常见烷烃的球棍模型 ppt课件
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甲烷乙烷丙烷球棍模型
甲烷乙烷丙烷球棍模型甲烷、乙烷和丙烷是我们生活中常见的有机化合物。
它们是碳氢化合物，由碳原子和氢原子组成。
为了更好地理解这些分子的结构和属性，科学家们发展了一种称为球棍模型的表示方法。
这种模型通过使用球体代表原子，以及棍子代表化学键来描绘分子的三维结构。
在本文中，我们将深入探讨甲烷、乙烷和丙烷的球棍模型，了解它们的结构和性质。
一、甲烷（CH4）甲烷是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
它由一个碳原子和四个氢原子组成。
在球棍模型中，我们可以用一个球体代表碳原子，四根棍子从碳原子上延伸，每根棍子连接一个氢原子。
这种球棍模型直观地展示了甲烷分子的结构，碳原子位于中心，四个氢原子均匀地环绕在周围。
甲烷分子具有高度对称性，所有碳-氢键的长度都相等，所有氢原子的角度也都相等。
这种高度对称的结构使得甲烷具有稳定的性质，它是一种无色、无味、无臭的气体。
由于甲烷分子中碳原子与周围的氢原子之间共享电子，它具有较强的上向键电子云，这使得甲烷分子在化学反应中不太活泼。
二、乙烷（C2H6）乙烷是由两个碳原子和六个氢原子组成的烷烃。
与甲烷相比，乙烷的球棍模型稍微复杂一些。
我们可以用两个球体分别代表两个碳原子，然后用棍子将它们连接起来。
每个碳原子还连接了三个氢原子，这些氢原子通过棍子与碳原子相连。
乙烷分子的结构也具有一定的对称性，两个碳-碳键的长度相等，以及周围氢原子的排列相对对称。
然而，与甲烷不同的是，乙烷分子的结构更加灵活，碳原子和氢原子之间可以自由旋转。
这种结构的灵活性使得乙烷在化学反应中具有更大的活性。
乙烷是一种无色、无味的气体，通常作为燃料在工业和家庭中使用。
三、丙烷（C3H8）丙烷是由三个碳原子和八个氢原子组成的烷烃。
与甲烷和乙烷相比，丙烷的球棍模型更加复杂。
我们可以用三个球体来代表三个碳原子，并使用棍子将它们连接起来。
每个碳原子除了与相邻的碳原子相连外，还连接了三个氢原子。
丙烷分子的结构相对复杂，由于存在三个碳原子，它的形状更加不规则。
课件12：3.1.2 烷 烃
|
|
|
H
H
H
[CH3CH(CH3 )CH3]
2. 烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
3. 烷烃物理性质的递变性（表3-1）
（1）C原子数目1～4，是气体；C原子数目5～16，是液体；C原
子数目16以上，是固体（常温下测定）。
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气→液→固；熔沸点依次升高，相对密
度依次增大且小于1，均不溶于水。
异丙基：
一C3H7
H3C
CH
H3C
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
试试看
1. 用一个丙基、一个甲基组成一种结构
CH3－
－CH2CH2CH3
2. 用三个甲基、一个次甲基组成一种结构
CH3
CH3－
－CH－
－CH3
3. 分别写出它们的分子式
C4H10
C4H10
四、同系物
通式 CnH2n+2
具有相同分子式不同结构的化合物互称为同分异构体。
2. 同分：分子式相同
异构：结构（分子中原子排列形式）不同
烷烃同分异构体的书写技巧
由于烷烃只存在碳原子的连接方式不同所引起的异构，其书写技
巧可用"减链法"(即两注意，四顺序)，同时遵循对称性、互补性、
有序性原则，即可无遗漏、无重复地快速写出烷烃的各种同分异
（2）烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。
（3）烷烃的密度随C原子数目的增加而升高。
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
[练习]
写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式
|
|
H
H
H
[CH3CH(CH3 )CH3]
2. 烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
3. 烷烃物理性质的递变性（表3-1）
（1）C原子数目1～4，是气体；C原子数目5～16，是液体；C原
子数目16以上，是固体（常温下测定）。
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气→液→固；熔沸点依次升高，相对密
度依次增大且小于1，均不溶于水。
异丙基：
一C3H7
H3C
CH
H3C
烃基的特点：呈电中性的原子团，含有未成键的单电子。
试试看
1. 用一个丙基、一个甲基组成一种结构
CH3－
－CH2CH2CH3
2. 用三个甲基、一个次甲基组成一种结构
CH3
CH3－
－CH－
－CH3
3. 分别写出它们的分子式
C4H10
C4H10
四、同系物
通式 CnH2n+2
具有相同分子式不同结构的化合物互称为同分异构体。
2. 同分：分子式相同
异构：结构（分子中原子排列形式）不同
烷烃同分异构体的书写技巧
由于烷烃只存在碳原子的连接方式不同所引起的异构，其书写技
巧可用"减链法"(即两注意，四顺序)，同时遵循对称性、互补性、
有序性原则，即可无遗漏、无重复地快速写出烷烃的各种同分异
（2）烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。
（3）烷烃的密度随C原子数目的增加而升高。
思考：怎样分离液态烷烃与水的混合物？
[练习]
写出下列烷烃的分子式：
（1）含有38个碳原子的烷烃的分子式
C38H78
（2）含有38个氢原子的烷烃的分子式
2019高考化学 百余个常见有机分子的球棍模型精选课件
甚至不知所措。我傻傻地站在那里，也不知道是过去一个小时，还是几个小时，人才渐渐地少了，突然间我的耳朵捕获了一串数字，是住宿费的缴费窗口传出来的，我不由得摸了一下包，心里便有了主意：先把住宿费交了，其他再说。于是，我深吸了一口气，故作镇定地交了住宿费，领了被罩和盆，就忐忑不安地住进了宿舍。 宿舍共八个人，来自不同的地方，因为都是年轻人，很快都熟络了起来。我的班主任则是一个娇小的，长得很漂亮的女老师，叫李丽。医学虽然看上枯燥，但很多东西都与我们息息相关，所以学起来也没有那么难。不论解剖课的死人骷髅头，各类人骨，还是内外科的各种病理药理，以及活体的各种器官，我都学得津津有味。可是学习的高涨的热情，无法掩盖我内心的不安，我很害怕触碰到老师的目光，怕她对我说：白XX，你不知道学费没有交吗？就这样我怀着惴惴不安的心情，熬过了整整三个月。直到有一天，李丽老师气匆匆地走进教室，用鄙夷的略带愤怒的目光注视着我时，我心虚了，低下头不敢再去看她，我心跟明镜似的。她喝道：“白XX， 王校长要见你，在二楼校长室。” 走廊里我挪着步，每走一步都觉得很沉，不知道校长会怎么批评我，或者是严惩我，害怕与紧张让我在房门前不得不倒吸了一口气，接着又闭上眼睛静等五秒钟后，我才敢扣响房门，听到里面传出：进来，我才小心翼翼地推开那扇门。我径直地站在校长的办公桌前，不敢发出一点声响。看见王校长端坐在桌前书写着什么，看见我进来，便马上收起笔，他从椅子上慢慢站起来，用惊愕的眼神上下打量着我，他严肃的目光里还带着一股寒气，仿佛瞬间就能将我冰封，我连大气都不敢出。紧接着他开始发怒了，大声呵斥道：“你，你就是XXX。”我不敢说话，只是点点头。他猛然摘下眼镜，愤怒下的眼睛突出的更加厉害，手在不停地拍打着豪华的办公桌，来压抑着他内心的烦躁，他一声高过一声地责问我：“你小小年纪，也太有主意了，这么多钱没交，竟然能瞒这么久”。我羞愧地低下了头了，
高中化学烷烃课件PPT
A．CH4 C. C3H8
B．C2H6 D．C3H6
8
（2）取代反应 在光照条件下进行，产物更复杂。
例如：
CH 3CH 3 Cl2 光照
9
练习
3、乙烷在光照的条件下与氯气混和，
最多可以生成的物质有（ D ）
A．6种
B．7种
C．9种
D．10种
HH HC CH
HH
10
五、有机物的表示方法（分子式、电子式、结构
2、烷烃的通式 CnH2n+2(n≥1)
4
3、烷烃物理性质的递变性（表3-1）
①、C原子数目1～4，是气体;C原子数目5～16， 是液体;C原子数目16以上，是固体（常温下测 定。）
规律：CnH2n+2(n≥1)状态：气液固；熔沸点 依次升高，相对密度依次增大且小于1，均不 溶于水。
②、烷烃的熔沸点随C原子数目的增加而升高。 ③、烷烃的密度随C原子数目的增加而高。
||
ห้องสมุดไป่ตู้
HH
丙烷：
C3H8
HHH
||| H－C－C－C－H
|||
H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
H－C－C－C－C－H |||| HHHH
CH3CH2CH2CH3
异丁烷：
H
|
H--C--H
C4H10
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
14
乙基： －CH2CH3
丙基：－CH2CH2CH3
异丙基 H3C H3C
CH
一C3H7
常见烷烃的球棍模型：
乙烷
丙烷
丁烷 戊烷 癸烷 十七烷
CH4
C2H6
C3H8
C4H10 C5H12 C10H22 C17H36
分析上述烷烃的 化学式，你可以发 现它们中碳原子的 个数与氢原子的个 数之间有什么关系？
烷烃的通式：CnH2n+2 ( n≥1 )
.
练习
• 下列有机物中属于烷烃的是（ACF）
• A C2H6 B C4H8 C C15H32 • D C9H16 E C2H5OH F C6H14 • G C10H20
3、烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分
解比甲烷复杂。
.
思考
1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗
氧气最多的是（ ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6
D、C6H6 √
1molC2H6变成1molC2Cl6需要氯气 的物质的量
6mol
.
正丁烷 异丁烷
分析正丁烷和异丁烷有 什么相同点和不同点？
1 234
CH3–CH–CH2–CH3 CH3 . 2– 甲基 丁烷
练习
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气
最多的是（A ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6 D、C6H6
C-----CO2------O2
12克
32克
说明H的质量越多消耗的O2 越多
4H----2H2O----O2
4克
32克
.
常见烷烃的球棍模型：
乙
丁
烷
烷
丙
烷
分析这些烃的结
构特点?
.
一、烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到
丙烷
丁烷 戊烷 癸烷 十七烷
CH4
C2H6
C3H8
C4H10 C5H12 C10H22 C17H36
分析上述烷烃的 化学式，你可以发 现它们中碳原子的 个数与氢原子的个 数之间有什么关系？
烷烃的通式：CnH2n+2 ( n≥1 )
.
练习
• 下列有机物中属于烷烃的是（ACF）
• A C2H6 B C4H8 C C15H32 • D C9H16 E C2H5OH F C6H14 • G C10H20
3、烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分
解比甲烷复杂。
.
思考
1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗
氧气最多的是（ ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6
D、C6H6 √
1molC2H6变成1molC2Cl6需要氯气 的物质的量
6mol
.
正丁烷 异丁烷
分析正丁烷和异丁烷有 什么相同点和不同点？
1 234
CH3–CH–CH2–CH3 CH3 . 2– 甲基 丁烷
练习
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气
最多的是（A ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6 D、C6H6
C-----CO2------O2
12克
32克
说明H的质量越多消耗的O2 越多
4H----2H2O----O2
4克
32克
.
常见烷烃的球棍模型：
乙
丁
烷
烷
丙
烷
分析这些烃的结
构特点?
.
一、烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到
烷烃
结构 类别
结构相似 化合物
练习：
下列五组物质中___互为同位素， 2 是同素异形体 是同素异形体， 下列五组物质中 1 互为同位素，___是同素异形体， 互为同位素 ___ 是同分异构体，___是同系物，___是同一物质。 是同系物， 5 是同分异构体， 4 是同系物 3 是同一物质
1、 、 3、 、
(B)
(D)
C ∣ C－C －C C C ∣ ∣ C－ C C － C－ C ∣ C C－ C ∣ ∣ C C
(F)
(H)
练习： 练习：
A、判断下列物质中相同的是_______________ 、判断下列物质中相同的是 ②和④ ⑤和⑥ B、属于同分异构体的是______________ ④ 、属于同分异构体的是 ①和② 或①和 C、属于同系物的是____________________________ 、属于同系物的是 ① 、 ③和⑤ 或② 、③和⑤…… ① CH3—CH2—CH2 CH3 ③ CH3—CH2—CH3 ⑤ CH3—CH2—CH—CH3 CH3 ② CH3—CH—CH3 CH3 ④ CH3 CH—CH3 CH3 ⑥ CH3—CH—CH3 CH2 CH3
常温下状态： 常温下状态： 1-4：气态 ： 5-16：液态 ： 17以上：固态 以上： 以上
3、化学性质 、
（1）氧化反应
3n + 1 CnH 2 n + 2 + O 2 点燃 → nCO 2 + (n + 1) H 2O 2
均不能使KM 褪色，不与强酸，强碱反应。 均不能使KMnO4褪色，不与强酸，强碱反应。
12 6
C
14 6
C
2、白磷、红磷 、白磷、 4、CH3CH3、CH3CHCH3 、 | CH3
高考化学常见有机分子的球棍模型(共67张PPT)
（6）顺-十氢合萘 (cisdecahydronaphthalene)
（7）乙烯 (ethene)
（8） 1,3-丁二烯 (1,3-butadiene)
（9）异戊二烯 (methyl-1,3-butadiene)
（10）环己烯 (cyclohexene)
（11）1-甲基环己烯 (1-methylcyclohexene)
分子模型
（1）甲烷
（2）乙烷
（3） 环己烷
（4）异庚烷
（5）反十氢化萘 （6）顺十氢化萘
（7）乙烯
（8） 1,3-丁二烯
（9）异戊二烯
（10）环己烯
（11）1-甲基环己烯 （12）(R)-3-甲基环己烯
（13）乙炔
（14）2-丁炔
（15）氯甲烷
（16）烯丙基氯
（17）碘甲烷
（18）碘仿
（19）氯苯
（18）碘仿 (iodoform)
（19）氯苯 (chlorobenzene)
（20）苄溴 (benzyl bromide)
(21)甲醇(methanol)
(22)乙醇（ethanol）
(23)丙三醇 （propanetriol）
(24)季戊四醇 （pentaerythritol）
(25)苯甲醇 (phenylmethanol)
(77) 异噁唑 isoxazole
(78) 异噻唑 isothiazole
(79) 噁唑 oxazole
(80) 噻唑 thiazole
(81)咪唑imidazole
(82)苯并呋喃benzofuran
(83)苯并噻吩 benzothiophene
(84)吲哚indole
(85) 吡啶 pyridine
高三化学课件《搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点》
109º28ˊ
C H4
60º
P4
CH4 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4
状态 气态 气态 液态 液态 液态
空间 构型
正四面体 四面体 四面体 四面体 正四面体
乙烷分子的模型
小结:
当碳原子与4个原
子以单键相连时，碳原子与周围的4个原子都以四面
体取向成键。
乙烯分子的模型(C2H4)
试比较乙烷、乙烯、乙炔在组成 和结构上的差异？
在烃分子中，仅以单键方式成键的 碳原子称为饱和碳原子；以双键或叁键 方式成键的碳原子称为不饱和碳原子。
讨论：二氯甲烷有同分异构体吗？
Cl
H—C—Cl
H
Cl
H—C—H
Cl
二氯甲烷 同一种物质
因为甲烷空间结构为正四面体而不是平面型
讨论：4个碳原子相互结合可能有多少种方式？
碳原子间能相互结合成共价键（单键、双键、 叁键……）可以形成碳链，也可以形成碳环。
谢谢
二实验用品甲烷methane乙烷ethane乙烯ethene乙炔ethyne乙烷的球棍模型动画演示乙烯的球棍模型动画演示球棍模型比例模型109?28甲烷分子的模型ch4chhhh甲烷乙烯乙炔的结构ch4p4109?2860?ch4ch3clch2cl2chcl3ccl4状态空间构型气态气态液态液态液态四面体四面体四面体正四面体正四面体乙烷分子的模型小结
甲烷
乙烯
乙炔
比例模型
空间构型 正四面体
平面形
键角
109º28ˊ
120º
空间各原子 4H位于正四面体 2C和4H在同
的位置
的四个顶点，C在 一平面上 正四面体的中心
直线形 180º
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CH3-CH-CH2-CH3 CH3
CH3 CH3-C-CH3
CH3
分别用正戊烷、异戊烷、新戊烷来命名。 25
3、烷烃的系统命名法：
1.命名步骤： (1)选主链，称某烷 (2) 定起点，编序号 (3)取代基写在前，标位置，短线连，相同 基合并写，不同基，简到繁。
2.名称组成顺序: 取代基位置-----取代基名称-----母体名称
7
想一想?
甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
二、同系物
分析上述式子，我们 可以发现它们在结构 和组成上有什么不同 点？
结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2 原子团的物质互称为同系物。
同系物的特点： 通式相同、分子式不同、结 构相似、组成相差若干CH2。8
烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫 做烃基。用R－表示。
如： 甲基（－CH3）
乙基（－CH2CH3）
24
2、烷烃的习惯命名法
1、碳原子数在1~10之间的，依次用天干： 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
表示。
2、碳原子数大于10时，用数字表示。
3、为区别:
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
3、烷烃的受热分解
由于其它烷烃的碳原子多，所以其它烷烃分
解比甲烷复杂。
13
思考
1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗
氧气最多的是（ ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6
D、C6H6 √
1molC2H6变成1molC2Cl6需要氯气
的物质的6量mol
14
正丁烷 异丁烷
分析正丁烷和异丁烷有 什么相同点和不同点？
18
练习书写 减链法 C6H14的碳架结构
(1) C－C－ C－C－C－C
(2) C－C－∣C－C－C C
(3) C－C－ C－C－C ∣
C
(4) C－∣C－∣C－C CC
C
(5)
∣ C－C－C－C
∣
C
19
同分异构体的性质
碳原子数相同时，支链越多，熔点、 沸点越低，密度越小。
20
1下列是四种烷烃分子的结构模
1 234
CH3–CH–CH2–CH3
CH3 2– 甲基 丁烷 26
练习
1、等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气
最多的是（A ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6 D、C6H6
C-----CO2------O2
12克
32克
说明H的质量越多消耗的O2 越多
4H----2H2O----O2
4克
32克
化合物具有相同的分子式， 但具有不同的结构式的现象， 叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化 合物互称为同分异构体。
同分异构体的特点：分 子式相同，结构式不同。
15
C同5H分1异2有构3种体
正戊烷
异戊烷
新戊烷16
①O2和O3 ②1H、2H、3H
③乙烷和CH3CH2CH3
CH3
④ CH2－ CH2
乙烷
丙烷
丁烷 戊烷 癸烷 十七烷
CH4
C2H6
C3H8
C4H10 C5H12 C10H22 C17H36
分析上述烷烃的
化学式，你可以发 现它们中碳原子的 个数与氢原子的个 数之间有什么关系？
烷烃的通式：CnH2n+2 ( n≥1 )
6
练习
• 下列有机物中属于烷烃的是（ACF）
• A C2H6 B C4H8 C C15H32 • D C9H16 E C2H5OH F C6H14 • G C10H20
1、烷烃与氧气反应
烷烃完全燃烧的通式：
点燃
CnH2n+2 +(3n+1)/2 O2
nCO2 +(n+1)H2O
12
2、烷烃的取代反应
其它烷烃与甲烷一样，一定条件下能发生取代反应。
因为可以被取代的氢原子多，所以发生取代反应，其它烷
烃比甲烷复杂。
光
CnH2n+2 + Cl2
CnH2n+1Cl + HCl
同系物的特点：
通式相同 分子式不同 结构相似组成上相差若干个CH2
10
三、烷烃的物理性质，随着碳原子数的增加呈 规律性递变：
气
逐逐液ຫໍສະໝຸດ 渐渐升增
固
高
大
在常温下，C1—4的烷烃为气态， C5—16的烷烃
为液态， C17以上的烷烃为固态。
11
四、烷烃的化学性质(与甲烷类似)
通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发 生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。
1
常见烷烃的球棍模型：
乙
丁
烷
烷
丙
烷
分析这些烃的结
构特点?
2
一、烷烃
在烃的分子里，碳原子之间都以碳碳单键结合 成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合， 使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到
“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
要点 1、碳碳单键 ：
2、链状
3、“饱和”— 每个碳原子都形成四个单键
12克
96克
等质量的烃完全燃烧：
H的百分含量越高H的质量越 多，消耗O2越多
27
2、等质量的下列烃完全燃烧时，生成
CO2最多的是（ ）
A、CH4 C、C3H6
B 、C2H6 D、C6H6
和
CH3 CH3 CH2－ CH2
CH3 ⑤
CH3
CH3
CH3－CH －CH2－CH3 和 CH3－C －CH3
互为同位素的是 ②；
CH3
① 互为同素异形体的是 ；互为同系物的是 ③ ；
⑤ ④ 17
互为同分异构体的是 ；属于同一物质的是 .
烷烃的同分异构体书写方法：
一般采取“减链法”
①画出最长的碳链； ②逐一取下碳原子作为支链，不能连在链端， 同时处于对称位置是等效的。
思考：下列各组物质是否为同系物？
① CH3CHO 和 CH3COOH CH2
② CH2=CH2和 CH2 CH2
√③ CH4 和 CH3CH3 ④ CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl
√⑤ CH3CH2CH3 和 C(CH3)4
9
烷烃的结构特点：单键 链状 饱和
烷烃的通式 ：CnH2n+2(n≥1)
型图，其中沸点最高的是( D )
21
2、下列说法中正确的是：（ C ） A、C3H7Cl有3种同分异构体 B、分子量相同，结构不同的两种化合 物互为同分异构体 C、同分异构体之间的转化是化学变化 D、CH3—CH—CH2—CH3和CH3— CH—CH3
CH3
CH2
CH3
互为同分异构体
22
23
1烃基
3
结构简式：将结构式中的单键省略，与 每个碳原子结合的氢原子用 数目表示。
如：
甲烷 CH4
- 乙烷 CH3CH3或CH3 CH3
- - 丙烷 CH3CH2CH3或CH3 CH2 CH3
4
练一练：
下列物质中哪些是烷烃？
① CH2＝CH2
√② CH3－CH2－CH2－CH2－CH3
③
④
⑤
5
想一想? 甲烷