高中化学(鲁科版)必修2课件：第一章 原子结构与元素周期律 1.1.1
13 14 C C ①碳元素的三种常见核素：12 、 、 6 6 6C 17 18 O O ②氧元素的三种常见核素：16 、 、 8 8 8O
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
化 学 必修2
第1章
原子结构与元素周期律
新知· 学案导学 名师· 点拨导练 随堂· 提能演练 课时· 高效作业
原子结构与元素周期律
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如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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第1章
原子结构与元素周期律
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________
3．原子的表示方法
质量数
质子数 16 8 如16 8O 表示质量数为____，质子数为___的氧原子。
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原子结构与元素周期律
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第1节
原子结构
第1课时
原子核
核素
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第1章
原子结构与元素周期律
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1．认识原子的结构。 2．知道质量数和A Z X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。
2．核素
质子 和一定数目_____ 中子 的一种原子。 (1)定义：具有一定数目_____
质子数和中子数 。 (2)决定核素种类的微粒：__________________
3．同位素
中子数 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 质子数 相同而________ _________
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第1章
[练一练] 2．(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)今有下列粒子：①40 19K ⑥石墨 素。 ②40 20Ca ③39 19K ④金刚石 ⑤H2O
⑦D2O。其中涉及________种元素，________与________互称同位
答案： (2)5 ①
(1)1 ③
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原子结构与元素周期律
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[记一记]
质子：1.007 (1)相对原子质量 中子：1.008
(2)所有原子核均含有质子，但不一定含有中子，如1 1H。
Ama (3)Z Xb中
a、b、m 分别代表离子所带电荷数、原子个数和元素 X 的化合价。
答案：
(1)√
(2)√
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
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二、核素 [填一填] 1．元素
质子数(或核电荷数) 的同一类原子的总称。 (1)定义：具有相同___________________ 原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：__________________
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第1章
原子结构与元素周期律
一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系 1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2质量数A＝质子数Z＋中子数N 1．原子3原子中质子数与中子数大小之间无固定关系： 1 16 14 1H、 8O、 6C中质子数分别大于、等于、小于中子数
m＋ 1 X 阳离子 ：质子数＝核外电子数＋m m－ 2．离子 2 X 推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为____、____。
92 H 。 (3)原子弹、核反应堆的燃料______ 235
2 1H
3 1H
14 6C
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[记一记] (1)碳、氧元素的常见核素
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[练一练] 1．判断下列说法是否正确： (1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分( (2)核外电子在原子核外的空间做高速运动( (3)原子核是由质子和电子构成的，呈电中性( (4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质( (5)125 53I 的核内中子数与核外电子数之差是 72( (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( ) ) ) ) ) )
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一、原子核的构成 [填一填] 1．原子及原子核的构成微粒
质子 带1个单位正电荷 _____ 原子核 中子 不带电 _____ 原子 核外电子 __________带1个单位负电荷
(2)同位素的化学性质相似。 (3)具有相同质子数的微粒不一定是同一种元素，如 Ne 与 NH3 或 H2O 等。
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如氢元素的三种核素
1 1H 2 1H 3 1H
名称 俗称 符号 4.几种重要的核素
氕 ___ H ___
氘 ___
重氢 _____ D ___
氚 ___ 超重氢 _______
T ___
12 6C ；考古中常 (1)作为相对原子质量和阿伏加德罗常数测定用的标准原子为____
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2．数值关系
中子数(N) 质量数(A)＝质子数(Z)＋___________ 核外电子数 质子数 ＝______________ 核电荷数＝_________
3．原子的表示方法
质量数
质子数 16 8 如16 8O 表示质量数为____，质子数为___的氧原子。
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第1节
原子结构
第1课时
原子核
核素
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1．认识原子的结构。 2．知道质量数和A Z X 的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系。 3．知道元素、核素、同位素的含义。
2．核素
质子 和一定数目_____ 中子 的一种原子。 (1)定义：具有一定数目_____
质子数和中子数 。 (2)决定核素种类的微粒：__________________
3．同位素
中子数 不同的同一种元素的不同核素互为同位素。 质子数 相同而________ _________
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[练一练] 2．(1)3He 是高效核能原料，其原子核内中子数为________。 (2)今有下列粒子：①40 19K ⑥石墨 素。 ②40 20Ca ③39 19K ④金刚石 ⑤H2O
⑦D2O。其中涉及________种元素，________与________互称同位
答案： (2)5 ①
(1)1 ③
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[记一记]
质子：1.007 (1)相对原子质量 中子：1.008
(2)所有原子核均含有质子，但不一定含有中子，如1 1H。
Ama (3)Z Xb中
a、b、m 分别代表离子所带电荷数、原子个数和元素 X 的化合价。
答案：
(1)√
(2)√
(3)×
(4)√
(5)×
(6)×
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二、核素 [填一填] 1．元素
质子数(或核电荷数) 的同一类原子的总称。 (1)定义：具有相同___________________ 原子核内的质子数 。 (2)决定元素种类的微粒：__________________
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一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系 1核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 2质量数A＝质子数Z＋中子数N 1．原子3原子中质子数与中子数大小之间无固定关系： 1 16 14 1H、 8O、 6C中质子数分别大于、等于、小于中子数
m＋ 1 X 阳离子 ：质子数＝核外电子数＋m m－ 2．离子 2 X 推断生物体的存在年代。 (2)制造氢弹的原料为____、____。
92 H 。 (3)原子弹、核反应堆的燃料______ 235
2 1H
3 1H
14 6C
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[记一记] (1)碳、氧元素的常见核素
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[练一练] 1．判断下列说法是否正确： (1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分( (2)核外电子在原子核外的空间做高速运动( (3)原子核是由质子和电子构成的，呈电中性( (4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质( (5)125 53I 的核内中子数与核外电子数之差是 72( (6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数( ) ) ) ) ) )
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一、原子核的构成 [填一填] 1．原子及原子核的构成微粒
质子 带1个单位正电荷 _____ 原子核 中子 不带电 _____ 原子 核外电子 __________带1个单位负电荷
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新鲁科版必修2第1章 第2节 第1课时 元素周期律课件(45张)
必 备 知 识
基
A
[A 项，F 没有正价，O 无最高正价，错误；B 项，Li、Be、
达 标
·
自
随
主 预 习
B 原子的最外层电子数分别为 1、2、3，原子的最外层电子数逐渐增
堂 检 测
多，正确；C 项，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，P、S、
关
课
键 能
Cl 的原子半径依次减小，正确；D 项，同主族元素从上而下原子半径
堂 检
测
正价。
关
课
键 能
(4)金属元素只有正价。
时
力
分
核 心 突
(5)非金属元素既有正价又有负价(F 除外)，非金属元素的正价一 层 作
破
般相差 2，如 Cl 有＋1、＋3、＋5、＋7 价；S 有＋4、＋6 价；C 有 业
＋2、＋4 价。
返 首
页
·
20
·
必 备 知
【例 1】
X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4，则它对
关 键
(2)
能
的最高正化合价与最低负化合价之间有什么关系？
课 时
力
分
核
心 突
提示：|＋6|＋|－2|＝8。
层 作
破
业
返 首 页
·
18
·
双
必 备 知
基 达
识
标
·
自
随
主 预
1．元素最高价与最低价的关系
习
堂 检 测
元素最高化合价＝最外层电子数(O、F 除外)
关 键 能
最低化合价＝最外层电子数－8
课 时
力
原子序数
习
鲁科版高中化学必修二《原子结构与元素周期律》课件
【高考模拟精练】 1.(2015·福建高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周 期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其 最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( C ) A.原子半径：W>Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C.最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2、元素周期律和元素周期表 （1）元素周期表的编排原则：
相同 原子序数
相同 电子层数
(2)元素周期律：
原子序数
电子排布
• 核外电子排布呈周期性变化 • 原子半径呈周期性变化 • 元素的化合价呈周期性变化
原子核外
1、核外电子排布呈周期性变化 每隔一定数目的元素，原子重现最外层电子数从1递
增到8的周期性变化（K层1到2） 2、原子半径呈周期性变化
随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，原 子半径重现从大到小，
3、元素的化合价呈周期性变化
周期序数 原子序数
一
1～2
二
3～10
三
11～18
化合价(最高价、最低价) 的变化
＋1→0
最高正价：+1---+5 最低负价：-4—-1
最高正价：+1—+7 最低负价：-4—-1
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现 从+1到+7、最低负价呈现从-4到-1的周期性变化
3、元素周期表的应用
寻找新材料：
半导体 催化剂
主族元素性质的周期性变化规律
内容
电子层数 原
子 结
最外层电子数
构
原子半径
同周期（从左到右）
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第1章 原子结构 元素周期律 第2节 第1课时 元素周期律
第1章
第1课时 元素周期律
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.会书写1~20号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、
主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学
科核心素养。
2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立
提示 根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到
大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(Br-)。
[深化拓展]
粒子半径大小的比较
(1)相同电子层数——“序大径小”。
①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。
②举例:电子层数均为三层的原子:
氧化物及酸根离子中,最低负价存在于氢化物中,最高正化合价+|最低负化
合价|=8(H除外)。
变式训练2-1
下列说法正确的是(
)
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电
子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价
素有-3价、+1价、+3价、+5价,但还有+2价、+4价。
⑤若元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数,则变价元素的化合价
一般为一系列的偶数,如:硫元素有有-2价、+4价、+6价;碳元素有-4价、
第1课时 元素周期律
内
容
索
引
01
基础落实•必备知识全过关
02
重难探究•能力素养全提升
03
学以致用•随堂检测全达标
素养目标
1.会书写1~20号元素原子核外电子排布,能分析核外电子排布、原子半径、
主要化合价的递变规律,透过现象看到本质,形成宏观辨识与微观探析的学
科核心素养。
2.通过分析核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的变化规律,建立
提示 根据离子半径比较的规律可知,Ca2+、Cl-、Br-、Mg2+的半径由小到
大的顺序为r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Cl-)<r(Br-)。
[深化拓展]
粒子半径大小的比较
(1)相同电子层数——“序大径小”。
①规律:电子层数相同,同周期从左往右(稀有气体除外),原子半径逐渐减小。
②举例:电子层数均为三层的原子:
氧化物及酸根离子中,最低负价存在于氢化物中,最高正化合价+|最低负化
合价|=8(H除外)。
变式训练2-1
下列说法正确的是(
)
A.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电
子数
B.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C.最外层有2个电子的原子都是金属原子
D.金属元素只有正价和零价,而非金属元素既有正价又有负价和零价
素有-3价、+1价、+3价、+5价,但还有+2价、+4价。
⑤若元素原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数,则变价元素的化合价
一般为一系列的偶数,如:硫元素有有-2价、+4价、+6价;碳元素有-4价、
1.1 原子结构与元素性质【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修二课件(共90张PPT)
3.某元素的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是其
1下列互为同位素的是ao2和和o3b235u和和238uch2o和d2odco和co2b2下列各组物质中互为同位素的是ao2o3o4bh2d2t2ch2od2ot2od20ca和和20ca4042d3下列说法正确的是a同种元素的质子数必定相同同种元素的质子数必定相同b不同元素原子的质量数必定不同不同元素原子的质量数必定不同c原子核都是由质子和中子构成的原子核都是由质子和中子构成的d凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素元素a在在36li714n1123na1224mg37li614c几种核素中几种核素中1和互为同位素互为同位素2和和质量数相等但不能互称同质量数相等但不能互称同位素3和和中子数相等但质子数不等所以非同一种元素2
误的原因。
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(1)正确
(2)不正确，最外层电子数不超过8
(3)不正确，核电荷数前少了+号
(4)不正确，第2层电子数不超过8
(5)不正确，第2层填满后再填第3层
【迁移与应用】等电子数微粒的归纳 • 核外电子数为10的微粒：
①分子_____N_e__H__F__H_2_O___N_H_3__C__H_4 ②阳离子 _____N_a_+__M__g_2_+_A__l3_+_______ ③阴离子________F_-_O__2_- _N_3_-________ 2.核外电子数为18的微粒 : ① 分子 _A__r_F_2_H__C_l__H_2_S__P_H__3__S_i_H_4_H2O2 ② 阳离子_______K_+__C__a_2+___________ ③ 阴离子 _____C__l-__S_2_- _H_S_-__________
高中化学 1.1.1 原子结构课件 鲁科版必修2
本章难点 核外电子的排布和未知元素性质的递变推测。
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
第四页，共44页。
原子结构与元素周期律
知识结构
原子结构原 核原子 素子核核外电子排布 元素周期律和元素周期表 元素周期表的应用预同测周同期主元族素元性素质的的性递质变元规素律周期表的意义
第五页，共44页。
第 1 节 原子结构
第六页，共44页。
第1课时 原子核 核素
2．钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素
46 22
Ti、
4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti中，中子数不可能为(
)
A．30
B．28
C．26
D．24
第三十七页，共44页。
解析 质量数＝质子数＋中子数，可算出A选项不可能。 答案(dáàn) A
第三十八页，共44页。
3．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催 化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 202 78Pt和 198 78Pt的说法正确的是( )
第三十二页，共44页。
解析 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的五种
微粒子是氢元素的五种不同粒子；
1 1
H和
2 1
H是质子数均为1，中子数
不等的不同氢原子，它们是不同的核素；12C和14C其质子数均为
6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，
但化学性质几乎完全相同；石墨与金刚石是由碳元素组成的不同单
第二十页，共44页。
三、原子的相对原子质量、质量数的含义
1．区别：原子的相对原子质量，是指该原子的真实质量
与162C原子质量的1/12的比值，而原子的质量数是原子内所有质
子数和中子数的代数和。如
新鲁科版必修2第1章第1节原子结构与元素性质第1课时课件(62张)
(1)分类
①同位素分为_稳__定__同位素和_放__射__性__同位素。
②放射性同位素的应用:
_同__位__素__示踪(如
P 32
15
)和用作_放__射__源__。
(2)特点
①同位素的_化__学__性质基本相同,_物__理__性质有一定差别。
②天然存在的某种元素,无论是化合态还是游离态,各种同位素所占的原子个数
1 1
H
2 1
H
13H
氕
氘(重氢) 氚(超重氢)
_H_
_D_
_T_
1
1
1
_0_
1
_2_
3.几种重要核素的应用
核素
__12_H_、_13_H__ ___9223_5_U___ ___164_C____ ___1352_P____
应用 用作制造氢弹 用作核反应堆的燃料 用作考古断代 用作同位素示踪
4.同位素的分类和特点
“微粒”不一定指原子。
【典例示范】
【典例】2020年1月19日17时55分,“玉兔二号”受光照成功自主唤醒,进入第
十四月昼。3月1日20时6分,“玉兔二号”月球车顺利完成第十五月昼的科学探
测工作,进入月夜休眠。月球车一般用 238 Pu作为热源材料。 94
下列关于
238 94
Pu的说法正确的是
(
)
【加固训练】 (2020·商丘高一检测)简单原子的原子结构可用如图形象地表示:
2.联系
【特别提醒】(1)一种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有 多少种核素,就有多少种原子。 (2)一种单质可以由不同的核素构成,一种核素可以构成不同的单质。 (3)不同核素间的转化不属于化学变化,而属于核反应。
高中化学鲁科版必修2课件：第1章第2节第1课时 元素周期律
素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素 的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( ) A．X>Y>Z C．Z>X>Y B．Y>X>Z D．Z>Y>X
[解析]
已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多
的半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大， 原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同 的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半 径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子
(1)元素的种类是由原子核内 质子数 决定，质子数 相同而 中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(2)原子核外电子是 分层 排布的，原子的第一层电子不超
过 2 ，最外层电子数不超过 8 。 (3)Na、Mg、Al三种原子核外电子层数都是3，它们的最外 层电子数分别是 1 ， 2 ， 3 ，化合物中的化合价分别是＋1 ， ＋ ， ＋3 。 2
核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子
半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元 素原子序数的关系为Z>Y>X。 [答案] D
(1)由核电荷数可比较微粒半径大小，同样由微粒半径大 小也可比较核电荷数多少。 (2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。 (3)11～18号元素中，原子半径最小的是Cl，离子半径最 小的是Al3＋。
r(Li)<r(Na)<r(K)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)。
(3)核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，半
径越小。如：
结构微粒半径大小：r(N3－)>r(O2－)
结构微粒半径
>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 大小：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
[解析]
已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数多
的半径小，具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大， 原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同 的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半 径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子
(1)元素的种类是由原子核内 质子数 决定，质子数 相同而 中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
(2)原子核外电子是 分层 排布的，原子的第一层电子不超
过 2 ，最外层电子数不超过 8 。 (3)Na、Mg、Al三种原子核外电子层数都是3，它们的最外 层电子数分别是 1 ， 2 ， 3 ，化合物中的化合价分别是＋1 ， ＋ ， ＋3 。 2
核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子
半径，则Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元 素原子序数的关系为Z>Y>X。 [答案] D
(1)由核电荷数可比较微粒半径大小，同样由微粒半径大 小也可比较核电荷数多少。 (2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。 (3)11～18号元素中，原子半径最小的是Cl，离子半径最 小的是Al3＋。
r(Li)<r(Na)<r(K)，r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)。
(3)核外电子排布相同的不同微粒，核电荷数越大，半
径越小。如：
结构微粒半径大小：r(N3－)>r(O2－)
结构微粒半径
>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋) 大小：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
高中化学 1.2.1 元素周期律课件 鲁科版必修2
的 质子数 或原子核外的 电子数 。
第五页，共36页。
二、元素周期律
1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、 原子半径、 元素的主要化合价 等均呈现周期性的变化。
2．元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化 的规
律叫做元素周期律。
第六页，共36页。
三、元素周期律的意义 元素周期律的发现极大地推动了人们对物质世界的认识，
第二十三页，共36页。
解析 从H→He最外层电子数是1→2，A项不正确；从H→He 主要化合价变化为＋1→0，C项不正确；元素周期律是指元素的性 质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅指原子的 核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属 性、非金属性、得失电子的能力等，D项不正确。
第九页，共36页。
分析：
原子序数
达到稳定结构时 电子层数 最外层电子数
的最外层电子数
1～2
1
1→2
2
3～10
2
1→8
8
11～18
3
1→8
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布
呈现周期性变化。
第十页，共36页。
2．随着原子序数的递增，元素原子半径的变化规律(前18 号元素)见下图：
第十一页，共36页。
答案 B
第二十二页，共36页。
二 元素周期律
例2 下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7， 负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变 化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
第五页，共36页。
二、元素周期律
1．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、 原子半径、 元素的主要化合价 等均呈现周期性的变化。
2．元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化 的规
律叫做元素周期律。
第六页，共36页。
三、元素周期律的意义 元素周期律的发现极大地推动了人们对物质世界的认识，
第二十三页，共36页。
解析 从H→He最外层电子数是1→2，A项不正确；从H→He 主要化合价变化为＋1→0，C项不正确；元素周期律是指元素的性 质随原子序数的递增而呈周期性变化，但元素的性质不仅指原子的 核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价，还包括元素的金属 性、非金属性、得失电子的能力等，D项不正确。
第九页，共36页。
分析：
原子序数
达到稳定结构时 电子层数 最外层电子数
的最外层电子数
1～2
1
1→2
2
3～10
2
1→8
8
11～18
3
1→8
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布
呈现周期性变化。
第十页，共36页。
2．随着原子序数的递增，元素原子半径的变化规律(前18 号元素)见下图：
第十一页，共36页。
答案 B
第二十二页，共36页。
二 元素周期律
例2 下列关于元素周期律的叙述正确的是( ) A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8 重复出现 B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化 C．随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7， 负价从－7到－1重复出现 D．元素性质的周期性变化仅指原子核外电子排布的周期性变 化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
鲁科版高中化学必修二课件1.1原子结构课件
c.同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
高中化学课件
灿若寒星整理制作
卢瑟福的α粒子散射实验：
卢瑟福所作α粒子
散射实验结果：
1、绝大多数α粒子 直线通过。 2、少数α粒子转向。 3、个别α粒子反弹。
1、原子的构成：
每一个质子带电荷
一个单位正电荷
相对质量约为，质子的质数子目决定
1
中子不带原电子，核相对质量中约子为
元素的种类
1
围绕原子核作高速运动，每个电子带
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子
原子核
质子个 中子个
原子
核外电子个
知识应用：
X 分析： 质量数—— A
核电荷数—— （核内质子数）
Z
——元素符号
Z决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
abcd各代 表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数 ；
d——代表化合价值
（；3）C元素的次外层电子数是最外
层电子数的1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。
应用： ①金属探伤②消除静电③治疗肿瘤 ④示踪原子，跟踪研究化学反应 ⑤作核燃料⑥用14C考古⑦环保治污等
概念
元素
具有一定质 子数(核电荷 数)的同一类 原子的总称
核素
具有相同数目 的质子和一定 数目的中子的 一种原子
同位素
质子数相同而中子数不 同的同一种元素的不同 核素
高中化学课件
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卢瑟福的α粒子散射实验：
卢瑟福所作α粒子
散射实验结果：
1、绝大多数α粒子 直线通过。 2、少数α粒子转向。 3、个别α粒子反弹。
1、原子的构成：
每一个质子带电荷
一个单位正电荷
相对质量约为，质子的质数子目决定
1
中子不带原电子，核相对质量中约子为
元素的种类
1
围绕原子核作高速运动，每个电子带
表示一个质量数为A、质子数为Z的原子
原子核
质子个 中子个
原子
核外电子个
知识应用：
X 分析： 质量数—— A
核电荷数—— （核内质子数）
Z
——元素符号
Z决定元素种类
拓展：请看下列表示
+d
X a
c+--
b
abcd各代 表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的电荷数 ；
d——代表化合价值
（；3）C元素的次外层电子数是最外
层电子数的1/4
+14 2 8 4
+5 2 3
+10 2 8
A
B
C
2、原子结构示意图
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了
“原子结构示意图”这种特殊的图形。
(鲁科版)高中化学必修二：1.1(2)核外电子排布ppt课件
2n2 。 (2)第n电子层最多可容纳的电子数为________
不超过8个 (3)最外层电子数________________( 第一层为最外层时， 不超过2个 电子数__________________) 。
化学 必修2
第1章 原子结构与元素周期律
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2．四点说明
(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其 中的一项。 (2)要熟练掌握1～20号元素的原子结构示意图，这是顺利 解答推断题的基础。
(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。
(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结 构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不 稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。
4．核外电子排布表示方法——结构示意图 (1)铝原子结构示意图注解
(2)铝离子结构示意图 ____________________
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第1章 原子结构与元素周期律
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[记一记] (1)电子的特征
(2)结构示意图中，表示核电荷数的“＋”号不能省略。
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第2课时
核外电子排布
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