制取氧气的6种方法
六个制取氧气文字表达式
六个制取氧气文字表达式
氧气是一种常见的气体，可以通过多种方法制取。
以下是其中六种常用的制取氧气的方法：
1. 加热高锰酸钾
高锰酸钾是一种常见的制氧剂，可以将高锰酸钾固体加热至高温，然后收集氧气。
文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气
2. 加热氯酸钾
氯酸钾是一种常见的制氧剂，可以在加热条件下分解，释放出氧气。
文字表达式：氯酸钾→氯化钾+ 氧气
3. 过氧化氢分解
过氧化氢是一种常用的制氧剂，可以在催化剂的作用下分解，释放出氧气。
文字表达式：过氧化氢→水+ 氧气
4. 镁与二氧化碳反应
镁可以在二氧化碳中燃烧，产生氧化镁和碳，同时释放出氧气。
文字表达式：镁+ 二氧化碳→氧化镁+ 碳+ 氧气
5. 铁与水蒸气反应
铁可以在高温下与水蒸气反应，产生四氧化三铁和氢气，同时释放出氧气。
文字表达式：铁+ 水蒸气→四氧化三铁+ 氢气+ 氧气
6. 铝与氯气反应
铝可以在氯气中燃烧，产生氯化铝和碳，同时释放出氧气。
文字表达式：铝+ 氯气→氯化铝+ 碳+ 氧气。
《常考题》人教版初中9年级化学第二章填空题专项复习题(含答案解析)
一、填空题1．如图有六种途径可以制得氧气，请回答下列问题：（1）可用于实验室制氧气的途径，除B 途径外还有____________________（填字母序号）；（2）写出F 途径发生反应的化学符号表达式：____________________；该反应所属基本反应类型是____________________；（3）___________________（填字母序号）途径发生的是物理变化。
AFKClO3KCl+O2分解反应D解析：AF KClO 3Δ−−−−→二氧化锰KCl+O 2 分解反应 D (1)实验室制取氧气的反应原理有：加热高锰酸钾，加热氯酸钾和二氧化锰的化合物，二氧化锰催化过氧化氢溶液，所以可用于实验室制氧气的途径，除B 途径外还有：AF ，故填写：AF ；(2)氯酸钾在二氧化锰催化下，加热生成氯化钾和氧气，故填写：KClO 3Δ−−−−→二氧化锰KCl+O 2； 该反应的反应物只有一种，生成物有两种，属于“一变多”分解反应，故填写：分解反应；(3)途径D ，空气制取氧气是利用液态氮的沸点与液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故填写：D 。
2．化学就在我们身边。
现有①明矾②氧气③氮气④二氧化硫。
选择适当物质填空（填序号）.（1）属于空气污染物的气体是_______________。
（2）可用于制造硝酸和氮肥的是______________。
（3）绿色植物光合作用放出的气体是_____________。
（4）可用于净水的是____________。
④③②①解析：④ ③ ② ①（1）二氧化硫气体易溶于雨水中形成酸雨，是空气污染物。
故选④（2）氮气可用于制造硝酸和氮肥。
故选③（3）光合作用的过程中吸收二氧化碳放出氧气，故选选②（4）水中加入明矾可以吸附固体杂质，加速沉降。
故选①3．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如图1所示装置和药品进行实验，实验中可观察到的现象是_______________（现象描述完整，否则不得分）；（2）该实验还可推论出氮气的性质有（写出一条即可）：____________________。
高锰酸钾制取氧气ppt课件.ppt
三、实验
4.点：点燃酒精灯，先预热再定点加热。 5.收：收集气体。
6.离：导管撤离水槽。
7.熄：熄灭酒精灯。
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篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
四、反思与评价
1.查：检查装置的气密性。 2.装：装药品和棉花。 3.定：固定装置，集气准备。 4.点：点燃酒精灯，先预热再定热。 5.收：收集气体。 6.离：导管撤离水槽。 7.熄：熄灭酒精灯。
二、设计实验
氧气的收集装置都可以用哪种呢？
√
√
用到氧气的性质：氧气不易溶于水，不和水反 应，密度比空气大
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二、设计实验
实验室用高锰酸钾制氧气的装置
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观看动画
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四、反思与评价
2.排水法收集氧气时，能不能刚开始有气泡时就收集？
不能，刚开始收集的气体主要是空气。 等出现连续均匀的气泡时再收集。
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带火星 的木条
氧气
带火星 的木条
氧气的检验方法
加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式-定义说明解析
加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：本文主要介绍了加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式。
高锰酸钾是一种常见的化合物，具有较强的氧化性。
通过加热高锰酸钾固体，可以观察到氧气的释放，这是一种制取氧气的简单方法。
本实验旨在探究高锰酸钾的性质、加热时的化学反应机理，并通过实验步骤演示了制取氧气的过程。
通过本文的阐述，读者可以更深入地了解高锰酸钾固体制取氧气的化学过程及实验方法。
1.2 文章结构本文将主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分将概述本实验的研究背景和意义，简要介绍高锰酸钾固体加热制取氧气的化学反应，并阐明文章的目的和意义。
正文部分将详细介绍高锰酸钾的性质，加热高锰酸钾的化学反应原理和条件，以及制取氧气的实验步骤和操作要点。
结论部分将对实验结果进行分析，探讨实验的应用与意义，并对整个实验进行总结，总结实验的重要性和可能的未来研究方向。
1.3 目的:本文旨在探讨加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式，并介绍该实验的相关性质、化学反应过程以及实验步骤。
通过本文的阐述，读者可以了解到高锰酸钾的性质和加热后的化学反应，以及在实验室中制取氧气的具体操作方法。
同时，也能够深入了解到这一实验的应用价值和意义，以及对氧气的实际应用产生的影响。
通过本文的阐述，读者可以加深对化学与实验操作的理解，以及对氧气制备方法的掌握，为进一步的学习和研究提供有益的参考。
2.正文2.1 高锰酸钾的性质高锰酸钾是一种紫红色晶体，可溶于水中。
它是一种强氧化剂，在常温下能够与许多物质发生化学反应。
高锰酸钾在空气中稳定，但受热或碱条件下会分解放出氧气。
另外，高锰酸钾还具有消毒、防腐的特性，常用于医药和食品工业。
在实验室中，它也被用于制备其他化合物，或作为氧气的来源。
综上所述，高锰酸钾是一种重要的化学试剂，具有强氧化性和多种用途，因此在化学研究和工业生产中具有重要意义。
2.2 加热高锰酸钾的化学反应:高锰酸钾（KMnO4）是一种宝石红色晶体，是一种强氧化剂。
过氧化氢制取氧气的原理
过氧化氢制取氧气的原理一、引言氧气是生活中常见的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域有着重要的应用。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的化学品，它可以通过一定的方法制取氧气。
本文将介绍过氧化氢制取氧气的原理及相关过程。
二、过氧化氢的性质过氧化氢是一种无色液体，具有较强的氧化性。
它可以与许多物质反应，产生氧气和水。
过氧化氢在储存和运输时需要特殊的注意，避免其分解或爆炸。
三、过氧化氢制取氧气的原理1. 催化分解法过氧化氢可以通过催化分解的方法制取氧气。
一种常用的催化剂是二氧化锰（MnO2），它可以加速过氧化氢的分解反应。
当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生以下反应：2H2O2（过氧化氢）→2H2O（水）+ O2（氧气）2. 热分解法另一种制取氧气的方法是利用过氧化氢的热分解。
当过氧化氢受热时，其分子内的氧气键断裂，分解为水和氧气。
这种方法通常需要在高温下进行，例如使用催化剂加热或通过电加热。
3. 光解法光解是指利用光能使化学物质发生分解反应的方法。
过氧化氢也可以通过光解来制取氧气。
当过氧化氢受到紫外线或可见光的照射时，会分解为水和氧气。
这种方法常用于实验室中小规模制取氧气的需求。
四、过氧化氢制取氧气的实验过程1. 准备实验装置：需要一个适当的容器来储存过氧化氢，可以使用试管或烧瓶。
同时需要一个催化剂，如二氧化锰，以及一个收集氧气的装置，如气球或气体收集瓶。
2. 加入催化剂：将适量的催化剂加入容器中。
3. 加入过氧化氢：将过氧化氢缓慢地加入容器中。
4. 观察反应：观察过氧化氢分解反应的进行，可以观察到氧气的产生。
5. 收集氧气：将产生的氧气通过管道或导管引导到收集装置中。
6. 实验注意事项：在进行过氧化氢分解实验时，需要注意安全问题。
过氧化氢具有较强的氧化性，应避免与易燃物质接触。
同时，实验操作要小心，避免剧烈分解或爆炸。
五、过氧化氢制取氧气的应用过氧化氢制取氧气的方法在实验室中常用于小规模制取氧气的需求。
双氧水土豆制取氧气实验
双氧水土豆制取氧气实验引言：在我们的日常生活中，氧气是不可或缺的。
它是我们呼吸过程中必需的气体，同时也是许多化学反应的重要组成部分。
那么，如何能够简单、安全地制取氧气呢？本文将介绍一种利用双氧水和土豆制取氧气的实验方法。
材料：1. 双氧水：这是一种化学物质，也被称为过氧化氢。
它可以在药店或化学实验室中购买到。
2. 土豆：选择一个新鲜的土豆，尽量避免有损坏或腐烂的部分。
实验步骤：1. 准备工作：将双氧水倒入一个透明的容器中，并放置在一个安全的实验台上。
确保实验环境通风良好，并远离易燃物。
2. 制备土豆：将土豆洗净，并剥去外皮。
然后将土豆切成小块，以便更好地反应。
3. 加入双氧水：将切好的土豆块放入双氧水中。
注意不要让土豆块完全浸泡在双氧水中，只需要部分浸泡即可。
4. 观察反应：当土豆块与双氧水接触时，会发生化学反应。
你会观察到一些气泡从土豆块中冒出来，这些气泡就是氧气。
5. 收集氧气：将一个干净的透明容器倒扣在双氧水和土豆块上方，以收集冒出的氧气。
6. 观察结果：随着时间的推移，你会看到透明容器中充满了氧气。
你可以通过点燃一根火柴，将其放入容器中，观察火柴会因为氧气而燃烧得更旺。
实验原理：这个实验的原理涉及到双氧水的分解反应。
当双氧水与土豆接触时，土豆中的一种酶类物质——过氧化物酶会催化双氧水分解为水和氧气。
反应方程式可以用文字描述为：双氧水（H2O2）-> 水（H2O）+ 氧气（O2）。
由于土豆中含有过氧化物酶，因此它可以促使双氧水分解产生氧气。
注意事项：1. 在进行实验前，确保实验环境通风良好，并远离易燃物。
双氧水是一种强氧化剂，具有一定的危险性。
2. 当实验结束后，应将容器中的双氧水和土豆块处理掉。
双氧水可以通过将其稀释为较低浓度的水溶液后排放，而土豆块则可以作为有机废弃物进行处理。
结论：通过这个简单的实验，我们成功地利用双氧水和土豆制取了氧气。
双氧水的分解反应在土豆的催化下进行，产生了大量的氧气。
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤
实验室制氧气的五条实验步骤如下:
1.检查装置的气密性。
这一步是为了确保实验装置没有漏气，从而确保实验的顺利进行。
2.装入药品。
根据实验的具体要求，装入适量的药品，如高锰酸钾等。
3.将试管固定在铁架台上。
这一步是为了使试管在加热过程中保持稳定，防止药品洒出或试管破裂。
4.给试管加热。
这一步是为了使药品发生化学反应，产生氧气。
加热过程中需要注意火候和加热时间，以防止药品燃烧或产生其他不必要的副产物。
5.收集气体。
当药品发生化学反应产“生氧气时，需要通过适当的装置收集氧气。
常见的收集方法有排水法和向上排空气法等。
以上就是实验室制氧气的五条实验步骤。
在实验过程中，还需要注意安全操作规范，如佩戴防护眼镜、手套等,
以防止意外事故发生。
同时，实验结束后需要及时清理实验现场，保持实验室的整洁和卫生。
制表：审核：批准：。
制取氧气的几种方法
制取氧气的几种方法
1. 加热高锰酸钾制取氧气呀！就好比你炒个菜，把高锰酸钾当作食材，加热这个过程就像翻炒，然后氧气就“蹦”出来啦！想想看，是不是很神奇？同学之间可以一起试试呀，看谁能成功收集到氧气呢！
2. 分解过氧化氢制取氧气也很棒哦！这就好像拆礼物，你把过氧化氢这个大包裹打开，氧气这个惊喜就跑出来啦。
大家可以分组比比看谁能又快又好地得到氧气哟！
3. 还有氯酸钾受热分解制氧气呢！这就如同一场神奇的魔术表演，氯酸钾受热后，氧气就神奇地出现啦。
和朋友们一起感受这个神奇的过程，一定会超级有趣呀，难道不是吗？
4. 水通电制取氧气也很有意思呀！电流就像小魔法师，让水发生变化，然后氧气就产生啦。
这多像一场奇妙的冒险，真的不想去体验一下吗？
5. 用过氧化钠和水反应制取氧气，哇塞，这就仿佛是一场老友的聚会，过氧化钠和水一相遇，氧气就来凑热闹啦。
和小伙伴们一起见证这个欢乐的时刻吧！
6. 从空气中分离氧气知道不？这就像是在一堆沙子里找出金子一样，把氧气从空气中“揪”出来。
怎么样，有没有觉得很厉害呢？
7. 光合作用也能产生氧气呢！植物就像勤劳的小工匠，在阳光的照耀下制造出氧气。
我们可得好好感谢这些大自然的小助手呀。
我觉得呀，制取氧气的方法真是多种多样，每一种都充满了惊喜和趣味，大家都可以去尝试尝试，真的会有不一样的发现和快乐哟！。
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制取氧气的六种方法
1.物理法(工业法)
氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气。
具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可。
2.氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾与氧气
2 KClO
3 ===加热MnO2 === 2 KCl + 3 O2↑，该方法也是实验室制取氧气的方法之一。
3.高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾与二氧化锰与氧气
2 KMnO4 = 加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4.水通电生成氢气与氧气
2 H2O==通电==2 H2+O2↑
5.过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水与氧气
2 H2O2 = MnO2 = 2 H2O + O2↑
6.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2Na2CO
3 + O2。