高中化学选择性必修1期中试卷 含详解答案
高中化学必修第一册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法正确的是：A. 原子核由质子和电子组成B. 原子的质量数等于质子数加上电子数C. 原子的电中性是由质子数与电子数相等保证的D. 同位素的化学性质完全不同2、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳3、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A、所有离子化合物都含有共价键B、所有金属元素和非金属元素都能形成共价键C、活泼金属和活泼非金属元素之间通常形成离子键D、非极性分子中一定含有非极性共价键4、下列物质中，不属于电解质的是（）A. HCl（气体）B. NaOH（固体）C. CaCO3（固体）D. H2O（液体）5、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A、硫酸（H₂SO₄）B、氯化钠（NaCl）C、氧化铁（Fe₂O₃）D、氢氧化钠（NaOH）6、下列哪种物质在水中的电离度最大？A. 醋酸 (CH₃COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 硫酸氢钠 (NaHSO₄)D. 碳酸氢钠 (NaHCO₃)7、下列物质中，不属于同分异构体的是：A. 乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）B. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（C2H6O）C. 丙烯（C3H6）和环丙烷（C3H6）D. 丙醇（C3H8O）和异丙醇（C3H8O）8、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、正丁烷和异丁烷B、乙醇和二甲醚C、苯和甲苯D、丙酸和丁酸9、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、所有金属与非金属之间都形成离子键B、共价键只能存在于非金属元素之间C、所有的离子化合物都含有金属离子D、氢气与氧气反应生成水，形成的是极性共价键10、下列物质中，不属于酸、碱、盐、氧化物四大类的是（）A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸钙（CaCO3）C. 氧气（O2）D. 氯化氢（HCl）11、下列物质中，属于同位素的是（）A. 氢（H）、氘（D）、氚（T）B. 氧气（O2）和臭氧（O3）C. 氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl）D. 氢气（H2）和氧气（O2）12、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率越快，反应所需时间一定越短B、所有反应在相同条件下，反应速率都相同C、升高温度，可以增加反应物的浓度，从而提高反应速率D、增加反应物的浓度，可以增大反应速率，且与温度无关13、下列关于水的电离的叙述正确的是（）A. 水是弱电解质，在水溶液中能完全电离B. 水的电离过程是吸热的，升高温度会促进水的电离C. 在纯水中加入少量酸或碱会抑制水的电离D. 水的电离程度与水的浓度无关14、下列物质中，属于离子化合物的是（）A. 氯化氢（HCl）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢气（H2）15、下列哪一种物质在水中溶解度最大？A. CaCO₃B. BaSO₄C. NaClD. AgCl16、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A. 氯化钠B. 聚乙烯C. 二氧化硫D. 碳酸钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目背景：在学习了物质的分类与变化后，我们了解到物质之间可以发生物理变化和化学变化。
基础卷高二化学上学期期中考前必刷卷(人教版2019选择性必修1)(全解全析)含答案
2022-2023学年上学期期中考前必刷卷（基础卷）高二化学·全解全析123456789101112131415161718BADABDBDBADBBDCCBC1．B 【解析】A ．有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A 正确；B ．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以进行，选项B 不正确；C ．生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△H ，△H ＜0放热，△H ＞0吸热，选项C 正确；D ．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H 2O(l)时的反应热叫做中和热，选项D 正确；答案选B 。
2．A 【解析】A ．“NO 2”球中有，将该“NO 2”球浸泡在热水中，平衡逆向移动，颜色变深，A 符合题意；B ．该反应是气体体积不变的反应，加压不会使平衡移动；加压后，容器体积变小，各组分浓度变大，体系颜色变深，并非由平衡移动引起；B 不符合题意；C ．铁和稀硝酸反应生成硝酸铁，过量的铁会继续和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，所以过量铁和稀硝酸反应后，溶液会变成浅绿色，该过程和平衡移动无关，C 不符合题意；D ．合成氨工业使用铁触媒作催化剂可以加快反应速率，催化剂不会引起平衡的移动，D 不符合题意；故选A 。
3．D 【解析】A ．断键吸热，故A 错误；B ．形成化学键放出热量，故B 错误；C ．放热反应不一定需要加热，如酸碱中和反应常温下即可进行，故C 错误；D ．有些吸热反应常温下即可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应，故D 正确；故选：D 。
4．A 【解析】焓变=旧键断裂吸收的总能量-新键形成释放的总能量，即∆H =4a+3b-2z-6d=-q ，则z=(q+4a+3b-6d)，答案为A 。
5．B 【解析】A ．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则△H 2<△H 1，故A 不符合题意；B ．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则△H 2>△H 1，故B 符合题意；C ．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则△H 2<△H 1，故C 不符合题意；2242NO N O †‡12D ．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则△H 2<△H 1，故D 不符合题意；本题答案B 。
高中化学选择性必修1期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法，正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素有关，但与压强无关B. 在相同温度和压强下，气态反应物的反应速率必定比固态反应物的反应速率快C. 化学反应速率就是化学反应的平衡常数D. 在相同条件下，增大反应物浓度，可增大反应速率2、下列物质中，不属于同素异形体的是（）A、氧气（O₂）和臭氧（O₃）B、金刚石和石墨C、水和过氧化氢D、氮气（N₂）和氮气（N₄）3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A、原子序数等于原子的质子数。
B、原子的质量主要集中在电子上。
C、所有原子核都含有中子。
D、电子的运动轨迹可以精确确定。
4、下列关于化学键的描述中，正确的是：A、所有的离子化合物都含有金属元素和非金属元素B、分子间作用力比共价键强，因此分子晶体的熔点一般高于离子晶体C、极性键是由不同电负性原子间的电子对共享形成的，所以极性键的电子云密度总是偏于电负性较小的原子D、原子晶体和离子晶体的熔点一般都高于金属晶体5、下列关于化学键的描述，正确的是（）A、共价键一定比离子键强B、金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C、离子键是阴阳离子通过静电作用形成的D、单原子分子中一定不含化学键6、下列关于氧化还原反应的说法错误的是（）A. 氧化还原反应中一定存在电子的转移B. 在氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 物质的氧化态升高则被还原D. 氧化还原反应中氧化过程和还原过程同时发生7、在一定条件下，氧气和臭氧的混合气体通过装有足量水的装置，最终在水上层剩下的气体是：A、氧气B、臭氧C、氧气和臭氧的混合气体D、无气体8、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A、聚乙烯醇B、蛋白质C、淀粉D、金属铝9、下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（）A、1 L水中溶解了1摩尔的NaCl，此溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
2024_2025学年新教材高中化学期中学业质量标准检测含解析新人教版必修第一册
期中学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列配制的溶液浓度偏大的是( D )A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．用天平(运用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线解析： A项俯视量筒刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B 项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项实际称量药品质量减小，所配溶液浓度偏小；D项因NaOH溶解放热，若不等溶液冷却至室温即转移并定容，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。
2．同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( B )①密度之比为16∶11 ②密度之比为11∶16③体积之比为16∶11 ④体积之比为11∶16A．①③B．①④C．②③D．②④解析：同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体的物质的量之比是164∶144＝11∶16，则体积比为11∶16，密度之比等于摩尔质量之比，即为16∶11。
3．下列说法正确的是( C )A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．向硫酸溶液中通入少量氨气，硫酸溶液的导电实力会明显增加C．胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质解析：NaHCO3是弱酸的酸式盐，其电离方程式是NaHCO3===Na＋＋HCO－3，A错误；向硫酸溶液中通入少量氨气生成硫酸铵和水，溶液中离子的浓度改变不大，因此溶液的导电实力不会明显增加，B错误；胶体和其他分散系的本质区分是胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C 正确；SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，但溶液导电的缘由是硫酸电离出阴、阳离子，而三氧化硫不能电离，故SO3不是电解质，D错误。
高一上学期期中考试化学试卷及参考答案(共5套)
，高一年级第一学期期中考试化学科必修 1 试卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题） 满分 100 分，考试时间 60 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Cu 64 Cl 35.5 K39 N14第一部分 选择题（共 60 分）一、单选题：本题共 15 小题，每小题 4 分，满分 60 分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求，选对的得 4 分，多选、选错或不答的得 0 分．1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A ．食盐和水B ．碘和四氯化碳C ．汽油和煤油D ．水和四氯化碳2．下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C. 在 FeCl 3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl 3．下列实验操作中正确的是（）A ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B ．蒸馏时冷水从冷凝管下口入，上口出C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个接收器，再放出上层液体D ．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大4．甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于 1.26g/mL ，沸点约 290℃，分离水和甘油最合理的方法是（）A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．分液5．下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是ABCD纯净物盐酸氢氧化钡胆矾硫酸 混合物天然气蔗糖溶液石灰水铝合金 电解质硫酸碱石灰苛性钾氯化钠 非电解质干冰三氧化硫氨气氢气14．除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）6．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A ．Cl 2B ．HClC ．NH 3D ．H 2SO 47．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH 4Cl 、6mol KCl 和 24mol K 2SO 4 的营养液．若用 KCl 、NH 4Cl 、 （NH 4）2SO 4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（）mol ．A ．2、54、24B ．54、2、24C ．32、50、12D ．16、50、248．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ca 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、ClO -C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH -D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO 32﹣、OH ﹣等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依 次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加 Mg （NO 3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO 3 溶液；④滴加 Ba （NO 3）2 溶液．A ．①②④②③B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C ．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D ．气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L11．用 N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3 含有的 Na +离子数为 0.01 N AB ．标准状况下，22.4LH 2O 含有的分子数为 1 N AC ．通常状况下，1 N A 个 CO 2 分子占有的体积为 22.4LD ．标准状况下，22.4LH 2 与 O 2 的混合气体所含分子数为 N A12．如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A ．n/1 mol ﹣1B ．9n mol ﹣1C ．2n mol ﹣1D ．n mol ﹣113．下列判断正确的是()A ．1LH 2O 中溶解了 0.5molNaCl ，则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol•L ﹣1B ．从 1L1mol•L ﹣1 蔗糖（C 12H 22O 11）溶液中取出 100mL 溶液，其物质的量的浓度仍为 1mol•L ﹣1 C ．0.5mol•L ﹣1 的 NaOH 溶液中，含有 0.5molNa +D ．1L H 2SO 4 溶液中含有 98g H 2SO 4，则该溶液的物质的量浓度为 98g•L ﹣1．．．16． 10 分）已知 NaHSO 4 晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，电离方程式为：NaHSO 4===Na +A ．NaCl 固体（CaCl 2）：溶解，加 Na 2CO 3 溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B ．KCl 固体（MnO 2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C ．NaCl 溶液（I 2）：加酒精，萃取、分液 D ．KNO 3 溶液（NaCl ）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤15．下列离子方程式正确的是()A. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3- + Ca 2+ + OH - = CaCO 3↓+H 2OB. Cu 粉溶于 FeCl 3 溶液：Fe 3＋+ Cu = Fe 2＋ + Cu 2＋C. 氧化钙与稀硫酸反应：2H + + O 2- = H 2OD. 用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2H + = Mg 2++ 2H 2O第二部分 非选择题（共 40 分）二、非选择题：本题共 4 个大题，共 40 分．（+ H + + SO 42－，因此 NaHSO 4 溶液显酸性。
高中化学必修第一册期中试卷及答案_鲁科版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）A. 石墨B. 酒精C. NaClD. 食醋2、在一定条件下，将9.8克氧气与9.6克氢气混合，充分反应后收集到气体的质量为（）。
A. 19.6克B. 10.4克C. 19.2克D. 20克3、下列哪种物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 氯化钠D. 二氧化碳4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，说明反应物转化为生成物的速度越快。
B、反应速率的单位是物质的量浓度/时间。
C、反应速率只与反应物的浓度有关。
D、反应速率只与反应温度有关。
5、下列化学反应中，属于置换反应的是（C）。
A.(2H2O2→2H2O+O2↑)解析：此反应为分解反应，不是置换反应。
B.(2Na+2H2O→2NaOH+H2↑)解析：此反应为置换反应，钠置换出了水中的氢。
C.(FeS+4HCl→FeCl2+H2S↑+2H2O)解析：此反应为置换反应，硫化亚铁置换出了盐酸中的氢。
D.(CaO+H2O→Ca(OH)2)解析：此反应为化合反应，不是置换反应。
6、下列气体中，通常条件下能够形成液滴的是（）A、H2B、O2C、N2D、CH47、下列物质中，属于电解质的是：A. 铜丝B. 蔗糖溶液C. 氯化钠固体D. 石墨8、下列物质中，不属于有机化合物的是（）A. 乙醇（CH3CH2OH）B. 乙烷（C2H6）C. 甲烷（CH4）D. 氯化钠（NaCl）9、下列关于水的描述，正确的是（）A、水是一种弱电解质，在水中无法电离B、1mol的水分子在标准状况下占有的体积约为22.4LC、水的电离过程需要吸收热量，因此水的电离是吸热反应D、水的沸点高于冰点，说明水在凝固时放热10、NaOH溶液俗称烧碱，可用于中和酸性物质，以降低其危害。
以下关于NaOH溶液的使用，叙述不正确的是（）A. NaOH溶液属于强碱B. NaOH溶液能和稀硫酸反应生成硫酸钠和水C. NaOH溶液能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水D. NaOH溶液不能用于皮肤受伤处的消毒11、下列哪种物质在水溶液中不会发生电离？A. NaClB. CH3COOH (醋酸)C. C12H22O11 (蔗糖)D. H2SO412、下列物质中，不属于同分异构体的是：A、C2H4OB、C2H4O2C、C2H6OD、C2H6O213、在常温下，将足量的铝粉投入到含有1mol NaOH和1mol H2SO4的混合溶液中，充分反应后生成的氢气体积在标准状况下约为多少升？A、11.2升B、22.4升C、33.6升D、44.8升14、下列关于物质分类的叙述，正确的是（）A. 酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物B. 有机物都是含有碳元素的化合物C. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物D. 氢氧化钠是铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝的化学品15、在实验室中，下列哪种方法不能用来鉴别二氧化碳气体？A. 将气体通入澄清石灰水中观察是否变浑浊B. 将气体通入紫色石蕊试液中观察颜色变化C. 将气体通过炽热的铜网D. 使用燃烧的木条伸入装有气体的容器中观察火焰变化16、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 纤维素D. 氧化钙二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目描述：请完成以下填空并简答相关问题。
2024_2025学年新教材高中化学期中检测一含解析新人教版必修1
期中检测（一）（测试范围：第一章 其次章）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填入表格中相应题号下面）1.我们生活在千变万化的物质世界里。
下列过程或改变中，没有发生氧化还原反应的是 A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应 C.爆竹爆炸 D.电解水2．纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），能引起建筑材料的性能发生巨大改变。
下列关于纳米碳酸钙的推想正确的是A ．纳米碳酸钙是与胶体相像的分散系B ．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C ．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D ．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸3. 下列物质属于电解质，且能导电的是 A ．熔融氯化钾 B ．金属铝 C ．酒精 D.NH 34．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3C ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2D ．MgCl 2（熔融）=====电解Mg ＋Cl 2↑5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N 2O ）的体积相同，则下列它们的物理量肯定相同的是①分子数 ②原子数 ③密度 ④质量 ⑤物质的量A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤6.下列各组微粒中，属于常见氧化剂的是A.Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C.Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋7．某种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量（单位为mg·L－1）为Ca—48.00、K—39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是A．该矿泉水不导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质8．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最终颜色渐渐褪去，其缘由是①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤9．某校化学爱好小组在试验室中发觉一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl－）为0.1 mol·L－110．下列有关物质分类的叙述正确的是A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液、浊液、胶体都属于混合物D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物11.能用离子方程式2H++CO32-==CO2↑+H2O表示的反应是A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3C. CH3COOH和Na2CO3D. HCl和NaHCO312．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。
高中化学选择性必修1期中试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 石墨C. 硫酸铜D. 稀硫酸2、下列物质中，不属于强电解质的是（）A. 硫酸（H2SO4）B. 氯化钠（NaCl）C. 葡萄糖（C6H12O6）D. 氢氧化钠（NaOH）3、下列物质中，属于有机化合物的是（）A、H2OB、CO2C、C6H12O6D、NaCl4、下列关于溶液中离子浓度的说法正确的是（）A、0.1 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃²⁻) > c(HCO₃⁻)B、0.1 mol·L⁻¹的CH₃COOH溶液中，c(H⁺) = 0.1 mol·L⁻¹C、0.1 mol·L⁻¹的H₂S溶液中，c(H⁺) = c(S²⁻)D、0.1 mol·L⁻¹的NH₄Cl溶液中，c(NH₄⁺) > c(Cl⁻)5、下列物质中，不属于分子晶体的是（）。
A. 干冰（固态二氧化碳）B. 氯化钠（食盐）C. 氧气（O2）D. 氢气（H2）6、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有金属键都是由金属原子之间形成的B、非极性共价键只存在于同种非金属原子之间C、离子键的形成一定是电子的转移D、极性共价键的形成一定是电子的不均匀分布7、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。
A、共价键是通过共用电子对形成的，仅存在于非金属原子之间。
B、离子键只存在于金属与非金属原子之间。
C、金属原子之间不存在化学键。
D、范德华力是一种较微弱的相互作用力，存在于所有原子之间。
8、实验室制取乙烯时，通常采用下列哪种方法加热？A. 直接在空气中明火加热B. 使用水浴加热C. 使用油浴加热D. 使用电热套加热9、下列关于物质结构、性质及其变化的描述正确的是：A、所有原子都具有原子核和核外电子。
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上学期期中试卷（答题时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35. 5一、选择题（本题包括18个小题，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）A. 化学键断裂需要吸收能量B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C. 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D. 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行2. 已知反应A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A. 0. 5 mol·L－1·min－1B. 1 mol·L－1·min－1C. 2 mol·L－1·min－1D. 3 mol·L－1·min－13. 在进行中和热的测定中，下列说法错误的是（）A. 反应前酸、碱溶液不能是浓溶液B. 环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差C. 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D. 为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量4. 由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和B. 反应物总能量小于生成物总能量C. N2O（g）＋NO（g）＝N2（g）＋NO2（g）ΔH＝－139 kJ·mol－1D. 反应生成1 mol N2时转移4 mol电子5. 已知反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是（）A. 升高温度，K减小B. 减小压强，n（CO2）增加C. 更换高效催化剂，α（CO）增大D. 充入一定量的氮气，n （H 2）变大6. 已知辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol －1，则热化学方程式a C 8H 18（l ）＋b O 2（g ）＝c CO 2（g ）＋d H 2O （l ） ΔH ＝－2759 kJ·mol－1中b 的值等于（ ）A. 25B. 12. 5C. 6. 25D. 3. 1257. 在373 K 时，密闭容器中充入一定物质的量的NO 2和SO 2，发生反应：NO 2＋SO 2NO ＋SO 3，达到平衡时，下列叙述正确的是（ ） A. SO 2、NO 2、NO 、SO 3的物质的量一定相等 B. NO 2和SO 2的物质的量一定相等C. 平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量D. NO 和SO 3的物质的量一定相等8. 下列热化学方程式书写正确的是（题中给的ΔH 的绝对值均正确）（ ） A. Fe 2O 3＋3CO ＝2Fe ＋3CO 2 ΔH ＝－24. 8 kJ·mol －1（反应热）B. CH 3OH （g ）＋21O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2（g ） ΔH ＝－192. 9 kJ·mol －1（反应热） C. C 4H 10（g ）＋213O 2（g ）＝4CO 2（g ）＋5H 2O （g ） ΔH ＝－2658. 0 kJ·mol －1（燃烧热）D. NaOH （aq ）＋HCl （aq ）＝NaCl （aq ）＋H 2O （l ） ΔH ＝＋57. 3 kJ·mol －1（中和热） 9. 在标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓。
已知几种化学键的键焓化学键 C—C CC C≡CC—H H—H Cl—Cl H—Cl键焓（ΔH ）（kJ·mol -1）347. 7 615. 0 812. 0 413. 4 436. 0 242. 7431下列说法正确的是（ ） A. CH 2CH 2（g ）+H 2（g ）CH 3CH 3（g ） ΔH =+123. 5 kJ·mol -1 B. CH≡CH （g ）+2H 2（g ）CH 3CH 3（g ） ΔH =-317. 3 kJ·mol -1C. 稳定性：H—H 键<H—Cl 键<C—H 键D. 由上表数据可计算乙烷与氯气发生一氯代反应的焓变（ΔH ） 10. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B. NH 4F 水溶液中含有HF ，因此NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. 可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能加快生成H 2的速率 11. 在一定条件下，S 8（s ）和O 2（g ）发生反应依次转化为SO 2（g ）和SO 3（g ）。
反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的ΔH 表示生成1 mol 含硫产物的数据）。
由图得出的结论正确的是（ ）A. S 8（s ）的燃烧热ΔH ＝－8a kJ·mol －1 B. 2SO 3（g ）2SO 2（g ）＋O 2（g ） ΔH ＝－2b kJ·mol －1C. S 8（s ）＋8O 2（g ）＝8SO 2（g ） ΔH ＝－a kJ·mol －1D. 由1 mol S 8（s ）生成SO 3（g ）的反应热 ΔH ＝－（a ＋b ） kJ·mol －1 12. 将TiO 2转化为TiCl 4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。
已知：TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）＝TiCl 4（l ）＋O 2（g ）ΔH ＝＋140. 5 kJ/mol ① C （石墨）＋21O 2（g ）＝CO （g ）ΔH ＝－110. 5 kJ/mol ② 则反应TiO 2（s ）＋2Cl 2（g ）＋2C （石墨）＝TiCl 4（l ）＋2CO （g ）的ΔH 是（ ） A. ＋80. 5 kJ/mol B. ＋30. 0 kJ/mol C. －30. 0 kJ/molD. －80. 5 kJ/mol13. 对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是（ ）14. 碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示： ①H 2（g ）＋I 2（？）2HI （g ）ΔH ＝＋9. 48 kJ·mol －1 ②H 2（g ）＋I 2（？）2HI （g ）ΔH ＝－26. 48 kJ·mol －1 判断下列正确的是（ ） A. ①中的为气态，②中的为固态B. ①的反应物总能量比②的反应物总能量低C. ①的生成物比反应②的生成物热稳定性更好D. 1 mol 固态碘升华要放热15. 一定条件下的密闭容器中：4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH＝－905. 9 kJ·mol －1，下列叙述正确的是（ ）A. 4 mol NH 3和5 mol O 2反应，达到平衡时放出的热量为905. 9 kJB. 平衡时v 正（O 2）＝54v 逆（NO ） C. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大 D. 平衡后升高温度，混合气体中NO 含量降低16. 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH 3OCH 3）。
下列说法不正确的是（ ） ①C （s ）＋H 2O （g ）＝CO （g ）＋H 2（g ） ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②CO （g ）＋H 2O （g ）＝CO 2（g ）＋H 2（g ） ΔH 2＝b kJ·mol －1 ③CO 2（g ）＋3H 2（g ）＝CH 3OH （g ）＋H 2O （g ） ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2CH 3OH （g ）＝CH 3OCH 3（g ）＋H 2O （g ） ΔH 4＝d kJ·mol －1 A. 反应①、②为反应③提供原料气 B. 反应③也是CO 2资源化利用的方法之一 C. 反应CH 3OH （g ）＝21CH 3OCH 3（g ）＋21H 2O （l ）的ΔH ＝2d kJ·mol －1 D. 反应2CO （g ）＋4H 2（g ）＝CH 3OCH 3（g ）＋H 2O （g ）的ΔH ＝（2b ＋2c ＋d ）kJ·mol－117. 有一反应：2A ＋B2C ，其中A 、B 、C 均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x 轴表示温度，y 轴表示B 的转化率，图中有a 、b 、c 三点，如图所示，则下列描述正确的是（ ）A. 该反应是放热反应B. b 点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C. T 1温度下若由a 点达到平衡，可以采取增大压强的方法D. c 点：v （正）<v （逆）18. 在1. 5 L 的密闭容器中通入2 mol N 2和3 mol H 2的混合气体，在一定温度下发生反应。
达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0. 8，则该反应的化学平衡常数为（ ）A. 0. 34B. 0. 64C. 0. 44D. 0. 54二、非选择题（本题包括4个大题）19.（1）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574 kJ·mol－1CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1 160 kJ·mol－1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________________。
（2）CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：反应①：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH＝－m kJ·mol－1反应②：2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH＝－n kJ·mol－1反应③：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）ΔH<0则m与n的关系为______________。
（3）氨是最重要的化工产品之一。
合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）。
有关化学反应的能量变化如图所示，则CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为____________________________。