镁铝及其重要化合物 高三一轮复习
思考：
（3）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？ 解析： 这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电离平衡：
AlO2－＋H＋＋H2O ① 酸式电离 Al(OH)3 只能存在于 中性或弱酸 性弱碱性环 境中 Al3＋＋3OH－ ② 碱式电离
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
2Al+ 3S ＝ Al2S3 2Al +
点燃 3Cl2 ＝
加热
2AlCl3
与 氧 化 物 反 应
与 酸 反 应
H 2O CO2
Mg+2H2O
△Mg(OH) +H ↑
2 2
2Mg+ CO2 点燃 2MgO+C
除氧化膜后可与水微弱反应 铝热反应 用途、引发
Fe2 O3 氧化 性酸
3. Mg、Al的化合物 （1）Mg、Al的氧化物
MgO
物理性质 化 学 性 质 H2O H+
OH—
白色粉末，难熔
Al2O3
白色粉末，难熔，不溶于水
MgO+H2O= Mg(OH)2 （缓慢） MgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH—=2AlO2—+ H2O
Al(OH)3
H+
过量
CO2 过量
Al3＋
法②优于法①
② AlO2－
Al(OH)3
不溶解
(3)相互促进水解反应：
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓
【例】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，在实验室
制备一定量的氢氧化铝。可分别采用如下化学方程式所表 示的两种方法： ①2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ H2↑ Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高（铝中金属键比镁强）
2.Mg、Al的化学性质
Mg
与 非 金 属 反 应
O2 N2 S
Cl2
点燃
Al
点燃
常温下： 空气中形成氧化物薄膜， 具有抗腐蚀的性能
Mg+ O2 ＝ 2MgO 3Mg+ N2 ＝ Mg3N2 Mg + S ＝ MgS Mg+Cl2 ＝ MgCl2
点燃 加热 点燃
解析：（1） ②法较①法节约了酸、碱试剂。因为同样 是制备2 mol Al(OH)3， ①法需2 mol Al、3 mol H2SO4、6 mol NaOH； ②法只需2 mol Al、1 mol H2SO4、2 mol NaOH。
（2）利用Al3＋和AlO2－的双水解反应制备Al(OH)3
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+ 3H2↑
⑵填写当反应分别进行到A 、B、C、D各点时的有关 内容(计算结果保留3位有效 数字)。
第二章 金属元素及其化合物
第二节 镁铝及其重要化合物
一、知识点排查 1、镁和铝的物理性质比较
镁 颜色状态 熔点（℃） 密度（g/cm3） 银白色固体 铝 银白色固体 660.4 2.7 2.9
648.8
1.74 2.1
硬度
镁和铝都是 银白 色的 轻 （填“轻”或“重”）金属， 有较强的 韧性、延展性 、和良好的 导电 、 导热 性
x
1
2
x
解析：
n
2.5
m
466 427.5
2 1 1 1.5 2
nBa(O H )2
1 1.5 2
nBa(O H )2
【例】在20.0mL 0.500mol/L的明矾 溶液中，逐滴加入0.1mol/L的 Ba(OH)2溶液的体积(X轴)与生成的沉 淀的质量(Y轴)的关系如图中实线所示。 当生成的沉淀质量达以最大量B点时停 止加入Ba(OH)2溶液，改为逐滴加入 0.200mol/L的盐酸，加入盐酸的体积 (X轴)和生成沉淀质量(Y轴)的关系如图 中虚线所示。 ⑴写出各阶段反应的离子方程式 = OA 2Al3++3SO42—+3Ba2+ +6OH— ；3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ AB SO42—+Ba2++2OH—+2Al(OH)3=BaSO4↓+2AlO2—+4H2O ； BC AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓ ； CD Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 。
化钠溶液反应，产生的氢气前者多。
C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。 D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰
【例】将相同质量的镁条分别在①氧气中②空气中
③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体
产物的质量由小到大的顺序是
A．②＜①＜③＜④ C．③＜②＜①＜④
（ C）
B．④＝①＝②＝③ D．③＜①＜②＜④
H+
2Al+ Fe2O3
反应，无氢气生成 Mg+2H+=Mg2++H2↑
高温
2Fe+ Al2O3
在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝 化”，加热时反应，无氢气生 成
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+2H2O+2OH— = 2AlO2—+3H2↑
与碱反应 与盐反应 Mg+Cu2+ = Mg2++Cu
2Al+3Cu2+ = 2Al3++3Cu
Mg + 2NH4Cl == 2NH3↑+MgCl2 +H2↑ （ Mg2+ + 2OH— == Mg(OH)2↓ ）
（2）试分析铝与强碱溶液反应的实质，该反应还原剂、 氧化剂分别是何物质？ 解析：铝和强碱溶液反应，通常认为是铝先和强碱溶液 中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应
生成偏铝酸盐。
n[Al(OH)3]
向HCl溶液中滴加NaAlO2 溶液直至过量
AlO2
—+4H+ (过量)=
Al3++2H2O
n[Al(OH)3]
1mol
Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 3mol
0 1 2 3 4 n(NaAlO2 )
③向HCl酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量
2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH=2NaAlO2 +4H2O 此反应中，还原剂是 铝 2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2O ，氧化剂是 水 。
【例】下列叙述正确的是 铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。
（
CD ）
A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧
n[Al(OH)3]
Al3++4OH—(过量) = AlO2—+2H2O 3mol 3mol Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓ 1mol
0 1 2 3 4 n(AlCl3)
②向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至过量
AlO2—+H2O+H+(少量)= Al(OH)3↓ 1mol Al(OH)3 +3H+ = Al3++3H2O 3mol 0 1 2 3 4 n(HCl)
思考：
（1）Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生？请说 明理由
解析：将镁粉加入NH4Cl溶液中，有氢气和刺激性的氨 气生成，这是由于NH4Cl水解呈酸性，镁与水解产生的 H+反应生成氢气破坏了NH4Cl水解平衡，NH3•H2O浓度 不断增大而分解放出NH3，同时还产生Mg(OH)2白色沉 淀。反应的化学方程式可表示为：
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+ 3H2↑
0.75 mol 0.25 mol
Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O===8Al(OH)3↓+3Na2SO4
0.25 mol 1.5 mol 2 mol
1.5 mol
1.5 mol
相当于制备2 mol Al(OH)3 所用原料为2 mol Al、0.75 mol H2SO4、1.5 mol NaOH，确实节约了试剂。
②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2NaAlO2+ H2SO4+2H2O =2Al(OH)3↓+ Na2SO4 （1）上述哪一种方法比较节约试剂？（提示：试从每生 产2 mol Al(OH)3所消耗的试剂用量予以说明） （2）原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法
（用化学方程式表示，并说明其可以最节约试剂的根据）
类别 主要用途 工业制法
碱性氧化物
耐火材料，制备镁盐
两性氧化物
耐火材料，冶炼原料，制备铝盐， 制备偏铝酸盐，刚玉为耐磨材料
煅烧MgCO3
从铝土矿中提取
（2）Mg、Al的氢氧化物 Mg(OH)2 物理性质 白色，不溶于水
化 学 性 质 热稳 定性
Mg(OH)2
2024届高考化学一轮总复习：铝镁及其重要化合物课件
1．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)( )
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH) B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2 D．反应⑤的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
下列说法正确的是________(填序号)。 ①铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼 ②由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆 ③常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸 ④铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 ⑤将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸 干，得纯净的NaAlO2固体 ⑥两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的 质量前者多 ⑦不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
第二单元
金属及其化合物
第5讲 铝、镁及其重要化合物
考点要求
核心素养
1．宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性；能从
1．掌握铝、镁的主 铝及其化合物的多样性理解铝及其化合物的性质；理解镁
要性质及其应用。 及其化合物的性质。
2．掌握铝、镁的重 2．变化观念与平衡思想：认识镁、铝及其化合物发生化学
要化合物的主要性 变化需要一定的条件，并遵循一定规律。
⑧常温下，相同的铝片分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 ⑨与 Al 反应能产生 H2 的溶液中一定大量共存：Fe2＋、K＋、NO－ 3 、SO24－ ⑩将浓硝酸滴到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体 ⑪用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝 滴落下来，说明铝的熔点较低 ⑫用 NaOH 溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－ 2 ＋3H2↑ 解析：铝在空气中会与 O2 反应生成致密的氧化物薄膜，①错误；铝的导电性比铜、 银都弱，②错误；钝化是形成致密的氧化膜阻碍反应进行，不是不反应，③错误； 铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均反应放出氢气，④正确；铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，蒸干得到的不是纯 NaAlO2，⑤错误；由 Al 与盐酸、氢氧化钠溶
高三化学一轮复习3.2镁、铝及其重要化合物课件
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
氧化铝为离子化合物
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 氢氧化铝可以中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
4．(经典高考题)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮
凝剂的是( ) D
A．CoC2O4·2H2O C．Pb(CH3COO)2·3H2O
已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是( B ) A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 一水合氨受热易分解 C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____ (填“增大”、
“不变”或“减小”)。
水解程度 AlO2-> HCO3-
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。
（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，
4．一种重要的复盐——明矾
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH__＜ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是__A_l_3＋_＋__3_H__2_O___
Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
A．物质 X 常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融 MgCl2 制备金属镁
高考化学一轮复习-镁、铝及其化合物课件(109张)
课
科 素 养
⑤_F_e_2_O_3_＋__2_A_l_=_高=_=_温=_=__2_F_e_＋__A_l_2O__3____
后 限
应
时
用 创 新
⑥_2_A_l_＋__3_C_u__S_O_4_=_=_=_3__C_u_＋__A__l2_(_S_O_4_)_3 __
集 训
·
返 首 页
24
3．铝热反应实验探究
真 题 验 收
__2_M_g_O__＋__C__。现象为：剧烈燃烧，发出强烈的光，同时有白色固
学
课
科 素
体和黑色固体生成。
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
7
·
必 备
2．从海水中提取镁
课 堂
知
反
识 关
(1)工艺流程
·
馈 真
键
题
能
验
力
收
学
课
科 素
后
养
限
应 用
时
创
集
新
训
返 首 页
·
8
(2)基本步骤及主要反应
课 后
养
限
应 用 创 新
①2Mg＋O2=点==燃==2MgO、②Mg＋Cl2=点==燃==MgCl2、
时 集 训
③3Mg＋N2=点==燃==Mg3N2。
返
首
页
·
5
·
必 备 知
(2)与水或酸的反应
课 堂 反
识
馈
关 键
①镁与水的反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应，反应的 真 题
·
2025年高考化学一轮复习(新高考版)大单元2 第4章 第14讲 铝、镁及其化合物
整合 必备知识
(2)化学性质
整合 必备知识
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
4Al＋3O2=点==燃==2Al2O3
△ ②_2_A_l_＋__3_C_l_2=__=_=_=_=_2_A_l_C_l_3 ；
钝化
③
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
整合 必备知识
④_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2__＋__3_H_2_↑_； ⑤_2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=高_=_=温_=_=_2_F_e_＋__A_l_2_O_3__(铝热反应)。
整合 必备知识
易错辨析
1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × ) × 2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等( ) 3.铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( × ) 4.明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( × )
提升 关键能力
一、Al、Al2O3、Al(OH)3分别与酸(碱)反应的特点
提升 关键能力
(2)依次写出各阶段的离子方程式： ①OA：__H_＋_＋__O__H_－__=_=_=_H_2_O___。 ②AB：__A__l3_＋_＋__3_O__H_－_=__=_=_A_l_(O__H_)_3_↓__，__M_g_2_＋_＋__2_O__H_－__=_=_=_M__g_(O__H_)_2_↓_。 ③BC：__N__H_＋ 4_＋__O__H_－__=_=_=_N_H__3·_H_2_O__。 ④CD：_A__l(_O_H__)3_＋__O_H__－_=_=_=_A__lO__－ 2_＋__2_H__2O__。
整合 必备知识
2023届山东化学高三一轮复习《镁、铝及其化合物》 课件
AB：Al3＋＋4OH－===AlO－2 ＋2H2O BC：3AlO－2 ＋Al3＋＋
式
6H2O===4Al(OH)3↓
3.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至 向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至
操作
过量
过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
1．碱溶法
主要反应：
①Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O， SiO2＋2OH－===SiO23－＋H2O ③AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－ SiO23－＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO－ 3
④2Al(OH)
△
Al O
＋3H O
3
23
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入 NaOH 向 NaOH 溶液中逐滴加入可溶性铝盐
操作
溶液至过量
溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多
现象
少→消失
→最多→沉淀不消失
图像
离子 方程
AB：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ BD：Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋2H2O
(1)可溶性铝盐与强碱(如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式。
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如 HCl)溶液反应，铝元素的存在形式。
3.铝的应用 • 制造电线，导电性不如铜，资源丰富、密度小。 • 铝合金应用于电讯器材、建筑设备、飞机和宇航器等方面。 • 铝桶可用于装运浓硫酸、浓硝酸等。
要点三 金属铝的提取和制备 主要原料：铝土矿(Al2O3 ·nH2O)，含少量氧化铁和二氧化硅。
铝镁及其化合物-高考化学一轮复习课件
终结性评价
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)( √ ) (2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)( × )
(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
(2022·浙江6月选考，11B)( √ )
(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜
(2022·广东，6D)( √ )
(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原
(2022·广东，12B)( √ )
(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失
(2022·海南，6A)( × )
C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl D.分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
绘制铝及其化合物的转化关系图
Al3+
③
① ②④
AlO2-
Al
⑦ ⑤⑥ ⑧
⑨ ⑪
Al2O3
⑩ ⑫
⑬
Al(OH)3
七.镁单质 • 镁在氮气中燃烧？与CO2反应？ • 海水提镁？
• 铝热剂需要用镁条引燃
八.镁的其他化合物 • 镁元素是叶绿素的重要组成元素
• Mg3N2水解的产物
• 格氏试剂（R-MgBr）
• 铝的制备（电解熔融氧化铝）
二.氧化铝
• 氧化铝俗名为刚玉，是高温耐火材料
• 两性 与酸反应 与碱反应
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3 2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O
＋
• 氢氧化铝只能溶于强碱，不溶于弱碱
2025届高三化学一轮复习 金属及其化合物之镁、铝及其化合物
Cl2↑ ；
Mg 。
化合反应、分解反应、复分
(4)从海水到MgCl2(aq)经历了Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋的过程，生成Mg(OH)2的过程
看似多余，其实该过程的作用是
富集镁(或分离出镁) 。
(5)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁，下列物质中可
以用作镁蒸气的冷却剂的是
(
√
)
(8)镁合金具有密度小、强度高的性质，可用于航空材料。
(
√
)
(9)氧化镁是优质的耐火材料。
(
√
)
(10)Mg(OH)2是弱碱，氢氧化镁悬浮剂可用作防酸助消化药。
(
√
)
2. [2021湖北改编]向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液，振
荡，白色沉淀溶解，请写出该反应的化学方程式：
2025届高考化学一轮复习讲义
金属及其化合物之镁、铝及其化
合物
考点1 镁及其化合物
1. 镁及其重要化合物的物理性质
Mg：银白色固体，密度较小、质软、有延展性，是电和热的良导体。
MgO：白色固体，熔点为2 825 ℃。
Mg(OH)2：白色固体，[1]
难 溶于水。
2. 镁及其重要化合物的主要性质
物质
A. 浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl
MgCl2＋2NH3↑＋H2O
B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下
进行
C. 流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
D. 分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物 K sp的不同
[解析]
煅烧过程中，MgCO3转化为MgO，浸出镁的过程中MgO和N H4＋ 水解生3)[2021福建]电解熔融MgCl2制2.4 g Mg，电路中通过的电子数为0.1 N A。 (
高三化学人教版一轮复习镁铝及其化合物教学案+例题+练习+总结+作业含答案
镁铝及其化合物课 题 镁、铝及其化合物教学目的1．掌握镁、铝的重要物理性质和化学性质及重要用途； 2．掌握Mg 、Al 重要化合物的性质及相互转化。
教学内容一、上节课作业检查及纠错二、课前回顾 1．铝热反应是什么？2．Mg(OH)2与Al(OH)3的比较？3．怎样理解两性物质与物质的两性？三、针对上节课的练习1．按右图装置持续通入X 气体，并在管口P 处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊。
则X 、Y 可以是（ ） A ．H 2、NaHCO 3 B ．CO 、Na 2CO 3 C ．CO 、Na 2O 2 D ．H 2、Fe 2O 32．下图中A 至F 是化合物，G 是单质。
高考化学考试大纲(节选) (三) 常见无机物及其应用。
1．常见金属元素(如Na 、Al 、Fe 、Cu 等) (1) 了解常见金属的活动顺序。
(2) 了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
写出A、B、E、F的化学式：A________、B________、E________、F________。
参考答案：二、课前回顾1．某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成Al2O3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。
2．Mg(OH)2Al(OH)3物理性质均为白色固体，不溶于水化学性质不稳定性Mg(OH)2===MgO+ H2O 不稳定性2Al(OH)3===Al2O3+3H2O碱性Mg(OH)2+2H+===Mg2++H2O 两性Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl(OH)3+OH- ===AlO2-+2H2O制备Mg2++2OH–=== Mg(OH)2↓Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4+Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+ 不用强碱AlO2–+CO2+2H2O=== Al(OH)3↓+HCO3–不用强酸3．（1）两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如Al2O3、ZnO、Zn(OH)2、Al(OH)3、氨基酸、蛋白质等。
高考化学铝、镁及其重要化合物一轮复习(解析版)
铝、镁及其重要化合物【考情分析】本讲内容在近五年高考新课标卷中共计考查6次，高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：从微观的角度认识铝、镁的原子结构理解其性质，从宏观辨识铝、镁及其化合物的性质和应用，领悟结构决定性质。
2.科学态度与社会责任：通过观察铝、镁及其化合物的反应和反应事实，了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法，领悟可持续发展意识和绿色化学理念。
3.科学探究与创新意识：通过比较、分析铝、镁及其化合物的性质和应用，培养归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力，知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。
【网络构建】【知识梳理】知能点一铝的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al ＋3O 22Al 2O 3②2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【特别提醒】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
高考化学一轮复习第09讲 镁、铝及其重要化合物(讲义)(解析版)
第09讲镁、铝及其重要化合物考情分析网络构建考点一镁及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1镁的性质知识点2镁的氧化物MgO知识点3镁的氢氧化物Mg(OH)2知识点4镁的其他化合物【提升·必考题型归纳】考向1考查镁及其化合物的结构、性质及应用考向2考查镁及其化合物制备的工艺流程考点二铝及其化合物【夯基·必备基础知识梳理】知识点1铝的性质知识点2氧化铝知识点3氢氧化铝知识4常见的铝盐知识5数形结合与“铝三角”【提升·必考题型归纳】考向1考查铝及其化合物的结构、性质及其应用考向2考查铝热反应及其应用考向3考查铝及其化合物制备的工艺流程考向4考查铝及其化合物与强酸、强碱反应有关计算真题感悟考点要求考题统计考情分析镁、铝及其化合物的性质与应用2023浙江1月卷12题，2分2022浙江1月卷8题，2分2021浙江1月卷8题，2分从近三年高考试题来看,铝、镁及其化合物的性质与应用仍是高考的命题点。
高考中一方面考查铝及其化合物的性质在日常生活、生产中的应用，另一方面以“铝三角”转化关系为载体，考查图像分析和计算能力等。
预测新的一年高考可能会在选择题或化工流程图题中考查金镁、铝、氧化镁、氧化铝及氢氧化镁、镁、铝及其化合物的制备的工艺流程2023辽宁卷16题，3分2022全国卷26题，1分2021湖南卷6题，3分氢氧化铝的性质与应用或在化工流程图中考查铝及其重要考点一镁及其化合物知识点1镁的性质1．镁的原子结构及存在（1）镁的原子结构：镁元素在元素周期表中位于第三周期第ⅡA族，原子结构示意图为。
镁是较活泼的金属，在金属活动性顺序中位于铝、锌、铁的前面。
镁在化学反应中，能表现出较强的金属性，即失电子的能力强，是常用的还原剂。
（2）镁的存在：镁蕴藏量丰富，在宇宙中含量第八，在地壳中含量丰度2%。
含镁矿物主要来自白云岩[CaMg(CO3)2]、菱镁矿（MgCO3）、水镁矿[Mg(OH)2]、光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）和橄榄石[(Mg,Fe)2SiO4]等。