初三化学全册知识点(鲁教版)

奇妙的化学

一、化学给我们带来了什么

1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品

2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等

二、观察化学变化

1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：

镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO

2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H

23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→ 氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO

44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能

5、物理变化：没有生成新物质的变化

6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成

7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。

三、物质组成的奥秘

1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成

2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅

一、从问题开始善于发现问题和提出问题

二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验

一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平

二、实验基本操作

1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道

2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—碘的酒精溶液）（5）性质：（1）导电性：有些溶液能导电如：酸、碱、盐溶液

（2）混合物凝固点降低、沸点升高（3）溶液的温度升高或降低如：氢氧化钠溶于水后溶液温度升高，硝酸铵溶于水后溶液温度降低，氯化钠溶于水温度不变

2、悬浊液：物质以固体小颗粒分散到液体中形成的混合物

3、乳浊液：物质以小液滴分散到液体中形成的混合物乳化：举例：洗涤剂洗油污等

4、电离：物质溶于水时或受热熔化时能够产生自由移动的离子的过程

二、溶液组成的定量表示溶质质量溶质质量

1、溶质的质量分数=100% =100% 溶液质量（溶质质量+溶剂质量）

2、例题1：将4g氢氧化钠固体溶解在46g水中，得到的氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？100%解：氢氧化钠的质量分数为：4g4g+46g =8%答：

3、例题2：若要配制100kg质量分数为15%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？

解：需要食盐的质量为：100kg15%=15kg 水的质量为：

100kg-15kg=85kg答：

4、溶液的浓缩与稀释

A、浓缩方法：（1）加溶质（2）蒸发水分例题：将100g质量分数为10%的氯化钠溶液制成20%的溶液，需要加入氯化钠固体

或蒸发水分多少克？解：设需要加入氯化钠的质量为X100%

=20%100g10%+X100g+XX=

12、5g答：解：设需要蒸发水的质量为Y100%

=20%100g10%100g-YY=50g答：

B、稀释方法：加水稀释例题：将100g质量分数为20%的氯化钠溶液制成10%的溶液，需要加水多少克？解：设需要加入水的质量为X100% =10%100g20%100g+XX=100g答：

三、溶液的配制

1、步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶

2、涉及公式：溶液质量=溶液体积溶液密度

3、例题：市售浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为

1、18gcm-3。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？解：设需要浓盐酸的体积为XX

1、18gcm-337%=50g5%X=

5、73ml需要水的体积为：50g-

5、73ml

1、18gcm-31gcm-3 =

43、24ml答：第三单元我们周围的空气第一节空气的成分

一、认识空气的组成

1、空气中氧气含量的测定加热（1）现象：紫红色的铜丝变成黑色（2）结论：铜+氧气氧化铜 Cu O2 CuO （3）问题：测得空气中氧气的含量不足1/5的原因：

① 铜丝不足② 没冷却到室温就读数③装置漏气（4）空气组成：(体积分数)

氧气：21% 氮气：78% 稀有气体：0、94% 二氧化碳：0、03% 水蒸气和杂质：0、03%

二、空气是一种重要的资源

1、氧气的工业制法（物理变化）降温沸点氮气先蒸发出来（沸点低）气态空气液态空气加压蒸发氧气后蒸发出来（沸点高）

2、氧气、氮气、稀有气体的用途（自学）你要知道

三、关注空气质量

1、空气的污染可吸入固体颗粒空气的污染化石燃料的燃烧有害气体：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫工厂排放的废气汽车排放的尾气

2、空气的防治（1）植树造林（2）工厂排放的废气经净化后排放（3）汽车排放的尾气经净化后排放

3、空气质量报告（1）空气质量报告的内容：

空气污染指数、首要污染物、空气污染物、空气质量级别、空气质量状况（2）五项指标之间的关系（学生了解）第二节物质组成的表示

一、元素和元素符号

1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子

2、元素的种类由质子数决定

3、元素的分类：

金属元素：Ca、Fe、Cu、Mg等非金属元素：O、H、Cl、

C、P等稀有气体元素：He、Ne、Ar等

4、单质：由一种元素组成的纯净物例：O

2、H

2、

C、P 、Fe、Cu等化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物例：CuO、MgO、NaCl、NaOH等

5、氧化物：两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素如：CuO、MgO

6、在地壳中的分布：O、Si、Al、Fe、Ca

7、元素符号表示的意义：

该元素氧元素例：

O2O：2个氧原子该元素的一个原子一个氧原子固态非金属元素该元素铜元素金属元素该元素的一个原子例：Cu 一个铜原子稀有气体元素该物质铜

二、化学式的意义

1、定义：用元素符号表示物质组成的式子如：MgO、H2O、CO2 表示该物质表示该物质的组成

2、意义：

表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成水水是由氢、氧两种元素组成例：H2O2H2O ：2个水分子一个水分子一个水分子是由一个氧原子和二个氢原子构成

三、化合价与化学式

1、常见元素的化合价金正非负单质零，（金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质中元素的化合为零）正负总价和为零。（在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零）一价氢氯（-1）钾钠银，二价氧（-2）钙镁钡锌。

一、二铜、汞，

二、三铁，三铝四硅五价磷

二、

四、六价硫皆存。+112 NH4 OH NO3 CO3 SO4 （1）求元素的化合价例题计算KClO3中氯元素的化合价解：设氯酸钾中氯元素的化合价为X +1 X2）3=0 X=+5答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5（2）根据化合价写化学式例题已知铝的化合价是+3，氧的化合是-2，写出铝的氧化物的化学式。

1、写：（正价在前，负价在后或金前非后） AlO

2、求：最小公倍数|+3||-2|=

63、算：原子个数Al：63=2 O：62=

34、标：Al2O

35、查：

四、物质组成的定量表示

1、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和例：H2O的相对分子质量=12+16=1

82、计算物质组成元素的质量比例：计算H2O中氢元素和氧元素的质量比H2O中氢元素和氧元素的质量比为：12︰16=1︰

83、计算物质中某元素的质量分数该元素的相对原子质量其原子个数物质中该元素的质量分数为：100% 该物质的相对分子质量例：求H2O中氢元素和氧元素的质量分数氢元素的相对原子质量氢原子个数 H2O中氢元素的质量分数为：100% 水的相对分子质量12=100%≈11%12+161 H2O中氧元素的质量分数为：100%-11%≈89%

3、根据化学式的计算物质的质量物质中某元素的质量分数=该元素的质量例：电解10g水产生氢气的质量是多少克？12 解：10g100% =10g11% =11g12+161 答：第三节性质活泼的氧气

一、氧气的实验室制法

1、反应原理：（反应药品、反应条件、反应类型）（1）反应药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应条件：常温（3）反应类型：分解二氧化锰过氧化氢水 + 氧气H2O2 H2O O

22、实验装置（1）此装置适用于固、液反应，常温进行（2）此装置适用于固、固反应，加热下进行

3、实验步骤（1）连接仪器（2）检查装置的气密性（3）装药品向上排空气法：密度比空气大（验满：将带火星的木条放在集气口，木条复燃）（4）收集排水法：

不易溶于水（验满：集气瓶口有气泡冒出）（5）验证：将带火星的木条伸入瓶内，木条复燃

4、注意事项：导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集排水法收集时，不能留有气泡

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水

2、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧现象：发白光放热有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：碳 + 氧气二氧化碳 C O2 CO2（2）铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射放出大量的热生成黑色固体点燃结论：铁 + 氧气四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4注意事项：预先在集气瓶底留少量水或铺一层细沙原因：防止生成的固体溅落瓶底使集气瓶炸裂（3）石蜡在氧气中燃烧现象：发出白光放出热量有水生成有使澄清石灰水变浑浊的气体生成点燃结论：石蜡 + 氧气二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O（4）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应

三、用途支持燃烧供给呼吸第四单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火

一、灭火的原理

1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应

2、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降温到可燃物着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物

3、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）温度达到可燃物的着火点

二、促进燃烧的方法

1、乙炔的充分燃烧与不充分燃烧（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多不充分燃烧浪费资源，放热少（4）点燃乙炔 + 氧气二氧化碳 + 水C2H2 O2 CO2 H2O

2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大与氧气的接触面积

3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃C+O2 ====CO2 (碳充分燃烧)

点燃2 C+O2 ====2CO (碳不充分燃烧)

高温C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳吸入体内，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。（3）预防：保持良好的通风和排气通道

三、爆炸是如何发生的

1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

物理爆炸：气球爆炸

2、分类化学爆炸：火药爆炸

3、易燃易爆物及图标（自学）第二节化学反应的表示

一、化学反应中物质的质量发生变化吗

1、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、质量守恒定律的微观解释一切化学反应中，原子的数目、原子的质量、原子的种类都不改变（元素种类也不变）

二、如何表示化学反应

1、化学方程式（1）定义：用化学式表：示化学反应的式子（2）意义：①表示反应物、生成物、反应条件②表示反应物、生成物间的质量比点燃2H2+O2 =====2H2O43236①氢气和氧气在点燃的条件下生水②4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水或氢气、氧气、水之间的质量比为4︰32︰36（3）书写化学方程式遵守的原则①以客观事实为基础②遵循质量守恒定律（4）书写化学方程式遵守的步骤例：用氯酸钾和二氧化锰加热制氧气①写：在横线两边写出反应物和生成物的化学式KClO3 KCl+O2②配：方法：最小公倍数法原则：质量守恒定律（在化学式前面配上系数，使各种元素的原子个数相等）

32=62KClO32KCl+3O2③注：注明反应条件：

“↑”“↓”“△”“前气后气不用气”“前固后固不用固” MNO22KClO32KCl+3O2↑ △ ④等：

MNO22KClO32KCl+3O2↑ △

第三节化石燃料及其利用

一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（自学）

二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主

鲁教版初中化学第二章探秘水世界知识点归纳

氧原子氢原子氧分子氢分子分解结合第二单元探秘水世界第一节运动的水分子一、水的三态变化： 1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态） 2、现象解释：能量—运动—间隔—状态二、分子： 1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。 2、性质：（1）分子的体积、质量小（2）分子在不断的运动（3）分子间存在间隔（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程： ①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质） ③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。（氯气） 2、分离物质的方法： ①过滤：分离不溶性固体和液体 ②蒸发：分离可溶性固体和液体 ③蒸馏：分离沸点不同的液体四、硬水和软水：（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水（2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。（3）转化方法：煮沸、蒸馏等（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。三、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质第二节水分子的变化一、水的分解—电解水 1、实验装置如图所示： 2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。 3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。 4、实验结论： ①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：纯净物混合物宏观由一种物质组成由多种物质组成微观由同种分子构成的是纯净物由不同种分子构成的是混合物性质具有固定的组成、固定的性质一般无固定组成、无固定的性质举例水、二氧化碳，冰水混合物等矿泉水、钢材，纯净的空气等

鲁教版化学九年级下册教案第一节海洋化学资源

第一节海洋化学资源【教学目标】 1.知识与技能（1）知道海洋蕴藏着丰富资源；能说出海洋包括哪些资源；认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。（2）了解海水及海底所蕴藏的主要物质。（3）了解海水淡化的方法－－蒸馏法、结晶法、膜法。 2.过程与方法（1）通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。（2）通过学习从海水提取金属镁，认识富集是一种常用的化学方法。 3.情感态度和价值观（1）认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。（2）培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。【教学重点】（1）了解海洋资源及其开发和利用的价值【教学难点】（1）海水淡化【课前准备】多媒体、铁架台、试管、酒精灯、烧杯，带橡皮塞的导管（或蒸馏器）；食盐水（加氯化钙、氯化镁等）、硝酸银溶液。【课时安排】 1课时【教学过程】一、导入新课海洋是人类的母亲，是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库。我国海岸线长1.8万千米，拥有300万平方千米的海洋专属经济区，海洋资源开发前景十分广阔。你知道海洋中有哪些资源吗？ [海洋中有丰富的元素资源] 二、新课学习（一）海水中的物质海水中溶有大量的盐，如果我们把1 000g海水加热蒸发，直到把水全部蒸发掉，就能得到约35g盐。全球海水中含有的盐类总质量约为5亿亿吨，如果把这些盐平铺在全球陆地上，其厚度可达150m。如图：海水中的化学资源从图中可以看出哪些海水中的之最？ [海水中含量最多的物质是:H2O，含量前两位的金属元素为:Na 、Mg 金属离子为：Na+、Mg2+ 含量最多的非金属离子为Cl– 海水主要含有的盐：NaCl、MgCl2] 人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。例如，广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。你能写出所涉及到的化学反应的方程式吗？ [MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑] 制得的镁可以做多各用途

2020年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元步入化学殿堂 1、镁条燃烧（1）现象：①②③ （2）化学文字表达式： 2、、化学变化：（1）特征：（2）伴随现象：，描述化学现象不能说出。 3、物理变化： 4、物理变化和化学变化的区别： 5、使用天平时物码，称量腐蚀性药品用，称量的质量精确到克。一同学左物右码放错，他得到的质量是3.8g，则实际质量应为。 6、水是由构成，水分子由构成，一个水分子由构成，铜是由构成，氯化钠是由、构成。氧气是由组成。 7、科学探究基本环节：、、、、。 8、物质的加热 (1)、酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用。灯壶内的酒精量为酒精灯容积的；熄灭时必须用盖灭，不可用嘴吹灭。（2）．固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的。 9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯，有现象证明产生水，在向烧杯中导入，有现象证明产生二氧化碳。第二单元探秘水世界 1、水分子时，运动加快，分子间的间隔，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动，分子间的间隔，水由气态变回液态。水的三态变化是变化。 2、分子的特点：（1）（2）（3）（4）化学变化中，分子可以，原子不能再。气体被压缩后减小了。 3、为水的天然循环提供能量，水通过，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤、、、。净化天然水时，沉降时明矾作。吸附时，活性炭具有性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。 4、混合物：。例如：纯净物：。例如：冰水混合物属于元素定义：。元素种类由决定。元素能论，不能论。原子既能论，也能论。元素的分类：元素：Ca、Fe、Cu、Mg等元素：O、H、Cl、C、P等

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

鲁教版九年级化学上册知识点总结

第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化--- -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

鲁教版九年级化学知识点

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图。所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。 4、二.物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质没有生成新物质的变化生成新物质的变化不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿，迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰

鲁教版化学九年级上册知识点总结【最新整理】

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、物质的变化：物理变化—没有生成其他物质的变化。化学变化— 生成了其他物质的变化 3、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网

—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加

(完整版)初三化学全册知识点(鲁教版)

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品 2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化：没有生成新物质的变化 6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成 7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。三、物质组成的奥秘 1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成 2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价

鲁教版初三化学初三化学上册期末试卷及答案

鲁教版初三化学上册期末试卷及答案一、九年级化学上册选择题 1．为证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2，采用下图装置进行实验。下列说法不．正确．．的是 A．瓶1和瓶2中所装试剂均为澄清石灰水 B．吸气时，应将A打开、B关闭，呼气时，则相反 C．吸气时，瓶1试剂中出现气泡，液体变浑浊 D．通过瓶1和瓶2中的不同现象，证明人体呼出的CO2含量明显高于空气中CO2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D

4．将氯酸钾和二氧化锰的混合物30克置于试管中，加热一段时间后冷却称量剩余固体为20.4克。将此剩余固体加入足量水充分溶解（二氧化锰不溶于水）后过滤，滤渣经洗涤干燥后称得质量为5克。下列说法正确的是： A．参加反应的氯酸钾质量为25克 B．停止加热后剩余固体中含有两种物质 C．生成氧气质量为9.6克 D．反应过程中固体中二氧化锰的质量分数不变 5．下列除去少量杂质的方法正确的是（） A．CO2气体（CO）：点燃 B．MnO2固体（KCl）：加水过滤 C．Fe粉中含少量铜：加盐酸 D．CO气体（CO2）：通入水 6．科学实验是人类获取科学知识，验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的正确描述很重要，以下实验现象描述正确的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色的烟雾 B．CO还原氧化铁，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C．铁与硫酸铜溶液反应，可观察到浅绿色溶液变成蓝色 D．向滴有植物油的水中加入洗洁精，振荡后得到澄清透明的溶液 7．将2.8 g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体( ) A．3.2 g B．7.6 g C．8.0 g D．15.2 g 8．某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据该图得出的结论正确的是 A．化学反应前后分子种类没有发生变化B．乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C．甲物质中氮、氢元素的质量比为1:3D．生成物中丙、丁分子个数比为2:3 9．下列图像对应的关系正确的是 A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系 B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m与反应时间t的关系

初三化学知识点考点大全(鲁教版)

年初三化学知识点考点大全(鲁教版)

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初三化学下册知识点(鲁教版)

鲁教版九年级化学下册中考知识点李花龙山中学第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸 1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水） ①HCl=H++Cl- ②H2SO4=2H++SO42- 2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质 1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。（2）、硫酸（物理性质） ①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。 ②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。 2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气 ③Na2CO3=2Na++CO32- ④CuSO4=Cu2++SO42- 由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等 A、化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色

Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水 ①化学方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色 ②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐 ①化学方程式 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子 ②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。（5）、复分解反应 ①定义：两种化合物在溶液中互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。中和反应是复分解反应中的一种。 ②复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水第二节碱及其性质一、如何识别碱（1）电离方程式： ⑤NaOH=Na++OH- ⑥Ca(OH)2=Ca2++2OH- （2）由⑤⑥得：碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。例：氢氧化钠、氢氧化钙等二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠（1）、氢氧化钠（物理性质）俗称：火碱、烧碱、苛性钠白色固体，易溶液于水，溶于水后放出大量的热，溶液有涩味和滑腻感，放在空气中溶易吸收水分而潮解，具有强腐蚀性。（2）、氢氧化钙（物理性质）俗称：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的热）白色固体，微溶液于水。 2、氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出氢氧离子，所以化学性质相似。（1）、碱与指示剂的作用

鲁教版2020年化学初三化学上册期末试题及答案

鲁教版2020年化学上册期末试题及答案一、九年级化学上册选择题 1．某气体可能由H2、CO2、CO组成，为确定其成分某兴趣依次进行了如下实验（假设每一步反应均完全进行）。①通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③通过无水硫酸铜粉末，粉末变成蓝色；④最后通入澄清的石灰水，出现浑浊现象。对该气体成分推断合理的是 A．一定含有H2、CO和CO2 B．一定含有CO、H2，一定不含CO2 C．一定含有CO，一定不含H2和CO2 D．一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2 2．SO42－中硫元素的化合价为 A．－2 B．+2 C．+4 D．+6 3．由X、Y两种元素组成的化合物，其相对分子质量为76，已知Y元素核内有8个质子和8个中子，X元素核内质子数和中子数分别比Y元素少1个，则该化合物化学式为 A．X2Y5B．X2Y3C．XY2D．X2Y 4．一氧化碳和二氧化碳的混合物8g，通过足量的炽热的氧化铜，充分反应后所得气体通入足量澄清石灰水，其质量增加了9. 6g,则原混合气体中二氧化碳的质量为 A．2. 8g B．4. 4g C．5.2g D．7.2g 5．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为 A．+6 B．+4 C．+2 D．+1 6．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是 A．Y是温度随时间变化的曲线 B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热 C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶

鲁教版初三化学上册教案

第一单元《步入化学殿堂》计划单元教材地位：本单元作为初中学生学习化学的启蒙内容，首先让学生认识到化学对于人类进步和社会发展的重要性，激发学生学习化学的兴趣，初步形成化学科学的价值观、物质构成的粒子观。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法的重要手段，明确物理变化和化学变化的区别和联系，利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。认识学会实验基本操作技能的重要性，培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作的优良品质，树立学好化学的信心，为解决人类面临的能源危机、环境危机和粮食危机等做出积极的贡献。单元目标： 1、体验化学的奇妙，初步形成学习化学的兴趣； 2、初步认识化学是一门什么样的科学，了解化学随着时代的发展成为一门中心科学； 3、初步认识科学探究的意义和基本过程； 4、初步学会常用的化学实验操作技能； 5、初步认识化学的一些基本概念。单元重点：学会科学探究的方法，区分物理变化和化学变化，掌握有关仪器的使用注意事项及实验基本操作的训练。单元难点：学会观察和描述物质变化的现象，物理变化和化学变化的区别和联系，探究实验的设计，准确使用常见的化学仪器。课时安排：第一节化学真奇妙2课时。第二节体验化学探究1课时。到实验室去：化学实验基本技能训练（一）3课时。复习：1课时。测试评讲：2课时。第一节化学真奇妙教学目标： ⑴知识与技能： ①感受化学在人类社会发展中的重要作用，认识化学的两面性，初步树立绿色化学观。 ②认识物理变化和化学变化的基本特征及它们之间的区别和联系。 ③知道分子、原子是构成物质的微观粒子，初步建立宏观与微观相联系的思维方式。 ⑵过程与方法： ①通过观察、实验等方法，认识物质发生的物理变化和化学变化。 ②通过生产、生活实际感受化学与人类进步和社会发展的密切联系。 ⑶情感、态度与价值观：联系生产、生活实际，感受化学在促进社会发展和提高人类生活质量方面的重要作用。认识学习化学的价值，体会化学的魅力。初步树立为民族振兴、为社会的进步学习化学的志向。教学重点：区分物理变化和化学变化；物质的组成与构成。教学难点：物质的组成与构成。课时安排：2课时。第一课时教学内容：化学改变了世界、神奇的化学变化。教学过程：导入新课：（情境导入）见PPT。教学新课：

初三化学第一次月考试题鲁教版

*******学校10—11学年度第一学期第三次分时段作业初三化学（考试时间：80分钟分值： 80分）友情提醒：1、相信自己，你是最棒的！ 2、可能用到的相对原子质量 C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题(本题包括18小题，每小题2 分，共36分。每小题只有一个最佳选项) 1.下面是氧气和二氧化碳（固态的二氧化碳又叫做干冰）的自述，属于物理性质的是（） 2.铜被称为“心脏卫士”，缺铜引起冠心病，这里的铜是指（） A ．铜单质 B ．铜原子 C ．铜离子 D ．铜元素 3.“黑块块，烧就红，投入一瓶仙气中，金光耀眼银光闪，无影无踪瓶中空；一杯钙泉入宝瓶，化作牛奶无人用。”以上描述的实验现象是指下列哪种物质发生的变化（） A ．木炭 B ．硫 C ．铁 D ．磷 4.下列不能鉴别氧气和二氧化碳的物质（或方法）是（） A.闻气味 B.紫色的石蕊试液 C.燃着的木条 D.澄清石灰水 5.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（） A ．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B ．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C ．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D ．将配好的氯化钠溶液转移顶细口瓶中时，不慎洒出部分溶液 6.下图是实验室制备、收集、验满、验证氧气的性质的操作，其中正确的是（） A B C D

7.下列常用危险化学品标志或与燃烧爆炸有关的图标中，表示错误的是（） A．剧毒品 B．爆炸品 C．禁止放置易燃物 D．禁止吸烟 8.今年4月22日是第41个世界地球日。今年地球日主题为：“珍惜地球资源、转变发展方式、倡导低碳生活”。保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是 A．某些工业废水处理后可循环使用 B．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 D．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 9.下列关于资源或能源的叙述不正确的是（） A. 自然界中水是循环的，可利用的淡水资源不会减少 B. 石油分馏可得到汽油、煤油等多种产品 C. 地壳中含量最高的金属元素是铝元素 D. 更多的利用太阳能可减少环境污染 10.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 11．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是（） A．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素 B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成 C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物 D．当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定

鲁教版九年级化学知识点汇总

第一单元步入化学殿堂第一节奇妙的化学一.化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】 1 2所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。 3.同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，不同，而不是同一物质。 4、二 .物质的变化与性质（重点）【知识解读】 1、物理变化与化学变化注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材家熟悉的例子。 2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等组成与结构性质与变化用途与制法决定决定变化性质物理变化没有生成新物质的变化化学变化生成新物质的变化物理性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质物质发生化学变化时表现出来的性质物质

不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。三.绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。常见的污染：第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】 1、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。 2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。 3、“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。三、探究蜡烛的燃烧： 1、观察蜡烛燃烧：①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧；②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰，冒出少量的黑烟，释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟；④蜡烛熄灭后，熔化的石蜡逐渐凝固。 2、检验蜡烛燃烧的产物：①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁有水雾出现，说明蜡烛

鲁教版九年级化学上册第一节溶液的形成教案

第三单元溶液第一节溶液的形成第1 课时三维目标： 1. 知识与技能：（1）认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。（2）知道一些常见的乳化现象。 2. 过程与方法：（1）学习科学研究和科学实验的方法，观察、记录、分析实验现象。（2）采取对比的方法认识对相同问题不同的解决方法。 3. 情感态度价值观：（1）增强学习化学的兴趣。（2）树立勇于创新的精神。重点：1. 建立溶液的概念。 2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。难点：1. 从微观上认识溶液。 2. 理解溶质、溶剂的辨证关系。导入新课：提问：生活中的纯净水是属于纯净物还是混合物？海水、河水、湖水以及矿泉水呢？新课：一、溶液探究思考：蔗糖与氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别与联系？区别：蔗糖在水中是以分子形式存在（C11H22O11），而氯化钠则是以离子形式存在（Na+、Cl-）。联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水不会分离，取出其中任意一部分进行比较，它们的组成完全相同。 1. 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。讨论：纯净水是否是溶液？早上清新的空气是否是溶液？合金是不是溶液？溶液都是无色的吗？练习：1. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（） A.食盐 B.面粉 C.植物油 D.石灰石以下饮料和食品中，属于溶液的是（） 2. A.豆浆 B.果酱 C.矿泉水 D.蔗糖水 2. 溶液的宏观特征：（1）均一性；（2）稳定性。练习1：烧杯中有100 mL NaCl 溶液，请比较A处和B处密度的大小（）

九年级化学上学期寒假作业鲁教版五四制.doc

2019-2020 年九年级化学上学期寒假作业鲁教版五四制 1 化学变化是指，也叫。物理变化是指。 2. 化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。 3. 物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。 4. 镁带燃烧的现象为，化学方程式为。 5. 物理变化与化学变化的关系：本质区别：。联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。 6. 化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。 7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。 8. 从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。如：从微观角度看，水是由大量的构成的；个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。 1.是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。 1 2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？ 3. 科学探究的基本环节包括：、。、（包括、等）、、、化学实验基本技能训练（一）。 1.药品的取用原则（ 1）“三不原则” 不拿：，不闻：，不尝。（ 2 ）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。（ 3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。 2. 闻气体气味的方法：。 3. 药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。（ 2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入

初三化学知识点总结鲁教版

第一单元化学改变了世界第一节奇妙得化学一、化学给我们带来了什么 1、天然材料:木材、棉花、石料等自然界中本来就存在得人造材料:塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制得得,属于化学制品 2、与人类社会发展得关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化 1、镁条燃烧 (1)现象:①发出白光 ②放出热量 ③生成白色粉末点燃 (2)结论: 镁+氧气氧化镁 Mg O2 MgO 2、锌与稀盐酸反应 (1)现象:产生气泡 (2)结论:锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 3、硫酸铜与氢氧化钠得反应 (1)现象:生成蓝色沉淀 (2)结论:硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO4 4、化学变化:生成新物质得变化 (1)特征:有新物质生成 (2)伴随现象:发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 (3)伴随能量变化:化学能转化为热能、光能、电能 5、物理变化:没有生成新物质得变化 6、物理变化与化学变化得区别:就是否有新物质生成 7、绿色化学:课本P7 又称环境无害化化学,环境友好化学,清洁化学,绿色化学得理想就是不在使用有毒、有害得物质,原料百分之百转变成产物,生产对环境友好得产品。三、物质组成得奥秘 1、物质就是由分子、原子、离子构成如:水就是由水分子构成铜就是由铜原子构成氯化钠就是由氯离子与钠离子构成 2、物质就是由元素组成如:氧气就是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题与提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节:提出问题、建立假设、收集证据(设计实验、进行实验等)、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思一、实验基本操作 1、原则:“三不” (1)不能用手接触药品 (2)不要把鼻孔凑到容器口去闻气体得气味 (3)不得品尝任何药品得味道 2、用量: (1)严格按实验规定用量 (2)未指明用量时,取用最少量(固体只需盖满试管底部,液体取1—2ml)