高中化学新教材必修二课件讲义 (8)

名称
物质 类别
粒子 种类
主要 性质 存在 条件
液氨、氨水、一水合氨的区别
液氨
氨水
一水合氨
纯净物
混合物
纯净物
氢化物
氨的水溶液
一元弱碱
非电解质
溶质为氨
电解质
NH3
不导电不具 有碱性
NH3·H2O、 NH3、H2O、 NH＋ 4 、OH－、H＋
能导电具有碱性
NH3·H2O 极易分解具有碱性
常温常压下 常温常压下可存在 常温常压下不存在
△
③NH3·H2O 不稳定，受热易分解：NH3·H2O=====NH3↑＋H2O，因此，氨水应密封保存在阴 凉处。 3.氨与酸反应 (1)氨与氯化氢相遇时的现象是产生白烟，反应的化学方程式是 NH3＋HCl===NH4Cl。 (2)工业上用氨、二氧化碳和水制取碳酸氢铵的化学方程式是 NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3。 (3)工业上用硫酸吸收氨的化学方程式是 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。 4.氨具有还原性
△
(NH4)2SO4=====2NH3↑＋H2SO4。 (3)如果组成铵盐的酸是具有强氧化性的酸，则在较低的温度下慢慢分解可得到 NH3 和相应的 酸，如 NH4NO3。由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有氧化性，生成的 NH3 易被 HNO3 氧 化，则反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将 NH4NO3 在不同的温度下加热分解 分别可得到 N2O、NO2、N2O3、N2 等。
①按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷 泉，烧瓶内液体呈红色。 ②上述实验说明氨极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (2)氨与水的反应 ① 氨 气 易 与 水 反 应 ： NH3 ＋ H2O NH3·H2O ， 其 水 溶 液 称 为 氨 水 。 在 氨 水 中 ： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－，氨水具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②氨水中的氮元素主要以 NH3·H2O 的形式存在，只有少量的 NH3·H2O 电离为 NH ＋ 4 和 OH－， 但在求氨水的物质的量浓度、质量分数时应将 NH3 视为溶质。
催化剂
(1)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成 NO 的化学方程式：4NH3＋5O2==△===4NO＋6H2O。
△
(2)氨气可被氧化铜氧化为氮气，反应的化学方程式为 2NH3＋3CuO=====N2＋3Cu＋3H2O。
(1)液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热( ) (2)氨水能导电，所以氨水是电解质( ) (3)新制饱和氨水中含氮粒子物质的量浓度最大的是 NH＋ 4 ( ) (4)将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生( ) (5)氨中氮元素的化合价为－3 价，在反应中只能升高而具有还原性( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√
不存在
1.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
装置中的气体 a 可能为①氯气、②氢气、③氨气、④氯化氢、⑤二氧化碳。打开装置中的止 水夹，挤压胶头滴管，若液体 b 为水时，能产生喷泉现象的气体 a 可能是③④(填序号，下同)； 若液体 b 为氢氧化钠浓溶液时，能产生喷泉现象的气体 a 可能是①④⑤。
第 2 课时 氨和铵盐
[核心素养发展目标] 1.能从物质类别、氮元素价态的角度，认识氨、铵盐的性质与转化， 促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.设计实验，如氨的性质实验、制备实 验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。
一、氨的性质
1.氨的物理性质 氨是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，容易液化。 2.氨极易溶于水且与水反应 (1)喷泉实验
铵盐受热分解的产物 (1)如果组成铵盐的酸是易挥发或易分解的酸，则固体铵盐受热分解时，氨气与酸一起挥发， 冷却时又重新结合成铵盐。如 NH4Cl、NH4HCO3 等。 (2)如果组成铵盐的酸是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发
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性酸残留在容器中，如(NH4)2SO4 分解的化学方程式为(NH4)2SO4=====NH3↑＋NH4HSO4 或
D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 答案 C 解析 A 项，该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，错误；B 项，加热条件下 NH3·H2O 应分解为 NH3 和 H2O，离子方程式应为 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O，错误；C 项， 符合反应原理及离子方程式书写要求，正确；D 项，一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨 水中滴加氯化铝溶液应生成 Al(OH)3 沉淀，离子方程式应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋ 3NH＋4 ，错误。 3.(2019·伊春市二中期末)检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( ) A.加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B.加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C.加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D.加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 答案 B 解析 将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的 红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B 正确。
1.下列关于铵盐的说法中正确的是( ) A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 N 均呈－3 价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离 答案 C 解析 A 项，有的铵盐受热分解产生氨(如 NH4Cl)，有的铵盐受热分解最终不产生氨(如硝酸 铵)；D 项，可用加热法分离 NH4Cl 和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物，但其过程 为先受热分解，再降温化合，而不是升华。 2.下列离子方程式书写正确的是( ) A.氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O B.NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合加热：NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3·H2O C.氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋ 4 ＋H2O
产生喷泉的原理分析 产生喷泉的原因为气体 a 易溶于液体 b 或易和 b 反应，造成烧瓶内气体物质的量减小，压强 急剧减小。 2.若将 22.4 L 氨气(标准状况)溶于水，得到 500 mL 氨水。 (1)氨溶于水反应的化学方程式为 NH3＋H2O NH3·H2O。氨水呈碱性的原因是 NH3·H2O 部 分电离产生 OH－。 (2)该氨水中的含氮粒子有 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 ，它们的物质的量浓度之和为 2_mol·L－1。 (3)写出氨水与下列物质反应的离子方程式： ①稀硫酸：NH3·H2O＋H＋===NH＋ 4 ＋H2O； ②氯化铁溶液：3NH3·H2O＋Fe3＋===Fe(OH)3↓＋3NH＋ 4 。 3.工业上常用氮气与氢气合成氨，再以氨为原料制取硝酸，请写出有关反应的化学方程式， 并说明各反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
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NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O。 (3)铵盐与碱反应
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2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
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NH4NO3＋NaOH=====NaNO3＋NH3↑＋H2O。 2.铵盐(NH＋ 4 )的检验 (1)原理
(2)方法 ①NaOH 溶液法 取少量固体样品或溶液于试管中，再加入浓的 NaOH 溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，有白烟产生)，证明固体样品或溶液中含 有 NH＋4 。 ②碱石灰法 把碱石灰与某物质的固体混合物在研钵里研磨，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或 将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近研钵口，有白烟产生)，则可以判断该物质是铵盐。
1.关于氨的下列叙述中，错误的是( ) A.氨易液化，液氨常用来作制冷剂 B.氨气易溶于水，可用来做喷泉实验 C.实验室常用向下排空气法收集氨气 D.氨气溶于水能导电，氨气是电解质 答案 D 解析 氨气易液化，液氨常用来作制冷剂；氨气密度比空气小(常用向下排空气法收集)；氨 气极易溶于水(可用来做喷泉实验)；氨气溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨，其水溶 液能导电，但氨气是非电解质。 2.氨水的碱性较弱，其原因是( ) A.它能使酚酞溶液变红色 B.氨水极易挥发出氨 C.氨与水结合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有少部分电离成 NH ＋ 4 和 OH－ D.溶于水的氨大部分以 NH3 分子形式存在 答案 C 解析 NH3 溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分 NH3·H2O 电离成 NH ＋ 4 和 OH－，因此溶液碱性较弱，C 项正确。 3.下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( ) A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.氨水的溶质为 NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒 答案 B 解析 氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
三、氨的实验室制法
实验室制取氨的实验装置如图所示：
①图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯和胶头滴管中的液体，使烧瓶内的 压强减小而产生压强差，烧杯中的液体被压入烧瓶内形成“喷泉”。
②图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，止水夹下 部导管中的空气受热排出，烧瓶内的气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差 而形成“喷泉”。 ③图丙装置中锥形瓶内的物质反应产生气体(或锥形瓶中液体受热挥发出气体)，使锥形瓶内 气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。
二、铵盐的性质与检验
1.铵盐及其性质 (1)常见的铵盐
①铵根离子(NH＋ 4 )与酸根离子形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用的铵态氮肥，如 NH4HCO3、(NH4)2S稳定，受热易分解