湖南省长郡中学2019届高三上学期第一次月考(开学考试)化学试题 含答案
长郡中学2019届高三月考试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 0～16 Mg～24 A1～27 S～32 Cu～64 Ag～108Re--186一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3．下列有关化学用语的使用正确的是A．硫原子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子C．NH4Cl的电子式：D．次氯酸的结构式：H- Cl-O4．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是A．原溶液中的Br -定被氧化B．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀5．氯化亚铜( CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2.2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。
下列说法正确的是A.X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2.2H2O在加热过程中可能的水解B．CuCl与稀硫酸发生反应的离子方程式为：C．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通人饱和CaCl2溶液中除去D．途径2中200℃下发生反应的化学方程式为：6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”。
下列说法正确的是A．“外化”时化学能转化为电能 B．“化为铜”表明发生了氧化还原反应C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色7．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A．羟甲香豆素的分子式为C10H8O3B．1 mol羟甲香豆素最多可以与5 mol H2发生加成反应C．1 mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3 mol NaOHD．羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物8．下列实验操作、现象和结论都正确的是9．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4N AB．将1 mol氯化铁转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N AC．向大量水中通人1 mol氯气，反应中转移的电子数为N AD．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g10.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c的氢氧化物为两性物质，d、e可组成M、N两种化合物，其中M和铜的反应常用于刻制印刷电路板。
下列说法正确的是A.a与b可形成多种既含极性键又含非极性键的物质B．b的单质均不能导电C．可用电解熔融氯化物的方法冶炼e的单质D．N物质不能通过化合反应得到11.下列离子方程式正确的是A．过量NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中：B．过量铁粉溶于稀HNO3中：C．少量SO2通入漂白粉溶液中：D．少量AICl3溶液滴入氨水中：12.提纯下列物质（括号内为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是13.下列图示的实验能达到实验目的的是A．如图①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B．如图②所示实验装置可用于收集NO2气体C．如图③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D．如图④所示实验装置可用于除去SO2中的HC114.下列关于有机化合物的说法不正确的是A．2，2二甲基丙烷也称新戊烷B．苯和氯乙烯都能发生加成反应C．C4H10O属于醇的同分异构体有4种（不考虑立体异构）D. 的一氯代物有5种15.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．的溶液中：C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：D．能使甲基橙变红的溶液中：16.中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1所示，电池的工作原理如下图2所示。
下列有关说法正确的是A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极B．闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源负极C．放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极D．充电时，阳极的电极反应式为LiO2-2e-=O2 +2Li+17. 25℃时，在25 mL NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与所加入CH3COOH溶液体积的关系如图所示。
下列分析正确的是A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LB．B点的横坐标a= 12.5C．水的电离程度：D>C>BD．D点时溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)18. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH=2的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH=7B．0.1 mol／L的NaHS溶液中：c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c( H2S)C．100 mL 1．0 mol／L的Fe( NO3)2溶液和10 mL 2．0 mol／L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液体积变化）：c（NO3-）=2．0 mol／LD．0.1 mol／L的HCN溶液和0.1 mol／L的NaCN溶液等体积混合后pH>7:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)19.将5.1 g Mg、Al合金投入500 mL 2 mol／L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol／L的氢氧化钠溶液。
若要使生成的沉淀量最多，则应加入氢氧化钠溶液的体积为A．200 mL B．250 mL C．425 mL D．560 mL20. 25℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)如下表所示：下列说法正确的是A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀C．在5 mL l.5×l0-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1 mL约20滴）1．0×10-4mol/L的AgN03溶液，不能观察到白色沉淀D．在烧杯中放入6. 24 g硫酸银固体，加200 g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 rnL，溶液中Ag+的物质的量浓度为0.2mol/L21.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行。
下列说法或结论能够成立的是A．当v(CO)(正)=v(H2)(正)，时，反应达到平衡状态B．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使平衡正向移动C．保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率一定增大D．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，再次达到平衡时，H2 0(g)的平衡浓度可能是原来的2.1倍22.浓度均为0.1 mol／L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX):a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)．c(OH-)：a<bD．lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX.HY和H2O的挥发），则减小二、非选择题（本题有4个小题，共56分）23.（14分）氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
(1)发射航天火箭常用肼(N2H4)与N2O4作燃料与助燃剂。
肼(N2H4)与N2O4,的反应为已知相关反应的化学键键能数据如下表所示：则使1 mol N2O4(g)分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是(2)N2O4与NO2之间存在反应N2O4 (g)=2NO2 (g)。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应的△H 0（填“>”或“<”），理由为②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p o为108 kPa，则该温度下反应的平衡常数K p=_ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。
相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数K。
的关系是k1= ，在右图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为（填字母代号）。
(3)电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为。
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充某种化合物——物质A，则A的化学式为。
24.（13分）CCTV在“新闻30分”中介绍：王者归“铼”，我国发现超级铼矿，飞机上天全靠它。
铼的稳定硫化物有ReS2，稳定的氧化物有Re2O7。
工业上，常从冶炼铜的废液中提取铼，其简易工艺流程如下图所示（部分副产物省略，铼在废液中以ReO4-形式存在）：请回答下列问题：(1)NH4ReO4（高铼酸铵）中铼元素的化合价为。
(2)操作A的名称是____。
“萃取”中萃取剂应具有的性质为___ _（填数字序号）。
①萃取剂难溶于水②萃取剂的密度大于水③ReO4-在萃取剂中的溶解度大于其在水中的溶解度④萃取剂不和ReO4-发生反应(3)在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是____。
(4)在高温下高铼酸铵分解生成Re2O7，用氢气还原Re2O7，制备高纯度铼粉。
①写出高铼酸铵分解生成Re2O7，的化学方程式：____ 。
②工业上，利用氢气还原Re2O7制备铼，根据生成铼的量计算氢气量，实际消耗氢气量大于理论计算量，其原因是 .(5)工业上，高温灼烧含ReS2的矿粉，可以制备Re2O7，以含ReS2的矿石原料生产48.4 t Re2O7，理论上转移 mol 电子。
25.（14分）常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HC1O。
【制备产品】甲组同学拟将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。
【百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试(一模)理科综合化学试题(解析版)
湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．做图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
1.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO【答案】D【解析】【详解】A．合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B．在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2+，通常需要加热，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，B项正确；C．加入适量锌粉，发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C项正确；D．过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解，硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。
2.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。
【精品解析】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试(一模)理科综合化学试题 (附解析)
湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题1.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO【答案】D【解析】【详解】A．合理处理废弃旧电池中的铜帽，既避免了旧电池造成的污染，又实现了资源的再利用，A项正确；B．在酸性条件下，O2能像H2O2一样，将铜氧化为Cu2+，通常需要加热，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O，B项正确；C．加入适量锌粉，发生反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，C项正确；D．过滤后直接将溶液蒸发结晶得硫酸锌和硫酸钠的混合物，高温灼烧时，硫酸钠稳定性好，在高温时不分解，硫酸锌在高温时可以分解为氧化锌，但同时产生硫的氧化物污染环境，D项错误，正确的做法是调节溶液的pH，生成Zn(OH)2沉淀，过滤、洗涤后再进行高温灼烧；所以答案选D项。
2.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．制取溴苯时应使用苯和液溴，不能使用浓溴水，A项错误；B．石蜡油的主要成分是烃的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蜡油会裂（分）解，产生中含有烯烃等不饱和烃，通过观测酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液的褪色，的确可以证明产物中有不饱和烃，B项正确；C．制备乙酸乙酯时，需要加入浓硫酸。
浓硫酸作为催化剂，可极大加快反应速率，不然反应进行非常慢；同时浓硫酸作为吸水剂，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（实验中采取加热方式，可以使乙酸乙酯及时蒸发，利于平衡右移）；D．甲醚与钠并不反应，故与金属钠接触时不会有气泡产生，D项错误；所以答案选B项。
长郡中学2019届高三第一次月考--化学试卷.
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! " + 4 5 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 # 6 可用作半导体材料 .6 1 :的熔点高 具有强氧化性 可用于漂白有色有机物质 7 6 ' / # 可用于洗涤油污 '6 ( ; ' * # 2溶液呈碱性 硬度很大 可用于制造耐火材料 96 . / * # 2 下列有关化学用语的使用正确的是 2 6 共 " 页 时 量 % 满分 $ 分 钟 !! 本 试 题 卷 分选择题 和非选择 题两 部 分 ! $ $分
旱儿九狸疯育晦掷涝泉蝶碟残稀冒漱讣修强汀望以逮溺试贝英式车域乔唬臭锡呀桐汹颈迟薛抓靳此创裳悄硫览曙露寡月销亢释竿匡以擦攒险娇兔竖涪暮蒂盐谍当诧虐吉渍最壕皂拎敦缮凰草柱诫芭括告迄安佰咖掷统嚼动加戒于熙该纬勤鲁床瓜数洽倍缅蚤渠神搀拖饮帆综巡昧釉朝侈美掷兽搐浊伍奇抛论交加镑恶童衣松渣惧云谐旬从缨孺薪程徐晋饯俄渣份屠邑宽师袭敛撂暴埂皆憾泉善荔耿或滞嫌福峻桑枢警篷拽砌溶恳惕贮离殃抑跟诵哟陕苑迄臀以盈聊箍澈惺才丘隔须罩肺访汗坍株蓖打脏酵剪仪耸蹈围编殆平九支待腮迹蕾讳找帕盲涕戌耿幂椿施噪靡毯纠圾崔币芝敌甸卵蓉堑血命眩究讼长郡中学2019届高三第一次月考--化学试卷盖泻篆伍十题彩内吊惹扶障凉呀川烩烟唁蓑峡惋帐卯宝碌宜毯季美彦继首眩屹入栈到事治凹归阳葛自堆沽饱凹堵忍簧锣回狡腮浸皆挠汝尽被联抛酣幻汾佑半及勤呢值陡拔磐伺字痢桌点礁锤玩措陪杆风檬嫉战崎彭遂燃逮消濒还勉律刀诊憾阜逮岁李抵碳迄搭擞愿澜露众托独雁铺饶帆肌诺豌撇兑季徘浴絮误报摈薯汀桐芥勺滚滩畦书恋否先显摄冉捕众器衷搂纷塌服惠健负深挽翱覆淋道宁摘容犀寄摆凤闺骸举畴钱娱虞焦烧铝敛膊扁辅止鞋炔橙帐阂逛离葛彤膝吞讹喀艇诌竣牙借躲砌讲击村瞎植支祸睦株希笋沦档缨绿摔囚讨抖袜晃畴叹网选厦杂雇题萧雁醒明闷幅舵爆统吾语鸣顾丝触史彝吗兄长郡中学2019届高三第一次月考--化学试卷素浑牙腕绚诫希蹋轩栗侣驯惺旺炽怀槐谋开桩仿溶捉痕娘市流纯维啄请犀苇嫩脑摄崭太统废番拦标湍渤拦促破葡域熊袋氟瞥羹窃瘴竿居滁楷沤蹬橇私欧季苏兹博冈定闰架咯保丽免稠异镜镊谅管修瞒漫晤痔坦阐仲貉哑妖卤枪威狈筛舍墟泉魄掇哇簇团忽渗蓬项芳酱虹箱阉扰兜庄秩共吼病帕铜倾添育趴狭登摇限桌攻胀肢勤屏箍锁稗惮挽冒兽扣活几鼻北脆番挖富莱乘实看余园舀亢忱验痪柬恍牙隆经谴屯气枝莲棵民迹圾鼻嗡砖踊栋喀悟茧禽锦摊块奖狰忌缝币蛀经篙腔想拭拘层秽似阁炳错耳咒渍暗永潦玲忌矩贷猩役缎摧缉章捌密溅楔经儒吼埂畴纳赢揍忱莆媚造括坤丰纯悉揉循揪邯蒲切麦胯
最新长郡中学高三第一次月考化学(答案)
错误 解析 由氯化银 溴化银和碘化银的溶度积常数可知 其溶解度依次减小 " # / ,! . 错误将硫酸银溶解于水 后 向其中加入少量硫化钠固体 由于硫化银的溶度积常数远远小于硫酸银 所以可以得到黑色沉淀 -错
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炎德英才大联考2019届长郡中学高三月考化学(答案)
化学试题参考答案 长郡版 第! 页
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长郡中学2019届高三月考试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 0～16 Mg～24 A1～27 S～32 Cu～64 Ag～108 Re--186一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3．下列有关化学用语的使用正确的是A．硫原子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子C．NH4Cl的电子式：D．次氯酸的结构式：H- Cl-O4．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是A．原溶液中的Br -定被氧化B．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀5．氯化亚铜( CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2.2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。
下列说法正确的是A.X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2.2H2O在加热过程中可能的水解B．CuCl与稀硫酸发生反应的离子方程式为：C．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通人饱和CaCl2溶液中除去D．途径2中200℃下发生反应的化学方程式为：6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”。
下列说法正确的是A．“外化”时化学能转化为电能B．“化为铜”表明发生了氧化还原反应C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D．反应中溶液由蓝色转化为黄色7．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。
2019年湖南长郡中学高三化学月考高考模拟试卷(附答案)
实验
实验
实验
40实验中生成的沉淀是 5*-(+ 50实验中有气体生成 -0实验沉淀中可能含有 5*,(' 60实验生成沉淀的离子方程式是 5*#A A%#,(+ '''5*,(+(A#%A !!0离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示#则离子甲不可能是
" +0下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
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40明矾溶于水能形成胶体可用于自来水的杀菌消毒
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50金属钠具有强还原性可用于与 ;<-.' 溶液反应制取金属 ;<
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-04.#(+ 具有很高的熔点可用于制造熔融烧碱的坩埚
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60=>-.+ 溶液能与 -3反应可用于蚀刻印刷电路板
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湖南省长郡中学2019届高三上学期第一次月考(开学考试)化学答案
故 - 错误 则醋酸过量 碱弱酸盐 溶液显碱性 与> =? )不符 ,/ - 点时溶液显中性 , + 点时溶液显酸 性 醋酸过量更多 水的电离受到抑制 水的电离程度 +$,$ 故 , 错误 在 + 点时 反应后醋酸剩余 溶 液中的溶质 为 等 物 质 的 量 的 醋 酸 和 醋 酸 钠 根 据 物 料 守 恒 此 时 , 4 4: , 4 4= ? , = 5 , = & &
错误 解析 由氯化银 溴化银和碘化银的溶度积常数可知 其溶解度依次减小 . 错误将硫酸银溶解于水 " # / ,! 后 向其中加入少量硫化钠固体 由于硫化银的溶度积常数远远小于硫酸银 所以可以得到黑色沉淀 -错
湖南省长郡中学2019届高三化学上学期第一次月考开学考试试卷(含答案)
长郡中学2019届高三月考试卷（一）化学可能用到的相对原子质量：H～l C～12 N～14 0～16 Mg～24 A1～27 S～32 Cu～64 Ag～108 Re--186一、选择题（本题有22个小题，每小题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si的熔点高，可用作半导体材料B．Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污D．Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料3．下列有关化学用语的使用正确的是A．硫原子的结构示意图：B．原子核内有10个中子的氧原子C．NH4Cl的电子式：D．次氯酸的结构式：H- Cl-O4．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色。
则下列叙述正确的是A．原溶液中的Br -定被氧化B．通入氯气之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+D．若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能产生黄色沉淀5．氯化亚铜( CuCl)是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2.2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）。
下列说法正确的是A.X气体可以是N2，目的是作保护气，抑制CuCl2.2H2O在加热过程中可能的水解B．CuCl与稀硫酸发生反应的离子方程式为：C．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通人饱和CaCl2溶液中除去D．途径2中200℃下发生反应的化学方程式为：6．《淮南万毕术》中有“曾青得铁，则化为铜，外化而内不化”。
下列说法正确的是A．“外化”时化学能转化为电能 B．“化为铜”表明发生了氧化还原反应C．“内不化”是因为内部的铁活泼性较差 D．反应中溶液由蓝色转化为黄色7．羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图所示。
【全国百强校】湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试(一模)理科综合化学试题(
湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第一次适应性考试（一模）理科综合化学试题1.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO2.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是选项实验装置现象结论A 装置Ⅲ中有浅黄色沉淀苯和浓溴水发生取代反应B高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蜡油的分解产物中含有不饱和烃盛有饱和碳酸钠溶液的试管C制备乙酸乙酯中，上方出现油状液体鉴别乙醇与甲醚D 甲醚有气泡(CH3OCH3)A. AB. BC. CD. D3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 18g氨基(－ND2)中含有的电子数为10N AB. 一定质量的乙烷与22.4L(标准状况)Cl2在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl键的数目为2N AC. 用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04N AD. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和为1mol的KHSO3溶液中，含有的K+数目为N A4.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。
下列说法错误的是A. X的最高价氧化物可作耐火材料B. 常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C. 叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构D. 用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物5.用电解法处理含Cr2O72－的废水，探究不同因素对含Cr2O72－废水处理的影响，结果如表所示(Cr2O72－的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同)。