初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总
一. 物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO（耀眼白光、生成白色固体；照明弹、烟花）
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)
3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO(红色光亮金属表面变为黑色)
4. 铝在空气中：4Al+3O2 ==2Al2O3（铝在空气中耐腐蚀的原因：表面形成致密的氧化膜）
5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O（淡蓝色火焰、放热；最理想的高能燃料）
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5（产生大量白烟、放热、生成白色固体；证明空气中氧气含量、烟幕弹原理）
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2（空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体）
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2（发出白光、放热、产生气体使石灰水变浑浊）
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（煤炉中常见反应、煤气中毒原因）
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2（发出蓝色火焰；煤气燃烧）
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O（明亮的蓝色火焰；天然气燃烧）
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（实验室常用液态燃料燃烧）
二.分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑(证明水是由氢、氧两种元素组成)
MnO2
14.双氧水分解(有少量的二氧化锰) 2H2O2===2H2O+O2↑(实验室固液常温型制取氧气)
15.氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO32KCl+3O2↑(实验室固体加热型制取氧气)
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室固体加热型制取氧气)
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑（红色溶液又变成紫色）
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(工业上制备二氧化碳和生石灰)
三.氧化还原反应：（初中阶段三种还原剂：H2、C 、CO）
19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+CO2（黑色粉末变红色，石灰水变浑浊）
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（红色或红棕色粉末变黑色）（工业上一氧化碳还原赤铁矿炼铁）
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（工业上一氧化碳还原磁铁矿炼铁）
四.金属与酸、与盐溶液发生的置换反应：
⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（反应速率适中，用于实验室制备氢气）
27. 铁和稀硫酸Fe+ H2SO4==Fe SO4+ H2↑(反应缓慢，溶液由无色变为浅绿色)
28. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4==Mg SO4+ H2↑(反应迅速，且放出大量热)
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑（实验室制备氢气）
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+ H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质+ 盐(溶液) ------- 另一种金属+ 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；湿法炼铜、湿法冶金、曾青得铁则化为铜）
35. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4== Al2 (SO4) 3+3Cu
36. 铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3) 2 +2Ag（铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色）
五.其它反应：
37.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3（紫色石蕊变红；证明碳酸的酸性）
38.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰作干燥剂的原理）（放出大量热）
39.大理石(或石灰石)与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制取二氧化碳、除水垢)
40.碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（反应迅速；泡沫灭火器原理）
41.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
42.C+CO22CO（CO2转化为CO的方法）（吸热反应）
43. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊；应用：CO2检验和石灰浆粉刷墙壁变白）。
化学一到八单元化学方程式
化学一到八单元化学方程式1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO226. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl ↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO41、化合反应.1、镁在空气中燃烧2、铁在空气中燃烧3、铜在空气中加热4、铝在空气中燃烧5、氢气在空气中燃烧6、红磷在空气中燃烧7、硫粉在空气中燃烧8、碳在氧气中充分燃烧9、碳在氧气中不充分燃烧10、一氧化碳在氧气中燃烧11、二氧化碳溶解于水12、二氧化碳通过炽热的碳层2、分解反应.1、水在直流电的作用下分解2、氧化汞受热分解3、加热高锰酸钾4、双氧水在二氧化锰的作用下分解5、碳酸不稳定而分解6、高温煅烧石灰3、置换反应.1、氢气还原氧化铜2、木炭还原氧化铜3、焦炭还原氧化铁4、锌和稀硫酸反应5、铁和稀硫酸反应6、镁和稀硫酸反应7、铝和稀硫酸反应8、锌和稀盐酸反应9、铁和稀盐酸反应10、镁和稀盐酸反应11、铝和稀盐酸反应12、铁和硫酸铜溶液反应13、铝和硫酸铜溶液反应14、铜和硝酸银溶液反应15、镁和氧化铜反应4、复分解反应.1、氢氧化钠与硫酸铜反应2、大理石与稀盐酸反应3、碳酸钠与稀盐酸反应5、其它反应.1、一氧化碳还原氧化铜2、用赤铁矿炼铁3、甲烷在空气中燃烧4、酒精在空气中燃烧。
初三1-8单元化学方程式
1-8单元化学反应方程式一、化合反应1、红磷在空气中燃烧4P+5O 2=点燃=2P 2O 52、木炭在氧气中燃烧（完全燃烧）C+O 2=点燃= CO 2(不完全燃烧)2C+O 2=点燃= 2CO3、铁丝在氧气中燃烧3Fe+ 2O 2=点燃= Fe 3O 44、硫在氧气中燃烧S+O 2=点燃= SO 25、镁在氧气中燃烧2Mg+O 2=点燃=2MgO6、氢气在空气中燃烧2H 2+O 2=点燃= 2H 2O7、一氧化碳燃烧2CO+O 2=点燃= 2CO 28、二氧化碳与水反应CO 2+ H 2O== H 2CO 39、氧化钙与水反应CaO+ H 2O== Ca(OH)2二、分解反应1、实验室加热高锰酸钾制氧气2KMnO 4=加热=K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑2、过氧化氢在二氧化锰作用下制氧气2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑3、氯酸钾在二氧化锰、加热条件下制氧气2KClO 3=====2KCl+O 2↑4、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳CaCO 3=高温=CaO+CO 2↑5、电解水2H 2O =通电= 2H 2↑+O 2↑6、碳酸分解H 2CO 3== CO 2↑+ H 2O三、置换反应1 、镁与盐酸反应Mg+2HCl== MgCl 2+ H 2↑2、镁与稀硫酸反应Mg+H 2SO 4== MgSO 4+ H 2↑3、铝与盐酸反应2Al+6HCl== 2AlCl 3+ 3H 2↑4、铝与稀硫酸反应2Al +3H 2SO 4== Al 2(SO 4)3+ 3H 2↑5、锌与盐酸反应Zn+2HCl== ZnCl 2+ H 2↑6、锌与稀硫酸反应Zn+H 2SO 4== ZnSO 4+ H 2↑7、铁与盐酸反应Fe+2HCl== FeCl 2+ H 2↑ MnO 2 加热 MnO 28、铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑9、鉄与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu10、铝与硫酸铜溶液反应2Al +3CuSO4== Al2(SO4)3+ 3Cu11、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag12.、镁条在二氧化碳中燃烧2Mg+ CO2=点燃=2MgO+C13、碳高温还原氧化铜C+2CuO=高温=2Cu+ CO2↑14、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3=高温=4Fe+ 3CO2↑四、复分解反应1、大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl ==CaCl2+ H2O +CO2↑2、碳酸钠与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl ==2NaCl+ H2O +CO2↑3、碳酸钠与稀硫酸反应Na2CO3+ H2SO4 ==Na2SO4 + H2O +CO2↑4、硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH== Na2SO4 +Cu(OH)2↓五、其他反应1、甲烷在氧气中燃烧CH4+ 2O2=点燃= CO2+2 H2O2、乙醇(C2H6O ) 在氧气中燃烧C2H6O+ 3O2=点燃= 2CO2+3 H2O3、一氧化碳还原氧化铜CO+CuO=加热=Cu+ CO24、一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O3=高温=2Fe+ 3CO25、二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O6、二氧化碳与氢氧化钠反应CO2+2 NaOH== Na2CO3+ H2O。
初中化学1-8常见反应的化学方程式
36
碳酸受热分解 二氧化碳与澄清石灰 水反应 铁与硫酸铜溶液反应
H 2CO3
红色色溶液又变成紫色
37
CO2 +Ca（OH）2=== CaCO3＋H2O
澄清石灰水变成浑浊 铁的表面附有 红 色固 体溶液由 蓝 色变成 浅绿 色 铝的表面附有红色固体 溶液由蓝色变成无 色 铜的表面附有 银白 色 固体溶液由 无 色变成 蓝 色 铜的表面附有 银白 色 固体溶液由 无 色变成 蓝 色
锌粒表面有 较多气泡 产生且 固体逐渐减少 镁的表面有气泡迅速 产生且固体逐渐减少 铁的表面有 缓慢气泡 产生且固体逐渐减少 铝的表面有气泡 产生且 固体逐渐减少 锌粒表面有 较多气泡 产生且固体逐渐减少 镁的表面有气泡迅速 产生且固体逐渐减少 铝 的 表 面 有 气 泡 产生且固体逐渐减少 铁的表面有 缓慢气泡 产生且固体逐渐减少
SO2
6
4 P+5 O2
点燃
2 P2O5
发出白光 ，放出热量， 产生 浓厚白烟 发出 白光 ，放出热量， 生成使石灰水变浑浊 气体 ／ 发出 淡蓝 色火焰，烧杯 罩在火焰上方有 水雾 发出 蓝 色火焰，产生 气体使石灰水变 浑浊 发出 蓝 色火焰，
7
C + O2
点燃
CO2
8
2C + O2
点燃
2CO
9
38
Fe ＋ CuSO4 ===
FeSO4 ＋ Cu
39
铝与硫酸铜溶液反应
2Al＋3CuSO4 === Al2（SO4）3 ＋3Cu
40
铜与硝酸银溶液反应
Cu＋2AgNO3 === Cu（NO3）2＋ 2Ag
41
铜与硝酸汞溶液反应
Cu＋Hg（NO3）2=== Cu（NO3）2＋ Hg
初中化学方程式大全1-8单元)
初中化学 1— 8单元化学方程式总结
1. 木炭在空气中燃烧:
2. 铁在氧气中燃烧:
3. 红磷在空气中燃烧 :
4. 硫粉在空气中燃烧:
5. 加热高锰酸钾:
6. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下反应:
7.加热氯酸钾(二氧化锰 :
8. 水在直流电的作用下分解 :
9. 氢气中空气中燃烧:
10. 镁在氧气中燃烧 :
11. 氢气在氯气中燃烧 :
12高温煅烧石灰石(CaCO 3生成氧化钙和二氧化碳: 13. 铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜:
14. 氧化汞受热分解 :
15碳酸钠与稀盐酸(HCl 反应生成氯化钠,水和二氧化碳
16. 氢气和氧化铜加热生成铜和水:
17. 碳在氧气中充分燃烧:
18. 碳在氧气中不充分燃烧:
19. 木炭还原氧化铜:
20. 焦炭还原氧化铁:
21大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳: 22.碳酸不稳定而分解:
23.二氧化碳和水反应:
24.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳: 25.一氧化碳还原氧化铜:
26.一氧化碳燃烧:
27.甲烷在空气中燃烧:
28.酒精在空气中燃烧:
29.碳在高温条件下还原二氧化碳:
30. 镁在空气中燃烧:
31. 铁在氧气中燃烧:
32. 铜在空气中受热:
33. 铝在空气中形成氧化膜:
34. 锌和稀硫酸(实验室制氢气
35. 铁和稀硫酸
36. 镁和稀硫酸
37. 铝和稀硫酸
38. 锌和稀盐酸
39. 铁和稀盐酸
40. 镁和稀盐酸
41. 铝和稀盐酸
42. 铁和硫酸铜溶液反应:
43. 铝和硫酸铜溶液反应:
44. 铜和硝酸银溶液反应:。
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)
初三化学方程式总结(1 -- 8单元)化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O点燃CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO312.氧化钙与水反应CaO+H2O====Ca(OH)2分解反应13.实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑14.加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ + O2↑16.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业制备二氧化碳和生石灰）置换反应18.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑19.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑20.锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑21.铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑22.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑23.铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2（SO4）3 + 3H2↑24.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）25.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑26.锌和硫酸铁溶液反应：Zn + FeSO4 == ZnSO4 + Fe27.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu28.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu29.锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3 == Zn（NO3）2+ 2Ag30.铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 == Fe（NO3）2+ 2Ag31.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu（NO3）2+ 2Ag32.木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑33.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑其他34.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O35.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O36.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO237.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO238.二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+ CO2==CaCO3↓+H2O39.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O40.石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。
初中化学1-8单元化学方程式汇总
初中化学1-8单元化学方程式汇总第一至八单元化学方程式总汇镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3氢气在空气中燃烧：2H2 2点燃2H2O点燃2P2O52硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2碳在氧气中充分燃烧：2点燃CO2碳在氧气中不充分燃烧：2点燃2CO一氧化碳在氧气中燃烧：2点燃2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO22O铜在空气中加热：2Cu+ O2 △水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑△碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳法）：CaCO3高温CaO + CO2↑氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁（炼铁原理）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2二氧化碳与碳反应：CO2 + C高温2CO二氧化碳溶解于水：CO222CO3生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O △ CuSO4 + 5H2O无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4 + 2NaOH=== Ca(OH)2↓+Na2SO4加热氧化汞：2Hg+O2△ 2HgO消石灰（熟石灰）检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O氢氧化钠吸收二氧化碳：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 石碱（晶碱）风化:Na2CO3·10H2O ==== Na2CO3+10H2O水蒸气通过灼热碳层得水煤气（H2、CO混合气）：H2O + C 高温H2 + CO CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸钙与碳酸氢钙互相转化：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2△CaCO3↓+CO2↑ +H2O大理石与稀硫酸反应：CaCO3 + 2H2SO4 === CaSO4+ H2O + CO2↑吸收氯化氢气体：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑镁与稀盐酸的反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑铝与稀盐酸的反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑锌与稀盐酸酸的反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑铁与稀硫酸的反应：Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2↑镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2↑铝与稀硫酸的反应：2Al+3H2SO4 ===2Al2(SO4 )3+3H2↑锌与稀硫酸的反应（实验室制取氢气法）：Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2↑铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4 +Cu铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4 )3+3Cu 钠在氯气中燃烧：2Na+Cl点燃2NaCl镁在二氧化碳中燃烧：点燃C+2MgO。
1~8单元化学方程式总结.doc
九年级化学方程式总结第一至八单元一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中（1）发出明亮的蓝紫火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl二、分解反应：17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
一至八单元常见化学方程式(完整版)
一至八单元常见化学方程式一、单质与氧气的反应：1. 镁在氧气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在氧气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气在氧气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在氧气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：二、化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：11. 甲烷在空气中燃烧：12. 酒精在空气中燃烧：三、几个分解反应：13. 过氧化氢催化制氧气：（实验室制氧气）14. 加热氯酸钾制氧气：（实验室制氧气）15.加热高锰酸钾：（实验室制氧气）16. 水在直流电的作用下分解：17. 碳酸不稳定而分解：18. 高温煅烧石灰石：四、几个氧化还原反应：19. 一氧化碳还原氧化铜：20. 一氧化碳还原氧化铁：（炼铁原理）21. 氢气还原氧化铜：22. 木炭还原氧化铜：23. 焦炭还原氧化铁：24. 一氧化碳还原四氧化三铁：五、几个置换反应（一）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气25. 锌和稀硫酸（实验室制氢气）26. 铁和稀硫酸：27. 镁和稀硫酸：28. 铝和稀硫酸：29. 锌和稀盐酸：30. 铁和稀盐酸：31. 镁和稀盐酸：32. 铝和稀盐酸：（二）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐33. 铝与硫酸铜反应：34. 铁与硫酸铜反应：35. 铜和硝酸银的反应：36. 锌与硫酸亚铁反应：37. 镁与氯化锌反应:六、其它反应38.实验室制CO2的反应:39.熟石灰放在空气中变质：（检验CO2）40.二氧化碳溶解于水：41.生石灰溶于水：42.二氧化碳和碳的反应：43.水蒸气与碳的反应:。
初中化学方程式大全 1～8单元(共45个)
初中化学方程式大全 1～8单元（共45个）一、化合反应（13个）（一）（单质+单质）金属单质+O 21、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 43、铜在空气中加热：2Cu+O 2 加热 2CuO4、汞在空气中加热：2Hg+O 2 加热 2HgO（二）（单质+单质）非金属单质+O 25、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 57、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 28、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO****、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2点燃 2NaCl ，金属原子最外层失去电子变成阳离子，非金属原子得到电子变成阴离子， NaCl 是由离子的化合物。
****、氢气在氯气中燃烧：2H 2 + Cl 2点燃 2HCl ，HCl 气体溶于水制得盐酸；氢原子和氯原子通过共用电子对结合成分子；（三）（化合物+单质）10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO煤炉中的反应之一，体现了碳的还原性和二氧化碳的弱氧化性。
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2（四）（化合物+化合物）H 2O H 2CO 3 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2O Ca(OH)2 13、生石灰做干燥剂：CaO +****、无水硫酸铜作干燥剂（遇水变成蓝色晶体，也用来可以检验水的存在）： CuSO 4 + 5H 2O CuSO 4+5H 2O****、含有二氧化碳的水会腐蚀石灰石（水滴石穿）CaCO 3+H 2O + CO 2 Ca(HCO 3)2二、分解反应（7个） 14、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑15、实验室用高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑16、实验室用氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl +3 O 2↑ 17、拉瓦锡探究空气的成分氧化汞受热分解2HgO 加热 2Hg + O 2↑18、水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑29、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑20、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ ****Ca(HCO 3)2 CaCO 3 ↓+H 2O + CO 2↑三、置换反应 （共17个）（一）还原剂+金属氧化物（5个）22、氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O23、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑24、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑25、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O + C 高温 H 2 + CO（二）活泼金属+酸=盐+ H 2↑（8个）MnO 2MnO 2 △27、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑28、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl2 + H2↑29、铁和稀盐酸反应：Fe+ 2HCl FeCl2 + H2↑30、铝和稀盐酸反应：2Al+ 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4MgSO4 + H2↑33、铁和稀硫酸反应：Fe +H2SO4FeSO4 + H2↑34、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2↑（三）金属1+盐1=金属2+ 盐2↑（强换弱）（4个）35、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4FeSO4 + Cu36、铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4Al2(SO4)3 + 3 Cu37、铜和硝酸银人员的反应：Cu + 2AgNO3Cu(NO3)2 +2Ag38、铝和硝酸银人员的反应：Al + 3AgNO3Al(NO3)3 +3Ag四、复分解反应（2个）盐+酸新盐+新酸1．CO32-盐+酸新盐+H2O+CO2↑可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 ↑碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）2.难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl CaCl2+2H2O+CO2↑石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）五、其他反应（6个）39、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO240、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO241、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO242、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O43、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O44、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O消石灰放在空气中变质。
初中化学1—8单元化学方程式汇总
初中化学1—8单元化学方程式汇总在初中化学的学习中，化学方程式是非常重要的一部分。
它不仅是对化学反应的简洁表达，也是理解化学变化的关键。
下面，我们就来一起汇总一下初中化学 1—8 单元中的重要化学方程式。
第一单元走进化学世界这一单元主要是让我们初步了解化学，没有涉及到具体的化学方程式。
第二单元我们周围的空气1、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅现象：产生大量白烟，放出热量。
2、硫在空气中燃烧：S ＋ O₂点燃 SO₂现象：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量。
3、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
4、木炭在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
5、木炭在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO第三单元物质构成的奥秘这一单元主要侧重于物质的微观构成，化学方程式较少。
第四单元自然界的水1、水通电分解：2H₂O 通电 2H₂↑ ＋ O₂↑现象：电极上有气泡产生，正氧负氢，体积比为 1:2。
2、氢气燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量。
第五单元化学方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu现象：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
3、碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑现象：有大量气泡产生。
4、锌与稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑现象：有气泡产生。
第六单元碳和碳的氧化物1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO3、二氧化碳与碳在高温下反应：CO₂＋ C 高温 2CO4、一氧化碳燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂5、二氧化碳与水反应：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃6、碳酸分解：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑7、二氧化碳与石灰水反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋H₂O现象：澄清石灰水变浑浊。