人教版九年级化学上册 利用化学方程式的简单计算ppt
1×(2×16) x
4.列比例式求解 5.简明地写出答案
_2_×__1_5_8_ 32
=
_6_.3_g x
x=0.6g
答:可以得到0.6g氧气。
讲授新课
观察与思考
例2 实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以
过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
Δ
2H2O2
2H2O + O2
未知数x不能 带单位
配平化学方程式
2×34
32
x
4kg
x
68
= 4kg
32
x=8.5kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
已知量不要忘记 带单位
计算结果要有单位
讲授新课
交流与讨论
注意：
（1）设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单 位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
简明写答………………………………………答
随堂训练
1.利用化学方程式计算的依据是( C )
A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件 C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系 D.化学方程式中，各反应物的质量之比等于各生成物的质
量之比
2.8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的
硫的质量是( A )
A.8g
B.12g
C.16gD.4g随堂训练3.某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们 在实验室里用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参 加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其反应产物为 CaCl2、水和二氧化碳），测得残留物质质量为22.8g，求： （1）依据质量守恒定律，生成二氧化碳多少克？ （2）样品中含有多少克碳酸钙？
解：（1）生成二氧化碳的质量为： 6g+19g－22.8g=2.2g
随堂训练
（2）解：设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl 100
CaCl2+H2O+CO2 44
x
2.2g
100 44 =
x 2.2g
x=5g 答：样品中含有5g碳酸钙。
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
观察与思考
火箭发射时，若火箭的燃料 是液氢，助燃剂是液氧，点 火时会发生什么反应？写出 化学方程式。
导入新课
观察与思考
若火箭升空至少要携带100kg的液 氢，充分燃烧才能获得足够的能 量。假如你是长征系列火箭推进 器的设计师，你会在火箭助燃仓 中填充多少千克的液氧来满足这 些液氢的完全燃烧？
导入新课
认知与了解
学习目标
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。 （重点） 2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。 （难点）
讲授新课
根据化学方程式计算
观察与思考 如何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是怎 样的呢？
（1）理论依据：质量守恒定律。 （2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
讲授新课
观察与思考
化学方程式计算的四种类型：
1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
讲授新课
观察与思考 化学方程式计算的三个要领和三个关键
三个要领： 1.步骤要完整； 2.格式要规范； 3.得数要准确。
三个关键： 1.准确书写化学式； 2.化学方程式要配平； 3.准确计算相对分子质量。
课堂小结
设未知数………………………………………设
写化学方程式…………………………………写
化
学
方 程 找质量关系、已知量和未知量………………找
式
的
计 算
列比例式………………………………………列
步
骤
解比例式，求未知数…………………………解
讲授新课
观察与思考
例1 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
步骤: 1.设未知量
设：可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式 2 KMnO4 Δ K2MnO4 +MnO2 + O2
3.写出相关物质的化学计 2×(39+55+4×16)
量数与相对分子质量的乘
积以及已知量、未知量
6.3g
（2）写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整， 反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
（3）相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一 定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未 知量写在相应相对分子质量的下边。
（4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有 要求，一般保留一位小数。
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(新)人教版化学《利用化学方程式的简单计算》PPT课件 (1)
课题3 利用化学方程式的简单计算教学目标： 1、知识与技能在正确书写化学方程式的根底上，进行简单的计算。
2、过程与方法通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3、情感与价值观培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
教学重点：1、由一种反响物〔或生成物〕的质量求生成物〔或反响物〕的质量。
2、根据化学方程式计算的书写格式要标准化。
教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的学方法。
教学方法：讲练结合 课 时：二课时 教学过程： 复习提问：写出以下化学方程式并说明化学方程式的涵义 （1） 氯酸钾与二氧化锰共热 〔2〕氢气复原氧化铜 引入新课：〔情景设计〕根据化学方程式的涵义，反响物与生成物之间的质量比可 表示为：2KClO 3＝＝2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96假设 〔 〕g 〔 〕g 48g同理： C ＋ O 2 == CO 2 12 32 44假设 〔 〕g 〔 〕g 22g讲解：这说明：在化学反响中，反响物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和的一种反响物〔或生成物〕的质量，可生成物〔或反响物〕的质量。
讲授新课△点燃根据化学方程式的计算例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？〔在引入的根底上学生答复〕 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量方：写出正确的化学方程式〔配平〕关：找关系〔写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出量与未知量质量关系，并写在化学式下面。
比：列出正确的比例式算：计算正确答案〔保存小数点一位〕 答： 说明：书写格式[解]：设：可得氧气的质量为x 。
生成氯化钾的质量为y ………………〔1〕设2KClO 3 ＝＝ 2KCl ＋3O 2↑…………〔2〕方245 149 96…………〔3〕关5.8g y xx g 968.5245= yg 1498.5245= …………〔4〕比 x=2.3g y=3.5g …………〔5〕算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………〔6〕答练习：假设将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气。
初中利用化学方程式的简单计算(共31张PPT)
56
2
65
2
m
x
m
y
7、加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分是（ ）
A
A．K2MnO4和MnO2
B．KMnO4、K2MnO4和MnO2
C．KMnO4和MnO2
D．KMnO4和K2MnO4
思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到15.8克
高锰酸钾有可能没有全部分解。所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。
316 ∶
197 ∶ 87 ∶ 32
65 2 14、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（
= ）
13g 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑
X
（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。
65
2
5g-3.7g
X
65
2
1.3g = X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
4、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二 氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？ 为什么有？ 乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？ 怎么计算？
C：44克× H 27克×
65
1
2CX．铁+ 生Y2锈=以=后= 2总Z2质K量M 比原n来O铁的4=加质==量热=大 K2MnO﹢4 MnO2﹢ O2
该 A．物煤质燃中烧碳后、剩氢余元2煤素×渣的的1质质5量8量比小为于3煤︰的1 质量
32
6g A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
人教新课标 九年级上册 化学课件 利用化学方程式的简单计算
CaO + 56 10 t 56 10 t
CO2↑
=17.9 t
讨论练习 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃
烧 100 g 氢气需要氯气的质量是多少？生成 氯化氢气体的质量是多少？ 解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X, 生成氯化氢气体的质量为Y
H2 +
2 100 g 2 100 g = X
Cl2
2H2O
通电
2H2↑ + O2↑
36
若36g (x 18 )g 36:32=x:16g x=18g
4
32
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之 间质量比是 成正比例 关系。因此，利用正比 例关系据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，可求生成物（或反应 物）的质量。
( 4 )g ( 32)g (y 16 g 2 )g 4:32=y:16g y=2g
一、自主学习：阅读教材，明确解题步骤。
根据化学方程式计算的步骤可概括为： ① 设 设未知数; ； ② 写 正确写出化学方程式; ； ③ 找 找到并写出相关物质的相对分子质量 ； 与化学计量数的乘积和已知量、未知量; ④ 列 列出比例，求解； ；
⑤ 答
简明地写出答案；
。
例1.加热分解6.3克高锰酸钾，可以得到 多少克氧气？
小结：
1、根据化学方程式的计算，只要知道其中一种 物质的质量，其它物质的质量都可以求出来。
2、根据化学方程式的计算依据是化学方程式所 体现的各物质之间质量比固定不变的关系。
3、熟练掌握根据化学方程式计算的步骤和解题 格式，多动脑筋思考，灵活运用解题思路和方 法。
2HCl
你 清 楚 吗？
化学方程式的含义?
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质 及反应的条件。 2、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余
利用化学方程式的简单计算PPT课件
应 用
1.已知反应物的质量求生成 物质量。 2.已知生成物的质量求反应 物质量。
例1、加热分解6克高锰酸钾，可以 得到氧气的质量是多少？
解 设：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为X。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2×158 32 6g X 316 6g 32 X 32×6g =0.6g X=
点燃 2Mg
2×24
+
：
O2
：
2 Mg O
（24+16）×2
： 16×2
48
32
：
80
若 48克 ： （32）克 若（24）克 :（16）克 若（4.8 ）克 :（3.2）克
：（80）克 ： 40 克 ： 8 克
应 用
研究物质的变化常常要涉及量的计算， 根据化学方程式可以从量的方面研究物质的 变化，例如一定量的原料可以生产出多少产 品，制备一定量的产品需要多少原料等等通 过这些计算，可以加强生产的计划性，并有 利于合理的利用资源。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
请你给他批个分！ 小A的作业题
1、加热分解多少克高锰酸钾，可以得 到6.4升的氧气？
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,则 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2x158
32 316
X 6.4升 X=63.2克
x
32 6.4升 答：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到6.4升氧 气。
2×158
答：加热6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气
小节： 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….平 (3) 写出有关物质的相对分子 质量和、已知量和待求量 .... 写 (4) 列比例式 …………….…. 列 (5) 解比例式 …...….….. 解 (6) 简明地写出答案…….….. 答
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
课题3：利用化学方程式的简单计算
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
九年级化学5.3利用化学方程式的简单计算优秀课件
练1： 工业上高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石
灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取10 t 氧化钙，需要
碳酸钙多少 t ？
解：设碳酸钙的质量为x。
Ca — 40
高温
CaCO3 ==== CaO + CO2↑
100
56
C — 12 O — 16
x
10t
100
x
=
56 10t
x = 18t
答：需要碳酸钙18t。
题型二：坐标图形不纯量型
例题2：欲测定某实验室保存的高锰酸钾样品的 纯度．取该样品20g加热使之充分反应，反应过程 中产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示．
计算：高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量分数．
分析:（1）根据图示，拐点表示 高锰酸钾完全反应生成氧气质量 为1.6g。
（2）根据化学方程式，由 已知量氧气质量求出未知量高锰酸钾的质量。
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 6g
=
32
x
x = 0.6g
答：可得0.6g氧气。
提醒： 1.只需算参加计算的物质的质量比； 2.除未知数不带单位，其余的都要带单位。
根据化学方程式计算的步骤：
1. 设未知量 （未知量不带单位，已包含了单位）
改正时不如另写正确的格式
练2.实验室用34g过氧化氢和少量二氧化锰混合制 氧气，能到多少g氧气？ （ H — 1 ，O — 16 ）
小明解法如下：
解：设氧气xg
• 解：设氧气质量为x
H2O2 === H2↑+ O2↑
34
32
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
课题3 利用化学方程式的简单计算
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
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化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
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40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。