物质的构成
物质的构成科普
物质的构成科普
物质的构成是指物质的基本组成和构造方式。
根据现代科学的研究，物质是由极小的粒子构成的，这些粒子在不停地运动和变化。
1.分子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起形成的。
分子是物质的基本组成单元之一，许多物质都是由分子构成的。
2.原子：原子是构成物质的最基本单元。
原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子则在核外空间中绕核旋转。
3.离子：离子是带电的原子或原子团，它们通过离子键结合在一起形成物质。
离子键是一种强相互作用力，它可以在金属元素和非金属元素之间形成化合物。
4.电子：电子是带有负电荷的基本粒子，它们围绕原子核旋转，并参与化学键的形成。
电子在化学反应中起着重要作用，它们决定了物质的化学性质。
5.中子：中子是不带电荷的基本粒子，它们存在于原子核内，与质子一起决定了原子的核性质。
中子在核反应中起着重要作用，例如在核裂变和核聚变过程中扮演关键角色。
6.夸克：夸克是组成强子的基本粒子，有六种类型（上夸克、下夸克、奇夸克、粲夸克、顶夸克和底夸克）。
它们参与强相互作用力，并在原子核内部起着重要作用。
7.轻子：轻子是一类基本粒子，它们不带电荷，且质量较小。
轻子包括电子、μ子和τ子等，它们参与弱相互作用力和电磁相互作用力。
8.波色子：波色子是一种传递相互作用的粒子，如光子、弱规范玻色子和强规范玻色子等。
波色子参与电磁相互作用、弱相互作用和强相互作用。
物质的构成是一个复杂而有趣的主题，它涉及到许多不同的概念和原理。
了解物质的构成有助于深入理解物质的基本性质和行为，以及探索新的科学和技术领域。
初中科学精品课件：物质的构成
课堂练习
2.下面说法正确的是（ D） A．蔗糖溶解于水后看不见了，说明分子之间有空隙。 B．酒精和水混合后总体积变小，说明分子极其微小 C．用手捏海绵，海绵的体积变小了，是因为分子间有间隙 D．在盛油的厚壁钢瓶内施加高压时，虽然瓶壁无裂痕，但瓶内的 油依然能从里面渗出，这是因为分子之间有空隙；
课堂练习
新知讲解
实验一：酒精和水混合实验
1．往一端封闭的细径玻璃管内注入近一半的清水，再沿内管壁缓 缓注入酒精，使酒精上液面距管口约 5 厘米，标出酒精上液面的 位置。 2. 用手指封住管口，将玻璃管反复颠倒几次，使酒精和水充分混 合。比较此时混合液的液面与原先所标的液面位置。
新知讲解
视频：酒精和水混合实验
课堂练习
1. 下列运动中，能表明分子在不停地做无规则运动的是（ C ） A．灰尘在空中飞舞 B．雪花翩翩飘下 C．花香扑鼻而来 D．钢珠在地上滚动
课堂练习
2. 将复写纸夹在两张白纸之间后放在水平桌面上，再分别取两个盛 有等量冷水和热水的相同铝质易拉罐压在纸上。一段时间后，发现 纸上留下痕迹的颜色深浅不同。该现象说明( A ) A．分子热运动与温度有关 B．分子间存在引力 C．分子间存在斥力 D．分子间有空隙
课堂练习
3. 下列对相关现象的解释中，说法正确的是（B ） A．春天，柳絮飞扬，说明分子在做无规则运动 B．煤堆放在墙角时间长了，墙体内部也变黑了，说明分子在做无 规则运动 C．用手捏面包，面包体积缩小了，说明分子间有间隙 D．液体、气体很容易被分开，说明液体、气体分子间不存在引力
课堂练习
4.下列词语中，能说明分子不停地做无规则运动的现象是（ A ） A．花香四溢 B．漫天沙尘 C．落叶纷飞 D．细雨绵绵
4.1.1物质的构成
物质的组成和性质
物质的组成和性质物质是构成宇宙的基本单位，它们由不同的元素组成，拥有独特的性质。
本文将从物质的组成和性质两个方面进行探讨。
一、物质的组成物质的组成是指物质由哪些元素构成。
元素是由相同类型的原子组成的基本物质单位。
目前已知的元素有118种，它们按照化学性质的相似性被分类到不同的元素周期表族别中。
1. 元素的组成元素由原子构成，原子是最小的化学单位，由原子核和绕核电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子是电荷中性的。
原子核的质量主要集中在中子和质子上，绕核电子质量很小可以忽略。
2. 合成物质的组成大部分物质都是复杂的合成物质，由两种或多种不同元素的原子通过化学反应结合而成。
例如，水（H2O）由氢原子和氧原子组成，氧气（O2）由两个氧原子构成。
3. 混合物的组成混合物是由两种或多种物质混合而成，每种物质保留其原有的性质。
混合物可以是均匀的或非均匀的。
例如，蜂蜜和水混合后形成的溶液就是一种均匀混合物，而沙子和水混合后形成的悬浮液是一种非均匀混合物。
二、物质的性质物质的性质是指物质在特定条件下所表现出来的特点。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1. 物理性质物理性质是指在不改变物质组成的情况下可以通过观察和测量来获得的性质。
物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等。
例如，水的熔点是0°C，沸点是100°C，这是水的物理性质。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
化学性质可以通过观察物质与其他物质之间的反应来判断。
例如，铁可以与氧气反应产生铁锈，这是铁的化学性质。
物质的性质还可以分为可量性质和不可量性质。
可量性质可以通过数值测量得到，而不可量性质只能通过观察和描述来获得。
总结：物质的组成和性质是物质科学研究的基础。
物质由元素、化合物或混合物组成，每种物质都有其独特的性质。
物质的性质分为物理性质和化学性质，可以通过观察、测量以及化学反应来获得。
构成物质的粒子有三种
构成物质的粒子有三种
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子三种。
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
例如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
氧气、氢气、二氧化碳、硫酸、氯化氢、水、甲烷、酒精等等都是由分子构成的；金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、金属晶体等等都是由原子构成的；食盐、氢氧化钠、纯碱、等等都是由离子构成的。
物质的组成、性质及分类
物质的组成、性质及分类一、物质的组成1、元素：具有（即质子数）的一类原子的总称。
元素没有数量意义，只论，不论个数。
2、分子：分子是保持物质性质的一种微粒。
原子：原子是变化中的最小微粒。
在化学变化中，原子不可再分，但原子的要发生变化。
少数非金属单质如：金刚石、石墨等直接由原子构成。
金属单质也可以认为由原子构成，但实际是由和构成的。
离子：带的原子或原子团。
绝大多数盐、强碱和某些低价态金属氧化物是由离子构成的。
注：元素有两种存在的形式，在单质中的元素称为元素，在化合物中的元素称为元素。
二、物质的分类1、基本概念（1）混合物：由不同种物质混合而成，没有固定的组成和性质。
（2）纯净物：由同种物质组成，具有固定的组成和性质。
（3）单质：同种组成的纯净物（元素的游离态）（4）化合物：组成的纯净物（元素的化合态）酸：电离时所生成的阳离子全部是的化合物碱：电离时所生成的阴离子全部是的化合物盐：由和组成的化合物氧化物：由和另一种元素组成的化合物注：1、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物：于酸反应生成盐和水的氧化物2、___________________叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
2、常见的分类方法常用的两种是______ ______法和_____ _______法。
注：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如2、非金属氧化物也不一定是酸性氧化物,如3、碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如4、酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。
如题型一、物质的分类1．下列物质分类正确的是( )A.SO2、Si2O、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2．下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝3．下列变化属于物理变化的是（）A 煤的干馏B 石碱的风化C 丁烷的裂化D 石油的分馏4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀5．通过复习总结,下列归纳正确的是()A.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B.简单非金属阴离子只有还原性,而金属阳离子不一定只有氧化性C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化,而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成,也没有能量变化6．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是( )A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂7．下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）A SiO2转变成H2SiO3B Cu(OH)2转变成Fe(OH)2C CaCO3转变成Na2CO3D Cu转变成Cu(NO3)28．下列有关物质性质的描述不符合事实的是( )A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗9．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是()A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸10A. ①②B．②③C．③④D．②④三、分散系及其分类1、分散系：_一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。
第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳
4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。
考点4微观角度认识物质的组成和变化实质
以分子为例
宏观
微观
纯净物
只含有一种物质
如：氧气
物质中只含有一种分子
氧气中只含有氧分子一种分子
混合物
含有两种或两种以上的物质
如：空气
物质中含有多种分子
空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混合后总体积变小。
如夏天车胎、篮球等打气太满容易爆炸，酒精温度计测温度。（给自行车胎打气，分子间隔变小）
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子间隔变大。）
B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。
解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。
（注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变）
（4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点3分子可以分为原子
1.分子
①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
第3单元物质构成的奥秘知识清单
考点1物质由微观粒子构成
1. 物质的宏观组成和微观构成关系
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。
如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。
考点2微粒的性质
解释实验3中A烧杯变红原因：浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
课件《物质的构成》优质公开课1
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
三、分子处于不停的运动之中
4．分子运动的特点：① 永不停息 ；② 无规则
。
5．扩散：①扩散现象是由于分子不停地做无规则运动而使不同物质彼此
进入 对方的现象。②扩散现象可以在固体、液体、气体中发生， 并且温度越高，扩散越__快______。
6．我们把分子永不停息的无规则运动叫做 热运动 。
夯实基础
能力提升
自我挑战
8．下列哪一幅图所描绘的实验能说明分子间存在着相互作用的引力( B )
A.抽去玻璃板，两瓶气体颜色逐渐变得相同 B．两块紧密接触的铅块能结合在一起 C．酒精和水混合后总体积变小 D．充足气的气球，过几天就瘪掉了
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
9．将一根细线松松地系在一个铁丝框架的相对的两边上，把框架浸到肥
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
10．下列说法中正确的是( C ) A．液体很难被压缩，说明分子间有引力 B．固体中分子排列较紧密，说明分子间只有引力，没有斥力 C．用干手器吹出的热风吹刚洗过的手，可以加快手上水的蒸发 D．破镜难圆，说明分子间没有作用力
核心笔记
夯实基础
能力提升
自我挑战
11．如图所示，将两个铅柱的底面削平、削干净，然后紧紧地压在一起， 两铅块就会结合起来，甚至下面吊一个钩码都不能把它们拉开，这个实验 现象说明了( B ) A．一切物质的分子都在不停地做无规则运动 B．分子之间存在引力 C．分子之间存在斥力 D．分子间存在间隙
三、分子处于不停的运动之中
D．固体分子之间不存在空隙
下列选项中的实验，其原理与上述实验一致的是( A ) 13．如图所示，上、下两个广口瓶分别装有空气和二氧化氮气体，中间用玻璃板隔开。
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初中化学总复习
知识点一：物质的构成：微观粒子（分子、原子和离子）
重点：
物质构成的描述：
物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 ＊某些物质有分子直接构成 如：H 2 H 2O CH 4 CH 3COOH 等
＊某些物质由原子直接构成 如：Fe Cu He C(金刚石、石墨)等 ＊某些物质由离子直接构成 如：NaCl KCl 物质组成的描述：
物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成
概念：保持物质化学性质的最小微粒；化学变化中，分子可分。
分子 体积和质量都很小
特征 分子间有一定的间隔
构 构 分子在不停的运动（分子运动论）
成 成 概念：化学变化中的最小微粒；化学变化中，原子不可分。
特征：同分子的特征相似；
物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电）
失 结构 中子（不带电） 构 电 核外电子（带负电） 成 子 形
成 概念：带电的原子或原子团
离子 阳离子：原子失电子，质子数大于核外电子数，如Na +；NH 4+
分类
阴离子：原子得电子，核外电
认识：
一、原子
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2）原子的质量主要集中在 原子核上
（3）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数整个原子呈电中性 （4）三个“决定” ：质子数（核电荷数）决定元素种类；
最外层电子数决定元素化学性质； 原子核 决定原子的质量
2、相对原子质量
相对原子质量（Ar ）=
12
1
12
原子的质量碳某种原子的质量；
相对原子质量是个比值，单位为“1”（通常省略不写），它不表示原子的实际质量。
氢(H) 氦(He) 锂(Li) 铍(Be)
硼(B) 碳(C)
氮(N) 氧(O) 氟(F)
氖(Ne)
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) + + + + + + + + +
+
+
+ + + + + + + + + 由于质子和中子的质量近似相等，都约为一个电子质量的1836倍，故电子的质量可以忽略不 计，
原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数+中子数。
原子的实际质量与相对原子质量成正比，这是使用相对原子质量和相对分子质量进行化学计算的基
础。
3、原子核外电子排布
1-20号元素的核外电子排布：
◆ 排布规律：
第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，
最外层不超过8个电子（只有一个电子层时不超过2个电子）
含多个电子层的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近（异性电荷相互吸引），能量
越高，离核越远。
二、离子
1、元素原子得失电子的性质 元素的分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例
稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定 He 、Ne 、Ar 等 金属元素 ＜4个
易失去最外层电子 不稳定 Na 、K 、Mg 等 非金属元素
≥4个（氢为1个）
易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构
不稳定 N 、P 、S 、Cl 等
◆ 注：最外层电子决定元素原子的化学性质；当最外层电子数达到8（只有一个电子层时为2）时，该
元素的化学性质稳定。
2、离子化合物的形成 以氯化钠为例：
典型例题
1、下列关于分子、原子、和离子的说法中，错误的是（）
A.分子、原子和离子都能构成不同的物质B原子核是一种不能再分的微粒
C 水分子是由氢、氧两种原子构成D在化学反应中分子能分解为原子
2、运用分子知识解释的下列现象中正确的是（）
A.冰很难被压缩是由于其分子间没有间隙
B. B降温能让水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
C.变扁的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
D.缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动
3、关于原子和分子的说法，正确的是（）
A.原子不能直接构成物质B分子是由原子构成的
C.原子在化学变化中可以再分
D.分子之间没有间隔
4、在加压条件下，25m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.024m3的钢瓶中，由此可以说明的是（）
A分子的质量很小B分子由原子构成
C分子之间有间隔D分子在不断地运动
5、达菲（化学式为C16H28N2O4·H3PO4）是世界卫生组织推荐的抗禽流感药物。
下列有关的说法正确的是（）
A达菲属于氧化物
B达菲由碳、氢、氮、氧、磷五种元素组成
C达菲分子中碳、氮、磷元素的质量比为16∶2∶1
D达菲分子由碳原子、氢原子、四氧化二氮分子和磷酸分子构成
6、下列物质由离子构成的是 ( )
A．汞 B．氮气 C．氯化钠 D．二氧化碳
7、被蚂蚁、蚊虫叮咬后人会感觉痛痒，这是由于昆虫分泌出的酸性物质有刺激作用，该酸性物质的主要
成分是甲酸（CH2O2）。
下列有关说法正确的是 ( )
A．甲酸溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
B．甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:16
C．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2氧原子构成
D．可选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹患处
8、.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
9、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12∶1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1∶2
10、下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
下列有关说法正确的是（）
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l。