初中化学分析与检验知识点
初中化学实验知识点
一、空气中氧气含量的测定1. 实验装置（如图所示）2. 原理：红磷在密闭容器中燃烧，消耗空气中的氧气而生成固体，使密闭容器中压强，水经导管从烧杯进入集气瓶内，进入集气瓶中水的体积约等于消耗氧气的体积。
反应的化学方程式：_____________ _______。
3. 实验现象：（1）红磷燃烧，产生________，放出大量的热；（2）装置冷却后，打开弹簧夹，进入集气瓶的水的体积约占集气瓶容积的_ _。
4.实验结论：空气中氧气的体积分数约占_ __。
6.红磷的替代品应该满足的条件（1）可燃物能够在空气中燃烧。
不能选用铁丝代替红磷，因为。
（2）可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体，不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
（3）可燃物燃烧时只能生成固体，或产生的气体易被水或其他溶液吸收。
7.装置的改进各装置的作用原理：装置①利用了连通器原理，白磷燃烧后玻璃罩内外液面差就是氧气的体积；装置②中通过热水使温度达到白磷着火点而燃烧，从而使玻璃管内压强减小，活塞移动，活塞的移动量是氧气的体积；装置③利用放大镜将太阳光聚集在集气瓶内的白磷上，使温度达到白磷着火点而燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被压进集气瓶；装置④中通电后，白磷燃烧，消耗左边管内的氧气，从而使左边管内压强减小，液面升高；装置⑤铜丝在加热的条件下与管内氧气反应，使管内压强减小，管内外形成压强差，针管向前推进；装置⑥在通电的情况下，电热棒加热使红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，烧杯内的水被挤压进瓶内；装置⑦中硫燃烧有SO2气体生成，但NaOH溶液进入集气瓶后可吸收SO2气体，故也能使实验成功。
二、氧气的实验室制取1. 实验室制取氧气的方法反应原理：3.用高锰酸钾制取氧气的操作（连）、茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）（1）查:检查装置的_______。
初三化学 化学实验知识要点 知识点总结
化学实验知识要点(新)（一）实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗仪分离仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45°三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。
初中化学中考复习 第2讲 物质的检验、鉴别、分离与提纯(讲解突破)(解析版)
物质的检验、鉴别与分离、除杂物质的鉴别、分离与提纯，需要掌握各种常见气体、酸溶液、碱溶液、碳酸盐等的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及这些物质特有的物理性质和化学性质。
能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别、分离与提纯，这也是进行科学探究活动的重要基础。
专题归纳一、物质的除杂1．物质的除杂是通过适当的方法把混入某物质的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为提纯。
2．除杂质要注意“三原则”“三要领”和“五种常用的方法”。
三原则：①不引入新杂质；①不减少被提纯物质的质量；①杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；①确定除杂质方法；①选择适宜试剂。
五种常用的方法：(1)沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
(2)化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
(3)置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
(4)转纯法：将被除去的杂质转变为提纯的物质。
(5)吸收法：常用于气体的提纯。
二、混合物的分离1．混合物的分离是指通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分离开，并且恢复到各物质原来的存在状态，分别得到纯净物。
2．混合物分离的主要方法。
(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
例如：粗盐的提纯，BaSO4和Na2SO4的混合物。
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离，例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如BaCl2和NaCl的混合物。
三、物质的检验、鉴别1．物质鉴别的方法。
(1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得出结论。
初中化学知识点汇总(1-8单元)分析
化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。
课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
初中科学--化学部分知识点归纳
九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、 酸定义：电离时产生的阳离子全部是H +的化合物。
电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。
组成——氢离子＋酸根离子种类：三大强酸--盐酸、硫酸、硝酸。
注：HCl 只能表明氯化氢这种气体或盐酸溶液中的溶质，而不能表示盐酸溶液。
2、 碱定义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH －的化合物。
组成——金属离子(铵根离子)＋氢氧根离子种类：强碱：KOH 、NaOH ，中强碱：Ca(OH)2，弱碱：NH 3·H 2O3、 盐定义：指一类金属离子或铵根离子（NH 4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物组成 金属离子(铵根离子)＋酸根离子酸根离子：某种酸电离产生的阴离子种类：正盐：NaCl 酸式盐：NH 4HSO 4 碱式盐：Cu 2(OH)2CO 34、 复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
即：AB+CD=AD+CB范围：酸、碱、盐、金属氧化物四大类物质之间特例： 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应同向拓展：四大基本反应类型化合反应：由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应。
（转化率最高的反应）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，称为分解反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（化合价一定发生变化的反应）复分解反应：（化合价一定不发生变化的反应）氧化还原反应：物质与氧发生的反应称为氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应。
如：CuO ＋CO ∆====Cu+CO 2------“四不像”关系图：5、酸性氧化物、碱性氧化物、金属氧化物和非金属氧化物辨析酸性氧化物：指能跟碱反应生成盐和水的氧化物。
非金属氧化物：大多数是酸性氧化物。
如CO2、SO2,除NO、CO等不成盐的氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如：Mn2O7。
初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结一、化学实验基础知识1.化学实验室常用仪器、设备和试剂的基本使用方法；2.整理、清洗和保存实验仪器、设备和试剂的方法和注意事项；3.常见的化学实验室安全操作规范和注意事项；4.化学实验常用的计量方法和基本测量仪器的使用方法；5.化学实验室中常见的化学反应及其观察现象。
二、物质的结构和性质1.物质的分类：元素、化合物和混合物；2.元素的种类及其周期表的基本结构；3.化合物的种类及其组成；4.物质的性质：物理性质和化学性质；5.物质的宏观性质与微观结构之间的关系。
三、常见的化学反应1.化学反应的概念和特征；2.化学反应的类型及其特点：离子反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等；3.化学反应的能量变化：放热反应和吸热反应；4.化学反应速率及其影响因素：温度、浓度、物理状态、催化剂等；5.化学反应平衡的概念和特点：浓度、压力和温度对平衡的影响。
四、常见物质的制备和性质的测定1.氧气、氢气、二氧化碳、氨气等气体的制备方法和性质；2.氧气、氢气和二氧化碳的检验方法；3.水的制备、性质和纯净化方法；4.氧化还原反应中金属和非金属元素的制备方法；5.常见盐类的制备方法和性质检验。
五、常见物质的鉴别和分析1.高锰酸钾溶液的鉴别和氧化性实验；2.硫酸铜溶液和种子的实验鉴别过程和结果；3.碳酸氢铵的鉴别和氨气实验；4.氯离子和溴离子的鉴别实验；5.盐酸、硫酸、硝酸和乙酸的鉴别实验。
六、常见物质的应用1.酸碱中和反应在日常生活中的应用；2.酸性、碱性和中性物质在食品加工和饮食中的应用；3.金属材料的应用及其保护；4.燃烧反应和化学能在日常生活中的应用；5.化学肥料和化学药品在农业和医药领域的应用。
七、环境保护和化学能源1.空气污染和水污染及其原因和危害；2.常见的环境污染物的种类和特点；3.环境保护措施和方法；4.常见的清洁能源和化学能源的种类和利用方法；5.可再生能源和非可再生能源的概念和比较。
中考专题复习：化学物质的鉴定与鉴别
杭州龙文教育科技有限公司11初中化学物质的鉴定与鉴别鉴定与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。
因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。
但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。
物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。
（物质的鉴定题和鉴别题的要求是不铜的。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题）下面我们分别来具体谈谈我对它们的理解。
一、物质的鉴定：是根据物质的某一特性，用化学方法来确定它是不是这种物质或含不含有某种成分或某一物质的组成。
通常必须分别检验出阳离子和阴离子，对物质进行确认。
常见离子的检验：按现象归类： 一、生成沉淀法：杭州龙文教育科技有限公司22二、生成气体法：例1：怎样用实验方法鉴定一无色溶液是盐酸？写出实验过程及怨偶观的化学方程式。
分析：要证明该无色溶液是盐酸，既要证明其中含H +，又要证明其中含Cl -。
要证明H +的存在，可用紫色石蕊试液或锌粒；要证明Cl -的存在，可用硝酸银溶液和稀硝酸。
例2：怎样鉴定一白色固体为碳酸钡？分析：碳酸钡中既有Ba 2+又有CO 32-，检验Ba 2+可用硫酸溶液及稀硝酸；检验CO 32-，选用盐酸及石灰水。
例3：怎样用实验方法来鉴定一蓝色溶液是硫酸铜溶液？写出所起反应的化学方程式。
分析：要证明该蓝色溶液是硫酸铜溶液，既要证明其中含Cu 2+，又要证明其中含SO 42-。
要证明Cu2+的存在，可用比铜活泼的金属，浸入溶液，金属表面将会覆盖上红色的铜；要证明SO 42-的存在，加氯化钡溶液和稀硝酸，会出现不溶的白色沉淀硫酸钡。
但要看清沉淀的颜色，必须先排除溶液中蓝色铜离子的干扰，可先加氢氧化钠溶液，使铜离子进入氢氧化铜沉淀中去。
练习：1、怎样用实验证明某物质是硫酸铵？ 2、怎样证明氯酸钾中含有氯元素和钾元素？ 二、物质的鉴别：根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。
初中化学重点知识点归纳
初中化学重点知识点一、(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，粉尘为可吸入颗粒物，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
二、(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，使用无磷洗衣粉。
③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
④生活污水也应逐步实现集中处理和排放.4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比(分子个数比)为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。
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初中化学分析与检验知识点
化学分析与检验是化学实验中非常重要的一项技能，它能够帮助我们确认物质
的成分和性质，并且是许多实验室工作的基础。
下面，我们将逐步介绍一些初中化学分析与检验的知识点。
1.化学物质分类在进行化学分析与检验之前，我们首先需要了解不同
化学物质的分类。
化学物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同类型的原子组成的纯物质，而化合物则是由不同元素的原子以一定比例组成的物质。
2.化学式与分子式化学式是描述化合物中元素种类和元素比例的一种
表示方法。
分子式则是表示化合物中元素种类和元素原子数目的一种表示方法。
例如，水的化学式为H2O，表示一个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。
3.氧化还原反应氧化还原反应是化学分析与检验中常见的一种反应类
型。
在这种反应中，物质的氧化态和还原态发生了变化。
氧化态指的是物质中原子的电荷状态，而还原态则是物质中原子的电荷状态。
氧化还原反应常常伴随着电子的转移。
4.酸碱中和反应酸碱中和反应是化学分析与检验中另一种常见的反应
类型。
在这种反应中，酸和碱反应生成盐和水。
酸的特征是具有酸性质，能够与碱发生反应。
碱的特征是具有碱性质，能够与酸发生反应。
中和反应常常用于测定物质的酸碱性质。
5.沉淀反应沉淀反应是化学分析与检验中常用的一种方法，用于检测
物质中是否含有特定的离子。
在沉淀反应中，两种溶液混合后会生成一种不溶于水的物质，即沉淀。
通过观察沉淀的形成，我们可以推断出原溶液中是否存在特定的离子。
6.气体的检验除了液体和固体的分析与检验，气体的分析与检验也是
化学实验中重要的一部分。
气体的检验常常涉及到气体的密度、溶解度、挥发性等性质的测量。
常用的方法包括燃烧、气体的收集与容积测量等。
7.pH值的测定 pH值是衡量溶液酸碱性质的重要指标。
pH值的范围是
0-14，其中7表示中性溶液，小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液。
pH值可以通过酸碱指示剂、酸碱滴定等方法进行测定。
以上就是初中化学分析与检验的一些基本知识点。
通过学习这些知识，我们可
以更好地理解化学实验中的分析与检验过程，提高实验的准确性和可靠性。
希望这篇文章对你有所帮助！。