江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题(苏教版)选修4专题三 溶液中的离子反应(含解析)

江苏省连东海二中2016届高三化学复习精选过关练习题（苏教版）：选修4 专题三 溶液中的离子反应（含解析） 1．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是（ ） A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-) B. 若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN多 C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+) D. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 2．下列离子方程式正确的是（ ） A.钾跟水的反应：2K+ + 2H2O = 2K+ + 2OH- + H2↑ B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+ + OH- = H2O C.过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑ D.小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓+ H2O

3．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中23CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（ ） A．c1=2c2 B．c1＞c2 C．c1=c2 D．c1＜c2 4．往100mL3mol/L的稀硝酸中加入一定量的铁铜混合粉末，充分反应后过滤，再往滤渣中滴入稀盐酸，发现有氢气产生，则滤液中 A．一定含Fe2＋、不含Fe3＋和Cu2＋ B．含Fe2＋、不含Cu2＋、可能含Fe3＋ C．可能含Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋ D．可能含Fe3＋和Cu2＋、不含Fe2＋ 5．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（ ）

Ａ．加水后，Y酸的电离度增大 Ｂ．X酸在水溶液中存在电离平衡 Ｃ．加水后，X酸的电离平衡常数减小 Ｄ．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等 6．下列物质中不是电解质的是（ ） A．BaSO4 B．CH3COOH C．漂白粉 D．Ca(OH)2 7．下列离子方程式正确的是：( ) A．过氧化钠加入水中：2O22-+2H2O== 4OH-+O2↑

B．碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO23+2H+==CO2↑+H2O C．氢氧化铜中加入盐酸：OH-+H+==H2O D．四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O 8．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，其中c(CH3COO-)大于c(Na＋)，该混合物溶液的下列判断正确的是( ) A.c(H＋)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L-1 C.c(CH3COOH)＞c(CH3CO1O-) D.c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.1mol·L-1

9．100℃时，12w110K-。下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是（ ） A．① B．③ C．②③ D．①③ 10．已知常温下浓度均为 0.l mol/L的下列三种溶液的pH:

下列有关说法中正确的是（ ） A．溶液中阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3 > NaCN > NaHCO3 B．相同条件下的酸性：H2CO3 < HCN C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

D．升高Na2CO3溶液的温度，减小 11．下列离子方程式表达正确的是（ ） A．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH- 12．常温下，下列说法错误．．的是（ ） A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO42－)+ c(OH－) B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H+)与c(OH－)的乘积不变 C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二种溶液的c(Na+)：①> ② D．0.1 mol/L Na2SO3溶液：c(Na+)= 2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) 13．下列说法正确的是（ ） A、水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变 B．难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小 C、对已达平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数（K）一定改变 D、Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 14．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( ) A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

B．用惰性电极电解氯化镁溶液： 2Cl— + 2H2O2OH—+ H2↑+ Cl2↑ C．电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu - 2e-= Cu2+ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-=3Fe3++NO↑+2H2O 15．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．硫酸氢钠溶液与等物质的量的氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－ = BaSO4

↓＋2H2O

B．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2＋+H2O2+2H＋==2Fe3＋+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-

通电 D．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－== AlO2－ + H2↑ 16．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中，（甲）XO3n－+Xn－+H＋→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm＋+mOH－＝M(OH)m↓，其中正确的是（ ） ①若n=1，则XO3n－中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族 ②若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ③若m=2，则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4 ④若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ⑤若m=3，则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m ⑥若n=2、m=3，则Xn－和Mm＋发生的反应是水解反应 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．其它组合 17．用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

18．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述的判断正确的是 （ ） （ ） A．甲中水电离出来的H+ 的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+ 的物质的量浓度的10倍 B．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V（甲）=V（乙） C．物质的量浓度c（甲）>10c（乙） D．甲中的c（OH－）为乙中的c（OH－）的10倍 19．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 （1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。 （2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。 20．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

废渣H2SO4调 pH过滤滤液INa2S过滤滤液II

H2O2

过滤NaOH

滤液IIINa2CO

3

操作INiSO4 H2O6

请回答下列问题： （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。 （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。 （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10−39）。下列说法正确的是______（选填序号）。