初中化学提高题难题集
初三化学酸和碱单元易错题难题提高题学能测试试题(1)
初三化学酸和碱单元易错题难题提高题学能测试试题(1)一、选择题1．在只含有NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－的溶液中能存在的离子是A．OH－ B．Ba2＋ C．Ag＋ D．NO3－答案：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl解析：D【解析】A、OH－与溶液中的NH4＋结合放出氨气，OH－不能在此溶液中存在，错误；B、Ba2＋与溶液中的SO42－结合生成硫酸钡的沉淀，Ba2＋不能在此溶液中存在，错误；C、Ag＋与溶液中的Cl－结合生成氯化银沉淀，Ag＋不能在此溶液中存在，错误；D、NO3－与溶液中的离子不能形成沉淀、气体、水，NO3－能在此溶液中存在，正确。
故选D。
点睛：判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。
2．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较答案：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗解析：B【解析】【分析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。
根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，假设硫酸溶液都为100g，质量分数都为9.8%。
根据题意设生成MgSO4的质量为x，Al2(SO4)3的质量为y。
2442Mg+H SO = MgSO +H 981201009.8%x ↑⨯981009.8%120g x⨯= 解得 x=12g()2424232Al+3H SO = Al SO +3294342100H 9.8%y g ↑⨯2941009.8%=342yg ⨯ 解得 y=11.4g由此可以得出以下结论：质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
科粤版初三化学第八单元第二节中档难题提升题(word有解析)
科粤版初三化学第八单元第二节中档难题提升题（word有解析）中档难题提升题一．选择题（共 20 小题）1．下列对实验现象描述错误的是（）A．电解水时正负极产生的气体的体积比为 2：1B．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高 C．烧杯中有两支高低不不同正在燃烧的蜡烛，在蜡烛对侧沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳，蜡烛由低到高依次熄灭D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，观看到会显现白雾2．下列有关实验现象的描述或实验操作正确的是（） A．打开浓盐酸瓶盖，看到有白烟冒出 B．硫在氧气中燃烧时，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体C．试管夹夹持试管时，要夹在试管口D．滴瓶上的滴管用后不经清洗，直截了当插入滴瓶3．实验现象的描述，正确的是（） A．硫在空气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会显现白烟 C．氢气在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰 D．电解水时，得到的氢气和氧气的体积比为2：14．下列关于实验现象的描述中，正确的是（） A．木炭燃烧生成二氧化碳气体 B．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口显现白烟C．分别将 NaCl 和 CuSO4 固体放入水中，得到无色溶液D．把铜丝放入硝酸银溶液，铜丝表面显现银白色固体，溶液变蓝5．下列有关酸的性质说法正确的是（） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．敞口放置一段时刻的浓盐酸和浓硫酸，两者的溶质质量分数都变大C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈D．浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化6．从微观构成方面来看，稀盐酸、稀硫酸中因为含有相同的某种微粒而具有相似的化学性质，下列变化不能表达不同酸溶液相似的化学性质的是（） A．稀硫酸能与氯化钡反应B．稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色 C．稀硫酸能与氢氧化钠反应D．稀盐酸能与碳酸盐反应产生二氧化碳A．A B．B C．C D．D8．酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有（）A．H B．2H C．H2 D．H9．下列对实验现象的描述正确的是（）A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B．硫在空气中燃烧产生柔弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体 C．在软水中滴入肥皂水会产生浮渣 D．向用石蕊溶液染成紫色干燥的纸花上喷稀醋酸，纸花变成红色10．某固体是 Fe、CuO 和 C 中的一种或几种，取适量样品粉未于试管中，加入一定量稀硫酸（已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
九年级化学最难的25道题
九年级化学最难的25道题中学化学，从九年级学起，到高三理科结束，一共四个学年的学习，是一门比较多事儿的中学学科。
多事儿的意思，就是概念比较多，需要加深理解，加强理解之后的记忆。
具体理解、记忆哪些内容呢？下面的25道九年级化学难题，是否能够为你带来一些启发？称以下这些题为难题，似乎有些夸大。
更确切地说，这是九年级化学的辨析题，是对教材上的一些概念的颠覆，对概念理解非常有帮助。
即使是高中生，也未必能够圆满解答这些“难题”。
一、明明冰和水混合了，偏说它是纯净物；这是关于混合物与纯净物的概念。
纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。
冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。
因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
二、明明只含是一种元素，偏说它是混合物；与第一题相反，有时候由同一种元素构成的物质，反而是混合物，例如：氧气和臭氧，还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
三、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子；原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。
但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
二、明明说元素是同一类原子的总称，非说钠离子也属钠元素。
四、明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物；生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。
有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
五、明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行；燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。
后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
六、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化；锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。
锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
2023年科粤版初三化学第一单元第一节大家都来学化学中档难题提升题
选择题发明了“联合制碱法”的科学家是（）A.侯德榜B.门捷列夫C.道尔顿D.张青莲【答案】A【解析】A、候德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，故A正确；B、门捷列夫首次发现元素周期律，并编制了元素周期表，故B不正确；C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故C不正确；D、张青莲在化学上的主要贡献是在相对原子质量的测定方面，故D 不正确。
故选A。
选择题第一个通过实验测定出空气中氧气含量的科学家是（）A.阿伏伽德罗B.道尔顿C.门捷列夫D.拉瓦锡【答案】D【解析】A、意大利的阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，故A不正确；B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B不正确；C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C不正确；D、法国的拉瓦锡最早利用天平作为工具，用定量的方法测定并得出空气的组成，故D正确。
故选D。
选择题原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础．其中创立原子论的科学家是( )A. 门捷列夫B. 道尔顿C. 汤姆斯D. 阿伏加德罗【答案】B【解析】A、门捷列夫发现了元素周期表及元素周期律，错误；B、道尔顿创立了原子论，正确；C、汤姆斯不是化学家，错误；D、阿伏加德罗创立了分子论，错误。
故选B。
选择题下列有关化学史的叙述不正确的是（）A.道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质都是由原子构成的B.原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律D.人类目前发现和合成的物质已超过几千万种【答案】A【解析】A、道尔顿、阿伏加德罗等科学家的研究得出重要的结论：物质都是由原子、分子构成的，故A不正确；B、原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础，故B正确；C、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，故C正确；D、人类目前发现和合成的物质已超过几千万种，故D正确。
故选A。
人教版九年级化学第一单元第二节中档难题提升题
人教版九年级化学第一单元第二节中档难题提升题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题1 . 某学生用量筒量取液体的体积，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先平视凹液面的最低处读数为19mL，倒出部分液体后，又俯视读数为10ml，则该同学实际倒出的液体的体积为A．大于9mlB．等于9mlC．小于9mlD．无法确定2 . 如图所示的化学实验基本操作中，正确的是A．这是42B．冒气泡了C．真方便D．啥味3 . 下列仪器能直接在酒精灯火焰上加热的是（）A．燃烧匙B．量筒C．烧杯D．集气瓶4 . 化学是一门以实验为基础的学科。
下列实验操作中，符合操作规范的是A．给试管中液体加热时，管口对着自己B．称量固体药品时，直接放在托盘上C．向试管内滴加液体时，为防止液体溅出，将胶头滴管伸入试管内D．用量筒量取液体读数时，视线要跟液体凹液面最低处保持水平5 . 下列叙述正确的是（）A．合金的抗腐蚀性能都比组成它们的纯金属更好B．稀土是储量较少的一类金属的统称，是不可再生的重要战略资源C．浓硫酸沾到皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸钠溶液D．使用pH试纸是用来精确测定溶液pH的最简便的方法6 . 下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．称量氢氧化钠固体质量C．闻气味D．倾倒液体7 . 下列实验操作正确的是A．CO2验满B．测溶液pHC．加热液体D．量筒读数8 . 下列图示实验操作中，正确的是A．A B．B C．C D．D9 . 下列突发事故的处理措施或逃生方法正确的是A．图书档案起火，用大量水浇灭B．山林发生火灾，顺着风向跑离火场C．眼睛里不小心溅进氢氧化钠溶液，立即滴入稀盐酸中和D．厨房中的煤气大量泄露时，立即关闭气阀，不能打开抽油烟机排气10 . 下列化学实验基本操作中正确的是（）A．量取8.5ml的液体可用10mL的量筒B．称量氢氧化钠固体时，要放在称量纸上C．可以在量筒中配制溶液D．试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热11 . 学生具备基本的化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。
中考化学综合题提高练习题压轴题训练附答案
一、中考初中化学综合题1．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
【答案】t2℃ A、C两物质的溶解度相同 60g B>A>C降温结晶【解析】【分析】【详解】（1）溶解度曲线的交点代表在该温度下两种物质的溶解度一样。
（2）依据A物质的溶解度曲线可知。
t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，只能溶解10g，故溶液的质量为50g+10g=60g。
（3）A、B的物质此时依然为饱和溶液，t2℃时B的溶解度大于A，则B的质量分数大于A，C物质变为不饱和溶液，则应该使用t3℃时C的溶解度进行计算，C的溶解度明显小于A、B。
则其大小关系为：B>A>C。
（4）A的溶解度随着温度的变化较大，故采用降温结晶的方法。
2．轻质碳酸钙，又称沉淀碳酸钙，即高纯度的碳酸钙，它密度小、白度高、摩擦系数小，是制造牙膏的原料之一，常用在高档或浅色制品上。
工业上通常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料，按下图所示工艺流程进行高纯度碳酸钙的制取与提纯：根据上述信息，试回答下列问题：⑴石灰石的用途非常广泛，下列有关说法正确的是_____（单项选择）。
①可用于制取二氧化碳 ②可用于制取生石灰 ③可用于制造玻璃④可用于治理酸性污水 ⑤可加入煤炭中做固硫剂 ⑥可用作高炉炼铁造渣剂A ①③⑤⑥B ②④⑤⑥C ①②④⑤⑥D 以上全部都是⑵上述流程所涉及的物质中，可用作干燥剂的物质是_____。
⑶上述流程的步骤③中，还可以选择另外一种试剂采用沉淀法制备出高纯度的碳酸钙，其反应原理的化学方程式为_____。
化学方程式的计算练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)
溶质的质量分数=6.85g÷68.5g×100% = 10%
9．氢氧化镁是一种常见的阻燃剂，某同学将50g氯化镁溶液和100g氢氧化钠溶液混合制备氢氧化镁。若恰好完全反应，得到溶液的质量为144.2g.请计算：
（1）所得氢氧化镁的质量为_____g。
【答案】 96.4%10.0%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
【详解】
（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
故图像为：
（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y
（3）计算当恰好完全反应时，所得溶液的溶质4.416.7%16.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可得生成气体质量最终4.4g，故填：4.4
（2）解：设碳酸钙的质量为x，生成氯化钙质量为y
该样品中杂质质量12g-10g=2g，样品中杂质的质量分数；
答：质量分数为16.7%
样品中碳酸钠的质量分数：
答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%
（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g
烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g
烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：
答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%
4．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为: ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
（2）计算所用氯化镁溶液的质量分数_____。
化学综合题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)经典
程式为：2KMnO4
K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑（或 2KClO3
2KCl + 3O2 ↑）；②根据分
析可知，装置 B 能够很好的控制反应的进行和开始，并能够控制反应速率所以应该用 B 装
置来制取乙炔，采用排水法收集时要从 b 管进入，把水从 a 管排出；（4）设需要碳化钙的
质量为 x
灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故
猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为
向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应
生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成
﹙3﹚如下图是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：
①请写出用 D 装置制取氧气的化学方程式：________________。 ②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔（C2H2）气体，该反应必须严格控制 加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是 ________；若用 E 装置采用排水法来收集乙炔，乙炔气体从_____进（填“a”或“b”）。 （4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时 生成氢氧化钙。若要制取 5.2g 乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是____________。 【答案】C 向该试管中滴加足量的 CaCl2 溶液(或 BaCl2 溶液等) ，静置，取上层清液， 向其中滴加酚酞溶液，看酚酞溶液是否变红 2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + CO2↑+ H2O
（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。 （2）装置 A 中浓 NaOH 溶液的作用是_____（用方程式表示）。 （3）实验结束后测得装置 D 增重 0.44g，则湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为_____%（保留 一位小数）。 【答案】硝酸银溶液， 产生白色沉淀， 二 使反应生成的二氧化碳全部被 D 装置吸 收。 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 10.6。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学竞赛难题集1.将1LH 2、O 2，N 2、Cl ２的混合气体在密闭容器里点火,生成1g 溶液,则剩下的气体可能是( )A H 2、O 2、N 2 Ｂ H 2、N 2、HCl C HC l 、 O 2 、N 2 D O 2、N 2、Cl 2 答案;B,D2、 在托盘天平两 盘上，放上A 、B 两个烧杯，烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A 烧杯比B 烧杯重，现在A 、B 两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后，天平保持平衡，则反应前A 、B 烧杯最大质量差为 或 .答案:0、0027g 、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.答案:8:２７4、SO 3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。
现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸．答案:20、95、在一个6L的密闭容器中，放入3LX（ g ）和2LY（ g ），在一定条件下发生反应：4X（ g ）+3Y（g ）=2Q（g）＋nR( g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的植是____.答案:66 两金属A和B的相对分子质量之比为8：9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3：4．则两金属的化合价之比为（）：Ａ１:２Ｂ２:！Ｃ３:２Ｄ 2:3答案:D７、肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它与水中的Ca2＋、Mg2＋起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。
现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液：①蒸馏水；②0.1% CaCl2溶液；③1% CaCl2溶液；④10% MgCl2溶液。
试回答：检验这四种溶液应选用的方法是。
答案：分别在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。
8．1．42g R元素可与氧元素组成2．38g氧化物X，或组成3．668 g氧化物Y，则X、Y的化学式可能是()。
(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O和R2O７(D)R2O和R2O3答案：Ｃ9、有一包白色固体物质，可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成，将固体物质溶于水，得到白色沉淀和无色溶液。
过滤，在沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。
则原固体中：（1）一定有的物质是（），（2）一定没有的物质是（），（3）可能有的物质是（）。
答案：（1）、一定有的是氯化钡和硫酸钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的至少一种。
（2）、一定没有的是硫酸铜。
（3）、可能有的是氯化钠，以及酸钙和碳碳酸钠中的最多一种。
10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于( ).答案:在失重情况下,空气不对流.11、已知一个SO2的分子质量nkg 一个SO3分子质量为mkg(两分子中的硫原了和氧原子分别相同)若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为()A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)答案:B12、食盐中含有CaCL2，MgCL2，Na2SO4等杂质，需加入NaOH溶液，Na2CO3溶液，BaCL2溶液提纯，若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀，然后蒸发，最后得到的溶液可制得精盐。
下列所设计的顺序中，不能达到目的是（）A、Na2CO3BaCl2NaOH HCl B、BaCl2 Na2CO3NaOH HClC、NaOH Bacl2 Na2CO3HCl D、BaCl2 NaOH Na2CO3HCl除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳，其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CX HYOZ则X：Y：Z=解析: 4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914，现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量的石灰水，发现烧杯内的物质增重22克，则原合气体中CO质量可能是（）A 17 B14C 8 D 22解析：生成２２克二氧化碳，需一氧化碳１４克，氧气８克，剩余气体３克．答案：Ａ，Ｂ15, Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体39.0g，则原混合物中Na2CO3的质量是多少？答案:10、6克16.在t℃时，浓度相同的两份硝酸钾溶掖A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是( ):A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B 蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.17、取Mg、Al、Fe、Ze四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%届的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体），求生成H2的质量？答案：（N--W）/48g解析：固体生成物的质量---金属质量=硫酸根的质量，因此生成氢气质量为：（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=(N--W)/48 g18、常温下，取下列固体各10ｇ，分别与90ｇ水充分混合，所得溶液中溶质质量分数最小的是（）。
Ａ．Ｎａ２ＯＢ．ＣａＯＣ．ＳＯ３Ｄ．ＣｕＳＯ４·5Ｈ２Ｏ答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、硫酸D、硫酸铜。
在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外，其余都易溶于水。
质量分数由小到大的顺序是：氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。
19、将Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是（）。
Ａ．放入的三种金属质量相同，盐酸足量Ｂ．放入的Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5，盐酸足量Ｃ．盐酸的质量相同，放入足量的三种金属Ｄ．放入盐酸质量比为3∶2∶1，反应后无盐酸剩余答案：B、C解析：1、当Ｍｇ、Ａｌ、Ｚｎ的质量比为12∶9∶32．5时，生成的氢气质量相等。
2、当金属足量而盐酸质量相同时，因为盐酸中所含氢元素质量相同，放出的氢气质量相等。
20、由ＮａＨＳ、ＭｇＳＯ４、ＮａＨＳＯ３组成的混合物中，已知S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，则Ｏ元素的质量分数ｗ（Ｏ）为（）。
Ａ．1．75ａ％Ｂ．1－1．75ａ％Ｃ．1．25ａ％Ｄ．无法计算答案：B解析：由于镁的相对原子质量为24，而NaH的相对质量也为24，而硫的相对原子质量为32，S元素的质量分数ｗ（Ｓ）＝ａ％，所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。
故氧的质量分数为1-1、75a%21、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。
把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃，生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是（）(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl答案：D解析：在硝酸钠和氯化钾两种溶液中，存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子，在加热蒸发时，开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。
（相同状态时，溶解度最小的物质优先析出）23、某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量。
初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20毫升。
倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5毫升，则该学生实际倒出液体的体积（）(A)大于15毫升 (B)小于15毫升(C)等于15毫升 (D)无法确定答案：A解析：用量筒量取液体读数时，应将量筒平放且面对刻度平视测量。
视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。
俯视读数偏大，实际值小。
24、有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。
试求： (1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。
的相对原(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ3子质量是_____。
答案：（1）12、6、8（2）84解析：X2+和氖原子的核外电子排布相同，说明X是镁元素，Y原子和X2+的电子层数相同，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍，在1-18号元素中，只有6号元素碳。
Y原子比Z原子少2个电子，则Z是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O４组成的混合物中，铁与氧的质量比为21：8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O４三种物质的质量比可能是（）A. 9：20：5B. 9：20：33C. 2： 5：3D. 5：6：3答案：A、B解析：本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比，要求的是混合物中三种物质的质量比，然而单纯从质量关系的角度出发，却很难找到一条顺畅的答题思路。
如果能抓住已知条件，将质量比转化为原子个数比，问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界：由铁与氧的质量比为21：8，可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56：8/16=3：4。
由于混合物的成分之一中Fe3O４的铁氧原子数比与这一比值一致，因此，混合物中Fe3O４的质量无论多少，都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出，FeO、Fe2O3必须按分子数1：1的比例混合，才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3：4。
从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1：1：任意数，三种物质的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）：任意值=9：20：任意值。