公开课二氧化硫的性质教学设计
中学化学二氧化硫的性质实验教案
中学化学二氧化硫的性质实验教案实验名称：中学化学二氧化硫的性质实验教案实验目的：通过实验观察二氧化硫的性质，探讨其化学性质和物理性质，加深对该物质的认识。
实验器材和试剂：1. 试剂：二氧化硫溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液2. 器材：试管、试管架、滴定管、酒精灯、试剂瓶实验步骤：1. 实验一：二氧化硫的溶剂性质a. 取一支试管，加入适量的二氧化硫溶液。
b. 观察试管内二氧化硫的溶解情况，并记录下来。
c. 将试管再加热，观察二氧化硫的溶解情况是否发生变化。
2. 实验二：二氧化硫与盐酸的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和盐酸溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并观察是否产生气体。
c. 进一步可以用滴定管将产生的气体收集起来，并用氢氧化钠溶液测试该气体的酸碱性质。
3. 实验三：二氧化硫与氯化钡的反应a. 取一支试管，分别加入等量的二氧化硫溶液和氯化钡溶液。
b. 观察两者发生反应的情况，并记录下来是否生成沉淀。
c. 若生成沉淀，可进一步观察沉淀的性质和溶解规律。
实验结果与讨论：1. 实验一的结果显示，二氧化硫在常温下能够溶解在水中，且在加热后溶解性更好。
2. 实验二的结果表明，二氧化硫与盐酸发生剧烈反应，产生气体。
通过进一步测试气体的酸碱性质可以得知，该气体为二氧化硫。
3. 实验三的结果发现，二氧化硫与氯化钡产生沉淀反应，生成白色沉淀。
继续加入氯化钡溶液，沉淀不溶解，说明沉淀为不溶性盐类。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了二氧化硫的性质。
二氧化硫是可溶于水的气体，可以与盐酸发生剧烈反应产生二氧化硫气体，并具有一定的酸性。
此外，二氧化硫还可以与氯化钡发生沉淀反应，生成不溶性盐类。
这些实验结果有助于我们对二氧化硫的性质有进一步的认识，同时也为我们后续学习相关化学知识打下坚实的基础。
延伸拓展：除了实验中所观察到的性质外，二氧化硫还有诸多其他的性质，如氧化性和还原性。
可进一步学习相关内容，并进行更深入的实验研究。
“二氧化硫”教学设计优秀4篇
“二氧化硫”教学设计优秀4篇氧化硫教案篇一一、教学背景教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。
教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。
二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。
通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。
二、案例设计新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。
下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢？2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。
若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。
3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。
试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。
4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。
接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。
5、得出结论，发现规律。
实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。
二氧化硫的性质教案设计
二氧化硫的性质教案设计一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的基本性质，包括化学性质、物理性质和常见用途。
2.能力目标：能够描述二氧化硫的化学反应，并能够解释其常见用途的原理。
3.情感目标：培养学生对环境保护的意识，使其明白二氧化硫的排放对环境的危害。
二、教学内容1.二氧化硫的化学性质：酸性、氧化性、还原性、稳定性以及与水和碱的反应等。
2.二氧化硫的物理性质：无色无味的气体、可溶于水、冰点较低等。
3.二氧化硫的常见用途：工业用途、农业用途和生活用途。
三、教学过程设计1.导入（5分钟）引导学生回顾上一节课学习的相关知识，例如基本气体的性质和特点，以及化学反应中的酸碱反应和氧化还原反应。
2.概念讲解（15分钟）介绍二氧化硫的化学性质、物理性质和常见用途。
结合示意图或实验观察结果，向学生简单解释相关概念，例如二氧化硫的酸性反应、氧化反应和还原反应等。
3.实验演示（15分钟）展示一些与二氧化硫相关的实验，如二氧化硫与水和碱的反应、二氧化硫与金属的反应等。
通过实验演示，让学生亲眼观察到二氧化硫的性质和反应过程。
4.学生练习（20分钟）分发练习册，让学生完成相关的练习题。
练习题可以包括选择题、填空题和解答题等不同难度的题目，以检验学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
5.拓展延伸（20分钟）让学生自主查阅资料，了解二氧化硫在工业、农业和生活中的具体应用。
学生可以以小组报告的形式展示他们所了解的相关知识。
同时，引导学生思考二氧化硫的排放对环境的影响，从而培养他们的环境保护意识。
6.归纳总结（10分钟）向学生提供一个归纳总结的机会，回顾本节课所学的知识点，并梳理二氧化硫的性质和应用。
7.课堂小结（5分钟）教师进行课堂小结，概括本节课的重点和难点，并预告下一节课的内容。
四、教学评价方法1.课堂表现评价：根据学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的准确性和实验操作的规范性等指标进行评价。
2.练习题评价：根据学生在练习册上的答题情况，评估学生对二氧化硫性质的理解和掌握程度。
名师教学设计《二氧化硫的性质》完整教学教案
课题名称《二氧化硫的性质》学科年级高一化学教学设计教材版本一、教学目标设计1 通过实验探究归纳出S02的性质，认识S02的性质在生产生活中的广泛应用,体验科学研究的过程、方法；22 引导学生树立良好的食品安全意识、法制意识，帮助学生在未来做一个负有责任心的公民；让学生认识到化学物质在造福人类、推动人类社会物质文明发展中所起的作用，并形成化学物质的不合理应用也会引起损害生命健康、环境污染等社会问题的观点，逐步树立合理应用化学物质的科学观。
二、教学重难点二氧化硫的化学性质三、学情分析二氧化硫是高中化学中众多元素化合物的典型代表物。
它因集多种角色于一身，融多向折射于一体（见右图），使其成为中学教学的重点，也是老师教学设计的“宠儿工四、教学内容分析一、二氧化硫的物理性质二氧化硫气体无色、易溶于水、有刺激性的气味、易液化、密度比空气大。
现象：①中管内液面的上升，③中溶液PHV7,石蕊试液变红，品红试液褪色。
结论：二氧化硫的水溶液显酸性；能使品红试液褪色，但不能使石蕊试液褪色。
【讨论导出】二、二氧化硫的化学性质性质1.与水的反应SO2+ H2O H2s。
3 （分析可逆反应特征）（亚硫酸：中强弱酸，不稳定，只能存在于水溶液中）性质2.二氧化硫的漂白性五、教学方法设计组织讨论】比较S02和02水溶液的漂白性【发散归纳】试从漂白原理对SO2、C" Na2O2> HCIO、O3、H2O2>活性炭漂白脱色进行分类。
六、教学过程设计教师活动学生活动设计意图【情景导入］二氧化硫已成为【讨论交流】同学们大多喜欢第二“民以②至液面稳定后，堵住管口，移出水面。
③将试管中液体分成二份，一份用pH测定，并滴入紫色石蕊试液、另一份滴入品红试液。
现象：①中管内液面的上升，③中溶液PHV7,石蕊试液变红，品红试液褪色。
结论：二氧化硫的水溶液显酸性；能使品红试液褪色，但不能使石蕊试液褪色。
【讨论导出】二、二氧化硫的化学性【生活应用】我们生活中经常见到的课本、报纸、草帽、织物等，崭新的时候非常白净,为什么过几年就会变黄你预测可能是用哪种漂白剂HCIO、Na2O2 等不同，不仅学会分类思考问题，寻求资料获得支持，而且明白分析现象要从其本质、原理去考虑，要认识事物的全面性。
“二氧化硫”教学设计
“二氧化硫”教学设计“二氧化硫”教学设计精品1目标（一）知识目标：1、了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、掌握二氧化硫的化学性质。
3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染（二）能力目标：培养观察能力和实验创新能力。
（三）情感目标：了解空气污染的原因，培养意识。
教学重点二氧化硫的化学性质。
教学过程【引入】s有哪些化合价？分别代表哪些化合物？引出课题。
出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。
【板书】一、so2的物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（s=40），密度比空气大。
二、so2的化学性质1、与水反应【实验6—1】结论：二氧化硫与水发生了化学反应，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
so2 + h2o h2so3复习可逆反应：所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
（1）向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（2）符号“ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（3）在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有h2o、so2和亚硫酸等分子。
由so2中s的化合价分析：0 +4 +6s s o2 s o3氧化性（弱）还原性2、弱氧化性2h2s + so2 = 3s + 2h2o3、还原性2so2 + o2 2so35so2 + 2h2o + 2kmno4 = 2mnso4 + 2mnso4 + k2so4（可要学生配平）2so2 + cl2 = h2so4 + 2hcl4、漂白性【实验6—2】结论：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。
（2）与有机色素化合而褪色，如so2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如hclo、na2o2、h2o2、o3等（不可逆）请同学们根据so2的性质推断其用途。
二氧化硫教案(优秀3篇)
二氧化硫教案（优秀3篇）氧化硫教案篇一教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防治污染的方法，加强环保意识4、通过引导学生观察、分析实验想象，培养学生观察和分析问题的能力。
教学重点二氧化硫的化学性质教学用具：多媒体教学方法：实验探索，研讨，练习巩固教学过程[引入] 今天我们将一起进入硫的世界，探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节二氧化硫[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途（1）作为漂白剂（2）生产硫酸（接触法）（3）作为防腐剂（葡萄酒、果汁、果酱、一些生果）（4）消毒剂 [投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影]一、二氧化硫的性质物理性质[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质[演示实验]1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂2、将二氧化硫通入品红溶液中3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液[现象1] 滴加石蕊，溶液变红[投影] SO2＋H2 （可逆反应）[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？ [学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计教学设计：二氧化硫的性质一、教学目标1.知识目标：了解二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质。
2.技能目标：掌握实验方法，观察、记录、分析实验数据，提取结论。
3.情感目标：培养学生的实验操作能力，提高他们的实践动手能力和科学研究的兴趣。
二、教学内容1.二氧化硫的化学式、物理性质和化学性质的介绍。
2.二氧化硫的制备方法和实验操作。
3.二氧化硫的性质的实验验证。
三、教学过程第一步：导入（15分钟）1.引入二氧化硫的化学式SO22.通过提问，引导学生回想过去学习的相关内容，如氧气的分子式、氧化反应等，预告下一节课的实验。
第二步：知识讲解（20分钟）1.介绍二氧化硫的物理性质，如熔沸点、溶解性等。
2.介绍二氧化硫的化学性质，如与水的反应、与金属的反应等。
第三步：实验操作（40分钟）1.准备实验材料：氧化铜、干燥管、石棉网、酒精灯等。
2.操作步骤：a.在干燥管中放入适量的氧化铜；b.将干燥管用石棉网固定于实验台上；c.将酒精灯放在干燥管底部加热，观察管内现象。
第四步：实验观察和数据记录（20分钟）1.观察干燥管中的现象，记录下反应前和反应后的变化。
2.观察二氧化硫的性质，如气味、溶解性等。
第五步：实验数据分析和结论提取（15分钟）1.根据实验数据，让学生分析实验现象，引导他们得出相应的结论。
2.总结二氧化硫的性质。
第六步：拓展练习（15分钟）1.基于所学知识，设计另一个验证二氧化硫性质的实验。
2.学生自主设计实验步骤，记录实验数据，分析实验结果，并提取结论。
第七步：课堂小结（10分钟）1.进一步总结二氧化硫的性质。
2.回答学生提出的问题，并激发他们对相关知识的兴趣。
四、教学手段1.讲课配合PPT演示，图文并茂，生动形象地展示二氧化硫的性质。
2.视频展示二氧化硫的制备过程和实验现象，进一步丰富学生的认识。
五、教学评估1.观察学生的积极性和参与度，是否能够主动思考并提问。
2.检查学生的笔记，看他们是否记录了实验现象和数据。
二氧化硫的性质教学设计
二氧化硫的性质教学设计引言：教学目标：了解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质及其应用领域，并能运用所学知识解决相关问题。
教学重点：二氧化硫的物理性质和化学性质教学难点：二氧化硫的应用领域一、二氧化硫的物理性质（介绍）1. 外观：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性的刺鼻气味。
2. 密度：二氧化硫气体比空气密度大，可用于制作气体富集器。
3. 固化点和沸点：二氧化硫的固化点为-75°C，沸点为-10°C，温度低于固化点时会直接从气态转变为固态，温度高于沸点时会从固态转变为气态。
4. 溶解性：二氧化硫易溶于水，可形成亚硫酸。
二、二氧化硫的化学性质（介绍）1. 反应性：二氧化硫具有较高的活性，可与氧气、氯气等发生反应。
2. 酸性：二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸，亚硫酸的酸性较强。
3. 还原性：二氧化硫是一种强还原剂，可与氧化剂反应产生氯酸等。
4. 氧化性：二氧化硫可以与金属反应生成金属硫化物。
三、二氧化硫的应用领域（介绍）1. 工业上的应用：二氧化硫广泛用作脱硫剂，用于工业废气的净化，保护环境。
此外，二氧化硫还可以用于生产硫酸和亚硫酸，是一种重要的化工原料。
2. 食品工业中的应用：二氧化硫具有抗菌和防腐的作用，在食品工业中用于保鲜、脱色和漂白等。
3. 医学领域的应用：二氧化硫可用作一些眼科治疗药物的重要成分，如用于治疗眼睛红血丝、眼疲劳和眼痒等。
4. 其他应用领域：二氧化硫还被广泛应用于制造纸浆、染料制备、橡胶工业等领域。
四、实践应用（案例分析）为了帮助学生更好地掌握二氧化硫的性质和应用，我们将组织实践活动。
1. 实验一：制取二氧化硫气体材料：生石灰、浓硫酸、试管、橡皮塞、点燃棒、洗瓶、水槽步骤：a. 将一定量的生石灰放入试管中；b. 逐滴加入硫酸，观察生成的气体；c. 打开试管上部的橡皮塞，将点燃的棒子放入试管口，观察棒子的变化。
2. 实验二：二氧化硫的溶解性材料：二氧化硫气体、蒸馏水、试管、水槽步骤：a. 将一定量的二氧化硫气体通过水封法收集于试管中；b. 慢慢加入蒸馏水，观察二氧化硫气体的溶解情况。
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《硫与氮的氧化物》教学设计
第一课时二氧化硫的性质
一、前端分析
1．本节教材地位和作用：
本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》（必修）教科书第四章第三节内容。
是继氧化还原反应、离子反应，应用理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步在理论指导下学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物，使学生较系统地形成元素化合物知识网络。
同时这节课是在学生已了解的酸雨危害的基础上，进一步认识二氧化硫的其它重要性质、酸雨成因及防治措施。
体现了知识与社会、生活、健康、环境的关系。
在此基础上，也为下一小节氮的化合物学习打下一定方法基础，可以说这节课有着承上启下作用。
2. 学情分析
（1）学生“认知能力”分析
高中学生在关注社会，关注生活方面能力有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今的环境问题，所以有关空气质量的信息应该不陌生，并且在初三阶段就接触了酸雨的概念。
基于学生的认知能力和生活实际，导入SO2的学习，能激发同学们的积极性。
（2）学生起点能力的分析
学生在学习了金属及其化合物，卤族、碳族等非金属及其化合物后，积累了对物质学习的一般思路和方法。
根据已有的认知策略和信息加工能力，应用类比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的化学性质的探究学习。
3. 学法指导
指导学生进行SO2和CO2的比较学习，学习SO2具有酸性气体的通性；指导学生对SO2进行探究学习；学生讨论进行归纳学习。
二、教学目标
1. 知识与技能
a.通过SO2的喷泉实验，知道SO2是种酸性气体并观看性质实验视频，掌握，具有漂白
性、还原性和氧化性。
b.通过生活中的实例（经SO2漂白的草帽日久褪色），了解SO2漂白的机理。
c.通过SO2溶于水的实验，初步认识可逆反应。
2. 过程与方法
通过SO2的喷泉实验，讨论得出SO2的物理性质和部分化学性质。
集体探讨SO2中硫的化合价，推测SO2具有氧化性和还原性，进行讨论，合作交流，得出正确结论。
掌握分析推测物质性质的一般方法和设计实验探究物质性质的技能。
3. 情感态度与价值观
在实验过程中，理解SO2是种大气污染气体。
了解SO2的用途，体会科学知识与社会、生活、健康、环境的关系，提高环保意识。
三、教学分析
1. 教学重点分析
SO2的化学性质是重点。
2. 教学难点分析
SO2的漂白机理是难点。
另外由于是通过SO2和水的反应第一次接触到可逆反应，学生较难理解。
3. 教学方法
本节课采取演示—观察法、讲授法、谈话—讨论法、实验演示法。
四、教学过程设计
教师活动学生活动设计意图一、二氧化硫的性质
【情景导入】多媒体展示SO2漂白布
料的图片。
古时候，劳动人民通过燃
烧自然界的硫磺来漂白布料。
大家知
道，硫在空气中燃烧，产生了二氧化
硫（SO2），古人就是利用SO2的漂白
性对布料进行脱色处理。
前面我们学
习了氯水中次氯酸的漂白性，SO2的
漂白原理是否和次氯酸的漂白原理
一样呢？通过这节课，我们就可以解
答这个问题。
【板书】二氧化硫的性质
1. SO2的物理性质
【展示并提问】向学生展示装满SO2的圆底烧瓶。
【小结】SO2是种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化。
SO2的水溶性又如何？
【演示二氧化硫溶于水】步骤1：将盖有胶塞、装满二氧化硫气体的试管倒立在水槽中，在水面下打开胶塞。
【完善SO2的物理性质】
2.SO2的化学性质
【演示二氧化硫溶于水】步骤2：在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，倒出三分之一的溶液，滴加紫色石蕊试液。
【讲解并板书】SO2与水反应
SO2＋H2O H2SO3
生成的亚硫酸H2SO3不稳定，易分解因此这个反应是个可逆反应。
可逆反应：在同一条件下同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。
特点：正反应和逆反应同时发生，均不彻底，反应物和生成物共存。
【及时反馈】水电解产生氢气和氧气与氢气和氧气燃烧生成水，这二个反应是可逆反应吗？通过观察，描述部分物理性质常
温常压下SO2的颜色和状态，
观察试管内水面的高度，得出SO2
易溶于水的结论。
观察紫色石蕊试液变红，推测SO2
溶于水后的溶液具有酸性。
结合此可逆反应，理解可逆反应
结合所学，判断是否为可逆反应
从二氧化硫的应
用进行提问，引
起学生学习二氧
化硫的兴趣
实物展示，进行
物理性质的学习
循序渐进，接受
新知
（2）SO2的漂白性
【过渡】我们知道SO2＋H2O H2SO3是可逆反应，亚硫酸溶液中含有SO2
古人采用SO2熏蒸法漂白布料，我们就来验证下SO2的漂白性。
【演示SO2的漂白品红溶液】步骤3：在试管里保留1/3的溶液，滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察颜色变化。
步骤4：加热试管，再观察试管内的溶液颜色变化。
【讲解】SO2能与某些有色物质中的有机色素作用生成无色的物质而使有色物质褪色。
但是生成无色的物质不稳定，受热易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
【过渡】大家一起回顾下往石蕊试液通氯气的现象，SO2是否也是同样的现象，请大家仔细观看视频。
【播放flash】
【提问并讲解】氯水与SO2漂白性对比（表格形式一起回答给出）
【图片展示】展示工业上SO2漂白应用：漂白纸浆、毛、丝、草编制品；不法商贩利用SO2超量漂白银耳制成“雪耳”
【过渡】SO2可以使品红溶液褪色。
现在请大家观察下SO2的喷泉实验【演示实验】
集满SO2的圆底烧瓶，底部是盛有滴有酚酞的NaOH溶液。
将圆底烧瓶倒扣在带有橡皮塞的尖嘴玻璃管上，塞紧（注意气密性），挤压洗耳球，红色溶液被吸入圆底烧瓶内。
放置一会儿，红色逐渐变浅至消失。
观察加热前后的现象；加热试管，
尝试回答SO2的漂白作用不稳定。
聆听解释
观看flash中的现象进行思考
体会SO2的用途，感受化学物质
是把双刃剑，要合理利用。
观察现象，思考是否因为SO2
的漂白性。
Flash触动学生观
察积极性
使学生感受到生
活中的化学，从
而增强学生将知
识运用到生活实
际中去的能力，
科学健康地生
活。
在充分了解学生
的知识能力和结
构上，向学生提
出具有启发性的
问题，激活和深
化学生的思考，
激发学生的兴
趣。
五、板书设计
第一节 二氧化硫的性质
1.物理性质：无色、有刺激性、有毒气体、密度比空气大、易液化、易溶于水（1:40）
2.化学性质： ①SO 2+H 2O H 2SO 3（可逆反应） 可逆反应：定义和特点
酸性氧化物的通性： 与碱性氧化物或碱反应， ②特殊性：漂白性（加合型，暂时的） ③弱氧化性：SO 2 + 2H 2S = 3S↓+ 2H 2O
④强还原性：2SO 2＋O 2
SO 3
SO 2 + X 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HX (X 2 : Cl 2、 Br 2、 I 2 )
催化剂
△。