纳总结
探
究
增强学生的探究 意识和协作精神
过程与方法
体验氧化还原反 应概念演变，用 发展的眼光看问 题。
教学重点难点
教学重点
用化合价升降的 观点以及电子转移 的观点来理解氧化 还原反应
教学难点
氧化还原反应 的特征与本质
三学情分析
1
具备氧化反应 和还原反应的 直观概念，四 大反应类型， 元素化合价，
分类思想。
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
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氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第1课时氧化还原反应)
历史课件：/kejian/lish i/
结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳
定结构。 共用电子对_偏__向__于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 ___0__价降低到_－__1__价，被_还__原__，氯气发生了_还__原__反应。 共用电子对_偏__离__于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 ___0__价升高到__＋__1_价，被_氧__化__，氢气发生了_氧__化__反应。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
第一章 物质及其变化 1.变化观念：能认识物质是运动
氧化还原反应，了解氧化还原 和变化的，认识化学变化的本
反应的本质是电子的转移。 质是有新物质生成。
2.认识元素在物质中可以具有 2.微观探析：能从宏观和微观相
不同价态，可通过氧化还原反 结合的视角分析与解决实际问
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
历史课件：/kejian/lish i/
反应过程中相应变化关系图：
栏目 导引
第一章 物质及其变化
历史课件：/kejian/lish i/
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析
对于反应 2CuO＋C==高=温==2Cu＋CO2↑： ①氧化铜_失__去__氧，发生_还__原__反应，被碳_还__原__。 ②碳_得__到__氧，发生_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。 (2)结论：一种物质被_氧__化__，同时另一种物质被_还__原__的反应叫
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人教版化学必修一《氧化还原反应》教学课件
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
第1讲 氧化还原反应 概念
本节课要学习的内容
1、了解氧化还原反应的特征 2、熟练判断一个反应是否氧化还原反应 3、从电子得失角度分析氧化还原反应的本质 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
（1）H2是氧化产物
C
（2）H2是还原产物
（3）H2O是氧化剂
（4）CaH2中氢元素，既被氧化又被还原；
（5）氧化产物和还原产物质量比为1：1
A、①②④
B、③④⑤
C、①②③⑤
D、④
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人教版化学必修一《氧化还原反应》P P T 课件
知识积累
• 1．常见的氧化剂
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物 （新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还 原性
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相互联系:
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产物 还原产物： 氧化剂得到电子被还原后的产物
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2、相关概念：
失、升、氧、还； 得、降、还、氧；
安徽省合肥市龙翔高复学校高中化学一教案：第二章第三节氧化还原反应(第1课时)
高一年级化学学科集体备课教案火箭使用偏二甲阱（N2H8N4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放入能量把火箭送入太空。
反应的化学方程式为：C2H8N4＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑.改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种新的反应类型——氧化还原反应.那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢?【强调】本节的课标是：根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断──反应是否是氧化还原反应的依据──化合价的变化。
【板书】第三节氧化还原反应（二）合作探究（师生共用)【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例,讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B====AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC====AC+B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB+CD====AD+CB【学生活动】思考讨论.【教师总结】【板书】一、化学反应类型【反问】以上反应类型的分类依据是什么？【学生思考回答】【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
【板书】1、基本反应类型【思考】Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢？（从得失氧角度分析）【板书】2、氧化还原反应【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原")反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
《氧化还原反应概念》高一必修一PPT课件(第2.3.1课时)
学
反
应
有无化合价变化
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
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你认为以下说法正确吗? 举例说明
1.置换反应全部属于氧化还原反应。 2. 复分解反应全部属于非氧化还原反应。 3. 有单质参加的化合反应都是氧化还原反应 4 .有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
高温 C + 2CuO ═ CO2↑ + 2Cu CuO + H2 = 2Cu + H2O
△ 上述几个氧化还原反应除了有氧得失之外还有什么共同点？
各种元素的化合价在反应前后有无变化? 你认为氧化反应、还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
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得到氧，化合价升高， 氧化反应 ，被氧化
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电子转移
Na+ Cl－
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●●
Cl
● ●
●
还
●● 得
原
到
反 应
一 个 电
子 ●●
Cl－
● ●
● ●
●●
●
Na
失
去
氧
一
化
个
反
电
应
子
Na＋
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【思考与交流5】
通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明
淡黄色
点燃或加热
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氧化还原反应第一课时 教案
第二章 化学物质及其变化第三节 氧化还原反应 （第一课时）教案【三维目标】（一）知识与技能：1、复习初中教材，能举出常见的氧化反应和还原反应的例子，知道常见元素的化合价，写出常见金属和非金属的原子结构示意图。
2、初步学会根据化合价变化判断、分析氧化还原反应。
3、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
（二）过程与方法：1、通过初中教材电子截图，复习氧化反应和还原反应、化合价，更好地从化合价角度认识氧化还原反应；2、通过阅读、观察，利用动画演示，让学生了解氧化还原反应中电子转移的具体情况，以及对元素化合价的影响。
（三）情感态度与价值观：1、培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物。
2、通过观察、资料收集、阅读、讨论等方式，提高学生提出问题、分析问题，以及解决问题的能力。
【教学重难点】氧化还原反应的本质【教学过程】[新课引入 、展示幻灯片1]指导学生完成导学案，总结化学反应分为四种基本反应类型的优缺点。
具体如下：[素材] 在下面的学习中用到的反应有：①CaO+H 2O ═Ca(OH)2 ②CaCO 3CO 2↑+CaO ③CuO+H 2 ═Cu+H 2O ④2H 2+O 2 ═ 2H 2O ⑤Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl ⑥Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu⑦CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ ⑧Fe 2O 3+3CO ═ 2Fe+3CO 2 ⑨2HgO ═ 2Hg + O 2↑[独立思考] 上述素材中：属于化合反应的是①④（填序号，下同）；属于分解反应的是；②⑨；属于置换反应的是③⑥；属于复分解反应的是⑤⑦；不属于四种基本反应类型的是⑧[展示幻灯片2、提出问题]有没有既包含所有化学反应，又能反映化学反应本质的分类标准吗？[推进新课].[问题探究一]从得氧、失氧的角度[展示幻灯片3、讨论1]上述反应中：属于氧化反应的是④； 属于还原反应的是③⑧.[小结]化学反应根据物质得氧或失氧可分为氧化反应和还原反应。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
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H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
高中化学_氧化还原反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章第三节氧化还原反应教案（第1课时）【教学目标】1、掌握氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价有变化，本质是有电子的转移。
2、初步学会根据化合价的变化来判断和分析氧化还原反应。
【教学重点、难点】判断和分析氧化还原反应【教学方法】启发引导、精讲点拨【教学过程】一、氧化反应反应1、氧化还原反应【旧知回顾】1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应。
初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为还原反应。
在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应统称为氧化还原反应。
【新知探究】2）从化合价变化的角度认识氧化还原反应（结合课本P35第二个“思考与交流），填写下表：从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。
在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。
【合作探究1】判断下列反应是否为氧化还原反应。
若是氧化还原反应，尝试分析哪种元素参加氧化反应被氧化，哪种元素参加还原反应被还原？（1）Fe＋CuSO4 == Cu＋FeSO4（2）2Na +Cl2点燃2NaCl（3）H2 +Cl2点燃2HCl （4）CaO＋H2O＝Ca(OH)23）从电子转移的角度认识氧化还原反应。
在氧化还原反应中，氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。
【合作探究2】结合下表分析，思考为什么氧化还原反应前后元素化合价发生变化？（元素化合价变化的实质是什么？）化合价升高 →失e - → 发生氧化反应化合价降低 →得e - → 发生还原反应3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系化合反应、分解反应为交叉关系；置换反应全都是；复分解反应全不是。
【合作探究3】完成下列两个问题，思考、讨论课本P37“学与问”。