第六章 化 学 平 衡
无机化学答案
第六章化学平衡常数6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。
(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)(9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)6-2已知反应ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在25℃时的平衡常数为Kθ= ×10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)6-3 下列反应的Kp 和Kc之间存在什么关系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)6-4实验测得合成氨反应在500℃的平衡浓度分别为：[H2]=L ，[N2]=L ，[NH3]=L ，求标准平衡常数K θ、浓度平衡常数Kc以及分别用Pa 为气体的压力单位和用bar为气体的压力单位的平衡常数Kp。
6-5已知HCN = H+ + CN- K1θ= ×10-10NH3 + H2O = NH4+ + OH- K2θ= ×10-5H2O = H+ + OH-K3θ= ×10-14求反应NH3 + HCN = NH4+ + CN-的平衡常数Kθ。
合肥工业大学-物理化学习题-第六章相平衡合并
15 在一个刚性透明真空容器中装有少量单组分液体, 若对其持 续加热, 可见到_____; C 若使其不断冷却, 则会见到_____. B A. 沸腾现象 B. 三相共存现象 C. 临界现象 D. 升华现象
00-7-15 9
例
(1) 仅由CaCO3(s)部分分解, 建立如下反应平衡： CaCO3 (s) = CaO(s) +CO2(g) (2) 由任意量的 CaCO3(s), CaO(s), CO2 (g)建立如下平衡： CaCO3 (s) = CaO(s) +CO2(g) 试求两种情况下, 系统的组分数C = ？自由度数 F = ? (1) C = S－ R－ R´= 3－ 1 － 0＝2 F = C － Ｐ + 2 = 2－ 3 + 2 = 1 (2) C = S－R －R´= 3 － 1 －0 ＝2 F= C －P + 2 = 2－3 + 2 ＝1 • 关于相数: 固体物质若不形成固熔体, 有几种物质就有几个 纯固相; 气相内无论有多少种物质, 都是一个气相. • 关于R´: 第(1)种情况下, CaO(s)与CO2(g)虽保持物质的量相 等, 但因两者处于不同相, 不能算作组成变量的限制条件. 纯 固相CaO的摩尔分数始终为1, 与气相中CO2的摩尔分数无关.
13
例 已知: ①在863K和4.4106 Pa时, 固体红磷, 液体磷和磷蒸气处于平衡； ②在923K和1.0107 Pa时, 液态磷, 固态黑磷和固态红磷处于平衡; ③ 黑磷、红磷和液态磷的密度分别为2.70 103 kg· m3, 2.34 103 kg· m 3 和 1.81 103 kg· m 3 ; ④ 黑磷转化为红磷时要吸收热量. (1) 根据以上数据画出磷相图的示意图; (2) 问黑磷和红磷的熔点随压力怎样变化.
物理化学(南大五版)第六章化学平衡
fB νB K = ∏( θ )e p B
θ f
1. 用压力表示的经验平衡常数 K p
pB νB Kp = ∏( θ ) p B
θ
Kp = ∏pνB B
B
Kγ = ∏γ νB B
B
K f = Kp ⋅ Kγ = Kp ⋅ Kγ ( p )
θ
θ
θ
−
∑νB
B
理想气体： Kθ = Kθ = Kp ( pθ ) f p
6.1 化学反应的平衡条件
热力学基本方程 化学反应的方向与限度 为什么化学反应通常不能进行到底
一、热力学基本方程
任意的封闭系统，不作非膨胀功，热力学基本方程： dU = TdS − pdV + ∑ µ B dnB = TdS − pdV + ∑ν B µ B dξ
B
B
dH = TdS + Vdp + ∑ µ B dnB = TdS + Vdp + ∑ν B µ B dξ
θ
( pG / pθ )g ( pH / pθ )h L ( pD / pθ )d ( pE / pθ )e L
pB νB Qp = ∏( θ ) p B
∆ r G m = ∆ r G m (T ) + RT ln Q p
压力商
理想液态混合物反应系统：
* µB (l) = µB (l,T, p) + RT ln xB
B
非理想液态混合物反应系统：
0 ∆rGm = ∆rGm(T) + RT ln ∏aν B B
B
二、标准平衡常数的定义
对任意化学反应，标准平衡常数的定义为： Kθ
标准平衡常数 标准平衡常数 热力学平衡常数 热力学平衡常数
物理化学第六章相平衡72
（2）物种数与组分数
★物种数S －－系统中含有化学物质种类的数目
例如： NaCl水溶液
S=2 (NaCl 、H2O) S=3 (Na+ 、Cl -、 H2O)
S=5 (Na+ 、Cl -、H + 、OH - 、 H2O)
结论：对于一个确定的系统，其物种数不是唯一确定的，
可以根据考虑问题的出发点的不同取不同的值。
• 6.1 部分互溶液体的相互溶解度
(1) 共轭溶液
两液体间相互溶解多少与它们的性质有关。 如H2O-C6H5NH2 系统：在常温下只能部分互溶，分为两层。
下层是水中饱和了苯胺(简称水层)； 上层是苯胺中饱和了水(简称胺层)。 这两个平衡共存的液层，称为共轭溶液。 恒压下，当液－液两相平衡时，F＝2－2＋1＝1， 说明两个饱和溶液的组成均只是温度的函数。
内该组分的蒸气分压近似的遵循拉乌尔定律外，其他组分的液 相中组分的蒸气分压均对该定律产生明显的偏差，蒸气总压和 组分并不成线性关系。
正偏差－－组分蒸气压大于按拉乌尔定律的计算值。 负偏差－－组分蒸气压小于按拉乌尔定律的计算值。
• 4.2 压力-组成图
(1) 一般正、负偏差
(2) 最大正、负偏差 ★最大正偏差
★ 使用条件： 适用于多组分系统的两相平衡
xB
xB ( )
n( )
★应用举例
例题：教材P. 221 6.7
解题： m(L1) wB (L2 ) wB m(L2 ) wB wB (L1)
w酚(L1) w酚
m(L1)
m(L1)wB wB (L1) wB (L2) wB m(L2)
w酚 (L2 )
(3) a→b系统加热过程状态变化分析
llg g
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
物理化学电子教案第六章化学平衡
标准摩尔生成吉布斯自由能
• 因为吉布斯自由能的绝对值不知道，所以只 能用相对标准，即将标准压力下稳定单质（包括纯 的理想气体，纯的固体或液体）的生成吉布斯自由 能看作零，则： • 在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物 时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生 成吉布斯自由能，用下述符号表示：
•当体系达到平衡，
，则
• 称为热力学平衡常数，它仅是温度的函数。在 数值上等于平衡时的“逸度商”，是量纲为1的量 ，单位为1。因为它与标准化学势有关，所以又称
为标准平衡常数。
用化学反应等温式判断反应方向
•化学反应等温式也可表示为：
•对理想气体
•反应向右自发进行 •反应向左自发进行 •反应达平衡
6.3 平衡常数与化学方程式的关系
• 根据Le chatelier原理，增加压力，反应向体积 减小的方向进行。这里可以用压力对平衡常数的影 响从本质上对原理加以说明。
•对于理想气体，
•仅是温度的函数
压力对化学平衡的影响
•因为
•所以
•也仅是温度的函数。
压力对化学平衡的影响
•对理想气体
• 与压力有关，
，气体分子数减少，加压，
反应正向进行，反之亦然。
•等温、等压条件下，
•当
时：
热力学基本方程
•这两个公式适用条件：
•（1）等温、等压、不作非膨胀功的一个化学反应；
•（2）表示有限体系中发生微小的变化；
•
公式(b)表示在大量的体系中发生了反应进度等
于1 mol的变化。这时各物质的浓度基本不变，化学势
从自由能函数计算平衡常数
•求平衡常数 •设任意反应
• 等式右边第一项是反应前后各物质自由能函数的 差值，第二项的分子是0K时该反应热力学能的变化 值。
物理化学第6章相平衡
2018/12/10 祝大家学习愉快，天天进步！ 18/94
§ 6.1 -1.基本概念
（5）自由度数 F：这种变量的数目叫自由度数。 或：能够维持系统原有相数、相态不变可以独立
变化的强度变量数。 例如：纯水在气液两相平衡时，
F=1
试求(1) 、(2)两种情况下，系统的组分数 C=？ F=?
解： (1) C = S - R - R´= 3 - 1 - 1=1
F=C-P +2= 1-2+2=1
(2) C = S - R - R´= 3 - 1 - 0 =2 F= C - P + 2 = 2 - 2 + 2 = 2
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尽管我们不知这些函数的具体形式。 本章中反复用到相律来讨论各种相平衡关系
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例1
(1) 仅由 NH4Cl(s) 部分分解，建立如下反应平衡： NH4Cl (s) =NH3(g)+HCl(g) (2) 由任意量的 NH4Cl (s) 、NH3(g)、HCl(g) 建立如 下反应平衡： NH4Cl (s) =NH3(g)+HCl(g)
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物理化学电子教案—第六章
相平衡研究的内容 -----相图和相律
用图解的方法研究由一种或数种物质所构成的相 平衡系统的性质（如沸点、熔点、蒸汽压、溶解度等） 与条件（如温度、压力及组成等） 的函数关系。我 们把表示这种关系的图叫做相平衡状态图，简称相图。
或用图形表示多相体系的状态如何随浓度、温度、 压力等变量的改变而发生的变化，此图形称为相图。 通过相图，可以得知在某一温度、压力下，系统 处于相平衡时存在哪几个相，每个相的组成如何， 各个相的量之间有什么关系，以及当条件改变时， 系统相变化的方向和限度。
天津大学版物理化学课件六章相平衡
又如：任意组成的二组分盐水溶液与水蒸气的两相平衡系统， 又如：任意组成的二组分盐水溶液与水蒸气的两相平衡系统， 可以改变的变量有三个：温度、压力和盐水溶液的组成。 可以改变的变量有三个：温度、压力和盐水溶液的组成。但 因水蒸气压是温度和溶液的组成的函数，或者说沸腾温度是 因水蒸气压是温度和溶液的组成的函数， 压力和溶液的组成的函数。显然，要保持两相平衡， 压力和溶液的组成的函数。显然，要保持两相平衡，这三个 变量之中只有两个可以独立改变，故这个系统的自由度数为2 变量之中只有两个可以独立改变，故这个系统的自由度数为2 F=2）。 （F=2）。
要表示每一相的组成需要（S-1）个浓度变量，系统共有P个 相，共需有P（S-1）浓度变量。根据相平衡条件：所有各相 的温度相等，压力相等，于是确定系统状态的总变量数=[P （S-1）+2]。
• 设一相平衡系统： Ⅰ：1，2，3，…，S Ⅱ：1，2，3，…，S …………… 共有P（S-1）浓度变量 P： 1，2，3，…，S 各相温度压力相等，则有 总变量数=[P（S-1）+2]
3.自由度数 自由度数F 自由度数 • 相平衡系统发生变化时，系统的温度、压力及 每个相的组成均可发生变化。我们把能够维持 把能够维持 原有相数而可独立改变的变量（可以是温度、 原有相数而可独立改变的变量（可以是温度、 压力和某一相组成的某些物质的相对含量） 压力和某一相组成的某些物质的相对含量）叫 做自由度，这种变量的数目叫自由度数， 做自由度，这种变量的数目叫自由度数，用F表 示。 • 例如：纯水的气液两相平衡时，温度、压力可 以改变，但是其中只有一个变量（如T）可以独 立改变，另一个变量（p）是不能独立改变的， 它是前一个变量的函数，这个函数关系就是克 拉佩龙方程。由此可见，要维持纯水的气液两 相平衡，系统只有一个独立可变的变量，我们 说这一系统的自由度数F = 1。
第6章 化学平衡
种物质的量及浓度的关系，以指导工业生产，此即研究
化学平衡的主要目的。
6.1 化学平衡与平衡常数
一、化学反应的可逆性
在一定温度下，一个化学反应既可以按照方程 式从左到右进行，也可以从右到左进行，这就是 化学反应的可逆性。例如
CO(g) + H2O (g) N2O4(g)
CO2(g)+H2(g) 2NO2
K
1 Kp p
Δn
697752.45Pa =6.98 5 110 Pa
6.2 标准平衡常数Kθ与化学反应的 标准自由能变（△rG m）的关系
一、标准平衡常数与化学反应的方向 对于反应：aA + bB gG + hH， 若为液相反应 若为气相反应
Q定义为某时刻反应熵。
2. 若将2个方程式相减， 则：
例. SO2+ ½ O2 = SO3 (1) △G ø1 = -70.9 kJ.mol-1 , K1 ø = 2.8 ×1012 NO2 = NO + ½ O2 (2) △G ø2 = +35.3 kJ.mol-1 , K2 ø = 6.3×10-7 方程(1) + (2) ： SO2+ NO2 = NO + SO3 △G ø，K △G ø = △G ø 1 +△G ø2 = -35.6 kJ.mol-1 K ø = K1 ø K2 ø = 1.8 ×106
6.3 化学平衡的移动
条件改变使平衡态变化
浓度 压力 温度
一、浓度对化学平衡的影响
在恒温条件下增加反应物减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；相反，减小反应物浓 度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
《无机及化学分析》第六章 化学平衡
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= Kc（cθ）-∑ν
第13张共68 张
K 与 Kθ 的关系:
Kθ = Kp（pθ）-∑ν Kθ = Kc（cθ）-∑ν
标准平衡常数无单 位
当 ∑ν=(d+e)-(a+b)=0时，
标准平衡常数与经验平衡常数数值相等。
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第14张共68 张
例：已知A（g） 2B（g）的
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= Kp（Pθ）-∑ν
第12张共68 张
对于溶液：
aA(aq) + bB(aq)
dD(aq) + eE(aq)
ce ( D) d ce ( E ) e
( ) ( ) θ
cθ
cθ
K ce ( A) a ce ( B) b
( ) ( ) cθ
cθ
K
cd r,e c a r ,e
(D)cer,e (E) ( A)cbr,e (B)
2NO2(g)
在25℃时的Kp = 11.5kPa , 试判断下列两种 情况下，化学反应进行的方向？
(1)在300L的密闭容器中加入1mol N2O4(g)和 10mol NO2(g);
(2) 在300L的密闭容器中加入1mol N2O4(g)和 1mol NO2(g)。
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第33张共68 张
ΔfGmθ/KJ.mol-1 -300.37
-370.37
ΔrGmθ(298.15K) =2×(-370.37kJ.mol-1) - 2×(-300.37kJ.mol-1)
= -140kJ.mol-1
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第36张共68 张
由ΔrGmθ(T)= - RTln Kθ 得
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第六章化学平衡一、单选题1.在等温等压下，当反应的△r G mө = 5kJ·mol-1时，该反应能否进行?（C）(A)能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C)不能判断(D)不能进行2.已知反应2NH3 = N2 + 3H2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2 = NH3的标准平衡常数为：（C）(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 13.反应2C(s) + O2(g) →2CO(g)，其△r G mө /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：（A）( A)△r G mө变负，反应更完全(B)K pө变大，反应更完全(C)K pө变小，反应更不完全4.理想气体化学反应时，应该用哪个关系式?（B）(A)△r G mө = - RT/n K fө(B)△r G mө = -RT/n K pө(C)△r G mө = - RT/n K xө(D)△r G mө = - RT/n K cө5.对于气相反应，当体系总压力p变化时（A）(A)对K fө无影响(B)对K r无影响(C)对K pө无影响(D)对K fө、K r、K pө均无影响6.理想气体反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g)的△r G mө与温度T的关系为：△r G mө =－21660+52.92T，若要使反应的平衡常数K pө >1，则应控制的反应温度：( A)(A)必须低于409.3℃(B)必须高于409.3K(C)必须低于409.3K (D)必须等于409.3K7.某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值，则该温度时反应的K pө将是：(C )(A)K pө= 0 (B)K pө< 0 (C)K pө> 1 (D) 0 < K pө< 18. 25℃时水的饱和蒸气压为3.168kPa, 此时液态水的标准生成吉布斯自由能△G mө为－237.19kJ·mol－1，则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：( A)f(A)－245.76kJ·mol－1 (B)－229.34kJ·mol－1(C)－245.04kJ·mol－1(D)－228.60kJ·mol－19.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：( C)(A)△r G mө(B)K p(C)△r G m (D)△r H m10.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pө,则分解反应的平衡常数K pө为：(C )(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/811.在1100℃时，发生下列反应：(1) C(s)+2S(s)=CS2(g) K1ө=0.258(2) Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) K2ө=3.9×10-3(3) 2H2S(g)=2H2(g)+2S(s) K3ө=2.29×10－2则1100℃时反应C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K4ө为: (A)(A) 8.99×10－8 (B) 8.99×10－5 (C) 3.69×10－5 (D) 3.69×10－812.反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=CH3COOC2H5(l)+H2O(l)在25℃平衡常数K cө为4.0，今以CH3COOH及C2H5OH各1 mol混合进行反应，则达平衡时最大产率为：(C )(A) 0.334% (B) 33.4% (C) 66.7% (D) 50.0%13.某实际气体反应在温度为500K，压力为202.6×102kPa下的平衡常数K fө =2，则该反应在500K，20.26kPa下反应的平衡常数K fө为：(A)(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D)≥214. 900℃时氧化铜在密闭的抽空容器中分解，反应为：2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g) ,测得平衡时氧气的压力为1.672kPa ,则其平衡常数Kө为：(B )(A) 0.0165 (B) 0.129 (C) 0.00825 (D) 7.8115.在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)=2O3(g)的K p与K x的比值为：( B)(A)RT(B)p(C) (RT)-1(D)p-116.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：( D)(A)K a (B)K c(C)K p (D)K x17.已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974kPa,则此时分解反应Ag2O(s)=2Ag(s)+1/2O2(g)的△r G mө：( C)(A) 14.387kJ·mol-1 (B) 15.92 kJ·mol-1(C)－15.92 kJ·mol-1 (D)－31.83 kJ·mol-118.某低压下的气相反应A(g) + B(g) =C(g) + 2D(g) ，在T=200K时K p=8314×102Pa, 则K c/(mol·dm-3) 是：( D)(A) 5×102 (B) 14×106 (C) 14×103(D) 0.519.对反应CO(g) + H2O(g) = H2 + CO2(g) ：( B)(A)K p = 1 (B)K p = K c( C)K p > K c(D)K p < K c20.气相反应A+B=2L+M，在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325kPa，而没有L和M，平衡时A和B均为1/3×101.325kPa，则该反应的K c /(mol·dm-3)为：(A)(A) 0.436(B) 8 (C) 10.67 (D) 1621. H2S气体通入较多的NH3(g),可以有两种反应发生(气体当理性气体)(1) NH3(g)+ H2S(g)=NH4HS(g) △r G m1, △r G m1ө，K p1ө，K p1(2)2NH3(g)+ H2S(g)=(NH4)2S(s) △r G m2, △r G m2ө，K p2ө，K p2下述结论正确的是：( B)(A)△r G m1≠△r G m2 ，△r G m1ө≠△r G m2ө，K p1ө≠K p2ө，K p1≠K p2(B)△r G m1 =△r G m2 ，△r G m1ө≠△r G m2ө，K p1ө≠K p2ө，K p1≠K p2(C)△r G m1=△r G m2 ，△r G m1ө=△r G m2ө，K p1ө≠K p2ө，K p1≠K p2(D) △r G m1≠△r G m2 ，△r G m 1ө ≠△r G m 2ө，K p 1ө≠K p 2ө，K p1 = K p222.在298K 时，气相反应H 2 + I 2 = 2HI 的△r G m ө =－16778J·mol -1 ，则反应的平衡常数K p ө为： ( C)(A) 2.0×1012 (B) 5.91×106 (C) 873 (D) 18.923.一定温度和压力下，化学反应吉布斯自由能△r G m = 与标准化学反应吉布斯自由能△r G m ө相等的条件是： ( D)(A) 反应体系处于平衡(B) 反应体系的压力为p ө(C) 反应可进行到底(D) 参与反应的各物质均处于标准态24.已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时△r H m ө= -280J·mol -1，则对该反应有利的条件是： ( C)(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压25.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？ (A )(A) C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)(B) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)(C) 3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) = NH 3(g)(D) CH 3COOH(l) + C 2H 5OH(l) = H 2O(l) + C 2H 5COOH 3(l) i n P T G ,,)/(ξ∂∂26.某放热反应在T=800K，压力p下进行，达平衡后产物的百分含量是50%，若反应在T=200K，压力p下进行，平衡时产物的百分含量将：( A)(A)增大(B)减小(C)不变(D)不能确定27.理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，若起始原料CO与H2的分子比为1:2，平衡时CO的转化率为a ，平衡常数为K p ,则：(D)(A) a与p有关(B) H2的转化率是2a(C)K p= [a (3－2a )2] / [4(1－a )2p2](D)K p与p2成反比28.在732K时反应NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)的△r G mө为－20.8kJ. mol-1，△r H mө为154kJ·mol-1，则反应的△r S mө为：(A)(A) 239J·K-1·mol-1(B) 0.239J·K-1·mol-1(C) 182J·K-1·mol-1(D) 0.182J·K-1·mol-1二、填空题1.在温度为1000K时的理想气体反应2SO3(g) = 2SO2(g) + O2(g)的△r G mө= 10293J·mol-1，则该反应的平衡常数K p= ______ kPa。
2.在2000K时，理想气体反应CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)的平衡常数K p=0.640(kPa)－1/2，则该反应的△r G mө = ______J·mol-1。
3.已知2Fe(s) + O2 = 2FeO(s)△r G mө /J·mol-1 = －519200+125T ；3/2 Fe(s) + O2 = 1/2Fe3O4(s) △r G mө /J·mol-1= －545600+156.5T 。
由Fe(s)，O2(g)，FeO(s)及Fe3O4(s)组成平衡物系的自由度是_0_，平衡温度是_838.1_K。
4.反应CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)在300℃，1013.25kPa压力下进行，按理想气体反应处理时，其平衡常数K c= 10mol-2·dm6，则K x= _1.616_。