化学高三化学每日一读一练物质鉴别的思路和规
化学物质的鉴别方法常见思路
化学物质的鉴别方法常见思路
1.物理性质鉴别法:
物理性质鉴别法主要通过对物质的外观、颜色、气味、热稳定性、溶解性、密度等进行观察和测量，从而鉴别不同的物质。
例如，通过观察物质的颜色和形状，可以初步判断其可能是何种化合物。
2.化学性质鉴别法:
化学性质鉴别法是根据物质在不同化学试剂作用下的反应进行鉴别。
例如，可以通过与酸、碱等的反应，或者通过氧化还原反应、水解反应等来鉴定物质的性质。
3.光谱分析鉴别法:
光谱分析鉴别法是利用物质吸收、发射或散射光的特点来鉴别化学物质。
常见的光谱分析方法包括红外光谱、紫外光谱、拉曼光谱、质谱等。
通过测量物质在不同波长光下的吸收、发射或散射情况，可以确定物质的组成和结构。
4.色谱法鉴别:
色谱法是一种通过物质在其中一种固定相或移动相中的分离和迁移速度不同来鉴别物质的方法。
常用的色谱法包括气相色谱（GC）、液相色谱（LC）、超高效液相色谱（UHPLC）等。
通过观察色谱图及峰的位置、形状和相对峰的面积等信息，可以确定物质的成分和纯度。
5.质谱鉴别:
质谱法是一种通过测定物质分子的质量和相对丰度来鉴别和确定物质的方法。
质谱仪将物质分子离子化，并通过电子轰击、电离源或激光辐射
等方式将其分离出来。
通过测量不同质量对应的信号强度，可以确定物质的化学式、分子量和结构。
以上是化学物质鉴别的常见思路。
实际鉴别时，可能需要综合运用多种方法，以获得更全面、准确的结果。
同时，根据不同的需求和目标，也可以选择合适的鉴别方法进行分析。
高中化学：物质的检验与鉴别
高中化学：物质的检验与鉴别1．物质的检验根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路（1）固态物质的检验（2）无色溶液的检验（3）气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
一般按下列顺序进行检验：3．鉴别的常用方法鉴别方法适用范围、原理物理方法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况加热法主要用于易升华的物质焰色反应法常用于鉴别金属或金属离子化学方法加热法常用于易分解的物质显色法主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子水溶法常用于加水后有特殊现象的物质点燃法主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质指定试剂法主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂4．有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。
对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。
用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。
（2）根据液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。
用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。
（3）根据有机物的燃烧情况观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。
（4）根据有机物官能团的性质有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。
检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示：物质试剂与方法现象不饱和烃加入溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液溶液褪色苯的同系物加入酸性KMnO4溶液溶液褪色卤代烃与NaOH水溶液混合加热，取水层，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有沉淀生成，根据沉淀的颜色，确定卤素的种类醇加入活泼金属钠；加入乙酸和浓硫酸加热有气体放出；有果香味物质生成醛基加入银氨溶液、水浴加热；加入新制的Cu(OH)2、加热煮沸有银镜生成；有红色沉淀生成羧酸加入紫色石蕊溶液；加入Na2CO3溶液溶液显红色；有气体产生酯闻气味；与NaOH溶液混合、加热果香味；油层消失酚类加入FeCl3溶液；加入溴水溶液显紫色；产生白色沉淀淀粉加入碘水溶液显蓝色蛋白质加入浓硝酸微热(对于含苯基的蛋白质)；灼烧显黄色；有烧焦羽毛的气味5．阳离子的检验（1）阳离子检验思路根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。
物质鉴别的原则和规律
物质鉴别的原则和规律如下：
1、常见的物理方法：
根据物质的物理性质的差异选择分离提纯的方法。
主要有过滤、蒸发结晶、降温结晶、分馏、萃取、渗析、升华凝华等
2、常见的化学方法：
（1）吸收法：常用于气体的净化和干燥，可根据提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂
（2）沉淀法：在被提纯的物质中加入适当的沉淀剂使其与杂质反应，生成沉淀过滤除去
（3）气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂质转化为气体除去
（4）转化法：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件（如加热），使物质中的杂质转化为被提纯物质，以正盐、酸式盐之间的转化为常见
（5）溶解法：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去，以杂质为两性物质常见
3、综合法
综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯。
高三化学每日一读一练物质鉴别题的类型和解题步骤方法
质对市爱慕阳光实验学校物质鉴别题的类型和解题步骤、方法一、鉴、鉴别和推断的区别和联系鉴、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反，选择适当的试剂和方法，准确观察反中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色，进行判断、推理。
鉴通常是指对于某一种物质的性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行性识别，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效一般性质的不同加以区别；推断是通过事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1．常见气体的检验2．几种重要阳离子的检验〔l〕H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为。
〔2〕Na+、K+用焰色反来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色〔通过钴玻片〕。
〔3〕Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
〔4〕Mg2+能与NaOH溶液反生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。
〔5〕Al3+能与适量的NaOH溶液反生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
〔6〕Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
〔7〕NH4+铵盐〔或浓溶液〕与NaOH浓溶液反，并加热，放出使湿润的石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
〔8〕Fe2+能与少量NaOH溶液反，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里参加KSCN溶液，不显，参加少量制的氯水后，立即显。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－〔9〕Fe3+能与 KSCN溶液反，变成血 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
高中化学物质的检验与鉴别知识点总结
高考化学物质的检验与鉴别知识点总结1.物质检验的原则（1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。
（2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。
（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。
（4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。
2.物质鉴别的类型及方法（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。
②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。
③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。
④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。
（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。
3.物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。
（2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
高三物质鉴定知识点总结
高三物质鉴定知识点总结在高三化学学科中，物质鉴定是一个重要的知识点。
掌握物质鉴定的相关知识，不仅可以帮助我们正确识别和判断物质的性质，还可以提升化学实验操作的准确性。
下面将对高三物质鉴定的相关知识点进行总结。
一、物质鉴定的基本原理物质鉴定是通过观察物质的性质、变化和反应，从而识别出该物质的特征。
常用的物质鉴定方法包括外观鉴定、物理性质鉴定、化学性质鉴定以及光谱分析等。
外观鉴定主要是通过观察物质的颜色、形状、气味等外部特征来进行初步判断；物理性质鉴定则包括密度、溶解性、熔沸点等物质的固有性质的测量；化学性质鉴定则通过观察物质与其他物质的反应情况来确定物质的性质；光谱分析则是通过测量光谱图来识别物质的组成成分。
二、常见物质的鉴定方法1. 碳酸盐的鉴定碳酸盐可以通过加入盐酸后产生白色气体以及剧烈的气泡反应来鉴定。
此外，在加入酸之前，还可以通过使用酚酞指示剂检测溶液的酸碱性，若变红则说明有碳酸盐存在。
2. 氯离子的鉴定氯离子可以通过加入硝银溶液后产生白色沉淀反应来鉴定。
此外，还可以通过添加硫酸铜溶液后，若生成绿色沉淀则说明有氯离子存在。
3. 硫酸根离子的鉴定硫酸根离子可以通过加入钡离子溶液后产生白色沉淀反应来鉴定。
此外，可使用铵铁(Ⅲ)溶液对溶液进行检测，若出现紫色沉淀则说明有硫酸盐存在。
4. 铁离子的鉴定铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液后产生红棕色沉淀反应来鉴定。
此外，还可以使用邻苯二酚溶液，若出现蓝色沉淀则说明有铁离子存在。
三、其他物质鉴定的方法1. pH值的测定pH值是酸碱性的指示。
可以通过使用pH试纸或PH计来测定物质的酸碱性，从而识别其性质。
2. 红外光谱的分析红外光谱分析可以通过测量物质在红外光下吸收的特征波长来识别物质的结构和组成成分。
3. 质谱的分析质谱分析可以通过测量物质在质谱仪中离子化的质量和相对丰度，进而识别物质的分子式和分子量等。
综上所述，物质鉴定是高三化学学科中的一个重要知识点。
高三化学一轮复习关于物质分离、除杂、鉴别题解题思路 (9)
关于物质分离、除杂、鉴别题解题思路物质分离、除杂、鉴别题是中考一种必考题型，以选择或填空的形式考查较多，也有以简答或实验形式来考查的。
历观近几年的中考题，总结解答此类题型的一般思路如下：一. 解题的依据(一)、物质的分离是把原混合物中各成分一一分开，并恢复原样品。
要求不论发生怎样的操作，混合物中原有几种物质，最终都要得到这几种物质。
（二）、物质的除杂就是除去物质中混有的杂质，除杂不要求一一恢复到原样品，解题应遵循的原则是：1. 样品的量不能减少，且不带入新的杂质，实验操作简便、易行。
2. 选用的除杂试剂只和杂质反应。
3. 和杂质反应的生成物和有效成分要易于分离。
而且要注意一要保证将杂质的离子全部除去，不能残留杂质离子。
二要一一除去多种杂质时，要考虑加入的除杂试剂的顺序，一般来说，干扰最大（即与多种试剂反应的物质，要最先除去，同时为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此，后面加入的试剂要能除去前面过量的试剂。
）（三）物质的检验要掌握常见气体的检验，常见离子的检验。
（1）常见气体的检验（2）常见离子的检验二. 解题方法（一）物质分离、提纯的物理方法1. 过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。
如粗盐的提纯。
2. 结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。
结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。
如KNO3和NaCl分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。
3. 蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。
如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。
（二）物质分离、提纯的化学方法1. 逸出气体法：2. 产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。
3. 置换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。
4. 酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。
5. 加热法6. 转换法三、例题分析例 1.(2007昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是( )A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液解析：此题属于除杂题，可以使用转换法。
高三化学 物质鉴别的类型、思路和规律
高三化学 物质鉴别的类型、思路和规律1. 不用任何试剂鉴别多种物质它要求不用任何试剂〔可用水、加热等〕将一组物质鉴别。
须掌握待鉴物的特性及相互鉴别之反应。
〔1〕特征现象法：先依据外观特征鉴别出其中一种或几种。
再借用它们去鉴别其它物质，思路为：观察→借用→再借用。
如：有五瓶溶液它们分别是KCl Ba NO Na CO Na SO FeCl 、、、和()3223243溶液，不用其它试剂或试纸，确定那瓶装的是哪种溶液。
思路：先观察出FeCl 3，以FeCl 3鉴别出Na CO 23，再用Na CO 23鉴别出Ba NO ()32，再用Ba NO ()32鉴别出Na SO 24和KCl 。
〔2〕焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。
如：有四瓶失去标签的药品NaCl K SO NH HCO NaHCO 、、、24433，不用其它任何试剂如何将它们区别出来。
思路：先加热鉴别出NH HCO NaHCO 433、，再用焰色反应鉴别NaCl K SO 、24。
〔3〕相互反应法：假设待检物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生现象列表进行推断一一对号。
如A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶未知液，它们是MgSO BaCl NH CO 42423、、()、AgNO HBr NaOH 3、、。
可用此方法鉴别。
〔4〕假设待鉴物为两种时，且因试剂的加入顺序〔量〕不同而现象不同，可相互滴加如NaOH 和AlCl 3的鉴别。
2. 限用一种试剂鉴别物质所选试剂与被鉴别物质分别作用时，现象必须分别不同才行。
〔1〕当被鉴物中的阳离子相同阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同现象的阳离子。
如：NaBr Na S NaSO Na CO Na SO 、、、、232324等溶液的鉴别，应选浓H SO 24为好。
如鉴别Na S Na CO Na SO Na S O NaCl NaAlO 223232232、、、、、六种溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。
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物质鉴别的思路和规律迅速而准确地解答有关溶液的鉴别题的关键是优选鉴别试剂。
优选鉴别试剂的方法是在普遍性的指导下研究特殊性，在共性中区别个性，从中找出“多功能”试剂。
其优选的一般思路和规律有：1、任选试剂鉴别物质的思路和规律一是根据待鉴物特性加以鉴别。
比如，黄绿色的气体为氯气，臭鸡蛋气味为硫化氢，火焰呈黄色是钠，能使品红褪色且加热后恢复原色的是SO2等。
二是根据待鉴物的酸碱性，或阴、阳离子的特征反应加以鉴别。
比如，关于盐酸、硫酸、NaOH、Na2CO3和KNO3五种溶液的鉴别，可分析它们的阴离子，先选含有Ba2＋的溶液和稀HNO3鉴别出硫酸和Na2CO3，然后用紫色石蕊试液将盐酸、NaOH和KNO3一一鉴别出来。
三是对多种待鉴物，则可按其共性去分组，按其个性来鉴别。
2、限用一种试剂鉴别物质的规律（1）当被鉴物阳离子相同，阴离子不同时，可加入能与这些阴离子反应产生不同颜色沉淀的阳离子。
比如，只用一种试剂鉴别NaCl、Na3PO4、Na2S、NaOH、NaNO3五种无色溶液，用AgNO3溶液就能达到目的。
（2）当被鉴物阳离子相同，阴离子是挥发性酸根，或不稳定性酸根、或弱酸根离子时，可选用强酸鉴别。
比如，只用一种试剂鉴别Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na[Al（OH）4]、 NaCl六种溶液，可加入盐酸或硫酸即可。
（3）当被鉴物阳离子相同，阴离子中部分具有还原性，且采用非氧化性酸难以一次鉴别的，则应选用浓硫酸等强氧化性酸为鉴别试剂。
比如，Na2S、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4、NaBr等溶液的鉴别，选用浓硫酸为好。
（4）当被鉴物阴离子相同，阳离子不同时，可选用强碱做鉴别试剂。
倘若Zn2＋盐和Al3＋盐溶液同存于被鉴物之例时，难以用强碱将它们区别开来，则改用氨水即可。
比如，NaOH、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4、Fe2(SO4)3五种溶液可选用NaOH溶液来鉴别；又比如，NaNO3、Zn（NO3）2、Al（NO3）3、AgNO3等四种溶液的鉴别，宜用氨水来鉴别。
（5）当被鉴物中存在强酸弱碱盐或存在强碱弱酸盐时，则可选用与其能发生双水解，并能产生沉淀和气体的盐做试剂。
比如，Ca(NO3)2、Al2(SO4)3、Na2SO4、H 2SO4四种溶液，可选用Na2CO3溶液做试剂就能一一将它们鉴别开来。
（6）当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基或多个羟基时，可考虑使用新制的Cu（OH）2来鉴别。
比如，乙醇、甘油、葡萄糖、乙醛、乙酸的鉴别就是用新制的Cu（OH）2来完成的。
（7）当被鉴物中含有酚羟基、C=C等官能团时，则可考虑用溴水作试剂来鉴别。
比如，乙烯、氢硫酸、苯酚、AgNO3四种溶液就是用溴水来鉴别的。
（8）当被鉴物中含有醋酸盐、酚类物质，及其它一些无机物时，可用FeCl3溶液加以鉴别。
比如，用FeCl3溶液可鉴别乙醇、乙酸钠、苯酚、硝酸银、碘化钾五种溶液。
（9）在水中溶解性及密度不同的有机物，可用水做鉴别试剂。
比如，乙醇、CCl4和苯三种液体就可用水来鉴别。
3、不用任何试剂鉴别物质的思路（1）利用物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性等）直接鉴别。
比如，不外加试剂鉴别浓硫酸、浓硝酸、硫酸铜溶液。
即可一看颜色，溶液是蓝色者为硫酸铜溶液，二看挥发性，打开瓶盖，有白雾者为浓硝酸，无明显现象的为浓硫酸。
（2）先利用被鉴物的物理性质辨别出其中一种物质，然后用这种物质做试剂去鉴别其余物质或再用被检的物质做试剂，又去鉴别剩余物，直到一一鉴别出来为止。
比如，现有①MgSO4②NaOH③FeCl3④NaCl四种溶液，不外加试剂，用最简单的方法鉴别的顺序是（）（A）①②③④（B ）②③④①（C）③②①④（D）③①④②先看颜色检出FeCl3溶液（棕黄色），然后将FeCl3溶液做试剂去鉴别其余三种溶液，产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再用NaOH溶液做试剂去鉴别剩余二种溶液，产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无白色沉淀的是NaCl溶液。
（3）若用物理性质不能直接鉴别出其中一种物质，则可将几种待鉴物编号，然后采用加热，或两两混合，根据不同现象一一鉴别出来。
比如，不另加试剂鉴别碳铵、硫铵、氯铵、苏打、小苏打五种白色固体。
现用图示法如下：编号操作现象结论①有刺激性气体放出，试管中无残留物------------→NH4HCO3②△有刺激性气体放出，试管中有残留物--------→（NH4）2SO4③→冒白烟，试管口附近有白色固状物-------------→NH4Cl④无变化--------------------------------------→Na2CO3有无色气体产生，试管中有白色固体残留，⑤试管口有液珠-------------------------------→NaHCO3专项训练1．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此推断丙物质是（）A．Al2（SO4）-3 B．NaOH C．BaCl2D．FeSO42．有以下四组物质：①FeCl2、Al(NO3)3、MgSO4、NH4NO3四种溶液②③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是（）A．只有①③B．只有①②③ C．只有①③④ D．全部3．不另加试剂，也不用焰色反应，就能鉴别的溶液组是（）A. Al2(SO4)3、Na2CO3、BaCl2、H2SO4B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C. NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3D. MgSO4、NaOH、BaCl2、NaCl4．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（）A．FeCl3、NaNO3、Na2CO3、NaCl B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4C．AgNO3、KNO3、KCl、NaBr D．HCl、BaCl2、NaOH、CuSO45．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是（）A．硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡 B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C．盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠 D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸钠6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有C1-存在B．加入加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸不溶解，可确定有I-存在C．通入C12后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-7．下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（）A．NaA1O2溶液和盐酸 B．NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C．浓NaOH溶液和浓NH3C1溶液 D．稀硫酸和碳酸钠溶液8.检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.加入盐酸酸化的BaCl2溶液C.先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D. 先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液9．甲、乙、丙、丁分别是NaOH、MgCl2、FeSO4、NaCl四种物质的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液，发现有白色沉淀；若将丁溶液分别滴入甲、丙溶液时，无明显现象则乙物质是（）A．MgCl2B． NaOH C．FeSO4 D．NaCl10．为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C13、Ba（NO3）2、NaC1、Na2CO3，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂乙另用了NaOH 溶液丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是（）A．甲和丙 B．乙 C．乙和丙 D．丁11．一瓶无色气体，可能含氧化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中的1种或几种，将其通入氯气中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀：1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。
下面结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S、HBr、NO2④不能肯定是否含有HC1⑤原气中肯定不含CO2⑥原气中肯定含HC1A．①③④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．①②③④⑤⑥12．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行下列实验：⑴取少量上述溶液，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；⑵向白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；⑶向上述滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸根据以上实验，可判断该溶液中肯定含有（）A ．Na 2CO 3B ．KCl 和CaCl 2C ．KCl 和Na 2CO 3D ．K 2SO 4和CuCl 213．有a 、b 、c 、d 四瓶不同物质的溶液，它们分别是Ba （OH 2）溶液、Na 2CO 3溶液、MgCl 2溶液和稀硫酸中的某一种（物质的量浓度均为0.2mol ·L —1）。
为了鉴别以上物质，操作如下：各取少量溶液进行两两混合，实验现象如表1所示，表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生成气体，“—”表示观察不到明显现象。
下列说法正确的是 （ ） A ．a 是稀硫酸 B ．b 可能是Na 2CO 3溶液C ．c 是Ba （OH 、）2溶液D ．d 是MgCl 2溶液14．有A 、B 、C 、D 、E 、F 6瓶不同物质的溶液，它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和BaCl 2溶液中的一种。
为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合。
实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气，“—”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做试推断其中F 是 （ ）A．NaHCO3溶液 B．BaCl2溶液 C．MgSO4溶液 D．Na2CO3溶液15．（8分）A、B、C、D是四种可溶于水的物质，它们分别由下列阴离子与阳离子两两组合而成，每种离子只能使用一次。
阳离子Na+NH4+A13+Ba2+阴离子SO42-OH-CO32-NO3-将A、B、C、D四种物质溶液两两混合（必要时，有的实验进行加热）其实验现象如下：①将B溶液和C溶液混合产生白色沉淀，白色沉淀不溶于酸②将A溶液和D溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成③将A溶液和B溶液混合产生白色沉淀，同时有气体生成那么A、B、C、D分别为、、、参考答案：1、D2、D3、A4、A5、B6、C7、AD8、D9、B 10、A11、A 12、A 13、C 14、A15．（8分）A（NH4）2CO3B.Ba（OH）2， C是Na2SO4D是Al（NO3）3（每个2分）。