化学：第四章《非金属及其化合物》单元检测10(新人教版必修1)
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高一必修一化学第四章非金属及其化合物单元质量检测（附答案）化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。
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一、选择题1.光照下不发生化学变化的是( ) A.H2和Cl2混合气 B.AgBrC.新制的氯水D.久置的氯水2.在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，如有6.8g氨被氧化，则被还原的氯气是( ) A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g3.如右图，A处通入Cl2，当关闭B阀时，C处湿润的红布条明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，则D瓶的溶液是( ) A.浓H2SO4 B.NaOH溶液 C.水 D.饱和食盐水没有中装4.将一盛满氯气的试管倒立在盛满水的水槽中，经较长时间光照，现象是 ( ) A.液体充满试管 B.试管液体和气体各占一半且都无色 C.试管内有少量黄绿色液体 D.无法判断5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( ) A.10.6g固体Na2CO3中所含有的钠离子数为0.3NAB.标况下，22.4L甲烷和氧气混合物所含有的分子数为NAC.7.8g过氧化钠和足量CO2反应，转移电子数为0.2 NAD.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA6.2019年4月25日是第35个世界地球日，我国确定的主题是善待地球科学发展。
下列行为中不符合这一主题是( ) A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B.大量开采地下水，以满足社会对水的需求C.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D.节约能源，提高能源利用率7.已知：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I而Fe和Cl不反应，可加入的试剂是 ( )A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl8.向50mL 18molL的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( )A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.45mol 9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉB.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+10.已知氧化亚铜与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。
高中化学必修1-第四章《非金属及其化合物》单元测试(新人教版必修1)
第四章非金属及其化合物一、选择题(每小题2.5分,共60分)1.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时,会使配得的溶液变质的是①NaOH;②AgNO3;③Na2CO3;④NaBr;⑤FeCl2A.只有②④B.只有④⑤C.只有②④⑤D.全部2.在一种pH=1的溶液中可能存在NO3―,I―,Cl―,Fe3+中的一种或几种.向该溶液中滴入溴水,单质溴被还原.由此推断该溶液3.下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅B.浓硫酸C.浓硝酸D.水4.下列物质中,既能同强酸或强碱作用,一定条件下又能作氧化剂或还原剂的是A.(NH4)2SB.NaHSO3C.Al(OH)3D.FeS5.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.Cl2与H2S溶液发生置换反应B.受热时H2S能分解,HCl则不能C.单质硫可在空气中燃烧,Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸,H2S是弱酸6.将20mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中,过一会儿,当试管内有6mL水上升时,液面不再变化. 原混合气体中NO和NO2的体积比为(在相同条件下)A.9:11B.11:9C.7:3D.3:77.取相同物质的量浓度、相同体积的(NH4)3PO4,(NH4)2HPO4,NH4H2PO43种溶液,分别滴加NaOH溶液直至恰好完全反应,则3种溶液耗用NaOH溶液的体积之比是A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:28.室温时,两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压),取下弹簧夹A,使两烧瓶内的气体接触(如图),容器内的压强由大到小的顺序是A.①②③④B.②④①③C. ④①②③D.①④③②9.在水溶液中能大量共存,加入过量的稀H2SO4后有沉淀和气体产生的离子组是A.HCO,Cl-,Na+,Ba2+B.AlO2―,S2―,Na+,K+C.SiO32-,CO32-,K+,Na+D.Ba2+,Al3+,NO3―,Cl-10.a,b,c,d,e五种无色气体,进行如下实验:实验步聚实验现象①a,b相混合气体变成棕色②c,d相混合产生白烟③c,e分别通入少量溴水中溴水均成无色透明溶液④b,e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的沉淀则a,b,c,d,e可能依次是A.O2,NO,HCl,NH3,CO2B.O2,NO,NH3,HCl,SO2C.NO,O2,NH3,HCl,SO2D.HBr,Cl2,NH3,H2S,C2H411.某混合气体中可能含有H2,CO,CO2,HCl,NH3和H2O(气)中的两种或多种,当混合气体依次通过①澄清的石灰水(无浑浊现象)、②氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、③浓硫酸(无明显现象)、④灼热的氧化铜(变红)、⑤无水硫酸铜(变蓝)对该混合气体成分的正确判断是A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有CO2,CO和H2O(气)C.可能有CO2,NH3和H2O(气)D.一定有H2,CO2和HCl12.限用一种试剂即可区别Na2S,Na2S2O3,Na2CO3,NaAlO2,Na2SO4五种无色溶液,这种试剂应选用A.烧碱溶液B.盐酸C. 氨水D.氯化钡溶液13.有Na2CO3,Ba(OH)2,H2SO4三种体积和物质的量浓度都相等的溶液,几位同学按不同的顺序将它们混合(产生沉淀立即过滤掉),对于所得溶液,下列结论正确的是A.溶液一定显碱性B.溶液不可能显碱性C.溶液可能显碱性D.溶液不可能显酸性14.下列各组物质都能使溴水退色的是A.石灰水、裂化汽油B.NaHS溶液、SO2C. NaCl溶液、NaI溶液D.CaCl2溶液、Na2S溶液15.我国城市环境中的大气污染物主要是A.CO2,Cl2,N2,酸雨B.SO2,CO,NO2,烟尘C.NH3,CO2,NO,雾D.HCl,SO2,N2,粉尘16.有X,Y,Z三种物质,把过量的X与Y共热,有气体产生,把该气体通入少量Z 的溶液中,会产生白色沉淀,则X,Y,Z可能是X Y ZA.浓硫酸NaCl+MnO2AgNO3B.NaOH溶液Ca(HCO3)2Ca(OH)2C.NaOH溶液(NH4)2SO4KAl(SO4)2D.浓硫酸NaCl H2S17.下列每组均有三种等物质的量浓度、等体积的溶液,若将它们混合起来,无沉淀物产生的是A.AlCl3,H2SO4,KOHB.BaCl2,NaOH,KHCO3C.AgNO3,HNO3,NaBrD.FeCl3,HNO3,Ca(OH)218.某单质甲及其化合物乙、丙、丁、戊在一定条件下发生如图所示的变化,乙可以是A.PH3B.H2SC.HClD.NH319.下列物质的用途错误的是A.食盐用于制纯碱B.硅藻土作吸咐剂C.用硫酸铜配制农药D.乙二醇作医用消毒剂20.下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解;②盐溶液的电解;③盐的水解;④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成;⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧21.下列各组盐的混合物加热或溶于水均有CO2气体放出的是A.Al2(SO4)3和NaHCO3B.Na2SO4和NH4HCO3C.MgSO4和Na2CO3D.NaHCO3和NaHSO422.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应,可制得的正盐有A.五种B.六种C.七种D.八种23.下列各组中的两种物质,能直接相互转变的是A.NH3,NOB.O2,F2C.NO,NO2D.H2S,SO224.把两种固体混合加入水中,可产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体,这两种固体可能是A.NaHCO3和Na2O2B.铝粉和NaOHC.Na2SO3和SO3D.Na2CO3和P2O5二填空题(共15.5分)25.A,B,C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物.这些单质和化合物之间存在如上图所示关系.写出符合上图关系的A,B,C的化学式,(1)～(3)中的A不在同一主族.(1)若A是,则B为,C为;(2)若A是,则B为,C为;(3)若A是,则B为,C为.26.大苏打(硫代硫酸钠)具有下列性质:Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓为防止大苏打变质,通常在配制的标准大苏打溶液中,加入少量Na2SO3和纯碱.加Na2SO3的作用是___________;有关反应式为_______________________ ;加Na2CO3的作用是_______________ ;有关反应式为___________________________________________________27.A+,B+,C-,D,E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含10个电子,已知:①A++C-D+E↑②B++C-→2D请回答以下问题:(1)C-的电子式为.(2)具有相同空间构型的微粒是和.已知XY n型的分子或离子,当X原子上无孤对电子时,Y原子在空间呈对称排列,则A+中的键角为.(3)分别写出A+和D反应、B和E反应的离子方程式.A++D:,B++E:.28.常温常压下,A,B,C,D是四种气体,W,T,X,Y,Z是五种固体,其中固体Z是Y 和W组成的混合物,已知构成W的阴阳离子的电子层结构完全相同,它们有如下的转化关系(固体用方框表示):请填写以下空白:(1)X是,B是.(2)写出下列转化的反应方程式,是氧化还原反应的要标明电子转移方向和数目.W→D+T:,Z→C:.三、简答题(共5.5分)29.将两种不含结晶水的白色晶体A和B以等物质的量混合后,放入硬质试管中,加强热能放出无色气体C,C溶于水至饱和,得无色液体D,将试管内残留的固体E取出,溶于水,其水溶液里+1价的阳离子的离子结构示意图为阴离子和Ba(NO3)2反应生成不溶于盐酸的白色沉淀.D的浓溶液与KMnO4混合,生成的气体能使石蕊溶液褪色,A的水溶液显酸性.用化学式表示A、B、C、D、E各是什么物质.写出有关化学方程式.四、实验题(共6分)30.CuSO4在一定条件下发生如下分解:CuSO4======CuO+SO2+SO3+O2,有人设计通过实验测定反应产生的SO2,SO3,O2的物质的量的方法,并经计算确定该条件下分解反应式各物质的系数.实验可能需要的仪器如下图所示:实验测得数据及有关结果如下:①准确称量无水硫酸铜6.0g.②测出量筒中水的体积后,折算成排水之气体在标准状况下的体积为280mL.③干燥管质量在实验结束时增加2.4g.④实验结束时,装置F中的溶液变为NaHSO4溶液(不含其他溶质)请回答以下问题:(1)按装置从左至右的方向,各仪器接口连接顺序为.(2)装置F的作用是.(3)装置D的作用是.(4)确定装置E的进、出口的原则是.(5)首先应计算的物质是.通过计算推断,该条件下反应的化学方程式为.(6)该实验设计中,可能给测定带来的误差最大的装置是.五、计算题(共13分)31.把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2组成的混合气体通过足量的硝酸溶液,结果比溶液的质量增加了12.5g,原气体体积缩小为3.28L,求此混合气体中各成分分别是多少升?32.在50mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,通入一定量的硫化氢,反应完毕,在常温减压条件下,用氮气把溶液吹干,得到白色固体7.92g,通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量.参考答案一、共60分1.D2.B?3.B4.B5.D6.B7.C8.B9.AC10.C11.D12.B13.CD14.AB15.B16.AC17.A18.BD19.D20.D21.AD22.C23.C24.CD二、25.(共4.5分)(1)Mg C O2(2)F2O2H2(或Cl2S H2)(3)O2S H226.(共4分)吸收空气中的O2,防止Na2S2O3被氧化;2Na2SO3+O2=2Na2SO4吸收空气中CO2;Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327.(共4分)(1)(2)NH3;H+3O;109°28’(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+;28.(共3分)(1)KClO3;H2(2)2KCl+H2SO4(浓)K2SO4+2HCl↑;三、29.(共5.5分)A:NaHSO4B:NaCl C:HCl D: 盐酸E:Na2SO4 NaHSO4+NaClNa2SO4+HCl↑Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO32KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑四、(共6分)30.(1)①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②(2)吸收SO3,放出等物质的量的SO2(3)干燥SO2和O2(4)保证气体将瓶中水压出,进入量筒(5)O23CuSO43CuO+2SO2↑+O2+SO3↑(6)F31.(共6分)解:设NO2为x L,NH3为y L,N2为z L.混合气体通过足量硝酸溶液时NH3+HNO3=NH4NO3 NO2与硝酸溶液中的水反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO所以最后剩余的气体应是N2和NO.解得x=6.72L y=2.24L z=1.04L答:混合气体中NO2为6.72L、NH3为2.24L、N2为1.04L.32.(共7分)解: NaOH的物质的量为:0.05L×4mol/L=0.2mol0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成Na2S时,0.2mol的NaOH跟H2S反应,若全部生成NaHS时,白色固体(NaHS)的质量为: 56g/mol×0.2mol=11.2g因为7.8g<7.92g<11.2g所以得到的白色固体有两种可能的组合,一种是Na2S和NaOH的混合物;另一种是Na2S和NaHS的混合物.设Na2S为xmol,则有(0.2-2x)mol NaOH.78g/mol×xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92gx=0.04molNa2S的质量:0.04mol×78g/mol=3.12gNaOH的质量:7.92g-3.12g=4.80g设Na2S为y mol,则有(0.2-2y)mol NaHS.78g/mol×y mol+56g/mol(0.2-2y)mol=7.92gy=0.0965molNa2S的质量为:78g/mol×0.0965mol=7.52gNaHS的质量为:7.92g-7.52g=0.40g答:白色固体有一种是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物. 另一种是由Na2S(7.52g)和NaHS(0.40g)组成的混合物.第 11 页共 11 页。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A ．NaOH 溶液[Ba(OH)2溶液] B ．漂白粉(Na 2CO 3溶液) C ．新制氯水(AgNO 3溶液)D ．Na 2SO 3溶液(BaCl 2溶液)2．将NO 、O 2、NO 2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO 、O 2、NO 2的体积之比为A ．4:9:24B ．8:9:12C ．1:2:5D ．3:2:33．已知NaCN 溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN －的还原性介于Br －、I －之间。
下列变化不能发生的是 A ．HCNH ＋＋CN － B ．(CN)2＋2Br －＝2CN －＋Br 2C ．(CN)2 ＋CH 2＝CH 2 → NC —CH 2—CH 2—CND ．(CN)2 ＋2OH －＝CN － ＋CNO － ＋H 2O 4．下列关于氯气的叙述，正确的是 （ ） A ．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体 B ．氯气、氯水、液氯的成分相同C ．氯气不能与水发生反应D ．氯气有毒，但可用来杀菌消毒5．某课外实验小组设计的下列实验合理的是 （ ）A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是FeCl 2Cl 2Ca(ClO)2HClOO 2A ．① B．② C．③ D．④7．有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。
以下推断错误的是( )A．当X是盐酸时，则F是稀硝酸B．当X是氢氧化钠时，则F是稀硝酸C．当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象D．当X是氢氧化钠时，B能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．用下图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X气体Y溶液Z溶液试管中现象A NO2硫酸亚铁H2O 溶液颜色变黄B CO2氯化钡溶液Ca(OH)2白色沉淀C Cl2紫色石蕊试液NaOH 石蕊先变红后褪色D HCHO 新制氢氧化铜KMnO4砖红色沉淀A．A B．B C．C D．D9．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是A．新制氯水使有色布条褪色（Cl2）B．加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）C．氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）D．新制氯水使有色布条褪色（HClO）10．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入HCl溶液酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．新制氯水放置数天后酸性将减弱11．四氯化硅(SiCl 4)是制造半导体材料硅的中间原料，在空气中容易吸收水蒸气生成原硅酸(H 4SiO 4)和氯化氢而产生白色烟雾，下列说法正确的是（ ） A ．由四氯化硅转化为原硅酸的过程中，硅元素化合价发生了改变 B ．原硅酸与硅酸中硅元素化合价不同 C ．原硅酸与硅酸分别对应的酸性氧化物不同 D ．四氯化硅应密封保存12．（2015秋•南宁校级期末）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色．该气体是（ ）A ．SO 2B ．O 2C ．Cl 2D ．CO 213．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ） A ．NaOH B ．Na 2O 2C ．浓硫酸D ．浓硝酸二、实验题14．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 7《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A ．计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅 B ．“地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C ．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 2．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A ．X 可用作木材防火剂B ．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO 2来代替C ．步骤II 的反应是Na 2SiO 3+ H 2SO 4 = H 2SiO 3(胶体) + Na 2SO 4D ．步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行 3．用下列装置完成相关实验，合理的是A ．验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3B ．收集CO 2或NH 3C ．分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5D ．分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOH4．将SO 2通入BaCl 2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（ ） A ．H 2SB ．NaOHC ．CO 2D ．Cl 25．将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．2NO 通入4FeSO 溶液中B ．2CO 通入2CaCl 溶液中C ．2Cl 通入23Na CO 溶液中D ．2SO 通入酸化的32Ba(NO )溶液中7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是（ ） A ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B ．利用乙醇的还原性以及Cr 3+、Cr 2O 72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C ．水泥冶金厂常用高压电除尘，是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素 8．下列离子方程式正确的是A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2+4H ＋+4Cl －Mn 2＋+2Cl 2↑+2H 2O人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）3 / 7B ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2+2OH －=SiO 32-+H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H ＋=CO 2↑+H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋+Cu=Fe 2＋+Cu 2＋ 9．关于氮肥的说法正确的是（ ）A ．硫铵与石灰混用肥效增强B ．所有铵态氮肥中，氮元素化合价都是 3 价C ．使用碳铵应深施盖土D ．尿素属于氨态氮肥 10．下列化学用语或举例正确的是（ ） A ．I-131：131指I 的相对原子质量 B ．Cl -的结构示意图：C ．强电解质：BaSO 4D ．碱性氧化物：Na 2O 211．下列有关一氧化氮的描述不正确的是（ ） A ．是一种无色无毒的气体 B ．实验室常用排水法收集 C ．与空气混合后很快变为红棕色 D ．是一种具有还原性的气体12．下列说法正确的是A ．火力发电中，燃烧是使化学能转换为电能的关键B ．单晶硅太阳能电池实现了化学能和电能的转化C ．盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D ．施肥时，草木灰和铵态氮肥的混合使用会影响钾肥的吸收 二、实验题13．S 2Cl 2是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(含答案)
《非金属及其化合物》检测题一、单选题1.如图的装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A．若a为二氧化碳，b为氢氧化钠溶液，可出现无色喷泉B．若a为氯化氢，b为硝酸银溶液，可出现白色喷泉C．若a为二氧化碳，b为碳酸氢钠溶液，可出现无色喷泉D．若a为氨气，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉2.在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( )A． Cl2∶H2＝1 B． Cl2∶H2＜1 C． Cl2∶H2≥1 D． Cl2∶H2≤13.下列叙述正确的是( )A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的4.实验室制备和干燥氨气常用的方法是( )A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用无水氯化钙干燥D．氮气、氢气混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥5.浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图所示。
分析a、b曲线变化的原因是( )A． a升华、b冷凝 B． a挥发、b吸水 C． a蒸发、b潮解 D． a冷凝、b吸水6.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸)有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。
偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素，其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为( )A． Na2SiO3B． H2SiO4C． H2SiO3D． SiO27. 下列叙述正确的是( )A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C．把足量铜粉投入到含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4 LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化8.硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2＋H2O===HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。
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第四章?非金属及其化合物?单元测试题班级学号姓名得分〔总分值 100 分〕一、选择题〔此题含10 小题，每题 5 分，共 50 分。
〕1．将足量的CO2通入以下溶液中，能产生积淀的是A ．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液 D ．氯化钙溶液2．工业盐酸常呈黄色，其原因是A ． Cl-被空气中的 O2氧化B．混有可溶性杂质如Fe3+C．溶有 Cl 2D． HCl 在溶液中呈黄色3．新制氯水与久置的氯水对照较，以下结论不正确的选项是A ．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有 H+D．加 AgNO 3溶液都能生成白色积淀4．漂白粉的有效成分是A ．次氯酸钙B ．氯化钙C．次氯酸 D ．次氯酸钙与氯化钙5．患甲状腺肿大是遥远山区常有的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是A ．钠元素B．氯元素C．碘元素 D ．铁元素6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制以下物质溶液，会产生明显的药品变诘问题的是A ． NaNO 3B． FeCl2C． Na2 SO4 D ．AlCl 37．亚硝酸〔 HNO 2〕参加反响时，既可作氧化剂，也可作复原剂。
当它作复原剂时，可能生成的产物是A ．NH3B． N2C．N O3D ．HNO328．反响① 2BrO 3- + Cl 2=Br 2 +2ClO 3-② 5Cl 2 + I 2 +6H 2O=2HIO3 +10HCl③ClO 3- +5Cl -+6H + =3Cl 2 +3H 2O,以下物质氧化能力强弱序次正确的选项是A ． ClO 3-＞BrO 3-＞ IO 3-＞ Cl 2B． BrO 3-＞Cl 2＞C1O3-＞IO3-C． BrO 3-＞ClO 3-＞ Cl 2＞ IO 3-D． Cl 2＞ BrO 3-＞ C1O3-＞ IO3-9．SO2和 Cl 2都拥有漂白性，假设将等物质的量的这两种气体同时作用于润湿的有色物质，可观察到有色物质A ．立刻褪色B ．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪10．以下关于SO2的表达，正确的选项是A． SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物B． SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要本源是汽车排出的尾气D． SO2拥有漂白性，所以可以使石蕊试液褪色二．填空题〔 14 分〕11．防治碘缺乏病的碘增加剂是KIO 3(如加碘盐 )，可用盐酸酸化的KI 淀粉混杂液检验食盐可否加碘，其反响的离子方程式为：12．甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经办理后，依旧各溶有以下八种离子〔Ag +、Fe3+、Ba 2+、Na+、Cl -、SO42-、NO3-、OH-〕中各不一样样的 4 种，假设单独排放，那么造成环境污染，若是将甲、乙两厂的污水按合适比率充分混杂，再经积淀后，排放的污水转变为无色澄清的 NaNO 3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：〔l 〕甲厂污水中含有的 4 种离子是；〔2〕乙厂污水中含有的 4 种离子是.三．实验题〔20 分〕13．实验室制取SO2的反响原理为：Na2SO3＋ H2 SO4〔浓〕 ===Na 2SO4＋SO2↑＋ H 2O。
人教版 高中化学 必修一 第四章 非金属及其化合物 单元检测题
《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。
将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。
则下列推断不正确的是（）A．原气体一定含有NO B．原气体一定不含HClC．原气体一定含CO2D．无法确定H2是否存在2．将SO2气体通入下列溶液中，始终不变浑浊的是（）①氯化钙②硝酸钡③硅酸钠④偏铝酸钠⑤苯酚钠⑥硫化钠⑦氢氧化钙A．①②⑦ B．①⑥ C．① D．①⑥⑦3．用化学用语表示Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒，其中正确的是（）A．Cl-的结构示意图： B．HClO的电子式：C．H2O的结构式：H—O—H D．中子数为18的氯原子：1817Cl4．浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是( )A．在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂（吸水性）B．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C．向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑（脱水性）D．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象（强氧化性）5．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是（）A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而完全变质C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L-1 D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为149g6．下列对实验的装置、药品、操作和现象的预测中都正确的是( )：A．可从含碘的苯溶液里分离出碘单质并回收苯溶剂B．当70%H2SO4跟Na2SO3粉末混合后，可观察到右端试管内出现淡黄色浑浊C．当将烧瓶内液体迅速升温至170℃时，可用排水法收集到乙烯气体D．将盛氯化铵和消石灰固体的试管加热，可制取并收集到干燥的NH37．氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及其化合物》单元检测题(解析版)
第四章《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中正确的是( )A．碘易升华，所以碘要保存在棕色细口瓶中B．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘2.下列关于氮气的说法中错误的是 ( )A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂3.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4.实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水，或将其降温加压形成液氯来使用。
下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A．两种液体都可以使干燥的有色布条褪色B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．用这两种液体都可给自来水消毒D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生5.现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是( )A．纯水 B．盐酸 C．硝酸银溶液 D．碳酸钠溶液6.下列不属于铵盐的共同性质的是 ( )A．易溶于水 B．与烧碱共热产生氨气 C．都是晶体 D．受热分解都产生氨气7.将氯气通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了氯气与水反应生成次氯酸的( )A．氧化性 B．酸性 C．还原性 D．稳定性8.由二氧化硫、三氧化硫组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为( )A．6∶5 B．4∶1 C．4∶5 D．无法确定9.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。
人教版高中化学必修1第四章《非金属及其化合物》测试卷【答案及解析】
第四章《非金属及其化合物》测试卷【附答案及解析】一、单选题(共15小题)1.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()2−A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋2.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是()A．氨气B．一氧化碳C．二氧化氮D．氯化氢3.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙4.下列关于二氧化硫的说法不正确的是()A．能使某些有色物质褪色B．无色、有刺激性气味、无毒C．既有氧化性、又有还原性D．既可溶于水、又可与水反应5.下列说法正确的是()A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强D．硅的性质稳定，所以在自然界中可以以游离态存在6.漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙7.标准状况下氯气和氢气共a L，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol 氢氧化钠完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的()A．b＜a11.2B．b＜a22.4C．b＞a22.4D．b＞a11.28.工业上利用合成氨实现人工固氮。
属于合成氨主要原料的是()A．二氧化氮B．空气C．碳酸钠D．硝酸钾9.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。
A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④10.下列关于碳和硅的比较正确的是()A．它们的氧化物都能与水反应生成对应的酸B．碳和硅的最高正价都是＋4C．硅元素在地壳中的含量是第二位，碳元素是第一位D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离状态也有化合态11.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题(含答案)
人教版高中化学必修一第四章《非金属及化合物》单元检测题（含答案）1 / 9《非金属及其化合物》单元检测题一、单选题1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A ．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B ．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D ．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标2．向KI 溶液中逐滴加入少量CuSO 4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。
再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。
下列分析中不正确的是（ ）A ．根据上述实验现象可知氧化性：Cu 2＋＞I 2＞SO 2B ．滴加CuSO 4溶液时，每生成1molCuI 会转移1mole －C ．最后溶液变成无色表明SO 2具有漂白性D ．加入少量CuSO 4溶液时的离子方程式为2Cu 2＋＋4I -=2CuI ↓＋I 23．下列有关硅及其化合物的说法正确的是A ．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料B ．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C ．SiO 2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸D ．除去SiO 2中混有的CaCO 3可加入适量的稀盐酸后过滤4．向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体。
剩余物质的组成是( )A ．NaCl 、Na 2SO 4B ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4C ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaCl 、NaI 、Na 2SO 45．绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%，下列反应符合要求的是 ( )A ．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B ．由苯制硝基苯C ．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D ．酸碱中和反应6．培养良好的实验习惯对同学们今后的学习和工作都有十分重要的意义，同时实验步骤的严密性和准确性也是一个实验成功与否的决定因素。
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第四章非金属及其化合物一、选择题1．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的最主要因素( )A．NO2B．SO2C．CO D．CH42．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是( )A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液3．下列金属中，一定条件下既能跟C12反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是( ) A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀5．“84”消毒液在日常生活中被广泛应用。
该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是( )A．SO2B．Na2CO3 C．KMnO4D．NaClO6．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液7．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是( )A．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl38．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是( )A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应9．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液*10．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪11．下列关于SO2的叙述，正确的是( )A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．SO2是无色、无味、有毒的气体D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是( )A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应13．下列根据实验现象做出的推断，正确的是( )A．溶于水后能形成无色溶液的红棕色气体一定是NOB．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是Cl2C．遇空气立即形成红棕色气体的一定是NOD．在潮湿的空气中形成白雾的气体一定是HCl14．为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是( )A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸15．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是( )A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁D．生石灰、食盐16．如图所示，小试管内盛有约3 mL饱和硫酸铜溶液，与锥形瓶连通的U型细管内盛有少量水(为便于观察，预先染成红色)，沿小试管的内壁小心地慢慢注入约3 mL浓硫酸，静置片刻，不可能观察到的现象是( )A．小试管内液体分成两层，上层蓝色，下层无色B．U型细管内左边液面下降，右边液面升高C．小试管内有少量白色固体析出D．小试管内液体不分层，但有蓝色晶体析出二、填空题17．2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出了第—款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU 芯片——“龙芯”1号。
(1)“龙芯”(芯片)的主要化学成分是；(2)计算机长距离联网使用的传输很快的线路中使用的材料叫，其主要化学成分是。
(3)如果这种埋在地下的材料裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。
*18．某些防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐是否加碘，其反应的离子方程式为：*19．下图中每一方框中表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E在通常情况下均为气体，B为液体，（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）。
试回答：(1)X是，C是，F是；(2)写出A→D反应的化学方程式；(3)写出G→E反应的化学方程式。
三、实验题20．在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水，现象是，氯水中起作用的主要微粒是，反应的离子方程式是。
(3)向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是。
21．有一瓶溶液，其中可能含有H＋、NH＋4、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、Cl－和I－。
取该溶液进行了以下实验：(1)用pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入数滴氯水及2 mL CCl 4，经振荡后CCl 4层呈紫红色； (3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其变为碱性，无沉淀生成； (4)取部分上述碱性溶液，加Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，可知该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；还不能确定是否含有的离子是 。
22．实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。
回答下列问题： (1)制取氨气时反应的化学方程式为：。
(2)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是 。
(3)下列操作不能．．用于检验NH 3的是( ) A ．气体使湿润的酚酞试纸变红 B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C ．气体与蘸有浓H 2SO 4的玻璃棒靠近 D ．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 (4)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体是 。
四、计算题23．将32.64 g Cu 与140 mL 一定浓度的HNO 3反应，Cu 完全溶解产生的NO 和NO 2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L 。
(1)NO 的体积为多少？ (2)NO 2的体积为多少？NH 4Cl 和Ca (OH )2参考答案一、选择题1．A解析：考查空气污染的常识。
2．D解析：CO2通入硅酸钠溶液会产生硅酸沉淀；CO2通入石灰水会产生碳酸钙沉淀；CO2通入氢氧化钡溶液会产生碳酸钡沉淀；CO2不能与氯化钙反应，因为弱酸不能制强酸。
3．D解析：Al不论是与氯气反应还是与稀盐酸反应均生成AlCl3，Fe跟C12反应生成FeCl3，Fe跟稀盐酸反应生成FeCl2；Cu不与稀盐酸反应。
4．A解析：新制的氯水中有氯气、次氯酸和盐酸；久置的氯水主要是盐酸。
5．D解析：考查NaClO的应用。
6．B解析：考查铵盐的检验方法。
7．B解析：FeCl2有还原性，会被氯水氧化。
8．D解析：考查SO2的性质，及硫酸工业的原理。
9．B解析：现象分别为：无明显现象、产生白色沉淀很快变成灰绿色、产生红褐色沉淀、产生白色沉淀、先产生白色沉淀后消失、产生刺激性气味气体。
*10．D解析：SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。
11．A解析：SO2是亚硫酸的酸酐；SO2是有刺激性气味的气体；SO2的漂白性有一定的选择性，它不能使石蕊试液褪色。
12．D解析：稀硫酸与纯碱反应时，未发生元素化合价的改变，所以不体现氧化性。
13．C解析：NO2是红棕色气体，溶于水后与水反应得到无色溶液。
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可以是Cl2、Br2、NO2等。
NO与O2反应生成红棕色气体NO2。
在潮湿的空气中形成白雾的有HF、HCl、HBr 等。
14．B解析：浓硝酸能与铜反应，但不会与铝反应，因为钝化。
15．B解析：硅胶能吸水，硫酸亚铁能吸收氧气。
16．D解析：浓硫酸会吸收硫酸铜晶体中的结晶水，所以不可能析出蓝色沉淀。
二、填空题17．(1)Si (2)光导纤维SiO2 (3)SiO2＋2OH－＝SiO2－3＋H2O解析：考查硅、二氧化硅的性质及用途。
*18．5I－＋IO－3＋6H＋＝3I2＋3H2O解析：考查氧化还原反应方程式的书写*19．(1)NH4HCO3NH3NO2(2)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2(3)3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析：破题点是NH4HCO3既能与酸反应，又能与碱反应，且受热生成三种气体；能与Na2O2反应的一般是水或二氧化碳；浓、稀硝酸均能与铜反应，但还原产物不同。
三、实验题20．(1)溶液变红Cl22Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－(2)产生白色沉淀Cl－Ag＋＋Cl－＝AgCl↓(3)H＋HClO解析：考查氯水的成分及其性质。
21．H＋Ba2＋I－NH＋4；CO2－3SO2－4Mg2＋Fe3＋；K＋Na＋Cl－解析：CO2－3不能与H＋共存，SO2－4不能与Ba2＋共存，Mg2＋、Fe3＋在碱性条件下会产生白色沉淀，所以它们肯定不存在。
22．(1)2NH 4Cl ＋Ca (OH )2CaCl 2＋2H 2O ＋2NH 3↑(2)氨气极易溶于水(3)C (4)氧气 解析：考查氨气的实验室制备。
四、计算题23．方法一：由题意可知HNO 3被还原的产物既有NO 又有NO 2，设生成NO n 1 mol ，它得到的电子就是3n 1 mol ，设生成NO 2 n 2 mol ，这也是它得到电子的物质的量。
由得失电子守恒得到：n 1＋n 2＝4.222.11 3n 1＋n 2＝26464.32⨯ 解得 n 1＝0.26 mol ，n 2＝0.24 mol标况下生成NO 的体积是：0.26 mol ×22.4 L/mol ＝5.8 L 标况下生成NO 2的体积是：0.24 mol ×22.4 L/mol ＝5.4 L 方法二：解：4HNO 3(浓)＋Cu ＝Cu (NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 1 mol 2 moln 1 mol 2n 1 mol 8HNO 3(稀)＋3Cu ＝3Cu (NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 3 mol 2 mol n 2 mol 32n 2 mol 2n1＋32n 2＝4.222.11 n 1＋n 2＝26464.32⨯ 解得 n 1＝0.12 mol ，n 2＝0.39 mol ；n (NO 2)＝2n 1＝0.24 mol ，n (NO )＝32n 2＝0.26 mol 标况下生成NO 的体积是：0.26 mol ×22.4 L / mol ＝5.8 L标况下生成NO 2的体积是：0.24 mol ×22.4 L / mol ＝5.4 L解析：涉及氧化还原反应的混合物计算可以根据化学方程式列方程组，也可以根据电子得失守恒进行计算。