2020年山西省晋城市高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年山西省晋城市高考化学二模试卷题号一二总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A. 大米、玉米小麦中的淀粉经水解可变成乙醇B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C. 测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热D. 海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得NaCl、Br2和Mg2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液中，完全反应时转移的电子数为2N AB. 20gD2O含有的电子数为10N AC. 1L0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AD. 25℃时，1.0LpH=12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A3.香天竺葵醇和异香天竺葵醇可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是（）A. 香天竺葵醇属于脂肪醇，异香天竺葵醇属于芳香醇B. 两者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C. 异香天竺醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D. 两者都能使酸性高锰钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色4.利用废蚀刻液（含FeCl2、CuCl2及FeCl3）制备碱性蚀刻液[Cu（NH3）4Cl4溶液]和FeCl3•6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3•6H2O，下列实验装置和操作不能达到实验目的是（）A. 用装置制备NH3B. 用装置制备Cu（NH3）Cl2并得到Fe（OH）3C. 用装置分离Cu（NH3）Cl2溶液和Fe（OH）3D. 用装置将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3•6H2O5.四种位于不同主族的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同一周期。
Z与W组成的化合物是常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质，Y和Z可形成两种离子化合物，这两种离子化合物的阴离子与阳离子数之比均为1：2。
是下列说法正确的是( )A. 四种元素中至少有两种金属元素B. 四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物C. 四种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是元素Y形成的离子D. 常温下，X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于76.一铜空气燃料电池是一种“高容量、低成本”的新型电池。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”“产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-．下列说法不正确的是（）A. 通空气时，铜腐烛表面产生Cu2OB. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动C. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D. 整个过程中，铜相当于催化剂7.已知AG=lg．室温下用的滴定0.01mol•L-1的NH3•H2O滴定20mL.0.01•L-1某一元酸HQ的结果如图所示，下列说法中正确的是（）A. HQ属于弱酸B. 整个过程中，C点时水的电离程度最大C. E点对应溶液中：c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（NH4+）+c（H+）D. k b（NH3•H2O）的数量级为10-5二、简答题（本大题共5小题，共63.0分）8.以SO2、软锰矿（主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等）、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下步骤Ⅰ、如图1所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中（MnO2+SO2=MnSO4）。
步骤Ⅱ、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，步骤Ⅲ、过滤得MnSO4溶液（1）仪器R的名称是______。
（2）装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为______。
（3）装置B中的反应应控制在90～100℃，适宜的加热方式是______。
（4）装置C的作用是______。
（5）“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是______，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为______（该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表）金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉淀pH7.04 1.87 3.327.56沉淀完全pH9.18 3.7.910．（6）已知①用空气氧化Mn（OH）2浊液可制备Mn3O4[6Mn（OH）2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图2、图3所示②版应温度超过80℃时，Mn3O4的产率开始降低Mn（OH）2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05%、62.5%请补充完整由步骤Ⅲ得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
9.中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯烃（DMTO）技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气，再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。
（1）煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H1=+131 kJ•mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1则反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=______ kJ•mol-1（2）以投料比=2合成甲醇：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H，温度、压强与CO的平衡转化率的关系如图所示。
回答下列问题：①△H______（填“＞”或“＜”）0②P1______（填“＞”或“＜”）P2。
③5MPa、200℃时，M点的v（CO）正______（填“＞”或“＜”）v（CO）逆，④若起始时提高投料比，则CO的平衡转化率将______ （填“增大”或“减小”）。
⑤参照表实际工业生产中大多采用5MPa和230～270℃，其优点是______。
方法催化剂条件备注特点高压法ZnO-Cr2O3二元催化剂压力MPa温度/℃25-30380-4001924年工业化（1）催化剂不易中毒，再生困难（2）副反应多低压法CuO-ZnO-Al三元催化剂5230-2701966年工业化（1）催化剂易中毒，再生容易，寿命为1～2年（2）副反应少（3）N2和H2生成NH3的反应为N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H（298K）=-46.2 kJ•mol-1，在Fe催化剂作用下的反应历程（•表示吸附态）如下：化学吸附：N2（g）→2N*，；H2（g）⇌2H*表面反应：N*+H*⇌NH*；NH*+H*⇌NH2*；NH*2+H*，⇌NH3*脱附：NH3*⇌NH2（g）其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______（填字母）A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂②标准平衡常数Kθ=，其中Pθ为标准压强（1×105Pa），P（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压，如p（NH3）=x（NH3）p，p为平衡总压，x（NH3）为平衡系统中NH3的物质的量分数；已知起始时向一密闭容器中投人molN2和amolH2，反应方N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ϖ，则该反应的Kθ=______（用含w的代数式表示），图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是______（填字母）。
10.从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和金属钢売、铝箔等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如图：回答下列问题：（1）NaOH的电子式为______。
“碱浸”的目的是______。
（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为______，浸渣中含有的主要成分是______。
（3）“萃取净化”除去的杂质离子除Ni2+外，还有______（填离子符号）（4）“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图1所示，pH一般选择5左右，理由是______。
（5）“沉锂“中Li2CO3的溶解度随温度变化的曲线如图2所示：①根据平衡原理分析Li2CO3在水中的溶解度随温度变化的原因______。
②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为热过滤、______、烘干。
③若“沉锂”中c（Li+）=1.0mol•L-1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，则此时沉锂率为______。
（已知Li2CO3的K sp为9.0×10-4）11.钴的合金及其配合物用途非常广泛。
已知Co3+比Fe3+的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在。
（1）Co3+的核外电子排布式为______。
（2）无水CoCl2的熔点为735℃、沸点为1049℃，FeCl3熔点为306℃、沸点为315℃．CoCl2属于______晶体，FeCl3属于______晶体。
（3）BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备。
①ClO4-的空间构型为______。
②CTCN的化学式为[Co（NH3）4 CO3]NO3，与Co（III）形成配位键的原子是______；已知CO32-的结构格式是③NaNT可以（双聚氰胺）为原料制备，1mol双聚氯胺分子中含σ键的数目为______。
（4）Co与CO作用可生成Co2（CO）8，其结构如图1所示，该分子中C原子的杂化方式为______。
（5）钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图2所示。
该晶胞中氧原子的数目为______。
已知N A为阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______（用含a、b、N A的代数式表示）g・cm-312.非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：回答下列问题：（1）A的化学名称是______。
C中含氧官能团的名称为______。
（2）上述反应中，反应①的条件是______，过程④属于______反应。
（3）反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式：______（4）有机物M与非诺洛芬互为同分异构体，M满足下列条件：Ⅰ．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
M的结构有______种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的M的结构简式：______。
2020年山西省高考化学模拟试题与答案
2020年山西省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
山西省2020版高考化学二模试卷
山西省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高一下·海南期末) 20世纪90年代初，国际上提出“预防污染”这一新概念。
绿色化学是“预防污染”的基本手段。
下列各项中属于绿色化学的是（）A . 处理废弃物B . 治理污染点C . 减少有毒物D . 杜绝污染物2. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯3. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 氮离子(N3－)的结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式：4. （2分）下列化学式与名称相对应的是（）A . NaOH﹣烧碱B . CuSO4﹣胆矾C . Cl2﹣氯水D . CaCl2﹣漂白粉5. （2分）(2016·遂宁模拟) 化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A . Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B . 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C . 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3 ， NH4Cl溶液处理焊点D . 聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿6. （2分） (2016高一下·重庆期中) 下列各组顺序的排列正确的是（）A . 最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB . 离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+C . 热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH7. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A . 液氯、硝酸、纯碱B . 干冰、石灰石、氧化钙C . 钠、烧碱、食盐D . 氧气、盐酸、熟石灰8. （2分）(2015·崇州模拟) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A . pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③9. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 96D . 6410. （2分） (2016高三上·洛阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B . 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C . 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D . 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油11. （2分）在某稀溶液中含有0.1mol HNO3和x mol H2SO4 ，向其中加入9.6g 铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为2.24L，则x值至少为（）A . 0.1B . 0.12C . 0.15D . 0.212. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列物质一定属于同系物的是（）A . ④和⑧B . ①和③C . ⑤、⑦和⑧D . ④、⑥和⑧13. （2分） X、Y均为短周期元素，且aXn﹣比bYm+多一个电子层，下列说法正确的是（）A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分别位于相邻的两个周期C . a一定比b小D . a+m+n﹣b=814. （2分）下列叙述中，正确的是①纯铁比碳素钢易生锈②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素13153Ⅰ和13755Cs，前者比后者少8个中子⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属（）A . ①⑤⑥⑦B . ②③⑤⑦C . ③④⑤⑥D . ②⑤⑥⑧15. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为0.8 mol/（L•s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的相对快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显16. （2分） (2018高二上·临县期中) 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
山西省2020年高考考前质量检测(二)理科综合-化学试题含答案【精校】.doc
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16第Ⅰ卷一、选择题：本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A．某同学的体检报告单显示其血液中葡萄糖含量为4.94mmol/L，mmol/L是物质的量的单位B．石油是复杂的混合物，通过分馏可以获得汽油、煤油等，通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等C．自然界中的方铅矿(PbS)，遇上CuSO4溶液会慢慢变成铜蓝(CuS)说明sp(PbS)> sp(CuS)D．水玻璃是制备木材防火剂的原料，其主要成分是二氧化硅8．CH2=CH-COOCH3是重要的有机合成中间体，可以通过下列反应合成CH2=CH-COOH+CH3OH CH2=CH-COOCH3+H2O下列说法错误的是（）A．该有机合成反应属于取代反应B．CH2=CH-COOCH3分子中处于同一平面的原子最少有3个C．CH2=CH-COOH没有官能团相同的同分异构体D．CH2=CH-COOCH3可以发生加成、氧化、取代反应9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置蒸发FeCl3溶液制得无水FeCl3B．用图2所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4所示装置从CH3COOH与CH3COOC2H5的混合物中分离出乙酸乙酯10．短周期主族元素、Y、、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。
R与能形成2R、2R2化合物，是地壳中含量最多的金属元素，T原子最外层电子数是层电子数的2倍。
下列推断正确的是（）A．和Y组成的化合物的水溶液保存在塑料瓶中B．原子半径和离子半径均满足：Y<C．最高价氧化物对应的水化物酸性：>T D．含元素的盐溶液一定显酸性11．某充电电池如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。
2019-2020学年晋城市重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年晋城市重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【详解】A. 湿润的淀粉KI试纸只能检验氯气，不能检验HCl，检验HCl应先分离，再检验，A项错误；B. NO2能氧化碘化钾，NO2与水反应生成NO和硝酸，可用水除杂，B项正确；C．CO2和HCl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，C项错误；D．NaHCO3和Na2CO3都与Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，D项错误；答案选B。
2．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）A．SO2B．NH3C．Cl2D．CO2【答案】B【解析】【分析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明气体溶于水后显碱性，据此解答。
【详解】A．SO2和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B．氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B正确；C．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使湿润的红色石蕊试纸褪色，C错误；D．CO2和水反应生成碳酸，溶液显酸性，使石蕊试液显红色，因此不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 错误；答案选B。
3．下列说法正确的是A．乙烯生成乙醇属于消去反应B．乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体D．乙酸与溴乙烷均可发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；B.乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷烃能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；C.乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2，两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；D.乙酸中的羧基不能发生加成反应，溴乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。
山西省2020年高考理综-化学二模考试试卷
山西省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上·鸡西期中) 没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。
下列关于水的说法错误的是（）A . 天然水都可以直接饮用B . 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C . 水是一种很好的溶剂D . 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用2. （6分） (2015高一上·大新月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数等于0.1NAB . 分子数为NA的CO，C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC . 常温常压下，1 mol 甲烷分子中所含质子数为10NAD . 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA3. （6分）下列说法不正确的是（）A . 乙酸与硬脂酸互为同系物B . 14C与14N互为同位素C . H2NCH2COOH与CH3CH2NO2互为同分异构体D . CHFCl2曾用作制冷剂，其分子结构只有一种4. （6分） (2017高三上·潮阳期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用如图所示装置验证反应产物二氧化碳B . 用如图装置吸收氨气并防止倒吸C . 如图装置配制100 mL 1 mol•L﹣1的硫酸D . 用如图装置除去氯气中的氯化氢5. （6分） H和F的原子半径（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定6. （6分）下列说法不正确的是（）A . 明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降B . 摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)·6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)·6H2O溶解度最小C . 镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢D . 将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素7. （6分）将纯水加热到较高的温度，下列叙述正确的为（）A . 水的离子积变大，pH变小，呈中性B . 水的离子积不变，pH不变，呈中性C . 水的离子积变小，pH变大，呈碱性D . 水的离子积变大，pH变小，呈酸性二、非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） (NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。
山西省2020年高考化学二模考试试卷
山西省2020年高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为（）A . FeOB . Fe2O3C . FeD . Fe3O42. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 比例模型表示CCl4分子B . 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C . 次氯酸的结构式：H-O-ClD . S2-的结构示意图：3. （2分） (2016高一下·莒南月考) 下列各组物质中互为同位素的是（）A . 和B . D和TC . H2O和H2O2D . O3和O24. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质NH3Cu H2O C2H5OHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二下·牡丹江期中) 下列叙述正确的是（）①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2 ，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3 ， PCl5 ， H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“ …”表示）结合成NH3•H2O分子，根据氨水的性质可知NH3•H2O的结构式为⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；ð键重叠方式为肩并肩，成轴对称⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．A . ②⑥B . ①②⑥C . ②⑤⑥⑧D . ③④⑥⑦⑨6. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰7. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”N60 ，它与C60分子结构相似．N60在高温和撞击后会释放出巨大能量．下列对N60的说法不正确的是（）A . N60高温和撞击后应该生成N2B . N60和N2都是氮的同素异形体C . N60中氮原子之间由共价键结合D . N60和14N都是氮的同位素8. （2分）向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A . Cu2+ Fe2+B . Fe2+ Fe3+C . Fe3+ Cu2+D . 只有Fe2+9. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（）A . 图①表示25℃时，用0.1 mol•L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图③表示10 mL 0.01 mol•L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化10. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关工业生产的叙述不正确的是（）A . 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B . 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C . 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D . 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁11. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/LB . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ12. （2分） (2018高二上·长春月考) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2)。
2020年山西省高考化学考前模拟试卷(二) (含答案解析)
2020年山西省高考化学考前模拟试卷（二）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是()A. 可发生反应：Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2OB. 具有吸水性，需要密封保存C. 能与SO2反应生成新盐D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO22.以2−溴丙烷为原料制取1，2−丙二醇，需要经过的反应依次为()A. 加成、消去、取代B. 消去、加成、取代C. 消去、取代、加成D. 取代、消去、加成3.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A. AB. BC. CD. D4.X、Y、Z是由短周期元素组成的单质，甲、乙是常见的化合物，已知有如下反应①x+z→乙；②y+z→甲；③X+甲→Y+乙．下列叙述正确的是()A. 甲中不含组成X的元素，乙中不含组成Y的元素B. 单质X一定是金属C. X、Y、Z不可能都是非金属单质D. 如果Y是氢，X是铝，则甲是AlCl35.电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷烃)。
下列说法不正确的是()A. 电解总反应方程式：2RCOONa+2H2O R−R+2CO2↑+H2↑+2NaOHB. RCOO−在阳极放电，发生氧化反应C. 阴极的电极反应：2H2O+2e−=2OH−+H2↑D. 电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷6.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发，则下列说法正确的是()A. 镁和铝的总质量为10gB. 盐酸的物质的量浓度为5mol⋅L−1C. NaOH溶液的物质的量浓度为5mol⋅L−1D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项A B C D实验操作现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀，随后变为红褐色产生无色气体溶液紫色褪去结论原溶液中有Fe2+无Fe3+二价铁有氧化性氯水中含有H+SO2有漂白性二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}易溶于水，难溶于乙醇，可用于摄影和蓝色印刷。
2020年山西省高考化学仿真模拟试题(附答案)
2020年山西省高考化学仿真模拟试题（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 Na 23 O 16 Cl 35.5 Fe 56 k 39一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( ) A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应2．若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，18 g D2O含有的中子数、电子数均为10N AB．1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3＋的个数小于N AC．标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2N AD．密闭容器中，加入2 mol HI，发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2N A3. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
下列说法正确的是（）A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B. 由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C. 为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D. 1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)4. 下列离子方程式中正确的是（）A. H2SO4与 Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB. Ca（HCO3）2与过量 NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OC. Na2CO3溶液中通入少量 CO2：CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣D. CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应：H++OH﹣═H2O5. 下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )7. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H + HO2、HO2 H + O2）下列分析不正．．确．的是（）A. ①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B. ①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C. ②、⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D. 通过③能比较酸性：HCl＞H2O2二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
山西省2020年高考化学二模试卷
山西省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·水富期末) 下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用大量SO2漂白银耳B . 用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒2. （2分） (2018高二下·南宁期末) 下列分子式只能表示一种物质的是（）A . CH2Cl2B . C4H10C . C5H12D . C6H123. （2分） (2016高一下·长安期中) 既有离子键又有共价键的化合物是（）A . NH4NO3B . NaClC . H2SO4D . H2O4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列说法正确的是（）A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象5. （2分）为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有研发价值的是（）A . 研制高温下活性较大的催化剂B . 寻找NH3的新来源C . 研制低温下活性较大的催化剂D . 研制耐高温高压的新型生产设备6. （2分）下列有关化工生产的叙述中，正确的是（）A . 工业上可用氯化钠制备化肥NH4ClB . 氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOHC . 在接触室被氧化成SO3 ， SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D . 工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材7. （2分）下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：Na＜Mg＜AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4D . 还原性：K＞Na＞Li8. （2分） (2016高一上·延安期中) 现有三组溶液：①菜籽油和氯化钠溶液②75%的医用酒精③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 过滤萃取分液B . 萃取分液蒸馏C . 分液蒸馏萃取D . 萃取蒸馏分液9. （2分） (2018高二下·南阳月考) 高分子化合物的结构如下：其单体可能是: ①CH2=CHCN；②乙烯；③1，3-丁二烯；④苯乙炔；⑤苯乙烯；⑥1-丁烯（）A . ①③⑤B . ②③⑤C . ①②⑥D . ①③④10. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D . 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高11. （2分） (2016高一上·安徽期中) 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4 ．当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S 时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A . Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H AcB . Pb2++H2S=PbS↓+2H+C . Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2H AcD . Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc12. （2分）(2015·崇州模拟) 常温下，将1.92g铜加入到100ml H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448ml（标准状况）的氢气．下列有关结论不正确的是（）A . 溶解的铁粉为2.8gB . 原溶液中c（SO42﹣）=0.5mol/LC . 原混合溶液中c（H+）=1.2mol/LD . 原溶液中n（NO3﹣）=0.08mol13. （2分）(2018·保定模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
2020年山西省高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年山西省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法错误的是()A. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀B. 近期出现在北方的雾霾是一种分散系，带活性炭口罩的原理是吸附作用C. 亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中允许含少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D. 我国部分城市在推广使用的“甲醇汽油”有降低排放废气的优点，无任何负面作用2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 0.1mol Fe(OH)3胶粒中所含铁原子的数目为0.1N AB. 3.4g氢氧根离子和3.4g羟基中所含电子的数目均为2N AC. N2与H2反应生成0.5mol NH3时，转移电子的数目为1.5N AD. 11.2L(标准状况)CO和N2的混合气体中所含原子的数目为2N A3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()①将过量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3⋅H2O=NH4++HSO3−②用铁电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲2OH−+H2↑+Cl2↑③向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++2OH−+2HCO3−=BaCO3↓+2H2O+CO32−④钢铁发生吸氧腐蚀正极的电极反应：2H2O+O2+4e−=4OH−⑤硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3−+12H++10I−=Fe2++5I2+3NO↑+6H2OA. ②③⑤B. ①④⑤C. ①③⑤D. ②④⑤4.2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。
运用现代科技从苦艾精油中分离出多种化合物，其中四种的结构如下：下列说法不正确的是()A. ②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内B. ②、④互为同分异构体C. ④的一氯代物有6种D. ①②③均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5. 浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。