化学会考复习-知识要点与练习3
人教版会考化学知识点总结
人教版会考化学知识点总结化学是自然科学的一个重要分支，它研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化规律等方面的知识，是一门关于物质的基础科学。
在中学化学学习中，人教版会考化学是学生必须掌握的知识点之一。
以下将从常见物质的性质、化学反应、化学方程式、离子方程式、物质的结构和性质、化学键的形成和性质、氧化还原反应、酸碱反应、化学式和化合价、化学波比、物质的分子量和化学计算等方面进行详细总结。
一、常见物质的性质1. 金属金属是一类具有金属性的物质，具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，同时易发生氧化和腐蚀。
在化学反应中，金属通常会发生与非金属或其他金属的化学反应，产生新的物质。
2. 非金属非金属通常具有较高的电负性，导电性和导热性较差，而与金属形成的化合物常具有不同的性质。
3. 水水是一种无色、无味、无臭的液体，具有很高的溶解性和稳定性。
它是地球上最丰富的物质，对生物生存起着至关重要的作用。
4. 碳碳是生命的基础元素，构成了地球上的大部分生物体。
同时，碳还能够形成许多有机化合物，如烃类、醇类、酚类、醛酮类、酸类和碱类等。
5. 氧气氧气是空气的主要组成部分，具有很强的氧化性和稳定性。
在一些重要的工业生产过程中，氧气都扮演着至关重要的角色。
二、化学反应1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间的相互作用，导致原有物质的化学性质发生变化，从而产生新的物质。
2. 化学反应的类型化学反应通常可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替反应四种类型。
不同类型的化学反应对应的反应方程式和反应条件也不同。
3. 反应速率反应速率是化学反应进行的快慢程度，通常由反应物的消失速率或产物的生成速率来表示。
影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积、催化剂和压力等。
4. 平衡反应化学反应在一定条件下可能达到平衡状态，其反应物和产物的浓度会保持一定的比例关系。
在平衡状态下，反应物和产物的浓度都不再发生明显的变化，但反应仍在进行。
会考化学必考知识点2023版
会考化学必考知识点2023版
1. 元素周期律和化合价：掌握元素周期律中元素性质的变化规律和对元素的化学性质产生影响的原因，掌握元素的化合价及其组成物质的公式。
2. 酸碱和中性化反应：理解酸碱反应原理和常见的化学计量问题，掌握pH值、溶解度、中性化反应及其应用。
3. 化学反应和化学方程式：掌握化学反应的类型、活化能及反应速率的影响因素，理解化学方程式的基本原理和应用。
4. 有机化学：掌握有机化合物的命名规则、结构与性质相关的知识，了解基本有机反应类型和有机化学的实际应用。
5. 物态变化：掌握物态变化的基本规律和影响因素，包括升华、凝固、熔化、汽化等过程，理解其中的热力学原理。
6. 化学计量和化学实验：掌握化学计量相关的知识，如摩尔质量的计算、氧化还原反应中的电子转移、气体定律等，理解化学实验中的安全操作和相关的仪器设备使用。
7. 化学元素和化合物：了解各种化学元素的性质、电子排布等重要知识，并能对元素的地位和作用有一定的认识。
掌握常见的化合物制备、分离、纯化等方法，了解它们的结构和用途。
8. 化学能量和反应速率：了解化学反应的能量转化规律和反应速率的影响因素，掌握热力学计算、速率方程以及催化剂的作用等相关知识。
9. 化学环境和化学工业：了解化学对环境的影响和化学工业中的生产技术、废物处理和环保等基本知识，掌握化学环境和化工技术的相关应用。
10. 生物化学：介绍生物大分子和物质代谢的重要知识，包括蛋白质、核酸、碳水化合物等的结构、功能和代谢途径。
掌握生物化学的实验方法和研究技术。
会考化学知识点总结
会考化学知识点总结会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.下面是店铺为你整理的会考化学知识点总结，一起来看看吧。
会考化学知识点总结(一)1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。
10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
化学会考知识点总结2023
化学会考知识点总结20231. 化学的基本概念和性质1.1 原子和分子•原子：是物质最小的单位，由质子、中子和电子组成。
•分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的电中性实体。
1.2 元素和化合物•元素：由具有相同原子数目和原子性质的原子组成的纯物质，可以通过化学反应分解成更基本的物质。
•化合物：由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
1.3 物质的性质•物理性质：可以通过直接观察和测量来判断的性质，如颜色、形状、硬度等。
•化学性质：物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 原子的结构和周期性2.1 原子结构•质子：正电荷，位于原子核中。
•中子：中性，位于原子核中。
•电子：负电荷，绕原子核轨道运动。
2.2 元素周期表元素周期表是按照原子序数排列的化学元素的表格。
周期表分为周期和族两个方向。
•周期：水平排列的行，表示能级的变化。
•族：垂直排列的列，表示化学性质的变化。
2.3 周期表中的趋势•原子半径：随着周期增加，原子半径减小；随着族增加，原子半径增加。
•电离能：随着周期增加，电离能增大；随着族增加，电离能减小。
•电负性：随着周期增加，电负性增大；随着族增加，电负性减小。
3. 化学键和化合物3.1 化学键化学键是原子之间的相互作用力，分为离子键、共价键和金属键。
•离子键：由正负电荷的离子之间的静电吸引力形成。
•共价键：由共享电子形成的电子对之间的相互吸引力形成。
•金属键：金属原子之间的电子云形成的共享电子。
3.2 化合物的命名和化学式•无机化合物：根据元素和配位数的不同，有不同的命名规则，如氧化物、酸和盐等。
•有机化合物：根据碳链的长度和官能团的存在与否来命名，如烷、烯和醇等。
4. 化学反应和化学平衡4.1 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物与生成物之间的关系。
•反应物在方程式左边，生成物在方程式右边。
•反应物和生成物之间用箭头分隔，箭头的左侧为反应物，右侧为生成物。
2024化学会考必备重难点知识点(最新).doc
2024化学会考必备重难点知识点（最新）2024化学会考必备重难点知识点(最新)化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：C+CO22CO是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的`氧化还原反应如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
化学会考常见化学反应知识点1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
高中合格考化学会考版复习资料知识点汇总
一、环境保护与污染1、光化学烟雾：氮氧化物、碳氧化物（光化学反应：碳氧化物与氮氧化物在紫外线作用下反应）2、酸雨：PH＜5.6；空气中氮氧化物与硫化物，与水形成硫酸与硝酸。
3、空气污染物：一氧化碳、氮氧化物、臭氧、碳氢化合物、硫氧化物、颗粒物质(PM2.5)。
4、汽车尾气：碳氢化合物、颗粒物质(PM2.5)、一氧化碳、氮氧化物。
5、高粱、玉米等植物发酵蒸馏可以得到的绿色能源：酒精（乙醇）。
6、海水含量最高的氯化物：氯化钠NaCl（盐）。
7、光导纤维的材料：二氧化硅（SiO2）。
8、太阳能电池板的半导体材料：硅（Si）。
二、物质的量首先要记住四个公式：n= N/N A = m/M = V（气体）/V m = cV（溶液），公式中，n表示物质的量（单位为mol，应用不同公式时，可能表示气体的物质的量或溶质的物质的量），N表示微粒数，N A表示阿伏加德罗常数（为6.02×1023mol－1），m表示质量（单位为g），M表示摩尔质量（单位为g/mol，数值上等于该微粒的相对分子质量或相对原子质量），V（气体）表示标准状况下气体的体积（单位为L），V m表示标准状况下气体摩尔体积（为22.4 L/ mol），c表示物质的量浓度（单位为mol/L），V（溶液）表示溶液的体积（单位为L）。
运用这些公式时要注意：（2）一个微粒中含有几个更小的微粒，则一摩尔该微粒就含有几摩尔更小的微粒。
如1个水分子（H2O）中含有2个氢原子（H）、1个氧原子（O），10个电子，则1mol H2O中含2mol H、1mol O、10mol e－。
（3）应用22.4 L/mol时，注意两个前提：一是气体（包括纯净气体和混合气体），二是标准状况。
标准状况下SO3、水、乙醇、甲醇、苯、CCl4、HF等物质均不是气态。
三、物质结构元素周期律同一周期：从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减小，非金属性逐渐增强如：金属性：Na>Mg>Al，非金属性：Si<P<S<Cl。
人教版 高中化学会考必考必备知识点复习
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考复习重点资料
高中化学会考复习重点资料高中化学会考复习重点资料一、理解基本概念，夯实基础知识和技能1、元素周期表和元素周期律：熟悉周期表中各元素的排列顺序和位置，了解周期表中周期、族和周期的划分，理解元素周期表对预测元素性质和化合物的性质的重要作用。
2、化学键和分子结构：掌握离子键、共价键、金属键和分子间作用力的基本概念，理解各种化学键的形成原理和特征，熟悉分子结构的表示方法，能根据分子式和结构式确定物质的分子组成和原子排列。
3、化学反应和化学平衡：掌握化学反应的基本原理，理解化学反应速率的概念和影响因素，能计算化学反应的速率，了解化学平衡的原理和应用。
4、溶液和电解质溶液：了解溶液的基本概念和组成，理解电解质溶液的概念和离子平衡原理，能解释溶液的性质和组成的变化。
5、氧化还原反应和原电池：理解氧化还原反应的基本概念和原理，掌握常见的氧化剂和还原剂，能分析氧化还原反应中的电子转移和物质变化，了解原电池的工作原理和应用。
二、注重实验操作，培养实践能力和创新思维1、化学实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作方法和安全要求，了解实验室常用仪器和试剂的用途和使用方法。
2、化学实验基本技能：掌握化学实验的基本技能，如实验设计、实验操作、实验数据的记录和处理、实验结果的分析和总结等。
3、综合实验和探究实验：能根据实验目的和要求，设计较为复杂的化学实验，能结合实验结果进行较为深入的分析和讨论，能根据已有的化学知识进行探究性实验和研究。
三、关注生活实际，提升知识运用和解决问题的能力1、生活中的化学：了解生活中的常见化学现象和物质，理解化学在生活中的重要作用和应用。
2、环境化学：了解环境污染和环境保护的基本知识，理解化学在解决环境问题中的重要作用。
3、材料化学：了解常见材料的组成和性质，理解化学在材料科学中的重要作用和发展趋势。
四、模拟练习，提高解题能力和应试技巧1、课堂练习：结合课堂教学内容，选择合适的题目进行课堂练习，加强学生对基本概念和知识的理解。
化学会考知识点总结
化学会考知识点总结2023关于化学会考知识点总结2023化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。
反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。
(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。
对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。
(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。
ΔH0，反应释放能量，为放热反应。
(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。
②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。
③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。
二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+CaO===(高温)CaSiO3SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
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化学会考复习-知识要点与练习3 班姓名
一、物质的量及其单位：
1、符号为 ，单位是 ，每摩尔物质含有 个粒子，近似值为 。
2、小结：物质的量n （mol ）=
m ol
/阿伏加德罗常数粒子数 二、摩尔质量：
1、符号为 ，单位是 ，在数值上等于该物质的
2、小结：物质的量n （mol ）=)/()(m ol g g 摩尔质量物质的质量
三、气体摩尔体积：
1、在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是 升，符号为 ，单位是 。
小结：气体的物质的量n （mol ）=)
/(4.22)(m ol L L 气体体积（标准状况）
注：①必须是标况 ②必须是1mol 气体 ③22.4是个约数。
四、阿伏加德罗定律及其应用：
1、定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 数目的分子，这就是阿伏加德罗定律（即三同和一同）。
2、该定律的推论
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其 之比，即=21
V V
推论2：同温同体积时，气体的压强之比等于 之比，即=21P P
推论3：同温同压下，同体积的任何气体的质量之比，等于 比，即=21m m
推论4：同温同压下，同质量的气体体积之比等于 之反比，即=2
1V V 3、混和气体平均相对分子量的几种计算方法：
(1)标准状况下，平均分子量d 4.22M = (d 为气体在标准状况下的密度，单位g ·L -1)
(2)因为相对密度 212121DM M ,M M d d D ===所以 (3)摩尔质量定义法： 总
总n m =（混合总质量除以混合总物质的量）
以上推论及气态方程PV=nRT 在有关气体的化学计算中具有广泛的应用。
五、物质的量浓度
1、定义：以1升溶液里含多少摩尔溶质来表示的溶液浓度叫物质的量浓度。
单位 。
2、一定物质的量浓度溶液的配制：
（1）所用仪器：量筒、托盘天平（砝码）、 、 、 、 。
（2）操作步骤：计算、称量（或量取）、 、转移、 、振荡、 、摇匀。
（3）误差分析（填偏大、偏小或不影响）
（1）转移洗涤液时有少量的洗涤液流于桌上－－－－－－－－－－－－（ ）
（2）用胶头滴管加入蒸馏水进行定容时蒸馏水超出标线－－－－－－－（ ）
（3）用胶头滴管加入蒸馏水时有少量的蒸馏水流于桌上－－－－－－－（ ）
（4）忘记洗涤烧杯－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－（ ）
（5）颠倒摇匀后液面低于刻度,再加入蒸馏水至刻度－－－－－－－ －（ ）
（6）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度－－－ －－－－－－－－－－－ （ ）
（7）用滴定管量取浓硫酸时，仰视刻度－－－－－－－－－－－－－－（ ）
（8）定容时，俯视刻度－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－（ ）
（9）容量瓶用蒸馏水洗涤２～３次后，最后一次的蒸馏水未倒净－－ （ ）
（10）用量筒量取浓硫酸后，量筒未洗涤－－－－－－－－－－－－－ （ ）
（11）若需称取5.9gNaCl 固体，误用左砝码右物的方法（1g 以下用游码）（ ）
3、溶液浓度的计算与换算：
(1)配制溶液的计算：因为 c=n/V 所以 n=cV V=n/c
(2)浓溶液稀释的有关计算：稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。
c 1V 1=c 2V 2（c 1、c 2为稀释前后溶质的物质的量浓度）
(3)若已知溶液的密度还可进行物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数(或饱和溶液的溶解度)之间的相互求算：
物质的量浓度(c )=L
mol g cm g mL 1)()(100013⨯⋅⨯⋅⨯--溶质摩尔质量溶质的质量分数溶液的密度
记为c =M
%1000ωρ⨯⋅ 则ω%＝%10ρ⋅cM
过关练习
1. 1.5molCH 4的质量是 g ，含有 个甲烷分子，在标准状况下占的体积为 升，共含有 mol 原子，共含 mol 电子。
2. 0.2molA 的质量为5.6g ，则A 的摩尔质量为 ；
3.4g 某气体B 在标准状况下的体积为
4.48L ，则B 的摩尔质量为 ；某气体C 在标准状况下的密度为2.86g/L ，则C 的摩尔质量为 ，某气体
D 对氧气的相对密度为1.5，则D 的相对分子质量为 。
3.配制500mL1mol/LNaOH 溶液，需要NaOH 的质量为 g ；
欲配制200mL0.9mol/LH 2SO 4溶液，需要18mol/浓H 2SO 4 mL 。
4.将250mL 质量分数为98%，密度为1.84g/cm 3的浓硫酸稀释到600mL ，所溶液中H 2SO 4的物质的量浓度为 。
5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )
A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8N A
B ．1mol 乙基中含有的电子数为18N A
C ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A
D ．在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A
6.下列溶液中的Cl -的浓度与50mL1moL/L 氯化铝溶液中的Cl -的浓度相等的是 （ ）
A.150mL 、1moL/L 氯化钠
B.75mL 、2moL/L 氯化铵
C .150mL 、3moL/L 氯化钾 D.75mL 、1moL/L 氯化铝
7.1 L 1 mol ·L －1的NaOH 溶液中，通入0.8 mol 的CO 2，完全反应后，溶液中CO 32-和HCO 3-的物质的
量之比约是 。
8.已知Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2，该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。
若生成氢气11.2L （标准状况），则参加反应的锌为 g ，消耗的HCl 为 mol ，转移电子为 mol 。