2019-2020学年新人教版必修1第4章第1节第2课时元素周期表核素课件(54张)
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2．元素原子序数差的确定方法 (1)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
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(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况 ①若为ⅠA、ⅡA 族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在 周期的元素种类数。 ②若为ⅢA 族至 0 族元素，则原子序数的差等于下周期元素所 在周期的元素种类数。
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3．常见族的别称
族
别名
第ⅠA 族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA
卤族元素
0族
稀有气体元素
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4.元素周期表中的方格中的符号的意义
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(1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？ [提示] ⅢB 族。 (2)最外层电子数是 2 的元素都是第ⅡA 族吗？ [提示] 不一定，0 族的 He 原子最外层也是两个电子。
A.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
Y X Z
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D [X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，则 X、Y、Z 均可能为长周期元素，D 项错误；若 X、Y、Z 分别位于第三、四、 五周期的右边，则 Y 的原子序数为 a－17；Y 与 Z 的原子序数之和 可能为 2a；若 X、Y、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原 子序数可能为 a＋31。]
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A [第ⅢB 族中包含锕系与镧系元素，共有 32 种元素，A 项正 确；元素周期表中共有 18 个纵列，16 个族，B 项错误；第ⅠA 族中 H 为非金属元素，C 项错误；短周期包括第一、二、三周期，D 项 错误。]
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1．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )
①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数 ⑤族序数
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(2)实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
氢元素的原子核
原子
原子名称
质子数(Z) 中子数(N)
符号(AZX)
1
0
氕
11H
1
1
氘
21H或D
1
2
氚
31H或T
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(3)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质 几乎完全相同；物理性 质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位 素相互之间保持一定的比率 ，即各种同位素所占的_原__子__个__数__百__分__比_ 是相同的。
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3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
A.2120Ne 和2100Ne 是同素异形体 B.2120Ne 和2100Ne 属于不同的核素 C.2120Ne 和2100Ne 的性质完全相同 D.2120Ne 转变为2100Ne 为化学变化
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B [2120Ne 和2100Ne 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 错误；2120Ne 和2100Ne 的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B 正确；2120Ne 和2100Ne 的化学性质完全相同，物理性质不同，C 错误；2120 Ne 转变为2100Ne 中没有新物质生成，不是化学变化，D 错误。]
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三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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(2)列序数与族序数的关系 ①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数； ②列序数＝8 或 9 或 10，为第Ⅷ族； ③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0 族除外)。 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵列，包括了第Ⅷ族和全部 副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表 核素
目标与素养：1.知道元素、核素的含义。(宏观辨识与微观探析)2. 认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。(宏观辨识与微 观探析)3.知道元素周期表的结构。(宏观辨识与微观探析)4.体会元素 周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。(宏观 辨识与微观探析)
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自主预习 探新知
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一、元素周期表的编排原则 1．元素周期表的出现与演变
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2．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
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二、元素周期表的结构 1．编排原则
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2．元素周期表的结构
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
[答案] (1)63Li 73Li (2)147N 146C (3)2113Na 2142Mg
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2．下列有关钯原子(10466Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46
B．质子数为46
C．电子数为46
D．中子数为46
D
[由
106 46
Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数
＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D选项错误。]
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3．在63Li、147N、2113Na、2142Mg、73Li、146C中： (1)________和________互为同位素。 (2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。 (3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以 不是同一种元素。
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B [95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应 在第ⅤA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是 金属元素。]
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4.2100Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson) 和阿斯通(F.W.Aston)在 1913 年发现了2120Ne。下列有关说法正确的是 ()
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
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3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
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A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
14 6
C和
14 7
N，故
核素种类与质量数无直接关系。
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(3)结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有 几乎完全相同的化学性质？
[提示] 同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同 的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( ) (2)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( ) (3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( ) (4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
2．元素原子序数差的确定方法 (1)同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
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(2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况 ①若为ⅠA、ⅡA 族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在 周期的元素种类数。 ②若为ⅢA 族至 0 族元素，则原子序数的差等于下周期元素所 在周期的元素种类数。
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3．常见族的别称
族
别名
第ⅠA 族(除氢外) 碱金属元素
第ⅦA
卤族元素
0族
稀有气体元素
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4.元素周期表中的方格中的符号的意义
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(1)元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？ [提示] ⅢB 族。 (2)最外层电子数是 2 的元素都是第ⅡA 族吗？ [提示] 不一定，0 族的 He 原子最外层也是两个电子。
A.Y 与 Z 的原子序数之和可能为 2a B．Y 的原子序数可能为 a－17 C．Z 的原子序数可能为 a＋31 D．X、Y、Z 一定为短周期元素
Y X Z
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D [X、Y、Z 为主族元素，Y 一定不在第一周期，则 X、Y、Z 均可能为长周期元素，D 项错误；若 X、Y、Z 分别位于第三、四、 五周期的右边，则 Y 的原子序数为 a－17；Y 与 Z 的原子序数之和 可能为 2a；若 X、Y、Z 分别位于第四、五、六周期的右边，Z 的原 子序数可能为 a＋31。]
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A [第ⅢB 族中包含锕系与镧系元素，共有 32 种元素，A 项正 确；元素周期表中共有 18 个纵列，16 个族，B 项错误；第ⅠA 族中 H 为非金属元素，C 项错误；短周期包括第一、二、三周期，D 项 错误。]
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1．已知某元素的原子序数，可以推知该元素原子的( )
①质量数 ②周期数 ③核外电子数 ④中子数 ⑤族序数
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(2)实例——氢元素的同位素：1H、2H、3H
氢元素的原子核
原子
原子名称
质子数(Z) 中子数(N)
符号(AZX)
1
0
氕
11H
1
1
氘
21H或D
1
2
氚
31H或T
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(3)同位素的特征 ①同一种元素的各种同位素的化学性质 几乎完全相同；物理性 质略有差异。 ②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位 素相互之间保持一定的比率 ，即各种同位素所占的_原__子__个__数__百__分__比_ 是相同的。
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3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
A.2120Ne 和2100Ne 是同素异形体 B.2120Ne 和2100Ne 属于不同的核素 C.2120Ne 和2100Ne 的性质完全相同 D.2120Ne 转变为2100Ne 为化学变化
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B [2120Ne 和2100Ne 的质子数相同，中子数不同，互为同位素，A 错误；2120Ne 和2100Ne 的质子数相同，中子数不同，属于不同的核素，B 正确；2120Ne 和2100Ne 的化学性质完全相同，物理性质不同，C 错误；2120 Ne 转变为2100Ne 中没有新物质生成，不是化学变化，D 错误。]
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三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
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4．下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H＋和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4200Ca 和4220Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
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B [元素的存在形式有游离态和化合态两种，A 项中的四种微 粒是氢元素的四种不同粒子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等 的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，4200Ca 和4220Ca 互为同位素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石 墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。]
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2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)， 其中合理的是 ( )
A
B
C
D
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D [本题要求熟记周期表的结构，知道 1～18 号元素在周期表 中的具体位置。解题时可根据稀有气体 2 号、10 号元素应在周期表 的最右端和 3 号元素在周期表的最左端排除 A、B、C 三项。]
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(2)列序数与族序数的关系 ①列序数＜8，主族和副族的族序数＝列序数； ②列序数＝8 或 9 或 10，为第Ⅷ族； ③列序数＞10，主族和副族的族序数＝列序数－10(0 族除外)。 (3)过渡元素 元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 共 10 个纵列，包括了第Ⅷ族和全部 副族元素，共 60 多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表 核素
目标与素养：1.知道元素、核素的含义。(宏观辨识与微观探析)2. 认识原子结构以及元素在元素周期表中位置的关系。(宏观辨识与微 观探析)3.知道元素周期表的结构。(宏观辨识与微观探析)4.体会元素 周期表在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。(宏观 辨识与微观探析)
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一、元素周期表的编排原则 1．元素周期表的出现与演变
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2．原子序数 (1)含义：按照元素在周期表中的顺序给元素的编号。 (2)原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核电荷数＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
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二、元素周期表的结构 1．编排原则
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2．元素周期表的结构
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【典例】 1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素 周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程 碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B．元素周期表有 18 个族 C．第ⅠA 族的元素全部是金属元素 D．短周期是指第一、二、三、四周期
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[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
[答案] (1)63Li 73Li (2)147N 146C (3)2113Na 2142Mg
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2．下列有关钯原子(10466Pd)的说法错误的是( )
A．原子序数为46
B．质子数为46
C．电子数为46
D．中子数为46
D
[由
106 46
Pd可知，钯的原子序数为46，核外电子数＝原子序数
＝质子数＝46；核内中子数为106－46＝60，D选项错误。]
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3．在63Li、147N、2113Na、2142Mg、73Li、146C中： (1)________和________互为同位素。 (2)________和________质量数相等，但不能互称同位素。 (3)________和________的中子数相等，但质子数不相等，所以 不是同一种元素。
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B [95 号元素镅、115 号元素、113 号元素，原子序数都大于 86 而小于 118，所以都在第七周期；115 号比 118 号原子序数少 3，应 在第ⅤA 族，113 号元素在第ⅢA 族；113 号元素和 115 号元素都是 金属元素。]
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4.2100Ne 是最早发现的 Ne 元素的稳定同位素，汤姆孙(J.J.Thomson) 和阿斯通(F.W.Aston)在 1913 年发现了2120Ne。下列有关说法正确的是 ()
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
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3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
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A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
14 6
C和
14 7
N，故
核素种类与质量数无直接关系。
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(3)结合核外电子排布讨论：互称同位素的不同核素为什么具有 几乎完全相同的化学性质？
[提示] 同种元素的不同核素核内质子数相同，具有完全相同 的核外电子排布，因此化学性质几乎完全相同。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( ) (2)一个横行即是一个周期，一个纵列即是一个族( ) (3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( ) (4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
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人教版高中化学必修一《原子结构与元素周期表》物质结构元素周期律PPT(第2课时)
▪ c．分类：
▪ 短周期：包括__第__一__、__二_、__三__周__期________
。
第四、五、六、七周期
▪ 长周期：包括____________ _________。
▪ ②族
▪ a．个数：元素周期表有_1_8_个纵行，但只有1_6_ 个族
。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
▪ⅠAb原Ⅱ．A子特Ⅲ的B点Ⅳ最：B 外元ⅤB层素Ⅵ电B周子Ⅶ期B 数表中Ⅷ主族元ⅠB素Ⅱ的B 族ⅢA序ⅣA数Ⅴ等A 于ⅥA其ⅦA 0 ____________________。
▪ c．分类：
▪ 主族Ⅳ：A在族序数后标A，如周期表中第14纵行表示为 ▪ 第副_族_：__在__族__序族数。后标B，如周期表中第6纵行表示为
递增的顺序从上到下排成纵行。
钾（K） 钙（Ca）
周期（横 周期序数 = 电子层数
短周期 第一行周期）：2 种元素
第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
长周期 第四周期：18 种元素
第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 第七周期：32种元素
(镧系元素) (锕系元素)
主族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
零族称为 稀有气体 元素
思考：Cl的位置的描述：第三周期第VIIA族
第III周期 第3周期 第三周期
第七主族 VII族 VIIA族
1、氦元素原子最外层有两个电子， 为什么不把它排在ⅡA族？
2、哪周期元素种类最多？族呢？
第六周期、第七周期
第ⅢB
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如
堂 下，判断其位于第几周期？第几族？
新人教版高中化学必修1第4章第1节第2课时 元素周期表 核素 课件
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三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
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3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
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3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
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A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
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[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
三、核素 1．核素 把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫做核 素。如 12C、13C、14C 就是碳元素的三种不同核素。 2．同位素
(1)定义： 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子 互称为同位素。即同一元素的不同核素之间互为同位素，如三种核 素均是氢元素的同位素。
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3．俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击含 95 个质 子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元素的原子。这 4 个原 子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115 号元素在第六周期 B．113 号元素在第七周期ⅢA 族 C．115 号和 113 号元素都是非金属元素 D．镅元素和 115 号元素不在同一周期
2同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数 目远少于原子种类的数目。
3自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
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3．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙 述正确的是 ( )
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A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 B [由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子 数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。]
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[解析] 质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称
为同位素，故63Li与73Li互为同位素；147N与146C质量数相等，但因质子
数不同，不能互称同位素；
23 11
Na和
24 12
Mg的中子数均是12，但质子数
不相等，所以不是同一种元素。
2020-2021学年新人教版必修1第4章 第1节 课时2 元素周期表 核素课件(59张)
破 近的 0 族元素，那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
分 层
学 科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
26
·
·
必 备
(2)求差值定族数
知
双
识 自
①若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处
基 达
主
标
预 习
在该 0 族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。
·
随
堂
关
检
破
分
层
学 素相互之间保持一定的比率。
科
作
素
业
养
应
用
养
返
成
首
页
·
15
·
·
必
备
知
双
识 自
(5)同位素的用途
基 达
主
标
预 习
①146C 在考古工作中用于测定一些文物的年代。
·
随 堂
关 键 能
②21H、31H 用于制造_氢__弹_。
检 测
力
核 心 突
③利用放射性同位素释放的射线育种、_给__金_属__探__伤__、诊断和治 课 时
”表示中子，则下列有关
随 堂
关
检
键 能
①②③的叙述正确的是(
)
测
力
·
核 心
A．①②③互为同素异形体
突
课 时
破
B．①②③互为同位素
分
层
学 科
C．①②③是三种化学性质不同的粒子
素
作 业
化学人教版(2019)必修第一册4.1.2核素 元素周期表(共24张ppt)
思考：氕、氘、氚三者的关系？ 同一元素的三种不同核素。互为同位素。
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
任务一：元素、核素、同位素
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，
（即同一元素的不同核素）互称为同位素。
氧元素
碳元素
铀元素
16 17 18
8O 8O 8O
12 13 14
6C 6C 6C
U U U 234 235 238
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 第二课时 核素 元素周期表
核心素养
A
1．知道元素、核素、同位素的含义，认识符号 Z X 的含义。
2．通过了解元素周期表的结构，认识原子结构与元素周期表中位置间 的关系。从微观角度认识元素周期表的编排原则、结构及其价值，明确 周期表的基本关系、规律、元素种类及元素分布等，发展学生”宏观辨 识与微观探析“、”证据推理与模型认知”化学学科核心素养。
由上而下排列。
仔细观察教材附加的元素周期表，完成课本p95页表格，并回答下列问题：
1．每周期开头的是什么类型元素？靠近尾部的是什么类型元素？结尾又是 什么类型的元素？ 2．元素周期表上共有几个横行和几个纵行？周期的数目是多少？族的数目 是多少？ 3．每个周期包括的元素种类有几种？周期序数与原子核外电子层数有什么 关系？ 4. 主族序数与原子最外层电子数有什么关系？ 5. 根据元素周期表的方格，你能确定元素的哪些信息？
同素异形体：由同种元素形成的不同单质，互称为同素异形体。
项目 本质 范畴 特性 决定 因素
举例
元素
核素
同位素
同素异形体
项目 本质
范畴
特性 决定 因素 举例
元素
核素
质子数相同 的一类原子
元素周期表 核素 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第七周期
元素的种类
2 8 8 18
18 32 32
观察与思考
元素周期表每一横行(周期)的元素是按什么规律排列的？ 从原子结构考虑
周期序数＝ 原子的电子层数
请完成课本P93【思考与讨论】
类别 周期序数
起止元素
包括元 核外电 稀有气体 位置与结 素种数 子层数 原子序数 构的关系
1 短周
2 期
3
4
长周 5
0族：稀有气体
元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。 （原子最外层电子数相同，其化学性质相似，氢和氦除外）
考考你自己
已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
钾 ＋19 2 8 8 1
碘 ＋53 2 8 1818 7
第四周期第ⅠA 族
第五周期第ⅦA族
元 素 元素 周
原子 序数
化学必修第一册
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第2课时 元素周期表
学习目标
1. 了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。 2. 能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行
元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。 3. 掌握元素、核素、同位素的关系
01 核素
原子符号(
A Z
X
)
1
2 1H
1 3
H或D
1 H或T
一种核素就是一种原子
二、同位素和同素异形体
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
如：1H，2H，3H互为同位素。
同位素的性质： ①同位素在周期表里占有同一位置 ②同位素的化学性质几乎相同 ③天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
4.1.2 元素周期表 核素、同位素(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
第2课时：元素周期表 核素、同位素
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
目录
CONTENTS
01 元素周期表
0 核素 同位素 2
学习目标
1.通过阅读教材、讨论交流，了解核素、同位素的含义，认 识同位素在生产、生活中的应用，初步学会利用各概念之间的关 系解答有关问题。
2．通过对元素周期表发现史资料的收集整理、交流汇报， 了解元素周期表的形成过程，并能运用归纳、概括等方法对信息 进行加工，体验科学探究的过程，进一步学习科学探究的方法。
任务二、讨论交流：阅读教材P94页内容，思考现行元素周期表的编 排原则是什么？
①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号；原子序数＝核电荷数＝ 质子数＝核外电子数。 ②元素周期表中元素的排列方式：将电子层数相同的元素按照原子序数递增的 顺序由左向右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上向下排成纵列。
元素的种类
2 8 8 18 18 32 32
01 元素周期表
活动二、探究元素周期表的结构 任务一、观察元素周期表，结合教材P95页“思考与讨论”，思考周期序 数与原子核外电子排布有何关系？完成表格内容。
周期序数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素 H～He Li～Ne Na～Ar K～Kr Rb～Xe Cs～Rn Fr～Og
A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石均为同素异形体 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同 【解析】A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子， 和 是质子数均为
1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素，12C和14C由于其质子数 均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，同理， 和 也互为 同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳 元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体。
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
②纵行原则
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：4.1.2核素
氢元素的原子核
质子数
中子数
1
0
1
1
1
2
原子名称
氕 氘 氚
原子符号
1H 2H 3H
二、核素
1.概念：把具有一定数目质子 和一定数目中子 的一种原子叫做核素。 2.核素属于 微观 概念，核素界定的是一种原子，由质子数和中子数共同 确定的，即原子核内质子数相同 ，中子数 相同 的原子是同一种核素。 3.同一元素的不同核素，中子数不同、质量数不同，但质子数一定相同。 4.除少数元素只有一种核素外，大多数元素都包含多种核素，即一种元素 可以有多种核素，如 1H 、 2H 、 3H 为氢元素的3种的核素。
服务特 权
共享文档下载特权
VIP用户有效期内可使用共享文档下载特权下载任意下载券标价的文档（不含付费文档和VIP专享文档），每下载一篇共享文
档消耗一个共享文档下载特权。
年VIP
月VIP
连续包月VIP
享受100次共享文档下载特权，一次 发放，全年内有效
赠每的送次VI的发P类共放型的享决特文定权档。有下效载期特为权1自个V月IP，生发效放起数每量月由发您放购一买次，赠 V不 我I送 清 的P生每 零 设效月 。 置起1自 随5每动 时次月续 取共发费 消享放， 。文一前档次往下，我载持的特续账权有号，效-自
的 的比值.同位素的近似相对原子质量是该同位素一个原子的绝对质量与 12C 质量的 的比值的近似整数倍，在数值上与同位素的质量数相等，故②、④正确；元素的近似相对 原子质量是各同位素的近似相对原子质量 (即质量数)与其丰度乘积的和的值，故③错误。
重难点剖析1 元素、核素、同位素、同素异形体的比较
内容 同位素
C.氕、氘、氚
D.40K、40Ca
4.1 原子结构与元素周期表 第二课时 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修第一册
同周期相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅡA、ⅢA
二周期
1
三周期
1
四周期
11
五周期
11
六周期
25
七周期
25
3.同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
同主族相邻元素之间的关系（原子序数相差）
ⅠA、ⅡA
其他族
二三周期
8
三四周期
8
18
四五周期
18
五六周期
18
32
六七周期
32
4.你发现各周期的元素种数有什么规律？
周期序数
一二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数 2 10
18
36
54
86
118
练习2：推算原子序数为34,53,88, 的元素在周期表中的位置。
1.元素周期表中所含元素种类最多的是哪一个族？ 提示 因ⅢB族中含有镧系和锕系元素，元素种类最多。
2.同一周期的第ⅡA族、第ⅢA族的两种元素的原子序数相差多少？ 提示 二、三周期时，相差1； 四、五周期时，相差11；六、七周期时，相差25。
同位素
同素异形体
本质
质子数(核电荷数) 质子数、中子数 质子数相同、中子数不同的 相同的一类原子 都一定的原子 核素
同种元素组成的 不同单质
范畴 同类原子
原子
原子
பைடு நூலகம்
单质
特性
只有种类 , 没有个数
化学反应中 的最小微粒
化学性质几乎完全相同 , 组成元素相同 , 因质量数不同,物理性质不同 性质不同
联系：
2. 已知氟位于周期表中第2周期，第ⅦA族，
画出氟的原子结构示意图。
2019-2020学年新人教版必修1：4.1.1原子结构 元素周期表 核素课件(46张)
填写族的符号：
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
(2)族(元素周期表有__1_8___个纵列，___1_6__个族) ①主族序数＝___最__外__层__电__子__数_____。 ②主族，共___7___个(由长、短周期元素构成，族序数后标 A)。 ③副族，共___7___个(只由长周期元素构成，族序数后标 B)。 ④第Ⅷ族，包括__8_、__9_、__1_0___三个纵列；0 族，最外层电子数 是 8(He 是 2)。
核素
1．元素 核素 (1)元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目_质__子__和一定数目_中__子__的一种原子。 (3)氢元素的三种核素
原子 名称
氕 氘 氚
原子符号(AZX)
11H 21H 或 D 31H 或 T
氢元素的原子核
质子数(Z)
中子数(N)
1
0
1
解析：选 A。16424Sm 与16520Sm 质子数相同，属于同种元素，又因 质量数不同，所以中子数不同，即二者互为同位素，A 正确， B 不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以16424 Sm 与16520Sm 是两种不同的核素，C 不正确；质子数等于核外电 子数，所以16424Sm 与16520Sm 的核外电子数均为 62，中子数＝质量 数－质子数，16424Sm 与16520Sm 的中子数分别为 82 和 88，D 不正 确。