化学人教版九年级下册铁生锈的条件和防锈原理

化学人教版九年级下册铁生锈的条件和防锈原理
化学人教版九年级下册铁生锈的条件和防锈原理

化学研究小组一周

前进行实验,这里展示实验现象

燥剂

油层 经煮沸的蒸

学生分析各装置图的作用。

铁生锈的条件与防锈原理

生活铁生锈Fe2O3 xH2O 科学方法

化学条件 O控制变量法

Fe 元素观(守恒)

生活防锈原理化学观念

评析:认真学习了《学科教育心理学》,其中第十二章科学学科的学与教给我很大的启发。我是化学老师,特别希望在学习后能学以致用。在《科学学科的学与教——实验》中,将实验问题解决的心理过

程分为六个阶段,即实验问题情境、问题表征、问题解析、设计实验方案、检验调整阶段。我在本学期的教学,九年级化学,第八单元金属和金属材料,课题3金属资源的利用和保护,第2课时铁生锈的条件和防腐原理

本课题内容分为两部分:第一部分为铁的冶炼,第二部分为金属资源的保护。本设计为第二部分金属资源的保护,重点是关于“铁制品锈蚀的条件”的探究,以及“防止铁制品锈蚀”的讨论。“铁生锈条件的探究”包括提出问题、猜想与假设、设计实验方案、进行实验、实验现象、实验结论、拓展应用、反思与提高等多个步骤,培养学生的创新精神和运用已有知识解决实际问题的能力及科学探究能力有很大的价值。关于金属资源的保护,结合科学探究的结论,提出防锈措施和金属资源保护的有效途径,培养学生的环境意识和资源意识。

本节课学生学习的积极性得到了充分的调动,在教师的引导和帮助下体验了科学探究的过程,学习了实验探究的基本方法。从生活实践中体会到科学原理,并能用科学原理进一步解释生活中的某些现象。教师的课堂驾驭能力得到了体现和提高。在整个课堂教学中收到了比较好的教学效果,学生参与的积极性比较高。

媒体使用方面:引入的自行车图片中运用了白板中工具栏内的放大镜效果,使学生清晰直观的感受到铁锈的程度。在铁生锈条件的设计实验过程中,应用了白板中的计时器、学科资源中的画图工具画试管、实物投影,提醒时间、规范作图并很好地展示了学生的设计成果,一目了然,直观。在铜生锈的条件探究中,应用了图片,白板工具中的聚光灯分析各装置的作用,有的放矢,清晰透彻。本节课大量使用ppt、生活中实物照片,体现了生活中处处充满了化学。教学过程中试图更多应用信息技术多方面的功能,达到融会贯通的效果,体现了媒体为教学服务的宗旨,并在使用中使教师的教和学生的学得到利益最大化的效果。

人教版九年级化学下册教案

第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能: 使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识,能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品,感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法:按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜,与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性:常温下大部分为固体(汞是液体),有金属光泽,大多为电和热的良导体,有延展性,密度较大,熔点教高。 2、特性: 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思: 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 (1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 (2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应,以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 (3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

2017年新人教版初三化学下册重要知识点

2017年新人教版初三化学下册重要知识点 第八单元金属和金属材料 考点1 金属材料(2页) 1.★金属材料包括纯金属和合金两类。★纯金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金 属,也可能是合金。 2.金属制品是由金属材料制成的,★铁、铜、铝及其合金是人类使用最多的金属材料。 考点2 金属的物理性质(2页-3页) 1.共性:★在常温下除汞为液体,其余金属均为固体。都具有金属光泽,都有导电性、导热性和延展性。 2.差异性:大多数金属都呈银白色,★铜呈紫红色,★金呈黄色;常温下大多数金属都是固体,汞却是液体;不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大; 考点3★金属之最(4页) 1.银的导电性和导热性最好; 2.锇的密度最大; 3.锂的密度最小; 4.钨的熔点最高; 5.汞的熔点最低; 6.铬的硬度最大。 7.地壳中含量最高的金属元素是铝元素; 8人体中含量最高的金属元素是钙元素;9.目前世界年产量最高的金属是铁 考点4 物质的性质与物质的用途之间的关系(4页) 1.物质的性质决定物质的用途,而物质的用途又反映出物质的性质。 2.物质的性质很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素,★在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。 考点5 合金(4页-5页) 1.合金:★在金属中加热熔合某些金属和非金属,形成具有金属特性的物质。 注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。 (2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。 (3)日常使用的金属材料,大多数为合金。 (4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。 2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成合金时)。 3.合金与组成它们的纯金属性质比较。 (1)铁合金:主要包括生铁和钢,它们的区别是含碳量不同, ★生铁含碳量2%-4.3%, ★钢的含碳量为0.03%—2%。钢比生铁具有更多的优良性能,易于加工,用途更为广泛。(2)铝合金:铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等,可增加它们的载重量以及提高运行速度,并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。 (3)铜合金:黄铜:铜、锌的合金;青铜:铜、锡的合金;白铜:铜、镍的合金。 (4)★钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料。 性质:优异的耐腐蚀性,对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定,可塑性好,强度大,有密度小,又称亲生物金属。 用途:喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。

铁钉锈蚀条件的探究

《铁钉锈蚀条件的探究》同步学案 班级姓名号数课堂评价 【复习】地壳中含量最多的金属是;人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是;青铜是由和两种金属熔合而成的。 【情境讨论】实验:铁钉锈蚀条件的探究实验(课本P126) 探究铁钉锈蚀的主要因素与影响因素:用一组5个铁钉在五种不同的环境条件下发生锈蚀的对比实验。 试管①:铁钉所处的介质是酸、水、氧气。 试管②:铁钉所处的介质是氯化钠、水、氧气。 试管③:铁钉所处的介质是水、氧气。 试管④:铁钉所处的介质是水(迅速冷却的沸水中氧气极少) 试管⑤:铁钉所处的介质是氧气(生石灰是干燥剂,除去试管中的水) 【结果讨论】 讨论:①④⑤对比有什么不同?由此可得出什么结论。生锈需要水和空气。 ①②③组均生锈,它们相同的有哪些?都有水,都接触到空气。 ①②生锈速度快,有什么与不同的呢?有氯化钠,有酸。 结论盐和酸会加快生锈速度。 在③中何处锈最多? 实验结果:试管④⑤没有生锈,而试管①②中铁钉生锈的速度明显快于试管③。 实验结论:通过该实验,介质与结果的比较,说明铁生锈的条件是:在水、氧气同时存在的环境中(即潮湿的空气中);并且酸与氯化钠等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 【阅读讲解】铁生锈是铁与和发生的复杂的化学反应。铁锈的主要成分化学式为。 【情境讨论】各种装置中铁生锈所引起的现象 【讲解】常用的防锈方法 (1)用完铁制品后及时擦洗干净,置于干燥的环境,保持表面的洁净、干燥。 (2)在铁制品表面涂一层油,如机械零件等。 (3)在铁制品表面涂上一层油漆,如家用电器、自行车车架、钢窗等。 (4)在铁制品表面进行烤蓝、煮黑等处理(在其表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜),如锯条、链条等。

铁钉生锈条件的探究.教案

《铁钉生锈条件的探究》教案 教材分析 在上册课本的学习中,学生已学习过实验探究的一般过程和方法,通过铁钉生锈条件的探究实验,对以前知识达到巩固和应用,使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案、分析归纳等多方面的能力得以提高,也为金属资源的保护和应用,树立资源意识和环保意识打下基础。进一步促使学生的探究习惯的养成。 教学目标 【知识与技能】 通过实验探究,了解钢铁锈蚀的条件。 【过程与方法】 1、课前进行素材收集、猜想假设、实验设计、实验操作,观察和记录等探究活动进一步了解实验探究的一般过程和方法。 2、课堂上对实验现象进行交流、讨论和归纳,得出铁钉生锈的条件。 【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育。 2、体验合作学习探究学习的过程和乐趣,提高学习化学的兴趣。 教学重点和难点 重点:铁钉生锈条件的探究过程 难点:实验方案的设计和现象的分析归纳。

教学过程 (一)课前准备 1、教师准备:提前一周带领学生观察校内建筑工地上钢材生锈现象,搜集其他铁生锈的图片,为每个班级准备12组有关器材 2、学生准备:以小组为单位写出简明的探究方案(包括提出问题、猜想与假设、设计实验、实验结论、实验反思等),分小组探究铁钉生锈条件并做好记录(有条件的可带相机获手机拍下照片) (二)教学程序 1、实地观察,提出问题: 观察学校建筑工地刚才生锈的现象,问:钢材在什么条件下易生锈呢? 2、联系实际,猜想假设: 下雨后铁生锈更多更快,铁锈的主要成分是Fe2O3.nH2O。 猜想:a.铁生锈只需要水,b.铁生锈只需要空气,c.铁生锈需要空气和水 3、制定方案,准备器材 以小组为单位,合作制定方案。 4、教师演示,方法指导 5、分组实验,观察记录 有条件的同学可带相机获手机拍下照片。 (以上内容提前一周完成) 6、小组汇报,师生点评(分享成功喜悦,弥补不足之处) 7、交流讨论,总结归纳 部分浸在水中的铁钉与完全浸在水中的铁钉对比说明:铁生锈要有空气(或

对铁锈蚀条件的进一步探究

对铁锈蚀条件的进一步探究 摘要:本文以《化学课程标准》对学生知识、能力的要求为基础,在化学课外小组活动中探究电解质溶液对铁生锈的作用及铁锈蚀的条件,指导学生根据实验现象进行猜想并设计实验,结合高中知识得出空气中二氧化碳与水反应生成碳酸从而形成电解质溶液加快铁的锈蚀,并通过实验加以验证。通过此实验探究学生能够在老师的指导下得出空气中的二氧化碳参与了铁锈蚀的结论。整个实验探究复习并衔接了初高中的知识,并将课本知识应用到生活中。 关键词:铁的锈蚀原电池电解质电解质溶液 一、问题的提出 1.课程标准分析 初中《化学课程标准》要求重视对学生创新意识及科学精神的培养,这一点应反应在化学教学的全部过程之中。充分发挥实验教学的教育功能,不仅仅是停留在课堂上。化学课外活动是化学课堂教学的延伸和补充,是培养学生积极探索、勇于超越的科学精神的重要途径。中学化学实验是中学化学教学内容的重要组成部分,也是中学生学习化学的基本方法。其中,分组实验是学生实验的主要方式,它是在单元教材学习之后,为了复习、巩固和验证课堂上所学的化学知识,并系统培养学生的实验技能和独立工作能力而进行的一种课堂实验教学形式。 2.选取本实验的原因 关于铁钉锈蚀所需要条件的探究课堂已经做过,学生已有知识基础,本探究的目的之一是在此处起一个回忆、复习的作用。 本探究的第二个目的是让学生观察,比较铁钉和电解质溶液接触时与没有和电解质溶液接触时锈蚀的快慢,结合初中阶段学生掌握的酸碱盐溶液的导电性、生铁是铁和碳的合金以及二氧化碳与水反应生成碳酸等知识引出电化学腐蚀的原理,并对今后高中原电池原理的学习做准备。 本实验想让学生通过实验探究的形式,逐步掌握研究问题的一般方法:提出问题——猜想与假设——制定计划——进行实验——收集证据——解释结论——反思与评价——表达与交流。 在中学教材中只提到了铁生锈与水和氧气有关,学生能够理解铁生锈与氧气的关系,但水在铁生锈的反应里起到了什么作用,教材中并没涉及,学生也很模糊,希望通过实验让学生了解水在铁生锈过程中的作用。 二、实验设计思路 1.本探究包括三方面 铁钉锈蚀所需的条件有哪些? 在何种条件下锈蚀速率较快? 水和二氧化碳在铁生锈的过程中起到了什么作用?

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版)

最新人教版九年级下册化学全册知识点大全(精华版) 第八单元金属和金属材料 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 (2)用途: 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。(2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙 9目前世界年产量最高的金属──铁 10导电、导热性最好的金属──银 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质(请完成化学方程式)

粤教粤科版小学科学新版五年级上册科学第14课专题探究铁生锈的条件教学设计

第14课“专题探究:铁生锈的条件”教学设计 一、教材分析 “专题探究:铁生锈的条件”是粤教科技版《科学》五年级上册第3单元“物质的变化”的第4课。本课基于上一节学生认识铁和铁锈的不同后,探究铁生锈的条件,加深学生对铁生锈现象及其本质的理解,学会对不利的物质变化进行有效控制。通过专题探究的形式,让学生理解与掌握知识,同时培养学生的科学探究方法与思维。 本课为专题探究课型。通过设计探究铁生锈的条件活动,设置科学探究的环节,引领学生就“探究铁生锈的条件”提出问题、设计方案、解决问题,培养学生科学探究的思路与方法,锻炼学生对周围事物的思考,养成实事求是的科学态度与持之以恒的科学精神。 二、学情分析 在上一节科学课程的学习中,学生对铁生锈的现象有了基本的认识,知道铁和铁锈是不同的物质,但铁为什么会生锈?铁生锈和什么因素有关?这是学生对铁生锈的原理的进一步追问。本节课,通过专题探究形式,探究铁生锈的条件,引导学生认识铁生锈的原理,促进学生对铁生锈的物质变化本质有更深刻的认知;从原理上,理解并学会防锈方法,对不利的物质变化进行有效的控制。 三、教学目标 1.能通过探究实验,发现铁生锈的条件。 2.认识生活中防锈技术的应用。 3.在教师引导下,能提出可探究的问题,并进行合理的假设,制订简单的探究计划。 4.能对实验现象进行持续观察,能坚持不懈地完成观察与记录。 四、教学重难点 教学重点:经历科学探究的全过程,了解铁生锈的条件。 教学难点:防锈是根据铁生锈的原理,对不利的物质变化进行有效的控制。

五、教学准备 教具准备:铁钉、试管、凉开水、油、试管塞、试管架、干燥剂、镊子、多媒体教学仪器、实物投影、教学PPT课件等。 学具准备:铁钉、试管、凉开水、油、试管塞、试管架、干燥剂、镊子、《科学学生活动手册》等。 六、教学过程 (一)任务驱动 设置情境:琪琪惊讶地发现厨房盛有水的铁锅生锈了。仔细观察后,发现铁锅和水面接触的地方生锈的现象特别明显。 问题:盛有水的铁锅里,在水面和铁锅接触的地方生了锈,其他地方并没有生锈,这是为什么呢? 交流:铁生锈需要什么条件? 任务:思考铁锅和水面接触的位置比其他位置更容易生锈的原因。 (二)活动探究 1.提出问题 出示:铁生锈的图片。 介绍:在河边的铁栏杆比其他地方的更容易出现红褐色的铁锈。 问题:为什么会出现这样的现象? 表达:学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 问题:生锈总是在铁的表面开始,生锈的点除了和水接触,还和什么接触呢? 表达:学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 小结:铁生锈可能与水、空气有关。 2.作出假设 问题:铁生锈和水、空气的关系,存在哪些可能性呢? 表达:学生根据自己的生活经验进行有依据的猜测。 小结:假设1:铁生锈与水有关;假设2:铁生锈与空气有关;假设3:铁生锈与水、空气都有关。 3.制订计划 任务:如何根据三种假设,设计探究实验? 介绍:科学探究需要控制实验条件并保持不变,否则实验结果不准确。

最新人教版九年级化学下册教案全集

课题: 第八单元课题1.金属材料 教学目标: 知识与技能---1.了解金属的物理特性及常见金属的特性和应用,能区分常见的金 属和非金属。 2.认识合金,了解合金与纯金属在组成和性能上的区别,知道合金比纯金属具有更广泛的用 途。 3.知道生铁和钢等重要合金材料。 过程和方法---1.学习收集、整理信息的方法。 2.学习设计对比实验的研究方法,在探究过程中培养学生观察分析、归纳的能力。 情感态度与价值观---1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用,初 步形成“物质性质决定其性质,物质性质体现其用途”的观念。 2.培养学生全面、综合分析问题的能力及合理使用金属材料的意识。 教学重点:金属材料的物理性质、物理性质与用途的关系及影响金属材料用途的因素。 教学难点:物质的性质决定其用途,但不是唯一因素。 课型:新课 教法:练习;讲解;实验;归纳。 教具:电脑;铁、铝、铜片、保险丝、生铁、钢。 教学过程: [引入] 1.展示各种金属材料的图片。 2.提问:你对金属的了解还有哪些?为什么金属有这么广泛的用途呢? [归纳小结]师生共同小结。 [板书]一、金属的物理性质 金属的物理通性 (1)具有金属光泽不透明。 (2)大多数金属在常温下是固体(汞常温下呈液态) (3)大多数金属是电和热的良导体。 (4)具有良好的延展性。 (5)大多数金属熔点较高。 [讲解] 金属的性质在很大程度上决定了它们的用途。但也不是唯一的决定因素。还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的 影响等到多种因素。 [讨论](1)为什么镰刀、菜刀、锤子等到用铁制面不用铅制? (2)银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? (3)为什么灯泡是的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡的话,可能会出现什么情况?(4)用来铸造金属硬币的材料应具有什么性质? [提问] 为什么目前金属只有90余种,由它们制得的合金却有几千种? [板书]二、合金 合金是在金属中加热熔合某些金属(或非金属)形成的具有金属特性的物质。 [实验]实验8—1,比较合金和组成它们的纯金属的光泽、颜色、硬度,填写教材中的实验表格。 指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学 生带着问题分组实验,观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色;将它们 互相刻划、比较硬度,比较 [阅读] 指导学生阅读课文,了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。 学生阅读课文第6页。

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中化学九年级下册 名师精品教案 2017年春人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展的同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册的教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。

初中化学铜生锈条件的探究专题辅导.doc

铜生锈条件的探究 教材中我们通过探究得知,铁制品锈蚀的过程实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生反应的过程。因此,铁锈蚀的条件就是与氧气和水同时接触。课下讨论时,小路又提出了新的问题:生活中铜制品放置时间长了,表面会产生绿色的铜锈,那铜生锈的条件又有哪些?化学兴趣小组的同学通过认真讨论、精心准备,设计了如下探究方案: 【提出问题】铜生锈的条件有哪些? 【资料搜索】 1. “铜锈”俗称铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3。 2. 碱石灰可以作某些气体的干燥剂,可吸收水分和二氧化碳等气体。 3. 浓氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳。 【作出假设】铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质反应的结果。 【设计实验】1. 实验用品:大试管、小试管、小烧杯、橡胶塞、集气瓶、铜片、氢氧化钠浓溶液、碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的混合物)、蒸馏水、制备二氧化碳的药品及装置。 2. 实验装置图 a. 空气 b. 二氧化碳 c. 铜片 d. 蒸馏水 e. 氢氧化钠的浓溶液 f. 小试管 g. 碱石灰 h. 小烧杯 3. 实验步骤 (1)在一个干燥的集气瓶中放入一个盛有碱石灰的小烧杯,然后在集气瓶内、烧杯外放置一块铜片,用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图甲)。 (2)在一个集气瓶中倒入20 mL蒸馏水,再放入一支盛有氢氧化钠浓溶液的小试管,然后在集气瓶内、小试管外放置一块铜片(铜片一端插在蒸馏水中),用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图乙)。 (3)在一支大试管中加入4 mL蒸馏水,然后制备二氧化碳,将二氧化碳导气管插入试管中的蒸馏水中。待收集满一试管二氧化碳后,在试管中放一块铜片(一端插在蒸馏水中),用橡胶塞塞紧集气瓶口放置(如图丙)。 (4)在一支试管中加入4 mL蒸馏水,然后在试管内放置一块铜片(一端插在蒸馏水中),将试管敞口放置(如图丁)。 【实验现象与结论】1. 实验现象:将上述准备好的甲、乙、丙、丁四个装置放置一周, 2. 实验结论:铜锈是铜与水、氧气、二氧化碳等物质共同作用的结果。 【交流与讨论】1. 请你根据实验及上述信息写出在空气中铜生锈的化学方程式。

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套

2019年人教版九年级下册化学教学设计全套 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求,关于金属材料的学习,在认知领域的教学属于知道和了解水平,且学生已有关于金属和合金的不少生活常识,学习难度不大。为维护课标的严肃性,教学忌拔高知识难度,但在教学中,对于过程与方法,情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶,不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言,可以变枯燥为生动;对过程与方法而言,可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练;还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时,本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果,在课前、课中及课后力求安排一些学生活动,以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此,本课题的教学,以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能: 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例,认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质,知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金,知道生铁和钢等重要合金,以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法: 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质(重点探究导电、导热性等)。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系,培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料,培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观:

7实验:探究铁生锈的条件

7实验:探究铁生锈的条件

专题:探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验 装置 实验现象几天后观察,A试管中铁钉生锈,在水面附近锈蚀严重,B、C试管中的铁钉没有生锈。 实验分析A试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈;B试管中的铁钉只与水接触不生锈;C试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,目的是赶走水中溶解的氧气;再加上

植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀,如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。反应过程相当复杂,最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分:232 e O O F nH g )为红棕色,表面疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触,最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例 1 为了探究金属铁生锈的条件,有同学设计并进行了如图所示4组实验,将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验,试回答下列问题: (1)一段时间后,铁钉无变化的是________________(填写字母,下同); (2)整个过程中铁钉表面没有铁锈出现,但质量发生变化的是__________;

(3)同时结束实验后,将铁钉取出烘干、称重,其质量由大到小的顺序为_______; (4)要探究铁生锈的条件,上述实验还不够完善,还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案::(1)D ;(2)A ;(3)CBDA ;(4)将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置,表 面会产生绿色的铜锈。某小组同学 设计并进行实验,探究铜生锈的条 件。 【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O 2、CO 2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质,利用右图装置(铜片长 8cm ,宽1cm ,试管容积为20mL ),分别进行下列7个实验,并持续观察30天。 编 号 主要实验操作 实验现象 1 充满纯净的O 2 铜片均无明显变化 2 充满纯净的CO 2 3 充满经煮沸并迅速冷却的

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想: 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下,以课程改革为重点,以课堂教学为抓手,立足课堂教学这一主阵地,规范教学过程,坚持全体学生的全面发展同时,关注后进生的成长,完成九年级化学下册教学任务,通过师生的共同努力,使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班,其中九(3)班班学生学习习惯较好,成能力强些,而九(4)班大多是没有养成良好的学习兴趣,自觉性比较差,总体情况分析:学生分化十分严重,尖子生太少,中等生所占比例较大,还有一部分学生对学习热情不高,不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高,但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足,尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好,学生反应能力弱。总体来看,两极分化还是较严重,许多学生对此感到无从下手,不会进行知识的梳理,导致学生掉队,同时学生面临毕业和升学的双重压力等,致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性,并因材施教。 三、教材分析: 人教版九年级化学(下册)的内容共五个单元,分别是:第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容;金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途;金属活动性顺序;有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题,先从定性的角度初步认识溶液,然后从定量的角度研究物质的溶解性,接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念;以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发,介绍了几种常见酸和碱的性质及用途,并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应(中和反应)及中和反应在实际中的应用,溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥,并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

2020最新人教版九年级下册化学知识点汇总

人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括纯金属和合金 1. 金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈__银白_色,(但是铜呈_黄_色,金呈_金_色);②常温下为_固体(但是汞为_液体_体);③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利,以及是否污染环境和是否便于废物回收 2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%,钢的含碳量为_0.03%~2%_。 (2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、耐腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 一般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观,又防锈;金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐用。 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的__性质___,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素──铝 8人体中含量最高的金属元素──钙

7实验:探究铁生锈的条件

专题:探究铁生锈的条件 探究铁生锈条件是考试热点之一。在课本实验的基础上进行拓展和创新已成为新的中考命题趋势。 【知识点睛】 1 实验探究 实验装置 实验现象 几天后观察,A 试管中铁钉生锈,在水面附近锈蚀严重,B 、C 试管中的铁 钉没有生锈。 实验分析 A 试管中的铁钉同时跟水、氧气接触而生锈; B 试管中的铁钉只与水接触不 生锈;C 试管中铁钉只与干燥的氧气接触不生锈。 实验结论 铁生锈的主要条件是与水和氧气同时接触。 2 铁生锈的实质和影响因素 ①探究铁生锈的条件时采用经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,目的是赶走水中溶解的氧气;再加上植物油来隔绝氧气。 ②环境中的某些物质会加快铁的锈蚀,如与食盐溶液接触的铁制品比不接触的铁制品生锈更快。 ③铁生锈的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程(缓慢氧化)。 反应过程相当复杂,最终生成物铁锈是一种混合物。铁锈(主要成分:232e O O F nH g )为红棕色,表面疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等接触,最终导致铁全部被锈蚀。 【例题精讲】 例1 为了探究金属铁生锈的条件,有同学设计并进行了如图所示4组实验,将相同规格光亮的铁钉同时放入下列装置中进行实验,试回答下列问题:

(1)一段时间后,铁钉无变化的是________________(填写字母,下同); (2)整个过程中铁钉表面没有铁锈出现,但质量发生变化的是__________; (3)同时结束实验后,将铁钉取出烘干、称重,其质量由大到小的顺序为_______;(4)要探究铁生锈的条件,上述实验还不够完善,还需要补充的一个实验是______. ?解析 ?答案::(1)D;(2)A;(3)CBDA;(4)将铁钉置于干燥空气中 例2 铜片在潮湿的空气中久置,表面会产生绿色的铜锈。某小组同学设计并进行实验,探究铜生锈的条件。 【猜想与假设】常温下,铜生锈可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与铜片接触的物质,利用右图装置(铜片长 8cm,宽1cm,试管容积为20mL),分别进行下列7个实验,并持 续观察30天。 编号主要实验操作实验现象 1 充满纯净的O2 2 充满纯净的CO2 3 充满经煮沸并迅速冷却的蒸馏水 铜片均无明显变化 4 加入蒸馏水5mL(液面未浸没铜片),再充满O2 5 加入经煮沸并迅速冷却的蒸馏水5mL,再充满CO2 6 充入10mLO2,再充入10mLCO2 铜片生锈,且水面附 7 加入蒸馏水5ml,再依次充入10mL CO2和10mLO2 近锈蚀最严重 【解释与结论】 (1)实验3中,要使用经煮沸并迅速冷却的蒸馏水,原因是___________________。(2)实验5的目的是______________________________。 (3)通过上述实验,得出铜生锈的条件是_________________________________。

人教版九年级化学下册知识点总结

人教版九年级化学下册知识点总结 第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 5分钟训练(预习类训练,可用于课前) 1.下列关于金属的物理性质的说法,错误的是( ) A.具有导热性 B.具有延展性 C.具有金属光泽 D.能溶于酸 2.常温下,____________是液体,____________是熔点最高的金属,通常用____________做电缆线。白炽灯泡用的灯丝是用_________制备的;日光灯则充入了低压_________蒸气,_________和_________可用作货币,古代用_________做镜子。 10分钟训练(强化类训练,可用于课中) 1.(2006中考,2) “21金维他”中含有铁、钾、钙等多种成分,这里的铁、钾、钙是指( ) A.分子 B.原子 C.单质 D.元素 2.下列各物质不属于铁合金的是( ) A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁 3.下列各说确的是( ) A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁,白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素 C.高炉炼出来的是生铁,不是钢 D.从高炉排出的废气,可以直接放空 4.在已发现的一百多种元素中,金属元素约占____________;在冶金工业上,把____________等金属称为黑色金属,其他金属称为____________。 5.今有四种处于固态的物质:钠、硅、氖、氯化钠。问下列四项性质的叙述各适用于哪种物质? (1)熔点很低的非金属单质________________________; (2)电的良导体,熔点在100℃左右________________; (3)熔点很高的非金属单质________________________; (4)非导体,但熔融后可以导电____________________。 6.铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质? (1)导线________________________。 (2)制造飞机____________________。 (3)家用炊具____________________。 (4)包装用铝箔__________________。 7.结合金属的物理性质,试列举常见金属或金属用途: (1)金属光泽: (2)导电性: (3)导热性: (4)延展性: 30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)

人教版化学教材九年级(下册)课后习题答案.pdf

第八章--金属和金属材料(人教版)课题1---金属材料 题号解析 1 密度小,具有抗腐蚀性。 2 铁:可用于做菜刀、镰刀、锤子等;利用了硬度大的性质。铜:可用于制电线、火锅等;利用了其导电性好,导热性好,熔点高的性质。金:可用于制作项链、戒指等饰品;利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨:物质的性质决定物质的用途。 3 需要有光泽好,抗腐蚀,硬度大的性质。提示:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,抗腐蚀性能等也更好。 4 (1)外科手术刀:不锈钢,因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门:锰钢,硬度大。(3)门锁:黄铜,因为强度高,可塑性好、易加工、耐腐蚀。(4)自行车支架:锰钢,因为其韧性好,硬度大。 5 该金属可能的用途有:制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。 6 解:1 000 kg铁红中铁的质量=1 000 kg××100%=1 000 kgX xl00%=700 kg答:1 000 kg铁红中最多含铁的质量为700 kg。点拨:利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。 课题2---金属的化学性质

题号解析 1 常温下铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,因此铝具有良好的抗腐蚀性能。如果刷洗铝制品时,用钢刷、沙等来摩擦,就会破坏铝制品表面的致密氧化膜,使铝被腐蚀的速度加快。 2 配制波尔多液的硫酸铜溶于水可制成硫酸铜溶液,铁与硫酸铜在溶液中反应,使铁制品被腐蚀,硫酸铜变质发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=FeS04+Cu,所以不能用铁制容器配制波尔多液,也不能在配制时用铁棒搅拌。 3 ①C+O2CO2。(化合反应)或C+2CuO2Cu+CO2 (置换反应) ②CO2+C2CO (化合反应) ③3Fe+2O2Fe3O4 (化合反应)④Fe3O4+4CO3Fe+4CO2⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(置换反应)或 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(置换反应)⑥Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)点拨:本题主要熟练掌握有关化学方程式的书写,并会判断反应类型。 4 2Mg+O22MgO (化合反应) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(置换反应)2Cu+O22CuO (化合反应) 5 (1)不反应(2) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)不反 应 (4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag点拨:利用金属活动性顺序的应用判断金属能否与化合物的溶液反应。

人教版九年级化学下册教案 (1)

课题1 金属材料 一,教学目标 1.知识目标: 使学生了解金属的物理性质,了解常见合金的成分性能和用途。 2.能力目标: 通过情景设置,使学生具有较强的问题意识,能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验,培养学生的实验能力和分析问题的能力。 3.情感态度与价值观目标: 指导学生用实验的方法认识事物的性质,培养学生科学的认知方法。 二,教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 三,教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 四,教学方法 采用实验探究法:按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。五,实验准备 药品:铁片、铜片、铝片、黄铜、铜 仪器:干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸 六,课时安排 1课时 七,教学内容 1,【引入】 展示生活中常见的金属制品,得出:人类的生活离不开金属材料的结论。 2,【新授课】 人类使用金属材料的小知识 1.人类最早使用的金属材料—青铜(铜锡合金) 2.现在应用最多的金属—铁 3.地壳中含量最多的金属,世界上金属产量第二位—铝

一、金属材料 纯金属(90多种) 1、金属材料 合金(几千种) 2、金属的物理性质:(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。 (2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色) (3)有良好的导热性、导电性、延展性 【阅读P3相关内容,讨论】 物质的性质很大程度上决定了物质的用途,但不是唯一的决定因素。还需考虑:价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影像等等。 3、金属之最: (1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素 (3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝) (5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属 (7)汞:熔点最低的金属 (8)锇:密度最大的金属 (9)锂:密度最小的金属 4、金属分类: 黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属:如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属:如钠、镁、铝等; 有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。 【过渡】现在人们使用金属材料大多不是纯金属,而是合金。 二、合金 合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。 【演示实验8-1】 【讨论金属及其合金的熔点比较】 ★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

2019年安徽省合肥市41中人教版化学科学探究《探究金属锈蚀的条件》专题练习(word版有答案)

科学探究《探究金属锈蚀的条件》 1、铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验: 步骤1:利用如图所示装置,将干燥的O 2从导管a通入U形管(装置气密性良好,药品如图所示);待U形管内充满O2后,将导管a、b处的止水夹k1、k2夹紧。 步骤2:一段时间后,观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。 回答下列问题: (1)步骤1中,检验U形管内已充满O 2的方法是。 (2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有(填化学式),②处可能观察到的现象是,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较(填“强”或“弱”)。 (3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k 2,观察到现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O 2。 (4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁):。2、某化学兴趣小组对铁的冶炼、锈蚀与防护及金属的性质进行以下实验探究。 a:探究铁的冶炼(如图1) (1)实验时,打开止水夹,先通一会儿CO再加热的目的是; (2)硬质玻璃管中可观察到红棕色固体逐渐变为色,发生反应的化学方程式为;(3)装置B的作用除了检验二氧化碳,还可以。 b:探究铁的锈蚀与防护 取一定量铁粉置于锥形瓶底部,塞紧瓶塞,滴加适量食盐水,用压强传感器测得锥形瓶内压强与时间变化关系如图2所示: (1)实验中食盐水的作用是; (2)锥形瓶内压强下降的原因是; (3)自行车钢圈当今多采用铝合金,是利用了铝合金的性质。 c:探究铁、铜的活动性强弱

最新人教版九年级化学下册第八单元铁钉锈蚀条件的探究实验设计

铁钉锈蚀条件的探究实验设计 思路之一:将三根洁净无锈的铁钉分别放入三支试管中,在第一支试管中倒入蒸馏水至浸没1/2的铁钉,使铁钉既与水接触,又与空气接触;在第二支试管中倒入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,使蒸馏水浸没铁钉,并再倒入适量植物油以隔绝空气,使铁钉只与水接触而不与空气接触;在第三支试管中放入棉花和干燥剂,并塞上塞子,使铁钉只与空气接触而不与水接触(见教材图2-23)。 实验设计思路之二:铁丝在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。 取一段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入一支干燥洁净的试管底部。将试管固定在铁架台上,并倒立于盛有清水的烧杯里(如下图所示)。注意试管里的铁丝要高出水面,且稳定不下落。观察铁丝表面是否发生变化,试管中的水面高度是否有变化。 铁丝生锈实验 实验设计思路之三:铁片在一定体积潮湿的空气中发生锈蚀以及空气体积减少的情况。 取一小块用酸洗净的铁片(或钢片),再用食盐水浸泡一下,放入具支试管(如下图所示)。观察铁片表面变化情况,以及玻璃导管中水位变化情况。 铁片生锈实验 实验设计思路之四:将(潮湿的试管内底部)粘有铁屑与没有粘有铁屑的两支试管分别倒置于盛有水的烧杯里,对比情况。 在一支潮湿的试管里加入少量铁屑,摇动试管使铁屑粘附在试管壁上(如下图所示)。将试管倒放在一个盛有水的烧杯里。再取一支没有放入铁屑的试管做对照实验。将两套装置静置,观察试管中铁屑是否生锈、试管中的水位是否升高。

铁屑生锈实验 说明: 思路一:约一周后可观察到明显的变化。第一支试管里的铁钉表面生成了一层红褐色的铁锈,而在铁钉位于水面和空气交界面的部分,生成的铁锈最厚。第二支试管里铁钉表面有明显的绣斑。第三支试管里的铁钉仍光亮完好。 思路二:当时间足够长,试管里空气中的氧气完全与铁反应生成铁锈时,试管内水位高度能达到试管高度的约1/5。 思路三:能观察到因具支试管里空气中的氧气与铁钉反应生成铁锈,使具支试管内的气压下降,试管里的清水压入与具支试管相通的导管里,形成水柱。 思路四:铁屑生锈,同时试管中的水位上升至试管的约1/5处。而对照试管里的水位没有上升。

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