静安区高三化学一模试卷和答案
上海市静安区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷含解析
上海市静安区达标名校2020年高考一月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料B．NH3具有还原性，可用作制冷剂C．SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂3．如图表示某个化学反应过程的能量变化。
该图表明（）A．催化剂可以改变该反应的热效应B．该反应是个放热反应C．反应物总能量低于生成物D．化学反应遵循质量守恒定律4．在标准状况下，ALNH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（）A．A22.4Rmol/L B．1000ρAA+22.4Bmol/LC．A22.4mol/L D．1000ρ17A+22.4Bmol/L5．某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.2mol·L-1(不考虑水的电离及离子的水解)。
为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作：下列说法正确的是A．无色气体可能是NO和CO2的混合物B．原溶液可能存在Fe3+C．溶液X中所含离子种类共有4种D．另取l00mL原溶液X，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，理论上得到的固体质量为2.4g6．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。
2023年上海市静安区高三第一次模拟考试化学考题
选择题下列过程中没有发生电子转移的是（）A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮【答案】A【解析】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故答案为A。
选择题下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气【答案】D【解析】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
选择题生铁比纯铁（）A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低【答案】B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。
选择题用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
选择题下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化【答案】C【解析】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；故答案为C。
化学静安一模高三试卷
化学静安一模高三试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项是正确的。
）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 纯碱2. 化学反应中，能量守恒定律的表述是：A. 反应物总能量等于生成物总能量B. 反应物总能量大于生成物总能量C. 反应物总能量小于生成物总能量D. 反应物总能量与生成物总能量之差等于反应热3. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 分子间作用力6. 溶液的pH值小于7，说明溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断7. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2↑ +O2↑B. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O + CO2 → H2CO39. 元素周期表中，同一主族元素的原子最外层电子数：A. 相同B. 不相同C. 递减D. 递增10. 摩尔浓度的计算公式是：A. c = n/VB. c = n/MC. c = M/nD. c = n/(m/M)二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
）11. 写出下列化合物的化学式：（1）硫酸铜（2）碳酸钙（3）硝酸钾12. 写出下列化学方程式的离子反应：（1）硫酸与氢氧化钠反应（2）碳酸钠与盐酸反应13. 根据题目所给的原子序数，写出元素符号：（1）原子序数为11的元素（2）原子序数为19的元素14. 写出下列化合物的名称：（1）NaCl（2）CuSO415. 计算下列物质的摩尔质量：（1）H2O（2）CO2三、实验题（本题共2小题，每小题10分，共20分。
上海市静安区2023届高三一模化学试卷(含答案)
上海市静安区2023届高三一模化学试卷2023.01（本卷满分100分，考试时间60分钟）考生注意：1. 本卷设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2. 答题前，务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写学校、班级、姓名、准考证号。
3. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 I-127 K-39一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）1．2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。
这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。
下列关于钠、钾的说法正确的是A．短周期元素中，原子半径最大的是钾B．金属钠中的金属键比金属钾中的弱C．钠钾合金的熔点比钠单质的高D．在自然界，钠、钾均以化合态存在2．新型光催化材料可将CO2和H2O转化为CO和H2等清洁燃料。
下列正确的是A．CO2分子的比例模型B．H2O分子的电子式H:O:HC．12C和14C的化学性质基本相同D．H2和D2互为同素异形体3．化学键类型、晶体类型都相同的是A．CO2和NH4Cl B．NaBr和CaCl2 C．KOH和NaCl D．SiO2和H2O 4．我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合碳60，结构中每个C60与周围6个C60通过碳碳共价键相连。
下列有关说法错误的是A．金刚石和C60均为分子晶体B．C60中的12C中子数为6C．石墨与单层聚合C60不属于同位素D．单层聚合C60中存在非极性键5．能说明CH3COOH一定是弱电解质的事实是A．CH3COOH属于有机化合物B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗D．常温下，0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液的pH约为36．不能由单质直接化合的是A．FeCl2B．NO C．HCl D．SO2 7．实验室进行粗盐提纯，需除去Ca2+、Mg2+和SO42-，所用试剂包括BaCl2和A．K2CO3、HNO3、NaOH B．Na2CO3、HCl、KOHC．Na2CO3、HNO3、NaOH D．Na2CO3、NaOH、HCl 8．我国海带产量居世界第一位，除供食用外，主要用于制碘。
2020届上海市静安区普通高中高三上学期期末教学质量监测(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市静安区普通高中2020届高三年级上学期期末教学质量监测(一模)化学试题(解析版)2019年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1.下列过程中没有发生电子转移的是（）A. 液氨作制冷剂B. 合成氨C. 大气固氮D. 生物固氮【答案】A【解析】【详解】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C 正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物,发生氧化还原反应,存在电子转移,故D正确；故答案为A。
2.下列石油的分馏产品中,沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 凡士林D. 石油气【答案】D【解析】【详解】石油分馏首先得到的是石油气,这说明石油气的沸点最低,故答案为D。
3.生铁比纯铁（ ）A. 硬度低B. 易腐蚀C. 熔点高D. 含碳量低【答案】 B【解析】【详解】生铁是合金,强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A ．生铁是合金,其硬度比纯铁高,故A 错误；B ．生铁是合金,易发生电化学腐蚀,而纯铁只能发生化学腐蚀,生铁易被腐蚀,故B 正确；C ．生铁是合金,其熔点比纯铁低,故C 错误；D ．通常生铁是铁碳合金,含碳量比纯铁高,故D 错误；故答案为B 。
4.用化学用语表示 NH 3+ HClNH 4Cl 中的相关微粒,其中正确的是（ ） A. 中子数为8的氮原子：87NB. HCl 的电子式：C. NH 3的结构式：D. Cl −的结构示意图： 【答案】C【解析】【分析】 A 、中子数为8的氮原子的质量数为15；B 、HCl 中只含共价键；C 、NH 3中含个N-H 键；D 、Cl -最外层有8个电子。
【详解】A 、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为157N ,选项A 错误； B 、HCl 中只含共价键,其电子式为,选项B 错误；C 、NH 3中含个N-H 键,NH 3的结构式为：,选项C 正确；。
2020学年静安高三一模化学答案
静安区2020学年第一学期教学质量检测高三化学试卷参考答案 2021.01序号 1 2 3 4 5 6 7 89 10 答案 A C B C D D C B C A 序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D C B A B A D D C二、综合题 （本题共60分） （一）（本题 15 分）21. 1S 22S 22P 3（1分）；6（2分）；（2分）；22．0.05625（2分）；2：1（2分）；23．C 、E （2分）；加压（或充入过量N 2）（2分）；24． 或 （2分）；（二）（本题 15 分） 25．磷（1分）；第四周期第 IIIA 族 （1 分）；磷原子和砷原子的最外层电子数相同，但磷原子比砷原子少一层电子，原子半径小，得电子能力强，所以磷的非金属性强于砷。
（2分）26．（配平2分，方向与数目各1 分，共4分）27．GaN 、GaP 、GaAs 都是原子晶体，原子半径N < P < As ，键长Ga-N < Ga-P < Ga-As ， 键能Ga-N > Ga-P > Ga-As ，故GaN 、GaP 、GaAs 的熔点依次降低（3分）； 28．二元弱（2分）； HPO 32－>OH －> H 2PO 3－（2分）（三）（本题 15 分） 29．(1分)；氧化反应（1分）；羟基、羧基（各1分，共2分）；30．A 、H 、K （各1分，共3分）或（2分）31．HCOOCH=CH 2、OHCCH 2CHO （各1分，共2分）；32 （4分）K =[N 2O]· [H 2O] 2 K =c (N 2O)·[c (H 2O)] 2（四）（本题15 分）33.（2分）；小于（2分）；34．饱和食盐水（1分）；吸收氯气中的氯化氢杂质（1分）；35．制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2混合气体会发生爆炸（2分）；36．分液漏斗（1分）；防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行（2分）；37．A处先产生氯气，能将装置内的空气排尽，这样可确保D处能制得纯净的氯化铝（2分）；38．测氯化铝在熔融状态下的导电性。
2022学年上海市静安区高三第一次模拟考试化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。
某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A．气体I中主要含有的气体有N2、NO、COB．X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C．处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2OD．捕获剂所捕获的气体主要是CO2.下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4－+5SO32－+6H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色:Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O3．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为。
下列说法正确的是A ．固氮时，锂电极发生还原反应B ．脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li 3N -6e -=6Li ++N 2↑C ．固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D ．脱氮时，Li +向钌复合电极迁移4.苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH 3CO)2O 3AlCl −−−→ +CH 3COOHN A 代表阿伏加德罗常数的值。
2020年上海市静安区高三化学一模试卷和答案.doc
2020年上海市静安区高三化学一模试卷和答案（满分150分，时间120分钟） 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2. 本卷可能用到的元素相对原子质量H — 1 C —12 N —14 O- 16 Na — 23 Mg- 24 Al — 27 P — 31 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Fe — 56 Cu — 64 Br — 80 Ag — 108 I —127第I 卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1 . 2011年诺贝尔化学奖授予发现准晶体的以色列化学家。
准晶体原子排列有序，但准晶体 不具备晶体的对称性。
下列归类肯定错误的是A •碘单质一分子晶体B .铝铜铁合金一准晶体C .石墨一原子晶体D .氧化镁一离子晶体2. 铁是26号元素，铁原子的 M 电子层有14个电子，则其外围电子排布式为A . 4s 2 B. 3d 54s 2 C. 3d 64s 2 D.3 p 63d 63. 下列有机物不属于酯类的是A .硝酸纤维 B. 脂肪 C. 硝化甘油 D. 甘氨酸4. 某蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是 A. 20.00mL B. 20.0mL C. 20.10mLD.20.1mL 5 .以下不能比较硫和磷非金属性相对强弱的是A.单质的活泼性 B.氢化物的稳定性 C. H-S 键和H-P 键的极性 D .最高氧化物对应水化物的酸性二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是A . SO 3 B. H 2O 2 C.NO 2 D. N S E O 27. 某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程 I 没有使用催化剂，过程n使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是A.反应物的状态 B.反应的完成程度 C.生产能耗 D.反应热效应8. 某原电池的总反应为： 2FeCl 3+FL3FeCl 2，则以下叙述正确的是 A. 铁作阳极 B. 炭棒作阴极C.正极反应式为Fe 3++e f Fe 2+D.负极反应式为 Fe 2+ -e ^Fe 3+10. 炼钢时，将氧气、生石灰加入熔融生铁后，会发生多个反应，其中不可能生成的是A . CaSiO 3 B. Ca 3（PO 4）2 C. Fe?O 3 D. CO11. A 与B 在溶液中进行反应，无论 A 与B 的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程 式表示的是9. F 列有机物的结构简式和名称都正确的是C 仃 H 35COOCH 2 A . 2-甲基丁醛 CH 3CH2 (CH s )CHCOH B .硬酯酸甘油脂 C 17H 35COOCHC. TNTD .a -氨基丙酸 C 17H 35COOCH 2CH 3CH(NH2)COOHA. 碘化钾与氯气：5「+3C『+3H2O T IO3■+ 6C- + 6H+B. KAI（SO）2与Ba（OH）2：2Ba F+ + 4OH-+ Al3+ + 2SC42T2BaSO J + AIO2-+ 2H2OC. c(Na +)= c(CH3C00H) +c(CH 3C00 )D. c(CH3C00) + c(OH ) = c(Na +)+ c(H +)C. 氨水与 SO 2： NH 3 H 2O+ SO 2 T HSO + NH 4D. NaAIO 2与 AICI 3： A 产 + 3AIO 2- +6H 2O T 4AI (OH )3 J13. 呋喃甲醛（即糠醛）的结构简式如右图，其分子中的环和苯环有相似的化学性质（即有“芳香性”），则关于糠醛的叙述错误的是3+ 2 + 14•常温下，在丙酮—盐酸混合溶液中， Fe 比Cu 的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离卩£+和Cu 2+W 装置如右图。
上海市静安区2021-2022学年高三上学期一模考试化学试题 带详解
C.将氨气通入稀硫酸中
D. FeSO4溶液在空气中变质
8.紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是
A. 分子式为C10H16OB. 具有两种官能团
C. 可发生消去反应D. 环上的一氯代物有五种
9.往新制氯水中加入少量下列物质，溶液漂白能力将增强的是
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。不同温度下，K的数值如下：
温度
200°C
250°C
300°C
K
56
64
80
该反应 逆反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
（3）T1°C时，科研人员探究等质量的三种催化剂(图中用I、II、III表示)在相同条件下的催化效果。在1L恒容容器中，分别充入1molCO2和2molCH4，测得H2物质的量随时间变化如图所示。
①使用催化剂I时，0~25秒间CO2的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·s-1；CH4的平衡浓度是_______mol·L-1。
②如果不考虑催化状态A与B生成H2的速率大小关系是v(A)_______v(B)(填“>”、“<”或“=”)。
A.氢键是特殊的化学键
B.稳定性：W2X>WY
C.简单离子半径：X>Y>Z
D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱
15.已知 、 在周期表中位于同一周期，下列关系中正确的是
A 原子半径： B. 稳定性：
C. 还原性： D. 非金属性：
16.I－、Fe2+、SO2、Cl－、H2O2均有一定的还原性，酸性溶液中还原性强弱顺序为：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2。下列反应不能发生的是
上海静安区最新学年第一学期高三年级教学质量检测化学试题
上海静安区2020┄2021学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 2001001说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．2021年10月31日上海长江大桥通车。
该桥位于江海交汇处，为了防止钢柱发生电化学腐蚀，采用了外加电流的保护法，此时钢柱Ａ．作正极Ｂ．作负极Ｃ．作阴极 D作阳极2. 以下化学用语错误的是A．N原子最外层电子的轨道表示式2s 2pB．H-离子的电子排布式1s2Ｃ．氯化氢的电子式：CＤ．碳—12原子1263.某物质的以下变化肯定放出热量的是A．气态→液态Ｂ．固态→溶液Ｃ．晶体→无水物Ｄ．块状→粉末状4.常温下，利用在某溶剂里溶解度的不同对物质进行分离的方法是Ａ．蒸熘Ｂ．分液Ｃ．升华 D纸上层析5光化学烟雾中含有臭氧（O3）. 产生O3的过程大致为：汽车尾气→NO; 2NO+O2→−光NO+O ; O + O2→O3。
下列说法错误的是2NO2，NO2−→Ａ． O2和O3是同素异形体Ｂ．光化学烟雾中O3能对生物起保护作用Ｃ．光化学烟雾遇雨水有硝酸生成Ｄ．NO和NO2都对生成O3起了催化作用二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 以下硝酸盐加热分解后得不到对应物质的是A．KNO3：KNO2 B．Fe（NO3）2：FeO C．Cu（NO3）2：CuOＤ．AgNO3：Ag 7．一定不能用来检验某无色溶液中是否含有I- 的试剂是A．AgNO3溶液+稀HNO3. Ｂ．氯水+ CCl4. Ｃ．氯水+淀粉Ｄ．KBr溶液8. 维生素C（VitaminC）又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6,具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如右图。
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静安区2010学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 201101说明：1.请将正确答案写在答题卷上。
写在试题卷上一律不给分。
2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1.下列有机物不会发生水解反应的是A．脂肪 B.蛋白质 C.葡萄糖 D.纤维素2.下列电子式错误的是A．Na＋B．[:H ]—C． D.3.下列变化属于物理变化的是A．岩石风化 B.原子核裂变 C.石油裂化 D. 煤干馏4.白磷(P4)着火点为40℃，易自燃。
将白磷溶解在某溶剂中，再插入一张滤纸，取出在空气中晾干片刻，可看到滤纸燃烧起来，该溶剂是A．H2O B.CS2 C. NaOH溶液 D.稀硫酸5.石墨由多“层”构成，质地柔软，但分离成一“层”后即成为“石墨烯”，硬度超过了金刚石，电子运动速率也大大超过了一般的导体，这再次验证了A．量变引起质变的规律 B.能量守恒与转换的规律 C.勒夏特列原理 D.阿伏加德罗定律二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 不能通过单质间化合反应生成的是A. CuSB. Mg3N2C. Na2O2D. Fe3O47．常温下，在丙酮－盐酸混合溶液中，Fe3+比Cu2+的溶解度更大，用该溶液作展开剂分离Fe3+ 和Cu2+的装置如右图。
以下叙述错误的是A．该方法为径向纸上层析法 B. 试样点晾干后才能补滴C. 试样点需浸没于展开剂中D.可喷KSCN溶液检验分离出来的Fe3+8.已知25℃时，K1(H2CO3) >K(HClO) > K2(H2CO3)。
在氯水中有以下平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO欲使氯水中盐酸的浓度减小，次氯酸的浓度增大，可采取的措施是A．加热 B.加少量NaOH C. 加少量NaHCO3 D. 加少量Na2CO39.下列有机物命名正确的是A. 二溴乙烷B.硬酯酸甘油脂C. 1,1-二甲基-1-乙醇D.α-氨基-β-苯基戊二酸10.将一块碳素钢用蒸馏水湿润后露置空气中进行金属电化学腐蚀的实验，以下叙述错误的是A．负极反应为：Fe-2e→Fe2+ B．正极反应为：O2+4e+2H2O→4OH-C. 腐蚀的过程中有热量放出 D．碳素钢表面最终呈现灰绿色11.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是A．常温常压下，22.4L氮气所含的分子数小于N AB．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+C ．14g 乙烯、丙烯混合气体含有N A 个碳原子D ．0.1molFe 与0.1molCl 2充分反应，转移的电子数目为0.2N A 12. 己烯雌酚(以下用M 表示)结构如右所示。
下列叙述正确的是A. M 的分子式为C 18H 19O 2 B ．M 易溶于水C ．M 能与NaHCO 3反应D ．在浓溴水中，1molM 可跟5mol Br 2反应13. 乙酸丁酯的部分性质及制取温度如右表，有关实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是 A ．过量冰醋酸:可提高1-丁醇的转化率B. 加热方式：水浴加热C ．收集方式：回流反应容器中 D. 粗品制精品：需进行洗涤、分液、蒸馏等操作 14.对化合物XY 2的描述错误的是A ．若熔融时能导电，则XY 2肯定是离子化合物B. 若分子中X-Y 键夹角为92o，则XY 2肯定是极性分子 C. 若含有Y-Y 共价键，则XY 2肯定是共价化合物D. 若原子间以共价键形成立体结构，则XY 2肯定是原子晶体15. 在NH 4Cl 和NH 3•H 2O 混合溶液中，下列关系式肯定不符合事实的是 A ．c(Cl -)= c (NH 4+)+ c (NH 3•H 2O)B ．c(NH 4+)＞c (Cl -)＞c (OH －)＞c (H ＋)C ．c(Cl -)＞c (NH 4+)＞c ( H ＋)＞c (OH －)D. c (NH 4+)=c (Cl -)＞c (H ＋)＝c (OH －) 16. 在下列溶液中，各组离子肯定不能大量共存的是A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液：Na +、Cl －、CO 32－、SO 42－ B. 25℃时c(H +)/c(OH －)=1012的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3－、Cl － C ．与金属铝反应放出氢气的溶液：Na +、Cl －、AlO 2－、NO 3－ D ．能使醋酸铅试纸变黑色的溶液：K +、SO 42－、S 2－、Cl －17.已知溶液中：还原性HSO 3->I -，氧化性IO 3-> I 2 > SO 42-。
在含3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系曲线如右图所示，则下列说法错误的是A ．a 点时NaHSO 3过量B ．b 点时的还原产物为I -C ．b 点到c 点，KIO 3与NaHSO 3反应生成I 2D ．加入的KIO 3为0.4 mol 或1.12 mol 时，I -均为0.4 mol三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分) 18.以下化学反应的产物不符合事实的是A.Na 2O 在O 2中加热到400℃生成Na 2O 2B.KNO 3受热分解生成KNO 2和O 2C.将Na 2CO 3溶液蒸干得到NaOH 固体D.S 在热碱溶液中转化为S 2-和SO 32-反应温度（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm 3） 115-125 126（常压） 0.8819.以下气体的收集用错装置（水槽中液体为水）的是A ．Cl 2的收集B ．HCl 的收集C ．H 2的收集D ．C 2H 4的收集 20.下列离子方程式中，正确的是 A.碳酸钡与盐酸： BaCO 3＋2 H ＋→Ba 2++ CO 2↑＋H 2OB. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳： ClO －+ H 2O + CO 2 → HCO 3－+ HClO C. K 37ClO 3与浓盐酸反应：37ClO 3－＋6H ＋＋6Cl －→ 37Cl －＋3Cl 2↑＋3H 2O D. 向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al 3+完全沉淀：Ba 2+ + 3OH – + Al 3+ + SO 42–→ BaSO 4↓+ A1(OH)3↓ 21.被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏 B 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 C二氧化碳（SO 2）氢氧化钠溶液洗气D 溴苯（溴） 氢氧化钠溶液 分液23 Fe (NO 3)2、H 2O 和0.03molNO ，以下关于a g 混合物的判断正确的是 A.铁单质的质量为2.52 g B. Fe 2O 3的质量为8.40gC.铁元素的物质的量为0.105molD. 铁元素与氧的物质的量之比为7：4第Ⅱ卷 (共84分)四、（本题共24分）23．氮和磷都是重要的非金属元素。
（1）P 原子的最外层电子排布的轨道表示式为 ；在O 、Si 、P 、S 四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。
（2）“雷雨发庄稼”是指自然界进行的大气固氮，打雷下雨时不会生成的物质是 (选填序号)。
a.NO b.NO 2. c.HNO 3 d.NH 3（3）NH 3分子的空间构型为 ；写出氨水呈碱性的电离方程式 。
（4）根据右表中的键能数据，回答：①N 2 的化学性质很稳定，原因是 ；②写出氮气、氢气一定条件下合成氨气的热化学方程式 。
③NH 3的沸点比PH 3高，原因可能是 (选填序号)a. H －N 键键能大于H －P 键键能b. NH 3分子间范德华力大于PH 3分子间范德华力c.其它原因24.过渡元素常有可变化合价。
钨酸钠（Na 2WO 4）与一定量锌-盐酸试剂反应时，生成蓝色的氧化共价键 键能(KJ/ mol ）N≡N 946 H －N 391H －H 436物W10O27。
（1）配平该反应的化学方程式：Na2WO4+ Zn + HCl→W10O27 + NaCl + ZnCl2 + H2O（2）反应中还原剂是；被还原的元素是。
（3）若将W10O27表示为a W2O5•b WO3，则a= ；b= 。
（4）将0.01mol W10O27加入10.00mL硫酸酸化的1.000mol/L K2Cr2O7溶液，铬元素全部转化为Cr3+，钨元素全部转化一种黄色的氧化物W x O y，通过计算可确定W x O y的化学式是。
25．在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)其中，H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示。
(1) 写出上述反应的平衡常数表达式：。
(2) 计算第1min内v(H2O)= 。
(3) 反应处于平衡状态的时间是。
(4) 若反应进行至2min时，改变了温度，使曲线发生了如右图所示的变化，则温度是（填“升高”、“降低”或“不变”），正反应是（填“吸”或“放”）热反应。
(5) 反应至5min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是下述中的（选填编号）。
①增加了CO ②增加了水蒸气③加了催化剂④扩大了容器体积五．（本题共24分）26．某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
[方案一]称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
（1）仪器A的名称为；A应该放在中冷却。
（2）本实验从称量空的A仪器开始，至少需要称重次。
[方案二] 称取一定质量的样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算。
（3）判断沉淀是否完全的方法是。
（4）有同学提出用Ba(OH)2溶液代替石灰水更好，其理由是。
[方案三]往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的a g样品，连接好注射器(如右图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。
（5）a不能太大，理由是；a也不能太小，理由是；若测定结果偏高，其原因可能是（选填序号）。
①样品未完全反应②温度未恒定即记录数据③少量CO2溶解在溶液中（6）该装置还可以测定气体生成的速率，则此速率的单位可以是 。
[方案四] 称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。
（7）下列叙述正确的是 （选填序号）。
①用烧杯配制100mL 待测溶液②用酚酞为指示剂③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 ④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高27．某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成（质量分数）如下： 软锰矿 闪锌矿MnO 2约70%, SiO 2约20%，Al 2O 3约4%， 其余为水分 ZnS 约80%，FeS 、CuS 、SiO 2共约7%， 其余为水分请回答下列问题。