2017-2018年高考化学真题分类汇编专题09 反应速率、化学平衡
专题09 反应速率、化学平衡3．[2018天津]室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是 A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量 B ．增大HBr 浓度，有利于生成C 2H 5BrC ．若反应物增大至2 mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间4．[2018江苏]一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是 A ．v 1< v 2，c 2< 2c 1B ．K 1> K 3，p 2> 2p 3C ．v 1< v 3，α1(SO 2 ) >α3(SO 2 )D ．c 2> 2c 3，α2(SO 3 )+α3(SO 2 )<15．[2018浙江11月选考]已知X(g)＋3Y (g)2W(g) ＋M (g) △H ＝－a kJ·mol －1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是 A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1：2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小6．[2018浙江11月选考]已知：2SO 2(g)+ O 2(g)= 2SO 3 (g) △H =-197.8kJ•mol —1。
起始反应物为SO 2 和 O 2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。
SO 2 的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是A．一定压强下降低温度，SO2的转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高7．[2018浙江4月选考]反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒压绝热的容器中发生，下列选项表明一定已达平衡状态的是A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:28．[2018浙江4月选考]某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：根据表中数据，下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v=△n/△t表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s9．[2017海南]已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K减小B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变10．[2017天津]常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)11．[2017江苏]H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大12．[2017江苏]温度为T时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。
实验测得：v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k 逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是A ．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为4∶5B ．达平衡时，容器Ⅱ中()()22O NO c c 比容器Ⅰ中的大C ．达平衡时，容器Ⅲ中NO 的体积分数小于50%D ．当温度改变为T 2时，若k 正=k 逆，则 T 2> T 113．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H 2(g) ΔH 1=100.3 kJ·mol −1 ① H 2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I 2(g)(g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa ，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数K p =_________Pa 。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。
A ．通入惰性气体 B ．提高温度 C ．增加环戊烯浓度D ．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A ．T 1＞T 2B ．a 点的反应速率小于c 点的反应速率C ．a 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率D ．b 点时二聚体的浓度为0.45 mol·L −114．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（1）Deacon 发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)。
下图为刚性容器中，进料浓度比c (HCl) ∶c (O 2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl 平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K （300℃）____________K （400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl 初始浓度为c 0，根据进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)=1∶1的数据计算K （400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c (HCl)∶c (O 2)过低、过高的不利影响分别是____________。
（2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。
（写出2种）15．[2019北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3……iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成④用CaO可以去除CO2。
H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。
从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。
此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。
16．[2019江苏节选]CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH =41.2 kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。
其中：CH 3OCH 3的选择性=332CH OCH C 2O 的物质的量反应的的物质的量×100％①温度高于300 ℃，CO 2平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。
【人教版】2017年高考化学试题分类汇编-化学反应速率和化学平衡
1.（2011江苏高考12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0B.水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。
A.分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零，内容来源于选修四化学方向的判断。
B.水解反应是吸热反应，温度越高越水解，有利于向水解方向移动。
C.铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。
D.升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。
答案：AD2.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【分析】本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t 1min 内的平均速率应该是t 1min 内H 2浓度变化与t 1的比值，而不是H 2物质的量的变化与t 1的比值。
高考化学试题汇编：化学反应速率和化学平衡含答案解析
七、化学反应速率和化学平衡•（安徽11）汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g)+O 2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N 2(g)和O 2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是：A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0•（福建12）在不同浓度（c ）、温度（T ）条件下,蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。
下列判断不正确的是c/mol ·L -1V/mmol ·L -1·min -1 T/K0.6000.5000.4000.300318.2 3.60 3.002.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b2.161.801.441.08A ．a=6.00B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同•（海南8）10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 •（海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B•（四川7）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。
2017年高考化学-化学反应速率和化学平衡-专题练习(一)及答案解析
113 mol L min --；112 mol L min --；111 mol L min --则三个容器中合成氨的反应速率（ v )()>乙丙⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A ．②③⑥⑦B ．①④⑧C ．只有①④D ．只有⑦⑧【例4】如下图，向A 中充入1 molX 、1 molY ，向B 中充入2 molX 、2 molY ，起始时A 、B 的体积相等都等于 a L ，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K ，使两容器中各自发生下述反应，X(g)Y(g)2Z g W ((g))−−→++←−−；H<0△。
A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A 的体积为1.4a L 。
下列说法错误的是（ ）A ．反应速率：()()vB v A >B ．A 容器中X 的转化率为80%C ．平衡时Y 体积分数：A B <D ．打开活塞K 重新达平衡A V =2.2a L【例5】反应()()()2A g 2B g C g −−→←−−+（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A 的浓度增大，应采取的措施是（ ） A ．减压B ．降温C ．加压D ．增大B 的浓度【例6】下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)−−→←−−+；H 0<△的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D【基础特训】1．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A ．增加活化分子百分数B ．降低活化分子的能量C ．活化分子能量明显增加D ．降低反应所需的能量2．25℃和51.0110Pa ⨯时，()()()25222N O g 4NO g O g −−→←−−＋；H 56.7 kJ /mol △＝+，其自发进行的原因是（ ）A ．反应是放热反应B ．反应是吸热反应C ．熵增大效应大于能量效应D ．是熵减小的反应3．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（ ）A ．化学平衡常数发生了改变B ．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C ．正逆反应速率发生了改变D ．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质4．向1 L 的密闭容器中加入1 molX 、0.3 molZ 和一定量的Y 三种气体。
北京市2017-2018高三期末考试分类汇编——化学反应速率与化学平衡
化学反应速率与化学平衡【海淀】14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C 2H 4(g) + H 2O(g)C 2H 5OH(g)下图为乙烯的平衡转化率与温度（T ）、压强（P ）的关系[起始n (C 2H 4) : n (H 2O) =1:1]。
下列有关叙述正确的是A. Y 对应的乙醇的物质的量分数为B. X 、Y 、Z 对应的反应速率：υ(X) >υ(Y) >υ(Z)C. X 、Y 、Z 对应的平衡常数数值：K X < K Y <K ZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率【西城】16．在10 L 密闭容器中充入气体X 和Y ，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH ，所得实验数据如下表：A ．①中，若5 min 末测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 内，用N 表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10−2 mol/(L ·min)P 1P 2P 3473 523 573 623 T /KB．800 ℃，该反应的平衡常数K＝2.0C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%D．ΔH＞0【西城】19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。
CO2和H2可发生如下两个反应：I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2①反应I的化学平衡常数表达式K＝________。
②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。
a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比③研究温度对于甲醇产率的影响。
在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右图所示。
2018年高考化学真题分类汇编化学反应速率和化学平衡
2018年高考化学真题分类汇编专题7 化学反应速率和化学平衡(选修4)Ⅰ—化学反应速率1.[2018全国卷Ⅲ-28]三氯氢硅(SiHCl 3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：（1）SiHCl 3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化学方程式。
（2）SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔＨ1=48 kJ ·mol -13SiH 2Cl 2(g)=SiH 4(g)+2SiHCl 3(g) ΔＨ2=-30 kJ ·mol-1则反应4SiHCl 3(g)=SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH=__________ kJ ·mol -1。
（3）对于反应2SiHCl 3(g)=SiH 2Cl 2(g)+SiCl 4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323 K 和343 K 时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。
①343 K 时反应的平衡转化率α＝%。
平衡常数K 343 K =(保留2位小数)。
②在343 K 下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有____________、___________。
③比较a 、b 处反应速率大小：υa ________υb （填“大于”“小于”或“等于”）。
反应速率υ=υ正-υ逆= k 正x 2(SiHCl 3) -k 逆x(SiH 2Cl 2) x(SiCl 4)，k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，计算a 处v 正/v 逆=__________(保留1位小数)。
【答案】(1) 2SiHCl 3+3H 2O=(HSiO)2O+6HCl (2) 114 (3)①22 0.02 ②及时移去产物，改进催化剂, 提高反应物压强(浓度) ③大于，1.3。
高考真题化学分类难点：专题14 反应速率、化学平衡
专题14 反应速率、化学平衡2017年化学高考题1.【2017年高考江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【解析】本题考查反应条件对反应速率的影响。
由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH-的浓度越大，pH越大，即0.1 mol·L-1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最快，0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0 mol·L-1 NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2+越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2+对H2O2分解速率影响较大，D项正确。
2.【2017年高考天津卷】常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230 ℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A.增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡。
【三年高考】2016-2018年化学试题分项解析：专题10-反应速率、化学平衡(含答案)
专题10 反应速率、化学平衡1．【2018天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】考点定位：考查勒夏特列原理。
【试题点评】易错提醒：本题的易错点是选项D，学生认为升高温度，化学反应速率加快，缩短大达到平衡的时间，但忽略了氢溴酸易挥发，升高温度时，HBr挥发除去，降低反应物的浓度，化学反应速率可能降低，延长化学反应达到平衡的时间。
因此分析时，不能硬套结论，还要注意实际问题。
2．【2018江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A．v1< v2，c2< 2c1 B．K1> K3，p2> 2p3C．v1< v3，α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD【解析】详解：对比容器的特点，将容器1和容器2对比，将容器1和容器3对比。
容器2中加入4molSO3等效于在相同条件下反应物投入量为4molSO2和2molO2，容器2中起始反应物物质的量为容器1的两倍，容器2相当于在容器1达平衡后增大压强，将容器的体积缩小为原来的一半，增大压强化学反应速率加快，υ2υ1，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时c22c1，p22p1，α1（SO2）+α2（SO3）1，容器1和容器2温度相同，K1=K2；容器3相当于在容器1达到平衡后升高温度，升高温度化学反应速率加快，υ3υ1，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡时c3c1，p3p1，α3（SO2）α1（SO2），K3K1。
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学化学反应速率与化学平衡的综合高考真题汇总附答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．化学学习小组进行如下实验。
[探究反应速率的影响因素]设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。
限选试剂和仪器：0.20 mol·L-1H2C2O4溶液、0.010 mol·L-1KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽物理量V(0.20 mol·L-1H2C2O4溶液)/mLV（蒸馏水）/mLV（0.010 mol·L-1KMnO4溶液）/mLT/℃乙① 2.00 4.050② 2.00 4.025③ 1.00 4.025(1)上述实验①、②是探究__________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为_____________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写___________ 。
[测定H2C2O4·x H2O 中x值] 已知：M(H2C2O4)=90 g·mol-1①称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；②取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适的稀H2SO4；③用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。
(2)请写出与滴定有关反应的离子方程式_________________________________________。
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________ (选填 a、b)。
(4)由图可知消耗KMnO4溶液体积为__________________________________________mL。
(5)滴定过程中眼睛应注视________________________。
(6)通过上述数据，求得x= ____ 。
以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，未用标准KMnO4溶液润洗滴定管，引起实验结果________(偏大、偏小或没有影响) 。
高考化学专题复习讲义：化学反应速率和化学平衡
第8讲化学反应速率和化学平衡知考点明方向满怀信心正能量设问方式①化学反应速率影响分析及计算[例](2018·全国卷Ⅲ，10)，(2018·北京卷，9)②化学平衡移动原理应用[例](2018·全国卷Ⅱ，27)，(2017·江苏卷，15)，(2018·天津卷，5)③平衡常数、转化率等相关计算[例](2018·全国卷Ⅰ，28)，(2018·全国卷Ⅱ，27)，(2018·天津卷，6)，(2018·全国卷Ⅲ，28)④反应速率与化学平衡图像问题[例](2018·全国卷Ⅱ，27)，(2018·北京卷，10)，(2018·江苏卷，10)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一化学反应速率及其影响因素▼ 命题规律：1．题型：选择题、填空题。
2．考向：历年高考都有所涉及，属于高频考点，主要有以下考查角度：①化学反应速率的定量计算；②化学反应速率的大小比较；③外界条件对化学反应速率的影响及其图像、数据表格分析。
▼ 方法点拨：1．化学反应速率计算公式的理解与灵活运用v(B)＝Δc(B)Δt＝Δn(B)V·Δt(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。
(3) 同一化学反应中不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，如反应：a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)v(A)＝ab v(B)，v(C)＝cb v(B)，v(D)＝db v(B)(4)计算反应速率时，物质的量的变化值要转化为物质的量浓度的变化值。
2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系实质3．影响反应速率的因素、方式与结果(1)气体反应体系中充入“惰性气体”(不参加反应)时的影响恒温恒容：充入“惰性气体”→p总增大→c i不变→v不变。
2017年化学反应速率和平衡高考题汇总
化学反应速率和平衡高考题汇总1、（2017全国卷I ，28）（3）H 2S 与CO 2在高温下发生反应：H 2S(g)+CO 2(g)COS(g) +H 2O(g)。
在610 K 时，将0.10 mol CO 2与0.40 mol H 2S 充入2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H 2S 的平衡转化率1α=_______%，反应平衡常数K =________。
②在620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H 2S 的转化率2α_____1α，该反应的∆H _____0。
（填“>”“<”或“=”）③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是________（填标号） A ．H 2S B ．CO 2 C ．COS D ．N 22、（2017全国卷II ，27）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
回答下列问题：（1）正丁烷（C 4H 10）脱氢制1-丁烯（C 4H 8）的热化学方程式如下：①C 4H 10(g)= C 4H 8(g)+H 2(g) ΔH 1图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x _________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A ．升高温度B ．降低温度C ．增大压强D ．降低压强（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b ）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n （丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c ）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590 ℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。