2019沪教版九年级上册化学知识点默写(含答案)
第一单元
第一课默写
（一）碳酸氢铵受热分解的实验
1.检查装置气密性的方法：。
2.加热时要注意两点（1）（2）。
3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）；
（2）；
（3）；
（4）。
4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：；
符号表达式：。
5.加热时，试管略向下倾斜的原因：。
（二）铁丝生锈实验
1.铁生锈实验的现象：，说明了。
2.铁锈的颜色主要成分主要成分的化学式。
3.实际上铁生锈是铁和、发生了化学反应。
4.防止铁生锈的措施有：。
（三）环境问题
1.白色污染是造成的污染；温室效应是由所引起的；臭氧空洞是
由引起的。
（四）零碎知识点
1.食物变馊是食物和发生了反应；薯片包装袋充的是气，这种气体的物理性质：，化学性质：，用途：。
第二课默写
1.化学变化的概念：。凡是跟有关的变化都是化学变化。蜡烛燃烧过程中的化学变化。
蜡烛燃烧的文字表达式：。
2.物理变化的概念: 。
蜡烛燃烧过程中的物理变化：。
3.化学性质的概念：，常见的化学性质：。
4.物理性质的概念：，蜡烛的物理性质：。4.（1）化学变化的特征是（本质）
（2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如。
（3）爆炸不一定都是化学变化，如。
（4）化学变化和物理变化的本质区别是：，化学变化与物理变化的联系：。（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是
变化。
第三课默写
1.红磷燃烧中可观察到的现象是，。
2.该实验的原理是。
3.反应的文字表达式为，符号表达式为。实验结果偏小的原因有、、。
实验结果偏大的原因有、。
4.实验时选择的可燃物需具备以下条件：
（1）（如不行）；
（2）（如不行）
（3）（如、等不行）。
5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是，其物理性质有；化学性质有。
6.空气中各成分的名称及含量：、、、、。
8.混合物：。如。
9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是，无化学式的是。
10. 通过实验研究了空气的成分；发表了元素周期表；
从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；发明炸药，改进引爆装置；
首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。
第四课
1.铜在空气中加热的文字表达式：；
符号表达式：。
经典例题
2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。
图（7）
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1) 实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说
明。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为。（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如。
第五课默写
1.铜绿受热分解的现象：、、
、。
2..铜绿受热分解的文字表达式：
符号表达式：。
3.做镁条燃烧试验时，用砂纸打磨镁条的原因：，镁条燃烧的现象，。
镁条燃烧的文字表达式：，
符号表达式：。
镁条燃烧所需的仪器：、、。
第六课默写
1.试管
（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的。
（2）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的部往夹持在。
手握试管夹的，不能碰到。
（3）给固体加热时，试管要，否则会。
（4）试管可以直接，加热试管时要先，后。
2.烧杯锥形瓶
烧杯、锥形瓶加热时要。
3.蒸发皿
（1）蒸发皿可以。
（2）取用蒸发皿时要用，取下时要放在上，以免。
4.酒精灯
（1）酒精灯内的酒精容积不能超过酒精灯容积的，不少于。
（2）不能向的酒精灯内添加酒精。
（3）不能用的酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（4）熄灭酒精灯时要用，不可用。
（5）不慎碰翻酒精灯时要用。
5.认识仪器
第一个仪器名称：；第二个仪器名称：。
6.天平
（1）天平精确到。
（2）天平使用时要遵循原则。
例题.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量10.4克的固体W，则固体W的实际质量是（）
A、10.4g
B、9.6g
C、10.6g
D、9.4g
变式.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量5.4克的固体W，则固体W的实际质量是（）
A、5.4g
B、4.4g
C、5.6g
D、4.6g
（3）称量一般药品时，要；称量有易潮解、有腐蚀性的药品时，药品要放在中称量。如氢氧化钠固态可以放在中称量。
（4）称量结束之后要将砝码。
7.量筒
（1）量筒能精确到。
（2）量筒只能，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
（3）量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的保持水平，再读出液体积。
（4）量液体和读数
例题.某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL，
倾出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该同学倾出液体的体积是（）
A．8mL B．无法判断C．小于8mL D．大于8mL
8.其他仪器的使用
（1）单独的滴管使用结束后要。
（2）滴瓶上的滴管使用之后不需要。
（3）细口瓶一般存放药品。
（4）广口瓶一般存放药品。
9.实验基本操作
1．药剂的取用：“三不准”①②③
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回，应交回实验室（应放入内）。
2.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器。
3.滴加少量液体时，用，要在试管正上方，不能；滴加大量液体药品时，手持细口瓶倾倒，标签应________，瓶盖要，倾倒完毕后立即_______瓶盖，放回原处，标签应________。
4.洗涤干净的标准是：
第二单元
1.氧气的密度比空气，溶于水，温度较低时，会形成液体和色、状固体。
2.硫在空气中燃烧的现象；
在氧气中燃烧的现象；
符号表达式为。
3. 木炭在空气中燃烧的现象；
在氧气中燃烧的现象；
符号表达式为。
4. 铁丝在氧气中燃烧的现象；
符号表达式为，集气瓶中预先放水或细沙的目的是，铁丝盘绕成螺旋状的目的是，铁丝末端系一根火柴的目的是。
5. 蜡烛在空气中燃烧的现象；
在氧气中燃烧的现象；
文字表达式为。
6.镁条燃烧的现象，符号表达式：；用到的仪器是、、。
7.氧气的用途有、。
8.工业制氧气的方法，是变化，将一根燃着的木条放在上方会有
现象：，先出来的是，后出来的是。
9.实验室检验氧气的方法：。
10.高锰酸钾固体的颜色，制氧气的符号表达式：；试管口要倾斜，防止；试管口要塞一团，防止。收集氧气的方法有：法和法。排空气法时如何验满：
。双氧水制氧气的符号表达式：；氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气的符号表达式：，二氧化锰的作用是 , 它在化学反应前后和不改变。
11.实验室制二氧化碳的符号表达式：，二氧化碳的收集方法为，如何验满：；检验CO2的方法：，符号表达式：；CO2通入紫色石蕊试液的现象是，符号表达式：。工业制二氧化碳的方法：。
12.为什么不用浓盐酸制二氧化碳？。为什么不用稀硫酸制二氧化碳？；为什么不用碳酸钠制二氧化碳？。
13.电解水的符号表达式：，两极的体积比是。在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是。该实验证明水是由组成的。
14.鉴别硬水和软水的方法是：取样，加，泡沫少，的是硬水。反之，，的是软水。家庭硬水软化的主要方法是：，实验室软化硬水的方法是。
硬水的概念：；
软水的概念：。
15.净水时，明矾的作用是；活性炭的作用是。
16.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：、、。
17.粗盐提纯的实验步骤有、、。这三个实验步骤中都用到的玻璃仪器是。作用分别是：、、。蒸发时, 时停止加热.
第三单元默写
1．构成物质的微粒有、和。金刚石由构成，铜由构成，食盐由和构成，干冰是由构成的。
口诀:由分子构成的物质: 。其中分别是指
。
由原子构成的物质：。其中分别是指
。
2．决定元素种类的是数；决定元素化学性质的是数；相对原子质量等于数+ 数；核电荷数= 数= 数= 数。
3．常见离子或原子团：
钠离子镁离子铝离子氢离子
铁离子铜离子钾离子钡离子
银离子铵根离子氧离子氯离子
硫离子碳酸根离子硝酸根离子
硫酸根离子氢氧根离子锰酸根离子
高锰酸根离子氯酸根离子
4．化合价口诀（根据自己学校的背诵）
5.纯净物：由组成(只有种分子)的物质。
6.混合物：由组成(分子有多种)的物质。
7.单质：由组成的纯净物。
8.化合物：由组成的纯净物。
9.氧化物：由种元素组成，其中有一种元素是元素的化合物。
10.地壳中含量前五位的元素由高到低依次是（写符号），其中地壳中含量最高的金属和非金属元素组成的化学式是，地壳中含量最高的金属和非金属元素与空气中含量最多的元素组成的化学式是。海洋中含量最多的阴离子是，海洋中含量最多的阳离子是，海洋中含量最多的物质是，海洋中含量最多的元素是。海水中元素含量、、、、。人体中含量最高的物质是，人体中含量最高的元素是，人体中含量最多的金属元素是，还有、、、、、、等微量元素。人体中缺，有可能导致骨骼疏松、畸形，易得病；缺，会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得症；缺、，易得贫血症；缺，会得甲状腺疾病。
第四单元默写
1.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有元素，可能含有元素。
2.物质燃烧的条件：①物质具有性；②可燃物与充分接触；③可燃物达到。
3.灭火的方法有①②③。图书档案着火用灭火器。
4.质量守恒定律六不变：①；②；③；④；
⑤；⑥。
第五单元默写
1.工业炼铁的主要设备是，焦炭有两个作用：①，化学方程式：
；②，化学方程式：。
2.一氧化碳还原氧化铁的反应方程式，实验现象是，实验步骤（概括为四个字）、、、，先通CO的目的：，后继续通CO的目的：①，②。
3.合金的硬度一般比各成分金属。多数合金的熔点组成它的成分金属。
4.铝和氧气反应的化学方程式
铜和氧气反应的化学方程式
铁和硫酸反应的化学方程式，现象：
镁和盐酸反应的化学方程式
置换反应：一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应。
5.常见金属活动性顺序：
6.湿法冶金的化学方程式：，现象：
炼钢时发生的化学方程式：
7.生铁的含碳量；钢的含碳量。
8.铁生锈需要和共同作用，铁锈成分复杂，主要是，常用的防锈方法。
9.①氢气与Fe3O4反应方程式；还原剂
②一氧化碳与CuO反应方程式；氧化剂
上述反应中不属于置换反应的是。（填序号）
10.实验室制氢气的化学方程式: .
第一单元
第一课默写
（一）碳酸氢铵受热分解的实验
1.检查装置气密性的方法：连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。
2.加热时要注意两点（1）先预热后集中加热（2）试管要略向下倾斜（3）使用酒精灯外焰加热。
3.观察到碳酸氢铵受热分解的现象：（1）固体逐渐减少至消失；
（2）有刺激性气味的气体生成；
（3）试管口有小液滴生成；
（4）澄清石灰水变浑浊。
4.碳酸氢铵受热分解的文字表达式：碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳；
符号表达式：NH4HCO3 →NH3+H2O+CO2。
5.加热时，试管略向下倾斜的原因：防止冷凝水回流，炸裂试管。
（二）铁丝生锈实验
1.铁生锈实验的现象：铁丝表面有红棕色固体生成，导管中形成一段红墨水柱，说明
了铁生锈与空气发生了反应。
2.铁锈的颜色红棕色主要成分氧化铁主要成分的化学式Fe2O3。
3.实际上铁生锈是铁和水、氧气发生了化学反应。
4.防止铁生锈的措施有：①刷漆、②涂油、③制成不锈钢、④镀锌（电镀）。
（三）环境问题
1.白色污染是塑料造成的污染；温室效应是由CO2所引起的；臭氧空洞是
由氟利昂引起的。
（四）零碎知识点
1.食物变馊是食物和氧气发生了反应；薯片包装袋充的是氮气，这种气体的物理性质：无色无味的气体，化学性质：稳定，用途：作食品保护气。
第二课默写
1.化学变化的概念：有新物质生成的变化。凡是跟燃烧有关的变化都是化学变化。蜡烛燃烧过程中的化学变化石蜡燃烧生成了水和二氧化碳。
蜡烛燃烧的文字表达式：石蜡+氧气→二氧化碳+水。
2.物理变化的概念: 没有新物质生成的变化。
蜡烛燃烧过程中的物理变化：石蜡固体→液体→石蜡“蒸汽”。
3.化学性质的概念：发生化学变化时表现出来的性质，常见的化学性质：可燃性、助燃性、氧化性等。
4.物理性质的概念：不需要通过化学变化就能表现出来的性质，蜡烛的物理性质：乳白色圆柱状固体。
4.（1）化学变化的特征是有新物质生成（本质）
（2）发光、放热的变化不一定都是化学变化，如电灯发光。
（3）爆炸不一定都是化学变化，如气球爆炸、轮胎爆炸。
（4）化学变化和物理变化的本质区别是：有无新物质生成，
化学变化与物理变化的联系：发生化学变化时，一定会发生物理变化；发生物理变化时，不一定发生化学变化。
（5）①煤油燃烧，②氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，③在碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，产生黄色沉淀（以上空格填所产生的现象），以上三种物质的变化，是化学变化。第三课默写
1.红磷燃烧中可观察到的现象是放热，产生大量白烟，生成一种白色固体。
2.该实验的原理是利用红磷燃烧消耗氧气产生压强差。
3.反应的文字表达式为红磷+氧气→五氧化二磷，符号表达式为 P+O2→P2O5。
实验结果偏小的原因有装置漏气、红磷不足、未冷却至室温就测量。
实验结果偏大的原因有红磷未迅速伸入、止水夹未夹紧。
4.实验时选择的可燃物：
（1）镁条不光会与氧气反应，还会与氮气、二氧化碳反应（如镁条不行）；
（2）不能在空气中燃烧（如铁丝不行）
（3）生成气体补充压强，使结果不准确（如C 、S 等不行）。
5.该实验还可推出，瓶内剩余4/5体积的气体是氮气，其物理性质有无色无味的气体；化学性质有不支持燃烧。
6.空气中各成分的名称及含量：N2 78% 、O2 21% 、CO20.03% 、稀有气体0.94% 、其他气体及杂质0.03% 。
8.混合物：由两种或两种以上物质组成。如空气、矿泉水等。
9.除了从物质种类来分辨纯净物和混合物，还可以从化学式角度来分辨，有化学式的是纯净物，无化学式的是混合物。
10. 拉瓦锡通过实验研究了空气的成分；门捷列夫发表了元素周期表；居里夫妇从沥青铀矿中发现放射性的钋和镭；诺贝尔发明炸药，改进引爆装置；我国科学家首先通过人工方法合成具有生物活性的蛋白质是结晶牛胰岛素。
第四课
1.铜在空气中加热的文字表达式：铜+氧气→氧化铜；
符号表达式：CuO+O2→CuO 。
经典例题
2．为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40 mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60 mL 且润滑性很好的针筒注射器组成如图7的实验装置。
图（7）
假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：
（1) 实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明装置气密性良好。
（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为活塞前沿移动到12ml刻度处。
（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为活塞前沿移动到8ml刻度处。
（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如试管炸裂、注射器活塞飞出等。
第五课默写
1.铜绿受热分解的现象：绿色固体逐渐变黑、试管口有小液滴生成、澄清石灰水变浑浊。
2..铜绿受热分解的文字表达式：碱式碳酸铜→氧化铜+水+二氧化碳
符号表达式：Cu2（OH）2CO3→CuO+H2O+CO2。
3.做镁条燃烧试验时，用砂纸打磨镁条的原因：出去表面的氧化膜，镁条燃烧的现象发出耀眼的白光，生成白色固体。
镁条燃烧的文字表达式：镁+氧气→氧化镁，
符号表达式：Mg+O2→MgO 。
镁条燃烧所需的仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网。
第六课默写
1.试管
（1）给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的 1/3 。
（2）用试管夹夹持试管时，试管夹从试管的底部往上夹持在距离试管口1/3处。
手握试管夹的长柄，不能碰到短柄。
（3）给固体加热时，试管要略向下倾斜，否则会炸裂试管。
（4）试管可以直接加热，加热试管时要先预热，后集中加热。
2.烧杯锥形瓶
烧杯、锥形瓶加热时要垫石棉网。
3.蒸发皿
（1）蒸发皿可以直接加热。
（2）取用蒸发皿时要用坩埚钳，取下时要放在石棉网上，以免烫坏实验桌。
4.酒精灯
（1）酒精灯内的酒精容积不能超过酒精灯容积的 2/3 ，不少于 1/4 。
（2）不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
（3）不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯。
（4）熄灭酒精灯时要用灯帽，不可用嘴吹。
（5）不慎碰翻酒精灯时要用湿抹布盖灭。
5.认识仪器
第一个仪器名称：分液漏斗；第二个仪器名称长颈漏斗。
6.天平
（1）天平精确到 0.1g 。
（2）天平使用时要遵循左物右码原则。
例题.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量10.4克的固体W，则固体W的实际质量是（ B ）
A、10.4g
B、9.6g
C、10.6g
D、9.4g
变式.某学生用托盘天平称量，右盘放固体W，左盘上加砝码，称量5.4克的固体W，则固体W的实际质量是（ D ）
A、5.4g
B、4.4g
C、5.6g
D、4.6g
（3）称量一般药品时，要在天平两边的托盘上放两张等质量的纸；称量易潮解、有腐蚀
性的药品时，药品要放在玻璃器皿中称量。如氢氧化钠固态可以放在小烧杯中称量。（4）称量结束之后要将砝码放回砝码盒。
7.量筒
（1）量筒能精确到 0.1ml 。
（2）量筒只能量液体，不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
（3）量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体积。
（4）量液体和读数
例题.某同学用量筒量取液体，量筒放平稳，且面对刻度线，初次仰视液面读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液面读数为11mL，则该同学倾出液体的体积是（D ）
A．8mL B．无法判断C．小于8mL D．大于8mL
8.其他仪器的使用
（1）单独的滴管使用结束后要清洗。
（2）滴瓶上的滴管使用之后不需要清洗。
（3）细口瓶一般存放液体药品。
（4）广口瓶一般存放固体药品。
9.实验基本操作
1．药剂的取用：“三不准”①不得用手接触药品②不得凑到容器口去闻药品③不得品尝药品的味道
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室（或应放入指定容器内）。
2.把块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢竖起来。
3.滴加少量液体时，用胶头滴管，要悬浮在试管正上方，不能伸入试管；滴加大量液体药品时，手持细口瓶倾倒，标签应_向着手心_，瓶盖要倒放，倾倒完毕后立即_盖上_瓶盖，放回原处，标签应_朝外_。
4.洗涤干净的标准是：仪器壁上的水既不聚成水滴也不成股流下
第二单元
1.氧气的密度比空气大，不易溶于水，温度较低时，会形成淡蓝色液体和淡蓝色、雪花状固体。
2.硫在空气中燃烧的现象产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
在氧气中燃烧的现象产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；
符号表达式为 S+O2→SO2 。
3. 木炭在空气中燃烧的现象持续红热、发红光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中燃烧的现象放热、发白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
符号表达式为 C+O2→CO2 。
4. 铁丝在氧气中燃烧的现象剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体；
符号表达式为 Fe+O2→Fe3O4，集气瓶中预先放水或细沙的目的是防止生成的溅落物使瓶底炸裂，铁丝盘绕成螺旋状的目的是增大受热面积，铁丝末端系一根火柴的目的是使铁丝温度达到着火点。
5. 蜡烛在空气中燃烧的现象放热、发黄光，有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；
在氧气中燃烧的现象放热、发白光，有小液滴生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；文字表达式为石蜡+氧气→二氧化碳+水。
6.镁条燃烧的现象发出耀眼的白光，生成白色固体。符号表达式：Mg+O2→MgO 。
镁条燃烧所需的仪器：坩埚钳、酒精灯、石棉网。
7.氧气的用途有支持燃烧、供给呼吸。
8.工业制氧气的方法分离液态空气法，是物理变化，将一根燃着的木条放在上方会有现象：木条熄灭，先出来的是氮气，后出来的是氧气。
9.实验室检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则为氧气。
10.高锰酸钾固体的颜色紫黑色，制氧气的符号表达式： KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流，炸裂试管；试管口要塞一团棉花，防止高锰酸
钾粉末进入导管。收集氧气的方法有：排水法和向上排空气法。排空气法时如何验满：将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则满。
双氧水制氧气的符号表达式： H2O2→H2O+O2；氯酸钾和二氧化锰混合制氧气的符号表达式：
KClO3→KCl+O2，二氧化锰的作用是催化，它在化学反应前后质量和化学性质不改
变。
11.实验室制二氧化碳的符号表达式： CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，二氧化碳的收集方法为向上排空气法，如何验满：将燃着的木条放在瓶口，若熄灭，则满；检验CO2的方法：将气体通入澄清石灰水，符号表达式： CO2+Ca（OH）2→CaCO3+H2O ；CO2通入紫色石蕊试液的现象是石蕊试液变红，符号表达式： CO2+H2O→H2CO3。工业制二氧化碳的方法： CaCO3→CaO+CO2。
12.为什么不用浓盐酸制二氧化碳？因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体使收集到的二氧化碳不纯。
为什么不用稀硫酸制二氧化碳？因为生成的硫酸钙微溶，附着在大理石的表面，阻止反应的进一步进行；
为什么不用碳酸钠制二氧化碳？反应太快，来不及收集。
13.电解水的符号表达式： H2O→H2+O2，两极的体积比是 2：1。在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
14.鉴别硬水和软水的方法是：取样，加肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水。反之
，泡沫多，浮渣少的是软水。家庭硬水软化的主要方法是：加热煮沸，实验室软化硬水的方法是蒸馏。
硬水的概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水；
软水的概念：不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。
15.净水时，明矾的作用是吸附沉降；活性炭的作用是吸附色素和异味。
16.过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：滤纸破损、滤液高于滤纸边缘、承接的烧杯不干净。
17.粗盐提纯的实验步骤有溶解、过滤、蒸发。这三个实验步骤中都用到的玻璃仪器是玻璃棒。作用分别是：搅拌、引流、搅拌，防止受热不均，造成液体飞溅。蒸发
时, 当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热.
第三单元默写
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子。金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成，食盐由钠离子和氯离子构成，干冰是由二氧化碳分子构成的。
口诀:由分子构成的物质: 气水有碘酸。其中分别是指气指的是除稀有气体之外的气体都是由分子构成的；水指水是由水分子构成；有指的是有机物都是由有机物分子构成的；碘是由碘分子构成的；酸是由酸分子构成的。
由原子构成的物质：金硅碳稀。其中分别是指金指的金属都是由相应原子构成；硅是由硅原子构成；碳指的是金刚石和石墨都是由碳原子构成；稀指的是稀有气体由稀有气体原子构成。
2．决定元素种类的是核电荷数或质子数；决定元素化学性质的是最外层电子数；相对原子质量等于质子数+ 中字数；核电荷数= 核外电子数= 质子数= 原子序数。3．常见离子或原子团：（离子书写）
钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+氢离子H+
铁离子Fe3+铜离子Cu2+钾离子K+钡离子Ba2+
银离子Ag+铵根离子NH4+氧离子O2-氯离子Cl-
硫离子S2-碳酸根离子CO32-硝酸根离子NO3-
硫酸根离子SO42-氢氧根离子OH-锰酸根离子MnO42-
高锰酸根离子MnO4-氯酸根离子ClO3-
4.纯净物：由一种物质组成(只有一种分子)的物质。
5.混合物：由两种或两种以上物质组成(分子有多种)的物质。
6.单质：由同种元素组成的纯净物。
7.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
8.氧化物：由两种种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物。
9.地壳中含量前五位的元素由高到低依次是（写符号）O、Si、Al、Fe、Ca ，其中地壳中含量最高的金属和非金属元素组成的化学式是Al2O3，地壳中含量最高的金属和非金属元素
与空气中含量最多的元素组成的化学式是Al（NO3）3。海洋中含量最多的阴离子是Cl-，海洋中含量最多的阳离子是Na+，海洋中含量最多的物质是H2O ，海洋中含量最多的元素是O 。海水中元素含量O 、H 、Cl 、Na 、Mg 。人体中含量最高的物质是H2O ，人体中含量最高的元素是O ，人体中含量最多的金属元素是Ca ，还有Fe 、Cu 、Mn 、Zn 、Co 、I 、Se 等微量元素。人体中缺Ca ，有可能导致骨骼疏松、畸形，易得
佝偻病；缺Zn ，会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症；缺Fe 、Co ，易得贫血症；缺I ，会得甲状腺疾病。
第四单元默写
1.某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质一定含有C、H元素，可能含
有O 元素。
2.物质燃烧的条件：①物质具有可燃性性；②可燃物与氧气充分接触；③可燃物温度达到着火点。
3.灭火的方法有①隔离可燃物②隔绝氧气③使可燃物的温度降低到着火点一下。图书档案着火用液态二氧化碳灭火器。
4.质量守恒定律六不变：①物质总质量；②原子种类；③原子数目；④原子质量；
⑤元素种类；⑥元素质量。
第五单元默写
1.工业炼铁的主要设备是高炉，焦炭有两个作用：①提供高温，化学方程式：
C+O2====CO2；②提供还原剂，化学方程式：CO2+C=====2CO 。
2.一氧化碳还原氧化铁的反应方程式Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2，实验现象是红色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，实验步骤（概括为四个字）通、点、撤、停，先通CO的目的：排尽空气防爆炸，熄灭酒精灯后继续通CO的目的是①防倒吸；②防止生成的热铁被氧化。
3.合金的硬度一般比各成分金属大。多数合金的熔点小于组成它的成分金属。
4.铝和氧气反应的化学方程式4Al+3O2===2Al2O3
沪教版初三化学复习知识点全集
初三化学（沪教版）知识点全集 （江苏省涟水县时码中学薛鸿美收集整理） 第1单元走进化学世界 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。） 注意点： （1 ）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。 2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL 为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取。 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
2019初中化学知识点总结第一单元
2016初中化学知识点总结第一单元 初三化学课堂教学在新课标的提出下,迎来了新的春天。 以下本人收集整理了：2019初中化学第一单元的知识点总结，仅供大家参考学习。 2019初中化学知识点总结如下： 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会 炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心： 利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内 有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛 复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。
九年级化学沪教版各章节知识点(必备)
第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精
沪教版初三上册化学知识点总结
沪教版初三上册化学知识点总结 【氧气的性质】 (1) 氧气的物体性质 通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气密度略大，不易溶于水。在一定条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。 河水、海水中的鱼虾等能生存，说明自然界的水中溶有氧气。 (2) 氧气的化学性质 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常见的氧化剂。 【氧气的制法】 一、分解过氧化氢制取氧气 (1) 催化剂：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化剂( 又叫触媒) (2) 特点：“一变二不变” 一变：改变化学反应速率( 加快或减慢) 二不变：本身的质量和化学性质不变 (3) 反应原理：过氧化氢(加入)二氧化锰- →水+氧气 二、加热氯酸钾制取氧气 (1) 反应原理氯酸钾--( 加入) 二氧化锰( 并加热)- →氯化钾+氧气( 二氧化锰在上，加热在下) 三、加热高锰酸钾制取氧气 (1) 反应原理高锰酸钾--( 加热)- →锰酸钾+二氧化锰+氧气
四、分解反应 (1) 是基本反应类型 (2) 含义：由一种物质反应，生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应 (3) 特点：“一”变“多” 五、加热高锰酸钾制取氧气实验 1、实验用品：铁架台、水槽、集气瓶、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、高锰酸钾 2、操作步骤 (1) 查：检查装置的气密性 (2) 装：装药品 (3) 定：固定试管 (4) 点：点燃酒精灯 (5) 收：收集氧气( 利用排水法) (6) 离：将导管从水槽中撤离 (7) 熄：熄灭酒精灯 3、注意事项 (1) 一定要检查装置的气密性 (2) 固定试管时，试管口要略向下倾斜。【防止冷凝水倒流，炸裂试管】
2019年中考化学真题分类汇编 考点15 二氧化碳制取
2019年中考化学真题分类汇编考点15 二氧化碳制取 10．（2019·北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A.制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度 【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进一步发生；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择固-液常温型；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 7．（2019·德州）下面是某同学在制取二氧化碳时，选用的实验装置或操作方法，正确的是（） 【答案】D 【解析】实验室中用固体大理石或者石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故应该选择固、液常温反应型装置，而A装置适用于固体加热制取气体，故A错误；二氧化碳能溶于水则不能用排水法收集，故B错误；浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，则可以干燥二氧化碳，但二氧化碳气体要从长导管进入，若从短导管进入则会将浓硫酸排出装置，故C错误；验满二氧化碳时，要将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明集满二氧化碳，故D正确。 18．（2019·苏州）下列有关CO2实验的图示正确的是（） A.制取CO2 B.收集CO2 C.验证CO2已集满 D.验证CO2能与水反应 【答案】D
【解析】制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应在液体液面以下，否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗内跑出；二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集；验证二氧化碳是否已收集满，应将燃着的细木条放于集气瓶口，若细木条立即熄灭，说明已收集满；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使石蕊试液变红，故可通过将二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中来验正二氧化碳能与水反应。 27．（2019·广州）下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。 （1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是___________________________。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。 （3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从___________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 ______________________________。 （4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降（3）横放长颈漏斗浸没长颈漏斗下端口（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2，； （2）检查图中装置的气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好； （3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口； （4）装置中间有隔板，底部有空隙，二氧化碳的密度比空气大，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。 (2019·安徽) 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________________ (2)用装置A进行实验时.首先应________________（填序号) ①加药品②加热③检查装置气密性 (3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________ (4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________ 【答案】（1）锥形瓶（2）③（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根据常见仪器的名称和用途可知：仪器a为反应容器的锥形瓶；
2016沪科版化学中考知识点总结
2016沪科版化学中考知识点总结 【篇一：2016沪科版化学中考知识点总结】 该资料由友情提供知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性， 延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧 化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸， 酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和 光能）二．仪器使用 (2012 苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（c）下列操作正确的是（液体药品的取用大量液体—倾倒法（瓶 塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒 完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。）少量液体—滴加法（滴管： 垂直悬空三不要）一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：v 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、 燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加 热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确 称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，砝码用镊子称量后，复位，砝码放回砝码盒， 游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张 等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质 0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧 气含量测定实验现象：红磷燃烧产生大量白烟,放出热量冷却后打开 止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 该资料由友情提供结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不 可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5 的原因有：装置 气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
沪教版九年级化学知识点汇总
一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能 燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ） 下列图示实验操作中，正确的是（B ）下列实验操作不正确的是（ D ） 液体药品的取用 ①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞， 把瓶子放回原处。） ②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要） ③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实） 物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。 加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜 托盘天平的使用 （1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （2）操作：①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。②称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。③称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。 注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。 （2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。 一.空气成分的探究 1.化学家-拉瓦锡 2.各成分的体积分数 氮气78%，氧气21%。稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。 3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析） 空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气
沪教版九下化学 知识点总结
沪教版九下化学 知识点总结 第六章 溶解现象 1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。有些物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有些物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。 2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有些溶液还有颜色，如KMnO 4溶液紫红色、CuSO 4溶液蓝色、FeSO 4为浅绿色、FeCl 3溶液黄色。 3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。 4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。 5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。(洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精) 6、水溶液的特性；（1）冰点的降低：在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。 7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。它既可以是固体（如食盐水中的食盐），也可以为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。（2）溶剂：能溶解溶质的物质。水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。 8、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液； （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解。若不再溶解，为则饱和溶液。 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。 9、溶质的质量分数（1）表达式： 溶质质量分数= %100?溶液质量溶质质量 （2）在饱和溶液中：溶质质量分数w=%100100?+S S （S 为溶解度，w< S ） （3 ）用固体配制一定溶质质量分数的溶液：①步骤：计算、称量、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴
2019年初中化学知识点总结(四)-word范文 (6页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！ == 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 初中化学知识点总结（四） 七解题技巧和说明： 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe（OH）3
Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能 发生此反应） K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2
沪教版九年级化学上册知识点整理
课题沪教版九年级化学上册知识点整理 学情分析九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 教学目标考点分析熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用；理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 教学方法面授法、归纳总结法 学习内容与过程 第一章开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是（） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性
2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是； （2）红磷不足，对实验结果的影响是； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的，氮气约占 第二章身边的化学 1. 电解水2H2O ==== 2H2↑+ O2 ↑（负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水；煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比，溶于水 O2化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反应称为氧化反应 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体）3.CO2物理性质： 密度，溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红)
2019年苏州中考化学重要考点总结_0
2019年苏州中考化学重要考点总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。 目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。 该考点主要内容有以下十个方面 重要考点之一：使用仪器的使用和识别 主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长
颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。 重要考点之二：化学实验简单操作 固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用 重要考点之三：气体的制备、收集和检验 气体发生装置;气体收集方法;根据气体各自的性质进行检验。实验装置合理连接，实验合理操作。 重要考点之四：物质的分离 物理方法溶解过滤蒸发冷却结晶 化学方法沉淀法气体法 重要考点之五：物质的鉴别 盐酸、硫酸的鉴别氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别碳酸根的鉴别酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干
冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露。 重要考点之七：溶液 该重要考点分值为分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。 重要考点之八：元素及其和化合物 元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法： 滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保
沪教版九年级初三化学知识点汇总
欢迎阅读一.物质性质及变化 物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性 化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性 物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光 化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用 能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能） 二．仪器使用 (2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（C ） V读1. 2. 3. ,水进入集气瓶,1/5。 结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水， 进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。 不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。 4.氮气，稀有气体性质 氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气 稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管 5.污染性气体SO2，NO x，和CO 二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较 A B （1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气，b 排出空气。（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b 进气， a 排出水。 （4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。 高锰酸钾制氧气注意事项： (1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管 (3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。（4）铁夹夹在离管口1/3处 (5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。 (6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中 水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。 简易启普发生器启普发生器 排水法/向上排空气法/向下排空气法 排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 于溶解速率 带火星木条伸入集气瓶中，若复 燃则收集的是 带火星的木条放在集气瓶口，若
2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料
化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
沪教版九年级化学知识点归纳
沪教版九年级化学知识 点归纳 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
第一章知识点归纳 1、碳酸氢铵(化学式NH 4HCO 3 )受热易分解，要密封保存在阴凉处； _____________________________________________________ 2、氮气：化学性质不活泼；用途：__________________________________ 3、（1）物理变化与化学变化的区分 ①物理变化：_____________，如同一种物质的三态变化；挥发；蒸馏； 灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用；导电、导热等 ②化学变化：__________________，如一切燃烧；光合作用、动植物的呼 吸作用；金属生锈(氧化)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥 的腐熟；腐蚀；中毒等 ③物理变化和化学变化的判断依据是________________________。 变化时伴随的现象，如发光、放热、变色、生成气体或沉淀等，只能帮助我们判断某一已知的化学变化是否发生了，而不能作为判断物理变化和化学 变化的依据。 ④化学变化的过程中，同时发生物理变化；在物理变化中一定不发生化学 变化 （2）物理性质与化学性质的区分 ①物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状 态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥 发性、导电性、导热性、吸附性等。 ②化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧 化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒 性、酸性、碱性等。 4、空气中氧气含量的测定：用燃烧法测定空气中氧气的体积分数 Ⅰ、实验现象：①红磷燃烧时有大量白烟生成（若用木炭、硫磺代替红磷 时，必须集气瓶先装少量的碱液，用来吸收生成的CO 2、SO 2 ）②冷却后，打开 止水夹，进入集气瓶的水约占集气瓶体积的1/5。 Ⅱ、若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①药品用量不足②装置漏气，③没有冷却到室温就打开止水夹 Ⅲ、结论：氧气约占空气体积的1/5（还可得出有关氮气的性质：①无色 ②氮气难溶于水③氮气不能燃烧，也不支持燃烧） 5、纯净物与混合物的区别是物质的种类是一种还是多种 6、铜绿：碱式碳酸铜〔Cu 2(OH) 2 CO 3 〕绿色粉末 _________________________________ 现象：①_____________________，②______________________，③___________________________ (2)碱式碳酸铜能与稀盐酸反应：①_______________，②________________ 7、CO 2 能使__________________变浑浊
2019年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
2019年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版） 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的 是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无 色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数 为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四， 铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。