14专题十四 电化学
高中化学 2020高考帮·化学-专题十四 原电池
A.在外电路中,电子由铜电极流向银电极
B.正极反应:Ag++e-
Ag
C.实验过程中取出盐桥,原电池仍继续工作
D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
题十四 原 电池
解析 该原电池中铜作负极,银作正极,在外电路中,电子由铜电极流向银电极,A正确;
[续表]
2C4H10+26O2-52e8CO2+10H2O
示例3 [电极反应式的书写][高考组合题]请回答下列问题。 (1)[2015海南,15(4),1分]如图所示原电池正极的反应式为
题十四 原 电池
。
(2)[2013北京,26(4),4分]
通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图所示:
题十四 原 电池
一看有无外接电源,若有外接电源则为电解池,若无外接电源则可能为原电池;二看电极是
否用导线相连,并与电解质形成闭合电路;三看电极能否发生氧化反应或还原反应。
2.原电池的工作原理 (以Zn-Cu原电池为例)
题十四 原 电池
甲(双液电池)
乙(单液电池)
(1)原理分析
题十四 原 电池
电极名称 电极材料
普通锌锰电池
装置
负极
锌筒(作外壳)
碱性锌锰电池 锌粉(在电池内部)
电解质 及pH
电极 反应
NH4Cl糊 pH<7
题十四 原 电池
续表
湿KOH pH>7
负极:Zn+2OH--2e- Zn(OH)2 正极: 2MnO2+2H2O+2e2MnOOH+2OH总反应:Zn + 2MnO2+2H2O 2MnOOH+Zn(OH)2
2020版《新高考 二轮专题突破+考前集训 化学》 题库 14专题十四 物质结构与性质(选修)
限时：40分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。
回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。
(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。
羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。
(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。
(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。
则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。
(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的sp杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。
一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为b pm，设阿伏加德罗常数值为N A，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________ pm(列出计算式)。
1．(1)A＜C＜B＜D(2)sp 3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键(3)＞ N 的原子半径比P 的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大(4)[P n O 3n ＋1](n ＋2)－(5)原子 Ge 3N 4 550b ρN A ×1015或550b ×10－10ρN A×1010 【解析】(1)基态N 原子具有的能量最低，激发态N 原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N 原子能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D 。
5年高考3年模拟化学总复习专题14：化学实验基本方法1_2
专题十四化学实验基本方法基础篇固本夯基考点一常用仪器及使用1.(2021山东,3,2分)关于下列仪器使用的说法错误的是( )A.①、④不可加热B.②、④不可用作反应容器C.③、⑤可用于物质分离D.②、④、⑤使用前需检漏答案 A2.(2021广东,7,2分)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00 mL待测液,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定。
上述操作中,不需要用到的仪器为( )答案 B3.(2020天津,5,3分)下列实验仪器或装置的选择正确的是( )A.配制50.00 mL、0.100 0B.除去Cl2中的HClmol·L-1Na2CO3溶液C.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶答案 B4.(2022届河南中原名校联盟质检,5)下列实验装置设计正确且能达到目的的是( )A.①用乙醇萃取碘水中的I2B.②实验室制取Cl2C.③测定醋酸溶液浓度D.④用AlCl3溶液制备AlCl3答案 C5.(2021山东,11,4分)(双选)为完成下列各组实验,所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)( )实验目的玻璃仪器试剂A 配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液100 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl固体B 制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液C 测定NaOH溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂D 制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液答案AB6.(2021天津,6,3分)进行下列实验操作时,选用仪器正确的是( )提取碘水中的碘量取一定体积的KMnO4溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液A B C D 答案 D7.(2021湖北,7,3分)某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69 ℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。
2021高考化学二轮专题复习训练 专题十四原电池(含答案解析)
专题十四原电池考点1 原电池1.[2021江西景德镇一中模拟]SO2可形成酸雨,是大气污染物,用如图所示装置既可以吸收工厂排放的废气中的SO2,又可以生成一定量的硫酸溶液,下列说法正确的是( )A.a极为正极,b极为负极B.生产过程中氢离子由右向左移动C.从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50%D.负极反应式为SO 2+2H2O-2e-S O42−+4H+2.[2020湖北武汉部分学校质量监测]某碱性电池的总反应为3H O 2-+2AlOH-+2Al O2-+H2O ,工作原理如图所示。
下列叙述错误的是( )A.电子迁移方向: Al→用电器→PtB.电池工作时,负极附近溶液 pH 减小C.正极反应式为H O 2-+3H+ + 2e- 2H2OD.负极会发生副反应: 2Al + 2OH-+2H 2O2Al O2-+ 3H2↑3.[2021湖南长沙模拟]通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误的是( )A.该方法能够提供电能B.b极上的电势比a极上的电势低C.a极的电极反应为+H++2e- Cl-+D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动4.[双选]利用铜和石墨作电极,在盐酸介质中,铜与氢叠氮酸(HN3)构成原电池,总反应方程式为2Cu+2Cl-+HN 3+3H+2CuCl(s)+N2↑+N H4+。
下列判断正确的是( )A.电子从铜电极流向石墨电极B.溶液中Cl-向石墨电极移动C.每转移1 mol电子,负极减重64 gD.正极反应式为HN 3+2e-+3H+N2↑+N H4+考点2 常见的化学电源5.可利用电化学原理处理含铬废水和含甲醇废水,装置如图所示。
下列说法错误的是( )A.a极为该电池的负极B.微生物能加快甲醇的反应速率C.a极的电极反应式为CH 3OH-6e-+8OH-C O32−+6H2OD.放电过程中,b极附近溶液pH升高6.[新情境][2021湖北部分重点中学联考改编]我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na-CO2电池。
专题14 欧姆定律及应用(解析版)(第2期)
B. 甲与乙串联在电源电压为1V的电路中，甲的功率是0.2W；
C. 甲与乙并联在电源电压为2V的电路中，干路中的电流是0.65A；
D. 甲与乙并联在电源电压为1V的电路中，电路的功率是0.4W
【答案】B。
【解析】A．若甲与乙串联在电源电压为2V的电路中，电路中的电流是0.20A，则总电阻为
D. 如果将小灯泡L和电阻R串联接在电压为10V的电源两端，电路消耗的总功率为2W
【答案】D。
【解析】A．通过定值电阻R的电流I与电压U成正比，故应为图乙中曲线B表示，故A错误；
B．如图所示，灯泡与电阻R并联，电流表测干路电流，当电源电压为4V时，灯泡与电阻R两端电压都为4V，由图乙可知，灯泡电流为0.3A，电阻R电流为0.1A，电流表示数为
通过图像可知，此时通过甲的电流为0.25A，则干路中的电流是
故C正确，C不符合题意；
D．若甲与乙并联在电源电压为1V的电路中，通过乙电阻的电流为
通过图像可知，当电压为1V时，通过甲的电流为0.2A，则干路中的电流是
电路的功率是
故D正确，D不符合题意。故选B。
4.（2022·湖北武汉）如图所示的电路中，电源电压U保持不变。
故B错误；
C．当电源电压为4V时，灯泡电流为0.3A，小灯泡L的实际功率为
故C错误；
D．如果将小灯泡L和电阻R串联接在电压为10V的电源两端，灯泡与电阻R电流相同，且两端电压之和为10V，从图乙可查得电流为0.2A时，灯泡两端电压为2V，电阻R两端电压为8V，电路消耗的总功率为
故D正确。故选D。
2.（2022·江苏苏州）图甲所示的电路中，电源电压不变，R0为定值电阻，R为滑动变阻器。闭合开关，滑片P移动过程中，电压表示数随滑动变阻器阻值变化的关系如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
14。专题十四 解答题的解法
专题十四解答题的解法近年来，高职高考的解答题难度有上升趋势，2009年解答题有4道，共50分，占总分的30%。
解答题是一种主观试题，不同于填空题，要求写出解答过程的主要步骤，提供合理的说明。
考题的内容主要涉及考试大纲中所列“理解与掌握”的层次条目，考试的目的不仅测试考生的双基（基础知识、基本技能与方法），更侧重考生的四大能力（运算能力、逻辑思维能力、空间想象能力及分析问题和解决问题的能力），以及创新意识与运用意识。
解答题完成的好坏，直接拉开考生的得分，测出考生的水平。
要在高职高考中立足不败，就应注重解答题的解法和解题过程的表达方法。
解题指导：一、从审题入手审题的解题的第一步，就是对题目经行全面、细致地审读，理解弄懂题意，搞清题目的条件与结论，由此判断考点选择好解题思路与方法。
由于数学解答题所涉及的知识是交叉多维的，考查的能力是全面综合的，因此解题前正确领会题意、捕捉关键信息、弄清条件和结论之间的内在联系、寻求特征、挖掘隐含、打开解题突破口，才能为准确解题创造条件。
一般地说，审题主要就是审条件、结论、隐含条件信息为结论所准备的，通过对给定的条件的分析，你能发现通过结论的可能途径。
题目的结论对解题往往也有一定的暗示作用，很多的解答题，条件尚未直接或明显给出，需要认真挖掘，才能发现其中隐含的信息，而一旦发现，题目也就基本破解了。
二、跟着问题走分析多年的高职高考题，除个别题目逻辑思维能力要求较高外，大多数的解答题，在解题时候只须跟着问题，“一边翻译，一边走”，便有可能走到底。
由于任何一个解答题都是由若干基础问题有机地“组合”而成的，而每个小题都相对简单，使得“跟着问题走”便能得出结论或解题方法。
对于思维能力要求较高的解答题，在审题、分析以后，基本已“感觉到”解题脉络，这顺着题目给出的条件一步步解下去，也能达到结果，有时，对于题目较长的应用题，可以先看问题，带着问题去审题，并且一边读题一边用提纲法列出要点，寻找相应的关系。
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结
2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结2024年高考化学二轮专题复习：电化学专题总结一、前言随着高考的临近，我们需要聚焦化学学科中的重要专题——电化学。
在本文中，我们将对电化学的基本概念、原电池和电解池的相关知识进行回顾，总结二轮复习中的重点和难点，并提供一些具有针对性的练习题，以帮助大家更好地掌握电化学的核心内容。
二、基本概念1、电极：原电池的两个电极分别为正极和负极，发生氧化反应的为负极，发生还原反应的为正极。
2、电子流向：电子从负极经导线流向正极。
3、离子流向：溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。
三、原电池1、组成：原电池由电极、电解质溶液、隔膜和导线组成。
2、工作原理：通过氧化还原反应，将化学能转化为电能。
3、电池表示法：以“（-）正（+）”表示电极，以“稀H2SO4、浓HNO3”等表示电解质溶液，以“Cu-Zn-H2SO4”表示电池。
四、电解池1、组成：电解池由电极、电解质溶液、电源和导线组成。
2、工作原理：通过电解作用，将电能转化为化学能。
3、电解规律：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
4、金属的腐蚀与防护：金属在潮湿环境中易发生电化学腐蚀，常用的防护措施有涂油漆、改变金属结构等。
五、二轮复习重点难点1、正确判断原电池和电解池的反应类型，熟练掌握电子和离子的流向。
2、掌握常见化学电源的种类及工作原理，如干电池、蓄电池、燃料电池等。
3、理解并掌握电解规律，能够预测电解产物，并了解氯碱工业的原理。
4、掌握金属腐蚀的原理和防护方法，了解牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
六、练习题1、请写出干电池、蓄电池、燃料电池的反应原理。
2、请简述氯碱工业的原理和工艺流程。
3、请解释牺牲阳极的阴极保护法在金属防腐中的应用。
七、总结与展望电化学是高考化学的重要考点之一，我们需要在二轮复习中全面掌握相关概念和原理，注重理论与实践的结合，提高解决实际问题的能力。
同时，我们还应该关注电化学领域的新进展和新应用，如新能源技术、储能技术等，以拓宽视野，提高对电化学知识的理解和掌握。
专题14 电流和电路 电压 电阻(解析版)-2023年中考物理重难点精讲讲练(全国通用)
第十四课电流和电路电压电阻基础知识过关一、两种电荷1.摩擦起电：①定义：用摩擦的方法使物体带电，叫做摩擦起电。
②实质：自由电子发生了转移。
得到电子带负电，失去电子带正电。
2.带电体的性质：能够吸引轻小物体。
3.两种电荷：①正电荷：用丝绸摩擦过的玻璃棒所带的电荷；②负电荷：用毛皮摩擦过的橡胶棒所带的电荷。
4.相互作用：同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。
5.验电器：①作用：检验物体是否带电；②原理：同种电荷互相排斥。
二、原子及其结构1.物质的构成：常见的物质是由分子、原子构成的。
2.原子原子核（带正电荷）质子（带正电）核外电子（带负电）中子（不带电）3.在通常情况下，原子核和核外电子所带电荷数相等，原子整体不显电性，物体对外也不显电性。
三、电流1.形成：电荷的定向移动形成电流。
2.方向：规定正电荷定向移动的方向为电流方向。
3.单位及其换算：安培（A），毫安（mA），微安（µA）；1A= 103mA=106µA。
四、电压1.作用：使电路中自由电荷定向移动形成电流。
2.单位及其换算：伏特（V），千伏（kV）；1kV= 103 V。
五、电路1.电路的构成：①电源：能够提供电能的装置；②用电器：消耗电能的装置；③开关：控制电路通断的装置；④导线：输送电能的装置。
2.电路的三种状态电路中用电器依次连接，只有1条各用电器并列地连接在电路的两个点之测量电路中的电流测量电路（或用电器）两端的电压明确所选量程及分度值，电表示数=整刻度值+指针偏过的小格数+分度值1.物质的导电性定义：在物理学中，用电阻来表示导体对电流阻碍作用的大小，导体的电阻越大，表示导体对电流的阻碍作用越大，通常用字母R表示。
3.单位：欧姆，简称欧，符号是Ω，比较大的单位有千欧（kΩ）、兆欧（MΩ）。
4.单位换算：1kΩ= 1000 Ω= 10-3 MΩ。
5.影响因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小与导体的材料、长度、横截面积以及温度等因素有关；材料一定时，导体长度越长，横截面积越小，导体的电阻越大。
《电化学》专题复习.ppt
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
练习2、判断下列装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
七、电极反应的书写
★如何书写电极反应？
规律：原电池或电解池的两电极反应式 之和即为总反应式，
写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息
（3）在E中，Cu______为极，发生_______反应，
电极反应为
。碳棒为______为极，发生
_______反应，电极反应为
。E中的实验
现象为
2． (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。
(2) 左边烧杯为____________装置，右边烧 杯为____________装置。当Zn减轻 0.65_______ g时，左边烧杯的碳棒增重 _______ g，右边烧杯的左边碳棒为_______ 极，产生的气体为_______ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_______极，在标状下产生的 气体为_______ mL。
（4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反
应均可设计成原电池
例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。
①画出装置图； ②标明电极材料和电解质溶液； ③写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+
放电时：负极：Pb-2e－+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e－+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O
专题十四 铁、铜及其化合物
专题十四铁、铜及其化合物1.(2013天津理综,9,18分)FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3,再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案,装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下:①检验装置的气密性;②通入干燥的Cl2,赶尽装置中的空气;③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成;④……⑤体系冷却后,停止通入Cl2,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。
请回答下列问题:(1)装置A中反应的化学方程式为。
(2)第③步加热后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管A右端。
要使沉积的FeCl3进入收集器,第④步操作是。
(3)操作步骤中,为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)。
(4)装置B中冷水浴的作用为;装置C的名称为;装置D中FeCl2全部反应后,因失去吸收Cl2的作用而失效,写出检验FeCl2是否失效的试剂:。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S,得到单质硫;过滤后,再以石墨为电极,在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
(7)电解池中H+在阴极放电产生H2,阳极的电极反应式为。
(8)综合分析实验Ⅱ的两个反应,可知该实验有两个显著优点:①H2S的原子利用率为100%;②。
答案(共18分)(1)2Fe+3Cl22FeCl3(2)在沉积的FeCl3固体下方加热(3)②⑤(4)冷却,使FeCl3沉积,便于收集产品干燥管K3[Fe(CN)6]溶液(5)(6)2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+(7)Fe2+-e-Fe3+(8)FeCl3得到循环利用2.(2013浙江理综,28,14分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。
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专题十四电化学基础知识
一、电解原理
电解定义：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解池是电能转化为化学能的装置。
二、铜的电解精炼
原理：电解时，用粗铜作阳极，与直流电源的阳极相连；用纯铜作阴极，与电源的负极相连，用CuSO4溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。
三、电镀铜
原理：电镀时，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中与直流电源的负相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极,与直流电源的正极相连。
实验分析：电镀铜实验
（1）待镀件需酸洗除表面的锈。
（2）电镀液CuSO4中加氨水制成铜氨溶液以降低Cu2+浓度使镀层光亮。
工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后，达标排放，以防污染环境。
四、电解饱和食盐水反应原理
实验分析：电解饱和食盐水
在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用碳棒作阳极、铁棒作阴极，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，接通电源，观察管内发生的现象及试纸颜色的变化。
现象：阴、阳两极均有气体放出，阳极气体有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；阴极区域溶液变红。
说明溶液里有碱性物质生成。
饱和食盐水成分：溶液存在Na+、H+、Cl-、OH-四种离子。
电极反应式：阴极：2H+＋2e－=H2↑（还原反应）；阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑（氧化反应）总反应：
2NaCl+2H2O= 2NaOH+Cl2↑+H2↑
五、离子交换膜法制烧碱
离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；阳极用_金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，钛阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；阳离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理要考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允Na+通过，而Cl－、OH－和两极产H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等杂
质，精制食盐水时经常加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使杂质成为沉淀，过滤除去，然后加入HCl调节盐水的pH。
六、原电池
原电池是把化学能转化成电能的装置。
原电池中电极、电极反应、电子流向(以Zn|H2SO4|Cu原电池为例)电池正极：___________________负极：_______________________电流方向：________________钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀负极：________________________ 正极：_________________ 总反应：____________________________。