浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高一4月月考化学试题(无答案)
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一12月月考化学试题说明：本次考试前100分计入《化学1》模块考试，所得成绩7折与后30分所得成绩合计为12月月考成绩。
可能用到的相对原子质量：H1,O16,Na23,Ca40一、单选题（共25题，每题3分，共75分，模块考部分）1．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度2．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ13．想一想：Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类A．75%的酒精溶液B．硝酸钠晶体C．Fe(OH)3胶体D．豆浆4．已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是A．R B．R C．R D．R5．从1L1mol/LNaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误．．的是A．含NaOH0.1mol B．浓度为1mol/L C．含NaOH4g D．浓度为0.1mol/L 6．下列物质的化学式及其对应的名称均正确的是A.(NH4)2SO4——硫酸氨B. KAl(SO4)2——明矾C.S——硫磺D.FeS2——硫化亚铁7．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等 B．若质子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等8．生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水9．下列试剂的保存不正确的是A、漂白粉必须密封保存B、新制的氯水用棕色瓶保存C、液溴用一层水封盖再密封保存D、固体碘放在棕色细口瓶中10．除去下列物质中的少量的杂质，所用试剂和方法不正确的是11．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.01×105Pa,20℃时48g O3含有的分子数为N AB．1molNa2O2晶体中阴离子数为2 N AC．标准状况下，33.6L的乙醇（C2H5OH）中含有的碳原子数目为3N AD ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3 N A12．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二4月月考化学试题 Word版含答案
1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是( )A．CH3Cl2A．CH4．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的分子式：NaCl D． K+的结构示意图：3．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是( )A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() 18．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下.该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种 B．该有机物属于芳香族化合物C．键线式中的Et代表的基团为－CH3 D．该有机物不可能发生消去反应19．.烃分子中若含有双键、三键或单键的环，氢原子数就少，分子就不饱和，即具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)=双键数+环数+三键数×2。
则有机物的不饱和度Ω为( )A.8B.7C.6D.520.某气态不饱和链烃C n H m在一定条件下与H2加成为C n H m+x，取C n H m和H2混合气体共60 mL进行实验，发现随混合气中H2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中H2所占的体积V(H2)和反应后气体总体积V(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。
由此可知x的数值为( )A.4B.3C.2D.121．绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如下图，所示下列说法正确的是A．氧气应从c处通入，电极Y上发生的反应为：O2+4e-+2H2O==4OH-B．电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH增大C．二甲醚应从b处加入，电极X上发生的反应为：(CH3)2O -12e-+3H2O=2CO2+12H+D．当该电池向外电路提供2mol电子时消耗O2约为22.4L22．某烃的组成为C15H24，分子结构非常对称。
浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题(解析)
杭西高2023年10月高一化学试卷(满分：100分，考试时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(选择题，共60分)一、选择题1(本大题共15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于酸性氧化物的是A.COB.23Al OC.2H OD.3SO 【答案】D【解析】【详解】A ．CO 是不成盐氧化物，故A 不符合题意；B ．23Al O 是两性氧化物，故B 不符合题意；C ．2H O 不是酸性氧化物，故C 不符合题意；D ．3SO 是酸性氧化物，故D 符合题意。
综上所述，答案为D 。
2.下列实验仪器的名称正确的是A ．酒精灯B ．铁三角C ．三角架D ．蒸发皿A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A ．的名称是酒精灯，A 正确；B ．的名称是泥三角，B 错误；C ．的名称是三脚架，C 错误；D ．的名称是坩埚，D 错误；答案选A 。
3.下列物质对应的组成不正确．．．的是A.干冰：2CO B.生石灰：42CaSO 2H O ⋅C.胆矾：42CuSO 5H O⋅ D.小苏打：3NaHCO 【答案】B【解析】【详解】A ．干冰为固体二氧化碳，故A 正确；B ．生石灰的化学式为CaO ，故B 错误；C ．胆矾为五水合硫酸铜晶体，故C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗名，故D 正确；故选B 。
4.下表中所列物质贴错．．包装标签的是选项A B C D 物质的化学式HNO 3（浓）N 2P 4H 2危险警告标识A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A ．硝酸有强氧化性和酸性，具有腐蚀性，A 正确；B ．氮气不能燃烧，B 错误；C ．白磷有毒，C 正确；D ．氢气属于易燃易爆的气体，D 正确；故选B 。
5.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A 不合题意；B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H 2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ，二者均为非氧化还原反应，B 符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C 不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，该反应是氧化还原反应，D 不合题意；故答案为：B 。
浙江省杭州市西湖高级中学高一化学月月考试题
浙江省杭州市西湖高级中学2019-2020学年高一化学10月月考试题（满分100分，考试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Na-23，Ca-40，Mg-24，Ba-137第I卷（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1．施华洛世奇是全球首屈一指的精确切割仿水晶制造商，为时尚服饰、首饰、灯饰、建筑及室内设计提供仿水晶元素。
水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是A．混合物 B．非金属单质 C．氧化物 D．有机物2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶．．．．”的是A．B C．D．3．下列关于氯气的叙述中，不正确的是：A．氯气是一种有毒的气体 B．氯气、氯水、液氯是同一种物质C．氯气与水的反应是可逆反应 D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体4．下列叙述正确的是A．胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其它分散系却没有B．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C．原子结构模型演变历史可以表示为：D．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素5．现有A、B、C、D四种物质，他们是Fe、稀盐酸、NaOH溶液、AgNO3溶液四种物质中的一种，它们的反应关系及反应类型如右图所示，则物质B为A．Fe B．稀盐酸C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是BaC l溶液再滴7A．6.02×1023个12C所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等8．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）= 0.5Mr（Z），下列说法正确的是A．相同条件下，三种气体中密度最小的是XB．分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD．20℃时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为1：2 9．下列说法中正确的是A．水被冷却到0℃以下时变成冰，是因为水分子大小发生了变化B．所有物质在温度变化时都能表现出三态变化C．通过压强变化能使气体变成液体D．同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同10．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。
浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高一11月月考化学试卷.pdf
相对原子质量：H 1; C 12 ; N 14; O 16 ; Na 23; Cu 64; S 32; Cl 35.5; Al 27;Mg 24;Fe 56 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分） 1． A． L氧气比1 L氢气质量大 B．C．H2D．A． B．C．D．、A. 钠 B. 碳酸氢钠 C.氢氧化钠 D.4、从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 5、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是A、 体积：④<①<③< ②B、氢原子数：②<④<③<①C、 质量：①<④<③<②D、密度：①<④<③Fe2+> I2B．Br2>Fe+> I2 C．I2> Br2>Fe+D．Fe+> Br2> I2 22．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，可得到剩余的固体物质。
已知：Na2SO3＋I2＋H2O===Na2SO4＋2HI，则剩余固体物质的组成可能是( ) ①NaCl、Na2SO4 ②NaCl、NaBr、Na2SO4 ③NaCl、Na2SO4、I2 ④NaCl、NaI、Na2SO4 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的 A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L 24．将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于100mL水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是 mol/LA、a ／22.4B、a ／22.4 （a +0.1）C、D、 25． 0.2 molX2O72-与600mL1 mol/L Na2SO3溶液恰好完全反应，则反应后X的价态变为： A． B． C． D． 二、填空题（共分） 26. （） A .由钠制取钛等稀有金属 B.用苏打治胃酸过多 C.过氧化钠作供氧剂 D.溴化银用于人工降雨 E.工业上用氯气与钠反应制取氯化钠 27．（）（1）质子数是，中子数是 （）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有 种元素， 种原子。
浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高二4月月考化学试题(附答案)
浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高二4月月考化学试题1．下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是()A．CH3Cl2．下列化学用语正确的是A．CH4B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯化钠的分子式：NaCl D．K+的结构示意图：3．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是()A．溴乙烷不溶于水，其密度比水的小B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯D．溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取4．由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2===CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是() A．取代→消去→加成B．裂解→取代→消去C．取代→加成→氧化D．取代→消去→水解5．有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“—CH3”的有()A．2种B．3种C．4种 D．5种6.滴滴涕是被禁用的有机污染物，它的结构简式为，下列有关滴滴涕的说法正确的是() A．它属于芳香烃B．分子中最多有23个原子共面C．分子式为C14H8Cl5D．能发生水解反应和消去反应7．下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A.①＞②＞③＞④＞⑤B.⑤＞④＞③＞②＞①C.③＞④＞⑤＞①＞②D.②＞①＞⑤＞④＞③8．下列物质：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧3甲基1戊烯。
其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是()A.③④⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.⑤⑧D.④⑤⑦9．下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后，所得一氯代物种类最多的是（）A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.苯10．与足量H2完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的是（）11．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C==C双键发生断裂。
RCH==CHR′可以被氧化成RCHO和R′CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有CH3CHO的是( )A.（CH3）2C==CH（CH2）2CH3B.CH2==CH（CH2）2CH3C.CH3CH==CH—CH==CHCH3D.CH3CH2CH==CHCH2CH312．从柑橘中可提炼得到结构为的有机物，下列关于它的说法不正确的是（）A.分子式为C10H16B.其一氯代物有8种C.能与溴水发生加成反应D.难溶于水，且密度比水大13.碳碳双键不能自由转动，所以R—CH==CH—R′（R、R′为烃基）可有：两种空间排列形式，判断下列化合物中具有上述两种空间排列形式的是（）A.乙烯B.2-戊烯C.苯乙烯D.丙烯14．下列反应中，属于加成反应的是A．2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ B．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2CH3CHO ＋O22CH3COOH D．15．下列对相应有机物的描述完全正确的是①甲烷：天然气的主要成分，与氯气在光照条件下发生取代反应生成四种氯代物，其中CH3Cl 是气体。
浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考试题 化学(含答案、答题卡)
杭西高2024年5月高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Fe-56 Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是A. 运载火箭的动力源于氧化还原发应B. 硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料C. 储氢合金是一种能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料D. 精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA 族元素2. 某光刻胶的单体结构如右图所示。
下列说法不正确的是A. 该物质中存在3种官能团B. 该物质可以与NaOH 反应C. 该物质的分子式是C 10H 16O 2D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色3. 下列说法正确的是A. 和互为同位素B. SO 2和SO 3互为同素异形体C. 乙酸和硬脂酸属于同系物D.和 互为同分异构体4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氢气的结构式为： B. 镁原子的结构示意图：C. 在水溶液中的电离方程式为：D. 用电子式表示的形成过程：5.. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。
下列说法正确的是A. 左侧电极为负极，发生氧化反应12H O 22H O 224H C O 222424H C O 2H C O +-=+2HOB. OH -移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱C. 右侧电极的电极反应式：D. 此电池生成3 mol H 2O 时，转移电子数为6N A 6. 实验室需配制离子浓度均为1mol/L 的澄清透明溶液。
含下列离子的溶液，能配制成功的是7. 将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
下列对该反应的说法不正确的是A. 具有氧化性，在该反应中作氧化剂B. 发生了还原反应，每生成转移个电子C. 随着反应的进行，溶液酸性减弱D. 和的化学计量系数之比为8. 下列几种类推结论符合事实的是A. 沸点HBr>HCl ，则同族元素氢化物沸点HCl>HFB. 氯水可以将氧化至，则碘水也可以将氧化至C. 与反应只生成和，则与反应也只生成和D. 为碱性氧化物能与酸反应；CaO 也能与酸反应生成盐和水，则CaO 为碱性氧化物9. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置关系如图，若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是X YZWA. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) 322CH OH 6e H O=CO 6H-+-++22H O 4MnO -21molMn+A 5N 22H O 2Mn +5:22Fe +3Fe +2Fe +3Fe +2CO 22Na O 23Na CO 2O 2SO 22Na O 23Na SO 2O 2Na OB. 四种元素常见单质中，Z 单质的熔、沸点最高C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＞W ＞XD. W 的简单阴离子的还原性强于Z 的简单阴离子的还原性10. 下列说法不正确的是A. 易分解是因为共价键作用力弱B. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力C. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构D. NaOH 晶体既有离子键，又有极性共价键11. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成B. 整个过程可用方程式表示为C. 的电子式为D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂12. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高一化学4月月考试题(含解析).doc
浙江省杭州市西湖高级中学2021-2022高一化学4月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S —32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是（ ）A. 氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气 B. 生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜 C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D. 硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等 【答案】C 【解析】【详解】A ．氢气燃烧后生成水，且氢气是可再生能源，故是理想的燃料，故A 正确； B ．细菌把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故B 正确；C ．使用太阳能热水器是直接利用太阳能，不涉及生物质能的利用，故C 错误；D ．集成电路、太阳能电池板的主要成分硅单质，故D 正确； 故选C 。
2.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. N 2的电子式：C. 硫离子结构示意图：D. CH 4分子的比例模型：【答案】D 【解析】Cl，故A错误；【详解】A. 中子数为20，则质量数为37，原子表示应为：3717B. 氮原子最外层有5个电子，N2的电子式应为：，故B错误；C. 硫离子的原子核中有16个质子，则结构示意图应为：，故C错误；D. CH4分子为正面体结构，且碳原子大于氢原子，其比例模型为：，故D正确；故选D。
【点睛】在共价分子的电子式书写中，应注意未成键电子对的表示，不能忽略；结构示意图的表示中，应该注意核外电子数与核电荷数间的关系，可以相等也可以不等。
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17 20 浙江省杭州市西湖高级中学14—15学年高一4月月考化学试题1．下列各组物质中互称为同分异构体的是A ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3OCH 3）B ．水与重水C ．红磷与白磷D ．O 2与O 32．下列物质中既有离子键又有共价键的是A ．KBrB ．H 2SO 4C ． NaOHD ．N 23.下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氯化氢溶于水B ．加热氯酸钾使其分解C ．碘升华D ．氧化钠熔化4.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是A ．非金属氧化物B ．金属氧化物C ．非金属单质D ．常温下呈气态的物质5．下列有关化学用语使用正确的是 A ． NH 4Br 的电子式： B ．CO 2的比例模型：C ．CCl 4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′D ．中子数为20的氯原子： Cl6．对于Zn(s)+H 2SO 4(aq)=ZnSO 4(aq)+H 2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是A ．该反应是放热反应B ．ΔH 的值与反应方程式的计量系数有关C ．若将该反应设计成原电池则锌为负极D ．若将其设计为原电池，当有32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L7.下列有关反应热的说法中正确的是A 、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 、中和热△H= - 57.3kJ·mol －1，所以1.00L 1.00mol·L -1H 2SO 4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57.3kJ 的热量C 、用等体积的0.50mol·L -1盐酸、0.55mol·L -1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 、在101KPa 时，1molCH 4完全燃烧生成CO 2和水蒸气放出的热量就是CH 4的燃烧热8.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强C．硒化氢比硫化氢稳定D．若X m+和Y n-核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-89.下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族③ⅡA族中无非金属元素④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大⑥副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多A. ①②③④⑤⑥B. ①②③⑥C.③④⑤D.③⑤⑥10．如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是A．C（s石墨）= C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol-1B．金刚石的稳定性大于石墨C．石墨和金刚石转化是物理变化D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g •L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。
下列说法正确的是A．原子半径：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述不正确的是A．X、Y元素的金属性：X比Y强B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZWC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW213. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生15.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H －H键断裂时吸收热量为A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ16．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。
某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。
下列分析合理的是A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e-＝2Al3+，正极反应式为6H＋+6e-＝3H2↑B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。
向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。
17．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。
要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。
18．下列叙述正确的是A．ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低B．分子晶体中一定存在共价键C．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强19．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s,石墨) == C(s,金刚石) ΔH= +1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定C．在101Kpa、25℃时，H2的燃烧热为ΔH=—285.8KJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) ΔH=—285.8KJ/molD．稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq) == H2O(l) ΔH=—57.3KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ20．对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大21．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍易跟冷水反应产生氢气22．在一定条件下，将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25％，则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A．5.75倍B．11.5倍C．30.67倍D．46倍23．现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl==H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；上述各种说法正确的是A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤24．下列有关元素周期表、元素周期律的说法中不正确．．．的是A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2碱性比Mg(OH)2弱B．己知As元素位于第四周期V A族，故NH3比AsH3稳定C．元素周期表分为7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族，共18个纵行D．副族元素中没有非金属元素25．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。
用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。
已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。
则下列说法中正确的是A．通CO的一极是电池的正极B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用C．负极反应式为：O2+2CO2+4e－→2CO32－D．正极反应式为：2CO+2CO32－→4CO2+4e－二、填空题26．(4分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：。
(2)如果该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状况下_______L氧气。
27．（6分）向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变。
请回答：(1)写出该反应的化学方程式________________________________________(2) 若t1＝15 s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为_____________(3) 反应起始时B的体积分数为___________28．（12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。