钠及钠的化合物教案

钠和钠的化合物

一、钠

1、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3），熔点低（97℃）

钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体 2、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

（1）钠与非金属单质反应：常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 加热：2Na + O 2 Na 2O 2;

2Na + Cl 2

2NaCl; 2Na + S

Na 2S 等。

（2）钠与水反应:2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑；实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，

在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）

变白（生成氢氧化钠）

潮解

变成白色固体（生成碳酸钠）。 （3）钠与酸反应：

2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑,Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Na 放入到酸中Na 是不可能过量的。同时Na 与H 2的物质的量比始终是2:1。当然反应要比钠与水的反应剧烈多。 （4）钠与盐的溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。 （5）钠与氢气的反应：

2Na + H 2 == 2NaH 。NaH + H 2O == NaOH + H 2 ；NaH 是强的还原剂。 3、工业制钠：电解熔融的NaCl ，2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑。

4、钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

二、氧化钠和过氧化钠

(一) Na 2O

1、Na 2O ：白色固体，易溶于水，和水反应

2、碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性 (1) 与水反应： Na 2O + H 2O == 2NaOH,

(2) 与CO 2 反应： Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3,

△

△

△

通电

(3)与HCl反应：Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O .

另外：加热时，2Na2O + O2 == 2Na2O2.

(二) Na2O2

Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。

(1) 与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ ,

(2) 与CO2反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑（作供氧剂）。

(3)与HCl反应：2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑＋2H2O

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

实验：Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：Na2O2 + H2O == 2NaOH + H2O2,2H2O2 == 2H2O + O2反应发生。因为H2O2也具有漂白作用。当然过氧化钠也可以直接漂白的。

Na2O2 用途：(1)具有强氧化性，可以用于杀菌消毒

(2)具有漂白性。

(3)呼吸面具和潜水艇中做供氧剂（重要的用途）

三、碳酸钠和碳酸氢钠

2、碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质

（1）与盐酸反应

Na2CO3＋2HCl＝＝2NaCl +H2O＋CO2↑（慢）CO32―＋2H＋＝＝H2O ＋CO2↑

NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2 ↑(快) HCO 3―+H ＋

==H 2O+CO 2 ↑

(2) 与碱反应：

Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32－

=CaCO 3↓

NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－

＋OH －

=CO 32－

＋H 2O

Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2O Ca 2＋

＋OH －

＋HCO 3－

=CaCO 3↓＋H 2O

(3) 与BaCl 2 、CaCl 2 溶液反应：

Ba 2＋

+CO 32―==BaCO 3 ↓ Ca 2++CO 32－

=CaCO 3↓

NaHCO 3与BaCl 2 、CaCl 2 溶液都不反应。

(4) 热稳定性：

Na 2CO 3 稳定

NaHCO 3受热易分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O +CO 2 ↑

(5)与CO 2反应：

CO 2通入碳酸钠溶液中：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3

NaHCO 3与CO 2不反应 3、除杂质：

① Na 2CO 3粉末中混有NaHCO 3，用加热法： 2NaHCO 3

Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑

② Na 2CO 3溶液中混有NaHCO 3，滴加适量NaOH ： NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O ③ NaHCO 3 溶液中混有Na 2CO 3 通入过量CO 2 ： Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na 2CO 3溶液中通足量的CO 2有晶体NaHCO 3析出。

2、Na 2CO 3溶液与稀HCl 的反应①向Na 2CO 3溶液中滴加稀HCl ，先无气体，后有气体，如果n(HCl)小于n(Na 2CO 3)时反应无气体放出。发生的反应：先①Na 2CO 3 + HCl == NaCl + NaHCO 3,后②NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O +CO 2 . ②向稀HCl 中滴加Na 2CO 3溶液，先有气体，反应是：Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2.

如果用2mol 的Na 2CO 3和2.4mol 的稀HCl 反应，采用①方法放出CO 2是0.4mol ；采用方法放出CO 2为1.2mol 。希望同学们在解题时要留意。

3、Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液的鉴别：

取两种试液少量，分别滴加CaCl 2或BaCl 2溶液，有白色沉淀的原取溶液为Na 2CO 3，另一无明显现象的原取溶液为NaHCO 3. 4、侯氏制碱法

△

△