1.选修4第一单元总复习
化学选修四第一章复习课件
应用：若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几个化学反应 焓变的代数和。
化学平衡
定义
化 学 反 可逆反应 化学平 应 υ正 = υ逆 衡状态 速 率 化学平衡状态的建 立与反应途径无关 逆 等 特征 动 定 变 可逆反应
υ 正= υ 逆
动态平衡 浓度一定 条件改变平 衡状态改变
中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1molH20(l)时放出的热量 燃烧热：101kPa时，１mol物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
7、 盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成， 其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系 的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
稀盐酸 _______
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32- + H2O HCO3- + OH-
SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· H2O+ H+，
某些非金属氧化物
影响电离平衡的因素
(1) 内因：电解质本身的性质。通常电 解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：
①温度
• 电离过程是吸热过程，温度升高平衡向 电离方向移动。 ②浓度 • 浓度越大，电离程度越小。在稀溶液时， 电离平衡向右移动，而离子浓度一般会 减小。
说明：ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版高中化学选修4第16讲：第一单元复习(学生版)
第一单元复习___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.了解焓变和反应热的定义。
2.掌握热化学方程式的书写。
3.掌握燃烧热、中和热的定义。
4.理解盖斯定律, 学会热化学方程式的相关计算。
一、焓变反应热1. 反应热: 化学反应过程中所放出或吸收的热量, 任何化学反应都有反应热, 因为任何化学反应都会存在热量变化, 即要么吸热要么放热。
反应热可以分为（燃烧热、中和热、溶解热）2. 焓变(ΔH)的意义: 在恒压条件下进行的化学反应的热效应符号: △H.单位: kJ/mol , 即: 恒压下: 焓变=反应热, 都可用ΔH表示, 单位都是kJ/mol。
3.产生原因：化学键断裂——吸... 化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0也可以利用计算△H来判断是吸热还是放热。
△H=生成物所具有的总能量-反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰（氧化钙）和水反应⑥铝热反应等☆常见的吸热反应: ①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加热或高温的反应☆区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化）, 一般铵盐溶解是吸热现象, 别的物质溶于水是放热。
4.能量与键能的关系：物质具有的能量越低, 物质越稳定, 能量和键能成反比。
5.同种物质不同状态时所具有的能量: 气态>液态>固态6.常温是指25，101.标况是指0,101.7.比较△H时必须连同符号一起比较。
人教版选修四知识点总结
人教版选修四知识点总结Unit 1 Global warming1. 词汇： greenhouse effect, emission, sustainable, consequence, alternative, renewable, fossil fuels, carbon footprints2. 语法：虚拟语气，倒装句3. 阅读：文章主旨、段落大意、推断词义、词汇辨析4. 写作：议论文写作5. 知识拓展：关于气候变化的国际协议，人类对环境影响等Unit 2 Healthy eating1. 词汇： balanced diet, nutrition, calorie, fiber, intake, metabolism, vegetarian, vegan2. 语法：形容词、副词比较级和最高级，名词性从句3. 阅读：推断信息、细节理解、文章结构分析4. 写作：观点阐述，提纲作文5. 知识拓展：饮食健康的重要性，不同饮食文化对比Unit 3 Life in the future1. 词汇： innovation, technology, artificial intelligence, virtual reality, space exploration, genetic engineering, automation2. 语法：动词不定式、介词短语3. 阅读：推理判断、文章结构分析4. 写作：图表作文，提纲式作文5. 知识拓展：未来生活的可能变化，科技对人类生活的影响Unit 4 The Internet1. 词汇： cyberspace, online shopping, social networking, cyberbullying, privacy, digital divide, phishing2. 语法：定语从句、宾语从句3. 阅读：词汇理解、推断意义4. 写作：描述性文章，辩论性文章5. 知识拓展：网络安全，数字信息时代对社会的影响Unit 5 Language1. 词汇： bilingual, multilingual, dialect, accent, fluency, proficiency, translation, interpretation2. 语法：名词性从句、同位语从句3. 阅读：文章主旨、推理判断4. 写作：观点陈述，解释性文章5. 知识拓展：语言多样性，语言对文化的影响Unit 6 Travel and tourism1. 词汇： itinerary, excursion, accommodation, hospitality, attraction, landmark, package tour, sustainable tourism2. 语法：状语从句、主谓一致3. 阅读：文章主旨、细节理解4. 写作：描述性文章，旅游日记5. 知识拓展：旅游对经济和文化的影响，旅游者责任及可持续旅游发展总结：通过学习选修四的内容，我们不仅拓宽了词汇量，提高了语法能力，还了解了一些全球性的问题，如全球变暖，网络安全等，使我们对世界有了更加全面的了解。
新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。
英语选修四第一单元知识点
英语选修四第一单元知识点
以下是英语选修四第一单元的知识点：
1. 重点词汇和短语：
receive 意为“接到，收到”，强调动作。
accept 意为“接受”，强调态度。
refuse 意为“拒绝”，表示态度。
offer 意为“提供”，表示主动。
agree 意为“同意”，表示态度。
2. 语法重点：掌握虚拟语气在条件状语从句中的用法，包括与过去、现在和未来事实相反的情况。
3. 写作技巧：学习如何使用条件状语从句来表达与事实相反的情况，增强文章的表达力和说服力。
4. 阅读理解：通过阅读文章，理解虚拟语气在条件状语从句中的用法，并掌握相关的词汇和短语。
5. 听力技巧：学习如何通过听力材料中的语气和语调来判断说话人的意图和态度。
6. 口语练习：通过小组讨论、角色扮演等形式，练习使用虚拟语气在条件状语从句中的用法，提高口语表达能力。
如需更多英语选修四第一单元的知识点，建议查阅教辅材料或咨询英语教师。
人教化学选修4第一章复习(共22张PPT)
式为
。
CH3OH(l)＋O2(g)==CO (g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8kJ/mol
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅲ、图像型
例6、氨的合成是最重要的化工生产之一。 Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法： ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)； ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g) CO(g)+ 3H2(g) 已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能 在高温下发生，
裂时需吸收的能量为 299 kJ。
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法三：利用盖斯定律进行计算
例3、苯乙烯是重要的基础有机原料，工业中用乙苯 （C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取 苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为： C6H5-CH2CH3（g）⇌C6H5-CH=CH2（g）
A．3a+b－c
B．c +3a－b
C．a+b－c
D．c+a－b
第二部分：利用盖斯定律进行计算的相关题型
Ⅰ、没给出要求的热化学方程式
例5、甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－
1275.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程
教材呈现
第一部分：反应热（焓变）的计算方法
方法一：利用反应物和生成物的总能量进行计算
化学选修4(人教版)第1章单元复习
高二化学选修4（人教版）第一章单元复习一. 教学内容：第一章知识总结二. 重点、难点：1. 掌握本章知识的重点2. 将知识综合运用3. 相关计算方法的掌握三. 具体内容：1. 反应热和焓变2. 热化学方程式的书写3. 中和热概念的理解4. 中和热的实验测定5. 燃烧热的概念理解6. 有关反应热的计算7. 能源问题【典型例题】[例1] 已知25℃和101KP 时① CO （g ）+ 1/2 O 2（g ）====CO 2（g ）ΔH 1 = －283.0 kJ/mol② H 2（g ）+ 1/2 O 2（g ）====H 2O （l ）ΔH 2= －285.8 kJ/mol③ C 2H 5OH （l ）+ 3 O 2（g ）==== 2 CO 2（g ）+ 3 H 2O （l ）ΔH 3=-1370kJ/mo l试计算2CO （g ）＋4 H 2（g ）==== H 2O （l ）＋C 2H 5OH （l ）的ΔH 4答案：－339.2 kJ/mol解析：考察盖斯定律的应用。
[例2] （1）P 4（s ，白磷）+52410O g P O s ()()=∆H kJ mol 129832=-./ （2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410∆H kJ mol 27385=-./则白磷转化为红磷的热化学方程式______。
相同的状况下，能量较低的是______；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）。
答案：P s P s 44()，白磷（，红磷）=∆H kJ mol =-292./；红磷；低解析：考察利用热化学方程式来比较物质的能量。
[例3] 由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：TiO 2TiCl 4−−−−→−Ar C /800/0镁Ti已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g ) 1H ∆＝-393.5 kJ ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g ) 2H ∆＝-566 kJ ·mol -1③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g ) 3H ∆＝+141 kJ ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
人教版高中化学选修4第一章复习课
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五、能源 思考：能源的概念、发展阶段、分类、目前面临的能源问题及 解决能源问题的措施有哪些？ 5.解决能源问题的措施 (1)提高能源的使用效率： ①改善开采、运输、加工等各个环节。 ②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等； 二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末， 使液体喷成雾状等。 (2)开发新的能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污 染很小的新能源。
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跟踪练习
2 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已 知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂 1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6 (g)的反应热ΔH为______ __。
－1 220 kJ·mol－1
是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。 (4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。(ΔH与化学 计量数相对应) (5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”。 (6)注意热化学方程式的化学计量数
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跟踪练习
3.已知化学反应A2(g)＋B2 (g)===2AB(g)的能量变化如图所示， 请写出该反应的热化学方程式：_____________________ _。
A2 (g)＋B2 (g)===2AB(g)
ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
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跟踪练习
4.在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－ 1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，下列热化学方 程式正确的是 ( A ) A.C4H10(g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ·mol－1 B.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－8Q kJ·mol －1 C.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol －1 D.C4H10 (g)＋O2 (g)===4CO2 (g)＋5H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1
选修四第一章复习[1]
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
注 意
① 热化学方程式同乘以某一个数时,反应热
数值也应该乘上该数;
② 热化学方程式相加减时,同种物质之间可
以相加减,反应热也随之相加减;
③ 将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”
“-”号必须随之改变.
４、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等
• ▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质 完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。 • 单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全 燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷的燃烧 热∶ • CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）； △H=－890.31KJ/mol
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
例5：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知： ①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学 方程式。
①+②=③ △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
高中化学鲁科版选修4化学反应原理第1章电化学复习课件(共19张PPT)
知识点回顾6：金属的腐蚀 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀
知识点回顾7：金属的防护
（1）改变金属内部结构，如制成合金。 （2）涂保护层，如涂油漆、搪瓷、电镀、覆盖塑料等。 （3）电化学保护法。 ①牺牲阳极的阴极保护法（牺牲阳极保护法），如在钢铁 制品上连接锌块。 ②外加电流的阴极保护法（阴极电保护法），将金属制品 连接到电源负极上。
②比功率 [符号是W/kg，W/L)] 指电池单位质量或单位体积所能输出功率的大小
③电池的储存时间的长短
7
知识点回顾5：电解反应的应用
1、镀铜反应原理 阳极(纯铜)：Cu-2e—=Cu2+， 阴极(镀件)：Cu2++2e—=Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 .
2、氯碱工业反应原理 阳极：2Cl--2e- =Cl2↑，阴极：2H++2e- =H2↑ 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
活动一：判断下列装置是原电池还是电解池及各 电极名称，并说明判断的依据（独立完成）
C极逐渐溶解，D极析出红色固体
标杆题一：独立完成下列题目，并说出判断池 型及电极的依据。 • 如图，A、B、C、D均为石墨电极，E、F分别为短
周期相邻两种活泼金属元素的单质，且E能与 NaOH溶液反应。接通电路，反应一段时间。
变式训练1：如图，甲池的总反应为2CH3OH＋3O2 ＋4KOH==2K2CO3＋6H2O。说法正确的是( )
A．甲池是电能转化为化学能的装置；
B
．
甲
池
通
入
CH
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选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题（一）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A ．电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C ．天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 4．下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③ 5．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =－184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．－92.3kJ·mol -1C ．－369.2kJ·mol -1D ． +92.3kJ·mol -16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol B ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／mol C ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+12O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋225O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ． C 8H 18(l)D ． CH 4(g)9．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ． 196.64kJB ． 196.64kJ ／molC ． ＜196.64kJD ． ＞196.64kJ 10．已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H = ―Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA ． 0.4Q 1+0.05Q 3B ． 0.4Q 1+0.05Q 2C ． 0.4Q 1+0.1Q 3D ． 0.4Q 1+0.1Q 2二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈―沸腾状‖燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B ．减少煤中杂质气体（如SO 2）的形成C ．提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放D ．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A ．石墨不如金刚石稳定B ．金刚石不如石墨稳定C ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D ．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol ，则下列热化学方程式正确的是A ．C(s)+12O 2(g)＝CO(g) △H = ―393.5 kJ/molB ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H = +571.6 kJ/molC ．CH 4(g)+2O 2(g)＝CO 2(g)+2H 2O(g) △H = ―890.3 kJ/molD ．C 6H 12O 6(s) +6O 2(g)＝6CO 2(g)+6H 2O(l) △H =―2800 kJ/mol 14．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 3 15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且 C(s) + 12O 2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/molCO(g) + 12O 2(g) = CO 2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A ．172.5 kJB ． 1149 kJC ．283kJD ． 517.5 kJ16．已知化学反应2C(s)+O 2(g) 点燃 2CO(g)；2CO(g) + O 2(g) 点燃2CO 2(g)都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A ．56gCO 和32gO 2所具有的总能量大于88gCO 2所具有的总能量B ．12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C ．12gC 和32gO 2所具有的总能量大于44gCO 2所具有的总能量D ．将两份碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 17．已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 12O 2(g) △H = +241.8kJ ／molH 2(g)+ 12O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A ．吸热88kJB ． 吸热2.44KJC ．放热44kJD ． 吸热44KJ 18．已知反应：① 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ／mol② 稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ／mol下列结论正确的是A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ／molB ．①的反应热为221 kJ ／molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ ／molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量19．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是A ． 0.2QB ． 0.1QC ． 5QD ． 10Q20．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2三、（本小题包括2小题，共33分）21．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填―偏大、偏小、无影响‖)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填―相等、不相等‖)，所求中和热(填―相等、不相等‖)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填―偏大‖、―偏小‖、―无影响‖）。
22．有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。
现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O3·5H2O CaCl2·6H2O Na2SO4·10H2O Na2HPO4·12H2O 熔点（℃）40.50 29.92 32.38 35.1熔化热（kJ/mol）49.7 37.3 77 100.1（1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）；。