高一化学期中考试知识点总结
高一上册期中化学知识点总结
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中学高一化学期中考试总结
中学高一化学期中考试总结一、学习态度和方法在学习化学的过程中，养成良好的学习态度和科学的学习方法是非常重要的。
在考试前，我要保持积极的学习态度，相信自己一定能够取得好成绩。
同时，要合理安排时间，做到科学高效的学习。
在学习中，我要形成思考的习惯，学会抓住重点，理顺知识点之间的联系。
此外，还需要进行大量的练习，不断巩固所学的知识。
二、基础知识的掌握化学是一个理论和实验相结合的学科，掌握基础知识是理解和应用化学的基础。
在期中考试中，我发现自己对一些基本概念和知识点的理解还不够深入，导致对后面的内容理解困难。
因此，在复习过程中，我要重点关注基础知识的学习，包括元素周期表、化学反应方程式、离子方程式等。
在学习中，要善于总结归纳，形成系统的知识结构。
三、思维能力和解题技巧化学学科需要具备一定的思维能力和解题技巧。
在期中考试中，我发现自己在解题过程中，有时候会迷失在大量的知识点中，没有找到解题的关键点。
因此，在学习中，我要注重培养自己的思维能力，善于分析问题，找出解题思路。
此外，还要学会合理利用已有的知识，运用化学原理解决实际问题。
在解题过程中，要注意理清思路，避免盲目地追求答案。
四、实验技能和实践应用化学学科既注重理论知识的学习，也注重实验技能和实践应用的掌握。
在期中考试中，我发现自己对实验操作和实际应用的理解还不够深入，导致在与理论联系的问题上出现困难。
因此，在学习中，我要注重实验技能的培养，积极参与实验课程，掌握各种实验操作和技巧。
在实际应用中，要注重联系实际，学会利用所学知识解决实际问题。
五、复习备考的方法和策略复习备考是考试成功的关键，良好的复习方法和策略对于取得好成绩非常重要。
在期中考试中，我发现自己在备考过程中，有时候过于死记硬背，缺少理解和应用。
因此，在复习过程中，我要注重理解和应用知识，运用不同的方法和途径进行复习。
在复习中，要根据自己的实际情况，合理安排时间，分配复习重点和难点。
同时，要注重练习和总结，巩固所学知识。
高一化学期中知识点大全
高一化学期中知识点大全一、化学基本概念化学的定义化学实验和化学方程式二、化学元素与周期表元素与化合物的区别元素的周期性规律性质元素周期表的构建与组织方式主要元素的名称、符号、原子序数和原子质量三、化学式和化合价化学式的组成与书写离子化合物和分子化合物的化学式化合价的概念和计算方法四、化学反应与化学方程式化学反应的定义化学方程式的平衡和不平衡反应物与生成物的关系化学方程式的配平方法化学方程式中的反应类型五、化学计量学摩尔的概念和摩尔质量化学方程式的摩尔比例关系质量与物质的量的关系反应的理论研究六、气体的性质与定律气体的性质和特点气体状态方程与气体定律理想气体状态方程的应用七、溶液与溶解性溶液的定义与组成溶质和溶剂的概念溶解度与溶解度曲线的关系影响溶解度的因素八、酸碱中和与盐酸碱反应的定义酸碱指示剂的选择酸碱中和的应用酸和碱的性质与常见盐的命名九、氧化还原反应氧化还原反应的概念氧化剂和还原剂的定义氧化还原反应的电子转移常见氧化还原反应的应用十、化学键与化合物离子键、共价键和金属键的特点化学键的键能和键型化合物的命名和性质十一、化学反应速率化学反应速率的定义影响化学反应速率的因素速率方程式与速率常数催化剂对反应速率的影响十二、化学平衡与化学平衡常数化学平衡的概念和条件热力学和动力学因素对平衡的影响化学平衡常数与平衡位置的关系影响平衡常数的因素十三、酸碱溶液的pH与pOH值酸碱溶液的离子浓度关系pH和pOH值的计算方法pH值和pOH值的模式和定义酸碱中和的指标和pH变化以上是高一化学期中可能涉及的知识点大全。
通过掌握这些知识点，你将能够更好地理解化学的基本原理和化学现象，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
祝你取得优异的成绩！。
化学高一期中考知识点归纳
化学高一期中考知识点归纳化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化规律的科学，是理科中的重要组成部分。
对于高一学生而言，学习化学需要了解和掌握一系列基本的知识点。
下面将对化学高一期中考的知识点进行归纳，以帮助学生更好地复习和准备考试。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：了解元素的定义、化合物的概念以及元素符号和化合物名称的命名规则。
2. 化学方程式：学习如何编写化学方程式，包括平衡化学方程式和简单的离子方程式。
3. 反应类型：了解和区分不同的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 原子结构：熟悉原子的基本结构，包括质子、中子和电子的组成及其相互作用。
5. 元素周期表：掌握元素周期表的组成和基本特征，了解元素周期表中元素性质的周期性规律。
二、化学反应1. 酸碱反应：学习酸碱反应的基本理论，包括酸碱的性质、中和反应和酸碱滴定等。
2. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的概念和基本原理，了解氧化剂和还原剂的定义和特点。
3. 金属与非金属反应：学习金属与非金属之间的反应规律，包括金属活动性和金属离子的生成等。
三、化学计算1. 相对分子质量和摩尔质量：学习如何计算化合物的相对分子质量和元素的摩尔质量。
2. 摩尔计算：了解如何使用摩尔的概念进行化学计算，包括摩尔比、摩尔体积和摩尔浓度等。
3. 计量关系：掌握化学反应中物质的质量和量的转化关系，包括质量守恒定律和化学计量比例等。
四、化学性质与应用1. 非金属元素和化合物：了解常见的非金属元素和化合物的性质、用途和重要代表物质。
2. 金属元素和化合物：学习常见的金属元素和化合物的性质、用途和重要代表物质。
3. 酸碱性和pH值：了解物质的酸碱性及其表示方法，掌握pH值的计算和应用。
4. 溶液和溶解现象：学习溶液和溶解现象的基本概念和性质，了解溶解度和饱和度的关系。
五、有机化学基础1. 有机化合物的命名：学习有机化合物的命名规则和命名方法，包括烷、烯、炔烃和卤代烃等。
化学高一期中考知识点
化学高一期中考知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量关系的科学，它在高中化学课程中占据重要地位。
期中考试是对学生对化学知识的掌握程度进行评估的重要方式之一。
下面将介绍一些高一化学期中考试常见的知识点。
1. 元素、化合物和混合物元素是由同种原子组成的纯净物质，化合物是由不同元素组成，按照一定的化学式进行化学反应，而混合物是由不同物质的颗粒组成，可以分离。
2. 原子结构原子是物质最基本的粒子，由质子、中子和电子三种基本粒子构成。
质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
3. 元素周期表元素周期表按照元素的原子序数排列，可以分为周期和族。
周期是指元素在周期表中的水平排列，而族是指具有相似化学性质的元素在周期表中的垂直排列。
4. 化学键化学键是原子之间结合的力，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的相互吸引力所形成的。
共价键是由原子间电子的共享形成的。
5. 化学反应化学反应是指物质的结构或组成发生变化的过程。
化学反应的基本特征包括原子的重排列、化学键的断裂和新化学键的形成。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的化学反应。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
7. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来检测溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙和溴蓝等。
8. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的电子转移过程。
氧化剂能够接受电子，还原剂能够给出电子。
氧化还原反应常用电子式进行描述。
9. 功能性有机化合物功能性有机化合物具有特定的化学性质和功能。
常见的功能性有机化合物包括醇、醛、酮、酯和酸等。
10. 颗粒与摩尔颗粒是指物质最基本的微小颗粒，包括原子、离子、分子等。
摩尔是化学计量的单位，表示物质的量。
以上就是高一化学期中考试常见的知识点。
学好这些知识点，掌握化学的基本原理和概念，能够帮助学生更好地理解和应用化学知识，提高化学成绩。
高一化学上册期中知识点归纳
高一化学上册期中知识点归纳1.高一化学上册期中知识点归纳篇一气体摩尔体积1、固体、液体和气体的体积比较在外界条件相同，粒子数相同的情况下，固体和液体的体积不同，而气体的体积基本相同。
2、决定物质体积的主要因素决定物质体积的主要因素：①粒子的数目;②粒子的大小;③粒子的间距。
3、阿伏伽德罗定律阿伏伽德罗定律:在相同的温度和压力下，任何相同体积的气体都含有相同数量的粒子。
①同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量都相同。
若V1=V2，则n1=n2.②同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比。
③同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比。
④同温同容下，任何气体的压强之比等于物质的量之比。
⑤气体的摩尔质量等于标况下的密度与标况下的气体摩尔体积之积。
⑥相对密度和平均相对分子质量:DO2=MO2/MH24、气体摩尔体积①定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号：Vm，单位：L/mol或L·mol-1。
②在标准状况时的气体摩尔体积：在标准状况(101KPa，0℃)时，1摩尔任何气体的体积都约为22.4L。
所以，在标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
适用的条件：标准状况;适用的对象：任何气体③关系式：V=n×Vm或Vm=V/n2.高一化学上册期中知识点归纳篇二离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的`难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
新高一化学期中知识点归纳总结
新高一化学期中知识点归纳总结高一化学是一个关键的学习阶段，涵盖了许多基础概念和实验技巧。
下面是对新高一化学期中的知识点进行归纳总结。
1. 原子结构和元素周期表原子结构是化学的基础，它包括质子、中子和电子三个基本粒子。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕着核飞速运动。
元素周期表是化学元素的组织和分类方式，它按照原子序数和原子结构将元素排列。
2. 化学键和化合物化学键是原子之间的结合力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷吸引产生的，共价键是电子共享而形成的，而金属键则是金属中自由移动电子的共享。
化合物是由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 反应速率和化学平衡反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成的量。
它受到温度、浓度、物质表面积、催化剂和光照等因素的影响。
化学平衡是指在封闭系统中，反应物的浓度不再发生变化的状态。
平衡常数是描述反应物质浓度与平衡态下反应物质浓度之间关系的指标。
4. 酸碱和溶液酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱反应会产生水和盐。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，通过溶解过程将溶质的分子或离子分散到溶剂中。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学物质输送电子的过程。
氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是捐赠电子的物质。
化学电池和电解过程都是氧化还原反应的例子。
6. 物质的性质和分析方法物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指可以通过观察和测量来确定的事物的特征，如密度、颜色和熔点等。
化学性质是指物质参与化学变化或与其他物质反应时的行为。
物质的分析方法包括定性分析和定量分析两种。
7. 有机化学基础有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素原子构成的化合物。
它们有多样的结构和功能，包括烃、醇、酮和酸等。
有机化学主要研究有机化合物的合成、结构和性质。
这些知识点是新高一化学学习的核心内容，掌握了这些知识，将有助于学生对化学的深入理解和应用。
2024年中学高一化学期中考试总结
____年中学高一化学期中考试总结本次化学期中考试是我们高一学生的第一次大考，对于我们来说是具有极大意义的。
在这次考试中，我们既经历了巨大的压力，也获得了宝贵的经验。
下面我将从考试内容、备考方法和反思三个方面总结这次考试的经验教训。
一、考试内容回顾本次化学期中考试的内容主要包括有机化学、无机化学和化学反应等方面的知识。
题型主要有选择题、填空题和解答题。
1. 有机化学方面有机化学是本次考试的重点，占据了相当大的比例。
有机化学主要包括有机化合物的命名、结构和性质，以及有机反应的机理和类型等方面的内容。
在备考过程中，我们应首先掌握有机化合物的命名方法，特别是各种官能团的命名规则和优先级。
其次，要了解主要有机反应的机理和类型，特别是加成反应、消除反应和取代反应的机理和反应条件等方面的知识。
此外，还要掌握有机化合物的物理性质和化学性质，包括溶解度、酸碱性等方面的知识。
2. 无机化学方面无机化学是化学考试的重点之一，主要包括元素周期表、离子化合物的命名和性质、化合价、配位化合物等方面的内容。
备考过程中，我们应重点掌握元素周期表的基本规律，特别是主族元素和过渡金属元素的性质和反应规律。
此外，还要熟悉离子化合物的命名方法和化合价规律，了解常见配位化合物的结构和性质等方面的知识。
3. 化学反应方面化学反应是本次考试的一个重要部分，主要包括化学反应的平衡和速率等方面的内容。
备考过程中，我们要了解化学反应的基本概念，特别要掌握化学反应的平衡原理和速率方程等方面的知识。
此外，还要了解平衡常数和速率常数的计算方法，以及影响化学反应速率的因素等方面的知识。
二、备考方法总结在备考过程中，我们采用了多种方法来提高学习效果。
1. 制定详细的学习计划在备考开始前，我们根据课程表和考试大纲制定了详细的学习计划，明确了每天要学习的内容和复习的重点。
通过制定学习计划，我们能够合理安排时间，达到高效学习的目的。
2. 多做习题习题是检验知识掌握程度的有效方法，我们在备考过程中，重点做了大量的习题。
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D例16．下列说法正确的是（）。
A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质
C.液溴不导电，所以液溴是非电解质
D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
钠与氧气反应：
实验内容
实验现象
结论
在空气中放置
迅速失去金属光泽变为灰白色
4Na+O2==2Na2O
在空气中加热钠
燃烧、产生黄色火焰、成淡黄色固体。
2Na+O2====Na2O2
C例2．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）
A.BaCl2溶液B.K2SO4溶液C. FeCl3溶液D. NH4NO3溶液
（2）钠的保存：中
（3）例3．金属钠长期置于空气中，最后得到的物质是下列物质中的（）
A.Na2O B.Na2O2C. NaOH D. Na2CO3
3．氧化钠和过氧化钠的性质
（1）颜色：
（2）与水反应：；
（3）与二氧化碳反应：
例4．将表面已被部分氧化为Na2O的5.4g金属钠放入40mL（4℃）水中，在标准状况下收集到1.12L氢气。试求：
考点六、物质的量
1．n=N/NA=m/M=V/Vm=C·V
例22．4.8 gO2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是，质量比是，在同温同压下体积比是。
2．概念辨析
例23：判断正误
1.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
2.1 mol气体的体积约为22.4 L。
3.标况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。
见优化方案41页要点二
例20．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）。
A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
4、离子检验：氯离子、钡离子的检验
例21．有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验：
AD例10．下列分散系属于胶体的是（）
A、淀粉溶液B、食盐水C、通入少量二氧化碳的澄清石灰水D、蛋白质溶液
3．胶体的性质
A例11．下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（）
A、二氧化碳通入石灰水中有白色沉淀生成
B、江河入海口易形成三角洲
C、氢氧化铁胶体中滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成
D、白色胶体氢氧化铝可用于吸附色素
期中考试知识点总结
考点一：钠及其化合物
1．物理性质：
例1：将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足量多），试推测可以观察到的现象是（）
A.钠浮在试管中的液面上B.钠沉在试管中溶液的底部
C.钠在煤油中燃烧起来D.钠处于水和煤油的交界处，上下浮动，最后消失
2．化学性质
（1）方程式及反应现象
氧气：
4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。
5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L/mol。
6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L/mol。
7.标况下，1mol H2O的体积约为22.4L。
8.常温常压下，33.6LH2的物质的量为1.5mol。
9.标况下，44.8LO2含有2NA个O。
B例6．下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应得到的是（）
A.CuCl2B.FeCl2C.NaCl D.AgCl
B例7．人体吸入较多氯气会发生严重中毒。为了防止氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住口鼻，该物质最适宜采用（）
A.NaOH B. Na2CO3C.NaCl D.NH3
考点三：物质分类及胶体
主要性质
黄绿色溶液，具有酸性，漂白性，氧化性
例5．在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）______cl2___；（2）能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是____hcl_____；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_____hcl____；（4）能使红纸褪色的是___hclo______；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是______h2o___；（6）能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___h+_____。
E、用丁达尔现象鉴别溶液和胶体
例12．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象有：生成红褐色沉淀，然后沉淀溶解
；解释原因：。。。。。。。。
考点四：电解质
1．电解质的判断
例13．下列物质属于电解质的是3467；属于非电解质的是25；能导电的物质是13478.10；其水溶液能够导电的物质1234976。34579
①取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。
②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。
③取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。
根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；上述实验中有关反应的离子方程式为。
①氨水②蔗糖③烧碱④NH3·H2O⑤CO2⑥碳酸钙⑦CH3COOH⑧铜⑨氯气⑩石墨
B例14．下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）。
A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸钡
C例15．下列叙述正确的是（）。
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
（4）铁与盐酸反应；
（5）大理石与盐酸反应；
（6）澄清石灰水中通入二氧化碳；
（7）硫酸与氢氧化钡；
（8）氯化钙与碳酸钠。
2、离子方程式的意义
A例19．能用H++OH-=H2O表示的反应为（）。
A.氢氧化钾溶液与硫酸反应B.氢氧化钡溶液与硫酸反应
C.氢氧化铜与稀硝酸反应D.氢氧化钠溶液与醋酸反应
3、离子共存
（1）原混合物中钠和氧化钠的质量。
（2）所得NaOH溶液中溶质的质量分数。
考点二：氯及其化合物
1．氯气的物理性质：颜色、、气味、密度、溶解性
2．化学性质
与金属单质反应2Na+Cl2 2nacl
Fe+Cl2 feci3
Cu+Cl2 cucl2
（将金属氧化到最高价）
与非金属单质反应H2+Cl2 hcl
与水反应Cl2+H2O=hcl+hclo
与碱反应：
与氢气反应
纯净的H2在Cl2中安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾生成
氢气和氯气相混合，用强光照射发生爆炸
与铁反应
反应剧烈，产生棕黄红烟，溶于水显黄色溶液
与铜反应
反应剧烈，产生棕黄色烟，溶于水显绿色或蓝绿色溶液
3．氯水的性质
氯水
物质类别
混合物
粒子种类
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－、ClO－等
水：
盐酸：
硫酸铜溶液：
氯化铁溶液：
总结：
金属钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
现象
结论
金属钠浮在水面上ຫໍສະໝຸດ 密度小于水金属钠迅速熔化成球状
熔点低，反应剧烈，放出大量热
钠四处游动，并发出咝咝声
放出气体，反应剧烈
滴入酚酞的溶液变红
溶液中有碱性物质生成
收集气体点燃，发出爆鸣声
有可燃性气体生成
3．溶液配制
仪器：固体配制：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、mL容量瓶（6个）
液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、mL容量（5个）背下来！！！
步骤：
误差分析
例24：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且游码有读数。
2.定容时仰视读数。
3.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
+4.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
5.用量筒量取液体时，俯视读数。
+6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。
7.定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出。
8.摇匀后，水面低于刻度线，再加水至刻度线。
注意：一定把必修一第1章认识化学科学复习题，上物质的量的题研究透彻。
1．物质分类
B例8．将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）
A、硫酸、纯碱、石膏B、氢硫酸、烧碱、绿矾
C、碳酸、乙醇、醋酸钠D、磷酸、熟石灰、苛性钠
D2．胶体的本质特征：
例9．胶体最本质的特征是（）
A、具有丁达尔效应B、可以通过滤纸
C、可做布朗运动D、分散质微粒的粒度在1---100nm之间
2．电离方程式
NaHSO4=na++h++so42-
NaHCO3=
考点五：离子反应
1、离子方程式的书写
（1）主要存在形式：易溶的强电解质写成离子形式；其他物质写化学式。
（2）注意配平：元素守恒、电荷守恒
（3）注意物质组成比例
（4）符合反应事实
D例17．下列离子方程式正确的是（）。
A.澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O
B.钠与水反应Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
C.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+==Cu2++Ag