第一章 化学键(第一课时)
高一 1-3 化学键
电子式: 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原 子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式： 在元素符号周围用用“ · ”表示最外层电子
H · Na · · · Mg
离子的电子式： 1、阳离子： H+ 2、阴离子：
· · · O· · ·
· · Cl · · ·
Na+
Mg2+
·： ： · ]2－ [ O
点燃
现象
化学方程式
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
画出钠和氯的原子结构示意图，试解释
NaCl是怎样形成的。
氯化钠的形成
不稳定
电子转移
稳定
更稳定
Na+
Cl－
思考 1、在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作 用力？ A、Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 B、阴、阳离子的电子与电子、原子核与原 子核之间的排斥力 2、阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否 会中和呢？ 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离 时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子 间形成
﹕
﹕
﹕
思考与交流 离子化合物与共价化合物有什么区别？
含有共价键的化合物不一定 是共价化合物，但含有离子键的 化合物一定是离子化合物。
化学键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们 可以看到，离子键使离子结合成离子化 合物；共价键使原子结合成共价化合物
分组这种使离子相结合或原子相结合的
非极性共价键 由同种原子形成，共用电子对不偏移， 成键原子不显电性的共价键。
极性共价键
由不同的原子形成，共用电子对偏向吸 引电子能力强的原子一边（如氯原子）而带 部分负电荷，吸引电子能力弱的原子（如氢 原子）带部分正电荷的共价键。
第三节 化学键(第一课时)说课稿
第三节：化学键（第一课时）离子键说课稿今天我说课的内容是《化学键》的第一课时《离子键》，根据新课标的理念，本次说课包括：说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、及教学反思。
说教材：1. 本节地位及作用这次的教学课题是人教版必修 2 第一章第三节《化学键》的第一课时《离子键》，主要讲述了离子键的含义，形成过程和形成条件。
本节课是《化学键》的一部分，学生通过学习可以进一步认识性质和结构的关系。
由于前面已学习了元素周期表，可以引导学生根据元素周期表的位置与原子结构和元素性质的关系，进而分析离子键的形成。
这节课要解决的问题就是要从微观角度来解释化学反应是怎么发生的，生成物是怎么形成的。
虽然这些知识很抽象，学生理解时会有些困难，但它将会帮助学生更好理解化学反应的发生，从而找出规律。
若能在这章的学习中很好掌握变化规律及学习方法，并能把这些规律和方法运用到后面的化学学习中，那么原本琐碎的知识将会系统化，学习也会轻松很多。
2.教学目标根据素质教育的要求和新课改的精神，我确定教学目标如下：知识技能:通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生科学的学习方法3.重、难点离子键是指相邻原子间强烈的相互作用，是看不见、摸不着的抽象的东西，完全要靠学生的想象力来理解，所以本节课的重点：离子键和离子化合物的涵义难点: 用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
说学情：高一学生思维活跃个性鲜明，参与意识强，有一定独立思考能力。
但知识的储备不充分，思维能力还有待提高。
虽然他们在初中已学习了物质的微观构成，知道物质是由原子，分子或离子构成，原子可通过得失电子，或共用电子对构成物质。
简单分析离子化合物的形成过程。
化学键
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引入问题，请同学思考： 设计意图：激发 学生学习 兴趣。
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
② 微粒之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？
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第二环节：新课学习
自主学习
1.离子键： 2.离子化合物：
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设计意图：帮助学生预习 新课。为新课的学习作铺 垫。
3.电 子 式 ： 在 元 素 符 号 周 围 用 “ ▪ ” 或 “ × ” 来 表 示 原 子 的 层电子，这种式子叫电子式。
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第二环节：新课学习Fra bibliotek品质来自专业 信赖源于诚信
氯气
设计意图：用动画演示离 钠 子键形成的过程，能很好 地帮助学生理解离子键的 形成及概念。
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第二环节：新课学习
哪些元素间容易形成离子键？ 思考：
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设计意图：培养学生解决 问题的能力，对知识的实 际应用能力。
探究1
下列物质中哪些微粒间存在离子键? NaCl KOH CaO Ba(OH) MgCl NH Cl H O HCl Na CO MgSO Na O
2 2
4
2
2
3
4
2
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第二环节：新课学习
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3
学情分析
教学目标 教学方法 教学过程
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目录
Contents
教材分析
学情分析
本节教材涉及的化学基本概念较多， 内容抽象。根据高一学生的心理特点，他
学情分析
教学目标 教学方法 教学过程
们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思 维能力较弱，还是易于接受感性认识。
必修2、化学键学习
1-3 化学键(第一课时)【学习目标】（1）对离子键和离子化合物概念的理解；（2）电子式的正确书写【基础知识】一、书本实验：用原子结构知识解释NaCl的形成过程二、离子键(1)阴、阳离子间的静电作用不能单纯地理解为静电引力，而是包括引力和斥力两个方面。
当阴、阳离子相距较远时，相互间的引力起主导作用，而当其距离靠近时，斥力逐渐增大，直至距离缩短到一定的程度，斥力与引力平衡，于是就形成了离子键。
阴、阳离子间的斥力主要来自两个方面：一是电子与电子之间；二是原子核与原子核之间。
(2)阴、阳离子是形成离子键必不可少的微粒，缺一不可。
(3)一般情况下，活泼金属与活泼非金属间形成离子键。
少数非金属间亦能形成离子键，如NH4C1等铵盐。
三、离子化合物由构成的化合物叫离子化合物。
注意：(1)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3，是离子化合物，但全部由非金属元素组成。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1C13、BeCl2等是共价化合物。
四、电子式(1)在周围用“”或“”来表示原子的电子(价电子)，这种式子叫做电子式。
如：钠、镁、硫、氯原子的电子式分别为：。
(2)离子化合物的形成，可用电子式表示，如氯化钠的形成可表示为：。
【自我测试】1．下列物质中属于离子化合物的是 ( ) A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸2．下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )3．下列说法正确的是 ( )A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列指定微粒的个数比为2：1的是 ( )A．Be2+中的质子和电子B．原子中的中子和质子C．NaHC03中的阳离子和阴离子D．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子5．下列叙述中正确的是 ( )A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴、阳离子相互作用后一定形成离子化合物D．金属K不能从盐的水溶液中置换出金属单质6. 下列关于离子键的说法中正确的是 ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物7. 下列化合物的电子式书写正确的是 ( )8、.下列关于离子化合物的叙述正确的是( )A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电10、下列关于电子式的说法不正确．．．的是( )A.每种元素的原子都可以写出电子式B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C.阴离子的电子式要加方括号表示D.电子式就是核外电子排布的式子11、用电子式表示。
第一章第三节化学键
第一章第三节化学键（第1课时）[教学目标]1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
[教学重点]：离子键和离子化合物的概念[教学难点]：用电子式表示离子化合物的形成过程。
[前提测评]1．元素：______________________________________________2．核素：______________________________________________3．同位素：____________________________________________[课堂探究]一、离子键演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。
现象化学方程式1、离子键称为离子键①成键微粒：②成键本质：③成键条件：例1. 下列化合物中有离子键的是（）（1）AlCl3（2）HBr （3）Na 2 SO 4（4）NH 4 Cl （5）H 2 CO 32.结论：①__________________________________________________________________②__________________________________________________________________③__________________________________________________________________二、电子式1．电子式：在化学反应中，一般是原子的电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。
2.书写方式：①原子电子式：②离子的电子式：单核阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
如Na+ Mg2+③原子团电子式：如NH4+ _________④离子化合物的电子式：如NaCl______例2 用电子式表示原子或离子：氟原子钙原子氟原子钙离子铝离子氯离子硫离子氢氧根离子过氧根离子例3用电子式表示下列化合物：MgO CaCl 2： Na 2 O 23．用电子式表示离子化合物的形成过程如NaCl总结：①_____________________________________②_____________________________________③_____________________________________④_____________________________________例4用电子式表示下列化合物的形成过程KBr：MgCl 2：Na 2 S：三、反思总结：1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键
二、化学键的类型
课本33页知识支持，电子式：定义 ：例如：
1.共价键
以氢气与氯气点燃生成氯化氢为例
氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子分别获得能量，使各自的化学键断裂，
从效果上看，相当于形成了氢原子和氯原子，氢原子和氯原子再结合形成氯
NaCl的形成过程中，由于钠是金属元素原子，很容易失电子，氯 是非金属元素原子，很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠 原子就失去最外层的一个电子形成Na+，氯原子最外层得到钠的一 个电子形成Cl-，两者最外层均达到稳定结构，阴阳离子靠静电作 用形成化学键———离子键，构成NaCl。由于钠和氯原子之间是 完全的得失电子，他们已形成离子，因此NaCl中的微粒不能再叫 原子，而应叫离子
核心笔记
①化学键存在于原子间而不存在于分子间
②相互作用包括相互吸引和相互排斥
③“分子”是广义的分子，不仅指O2、CO2、H2O、H2SO4等分子，还包括C（金 刚石或石墨）、Si、SiO2、Al等物质
“原子”是广义的原子，它不仅指H、N、Cl、S等原子，还包括Na+、Cl-、S2- 等 离子。
（5）影响因素：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越牢固
（7）存在： ①非金属原子间形成的化合物内存在（包括SiO2、SiC等物质） ②非金属单质的分子内存在，包括C、Si等单质，稀有气体除外 ③复杂离子中相结合的原子之间以共价键相连接，如： ④另外，AlCl3、BeCl2
2.离子键
以氯化钠的形成为例
3.化学键与物质性质的关系
非常学案27页
三、离子化合物与共价化合物
化学键(第1课时离子键)(备作业)2021-2022学年高一化学系列(人教版必修2)(解析版)
第一章物质结构元素周期律1.3.1离子键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中属于离子化合物的是Cl C．HCl D．HClOA．NaCl B．2【答案】ACl是非金属单质，B项错误；HCl只含共价键，【解析】NaCl含有离子键，属于离子化合物，A项正确；2属于共价化合物，C项错误；HClO只含共价键，属于共价化合物，D项错误。
答案选A。
2．下列叙述错误的是A．带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键B．某主族元素原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键C．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键D．只由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键【答案】D【解析】带相反电荷的离子，就是阴、阳离子，相互作用就是静电作用，A项正确；主族元素原子最外层只有一个电子，可以是氢原子，它和卤素原子结合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化学键为共价键，如主族元素是Li、Na、K，则和卤素原子结合所形成化学键为离子键，B项正确；金属元素与非金属元素化合时可能形成离子键，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共价键，如AlCl3等，C项正确；非金属元素形成的化合物中可能含有离子键，如铵盐等，D项错误。
答案选D。
3．有关离子化合物的说法正确的是A．离子都具有8电子结构B．离子化合物内一定存在离子键C．盐酸中存在H+、Cl-，因此HCl是离子化合物D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子【答案】B【解析】离子不一定都具有8电子结构，如Li+为2电子结构，A项错误；含有离子键的化合物为离子化合物，故离子化合物内一定存在离子键，B项正确；盐酸中存在H+、Cl-，但是HCl是共价化合物，C项错误；不是任何非金属原子都可以形成简单阴离子，如Si原子最外层4个电子，不易得电子也不易失电子，不易形成简单阴离子，D项错误。
答案选B。
4．下列结构示意图中，表示带两个单位负电荷的离子的是A ．B ．C ．D ．【答案】A【解析】核外电子数比质子数多2个，故带2个单位负电荷，A 项符合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，B 项不合题意；核外电子数等于质子数，故不带电，C 项不合题意；核外电子数比质子数少2个，故带2个单位正电核，D 项不合题意。
必修2第一章 第三节 化学键第一课时
必修2第一章第三节化学键（第一课时）教学目标：知识目标：1．掌握离子键的概念。
2．.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物形成过程。
能力目标：1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感目标：1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点、难点：离子键教学用具：投影仪、课件教学过程：【引入】水需要在通电的条件下才能得到H2和O2，说明水分子中氢和氧不容易分开，他们之间有强烈的作用力。
这种作用力是什么？是怎样形成的？带着这些问题进入今天的学习—化学键。
我们先来观看一个实验【播放视频】钠在氯气中燃烧原子结构决定其性质，钠、氯怎样的原子结构决定了他们可以结合在一起形成氯化钠？请画出钠氯的原子结构示意图，我们一起来分析一下氯化钠的形成过程。
【讲述】根据钠、氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子稳定结构，需要失去1个电子；二氯原子要达到8电子稳定结构，需要得到1个电子。
钠与氯气反应时，钠原子最外层上的一个电子转移到氯原子的最外层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成了与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
这种带相反电荷离子（阴阳离子）间的相互作用叫离子键。
播放动画：离子键【思考与交流】1．钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗？你认为还有哪些作用力？如何理解静电作用教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物2．哪些元素的微粒之间可以形成离子键？哪些物质中存在离子键？形成离子键的条件教师分析：离子键是阴阳离子间的相互作用，要形成离子键。
第三节 化学键 (第1课时)
第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第1课时）【学习目标】1．理解离子键的概念、形成过程和条件。
2．了解离子化合物概念。
3. 了解电子式，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
【自主预习】1.画出以下原子或离子的核外电子排布图。
Na Mg Cl ONa+Mg2+Cl- O2-2．NaCl的形成：（1）NaCl的形成分析：根据Na、Cl原子的核外电子排布，要达到8电子稳定结构，Na原子要1个电子，而Cl原子则要1个电子。
（2）Na与Cl2反应时，Na原子上的1个电子转移到Cl原子的上，分别形成了带正电的和带负电的离子，带相反电荷的两种离子，通过结合在一起，从而形成稳定的化合物，用图示表示如下：3．离子键：之间通过所形成的化学键叫做离子键。
4．离子化合物：由构成的化合物叫做离子化合物。
从物质的分类角度分析，常见的酸、碱、盐类中，属于离子化合物。
5.电子式：用·或×简明地表示原子、离子的_______________的式子，叫电子式。
写出下列原子的电子式：Na Mg Cl O【预习检测】1．关于离子键的叙述一定正确的是( )A．离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B．金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C．凡含离子键的化合物，一定含金属元素D．离子键是通过阴、阳离子的静电排斥形成的2.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键【问题存疑】【合作探究】探究活动一、离子键的概念阅读教材并结合图1-11，思考离子键是如何定义的？并完成以下问题：定义：__ __称为离子键①成键微粒：和。
②相互作用：（包括和）。
③形成条件：活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）间学以致用:1．下列说法正确的是：( )A.离子键就是阴阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键探究活动二、离子化合物阅读教材第21页，思考（1）什么是离子化合物？（2）哪些元素之间容易形成离子化合物？（3）非金属元素之间能否形成离子化合物？（4）离子化合物与电解质有何关系？学以致用:2．下列哪些物质中存在离子键？Na2O MgCl2H2SO4HCl Na2O2NaOH NH4Cl3．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是：( )A.10与19B.6与16C. 11与17D.14与8探究活动三、电子式1.阅读教材第22页资料卡片，完成以下内容。
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P
As S
Br I At
一、离子键
（一）离子键
1、含义：使阴、阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。 2、成键微粒: 阴、阳离子 3、相互作用： 静电作用（静电引力和静电斥力）
4、离子键的判断: 含金属阳离子或NH4+
【练习】下列微粒中是否含有离子键？ H2 、KCl 、 HCl 、NH3 、CaO 、NaOH 、
看实验想问题
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现 象 剧烈燃烧，产生大量白烟
2Na + Cl2 ==== 2NaCl
点燃
化学方程式
想一想： 从微观的角度分析，钠原子和氯原子是怎
样形成氯化钠的呢？
【思考】 1、请分别写出Na原子和Cl原子的原子 结构示意图。 2、Na原子和Cl原子是否达稳定状态？ 3、通过什么途径可以达稳定结构?
Mg
Na
练习：写出下列原子的电子式：Ca、Cl、S
2.离子的电子式：
+ Na 简单阳离子—离子本身。 （1）阳离子：
Mg2+
n-
（2）阴离子： 简单阴离子— 一般用 Cl-
· · _ [ Cl ] · ·
· ·
S2-
· · [： S： ]2· ·
R
表示
练习：写出下列离子的电子式:K+、Ca2+、O2-、Br-
3、离子化合物的电子式： AB型
MgO K2S
A2B型
AB2型
CaCl2
小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 属原子
活泼非金 属原子
失去 电子
阳离子
离子键 静电作用
离子化 合物
得到 电子
阴离子
用电子 式表示
H Li Be
元素周期表
N O F
Na
K Rb Cs Fr
Mg
Ca Sr Ba Ra ……
NH4Cl 、NH3．H2O
5、离子化合物： 含有离子键的化合物
（含金属阳离子或NH4+）
（二）电子式：
在元素符号周围用小黑点（或× ） 表示 原子的最外层电子的式子。 H O
Na+
Cl
Mg2+
Mg
Na
· · _ [ Cl ] · · · ·
· · ： [ S： ]2-
· ·
1.原子： H
O
Cl
苹果能够落在地上， 人在地球上生活而不自 动脱离地球，均是因为 地球的吸引力，也就是 说宏观物质之间存在力 的作用才能够“稳定存 在”。
那么化学物质（如： NaCl、HCl、 H2O等） 能够稳定存在，构成这 些物质的微观粒子之间 是不是也存在着作用力 呢？
第三节 化学键
第一课时
【学习目标】
《初级目标》能够结合实验事实以及对原子结 构的分析初步认识离子键的形成过程以及含义。 《中级目标》能判断物质中是否含有离子键， 能判断化合物是否为离子化合物。 《高级目标》能在理解的基础上初步学会书写 原子、离子和离子化合物的电子式。