大学有机化学胺与酰胺
有机化学中的胺和酰胺的反应
有机化学中的胺和酰胺的反应胺和酰胺是有机化学中常见的两类化合物，在许多化学反应中发挥着重要作用。
本文将探讨胺和酰胺的反应机理和一些重要的反应类型。
一、胺的反应1. 亲电取代反应胺可以作为亲电试剂参与取代反应。
在这类反应中，氨基（NH2）基团可以与带有亲电中心的化合物发生取代反应。
例如，胺可以与卤代烃反应，形成相应的胺类化合物。
这类反应可以通过氨基团中的孤对电子攻击带有亲电性的碳原子实现。
2. 缩合反应胺还可以参与缩合反应，形成脲、胸腺嘧啶等化合物。
在这类反应中，胺的氨基团与酮或醛的羰基进行缩合，形成C-N键。
缩合反应通常需要使用酸催化剂或碱催化剂来促进反应的进行。
3. 氧化反应胺是一种容易氧化的化合物，可以参与氧化反应。
在这类反应中，胺的氨基团会被氧化剂（如过氧化氢或过氧化苯甲酰）氧化为亚胺、亚胺氧化物等。
氧化反应通常需要在酸性或碱性条件下进行。
二、酰胺的反应1. 羟胺化反应酰胺可以与羟胺反应，形成羟基酰胺。
在这类反应中，酰胺的羰基与羟胺发生加成反应，形成新的羟基和酰胺的酰胺化合物。
这类反应在生物体内广泛存在，参与许多重要生物分子的合成过程。
2. 加氢反应酰胺可以参与加氢反应，将羰基还原为羟基。
这类反应通常需要使用氢化试剂（如氢气和催化剂）催化。
加氢反应对于合成醇和醛的羰基还原具有重要意义。
3. 脱酰反应酰胺可以发生脱酰反应，生成相应的胺和酰基化合物。
在这类反应中，酰胺的酰基与碱性条件下断裂，形成胺和酰基化合物。
这类反应在有机合成中常被用于制备新的胺类化合物。
总结起来，胺和酰胺在有机化学中具有广泛的应用。
胺可以参与亲电取代、缩合和氧化等反应，而酰胺主要参与羟胺化、加氢和脱酰等反应。
对这些反应的深入研究可以为新的有机合成方法的开发和有机化学的进一步应用提供重要的基础。
大学有机化学 第13章_胺及其衍生物
3.29
3.36
4.4
N H
pKb 2.88
(CH3CH2)2NH
(CH3CH2)3N
CH3CH2NH2
3.06
RNH2 + H2O
3.25
RNH3+ + OH-
3.36
13 .3 胺类化合物的化学性质
芳香胺的碱性强弱与芳环上取代基的性质有关。
CH3 NH2 > NH2 > O2N NH2
RNH2 —————> N2
重氮化反应
CH3CH2CH2NH2 1o胺 NaNO2 HCl
NaNO2+HCl
+ H2O + 混合物
CH3CH2CH2N+ NCl重氮盐
CH3CH2CH2++Cl- + N2 醇、烯、卤代烃等
13 .3 胺类化合物的化学性质
NH2
氯化重氮苯 (重氮盐)
NaNO2 , HCl
季 铵 碱 (R4N+OH － ) 为 离 子 化 合 物 ， 其 碱 性 与 NaOH相当，是强碱。季铵碱与酸作用生成季铵盐。 综合多种因素，各类胺碱性强弱的大致排列顺序为: 季铵碱(强碱) >>脂肪胺 ( 2o >1o >3o ) > NH3 >> 芳香胺
13 .3 胺类化合物的化学性质
13.3.2
CH3 N H
NaNO2 HCl
CH3 N NO
N-甲基-N-亚硝基苯胺
H2O
芳香胺的 N- 亚硝基化合物 在酸性条件下会立即发生重 排，生成对亚硝基化合物。
ON
H+ CH3 N H
《胺和酰胺》 讲义
《胺和酰胺》讲义一、胺胺是一类含有氮原子的有机化合物，在有机化学中具有重要的地位。
胺可以看作是氨（NH₃）分子中的氢原子被烃基取代后的产物。
根据胺分子中氮原子所连接的烃基种类和数目不同，胺可以分为以下几类：1、伯胺（一级胺）伯胺中氮原子与一个烃基相连，通式为 RNH₂。
例如，甲胺（CH₃NH₂）就是一种常见的伯胺。
2、仲胺（二级胺）仲胺的氮原子连接着两个烃基，通式为 R₂NH。
二甲胺（（CH₃)₂NH）是仲胺的一个典型例子。
3、叔胺（三级胺）叔胺的氮原子与三个烃基相连，通式为 R₃N。
三甲胺（（CH₃)₃N）就是常见的叔胺。
胺的性质主要包括物理性质和化学性质。
在物理性质方面，胺一般为具有挥发性的液体或低熔点的固体，具有特殊的气味。
低级胺能溶于水，这是因为它们能与水分子形成氢键。
随着烃基的增大，胺在水中的溶解度逐渐降低。
从化学性质来看，胺具有碱性。
这是因为氮原子上有孤对电子，能接受质子。
胺的碱性强弱与氮原子上电子云密度有关，电子云密度越大，碱性越强。
一般来说，脂肪胺的碱性强于芳香胺。
胺还能发生酰化反应。
在酰化试剂（如酰氯、酸酐）的作用下，胺中的氨基与酰基结合，生成酰胺。
此外，胺还能与亚硝酸反应。
不同类型的胺与亚硝酸反应的产物不同，可用于胺的鉴别。
胺在生活和工业中有着广泛的应用。
例如，在医药领域，许多药物含有胺的结构；在化工生产中，胺是合成许多高分子材料的重要原料。
二、酰胺酰胺是羧酸中的羟基被氨基或胺基取代后形成的化合物。
它的通式为 RCONR'₂。
酰胺具有一些独特的物理性质。
一般来说，酰胺的熔点和沸点比相应的羧酸要高，这是因为酰胺分子间可以形成较强的氢键。
在化学性质方面，酰胺的水解是一个重要的反应。
在酸或碱的催化下，酰胺可以水解为羧酸和胺。
酰胺的脱水反应也是常见的。
在一定条件下，酰胺可以脱水生成腈。
酰胺在生物化学中具有重要意义。
蛋白质就是由氨基酸通过酰胺键（肽键）连接而成的大分子化合物。
三、胺和酰胺的相互转化胺和酰胺之间可以通过一系列化学反应相互转化。
有机化学中的酰胺与酰胺类化合物
有机化学中的酰胺与酰胺类化合物酰胺是一类重要的有机化合物，由酰基与氨基通过缩合反应而得。
在有机合成中，酰胺及其衍生物广泛应用于药物、农药、染料等领域。
本文将介绍酰胺的基本结构和性质、制备方法、应用以及一些相关化合物的特点。
一、酰胺的基本结构和性质酰胺的一般结构可表示为RCONH₂，其中R代表酰基。
酰胺的酰基可以是脂肪酸根、芳香酸根或其他有机官能团，根据酰基的不同，酰胺的性质也会有所不同。
酰胺分子中的酰基与氨基通过共价键连接，使得酰胺具有较强的分子内氢键作用力。
这种分子内氢键使得酰胺具有较高的沸点和溶解度，常见的酰胺如乙酰胺、丙酰胺等是无色结晶性固体。
二、酰胺的制备方法常用的酰胺制备方法有以下几种：1. 热胺法：将酰氯与氨水或胺类反应，生成酰胺。
反应条件可通过加热、催化或溶剂改变，得到不同的产物。
2. 缩合反应：酰胺也可通过酸催化的缩合反应制备。
将酰基与胺类在酸性或碱性条件下反应，生成酰胺。
3. 亲核取代反应：酰胺可由酮或酸酐与胺基发生亲核取代反应，生成酰胺。
以上是常见的酰胺制备方法，根据不同的实际需求和反应物条件，可以选择合适的方法来合成目标酰胺。
三、酰胺的应用酰胺及其衍生物在医药、农药和染料等领域具有广泛的应用。
1. 药物领域：许多药物分子中都含有酰胺结构，通过合成酰胺类化合物，可以获得具有特定生物活性的药物分子。
例如，头孢菌素类抗生素、抗癌药、镇痛药等。
2. 农药领域：酰胺类化合物也在农药的合成中发挥着重要作用。
常见的肉毒杆菌酰胺类农药、杀虫剂等都是酰胺类化合物。
3. 染料领域：酰胺类染料具有良好的染色性能和稳定性，广泛应用于纺织工业等领域。
四、酰胺类化合物的特点除了酰胺之外，还存在一些酰胺类化合物，它们在有机合成和应用中也具有重要的地位。
1. 酰亚胺：酰亚胺是酰胺中酰基与亚胺基缩合而成的化合物。
酰亚胺有较好的电子以及空间特性，广泛应用于金属催化反应和不对称合成中。
2. 酰胺酯：酰胺酯是酯与酰胺缩合而成的化合物。
【PPT课件】第十三章 胺和酰胺
CH3CH2-NH3+ Cl－ 或写为 CH3CH2-NH2 · HCl 氯化乙铵（或：乙胺盐酸盐）——伯胺的盐
二、胺的命名 注意氨、胺、铵三个字的区别。 氨（ammonia）： 表示NH3以及由氨衍生的基团。 胺（amine）： 表示 NH3 的烃基衍生物.如 CH3-NH2 。 铵：表示季铵及氨、胺的盐. 结构特点是： N 与4个原子或基团相连，N原子带正电荷。
N H
d+ CH3
139pm 具部分双键性质
147pm
命名：酰基名称＋胺(或某胺)——“某酰(某)胺” 内酰胺用希腊字母标明氨基位置。 O CH3-C—NH2 伯酰胺
CH3 O C NHCH3
O CH3 H—C—N-CH3 叔酰胺
仲酰胺
N,N-二甲基甲酰胺 乙酰胺 N-甲基乙酰胺 acetamide N-methyl acetamide Dimethylformamide DMF
第十章
胺、酰胺和氨基酸
分子中含有碳氮键的有机化合物称为含氮有机化合物. 含氮有机化合物的类型主要有: 硝基化合物 胺 酰胺 腈 氨基酸
含氮杂环 CH3
√ √ √
R—NO2 -NO2 R—NH2 CH3-NH2 R-CO-NH2 CH3-CO-NH2 R—CN CH2=CH-CN R-CH-COOH CH3-CH-COOH NH2 NH2
伯、仲胺与（对甲基）苯磺
酰氯等反应生成磺酰胺称磺酰化反应 。磺酸的SO3H 中-OH被-Cl取代生成磺酰氯,与酰氯类似。 Hinsberg试验：应用磺酰化反应，鉴别或分离3类胺。 RNH2 R2NH R3N O S—Cl O O S—NHR O SO2-NR2 不反应 (结晶) NaOH 溶解 不溶
二、酰胺的化学性质 1、酸碱性 一氨基连一酰基：中性；一氨基连二酰基： 酸性；二氨基连一酰基（如尿素）：碱性。
大学有机化学反应方程式总结胺的酰化与酰胺的热解反应
大学有机化学反应方程式总结胺的酰化与酰胺的热解反应酰化反应是有机化学中重要的反应类型之一，常用于合成酯、酰胺等化合物。
胺的酰化反应指的是一种酰化剂与胺反应生成酰胺的化学反应。
酰胺的热解反应则是指酰胺在热条件下分解成酰化剂和相应的胺的反应。
本文将对这两类反应进行总结，并给出相应的反应方程式。
一、胺的酰化反应胺的酰化反应是通过与酰化剂反应生成酰胺的过程。
胺中的氮原子上的孤电子对可以和酰化剂中的亲电中心结合，形成新的化学键。
常用的酰化剂包括酰氯、酸酐和酰亚胺等。
以下是一些常见的胺的酰化反应方程式：1. 胺与酸酐的反应:R-NH2 + R'-C(O)-O-C(O)-R'' → R-NH-C(O)-O-C(O)-R'' + R'-CO2H2. 胺与酰氯的反应:R-NH2 + R'-C(O)-Cl → R-NH-C(O)-O-C(O)-R' + HCl3. 胺与酰亚胺的反应:R-NH2 + R'-C(O)NHR'' → R-NH-C(O)-NH-R'' + R'-C(O)NH2二、酰胺的热解反应酰胺的热解反应是指酰胺在高温下分解成酰化剂和相应的胺的反应。
酰胺的热解反应可以是一步反应，也可以包括多步反应。
以下是一些常见的酰胺的热解反应方程式：1. 链状酰胺的热解反应:R-NH-C(O)-NH-R' → R-NH2 + R'-C(O)NH22. 脂环酰胺的热解反应:R-N(C=O)-NH2 → R-NH2 + CO3. 共轭酰胺的热解反应:R-C(O)N=C(R')R'' → R-C(O)N=C(R')R'' + R''结论胺的酰化反应和酰胺的热解反应在有机化学中具有重要的应用价值。
通过对胺的酰化，可以合成出各种酰胺类化合物，这些化合物在医药、农药等领域具有广泛的应用。
大学有机化学反应方程式总结酰胺的酸碱水解与酰胺化反应
大学有机化学反应方程式总结酰胺的酸碱水解与酰胺化反应在有机化学领域中，酰胺是重要的有机化合物之一。
酰胺可以通过酸碱水解和酰胺化反应与其他有机物发生反应，形成不同的化合物。
本文将总结酰胺的酸碱水解与酰胺化反应的反应方程式，并探讨其应用和重要性。
一、酰胺的酸碱水解反应方程式酸碱水解是一种常见的反应途径，通过加入酸或碱能够使酰胺分解为相应的酸或胺。
以下是酰胺的酸碱水解反应方程式的几个例子：1. 酰胺的酸水解反应方程式：RCONH2 + HCl → RCOOH + NH4Cl2. 酰胺的碱水解反应方程式：RCONH2 + NaOH → RCOONa + NH3这些反应方程式展示了酰胺与酸或碱反应后生成的产物。
酸水解会生成相应的酸和氨盐，碱水解会生成相应的盐和氨。
二、酰胺化反应方程式酰胺化反应是酰胺与羧酸或酸酐进行的一种反应。
该反应可以在酸性或碱性条件下进行，生成酰胺与羧酸的缩合产物。
以下是酰胺化反应方程的几个例子：1. 在酸性条件下的酰胺化反应方程式：RCOOH + R'NH2 → RCO-NHR' + H2O2. 在碱性条件下的酰胺化反应方程式：RCOCl + R'NH2 → RCONHR' + HCl这些反应方程式揭示了酰胺与羧酸或酸酐反应后生成的酰胺与水或盐的生成。
酰胺化反应在有机合成中具有重要的应用价值。
三、酰胺的应用与重要性酰胺是许多重要有机化合物的组成部分，广泛应用于药物、农药和高分子材料等领域。
酰胺的反应性使其成为有机合成中重要的中间体，通过调节酰胺的结构和反应条件，可以合成具有多种不同功能的化合物。
酰胺的酸碱水解和酰胺化反应是有机化学中常用的反应途径，同时也是酰胺的合成和降解的重要手段。
通过掌握酰胺的酸碱水解和酰胺化反应的反应方程式，可以更好地理解酰胺的化学性质和反应机制，为有机化学实验和研究提供有力的支持。
总结：本文总结了酰胺的酸碱水解和酰胺化反应的反应方程式，并探讨了它们的应用和重要性。
有机化学基础知识点整理酰胺的性质与应用
有机化学基础知识点整理酰胺的性质与应用有机化学基础知识点整理：酰胺的性质与应用酰胺是一类含有酰基的有机化合物，常用通式R-C(O)NR'R''来表示。
它是酰氨的一种衍生物，是有机化学中非常重要的一类功能团。
本文将整理酰胺的性质与应用。
一、酰胺的结构与性质1. 结构特点：酰胺的结构中，羰基碳与氮原子之间通过一个共价键连接。
羰基碳与氧原子之间是一个双键。
酰胺中的氮原子可以与H、烃基或其他官能团连接。
2. 物理性质：酰胺通常是无色结晶性固体，常温下稳定。
它们具有一定的溶解度，可溶于极性溶剂如水、乙醇和醚类溶剂。
在高温或酸性条件下，酰胺可能水解为酸和胺。
3. 化学性质：酰胺可以发生一系列的有机反应，如加成、氧化、还原、酰胺的水解等。
其中，酰胺的水解是一种重要的反应，可以通过酸性或碱性条件下进行。
二、酰胺的合成方法1. 度胺化反应：酰胺可以通过酰化剂与胺反应而合成。
主要的酰化剂有酸酐、酰氯和酰亚胺等。
例如，酸酐与胺反应可以形成相应的酰胺。
2. 缩合反应：酰胺也可通过缩合反应合成。
缩合反应是指酰胺的羰基碳与胺中的氮原子之间形成一个新的羰基键。
常见的缩合反应有兰氏缩合和加合缩合等。
例如，酮与胺反应可以形成酰胺。
三、酰胺的应用领域1. 药物化学领域：许多药物和生物活性化合物中都存在酰胺基团。
酰胺的特定结构使其在药物设计和开发中具有重要地位。
酰胺可改变药物的药代动力学性质，如增强药物的溶解度、稳定性和生物利用度等。
2. 聚合物领域：酰胺类聚合物是一类重要的高分子材料。
例如，聚酰胺是一种具有优异力学性能和耐高温性能的工程塑料，常用于制备高性能纤维、薄膜和涂层材料。
3. 有机涂料领域：酰胺在有机涂料中也有广泛的应用。
酰胺结构具有惰性和稳定性，使得其成为一种重要的涂料成分。
酰胺基团可以提供涂料的柔软性和耐热性能，同时还可以增加涂料的抗老化和粘附能力。
4. 生物化学领域：酰胺在生物化学研究中也具有重要地位。
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芳香伯胺
重氮盐 氯化重氮苯
反应胺
反应式
脂肪1O胺
NaNO2,HCl
RNH2 0~5OC
+
RN
N Cl-
-N2 R+
得醇、烯、卤代 烃等混合物
脂肪2O胺
NaNO2,HCl
R2NH
SnCl2,HCl
R2N H
R2N N O
脂肪3O胺 R3N+HNO2 [R3NH]+NO2-
现象
放出气体
出现黄色 油状物或 固体，加 酸，油状 物消失 发生成盐 反应，无 特殊现象
低级脂胺是气体或易挥发的液体，具有难闻的臭 味。高级胺为固体。胺的沸点比分子量相近的烃类 高，但比醇或羧酸的沸点低。叔胺氮原子上无氢原 子，分子间不能形成氢键，因此沸点比其异构体的 伯、仲胺低。伯、仲、叔胺都能与水分子形成氢键， 低级的胺易溶于水。胺的溶解度随分子量的增加而 迅速降低，从6个碳原子的胺开始就难溶于水。一 般胺能溶于醚、醇、苯等有机溶剂。
应用
a.根 据实 验现 象可 鉴别 伯、 仲、 叔胺
反应胺
反应式
芳香1O胺
ArNH2
NaNO2,HCl
0~5OC
+
Ar N
N Cl-
芳香2O胺 与脂肪2O胺类似
现象
芳香重氮 盐只能在 低温下 (5oc以下) 存在，否 则分解出
N2
出现黄色 油状物
应用
b.芳 香族 重氮 盐在 有机 合成 中有 广泛 应用
N a N O 2 H -C l
C H 6N 5H 2 0O C ~5
+ C H 65 NN Cl 能溶于水，水溶液能导电
季铵盐为强酸强盐。卤化季铵盐的水溶液用 氧化银处理时则生成季铵碱。
R 4 N + C l+A g 2 OH 2 OR 4 N + O H+ A g C l
季铵碱为强碱，其碱性与氢氧化钠或氢氧化钾相 当。加热时则分解成叔胺和烯烃：
氢氧化四乙铵
乙烯
三乙胺
5、与亚硝酸的反应
伯、仲、叔胺与亚硝酸反应时，产物各不 相同，借此可区别三种胺。
比较碱性（给电子能力）：
（1）芳胺 < NH3 < 脂肪胺 （2）脂肪胺：
气态：NH3<CH3NH2<(CH3)2NH<(CH3)3N 水溶液： NH3< (CH3)3N < CH3NH2
<(CH3)2NH (诱导效应与溶剂化作用)
非质子溶剂中：与气态顺序相同（无氢键）
（3）芳胺：phNH2 > ph2NH > ph3N （4）取代胺：
甲胺盐酸盐 苯胺硫酸盐
C H3 C H2 N H2.C H3 C O O H 乙胺醋酸盐
注：
氨：作为取代基时称“氨基” 胺：作为官能团时称“胺” 铵：氮上带有正电荷时称“铵”
§1.2 胺的结构
氨和胺分子呈角锥型，N：sp3 杂化 苯胺：N：接近sp3 杂化，形成p-π共轭体系
§1.3 胺的物理性质
2、胺的命名
❖简单的胺：用“胺”作官能团，把它所含烃基 的名称和数目写在前面，按简单到复杂先后列出， 后面加上“胺”字。
CH3 N
CH2CH3
甲(基)乙(基)环丙胺
❖复杂的胺：作为烃类的衍生物来命名
❖季铵化合物：作为铵的衍生物来命名
氢氧化四甲铵
溴化四乙铵
❖胺盐： CH3NH2.HCl
(C6 H5 NH2)2.H2 SO4
RN2 H R2NH R3N
SO 2Cl
SO 2NHN RaOH SO 2N-RNa
白 色 固 体
溶 于 碱
SO 2N2 RNaOH 不 溶 于 碱 ， 仍 为 固 体
白 色 固 体
无 反 应
兴斯堡反应可用于鉴别、分离纯化伯、仲、叔胺。
4、季铵盐和季铵碱的生成
叔胺和卤代烷反应生成季铵盐：
R ’XR N H R ’R ’X R R ’2 N R ’X R R ’3 N + X 仲 胺 叔 胺 季 铵 盐
×
NCOCH3 CH 3
酰胺是具有一定熔点的固体，在强酸或强碱
的水溶液中加热易水解生成胺。因此，此反应在
有机合成上常用来保护氨基。（先把芳胺酰化，
把氨基保护起来，再进行其他反应，然后使酰胺
水解再变为胺）。
NHCO3CH
HNO 3
OH /2O H
NH2
(CH3CO2O )
NHCO3CH在乙酸中
NO2
烷基化后，碱性增强，再次烷基化容易。
3、酰化、Hinsberg反应
伯胺、仲胺易与酰氯或酸酐等酰基化剂作用生
成酰胺。
R’COCl RNH2 (Ar ) o r ( R ' C2O )
R N H CO R'
R2 N H
R’COCl
R2 NCOR'
NHCH3 C H3 COCl
R’COCl R3N (Ar ) or ( R ' C2O )
芳香3O胺
NC (H3)2 H N O2O N
NC (H3)2
绿色晶体 对位占据，则进邻位
出现绿色 晶体
苯胺：由硝基苯还原制得
氨基为活化苯环的邻对位定位基，苯胺与溴 水作用，立即生成2,4,6-三溴苯胺白色沉淀。
§2 重氮盐和偶氮化合物
1、重氮盐的结构
+ R N N: X
2、重氮化反应
一级胺与亚硝酸反应，生成重氮盐。
（主要产物）
NH2 NO2
HNO 3
NHCO3CH NO2 OH
在乙酸酐中
（主要产物）
/ 2O H
NH2 NO2
Hinsberg反应： 胺与磺酰化试剂反应生成磺酰胺的反应。
常用的磺酰化试剂是苯磺酰氯和对甲基苯磺酰氯
S O 2 C lS O 2 C l 苯 磺 酰 苯 氯 磺 酰 氯
C H 3C H 3 S O 2 C lS O 2 C l 对 甲 基 对 苯 甲 磺 基 酰 苯 氯 磺 酰 (T 氯 sC l)(T sC l)
苯环上连供电子基时，碱性略有增强； 取代基为吸电子基，碱性减弱。 如：(F3C)3N几乎无碱性。
2、烷基化反应
胺 + 卤代烃 SN2 铵盐
RNH2 R’X RNHR’ R’X RR’2N R’X RR’3N+X-
伯胺
仲胺
叔胺
季铵盐
胺作为亲核试剂与卤代烃发生取代反应，生 成仲胺、叔胺和季铵盐。此反应可用于工业上 生产胺类。但往往得到的是混合物。
芳香胺为高沸点的液体或低熔点的固体，具有特 殊气味，难溶于水，易溶于有机溶剂。芳香胺具有 一定的毒性，如苯胺可以通过消化道、呼吸道或经 皮肤吸收而引起中毒；联苯胺等有致癌作用。
§1.4 胺的化学性质 1、 碱性
胺中的氮原子和氨中一样，有一对未共 用电子对。能接受质子，因此胺具有碱性。
铵盐多为结晶形固体，易溶于水。胺为弱碱， 它们的盐与强碱（如NaOH）作用时，能使胺游 离出这来。利用胺的碱性及胺盐在不同溶剂中的 溶解性，可以分离和提纯胺。