高二化学选修三第二章烃知识点
选修3,第二章第一节,共价键
2. 共价键的实质
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电子云在两个原子核间重叠，意味着电子在两个原子核间出现的概 率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架 起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起。
3.共价键的类型 (1)σ键的形成
Ⅰ. s-s σ键的形成
相互靠拢
Ⅱ. s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠局部越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越结实，分子越稳定。
常见的等电子体：
N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4
CO O3 NO3-
C22NO2SiO32-
Ｃ.稀有气体一般很难发生化学反响
Ｄ.硝酸易挥发，硫酸难挥发
3.由下表的数据判断,以下分子的稳定性：
1〕. Cl2、 Br2、 I2 H2O
键 Cl-Cl Br-Br
I-I O－H
键能 242.7 193.7 152.7 462.8
2〕. NH3 、
键 N＝O O－O O＝O N－H
键能 607 142 497.3 390.8
分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 什么是离子键、共价键？ 通常哪些元素之间可以形成共价键？ 你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、共价键
1. 共价键具有饱和性 根据共价键的共用电子对理论： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反 的电子配对成键，这就共价键的“饱和性〞。
202X年高考化学选修三知识点总结
千里之行，始于足下。
202X年高考化学选修三知识点总结
202X年高考化学选修三的知识点总结：
1. 有机化学知识点：
- 烃及其衍生物：烃是由碳和氢组成的化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃。
烃的衍生物包括醇、醛、酮、酸、酯等。
- 合成反应：有机化学合成反应包括加成反应、消除反应、置换反应、重
排反应等，需要掌握各类反应的机理和影响因素。
- 功能团：对有机化合物中的各类功能团进行识别和区分，如羧基、酮基、羟基等。
2. 化学动力学知识点：
- 反应速率：了解反应速率的概念和计算方法，掌握速率常数的影响因素。
- 反应速率与反应机理：了解反应速率与反应机理的关系，包括活化能、
反应级数等概念。
- 影响因素：了解温度、浓度、催化剂等因素对反应速率的影响。
3. 化学平衡知识点：
- 平衡常数：掌握平衡常数的概念和计算方法，了解平衡常数与反应物浓
度的关系。
- 影响因素：了解压强、浓度、温度等因素对平衡的影响，包括Le Chatelier原理的应用。
- 平衡的移动：了解平衡的移动及其影响因素，如加热、冷却、添加物质等。
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锲而不舍，金石可镂。
以上仅列举了部分重要的知识点，具体考试内容还需根据教材和课堂教学进行复习和总结。
另外，要加强对实验操作和实验数据的分析和理解，提高实验技能和实验推理能力。
化学选修三有机知识点总结
化学选修三有机知识点总结1. 烷基、烯基、炔基及环烷烃的命名方法和构象：烷基和环烷烃命名法：按照碳原子数、分支数、双键数、环数、连结数、立体构型等命名规则进行命名。
烯烃和炔烃命名法：在碳原子编号的基础上标明双键位置或三键位置。
对于烯烃和炔烃的立体异构体，则需要用E/Z表示立体异构体的相对构型。
2. 芳香族化合物的结构和特性：芳香族化合物分为反芳香族化合物和正芳香族化合物。
反芳香族化合物由4n个π电子组成，呈现出独特的反芳香特性，如环状电子云结构的稳定度低、化学惰性高、难以发生化学反应等。
而正芳香族化合物由(4n+2)个π电子组成，呈现出稳定的芳香特性。
3. 单质、衍生物、合成及应用方面的烃类、醇类、酚类、醛类、酮类、羧酸类、酯类等化合物的物理性质、化学性质、合成方法和应用方面的基本知识。
对于烃类，可以通过烷基化、卤代反应、卤代裂解、加成反应等方法进行合成。
醇类在进行烷基化、烯基化、脱水反应、氧化反应、酯化反应等化学反应时具有独特的化学性质和反应规律。
酚类可通过烃基化、酰化、芳香族的取代反应、芳香族亲电取代反应、氧化等反应合成。
醛类在进行氧化反应、缩合反应和加成反应等反应时呈现出独特的反应特性。
酮类的还原反应、芳香族取代反应、酸催化等反应可以直接合成酮类。
羧酸类的合成方式包括卤代反应、羰基合成、酯化反应、重排反应、氧化反应等化学反应。
酯类的合成反应包括酸催化的酯化反应或碱催化的缩合反应等。
4. 考查学生对有机化合物的判断、鉴别、分离、提纯及测定物质含量等的基本实验技能。
有机化合物的鉴别方法包括性质比对、芳香族物质嗅觉识别、滴定法、沉淀法、质谱分析、红外光谱分析、核磁共振光谱分析等。
有机化合物的分离和提纯方法包括溶剂萃取法、蒸馏法、结晶法等。
而测定有机化合物含量的方法包括比色法、气相色谱法、多小时萃取法、显微镜法等。
2019人教版新教材高中化学选择性必修三第二章重点知识点归纳总结( 烃)
第二章烃第一节烷烃一、烷烃的结构和性质1、烷烃的结构特点(1)典型烷烃分子结构的分析(2)烷烃的结构特点①烷烃的结构与甲烷相似，分子中的碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体四个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
分子中的共价键全部是单键。
②它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH2原子团。
像这些结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物称为同系物。
同系物可用通式表示。
③链状烷烃的通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。
2、烷烃的性质(1)物理性质阅读教材表2－1并结合你已学知识内容，填写下表：物理性质变化规律状态烷烃常温下存在的状态由气态逐渐过渡到液态、固态。
当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态溶解性都难溶于水，易溶于有机溶剂熔、沸点随碳原子数的增加，熔、沸点逐渐升高，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔、沸点越低密度随碳原子数的增加，密度逐渐增大，但比水的小(2)化学性质①稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂、溴的四氯化碳溶液等都不发生反应。
烷烃之所以很稳定，是因为烷烃分子中化学键全是σ键，不易断裂。
②特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
C—H 有极性，可断裂，CH 3CH 2Cl 会继续和Cl 2发生取代反应，生成更多的有机物。
③氧化反应——可燃性烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
如辛烷的燃烧方程式为：2C 8H 18＋25O 2――→点燃16CO 2＋18H 2O 。
二、烷烃的命名1、烃基2、习惯命名法烷烃(C n H 2n ＋2，n ≥1)n 值1～1010以上习惯名称：某烷甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸汉字数字同分异构体数目较少时“正”“异”“新”区别如C5H12的同分异构体有3种，用习惯命名法命名分别为CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷、异戊烷、新戊烷。
高中化学选修三第二章《烃》知识点总结(2)
一、选择题1．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解，可得到醛和酮。
如：32(1)O (2)Zn/H O −−−−→R 〞CHO+现有化学式为714C H 的某烯烃，它与2H 加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为A ．B ．C ．D ．答案：C【分析】该烯烃为单烯烃，与氢气的加成产物2，3－二甲基戊烷的结构简式为；该烯烃经臭氧氧化后，在Zn 存在下水解得到乙醛和一种酮，说明该烯烃中含有R |3CH CH C R '-=-结构，进行分析；解析：A ．该有机物与氢气发生加成反应，得到产物是，名称为2，4－二甲基戊烷，故A 不符合题意；B ．该有机物与氢气加成的产物是，名称为3－甲基己烷，故B 不符合题意；C ．该有机物与氢气加成后的产物是，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中所给信息，经臭氧氧化，然后在Zn 作用下生成的产物是CH 3CHO 和，故C 符合题意；D．该有机物与氢气发生加成反应，得到，名称为2，3－二甲基戊烷，根据题中信息，经臭氧氧化，再在Zn的作用下得到和，不符合题中所说的乙醛和一种酮，故D不符合题意；答案为C。
2．化合物环丙叉环丙烷()具有特殊结构，倍受化学家关注。
下列关于该化合物的说法错误的是A．分子式为C6H8B．一氯代物有2种(不含立体异构)C．所有碳原子均处于同一平面D．1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，生成1 mol C6H14答案：B解析：A．根据C原子价电子数为4，结合物质的键线式结构可知化合物环丙叉环丙烷分子式是C6H8，A正确；B．该化合物分子高度对称，物质分子中只有1种H原子，故其一氯代物只有1种，B错误；C．该物质分子中含有不饱和碳碳双键，具有乙烯的平面结构，四个饱和C原子取代乙烯分子中H原子的位置，在乙烯分子的平面上，因此该物质分子中所有碳原子均处于同一平面内，C正确；D．化合物环丙叉环丙烷分子式是C6H8，若反应变为C6H14，则1 mol环丙叉环丙烷最多能和3 mol H2反应，D正确；故合理选项是B。
高中化学人教版2019选修三烯烃 炔烃
乙炔
乙炔的化学性质
➢ 加成反应 乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色
△ CH≡CH+H2 催化剂 CH2=CH2
CH≡CH+Br2
CH=CH+Br2 Br Br
CH=CH Br Br
Br Br CH—CH Br Br
1 , 2 —二溴乙烯
催化剂
△ CH≡CH+HCl
CH2=CHCl
1 , 1 , 2 , 2 —四溴乙烷
不反应 不反应 加成、聚合
加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色 被氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色
加成
炔烃
学生活动 ➢ 请写出戊炔所有属于炔怪的同分异构体的结构简式。
CH≡CCH2CH2CH3 CH3CH≡CCH2CH3 CH≡CCH(CH3)CH3
➢ 请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和 官能团的变化。
乙炔
乙炔的实验室制法 实验室可用电石（CaC2)与水反应制取乙炔，反应的化学方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH≡CH
(1) 电石与水反应非常剧烈，为了减小其反应速率，可用饱和氯化钠溶液代替水作反 应试剂。 (2) 反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体，可用硫酸铜溶液吸收，以防止 其干扰探究乙炔化学性质的实验。 (3) 乙炔属于可燃性气体，点燃前要检验纯度，防止爆炸。
△ CH≡CH+H2O
CH3CHO
乙炔
乙炔的化学性质 ➢ 加聚反应 在一定的条件下，乙炔可以发生加聚反应，生成聚乙炔。
催化剂
nCH ≡ CH
[ CH=CH ]n
乙炔的工业制法
乙炔
乙炔的用途
⑴乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来 制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质总复习(课件1)
V形
H2O、H2S
分子立体构型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断VSEPR模型 ③ 再次判断孤电子对数确立分子的立体构型
杂化类型 的推断
① 确定价层电子对数 ② 判断杂化轨道数 ③ 判断杂化类型
讨论3：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，
B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack ？
超级记忆法-记忆 方法
TIP1：在使用场景记忆法时，我们可以多使用自己熟悉的场景（如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等），这样记忆起来更加轻松； TIP2：在场景中记忆时，可以适当采用一些顺序，比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
平面正三角形、正四面体）
另：在ABn型分子中A原子没有孤对电子一般为非极性分子； 在ABn型分子中A原子化合价绝对值等于价电子数，一般 为非极性分子；
（2）含氧酸的酸性——(HO)mROn *含氧酸的化学式写成(HO)mROn n值越大，酸性越强
2、分子与分子之间的作用
范德华力
氢键
共价键
定义
分子间普遍存在 的作用力
消化
固化
模式
拓展
小思 考
TIP1：听懂看到≈认知获取；
TIP2：什么叫认知获取：知道一些概念、过程、信息、现象、方法，知道它们 大 概可以用来解决什么问题，而这些东西过去你都不知道；
TIP3：认知获取是学习的开始，而不是结束。
为啥总是听懂了 ， 但不会做，做 不好？
高效学习模型-内外脑 模型
2
内脑- 思考内化
目 录/contents
新教材人教版高中化学选择性必修3第2章烃 知识点考点归纳总结
第2章烃第一节烷烃 ......................................................................................................................... - 1 - 第二节烯烃炔烃.................................................................................................................. - 5 - 第1课时烯烃.............................................................................................................. - 5 - 第2课时炔烃.............................................................................................................. - 9 - 第三节芳香烃 ................................................................................................................... - 12 -第一节烷烃一、烷烃的结构和性质1．烷烃的存在天然气、液化石油气、汽油、柴油、凡士林、石蜡等，它们的主要成分都是烷烃。
2．烷烃的结构与组成(1)结构：烷烃分子中碳原子都采取sp3杂化，以伸向四面体4个顶点方向的sp3杂化轨道与其他碳原子或氢原子结合，形成σ键。
共价键全部是单键。
(2)组成：链状烷烃的通式为C n H2n＋2。
3．烷烃的化学性质(1)甲烷的化学性质比较稳定，常温下不能被酸性KMnO4溶液氧化，也不与强酸、强碱及溴的四氯化碳溶液反应。
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高二化学选修三第二章烃知识点烃是由碳和氢组成的有机化合物。
它们是石油和天然气的主要成分，也是我们日常生活中不可或缺的化学物质。
本文将介绍高二化学选修三第二章烃的知识点，包括烃的分类、结构式表示、命名规则、物理性质以及化学性质等。
一、烃的分类
根据碳原子之间的连接方式，烃可以分为两大类：脂肪烃和环烃。
1. 脂肪烃：由链状的碳原子组成，分为以下三类：
a. 烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n+2。
b. 烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n。
c. 炔烃：含有一个或多个碳碳三键，分子式为CnH2n-2。
2. 环烃：由环状的碳原子组成，分为以下两类：
a. 环烷烃：所有碳原子通过单键连接，分子式为CnH2n。
b. 环烯烃：含有一个或多个碳碳双键，分子式为CnH2n-2。
二、结构式表示与命名规则
为了表示烃分子的结构，可以使用线结构式、缩写式和分子式
等多种方式。
1. 线结构式：将烃分子的碳原子链以直线连接的方式表示，碳
原子用C表示，氢原子用H表示，碳碳键用横线表示，如CH4、
C2H4等。
2. 缩写式：将烃分子的碳原子和相应的氢原子数目用下标直接
表示，如C2H6、C3H8等。
3. 分子式：用化学式表示烃的组成元素和元素比例，如甲烷的
分子式为CH4，乙烯的分子式为C2H4等。
在命名烃化合物时，需要遵循一定的规则。
主要有以下几点：- 对于脂肪烃，根据碳原子数目和它们之间的连接方式进行命名。
- 对于环烃，根据烃环的碳原子数目和是否含有双键进行命名。
三、烃的物理性质
烃的物理性质受分子结构和碳原子数目的影响。
以下是一些常见的烃的物理性质：
1. 烷烃的沸点和熔点随着碳原子数目的增加而增加，分子量较大的烷烃具有较高的沸点和熔点。
2. 烯烃和炔烃比相应的烷烃具有较低的沸点和熔点，这是由于碳碳双键和三键的存在使分子间的力较弱。
3. 烃的密度一般小于水，所以烃会漂浮在水上。
四、烃的化学性质
烃的化学性质主要表现在其燃烧和加成反应等方面。
1. 燃烧反应：烃在充足氧气条件下可以燃烧，产生二氧化碳和水。
烷烃燃烧通常比烯烃和炔烃燃烧释放更多的能量。
2. 加成反应：烯烃和炔烃具有反应活性，可以进行加成反应。
例如，乙烯与溴水反应生成1,2-二溴乙烷。
3. 卤代烃的生成：烃可以与卤素发生取代反应，生成相应的卤代烃。
这是因为烃中的氢原子可以被卤素取代。
综上所述，烃是由碳和氢组成的有机化合物，在化学学科中占据重要地位。
我们通过了解烃的分类、结构式表示、命名规则、物理性质以及化学性质，可以更好地理解烃的特性和应用。
通过进一步学习烃的相关知识，我们能够应用于解决实际生活中的问题，并深入了解有机化学的乐趣。