第二节 气体摩尔体积
气体摩尔体积
二、影响物质体积大小的因素
①微粒数目 ②微粒大小 ③微粒间距
固体、液体：紧密排列 ∴微粒大小>>微粒间距 ∴固体、液体体积主要取决于微粒大小 和微粒数目 ∴1mol固体、液体体积一般不相同
气体： 微粒间距>>微粒大小 微粒间距取决于 ——温度和压强 ∴气体体积主要取决于温度、压强和微 粒数目 ∴1mol气体在相同的温度和压强下，体 积相同
三、阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气 体都含有相同数目的分子。 推论1：在同温同压下，气体的体积正比于气 体的物质的量 推论2：在同温同压下，不同气体的体积比等 于它们的物质的量之比
1、相对密度（两种气体的密度之比）
ρ1 D= ρ2
ρ1 M 1 = ρ2 M2
2、混合气体平均式量（平均摩尔质量） （平均ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ对分子质量，平均分子量）
总质量 M= 总物质的量
M = M A × a % + M B × b% + ......
【练习】
1、空气的成分为：N2 78％，O2 21％，稀有 气体0.94％（全部看作成分最多的氩— 40），CO2 0.03％，水蒸气0.03％。 求（1）空气的平均式量，（2）150g空气 中含氧气的质量。 2、计算25℃、101kPa条件下，3L氧气和9L 甲烷组成的混合气体的平均式量。
第二节 气体摩尔体积
Molar Volume of Gas
计算1mol下列物质在0℃，1个标准大气 压下的体积：
①铁 ρ=7.8g/cm3 ②铝 ρ=2.7g/cm3 ③ 铅ρ=11.3g/cm3 ④水 ⑤ 纯硫酸ρ=1.81g/cm3 ⑥ 纯酒精 ρ=0.789g/cm3 ⑦ 氢气 ρ=0.0893g/L ⑧ 氧气 ρ=1.429g/L ⑨二氧化碳 ρ=1.97g/L
气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积一、教学目的要求1.使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。
2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。
二、教材分析和教学建议本节教材首先介绍气态物质的体积与外界温度、压强之间的关系，在物质的量概念的基础上，讲解气体摩尔体积的概念。
这是以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以及学习化学反应速率和化学平衡的必要的基础知识。
本节教材在内容的处理上采用两种方法。
1.对比法根据学生的生活实际，通过思考和计算的方法，对比1 mol固体、液体、气体的体积，并配以插图，目的是加深学生对气体摩尔体积的认识。
2.从具体事实出发以固体、液体、气体中分子之间的距离和它们受外界因素如温度、压强等影响的结果为基础，讲解在相同条件下，相同物质的量的气体具有相同体积的原因，用以巩固学生对相同物质的量的物质中含有相同的粒子数的认识，并进一步理解相同物质的量的气体，在相同的条件下具有相同体积的原因。
教材在复习物质的量的基础上，通过计算得出在20 ℃时1 mol Fe、Al、Pb、H2O、H2SO4的体积。
根据1 mol不同固态物质和液态物质体积的不同，介绍了它们体积不同的原因。
即构成固态物质和液态物质的粒子之间的距离是非常小的，在粒子数相同的条件下，固态物质和液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。
由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，1 mol不同固态物质和液态物质的体积也就有所不同。
在学生知道了1 mol不同固态物质和液态物质的体积不同的原因以后，教材中又提出“1 mol气态物质的体积是不是也不相同呢”的问题。
然后，通过讨论计算出标准状况下1 mol H2、O2、CO2的体积，得出了在标准状况下1 mol不同气体的体积都约为22.4 L的结论。
为了从理论上阐述这个结论的正确性，教材仍从组成气态物质的分子的大小和分子之间的平均距离进行论述，使学生认识到气态物质的体积，主要决定于气态物质分子之间的平均距离。
气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积一、气体摩尔体积1、决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于、、。
构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子一定时，固态、液态物质的体积主要决定于，由于构成不同物质的是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。
气体分子间有的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随的多少而变化。
2、气体摩尔体积在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
进行有关计算时常写成22.4L/mol。
对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：（1）气体摩尔体积的适用范围是气态物质。
因为固态或液态物质其微粒之间的距离很小，且不同的固态或液态物质的微粒大小是不相同的，因而固态或液态物质的体积主要由微粒本身的大小决定。
气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，在标准状况下不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4L。
（2）气体的体积与温度、压强有关，只有在标准状况下（0℃、1.01×105Pa）1mol任何气体的体积才是22.4L。
（标准状况可用S、P、T表示）（3）气体物质的量是1mol。
（4）“22.4L”这个数值是近似值，所以不能少“约”字。
但在计算时就取22.4L/mol即可。
（5）气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。
如0.3mol H2与0.7mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4L。
（6）1mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4L，也可能不是22.4L。
3、应用气体摩尔体积的两个公式（1）气体物质的量（mol）()() =标准状况下气体的体积气体摩尔体积L22.4L/m ol（2）标准状况下气体的密度（g/L）()() =气体的摩尔质量气体摩尔体积g/m ol22.4L/m ol气体摩尔质量= 气体密度（S、P、T）×气体摩尔体积（M = 22.4ρ）4、阿佛加德罗定律及其推论在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
气体摩尔体积
（2）推论：
①同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比= 物质的量之比 V1 ：V2 = n1 ：n2 = N1 ： N2 例：42gN2与11gCO2在相同条件下的体积之比 为 。
（2）推论：
三、习题课：
1、有关相对密度和平均分子量方面： 例1：依照阿伏加德罗定律，下列说法中正确的 是（ ）（98年高考题） A、同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔 质量之比。 B、同温同压下，两种气体的物质的量之比等于 密度之比。 C、同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于 密度之比。 D、同温同体积下，两种气体的物质的量之比等 于压强之比。
③>②>⑤>④>①
[讨论] 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ
2、V=n×Vm
(V=m/M×Vm 作业 （1）0.5molHCl占有的体积是多少？ （2）33.6LH2的物质的量是多少？ （3）16gO2的体积是多少？ （4）44.8LN2中含有的N2分子数是多少？
ρ
V=N/NA×Vm)
例3：某物质A在一定条件下加热分解： 2A=B+2C+4D ，生成物全为气体，测得 混和气体对氢气的相对密度为11.3，则A 的式量为 . 例4：用向上排空法收集一烧瓶CO2气体， 测得烧瓶内气体对H2的相对密度为19.5， 将其倒置于盛有NaOH溶液的水槽中， 一段时间后进入烧瓶中的NaOH溶液的 体积占烧瓶容积的 。
3、有关摩尔电子质量方面： 例7：某金属粉末20.75g，跟过量的稀硫酸反应， 共生成标况下的H2 11.2L，则下列金属的组合可 能的是（ ） A、Al Fe B、Al Mg C、Mg Cu D、Fe Zn 4、有关气体摩尔休积方面的综合计算： 例8：常温下100mLH2和O2的混和气体点燃爆炸后恢 复到原温度时，剩余气体的体积为10mL，则原混和 气体的可能组成是 ；若原混和气体的温 度高于100℃，点燃爆炸后恢复至原温度，其体积 变 为70mL，则原混和气体的可能组成是 。
第二节 气体摩尔体积
第二节气体摩尔体积（第一课时）
北京九中杜巍
教学目标
知识与技能
1．学生能认识气体的体积与温度和压强有密切的关系，在此基础上能了解气体摩尔体积的概念，能对与气体体积有关的描述做出正确的判断。
2．学生能初步了解气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。
3．学生能掌握阿伏加德罗定律的要点，会对相关的问题做出正确的判断。
4．通过对1mol不同状态的物质的体积的分析，对决定物质的体积的因素的讨论，对气体摩尔体积、气体体积、物质的量的关系的总结，培养学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力；通过对气体摩尔体积概念的辨析，培养学生的理解能力，应用知识解决问题的能力。
过程与方法
1．通过对1mol不同状态的物质在一定温度和压强下的体积的数据的分析，学生能发现1mol气体在相同的温度和压强下，体积大约都相同，从而得出气体摩尔体积的概念；
2．通过解答关于气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的辨析题，学生能深入了解气体摩尔体积的概念，理解阿伏加德罗定律的要点。
情感态度与价值观
1．通过本节内容的教学，使学生主动参与教学过程，激发学生的学习兴趣。
2．通过设问讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质
3．通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度及良好的学习方法重点气体摩尔体积的概念，阿伏加德罗定律
难点对气体摩尔体积概念的逻辑推理及应用
教学方法引导发现，分析讨论，归纳总结，练习巩固等
教学媒体多媒体投影设备
教学用具不同大小的小球（若干）、烧杯（100mL，3个）、气体摩尔体积模型。
第二节第二课时《气体摩尔体积》
阿伏加德罗定律的推论
H2
1
2
0．1316 15.2
O2
1
32
2．0919 15.3
CO2
1
44
2．894 15.2
Al Fe Pb H2O H2SO4 H2 O2 CO2 N2 空气
1mol物质 的质量
27.0g 55.8g 207.2g 18.0g 98.0g
2g 32g 44g 28g 29g
0℃， 101KPa
V(L)
n(mol)= Vm(L/mol)
气体摩尔体积的影响因素
▪ 温度 ▪ 压强
（1）相同条件下，1mol不同固体或液 体物质的体积不相同。
（2）在相同条件下，1mol 气体物质 所占的体积是相同的。
（3）在不同的条件下，1mol气体所占的 体积是不相同的
（4）标准状况下（0℃，101KPa）的气 体摩尔体积 Vm = 22.4 L/mol
标况下，6.72 L CO2气体的 物质的量是多少？
练一练
1、16克氧气的体积为 D A、11.2L B、22.4L C、5.6L D、不一定
2、标准状况下，下列气体体积最大的是 A
A、 2g H2 C、48g SO2
B、16g O2 D、22g CO2
1、 标准状况下,2.2gCO2的体积是多少?
Fe
1
56
7.86
7.2
Al
1
27
2.70
10
Pb
1
207
11.3
18.3
H2O（液）
1
H2SO4
1
CH3CH2OH
1
18
1.0
18
98
第一章 第二节 第2课时 气体摩尔体积
第2课时 气体摩尔体积一、气体摩尔体积1．决定物质体积大小的因素(1)物质体积大小的影响因素(2)粒子数目相同物质的体积关系2．图解气体摩尔体积3．标准状况下气体体积的计算(1)计算关系①气体的物质的量n ＝V 22.4mol ； ②气体的摩尔质量M ＝V m ·ρ＝22.4ρ g·mol －1； ③气体的分子数N ＝n ·N A ＝V 22.4·N A； ④气体的质量m ＝n ·M ＝V 22.4·M g 。
(2)计算填空34．0 g 氨气的物质的量是________，标准状况下氨气的体积是________，所含的氨气分子数是________。
答案 2.0 mol 44.8 L 1.204×1024解析 根据气体相关计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况)可知：n (NH 3)＝34.0 g 17 g·mol －1＝2.0 mol 。
V (NH 3)＝n (NH 3)·V m ＝2.0 mol ×22.4 L·mol －1＝44.8 L 。
N (NH 3)＝n (NH 3)·N A ＝2.0 mol ×6.02×1023 mol －1＝1.204×1024。
(1)标准状况下的气体摩尔体积(2)计算公式n ＝m M ＝N N A ＝V 22.4(标准状况) 例1 下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何气体的体积都为22.4 LB ．1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L·mol －1 D ．标准状况下，22.4 L 任何气体的物质的量都是1 mol答案 D解析 A 中没有指明该物质所处温度、压强；B 中没有指明该物质的状态；C 中在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L·mol －1；选项D 正确。
高一化学 《气体摩尔体积》知识点详解
虾对市爱抚阳光实验学校第二节 气体摩尔体积课指南1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的根底上，理解气体摩尔体积的概念.2.掌握有关气体摩尔体积的计算.3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的用. 教材解读 精华要义1.物质的体积、密度和质量之间的关系物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度.2.计算1mol 不同固态物质和液态物质的体积(见下表)物质 1 mol 该物质的质量密度 1 mol 的物质所具有的体积Fe 56g g/cm 3(20℃) cm 3Al 27g g/cm 3(20℃) 10cm 3 Pb 207g 1g/cm 3(20℃) 1cm 3 H 2O 18g 1g/cm 3(4℃) 18cm 3 H 2SO 498g3g/cm 3(20℃)5cm 33.归纳1mol 不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol 不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示).Ⅱ决物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少.(2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因.构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).知识详解知识点1 气体摩尔体积(、难点)Ⅰ决气体体积大小的主要因素(1)决气体所含有的分子数〔或气体的物质的量〕.在一温度，一压强下，气体中所含的分子数目〔或物质的量〕越多，气体的体积就越大.(2)分子的直径和分子之间的距离.一般来说，气体分子的直径约为0.4 nm ，而分子之间的距离那么约为4 nm ，即分子之间的距离约是分子直径的10倍.因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示).思维拓展 如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受哪些因素的影响?是怎样影响的?受温度和压强的影响。
第二节 第二课时 气体摩尔体积
解析：同温同压下，体积比等于物质的量之比，(a/M甲)∶ (2a/M乙)＝1∶2，则M甲∶M乙＝1∶1，同温同压下，密度之比 等于其摩尔质量之比，因此甲和乙密度之比为1∶1，故A说法 正确；因为不知甲和乙气体分子组成，因此无法判断原子数 之比，故B说法错误；同温同体积下，压强之比等于其物质的 量之比，即等质量的甲和乙的压强之比为1∶1，故C说法正 确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质 量，故D说法正确。 答案：B
2．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)单位：L·mol－1或L/mol。 (3)表达式：气体摩尔体积＝气气体体所的占物的质体的积量，即Vm＝Vn。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
1．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？ 提示：不是。物质的状态有气体、固体或液体，在标准 状况下，1 mol气体的体积约为22.4 L，而1 mol固体或液 体的体积均不是22.4 L。
2．当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于 标准状况下？
提示：不能。标准状况下，1 mol气体的体积均约为22.4 L， 但1 mol气体的体积为22.4 L时，并不一定说明该气体处于标 准状况下，比如适当的升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩 气体)，也能使1 mol气体的体积变为22.4 L。
5．在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。 则： (1)混合气体的平均摩尔质量是________________。 (2)CO2和CO的体积之比是________________。
解析：(1)混合气体的物质的量＝11.2 L/(22.4 L·mol－1)＝0.5 mol，混合气体平均摩尔质量＝15 g/(0.5 mol)＝30 g·mol－1； (2)设CO与CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据二者 质量及物质的量，则：x＋y＝0.5、28x＋44y＝15，解得：x ＝176、y＝116，故CO2和CO的体积之比是116 mol∶176 mol＝ 1∶7。 答案：(1)30 g·mol－1 (2)1∶7
第二节气体摩尔体积
小结
在相同状况下，相同体积的任何气体都含有 相同的分子数，则此时1摩尔混合气体的质量即为 平均摩尔质量，数值上等于平均分子量。
混合气体的平均分子量（M ）与各组成气体 的分子量（M1、M2…）及体积百分数（ a1%、a2%…）
的关系：
M = M1·a1% ＋M2·a2% ＋…
练习
1、将1体积N2与3体积H2混合，求平均分 子量。
(S.T.P)
气体体积跟物质的量 、质量和微粒数 之间的关系
物质的质量
×M
物质的量
×Vm
÷M
÷Vm
×NA ÷NA
微粒数
气体的体积 (S.T.P)
标 准 状 况 下
(S.T.P)
44.8升氢气的物质的量是多少？
0.5摩尔氧气的体积是多少升？ 14克CO的体积是多少升？ 33.6升氮气中含多少个氮 分子？ 2.8升CO2与多少克氧气所含分子数相等？ 5.4克铝跟足量的盐酸反应能生成氢气 多少升？ 氮气的密度是多少？
〔例题1〕同温同压下，10毫升X2 和 30毫升Y2完全反应生成20毫升Z气体，则 Z的分子式为_____D_____。
A. XY B. X2Y3 C. X3Y D. XY3
（1） 混合气体平均分子量的计算
〔例题2〕空气的体积组成为：N2: 78% 、
O2: 21% 、Ar: 1%。求空气的平均分子量。 解：设空气为1摩尔，其中有N2: 0.78mol， O2: 0.21mol， Ar: 0.1mol M空气＝0.78×28＋0.21 ×32 ＋0.1 ×40 ＝ 28.96≈29 答：空气的平均分子量为29。
[例题2]有CO和CO2的混合气体11.6克，在标 准状况下占体积6.72升，求混合气体中CO
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第二节气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后
混合气体对H2的相对密度是（）
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)
C． D．m+n
20．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。
由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b．两种气体的体积与物质的量关系为。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d．两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是。
23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。
则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。
三、计算题
24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？
26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。
在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。
求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。
已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A
13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子
（1）a. b. c. d.
（2）P1:P2=n1:n2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H2时为，剩余O2时为 26. 71 27.20。