第5章 相平衡部分自我测试
第五章相平衡自我测试
一.单选题（本题满分30分，每小题2.0分）
1.氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生反应,体系的
组分数为( )
A.C=2
B.C=3
C.C=4
D.C=5
2.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物,平衡是组分数为( )
A.C=2
B.C=4
C.C=n+2
D.C=n
3.关于相的说法正确的是( )
A.不同的相间存在界面
B.同一相间不存在界面
C.同一物质形成的固体一定是单相
D.两种物质形成的固体一定是两相体系
4.若相律的表达式为f=C- +2，则下列说法组正确的是（）
A．自由度数等于体系的物种数加2，再减去体系的相数
B．相数就是指体系中平衡共存的相数之和
C．自由度数与体系数之和，等于体系独立组分数加2
D．相率表达式中的2，是指温度和外界压力这两个可变因素
5．有关相律的下列说法正确的是（）
A．影响相平衡的只有强度性质
B．自由度为零意味着体系的状态不变
C．多相体系可能出现Φ>C+n的状态
D．每种物质都存在于各平衡相中时相律才存在
6．若在水中溶解KNO3和NaSO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数
为（）
A．C=3
B．C=4
C．C=5
D．C=6
7．下列说法中，比较准确的是（）.
A．相律可用于封闭体系
B．相律可用于开放体系
C．相律可用于非平衡的开放体系
D．相律可用于已达平衡的多相开放体系
8．单一组分物质的熔点温度（）
A．是常数
B．仅是压力的函数
C．同时是压力和温度的函数
D．除了温度和压力外，还是其他因素的函数
9．在一个固体的透明真空容器中，装有少量单组分液体，如对其不断加热，可见到（）
A．沸腾现象
B．三相共存现象
C．临界现象
D．升华现象
10．上题中，如使容器不断冷却，可见到（）
A．沸腾现象
B．三相共存现象
C．临界现象
D．升华现象
11．若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，则该体系的组分数为（）。
A．C=3
B。Ｃ＝４
Ｃ。Ｃ＝５
Ｄ。Ｃ＝６
12. FeCl3与H2O可形成FeCl3·6H2O、2FeCl3·3H2O、2FeCl3·5H2O、FeCl3·2H2O四种水合物，在恒压条件下体系最多共存的相数为（）。Ａ。４相
Ｂ。３相
Ｃ。５相
Ｄ。６相
13. 明矾净水反应如下：
2KAl(SO4)2+6H2O?K2SO4+2Al(OH)3↓+3H2SO4
当水中放入少量明矾后，自由度为（）。
Ａ。１
Ｂ。２
Ｃ。３
Ｄ。４
14. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡，该体系的自由度为（）。Ａ。１
Ｂ。２
Ｃ。３
Ｄ。４
15. 将NaCl(s).KNO3(s).NaNO3(s).KCl(s)放入水中，四种物质投放量虽未固定，但以溶液未饱和为度，则独立组分数为（）。
Ａ。７Ｂ。６Ｃ。５Ｄ。４
二、多相选择题（本题满分12分，每题3.0分）
1．克-克方程可适用于下列体系中的（）
A．I2（s）?I2（g）
B．C（石墨）?C（金刚石）
C．I2（s）?I2（l）
D ． I 2 （l ）?I 2（g ）
E ． I 2 （g ）（n ，T 1，p 2）?I 2（g ）（n ，T 2，p 2）
F ． I 2 （l ）+H 2（g ）?2HI （g ）
2．同一只液化石油气罐，每一次都用到无气流出时才去灌气。但冬季灌气时，该罐可装8kg ，夏季灌气时，可装10kg 。产生这种差异可能的原因是什么（ ）
A ． 气灌热胀冷缩
B ． 液化气是多组分
C ． 磅秤不准
D ． 气温的影响
3.由A 与B 二组分构成的气液平衡相图如图所示，下列说法正确的是（
） A ．ab 为气相线
B. cd 为液相线
C. e 区, g 区均为气液两相平衡区
D. 该体系是具有最高恒沸点的体系
E ．该体系达气液二相平衡时，气相中B 的组成总是大于其在液相的组成
p a
*
A P e b g *
B P
A x
B → B
4 .根据A.B.C 三液体系相图，以下的结论正确的是（ ）
A ．A.B.C.三组分可以任意比例完全互溶
B. B 与C 完全互溶，A 与B 和A 与C 则部分互溶
C. A 与B 和A 与C 完全互溶，B 与C 则相互部分互溶
D. 在B 与C 的体系中加入A 可使其相互溶解度增加
E. 在B 与C 的体系中加入A 可使其相互溶解度减小
三、判断题（ 本题满分10分，每小题2.0分）
1．理想稀溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以至可以忽略不计。（ ）
2．当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸汽压越大，溶剂的液相组成也越大。（ ）
3．在一定的温度和同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。（ ）
4．在非理想溶液中，浓度大的组分的活度也大，活度因子也越大。（ ）
5．在298K 时0.011-?kg mol 的蔗糖水溶液的渗透压与0.011-?kg mol 的食盐水的
渗透压相同。（ ）
四．（计算题，共48分）
1、(20分）下述体系中含有多少个独立组分与自由度：
(a)将30％的N 2，10％的H 2其它为NH 3三种气体共置于一容器内，若气体间不发生化学变化。
(b)仍是上述三种气体，开始时组成为x (N 2)=0.45, x (H 2)=0.1，体系温度为723K 发生化学变化；又若开始时气体的组成为x (N 2)=0.15,x (H 2)=0.45,则又将如何？ (c)在等温等压下将固态碘溶解于CCl 4后，再加适量水摇振后静置分成二液层，在液层上部还有一气相空间。
（D ）(a)NaH 2PO 4溶于水中成为与水气平衡的不饱和溶液;
(E)AlCl 3溶于水中并发生水解沉淀出Al(OH)3固体.
2、(15分）根据下述数据试完成FeO- SiO 2的相图
FeO 的熔点为1814K
SiO 2的熔点为1986K
2FeO·SiO 2的熔点为1338K
FeO·SiO 2的熔点为1773K
最低共熔点的坐标为
T =1313K 含 SiO 2 x (SiO 2) = 0.31
T =1283K 含 SiO 2 x (SiO 2) = 0.37
T =1718K 含 SiO 2 x (SiO 2) = 0.55
3、(13分）固态SO 2的蒸气压与温度的关系式为
㏒(p/p ? )= -1871.2/T +7.7096
液态SO 2的蒸气压随温度的关系式为
㏒(p/p ? )= -1425.7/T+5.4366
试求(a)固态液态与气态SO 2共存时的温度与压力；
(b)在该温度下的固态SO 2的摩尔熔融热。
相平衡练习题及答案
相平衡练习题 一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画× 1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。（） 2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x 呈线性关系。（） B 3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。（） 4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二 纯组分的蒸气压之间。 ( ) 5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达 到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成 正比。（） 6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。 ( ) 7、在一个给定的体系中，物种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（） 8、自由度就是可以独立变化的变量。（） 9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（） 10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。( ) 二、选择题 1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。 （1）必低于 K； （2）必高于 K； （3）取决于水与有机物的相对数量； （4）取决于有机物相对分子质量的大小。 2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统， 则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。
（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。 3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。 （1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。 4、硫酸与水可形成H 2SO 4 H 2 O(s)，H 2 SO 4 2H 2 O(s)，H 2 SO 4 4H 2 O(s)三种水合物， 问在101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种( ) (1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存 5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的 (1) 与化合物一样，具有确定的组成； (2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变； (3) 平衡时，气相和液相的组成相同； (4) 其沸点随外压的改变而改变。 6、将固体NH 4HCO 3 (s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH 4 HCO 3 按下式分解并 达到平衡： NH 4HCO 3 (s) = NH 3 (g) + H 2 O(g) + CO 2 (g) 系统的组分数C和自由度数F为：( )。 (１)Ｃ＝２，F ＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２； (３)Ｃ＝１，F＝０； (４)Ｃ＝３，F＝２。 7、在101 325 Pa的压力下，I 2在液态水和CCl 4 中达到分配平衡(无固态碘存在) 则该系统的自由度数为：( )。 (1)F=1； (2)F=2； (3)F=0； (4)F=3。 8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。 （1）有最高恒沸点的系统； （2）不具有恒沸点的系统； （3）具有最低恒沸点的系统。
电能质量测试报告
电能质量测试测试报告 测试人员：xxx 报告撰写：xxx 批准：xxx 单位：xxx 2013年3月
目次 1 测试概况 (3) 2 测试依据 (3) 3 测试仪器 (5) 4 测试参数 (7) 5 测试现场接线图 (7) 6 . 4AA12出线测试结果及其分析 (8) 6.1 4AA12出线电压水平 (8) 6.1.1出线电压有效值 (8) 6.1.2出线电压偏差 (8) 6.1.3出线电压有效值变化趋势 (9) 6.1.4分析结论 (10) 6.2 电压总畸变率 (10) 6.3 电压不平衡度 (12) 6.4 电压闪变 (13) 7、3AA16出线测试结果及其分析 (13) 7.1 3AA16出线电压水平 (13) 7.1.1出线电压有效值 (13) 7.1.2 出线电压偏差 (14) 7.1.3出线电压有效值变化趋势 (14) 7.1.4分析结论 (15) 7.2 电压总畸变率 (15) 7.3 电压不平衡度 (17) 7.4电压闪变 (17) 8 测试结论 (18)
1 测试概况 xxx有两台UPS电源，主要用于给BCS医疗系统供电。该UPS由泰高系统有限公司提供，型号为：RSOAVR 60KVA/380V 在线式，每个电源柜中装载29块（阳光）电池，使用至今电池未发现漏液现象。 近期以来，晚上开启日用灯后，该UPS电源柜偶尔会发生异常报警（三声报警，无信息提示），具体原因不详。为了分析该报警是否与谐波污染有关系，该公司拟对UPS电源380V母线及出线的谐波水平进行测试。 应xxx公司要求，2016年xx月xx日至xx月xx日，xxxxxx有限公司对xxxx有限公司两台UPS供电设备出口母线进行了一次谐波测试。 2 测试依据 该项测试依据GB/T14549-93电能质量公用电网谐波国家标准进行。 GB/T14549-93各级电压等级谐波限值规定如下表1, 公共连接点的全部用户向该点注入的谐波电流允许值见表2。 ???????? 表1：公用电网谐波电压（相电压）限值
弱电解质的电离平衡单元测试题
弱电解质的电离平衡单元 测试题 Prepared on 24 November 2020
《弱电解质的电离平衡》单元测试题 一、单选题（每小题2分，共48分） 1、下列物质是电解质的是（） A、稀硫酸 B、氯化钠 C、酒精 D、铜 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A、CH3CH2COOH B、Cl2； C、NH4HCO3； D、SO2 3、下物质分类组合正确的是（） 4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（） A、该化合物水溶液不导电； B、该化合物饱和溶液导电能力较弱 C、该化合物在熔融时不导电； D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度 5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（） A、由离子浓度决定； B、导电性基本没有差别； C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）
A、A为非电解质 B、A是强电解质 C、A是分子晶体 D、A为弱电解质 7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（） A、盐酸和氨水反应 B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应 C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应 D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应 8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（） A、自来水 B、L盐酸 C、L醋酸 D、L氨水 9、下列说法正确的是（） A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质； D、能导电的物质都是电解质 10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子； B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强； C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物； D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同； 11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离； B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH； C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质； D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子； 12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的（） A、NaOH（固体）； B、H2O； C、NH4NO3（溶液）； D、NaCl（固体）；
大学《物理化学》相平衡练习题(有答案)
相平衡练习题 1. 在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C 和条件自由度F '：答a ； (a) C =3， F '=1 (b) C =3， F '=2 (c) C =4， F '=2 (d) C =4， F '=3 注意：如果上述题目改为：在定压下，NaCl 晶体和蔗糖晶体与它们的过饱和混合水溶液平衡共存时，相律还是否适用？ 2. 23Na CO 可形成三种水合盐，232232232Na CO H O, Na CO 7H O Na CO 10H O ???及，常压下将 23Na CO (s) 投入其水溶液中，待达三相平衡时，一相是23Na CO 水溶液，一相是23Na CO (s) ，则另一相是：答d ； （a ）冰 （b ）232Na CO 10H O(s)? （c ）232 Na CO 7H O (s)? （d ）232 Na CO H O (s)? 3. 假设A 、B 二组分混合物可以形成理想液态混合物，则下列叙述中不正确的是： （a ）A 、B 分子间的作用力很微弱 （b ）A 、B 都遵守拉乌尔定律 （c ）液态混合物的蒸气压介于A 、B 的蒸气压之间 （d ）可以用重复蒸馏的方法使A 、B 完全分离。 答a 4．自由度为零，意味着：答（c ） （a ）体系独立组分数C 等于相数 P （b ）体系的状态不变 （c ）确定体系相平衡所需的最少强度变量数为零 （d ）三相共存 5.在一定压力下，在液态混合物中增加某组分后，液体的沸点下降，则该组分在气相中的相对含量（ ）它在平衡液相中的相对含量。答a a.大于 b. 小于 c.等于 d. 不确定 6. BaCO 3(s)、BaO(s)、CO 2(g)三种物质处于化学平衡时，体系自由度F 是 答a a.0 b.1 c.2 d.4 7．在一定压力下，某二组分系统能形成最低恒沸物，该恒沸物的组成（c ） a.与系统组成有关 b.与温度有关 c.与压力有关，压力一定时为定值 d.恒定不变，是化合物 8. 在一定压力下，A 和B 能形成最低恒沸物C ，设恒沸物的组成为x ，则对组成为x B (x B >x)的混合物进行普通精馏，最后得到（c ） a. A 和B b. A 和C c. B 和C d.无法确定 例1在101.325 kPa 下，A~B 系统的相图如 图所示。由相图回答： （1）系统中x （A ）﹦0.68时：开始沸腾的温度约为 ℃，最初馏出物中B 的摩尔分数约 图16
化学平衡移动练习题与答案
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了 C．物质A的转化率减小了D．a＞b
6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4 此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）
直流平衡电桥测电阻实验报告材料
大连理工大学 大 学 物 理 实 验 报 告 院（系） 材料学院 专业 材料物理 班级 0705 姓 名 童凌炜 学号 200767025 实验台号 实验时间 2008 年 12 月 10 日，第16周，星期 三 第 5-6 节 实验名称 直流平衡电桥测电阻 教师评语 实验目的与要求： 1） 掌握用单臂电桥测电阻的原理， 学会测量方法。 2） 掌握用双臂电桥测电阻的原理， 学会测量方法。 主要仪器设备： 1） 单臂电桥测电阻：QJ24型直流单臂电桥，自制惠更斯通电桥接线板，检流计，阻尼开关、四位 标准电阻箱、滑线变阻器、电路开关、三个带测电阻、电源； 2） 双臂电桥测电阻：QJ44型直流双臂电桥，待测铜线和铁线接线板、电源、米尺和千分尺。 实验原理和内容： 1 直流单臂电桥（惠斯通电桥） 1.1 电桥原理 单臂电桥结构如右图所示， 由四臂一桥组成； 电桥平衡条件是BD 两点电位相等， 桥上无电流通过， 此时有关系s s x R M R R R R ?== 2 1 成立， 其中M=R1/R2称为倍率， Rs 为四位标准电阻箱（比较臂）， Rx 为待测电阻（测量臂）。 1.2 关于附加电阻的问题： 附加电阻指附加在带测电阻两端的导线电阻与接触 电阻， 如上图中的r1, r2， 认为它们与Rx 串联。如果R x 远大于r ，则r 1+r 2可以忽略不计，
但是当R x 较小时，r 1+r 2就不可以忽略不计了，因此单臂电桥不适合测量低值电阻， 在这种情况下应当改用双臂电桥。 2 双臂电桥（开尔文电桥） 2.1 双臂电桥测量低值电阻的原理 双臂电桥相比单臂电桥做了两点改进， 增加R3、R4两个高值电桥臂， 组成六臂电桥；将Rx 和Rs 两个低值电阻改用四端钮接法， 如右图所示。在下面的计算推导中可以看到， 附加电阻通过等效和抵消， 可以消去其对最终测量值的影响。 2.2 双臂电桥的平衡条件 双臂电桥的电路如右图所示。 在电桥达到平衡时，有1234\\R R R R =，由基尔霍夫第二定律及欧姆定律可得并推导得： 31123 3141312242342 431323424 33112424 ()0x S x x x x x x I R I R I R R R R r R I R I R I R R R R R R r R R R R R R R M R I r I r R R R R R R R R R R R R ? =-? ??? ?=-?=+-? ??++?????===?=++?? ??=?-=?? 可见测量式与单臂电桥是相同的， R1/R2=R3/R4=M 称为倍率（此等式即消去了r 的影响）， Rs 为比较臂， Rx 为测量臂。 使用该式， 即可测量低值电阻。 步骤与操作方法： 1. 自组惠斯通电桥测量中值电阻 a) 按照电路图连接电路， 并且根据待测电阻的大小来选择合适的M 。 b) 接通电路开关， 接通检流计开关； 调节电阻箱Rs 的阻值（注意先大后小原则）， 使检流 计指零， 记下电阻箱的阻值Rs c) 重复以上步骤测量另外两个待测电阻值。 2. 使用成品单臂电桥测量中值电阻 a) 单臂成品电桥的面板如下页右上图所示。
离子方程式练习题(含答案)
离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；
化学平衡练习题含解析答案
化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A）
电能平衡测试技术要求(详细版)
电能平衡测试技术要求（详细版） 能源是发展国民经济的主要物质基础，电力更是生产发展的动力，也是 今后相当长时期国民经济发展的能源资源。为此，在大力抓好电力建设，增加供电能力的同时，必须加强用电需求侧科学管理，采取技术上可行、经济上合理的节电措施，减少电能的直接和间接损耗，提高能源使用效率，以缓解电力供应阶段性严重不足与合理使用问题。开展企业电能平衡测试工作，是全面系统地摸清企业的电力、电量消耗总量、构成、分布、流向、用电设备的状况和电能利用率，是加强能源科学管理、制订节电规划、确定节能技措方案和提高能源合理利用水平的重要基础工作。也是深入贯彻国家《节能法》、浙江省实施《节能法》办法等能源法律法规的有力措施。 为推动本市企业电能平衡测试的开展，根据国家颁发的标准要求结合本市的实际情况，为保证测试工作的顺利进行，测算方法的正确性与取数计算口径统一，使各行业用电测算数据尽可能做到通用性、可比性、以达到此项测试 工作的规范化、标准化，特制订如下测试技术要求： 不会写电能平衡测试报告的同志，请参考 上海冠生园协和氨基酸有限公司电能平衡测试报告 网站：https://www.360docs.net/doc/7315326440.html,/p-327114442.html 第一条本要求适用范围与设备测试内容 1、本条例规定适用杭州电网范围，全市重点用电企业。凡拥有专用变压器、装机容量在1000千伏安，或年用电量在300万千瓦时及以上的用户每二至三年进行一次电能平衡测试，并据此制定切实可行的节约用电措施。 2、企业电能平衡测试工作，是一项技术性强、周期较长的系统工程，全市在杭州市经济委员会统一部署、指导下开展工作。并负责技术培训、咨询、组建测试队伍进行有偿服务、评审员资质审核及具体验收等工作。各县（市）经委、三电办应认真组织、落实本辖区的电平衡测试工作的有序开展。 3、企业电能平衡测试范围：含全厂电能量收入与各项支出平衡状况、各类电气设备、电加热炉、整流设备及风机、水泵、空压机等通用机械设备的电能利用率的测算。 1
(完整版)水溶液中的离子平衡测试题(含答案)
班别：姓名：座号： 水溶液中的离子平衡测试题 一、选择题：（每小题3分，共48分，每小题有．1．个或 ．．2．个．正确选项。）1．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生了电离，则n的值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6 2．下列溶液一定是碱性的是（）A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH-D．溶液中c(OH-)＞c(H+) 3．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（）A．HCN B．CH3COOH C．HF D．HNO2 4．0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（）A．加入少量盐酸B．加KOH固体C．加水D．加热 5．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水6．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水 C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸 7．下列有关滴定操作的顺序正确的是（） ①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装 标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥滴定操作
物理化学第五章相平衡练习题及答案
第五章相平衡练习题 一、判断题： 1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 2．单组分系统的物种数一定等于1。 3．自由度就是可以独立变化的变量。 4．相图中的点都是代表系统状态的点。 5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的 值。 6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。 7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。 9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。 10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。 11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。 12．恒沸物的组成不变。 13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。 14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。 15．三组分系统最多同时存在5个相。 二、单选题： 1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是： (A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。 2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求： (A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间； (C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。 3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则： (A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ； (C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。 4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来： (A) 可使体系对环境做有用功；(B) 可使环境对体系做有用功； (C) 不能做有用功；(D) 不能判定。 5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化： (A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。6．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种： (A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。 7．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体
化学平衡移动练习题1
第二章第三节化学平衡移动练习题（1） 一、选择题 1．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（） A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数 C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数 D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数3．下列说法正确的是（） A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 B．其他条件不变时，使用催化剂只改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 4．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A．加入一种反应物 B．对平衡体系加压C．升高温度 D．使用催化剂5．对平衡CO2(g)CO2(aq) △H= -19.75 kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（） A．升温增压B．降温减压 C．升温减压D．降温增压 6．2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（） A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 B．将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 C．升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动 7．关于催化剂的叙述，正确的是（） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 8．对于可逆反应2A2(g)+B2 2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 9．在一容积固定的密闭容器中，反应 2SO2（g）+O2 (g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2 气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（） A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、 SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、==。 10.恒温下, 反应 +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c 11．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是 （） A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 12．有一处于平衡状态的可逆反应：（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥ 13．下图为PCl53(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（）
企业电平衡测试技术要求
企业电平衡测试技术要求 能源是发展国民经济的主要物质基础，电力更是生产发展的动力，也是今后相当长时期国民经济发展的能源资源。为此，在大力抓好电力建设，增加供电能力的同时，必须加强用电需求侧科学管理，采取技术上可行、经济上合理的节电措施，减少电能的直接和间接损耗，提高能源使用效率，以缓解电力供应阶段性严重不足与合理使用问题。开展企业电能平衡测试工作，是全面系统地摸清企业的电力、电量消耗总量、构成、分布、流向、用电设备的状况和电能利用率，是加强能源科学管理、制订节电规划、确定节能技措方案和提高能源合理利用水平的重要基础工作。也是深入贯彻国家《节能法》、浙江省实施《节能法》办法等能源法律法规的有力措施。 为推动本市企业电能平衡测试的开展，根据国家颁发的标准要求结合本市的实际情况，为保证测试工作的顺利进行，测算方法的正确性与取数计算口径统一，使各行业用电测算数据尽可能做到通用性、可比性、以达到此项测试工作的规范化、标准化，特制订如下测试技术要求： 第一条本要求适用范围与设备测试内容 1、本条例规定适用杭州电网范围，全市重点用电企业。凡拥有专用变压器、装机容量在1000千伏安，或年用电量在300万千瓦时及以上的用户每二至三年进行一次电能平衡测试，并据此制定切实可行的节约用电措施。 2、企业电能平衡测试工作，是一项技术性强、周期较长的系统工程，全市在杭州市经济委员会统一部署、指导下开展工作。并负责技术培训、咨询、组建测试队伍进行有偿服务、评审员资质审核及具体验收等工作。各县（市）经委、三电办应认真组织、落实本辖区的电平衡测试工作的有序开展。 3、企业电能平衡测试范围：含全厂电能量收入与各项支出平衡状况、各类电
水溶液中的离子平衡练习题
水溶液中的离子平衡练习题 1．已知水的电离方程式：H 2O H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 A．升高温度，K W增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，K W不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低 2．A、B两种酸溶液pH都是2，各取1 mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) B．若a＝5，则B为强酸，A为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) D．若a<5，则A、B都是弱酸 3.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点K W的数值比c点K W的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
4.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积(同温同 压下测定)的变化图示如下： 其中正确的是 A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对 5．（12分）有甲、乙两份等体积的浓度均为·L-1的氨水，pH为11。 （1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______ (填序号)。 A．9~11之间 B．11 C．12~13之间 D．13 （2）乙用·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_____________________________________。 25．（6分）根据电离平衡原理，设计实验证明NH3?H2O是弱碱。 可选用的试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、醋酸铵晶体和蒸馏水。
化学反应速率和化学平衡练习题有详细答案
化学反应速率和化学平衡综合练习 一、选择题(包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有只一个选项符合题意。) 1. 设反应C＋CO 22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放 热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为 A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大 2. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L －1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为 A. 0.04 mol·L－1·s－1 B. 0.4 mol·L－1 ·s－1 C. 1.6 mol·L－1·s－1 D. 0.8 mol·L－1·s－1 3. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO 2＋O22SO3，下列叙述能够说 明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2与SO3的浓度相等 C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2∶1∶2 D. 反应容器中压强不随时间变化 4. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的 浓度增大，应采取的措施是 A. 加压 B. 减压 C. 减少E的浓度 D. 降温 5. 一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C， 反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol·L－1，c(B2)＝0.16 mol·L－1，c(C)＝0.84 mol·L－1，则该反应的正确表达式为 A. 2A 2＋B22A2B B. A2＋B22AB C. A 2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2 6. 一定条件下的反应：PCl 5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5 分解率降低的是 A. 温度、体积不变，充入氩气 B. 体积不变，对体系加热 C. 温度、体积不变，充入氯气 D. 温度不变，增大容器体积 7. 在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中， 活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N 2＋3H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持 c mol·L－1的是 温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 ．． A. 1.0体积的N2和3.0体积的H2 B. 2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 C. 4.0体积的NH3和1.0体积的H2
桩基检测(自平衡检测)检测报告
基桩质量检测报告 工程名称：桩基检测项目 现场试验：张三李四 报告编制：张三 审核：XXX 审定：XXX 报告编号：2017-XXX 工程地点：XXX XXXXXXXX XXXX年XX月XX日
目录 单桩竖向静载检测（自平衡） ........................................................................... 错误!未定义书签。 （一）、检测试验桩的相关参数......................................................................... 错误!未定义书签。 （二）、试验原理、方法及使用仪器................................................................. 错误!未定义书签。 （三）、试验设备................................................................................................. 错误!未定义书签。 （四）、试验步骤................................................................................................. 错误!未定义书签。 （五）、静载检测结果分析................................................................................. 错误!未定义书签。 （六）、自平衡检测结论..................................................................................... 错误!未定义书签。
高中化学平衡移动练习题
一、填空题 1、为了有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物含量、使用清洁能源显得尤为重要。 （1）已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)?? ?H = -905.48 kJ·mol-1 N2(g)＋O2(g)2NO(g)?? ?H = +180.50 kJ·mol-1 则4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)的?H =????????????? ?。 （2 N (g) v2正=k2 ①(g) ②(g)2NO 达式 （3N (g) M 2、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合后，充入一容积为V的密闭容器，此时容器内压强为p。然后在一定条件下发生如下反应：a A(？)＋b B(？)c C(g)＋d D(？)。当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了n mol，D增加了1.5n mol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为： a________；b________；c________；d________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则在上述平衡混合物中再加入B物质，上述平衡 ________。 A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动 C．不移动? ??????????????D．条件不够，无法判断 (3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的物质的量又重新相等，则正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 3、工业合成氨N 2＋3H22NH3，反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： ，理 A.3V(N2 B C D．C(N2 E. F. (3) (4)450 (5)填字母代号)。 a．高温高压b．加入催化剂c．增加N2的浓度d．增加H2的浓度e．分离出NH3 二、选择题 4、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（? ） A 生成物能量一定低于反应物总能量?????? B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率