2019届河北省石家庄市高三3月质量检测理科综合试卷化学试卷(解析版)

质能发生氧化反应和取代反应，故 C 正确； D.该分子中有 4 中氢原子，其二氯代物中两个溴原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上， 如果两个溴原子位于同一个碳原子上有 3 种，如果位于不同碳原子上有 6 种，所以二溴代物的结构有 9 种，
故 D 正确。 故选 B。 【点睛】在推断二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算
石家庄市 2019 届高中毕业班教学质量检测
理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：
1.中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 K2CO3 B. 《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象 C. 《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D. 《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，“取碱浣衣”其中的碱是 K2CO3， 故 A 正确； B．湖泊池沼中腐烂的植物能产生甲烷，则“泽中有火……上火下泽”，其描述的是甲烷在湖泊池沼水面上 起火的现象，故 B 错误； C．钾元素的焰色反应为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故 C 正确； D．丹砂(HgS)烧之成水银，Hg 的化合价从+2 价降低到 0 价，Hg 的化合价发生变化，属于氧化还原反应， 故 D 正确； 答案选 B。 2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 4.6gC2H5OH 与 6.0gCH3COOH 反应，生成的 CH3COOC2H3 分子数目为 0.1NA B. 5.6gFe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为 0.2NA C. 32gO2 和 O3 的混合物中含有的氧原子数目为 2NA D. 25℃时，1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.02NA 【答案】C 【解析】 【详解】A、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于 0.1NA 个，故 A 错误； B、5.6g 铁的物质的量为 0.1mol，而铁和水蒸气反应后变为+ 价，故 0.1mol 铁反应后转移 NA 个，故 B 错误；
则 lg
的值逐渐减小，则曲线 L1 表示 lg
与 pH 的变化关系，故 A 正确；
B．曲线 L2 表示 lg
与 pH 的关系，lg
＝0 时，
＝1，此时 pH＝5.5，c(H+)＝1×10﹣5.5mol/L，
则 Ka(HA)＝
＝c(H+)＝1×10﹣5.5曲线 L2，由于 A﹣离子水解导致溶液呈碱性，促进了水的电离；而对于曲线 L1， MCl 溶液呈酸性，a 点时呈碱性，说明 MOH 的电离程度大于 M+离水解程度，抑制了水的电离，所以两溶 液中水的电离程度不同，故 C 错误；
止加热时发生爆炸 (4). C 处反应管中固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊 (5). 取固体少许溶于
出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代
产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。
4.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱，下列操作未涉及的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B 【解析】 【分析】 侯氏制碱法是依据离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。先在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入 二氧化碳，制得溶解度较小的 NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。据此分析解答。 【详解】A．实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱过程中需要加热固体碳酸氢钠分解以制得碳酸钠， 装置 A 是固体加热灼烧的装置，涉及此操作，故 A 不选； B．装置 B 是蒸发溶液得到晶体的过程，侯德榜制碱原理中不需要蒸发溶液操作，故 B 选； C．该装置为过滤操作，溶液中析出碳酸氢钠晶体需要过滤得到碳酸氢钠晶体，涉及此操作，故 C 不选； D．工业上利用侯德榜制碱原理制备纯碱，需要向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢 钠，涉及此操作，故 D 不选； 答案选 B。 5.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子；X、Y 原子核外 L 层的电子数 之比为 3︰4；X 与 Z 同主族，且 X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 16。下列说法不正确的是 A. W、X、Z 三种元素形成的化合物一定为强电解质 B. 简单氢化物的稳定性：X>Z>Y C. X 与 Y 形成晶体的基本结构单元为四面体 D. 原子半径：Y>Z>X>W 【答案】A 【解析】
三、非选择题
8.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行 了一系列探究。 I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。 (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置 D 的名称为___________。 ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编 号)。 ③实验前先通入一段时间 N2，其目的为______________________。 ④实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为______________________。 (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A 处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为 Fe 或 FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有 FeO，其操作及现象为___________。 (3)依据(1)和(2)结论，可知 A 处反应管中发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定 工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 FeSO4 杂质，测定其纯度的步骤如下： 步骤 1：称取 m g 草酸亚铁晶体样品并溶于稀 H2SO4 中，配成 250mL 溶液。 步骤 2：取上述溶液 25.00mL，用 c mol· L －1KMnO4 标准液滴定至终点，消耗标准液 V1mL； 步骤 3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀 H2SO4，再用 cmol·L－1KMnO4 标准溶液滴 定至终点，消耗标准液 V2mL。 (4)步骤 3 中加入锌粉的目的为____________________________________________。 (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤 1 配制溶液时部 分 Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 【答案】 (1). （球形）干燥管 (2). agfbchi（或 ih）de（或 ed）bc (3). 排尽装置中的空气，防
A. 放电时，Li+由左向右移动 B. 放电时，正极的电极反应式为 Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4 C. 充电时，外加电源的正极与 Y 相连 D. 充电时，导线上每通过 1mol e－，左室溶液质量减轻 12g 【答案】D 【解析】 【分析】 放电时，左边镁为负极失电子发生氧化反应，反应式为 Mg-2e-=Mg2+，右边为正极得电子发生还原反应， 反应式为 Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4，阳离子移向正极；充电时，外加电源的正极与正极相连，负极与 负极相连，结合电子转移进行计算解答。 【详解】A．放电时，为原电池，原电池中阳离子移向正极，所以 Li+由左向右移动，故 A 正确； B、放电时，右边为正极得电子发生还原反应，反应式为 Li1﹣xFePO4+xLi++xe﹣＝LiFePO4，故 B 正确；
C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故 32g 混合物中含有氧原子为
=2mol，个数为 2NA 个，故 C 正确；
D、25℃时，pH＝12 的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为 0.01mol/L，故 1L 此溶液中含有的氢氧根的物质的量 为 0.01mol，故 D 错误； 答案选 C。 【点睛】本题的易错点为 A，要注意酯化反应属于可逆反应，对于可逆反应一定存在化学反应限度，即反 应物不能 100%转化。 3.1，2-环氧丁烷结构简式如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。 下列关于 1，2-环氧丁烷的说法不正确的是
A. 化学式为 C4H8O B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面 C. 能发生氧化反应和取代反应 D. 二溴代物的结构有 9 种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】
【详解】A.根据结构简式
可知化学式为 C4H8O，故 A 正确；
B.该分子中所有碳原子都采用 sp3 杂化，所有碳原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有原子 不可能位于同一平面上，故 B 错误； C.该物质属于烃的含氧衍生物，能够燃烧，即能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物
【分析】 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的某种核素不含中子，则 W 为 H 元素；X、Y 原 子核外 L 层的电子数之比为 3∶4，则 L 层电子数分别为 3、4 或 6、8，X 与 Z 为同主族元素，且 X、Y、 Z 的最外层电子数之和为 16，若 X、Y 的 L 层电子数分别为 3、4，则 3+3+4≠16，则 X 的 L 层电子数为 6， X 为 O 元素，Z 为 S 元素，Y 的最外层电子数为 16-6-6=4，且 Y 的 L 层电子数为 8，则 Y 为 Si 元素，据 此分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W 为 H，X 为 O 元素，Y 为 Si，Z 为 S 元素。 A．H、O、S 形成的亚硫酸为弱酸，属于弱电解质，故 A 错误； B．非金属性 O＞S＞Si，则简单氢化物的稳定性 X＞Z＞Y，故 B 正确； C．O、Si 形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅晶体的基本结构单元为四面体，故 C 正确； D．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径 Y ＞Z＞X＞W，故 D 正确； 答案选 A。 6.新型镁-锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是