燃烧和缓慢氧化教学设计
化学教案-燃烧和缓慢氧化
化学教案－燃烧和缓慢氧化教学目标：1. 理解燃烧和缓慢氧化的概念；2. 掌握燃烧和缓慢氧化的反应条件和特点；3. 了解燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用。
教学时间：1课时教学准备：1. 实验室设备和材料：香燭、植物油、玻璃棒、可丽粉；2. 展示材料：燃烧和缓慢氧化的反应方程式、燃烧和缓慢氧化的生活和工业应用例子。
教学内容和步骤：Step 1: 引入通过提问学生对于燃烧和缓慢氧化的概念和例子进行回答。
引导学生了解燃烧和缓慢氧化之间的区别和联系。
Step 2: 理论讲解1. 燃烧是一种快速的氧化反应，通常会产生明亮的火焰、光和热，并伴有产生二氧化碳和水蒸汽的特点。
2. 缓慢氧化是一种缓慢进行的氧化反应，不产生明亮的火焰，但仍伴有产生热和光的特点。
常见的缓慢氧化现象包括铁的生锈和苹果变黑等。
Step 3: 实验演示进行以下实验演示来展示燃烧和缓慢氧化的特点。
1. 燃烧实验：点燃一根香燭，并将玻璃棒放在火焰上，观察火焰和火焰周围的现象。
解释火焰的产生是因为燃烧过程中的燃料与空气中的氧气发生反应释放能量。
2. 缓慢氧化实验：将少量的植物油倒在玻璃容器中，撒入适量的可丽粉，并轻轻搅拌。
观察可丽粉的变化，解释可丽粉的变化是因为其中的淀粉和氧气发生缓慢氧化反应。
Step 4: 讨论和总结与学生一起回顾实验结果和观察到的现象，引导学生总结燃烧和缓慢氧化的特点和反应条件。
Step 5: 应用案例介绍通过展示燃烧和缓慢氧化在生活和工业中的应用例子，如燃料的燃烧、防火材料的开发、金属的防腐等，让学生了解燃烧和缓慢氧化在日常生活和工业生产中的重要性。
Step 6: 小结和评价通过小结和问答，对本堂课的内容进行复习和总结，检查学生对于燃烧和缓慢氧化的理解程度。
Step 7: 布置作业布置与本课内容相关的作业，如阅读相关教材的章节、观察身边的燃烧和缓慢氧化现象等。
备注：1. 在讲解的过程中，可以结合图示和实例进行说明，增加学生的学习兴趣和理解深度。
《 燃烧和缓慢氧化》教案
《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，理解它们之间的区别和联系。
2. 让学生掌握燃烧的条件，并能运用这些条件解释一些生活中的燃烧现象。
3. 培养学生运用科学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：重点：燃烧的条件，燃烧和缓慢氧化的概念及区别。
难点：燃烧条件的理解和应用，对缓慢氧化的认识。
三、教学方法：采用讲授法、实验法、讨论法、案例分析法等，以学生为主体，教师为指导，激发学生的兴趣，培养学生的创新能力和实践能力。
四、教学准备：1. 教材《燃烧和缓慢氧化》。
2. 实验器材：火柴、蜡烛、酒精灯、铁丝、木炭等。
3. 课件和教学图片。
五、教学过程：1. 导入新课：通过火柴燃烧的实验，引导学生观察和思考燃烧现象，激发学生的兴趣。
2. 讲解燃烧的条件：讲解燃烧的三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到着火点。
并通过实验演示来帮助学生理解和记忆。
3. 讲解燃烧和缓慢氧化的概念及区别：讲解燃烧是一种剧烈的氧化反应，缓慢氧化是一种氧化反应，但反应速率较慢。
通过实例来说明这两种氧化的不同特点。
4. 案例分析：分析一些生活中的燃烧现象，如火灾、爆炸等，让学生运用所学的燃烧条件来解释这些现象。
5. 课堂小结：总结本节课所学的燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的概念及区别。
6. 布置作业：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的知识点，并完成课后练习。
六、教学拓展：1. 介绍燃烧在其他领域的应用，如火箭发射、燃烧发动机等。
2. 介绍缓慢氧化的应用，如钢铁生锈、食物的腐败等。
七、课堂互动：1. 学生分组进行实验，观察不同物质的燃烧现象，探讨燃烧条件的作用。
2. 学生进行小组讨论，分析缓慢氧化在生活中的实例，并提出防止缓慢氧化的方法。
八、学习评估：1. 课堂问答：检查学生对燃烧条件和燃烧、缓慢氧化的理解。
2. 课后作业：评估学生对课堂所学知识点的掌握情况。
九、教学反思：教师在课后对自己的教学进行反思，分析教学过程中的优点和不足，针对性地调整教学方法，以提高教学效果。
燃烧和缓慢氧化教案
燃烧和缓慢氧化教案第一章：燃烧的基本概念1.1 燃烧的定义燃烧是指物质与氧气在一定条件下发生的一种快速放热的化学反应。
1.2 燃烧的条件物质具有可燃性与氧气接触达到着火点1.3 燃烧的类型完全燃烧：物质与氧气充分反应，二氧化碳和水。
不完全燃烧：物质与氧气反应不充分，一氧化碳等有害气体。
第二章：火焰和燃烧产物的性质2.1 火焰的组成外焰：温度最高，燃烧最充分的部分内焰：温度较低，燃烧较不充分的部分焰心：温度最低，主要由未燃烧的物质组成2.2 燃烧产物的性质二氧化碳：无色无味无臭的气体，不支持燃烧，是燃烧产物的主要成分。
水蒸气：无色无味无臭的气体，不支持燃烧，燃烧产物中的水分。
一氧化碳：无色无味有毒的气体，不支持燃烧，是不完全燃烧的产物。
第三章：燃烧的化学反应3.1 燃烧的化学方程式碳的燃烧：C + O2 -> CO2氢的燃烧：2H2 + O2 -> 2H2O甲烷的燃烧：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O3.2 燃烧反应的机理氧化剂：氧气，提供氧原子还原剂：物质，提供电子燃烧反应：氧化剂和还原剂发生电子转移，燃烧产物。
第四章：缓慢氧化的概念4.1 缓慢氧化的定义缓慢氧化是指物质与氧气在接触条件下发生的一种慢速放热的化学反应，不易察觉。
4.2 缓慢氧化的例子铁的生锈：Fe + O2 -> Fe2O3食物的腐败：有机物质+ O2 -> CO2 + H2O + 有害物质第五章：燃烧和缓慢氧化的安全问题5.1 燃烧的安全问题火灾的危险性：燃烧产生的火焰和高温可能导致物品燃烧，造成火灾。
有毒气体的产生：不完全燃烧产生的一氧化碳等有毒气体对人体有害。
5.2 缓慢氧化的安全问题易燃物品的保存：缓慢氧化可能导致易燃物品自燃，造成火灾。
食物腐败的卫生问题：食物腐败产生的有害物质对人体健康有害。
第六章：灭火原理与方法6.1 灭火原理隔绝氧气：消除火焰的氧气供应，使燃烧无法继续进行。
初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案
初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案初三化学《燃烧和缓慢氧化》教案一.知识教学点1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点1.重点燃烧的条件。
2.难点燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关键取决于什么？三.教学步骤(一)明确目标1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
(二)整体感知元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。
教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节燃烧和缓慢氧化，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
(三)教学过程1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。
（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
①.燃烧指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。
那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？②.燃烧的条件*着火点物质开始燃烧的最低温度。
介绍红磷与白磷性质上的差异，演示，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
实验进行不久，铜片上的'白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，因为红磷的温度没有达到它的着火点。
同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
最新初中教案-第四节燃烧和缓慢氧化 精品
§1—4 燃烧和缓慢氧化(1节时)【目的要求】: 1.从物质跟氧气反应来了解燃烧的含义;2.认识燃烧的条件,从而推知灭火的条件;3.分析燃烧缓慢氧化与自燃之间的联系.4.初步知道常见易燃易爆物品的安全知识.【重、难点】: 1.燃烧的条件2.燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的区别与联系【教学方法】: 学生自学阅读和讨论相结合【教学过程】:●复习: 氧气的实验室制法●学生阅读: 课本18页1—2自然段,领会燃烧的含义.●演示实验: 1.红磷和白磷放在铜片的不同位置,对准红磷处加热.2.将白磷投入到开水中.●提问: 1.实验说明了什么?2.可燃物燃烧需要什么条件?是否达到一个条件就能燃烧?3.有哪些方法能灭火?是否必须同时具备这些条件才能灭火?●学生阅读: 课本19页”燃烧的现象”,了解导致可燃物燃烧时产生不同现象的因素,知道爆炸产生的原因.●讨论: 1.为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺?2.家用煤做燃料时,为什么做成蜂窝煤?3.燃烧与爆炸有什么共同点和不同点?怎样才能防止爆炸?●边讲边演: 缓慢氧化和自燃的概念和例子●讨论: 1.缓慢氧化是否有氧气参加反应?有没有产生能量?它与燃烧有何区别2.引起自燃的原因是什么?怎样才能防止自燃的发生?●学生阅读: 课本20页,了解常见易燃易爆物的安全知识.【板书设计】:●燃烧: 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应.1.温度要达到可燃物的着火点.一.燃烧的条件:2.可燃物要与氧气接触.1.将可燃物的温度降到着火点以下.●灭火的方法:2.将可燃物与空气隔绝.二.燃烧的现象可燃物燃烧时的不同现象,除了与可燃物本身的性质有关外,还取决于可燃物跟氧气接触的面积和氧气的浓度.爆炸: 急速的燃烧发生在有限的空间内,就会在短时间内聚积大量的热, 使气体迅速膨胀而引起.三．缓慢氧化和自燃缓慢氧化: 不易觉察的缓慢的氧化反应.自燃: 由缓慢氧化引起的自发燃烧.●小结:平静燃烧剧烈氧化在无限空间中急速燃烧急速燃烧在有限空间中急速燃烧氧化反应可能引起缓慢氧化自燃●燃烧、缓慢氧化、自燃三者的共同点是:(1)都是氧化反应(2)都放出热量四.常见易燃易爆物的安全知识。
初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案
初中化学《燃烧和缓慢氧化》教案教学目标：1.理解燃烧和缓慢氧化的概念和特点。
2.了解燃烧和缓慢氧化的常见现象和实例。
3.掌握燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。
4.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重难点：1.燃烧和缓慢氧化的特点和区别。
2.燃烧和缓慢氧化的化学方程式和反应条件。
教学准备：教师：化学实验室，燃烧实验器材和试剂。
学生：笔记本、化学实验记录本。
教学过程：一、导入（10分钟）1.复习上一堂课的内容，回顾化学反应分类的知识点。
2.引入本节课的主题燃烧和缓慢氧化，引发学生的兴趣。
二、讲解燃烧（20分钟）1.燃烧的概念和特点。
2.燃烧的必备条件：燃料、助燃剂和氧气。
3.燃烧的种类：明火燃烧和隐火燃烧。
4.燃料物质的种类：常见的燃料有有机物和无机物。
三、燃烧实验（30分钟）1.实验一：用灯芯绒和糖纸进行燃烧实验，观察明火燃烧和隐火燃烧的现象。
2.实验二：用燃烧三角进行金属燃烧实验，观察金属燃烧的现象。
四、讲解缓慢氧化（20分钟）1.缓慢氧化的概念和特点。
2.常见的缓慢氧化现象和实例：铁锈化、苹果变黄等。
3.缓慢氧化的反应方程式和反应条件。
五、缓慢氧化实验（30分钟）1.实验三：用苹果切片进行缓慢氧化实验，观察苹果变黄的现象。
2.实验四：用砂纸擦拭生锈的铁片进行缓慢氧化实验，观察铁锈化的现象。
六、小结（10分钟）1.总结燃烧和缓慢氧化的概念和特点。
2.回答学生提问，澄清可能存在的疑惑。
3.强调安全操作和实验室的规范，做好实验记录。
教学反思：通过本节课的教学，学生应能够了解燃烧和缓慢氧化的概念和特点，掌握其化学方程式和反应条件，并通过实验锻炼学生的观察能力和实验操作能力。
同时，教师需要注意课堂的安全和实验操作的规范，确保学生的安全和实验的顺利进行。
《 燃烧和缓慢氧化》教案
《燃烧和缓慢氧化》教案一、教学目标：1. 让学生了解燃烧和缓慢氧化的概念，掌握燃烧的条件。
2. 培养学生观察、思考、实验的能力，提高学生的科学素养。
3. 引导学生关注燃烧和缓慢氧化在生活和生产中的应用，培养学生的实践能力。
二、教学内容：1. 燃烧和缓慢氧化的定义。
2. 燃烧的条件。
3. 燃烧和缓慢氧化的实例。
三、教学重点与难点：重点：燃烧和缓慢氧化的概念，燃烧的条件。
难点：燃烧和缓慢氧化在实际应用中的判断。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究燃烧和缓慢氧化的奥秘。
2. 利用实验、图片、视频等教学资源，增强学生对燃烧和缓慢氧化的直观认识。
3. 开展小组讨论，培养学生的合作意识。
五、教学过程：1. 导入：通过展示火焰和燃烧的物品，引导学生思考燃烧现象。
2. 讲解：介绍燃烧和缓慢氧化的定义，讲解燃烧的条件。
3. 实验：安排学生进行燃烧实验，观察燃烧现象，验证燃烧的条件。
4. 实例分析：分析生活中常见的燃烧和缓慢氧化的实例，如火柴燃烧、食物腐败等。
5. 小组讨论：让学生探讨燃烧和缓慢氧化在实际应用中的判断，如防火、灭火等。
6. 总结：对本节课的内容进行总结，强调燃烧和缓慢氧化的重要性。
7. 作业布置：让学生课后总结燃烧和缓慢氧化的实例，思考燃烧在生活中的应用。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、实验报告、小组讨论等方式，评估学生对燃烧和缓慢氧化的概念、燃烧条件的理解和掌握程度。
2. 观察学生在实验和讨论中的表现，评价其观察、思考、分析和解决问题的能力。
3. 结合学生的作业和课后总结，评估其对燃烧和缓慢氧化实例的认识以及燃烧在生活中的应用的理解。
七、教学资源：1. 教材或教学指导书。
2. 实验器材：火柴、蜡烛、放大镜、温度计、计时器等。
3. 图片、视频资料：燃烧现象、缓慢氧化过程等。
4. 小组讨论指南。
八、安全注意：1. 在进行燃烧实验时，确保实验室通风良好，避免烟雾和有害气体的积聚。
2. 使用火源时，确保周围没有易燃物品，防止火灾的发生。
燃烧与缓慢氧化教案-7页
第四节燃烧与缓慢氧化[知识目标]1．了解燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。
2．了解燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
3．常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
[能力目标]1．培养学生的实验能力和观察能力。
2．培养学生的分析综合能力，并使学生逐步了解内因和外因之间的辩证关系。
3．培养学生的好奇心和敢于质疑，勇于探索的创新意识和品质，同时有意渗透防火意识的培养。
[教材分析]教材内容主要分为两部分，第一部分着重于描述燃烧的概念、燃烧的条件和灭火原理。
第二部分着重描述燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
[教学重点]燃烧的条件和灭火的原理。
[教学难点]燃烧和爆炸、缓慢氧化、自燃等现象之间的区别和联系。
[教学方法]实验学习法、问题解决法、讲述法[课时安排]两课时第一课时[教学过程]【引入】在研究氧气的化学性质时，我们知道许多物质可以在氧气或空气中燃烧。
在本节中，我们将学习燃烧、燃烧的条件、缓慢氧化等方面的知识。
【板书】第四节燃烧与缓慢氧化【提问】试完成氧气性质实验中各化学反应的文字表达式，并说明各反应的条件和反应现象。
【讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。
待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应【板书】一．燃烧可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。
【提问】生活中有许多燃烧现象，你能根据这些现象列举一些使物质燃烧的方法吗【回答】用火柴、打火机、烟火、炉火等火源将纸、煤、酒精灯等引燃，用电子打火点烟、钻木取火等。
【演示】在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，过一会儿后白磷燃烧起来而红磷不燃烧。
【提问】通过对上述实验进行分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧【板书】二．燃烧的条件和灭火的原理1．燃烧的条件⑴可燃物要与氧气接触。
初三化学教案：燃烧和缓慢氧化的探究
初三化学教案：燃烧和缓慢氧化的探究一、教学目标：知识与技能：1.了解燃烧的条件和燃烧的类型。
2.掌握缓慢氧化的概念和特点。
3.学会使用实验仪器进行探究实验。
过程与方法：1.通过实验观察和数据分析，探究燃烧的条件。
2.通过实例分析，理解燃烧和缓慢氧化的区别。
3.培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
情感态度价值观：1.培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
2.培养学生热爱科学、探索未知的精神。
二、教学重点：1.燃烧的条件。
2.燃烧和缓慢氧化的区别。
三、教学难点：1.燃烧条件的理解和应用。
2.缓慢氧化的理解和应用。
四、教学方法：实验探究法、讨论法、讲授法。
五、教学过程：1.导入：通过展示火焰和燃烧的图片，引导学生思考：什么是燃烧？燃烧需要哪些条件？2.燃烧的条件的探究：(1)实验一：观察白磷和红磷的燃烧实验步骤：将一小块白磷和一小块红磷放在酒精灯上加热。
观察现象：白磷能燃烧，红磷不能燃烧。
实验结论：燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(2)实验二：观察水的燃烧实验步骤：将一小块蜡烛放在盛有水的烧杯中，点燃蜡烛。
观察现象：蜡烛能燃烧，水不能燃烧。
实验结论：燃烧需要可燃物与氧气接触。
(3)实验三：观察铁丝的燃烧实验步骤：将一小块铁丝放在酒精灯上加热。
观察现象：铁丝不能燃烧。
实验结论：燃烧需要可燃物具有可燃性。
3.燃烧的类型的探究：(1)实验四：观察木炭和蜡烛的燃烧实验步骤：将一块木炭和一支蜡烛放在酒精灯上加热。
观察现象：木炭和蜡烛都能燃烧，但燃烧的形式不同。
实验结论：燃烧有气体燃烧和固体燃烧两种类型。
4.缓慢氧化的探究：(1)实验五：观察铁的生锈实验步骤：将一块铁放在空气中，观察铁的生锈过程。
观察现象：铁在空气中逐渐生锈，但速度较慢。
实验结论：氧化反应中有缓慢氧化和剧烈氧化两种形式。
5.燃烧和缓慢氧化的区别：燃烧是可燃物与氧气发生的快速、剧烈的氧化反应，产生光和热。
缓慢氧化是可燃物与氧气发生的慢速、不发光的氧化反应。
最新初中教案-《燃烧和缓慢氧化》教案 精品
“燃烧和缓慢氧化”教案一、提出问题，创设情境，激发动机：[课前布置任务：下周上新课“燃烧与缓慢氧化”。
同学们想想在公共场所或家庭碰到的最大危险是什么？学生回答是“火灾”。
那么请同学们回去调查周围发生的火灾并写成调查报告。
调查提纲如下：1、火灾事故实例；2、调查方法：①向自己的亲人（父、母、姐、兄、教师）询问；②翻阅报纸、杂志，有关报导；③收听收看广播、电视有关报导。
]二、课堂实录：师：今天我们来学习“燃烧和缓慢氧化”。
火是大家比较熟悉的，那么火是怎么产生的呢？（生小声答：燃烧）师：燃烧给人类带来哪些影响？（引导学生从利弊上去考虑）生：给人类带来光明，取暖，做饭；危害，如失火，火灾给人类带来经济损失或生命威胁。
师：那么什么是燃烧呢？（略停顿，师边讲述边板书；燃烧的概念）师：问，常温下，把木炭伸入盛有氧气的集气瓶中是否燃烧呢？生：没有燃烧。
师：这说明燃烧是有条件的。
师：演示 [实验1--10]提出：观察白磷燃烧的情况。
生：铜片上白磷燃烧了，而水中的白磷没有燃烧。
师：请同学从二者所处的环境考虑一下，它们所处的相同点是什么？不同之处在哪？生：相同点是都在受热，不同之处是一个在空气中，一个是在水中。
师：铜片上的白磷之所以燃烧就是它具备两个条件：被烧杯中的热水加热，与氧气接触了。
师：能否使水下面的白磷着火燃烧呢？生：好象不能，从来没有见过水中的物质发生燃烧！师：同学们想不想见识一下！生：有五步，一是审题之后设计未知量；二是写化学方程式；三是写有关物质的相对分子质量，已知量，未知量；四是列比例式，求解；五是写出简明答案。
（师板书：二、步骤： 1设，2写，3写，4列解，5答）师：那么在解题过程中这些文字叙述的步骤是否用写呢？如不写？这类题的解题格式又如何呢？（边板书，三，解题格式）[媒体显示]例题2……（内容略）师：本题是已知什么？求什么？（略停顿），观察解题步骤与例题 1是否一致？师：根据化学方程式计算的五步可以分析题，帮助我们找思路与方法，按这样的思路可写出解题格式。
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燃烧和缓慢氧化教学设计
Teaching design of combustion and slow oxid ation
燃烧和缓慢氧化教学设计
前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是
初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启
迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。
一.知识教学点
1.燃烧和燃烧的条件。
2.灭火的原理。
3.缓慢氧化和自燃。
4.爆炸。
5.常见易燃物和易爆物的安全知识。
二.重难疑点
1.重点：燃烧的条件。
2.难点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃的区别与联系。
3.疑点：燃烧能否引起爆炸，缓慢氧化能否引起自燃，其关
键取决于什么？
三.教学步骤
（一）明确目标
1.了解燃烧和燃烧的条件。
2.了解灭火的原理。
3.了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别与联系。
4.常识性介绍常见易燃物和易爆物的安全知识。
（二）整体感知
元素化合物知识从存在、性质、用途到制法已是一个完整的模式。
教材在氧气的性质和用途的基础上编入第四节，这部分内容的学习既能加深学生对氧气性质的认识，又能通过联系实际，提高学生学习的积极性和求知欲。
（三）教学过程
[复习提问]：1.请两位同学到黑板上写出制取氧气的文字表达式。
2.催化剂、催化作用、分解反应的概念。
3.工业制取氧气的原理。
（强调实验室制法为化学变化过程，工业制法为物理变化过程）
[新课引入]：写出铁、碳、石蜡、硫在氧气中燃烧的文字表达式。
[教师活动]：讲评学生的书写情况，打开课本第一页彩图，学生描述现象，总结氧气的化学性质，从而归纳出燃烧的概念。
[板书]：一.燃烧：指的就是可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
[提问]：人类已有几十万年的用火历史，燃烧与人类的生产和生活有着十分密切的联系。
那可燃物在什么条件下就可以燃烧起来呢？
[板书]：二.燃烧的条件
*着火点：物质开始燃烧的最低温度。
[教师活动]：介绍红磷与白磷性质上的差异，演示[实验1—10]，边实验、边讲解，指导学生观察的重点。
[观察]：实验进行不久，铜片上的白磷就开始燃烧，产生白烟，而水中的白磷和铜片上的红磷并没有燃烧。
[提问]：铜片上的红磷与氧气充分接触，为什么也不能燃烧，[分析]：因为红磷的温度没有达到它的着火点。
[提问]：同样是白磷，水中白磷的温度比铜片上白磷的温度还要高，为什么水中的白磷却没有燃烧？
[分析]：水中白磷的温度虽然达到了着火点，但不能与氧气充分接触，故不能燃烧。
[提问]：若向热水中通入氧气，自磷会燃烧吗？
[讨论]：你认为可燃物燃烧必须满足什么条件?
[板书]：1.要使可燃物燃烧，需要同时满足两个条件：
（1）可燃物要与氧气充分接触；
（2）要使可燃物的温度达到它的着火点。
[讲解]：可见内因（可燃物）是变化的根据，外因（燃烧的条件）是变化的条件，外因只有通过内因才能起作用。
[讨论]：冬天生煤炉，不是用火柴直接点燃煤，而是点燃纸或木材等，为什么?
[提问]：在知道了燃烧的条件后，你认为我们可以用什么方法来灭火？
[板书]：
2.灭火的原理：（1）将可燃物跟空气隔绝；
（2）将可燃物的温度降到着火点以下。
[讨论]：炒菜时，如果锅里的油着了火，你该怎么办？说出你的依据。
[教师活动]：总结肯定学生的方法并鼓励学生想出更多的灭火方法。
[讨论]：第四节后习题第2题，为什么煤炉火用扇子越扇越旺，而烛火用扇子一扇就会熄灭？
[小结]：往煤炉内吹风，供给了燃烧所需的足量空气（氧气），冷空气虽能使炉内燃料降温，但不会使温度低于着火点，炉火持续燃烧，所以越扇越旺；用扇子扇烛火，使环境温度低于其着火点，所以一扇就会熄灭。
[教师活动]：由影响燃烧现象的因素而引出爆炸。
[板书]：三.燃烧的一种特殊现象——爆炸
1.爆炸的条件
[学生活动]：学生阅读课本内容，找出爆炸的条件及其与燃烧的区别和联系。
[板书]：2.安全知识
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