1.2 氯气的生产原理与性质 试卷(答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)work Information Technology Company.2020YEAR高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. Na 2OC. CuCl 2D. HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象结论A滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红2Cl 具有还原性9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )A.c →d→a→b→eB.d→c→a→b→eC.d→a→c→b→eD.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸：+2232+2H =H O+CO CO -↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+⋅ D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H ++ Cl -+ClO -B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+3+4NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na ++FeD. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓NaOH 溶液D.饱和NaCl 溶液16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________; ②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl 2性质的说法正确的是( ) A. 用排水集气法收集 B. 与石灰乳反应可制取漂白粉 C. 能使干燥的有色布条褪色 D. 是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成( ) A.氯气 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（ ） A.氟 B.氯 C.溴 D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（ ） A.NaCl 溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（ ） A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（ ） A. FeCl 2B. Na 2OC. CuCl 2D. HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（ ） A ．变红 B ．先变红后变白 C ．变白 D ．不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO 晶体上,并用表面皿盖好。
下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )选项 实验现象结论A 滴有KSCN 的2FeCl 溶液变红 2Cl 具有还原性B 滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 2Cl 具有酸性 C紫色石蕊溶液先变红后褪色2Cl 具有漂白性9.下列试剂贮存方法不正确的是( ) A.金属钠保存在煤油中 B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中 C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是( ) A.新制氯水中只有Cl 2分子和H 2O 分子 B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl 2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl 杂质的2Cl 及下列装置探究2Cl 能否与水反应,其正确的组装顺序是( )A.c →d→a→b→eB.d→c→a→b→eC.d→a→c→b→eD.d→c→b→a→e 12.下列有关反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙溶于稀盐酸：+2232+2H =H O+CO CO -↑ B.钠投入水中：+-22Na+H O=Na +OH +H ↑C.Al 2（SO 4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+32242Al +4NH H O=AlO +4NH +2H O -+⋅ D.氯气溶于水:+-22Cl +H O=H +Cl +HClO13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（ ）A. 图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B. 图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D. 图Ⅳ：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是( ) A. Cl 2与水反应:Cl 2+ H 2O = 2H ++ Cl -+ClO -B. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3 +4NH C. 三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+ Fe 3+=3Na ++FeD. NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2 2AlO -+ CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+ 23CO -15.如图所示,A 处通入干燥的2Cl ,打开B 阀后,C 处的红布条逐渐褪色,关闭B 阀时,C 处的红布条看不到明显现象,则D 瓶中装的是( )A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓NaOH 溶液D.饱和NaCl 溶液16.某温度下,将2Cl 通入NaOH 溶液中,反应得到NaClO 、3NaClO 的混合液,经测定-ClO 和-3ClO 的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________. 将新制的氯水分成三份:①向第一中滴入AgNO 3溶液,离子方程式是____________________; ②向第二份中滴入NaHCO 3溶液,离子方程式是___________________; ③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。
(苏教版)化学必修一【专题2】1.1《氯气的生产原理》练习(含答案)
专题2 从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理1.下列不属于氯碱工业的有关产品的是( )A.烧碱B.盐酸C.液氯D.CO2解析:以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
烧碱、氯气、氢气为直接产品,盐酸、液氯为再加工产品。
答案:D2.实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气,下列说法正确的是( )A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可用一张白纸放到集气瓶后,观察氯气是否收集满C.用饱和食盐水吸收尾气D.为了便于学生观察氯气的制备实验,可在讲台上直接做氯气的制备实验解析:该实验中不能用长颈漏斗,氯气会从长颈漏斗中逸出,A不正确;氯气在饱和食盐水中的溶解度小,要用NaOH溶液吸收尾气,C不正确;氯气属于有毒气体,不可在讲台上直接制取,最好在通风橱中进行,D不正确。
答案:B3.某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作:①连接好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入MnO2粉末;④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收;⑥用向上排空气法收集Cl2。
其中正确的操作顺序是( )A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤解析:实验室制取气体的一般步骤:①检查气密性;②先加固体药品,后加液体药品;③加热发生反应;④收集气体;⑤尾气处理。
答案:D4.实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应,则所得Cl2质量( )A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析:稀盐酸与MnO2不反应。
答案:B5.为防止污染空气,吸收制取氯气时的尾气选用的吸收剂最好是( )A.浓硫酸B.澄清石灰水C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液解析:多余的Cl2要用NaOH溶液吸收,不要用澄清石灰水吸收,因为Ca(OH)2的溶解度很小,不利于Cl2的充分吸收。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
高一化学氯及其化合物试题
高一化学氯及其化合物试题1.氯气性质活泼，下列物质不能由氯气和单质直接化合得到的是()A．NaCl B．FeCl2C．FeCl3D．CuCl2【答案】B【解析】氯气与变价金属单质直接化合时得到高价氯化物。
【考点】氯气的生产原理和性质2.下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应【答案】D【解析】A．氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B．次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，错误；D．甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。
【考点】考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。
3.下列说法中正确的是A．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．青铜是我国使用最早的合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金C．铁容器可以盛放浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸D．漂白粉、漂粉精可用来漂白棉、麻、纸张，不能用作游泳池及环境的消毒剂【答案】B【解析】A、在自然界中没游离态的硅，即没有单质存在的硅，故A错误；C、铁在浓硝酸、浓硫酸中钝化，与浓盐酸反应，铁容器不能盛放浓盐酸，故C错误；漂白粉、漂粉精具有强氧化性，可以用作消毒剂，D错误；故选B。
【考点】硅在自然界中的存在形态、铁与浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的反应、漂白粉的杀菌消毒等知识。
4.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是【答案】B【解析】常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，①处充满黄绿色Cl2；氯气进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成Br2，白色棉球变为橙色；氯气和③处KI溶液反应置换出I2，遇淀粉变蓝；④处利用氯气与碱液反应进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色【考点】 Cl2的制备、性质和溴、碘单质的性质5.下列实验过程中，不会产生气体的是【答案】C【解析】氯水中的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气。
2018学年高中化学苏教版必修1学业分层测评9 氯气的生产原理及其性质 含解析
学业分层测评(九)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·衡阳高一检测)关于氯气的说法不正确的是() 【导学号：16380100】A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【解析】液氯是氯气的液态形式，两者为同一物质。
【答案】 B2．关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠B．在阳极附近有黄绿色的气体产生C．在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【解析】A错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；C错，加入酚酞后呈红色；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。
【答案】 B3．(2016·昆明高一检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() 【导学号：16380101】A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【解析】氯气的密度比空气大，应向地势高的地方逆风撤离。
【答案】 D4．(2016·杭州高一检测)实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)＋H 2SO 4(浓)=====△NaHSO 4＋HCl ↑。
则实验室制取下列各组气体时，所用气体的发生装置相同的是( )A ．H 2B ．CO 2C ．Cl 2D ．O 2【解析】 该实验原理为固＋液――→△气，故选制氯气。
【答案】 C5．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。
若不考虑HCl 的挥发，则反应后所得氯气的物质的量( ) 【导学号：16380102】A ．方法①比方法②多B ．方法②比方法①多C ．两种方法一样多D ．无法比较【解析】 首先，实验室制Cl 2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl 2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl 与MnO 2的物质的量之比为4∶1，所以含4 mol HCl 的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl 2的物质的量小于1 mol ，而87 g MnO 2完全反应生成1 mol Cl 2，所以方法②比①所得的氯气多。
(苏教版)化学必修一【专题2】1.2《氯气的性质》练习(含答案)
第二课时氯气的性质1.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应,故A、B无法检验氯化氢气体中是否混有Cl2;C中由于Cl2和HCl都能使硝酸银溶液产生白色沉淀,无法达到实验要求。
答案:D2.下列关于氯水的叙述不正确的是( )A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气体逸出,该气体是O2D.氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强解析:氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和三种离子H+、Cl-、ClO-,A不正确;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色,B正确;氯水光照后,发生反应2HClO2HCl+O2↑,生成强酸盐酸,放出O2,C、D正确。
答案:A3.制氯水最好的方法是( )解析:氯气有毒,要进行尾气处理。
答案:C4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥解析:本题考查HClO的漂白性、酸性以及漂白粉漂白的原理。
能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色,要求该物质具有酸性和漂白性。
酸性需有较多的H+,漂白性要有HClO。
①和②中只有Cl2分子,④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应,产生不了H+和HClO,⑤中HCl只有酸性无漂白性,③中Cl2和水反应生成HCl和HClO,⑥中发生反应:Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO,且少量漂白粉反应时盐酸过量。
答案:C5.将Cl2制成漂白粉的主要目的是( )A.增强漂白和消毒作用B.使它转化为较稳定的物质,便于保存和运输C.使它转化为较易溶于水的物质D.增加氯的含量,有利于漂白、消毒解析:次氯酸不稳定,易分解,不便于保存和运输,而漂白粉较稳定。
2019-2020年高中化学9氯气的生产原理及其性质(含解析)
课时分层作业（九)（建议用时：45分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是( ）A．海水中蕴含的元素有100多种,是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素C [海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大.］2．下列有关说法错误的是（）A．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解B．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为2KCl＋2H2O错误!2KOH＋Cl2↑＋H2↑C．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色D．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成D ［电解饱和食盐水时，石墨棒上产生Cl2，铁棒上产生H2和NaOH溶液,D项不正确。
］3．下列说法不正确的是（)A．钠和铁一样,都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸B ［液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误.］4．(双选）以下有关漂白粉的说法正确的是（)A．漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物B．漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌C．漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度D．氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用CD [漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物,主要成分为CaCl2和Ca（ClO)2，A项错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca（ClO）2与空气中的CO2和H2O作用生成HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，B项错误;当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO，且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度,C项正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO，D项正确。
化学苏教版必修一同步训练氯气的生产原理(附答案)
专题2 从海水中获得的化学物质第二单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理知识点一海水的成分1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。
在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中，你认为不足取的是A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕知识点二氯气的工业制法3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
下列有关说法你认为不正确的是A．碳酸钠溶液要在BaCl2溶液之后加，这样既除去了原溶液中的Ca2＋，又除了过量的Ba2＋B．在先过滤后再加盐酸，不然前面所产生的所有沉淀都要溶解C．所加除杂试剂均要求过量，以便于操作，但过量的试剂一定要除去，以免引入新的杂质D．这里的NaOH，也可以用Ca(OH)2、Ba(OH)2替代，不过加入顺序要略作调整4．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气知识点三氯气的实验室制法5．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与硫酸反应制取H26．实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2的主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热进行反应。
高中化学苏教版必修一课时作业：2.1.1氯气的生产原理及性质(含解析)
氯气的生产原理及性质一、选择题1．以下对于氯气的表达中，不正确的选项是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体分析：Cl 2是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，液氯是液态的Cl 2，而氯水是氯气的水溶液。
答案：B2．电解饱和食盐水时，假如溶液中滴有酚酞，则先变红的一极是连在电源的() A．负极 B ．正极C．同时变红D．都不会变红分析：生成H 2的一极上耗费H＋，而使溶液中余下OH－显碱性。
放出氢气的一极连电源负极。
答案：A3． (2015 ·州高一检测赣 )以下相关 Cl 2的实验操作和装置中，正确的选项是()A．闻 Cl 2气味 B ．除掉 Cl 2中的 HClC．干燥 Cl 2D．用高锰酸钾和浓盐酸迅速制取Cl 2答案： D4．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()A．溶液变红色 B ．溶液变蓝色C．溶液不变红D．溶液先变红后退色分析：因为氯气溶于水显酸性，所以石蕊试液变红，同时产生有漂白性的次氯酸，故又退色。
答案：D5．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO 2(难溶于水 )，除掉时可用的试剂是()A．蒸馏水 B ．KOH 溶液C．稀盐酸D．热的浓盐酸分析：MnO 2能与热的浓盐酸反响，生成物都能溶于水。
答案：D6．对水的办理包含水的净化、融化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。
此中常有的杀菌消毒剂包含氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。
2008 年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
以下说法中不正确的选项是()A．臭氧、活性炭办理水的原理同样B．因为氯气能和水中的有机物反响，生成含氯化合物，因此不是理想的水办理剂C．漂粉精长久露置在空气中会无效D．臭氧和氯气都拥有强氧化性分析： O3办理水利用O3的强氧化性；活性炭办理水利用其吸附作用；因为Cl 2与水中有机物反响，生成的有机氯化物对人体有害，故不是理想的水办理剂；漂粉精的主要成分是 Ca(ClO) 2，与空气中的 CO2反响生成不稳固的HClO ，进而无效。
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氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理及其性质(时间:30分钟)选题表学业达标1.我们的生活用水通常用氯气消毒。
下列有关氯气的说法中正确的是( D )A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.氯气有漂白性D.虽然氯气本身有毒,但生活用水可用氯气来杀菌、消毒解析:闻气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极少量的气体飘入鼻中,所以A错。
氯气溶于水,所以不能用排水法收集氯气而是用排饱和食盐水的方法,B错。
氯气本身无漂白作用,但氯气的水溶液有漂白作用,C错。
2.海水中含丰富的化学物质,如氯、溴、碘及其化合物,尤其是盐的储量多达5×1018 t。
其中主要是NaCl、MgCl2、MgSO4、CaSO4等。
下列在海水中存在最多的离子是( D )A.Na+B.Mg2+C.Br-D.Cl-解析:由题中信息,海水中的盐多以氯化物的形式存在,故海水中存在最多的离子是Cl-。
3.(2012淮南高一月考)2012年4月9日,山东淄博济维泽化工有限公司发生氯气泄漏事故,经消防官兵两小时的紧急救援,成功处理了泄漏事故。
作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是( C )A.被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩B.将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远C.用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D.常温下氯气能溶于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒解析:浓NaOH有腐蚀性,A错误;氯气密度比空气大,B错误;氯气溶于水并未解除毒性,D错误。
4.在实验室中,吸收多余的氯气,最好选用( B )A.澄清石灰水B.浓NaOH溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸解析:Cl2有毒,吸收多余的Cl2,吸收试剂应足以使Cl2完全除去。
因Ca(OH)2的溶解度不大,吸收Cl2的能力比较小;而饱和食盐水和浓H2SO4均不能吸收Cl2,因而最好选择浓NaOH溶液。
5.(2013山东潍坊月考)下列说法正确的是( B )A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去Cl2中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2,应密封保存解析:新制氯水中,一部分Cl 2与水发生反应:Cl2+H2O HCl+HClO,而久置氯水由于HClO见光会分解,所以溶液中HClO浓度逐渐减小,使Cl2与水的反应趋于完全,最终溶液可看作盐酸,不含有HClO,有酸性而无漂白性,因此向久置氯水中滴入石蕊试液,溶液只变红而不褪色,A项错误;将Cl2和HCl混合气体通入饱和食盐水中,HCl因极易溶于水而被吸收掉,Cl2虽然能溶于水中,但由于饱和食盐水中,Cl-浓度大,使Cl2与H2O的反应受到抑制,从而减少了Cl2被水吸收的量,故B项正确;Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分,CaCl2不是,故C项错误;氯水中不含Ca(ClO)2,D项错误。
6.(2012启东中学高一质检)如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化;打开B阀时,C处的红色布条褪色,由此作出的判断中正确的是( A )①D中可以是浓H2SO4②通入的氯气含有水分③D中可以是水④D中可以是饱和食盐水A.①②B.②④C.①③D.③④解析:能使红色布条褪色的应是潮湿的Cl2,即其中含有氧化性的HClO,故打开B阀时,C处红色布条褪色,表明通入的Cl2含有水分。
当关闭B 阀时,C处干燥红色布条无变化,表明D装置起干燥或吸收Cl2的作用,故D中可以是浓H2SO4也可以是NaOH等碱性溶液。
7.向盛有氯气的集气瓶中,注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡,观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是( C )A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水D.Ba(OH)2溶液解析:由题中现象可知,Cl2在该液体中的溶解度不大,该液体应为H2O。
故应选C。
8.(2012衡阳八中月考)“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作:先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,并产生大量白烟。
以下叙述错误的是( A )A.钠着火燃烧产生苍白色火焰B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C.管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气D.管右端浸有淀粉KI溶液的棉花球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收解析:A项钠着火燃烧产生黄色火焰,错;C项NaOH与氯气反应,可吸收过量的氯气,以免其污染空气;D项若浸有淀粉KI溶液的棉花球未变色,表明氯气已被碱液完全吸收。
能力提升9.洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。
在抗震救灾中要用大量漂白粉杀菌消毒。
回答下列有关问题。
(1)下列说法正确的是。
A.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2不稳定、易分解B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.Ca(ClO)2中含有氯离子D.漂白粉与“84”消毒液的消毒原理相似(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学反应方程式为 ;将Cl2制成漂白粉的主要目的是。
(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,反应的化学方程式为。
解析:漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应生成次氯酸;次氯酸不稳定,易分解;次氯酸钙是氯的含氧化合物,不含有氯离子。
氯气是气体且有毒,不容易贮存、运输,制成漂白粉的主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质。
答案:(1)BD(2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O使它转变为较稳定物质,便于贮存和运输(3)Ca(ClO)2+H2O+CO2CaCO3↓+2HClO10.某学生应用下图所示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题:(1)该项研究(实验)的主要目的是。
(2)浓硫酸的作用是。
与研究目的直接相关的实验现象是。
(3)从物质性质的方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,原因是,请在图中D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。
解析:本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用的两个对比实验,通过浓硫酸干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色,说明氯气无漂白性,而氯气能使湿润的有色布条褪色,说明有使布条褪色的新物质生成,说明氯气能与水反应,有关反应方程式为Cl 2+H2O HCl+HClO。
事故隐患是Cl2有毒,Cl2易与NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O,利用此反应可以除去多余的氯气。
答案:(1)探究Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B内的有色布条不褪色,C内的有色布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示:(教师用书备用1)某学生设计了如图所示的实验装置用于制备纯净干燥的氯气。
(1)指出上述装置图中的几处错误。
①铁架台上少酒精灯。
②。
③。
④。
⑤。
(2)实验前要检查装置的气密性,写出操作方法:。
解析:(1)洗气装置,导管应长进短出,B错误;收集Cl2应用向上排空气法,进气管应伸到集气瓶底部(不要与底接触),C错误;D装置为封闭体系,应敞口,错误;制取Cl2应选用浓盐酸。
(2)实验前,先关上分液漏斗的旋塞,将D中导管插入水中形成封闭体系。
再通过容器内气体的膨胀,看D中导管是否有气泡冒出,并最终能否形成一段液柱且维持一段时间不变来确定装置的气密性。
答案:(1)②B中导管没有长进短出③C中导管没有长进短出④D中没有增加一个通气的导管⑤制氯气没有用浓盐酸(2)关闭分液漏斗的旋塞,将D中导管插入水中,微热烧瓶。
若导管口有气泡冒出,且停止加热后导管内形成一段水柱且维持一段时间不变,说明装置气密性良好(教师用书备用2)某研究性学习小组设计了以下四个实验来探究氯水的成分,请根据下表回答问题。
(1)指出实验①的结论: 。
(2)指出实验③、④中的实验现象:③ , ④。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是。
(已知氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝)(4)实验②得出的结论严密吗? 。
小组的同学经过讨论,认为实验②中溶液红色消失的原因可能有两种,你觉得这两种原因分别是甲: , 乙: 。
简述怎样用实验的方法证明红色褪去的原因是甲或者是乙:。
解析:将氯水滴入含酚酞的NaOH溶液中,根据氯水的成分可知溶液红色消失的原因可能有两方面:一是氯水中的酸中和了OH-,导致溶液碱性环境消失;二是氯水中存在HClO所致,红色物质被HClO漂白成了无色物质。
若是氯水中的H+与碱中和导致红色消失,则可使溶液恢复碱性而恢复红色;若是红色物质被漂白成了无色物质,则即使溶液恢复碱性,红色也不可恢复。
答案:(1)氯水中含有Cl-(2)③淀粉KI试纸变蓝④有气泡冒出(3)取一小段淀粉KI试纸,置于玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上(4)不严密氯水中H+与碱中和氯水中HClO具有漂白性向褪色溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是甲,若红色不再出现,则是乙。