第十二讲 盐类的水解、酸碱中和滴定
浙江省绍兴市第一中学高三 专题复习课件盐类水解、酸碱中和滴定
—COOK 相对分子质量为 例：某学生用邻苯二甲酸氢钾（ —COOH 204.0）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在 0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。该生用托盘天 平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有1g砝码，游码位置如 图所示：
(1) 将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量水溶解， 溶液无色，再加入指示剂 酚酞 （从甲基橙、酚酞、石蕊中 选）1~2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 。 (2) 该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表： 编号 邻苯二甲酸氢钾质量/g 待测NaOH溶液体积/mL 0.4 1 18.20 0.4 2 17.10 0.4 3 16.90
例：在常温下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一 元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则 对反应后溶液叙述正确的是（ A D ） A、c(A-)=c(K+) C、V总≥ 20mL B、c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-) D、V总≤ 20mL
例：有一种IA族金属的酸式盐AHB，在相同条件下，AHB溶 液中HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是 （ D ） A、AHB溶液呈弱酸性 B、室温下同浓度的AOH溶液和H2B溶液，电离程度前者小于 后者 C、该盐的电离方程式为AHB=A++H++B2D、溶液中各离子浓度的大小顺序为c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+) 例：某可溶性盐的化学式XmYn为最简结构(m≠n)，将一定量 的该盐溶于水中。 (1) 若测得溶液pH=3，则该盐与水反应的离子方程式为： Xn++nH2OX(OH)n+nH+ ； (2) 若测得溶液pH=11，则该盐与水反应的离子方程式为： Ym-+H2OHY(m-1)-+OH。
化学：3.3《盐类的水解》(新人教版选修)PPT课件
4、弱酸弱碱盐 -
CH3COONH4、(NH4)2CO2 3
一、探究盐溶液的酸碱性
【问题】:
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，
盐溶液是否都显中性？
(例如:Na2CO3 是盐,又叫纯碱, 为什么?) 【活动与探究】
1.向水中加下列物质：NaCl、Na2CO3、
NaHCO3、Na2SO4、NH4Cl、
CH3COONa、(NH4)2SO4，对水的电离
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) < c(OH–)
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
有 （促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
“有弱就水解，无弱不水解”
-
17
【探究1】 往水中加NaCl形成溶液。盐类的水解
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大 小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
⑸ 有无弱电解质生成 无（对水的电离平衡无影响）
-
33
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
《酸碱中和滴定》PPT课件
课后作业：
1、完成课本p72页 四、五 两题在作业本上！
2、《优化设计》P84页 基础类
1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。
2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、 适当的指示剂(怎么选择？)
3、酸碱中和滴定的操作步骤
１、检查。
２、洗涤、润洗（2～3次）。 滴定前
３、加液、调节起始刻度。
的准备
４、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸）
在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于 它们的化学计量数之比。例如：
HCl + NaOH = NaCl + H2O
n(HCl) v (HCl) 1
=
=
n(NaOH) v(NaOH) 1
H2SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H2O
n(H2SO4) = v (H2SO4) = 1
D
酸
碱
酚酞
（乙）
4.（2001天津12）在一支25 mL的酸式滴定管 中盛入0.lmol·L－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入 烧杯中，然后以0.lmol·L－1 NaOH 溶液进行 中和．则所需 NaOH 溶液的体积
( A)
A．大于20 mL B．小于20 mL
c（NaOH ）=
V[NaOH(aq)]
= 0.1032 mol/L× 0.0278 L
0.02500 L
= 0.1149mol/L
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
酸碱中和滴定及曲线PPT课件
2.仪器
2 酸式滴定管
.
酸碱 中
碱式滴定管
和 滴
锥形瓶
定 铁架台 所 需 滴定管夹 的 仪 容量瓶 器
20
21
滴定管的构造
上
①上端标有： 温度 、容积 、0刻度 ；端
25℃
25mL 50mL
下端。盛满溶液时，
体积 大于 所标容积。
②碱式滴定管：橡胶管+玻璃珠，盛 碱性 溶液； 酸式滴定管：玻璃活塞，盛酸性 和强氧化性 ，溶液。
38
39
40
注意：左手、右手、眼睛 41
关键： 紧扣公式，分析V(标)的变化
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
已知
↑
c(待) ↓ 计算来自c( 标 ) .V( 标 ) V↓(待)
→滴定测得
预先量取
42
P H
中和滴定曲线
12
10
8
突 变
6
反应终点
范
围
4
2
10
20
30
40 加入NaOH(ml)
• 3.装液，排气泡，调液面：
• 先装入液体至“0”刻度以上2-3厘
米处， 排净气泡后调整液面到“0”
或“0”以下，记下刻度，注意平视，不
能仰视或俯视
28
⑶滴定管的“0”刻度线—上—方—— —，但并未最在上—方————，滴定管 上的刻度由上到下，读由数小—到——大— ———，最大刻度线在滴定下管方—— —想—。一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
NaOH(m 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 l)
溶液PH值
高考第一轮复习——盐类水解、酸碱中和滴定
年 级 高三 学 科 化学版 本人教版内容标题 高三第一轮复习：盐类水解、酸碱中和滴定编稿老师 王岭【本讲教育信息】一. 教学内容：盐类水解、酸碱中和滴定二. 重点、难点：1. 使学生理解盐类水解的实质，离子浓度大小的比较。
2. 掌握盐类水解的离子方程式。
3. 酸碱中和滴定的误差分析及简单计算。
三. 知识点分析： （一）盐类的水解实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。
现象：CH 3COONa pH>7 )()(-+<OH c H c NH 4Cl pH<7 )()(-+>OH c H cNaClpH=7 )()(-+=OH c H c思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，OH －与H ＋毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H ＋和OH －的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？分析：醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
CH 3COO －能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，)(3-COO CH c 下降，)(-OH c 升高、)(+H c 下降， 使得)()(-+<OH c H c ，溶液呈碱性。
化学方程式为：CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOH 同样，NH 4Cl 溶液中：化学方程式为： NH 4Cl + H 2O NH 3·H 2O + HCl 1. 盐类的水解：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题水的电离和溶液的酸碱性、盐类水解教学目标1.了解水的电离、溶液pH等概念。
2.了解强酸强碱中和滴定的原理。
3.理解盐类水解的原理。
4.了解盐溶液的酸碱性。
5.理解离子反应。
重点、难点1.了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH的定义。
3.初步掌握测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
4.初步掌握中和滴定的原理和方法。
5.了解中和滴定的误差分析方法。
6.能运用滴定原理对其他类型反应进行定性、定量分析。
7.理解盐类水解的原理。
8.了解影响盐类水解的主要因素。
9.认识盐类水解在生产、生活中的应用。
10.初步学会比较溶液中离子浓度大小的方法。
11.理解盐溶液蒸干后所得产物的判断。
考点及考试要求1.水的电离以及离子积常数的认识。
2.pH的测定以及计算。
3.中和滴定原理和方法，定性、定量的分析。
4.盐类水解的原理以及影响因素和生活中的应用。
5.溶液中离子浓度大小方法。
6.盐溶液蒸干后的产物判断。
教学内容1考点知识清单一、水的电离以及溶液的酸碱性电离方程式：，常温下，纯水中c(H+)= ，c(OH-)=水的离子积：Kw= ，常温下Kw= 。
温度升高，Kw=1.水的温度：水的电离是过程，温度升高，平衡移动。
电离影响水的电离外加酸、碱：加入的酸、碱，会使水中c(H+)或c(OH-)增大，平衡移动。
平衡的因素盐：加入可水解的盐，盐电离出的离子会与水电离出的H+或OH-结合生成，平衡移动。
溶液酸、碱性的本质是c(H+) c(OH-)，呈中性2.溶液的酸碱性溶液中c(H+) c(OH-)，呈酸性c(H+) c(OH-)，呈碱性计算公式：pH=测定方法：pH试纸或3. pH有关的知识pH试纸的使用方法：用干燥洁净的蘸取滴在pH试纸上，然后与对照。
pH试纸使用前湿润，读数时读出小数。
二、酸碱中和滴定1.概念：利用反应，用已知浓度的（或）来测定位置浓度的（或）的试验方法。
2.实验用品试剂：、、、蒸馏水。
3.3.1酸碱中和与盐类水解(酸碱中和滴定)(课件)高二化学(沪科版2020选择性必修第一册)
一、酸碱中和滴定
几种常用指示剂的变色范围
(一般用酚酞或甲基橙，一般 不用石蕊，颜色改变不明显)。
一、酸碱中和滴定
酸碱指示剂的颜色在pH突变 范围发生明显的改变，就能 以允许的误差表示反应已完 全，即为滴定终点。
一、酸碱中和滴定
滴定过程
一、酸碱中和滴定
操作注意事项
1. 右手振荡锥形瓶。 2. 左手控制滴定管。 3. 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。 4. 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变。 5. 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数。
酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液 容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3， 使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起， 碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶 液或强氧化性溶液腐蚀。
一、酸碱中和滴定
既能盛放酸性溶 液又能盛放碱性 溶液的滴定管， 它的活塞由聚四 氟乙烯制成，既 耐酸又耐碱。
若溶液中的物质见 光易分解，则可用 棕色滴定管盛放。
V酸
V碱
一、酸碱中和滴定
2、滴定管
滴定管更加精确
最小分刻度： 0.1 mL
可估读到： 0.01 mL
一、酸碱中和滴定
﹡标识 标有量程、使用温度、刻度(“0”刻 度 在上方，越往下读数越大）
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的 试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
一、酸碱中和滴定
为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式 滴定管不能盛装酸性溶液或强氧化性溶液？
一、酸碱中和滴定
手持技术数字化 实验特点： 实时动态 直观快速 多条曲线
一、酸碱中和滴定
实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000 mol/L的 NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？
酸碱中和滴定知识梳理
酸碱中和滴定知识梳理一、中和反应及中和滴定原理1、中和反应：酸+碱 （正）盐+水注意：酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定（盐类水解）。
2、中和滴定原理（只研究一元强酸与一元强碱的中和反应）由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应： HA + BOH====BA+H 2O1mol 1molC (HA).V (HA) C (BOH).V (BOH)即可得 C (HA).V (HA)=== C (BOH).V (BOH))HA ()BOH ()BOH ()HA (V V .C C =若取一定量的HA 溶液（V 足），用标准液BOH[已知准确浓度C （标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V 读）代入上式即可计算得C （HA ）定读标V V .C C )HA (= 若酸滴定碱，与此同理3、滴定方法的关键（1）准确测定两种反应物的溶液体积（2）确保标准液、待测液浓度的准确（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）4、滴定实验所用的仪器和注意事项（1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（配铁架台，并垫白纸作背景增加对比度，以便于观察溶液颜色变化）、锥形瓶滴定管的构造特点（与量筒区别）1、滴定管分酸式滴定管；碱式滴定管酸式滴定管-------玻璃活塞-------量取或滴定酸溶液或强氧化性试剂；酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，生成有粘性的硅酸钠，使塞子无法转动。
（玻璃的主要成份为SiO2 属于酸性氧化物。
酸性氧化物+碱→盐+水，即SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O瓶口内侧与瓶塞都是经过磨砂处理的，表面粗糙，造成碱性的液体容易滞留，并且水分蒸发，碱液浓度增大，促使二者更易反应。
其他部位因表面光滑而难于反应）碱式滴定管-------橡胶管+内嵌玻璃珠（玻璃珠直径稍大于橡胶管内径）-------量取或滴定碱性溶液（可以是氢氧化钠这类强碱，也可以是碳酸钠这类水解呈碱性的盐）；不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如强酸、碘、高锰酸钾、硝酸银等。
盐的水解及中和滴定
盐类的水解〔第一课时〕［教学目标］1.知识目标：使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会写盐类水解方程式与离子方程式；了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.能力目标：培养和开展学生的观察能力、思维能力、口学能力和实验能力，逻辑推理和综合归纳能力。
3.情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，组成决定性质的意识，同时对学生进展科学态度和科学方法的训练。
［教学重点］盐类水解的本质分析［教学难点］盐类水解方程式的书写和分析一、探究盐溶液的酸碱性什么叫酸性溶液、碱性溶液？以溶液中C（H+）与CQH-）的相对大小而界定。
根据你的了解，以下各种盐的溶液属于酸性还是碱性溶液？请用最简单的方法测定以上溶液的酸碱性：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考：1、上述盐溶于水是否完全电离？电离是否产生H+或OR?溶液中是否含H+、OH ?2、在纯水中，山水电离出来的H+、OH-是否相等？当参加某些盐后，为什么溶液显酸碱性？3、导致C（H+）和CQH・）不等的原因是什么?为什么一样类型的盐对溶液酸碱性的影响相似?三、盐类的水解以NaAc为例分析水解过程: 问题1：醋酸钠溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？H2O = H+ + OH'NaAc = Ac' + Na+H++ Ac' = HAc问题2： Ac-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？写出总的离子方程式。
结论：A C+H2O= HAc+OH- 溶液显碱性思考：以氯化鞍、碳酸氢钠、氯化钠为例再作分析，哪种盐也有类似的变化?盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的弱酸根或弱碱金属离子与水电离出来的H+或OH结合成弱电解质的反响。
后果：破坏洛液中水的电离平衡，促进水电离，造成伽+) 溶液不再呈现中性。
请给盐类水解反响的实质下定义：定义1：盐中的“弱〃离子和水电离出来的H+或OH•结合生成弱酸或弱碱。
定义2：盐的“弱〃离子使水的电离平衡移动，使盐溶液显示不同程度的酸性、碱性(或中性)。
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第十二讲ð 盐类的水解、酸碱中和滴定
盐类的水解
【考纲要求】
1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。
2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。
3.掌握对离子共存问题的分析与判断。
4.了解其它水解反应类型。
理解水解反应能否进行到底的条件。
酸碱中和滴定
【考纲要求】
1.理解酸碱中和滴定的概念和原理
2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求
3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4．能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中 电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的
的反应。
２.规律：有弱就 ，无弱不 ；都弱都 ，谁强显 ，同强显 。
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因： ；（2）外因： ①温度 ② ③P H值。
[练习]写出下列物质水解的离子方程式
N a2C O3
F e C l3
４．应用
⑴配制F e C l2溶液时，既要加，其作用是；又要加，其作用。
⑵把A l C l3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是，其理由是。
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度 。
2．关键：①准确测定 ；②准确判断 。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点： ①下端是旋钮 ②精确到
②不能盛放的溶液： 。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液： 。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度H C l滴定未知浓度的N a O H）
⑴．准备：查漏→洗涤→ →装液体→ →读数
⑵．滴定：（1）用 滴定管移取一定体积的N a O H到 中，加 ，
在瓶底垫 ；
（3）滴定时左手 、右手 、目光注视 。
（4）终点判断：
（5）读数时注意：视线与 。
（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果___________
②用已知浓度的盐酸滴定用含N a2C O3杂质的N a O H固体来配制未知浓度的溶液，，使测得的N a O H浓度，使滴定结果___________。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的N a O H溶液，用标准H C l溶液滴定时，对测得的结果______________。
④装H C l溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果_______。
参考答案
一、盐类的水解：
1.概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的H+或O H-结合生成的弱电解质
的反应。
２.规律：有弱就水解，无弱不水解；都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性
３.影响盐类水解的因素：
（1）内因：离子本身性质。
（2）外因： ①温度 ②浓度 ③P H值
[练习] 写出下列物质水解的离子方程式
Na2CO3C O32—+H2O=H C O3—+O H—
FeCl3 F e3++3H2O=F e(O H)3+3H+
４．应用
⑴配制FeCl2溶液时，既要加铁粉，其作用是防治F e2+被氧化；又要加稀盐酸，其作用防治F e2+水解
⑵把AlCl3溶液蒸干后在灼烧，，最后得到的主要固体产物是A l2O3，其理由是
A l C l3+3H2O=A l(O H)3+3H C l2A l(O H)3===A l2O3+3H2O
二．酸碱中和滴定：
1．原理：用已知浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 碱（或酸）溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比，求出未知溶液的浓度
2．关键：①准确测定体积 ；②准确判断反应终点。
3.仪器：
（1）酸式滴定管：①构造特点：a：下端是旋钮 b：精确到0.01m l
②不能盛放的溶液：碱性溶液。
（2）碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。
（3）锥形瓶
4．操作：（标准浓度H C l滴定未知浓度的N a O H）
⑴．准备：查漏→洗涤→润洗→装液体→调整液面→读数
⑵．滴定：（1）用碱式滴定管移取一定体积的N a O H到锥形瓶中，加2-3滴酚酞溶液，
在瓶底垫一张白纸；
（3）滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化。
（4）终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色
（5）读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。
（6）重复滴定：目的减少误差
5．误差分析：（针对上面实验）
①读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低
②用已知浓度的盐酸滴定用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，，使测得
的NaOH浓度，使滴定结果偏低。
③洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准H C l溶液滴定时，对测得的结果偏高。
④装H C l溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。