三个制取氧气的表达式文字
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。
2、高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。
实验室制取氧气的三个符号表达式
实验室制取氧气的三个符号表达式在实验室制取氧气的过程中，有三个符号表达式是非常重要的。
这三个符号分别是氧气的化学符号、氧气的制备化学方程式以及氧气的物理性质符号。
下面我将依次进行详细的解释和探讨。
1. 氧气的化学符号氧气的化学符号是O2，其中，O代表氧元素，2代表分子中含有两个氧原子。
氧气是由两个氧原子组成的分子，因此用O2表示。
这个符号是化学领域中对氧气的简洁表示，能够清晰地表达出氧气的组成和结构。
在化学实验和化学方程式中，氧气的化学符号O2是不可或缺的，它帮助我们准确地理解氧气的性质和参与化学反应的方式。
2. 氧气的制备化学方程式氧气的制备化学方程式是指在实验室中通过某种化学反应制备氧气的过程，并用化学方程式进行表示。
其中最常见的方式是利用过氧化氢分解产生氧气的反应，其化学方程式为：2H2O2 -> 2H2O + O2这个方程式清晰地描述了过氧化氢分解产生氧气的过程，方便我们在实验室中进行氧气的制备。
还有其他一些制备氧气的化学方程式，比如过氧化钠和过氧化钾的分解等，它们都是氧气制备过程中的重要化学方程式。
3. 氧气的物理性质符号氧气的物理性质可以用符号来表示，比如其密度、沸点、凝固点等。
以氧气的密度为例，其符号表达式为1.429 g/L（0℃，1 atm）。
这个符号表示了在标准状态下（温度为0摄氏度，压强为1大气压），氧气的密度为1.429克/升。
这个符号帮助我们了解氧气的物理性质，对于实验室操作和化学计算都有重要意义。
总结回顾通过上述三个符号表达式，我们可以全面了解氧气的化学符号、制备化学方程式和物理性质符号，这些符号在实验室制取氧气的过程中起到了至关重要的作用。
化学符号O2清晰地表示了氧气的分子结构，制备化学方程式描述了氧气的制备过程，物理性质符号帮助我们理解氧气的物理性质。
这些符号表达式让我们能够深入地了解氧气，同时也为实验室操作和化学计算提供了便利。
个人观点和理解在化学研究和实验中，符号表达式的重要性不言而喻。
实验室制取氧气三种原理的符号表达式
实验室制取氧气三种原理的符号表达式实验室制取氧气是一项常见而重要的实验室技术。
在化学实验中，氧气是一种必不可少的试剂，它在众多化学反应和燃烧过程中发挥着重要的作用。
而理解实验室制取氧气的原理，对于深入掌握化学实验室技术和化学反应机理也是至关重要的。
在实验室制取氧气的过程中，有三种常见的原理，分别是电解水法、过氧化氢法和高温分解法。
这三种方法各有特点，能够根据实验需求选择适合的方法来制取氧气。
第一种制取氧气的方法是电解水法。
这种方法最早由化学家福思发现，并于19世纪初被实验室广泛使用。
它的原理基于电解现象，通过直流电在水中进行分解，将水分子分解为氧气和氢气。
这个过程可以用下面的符号表达式表示：2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)在实验中，通常会使用电解槽来进行电解水操作。
电解槽由两个电极和水溶液组成，其中一个电极是阳极，另一个是阴极。
通过外部电源施加正极和负极电势，使得水中的H2O（水）分子分解为氢气和氧气。
氢气会在阴极上析出，而氧气则会在阳极上析出。
第二种制取氧气的方法是过氧化氢法。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，它可以在适当的条件下分解产生氧气。
过氧化氢法制取氧气的原理是通过加热或催化剂的作用，使过氧化氢分解为氧气和水。
这个过程可以用下面的符号表达式表示：2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)过氧化氢法制取氧气的优点是操作简单，反应速度快。
常见的实验条件是在适当的温度下，加入过氧化氢溶液，例如浓度较高的过氧化氢溶液，可以通过研磨催化剂等方式催化氧气的释放。
第三种制取氧气的方法是高温分解法。
这种方法适用于一些特殊的化合物，例如过氧化钡（BaO2）和过氧化钠（Na2O2）。
这些过氧化物在高温下分解，产生氧气和相应的金属氧化物。
过氧化钠分解的化学方程式为：2Na2O2(s) → 2Na2O(s) + O2(g)高温分解法制取氧气的优点是不需要外界电流或化学反应的参与，只需要通过加热即可得到氧气。
科粤版3. 2 制取氧气知识点总结
3. 2 制取氧气第1课时实验室制氧气的原理与工业制氧气一、实验室制取氧气的原理1. 加热高锰酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气KMnO4K2Mn04+ Mn02 + 022. 加热氯酸钾制氧气的文字表达式和符号表达式：氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热MnO2KCIO3KCI + 023. 过氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式：过氧化氢二氧化锰水＋氧气H2 02Mn02H20 + 02二、催化剂1. 催化剂的概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有发生变化的物质。
2. 催化剂的特点：“一变两不变”（1）“一变”指催化剂能改变其他物质化学反应的速率。
（2）“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在化学反应前后没有改变。
3. 催化剂在化学反应中所起的作用称为催化作用。
易错提示（1）并不是所有的催化剂都是加快化学反应速率的，有的催化剂可减慢化学反应速率。
（2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量，也不能改变化学反应发生的可能性，即不能使不发生反应的物质在加人催化剂后变得能发生反应。
（3）催化剂是针对具体某一反应或某一类反应而言的，不是对所有化学反应都有催化效果，离开特定的反应，这些物质不再是催化剂。
如二氧化锰在氯酸钾分解和过氧化氢分解过程中是催化剂，但把二氧化锰叫催化剂的说法是错误的，如在高锰酸钾分解中二氧化锰就只是生成物，不是催化剂。
（4）一种物质可能作为一个或一类反应的催化剂，一个反应也可能有一类或多类物质作催化剂（5）催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能发生变化三、分解反应1.概念一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
2.特点:“一变多”，可用通式：AB→A+B表示3．化合反应与分解反应：化合反应的特点是“多变一”；两种反应都属于化学反应的基本反应类型，都是从反应物、生成物的物质种数上对反应进行分类的四、氧气的工业制法1、原料：空气。
氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式
氧化氢制取氧气的文字与符号表达式
说起过氧化氢，四川话里头喊的就是“双氧水”。
这东西外观无色透明，是个强氧化剂。
咱们今天要摆的就是用过氧化氢来制取氧气的文字跟符号表达式。
先来说文字表达式，简单明了：过氧化氢，等号，（箭头上写二氧化锰）水加氧气。
这就说清楚了，过氧化氢在二氧化锰的催化下，能够分解成水和氧气。
再来看符号表达式，专业点的说法：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。
这个式子说明了啥？就是两个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下，可以分解成两个水分子和一个氧气分子。
箭头上的二氧化锰就是咱们说的催化剂，它在这里头起个加速反应的作用，自己不发生变化。
说起来，用过氧化氢制取氧气，好处是不少，但传统方法里头也有两个问题。
一个就是催化剂二氧化锰粉末的回收问题，有时候反应完了，催化剂就跟着废液一起倒掉了，既浪费又不环保。
二个就是反应太剧烈，产生的气流一下子就冲出试管，不利于气体的检验和收集。
为了解决这些问题，有人研究了用水泥作载体，把二氧化锰和水泥混在一起做成粒状的催化剂，这样一来，回收就方便多了，反应也变得温和可控。
总的来说，用过氧化氢制取氧气，是个既实用又环保的方法，只要咱们把细节处理好了，就能让它更好地为咱们服务。
人教版初三化学上册第7讲 氧气的制取
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
氯酸钾制取氧气文字表达式与符号表达式
氯酸钾制取氧气文字表达式与符号表达式
摘要：
1.氯酸钾制取氧气的反应原理
2.氯酸钾制取氧气的文字表达式
3.氯酸钾制取氧气的符号表达式
4.氯酸钾制取氧气的注意事项
正文：
氯酸钾制取氧气是中学化学中常见的实验，它可以帮助学生了解氧化还原反应的原理，同时培养学生的实验操作能力。
下面我们将详细介绍氯酸钾制取氧气的反应原理，以及相关的文字表达式和符号表达式，并提出一些实验中需要注意的事项。
氯酸钾制取氧气的反应原理是：氯酸钾在二氧化锰的催化下，受热分解，产生氯化钾和氧气。
反应的化学方程式为：氯酸钾氯化钾+ 氧气。
氯酸钾制取氧气的文字表达式为：氯酸钾+ 二氧化锰（加热）→氯化钾+ 氧气。
在这个表达式中，氯酸钾是反应物，二氧化锰是催化剂，氯化钾和氧气是生成物。
箭头表示反应方向，加热表示反应条件。
氯酸钾制取氧气的符号表达式为：KClO3+2MnO2（Δ）→KCl+3O2。
在这个表达式中，KClO3 表示氯酸钾，MnO2 表示二氧化锰，Δ表示加热，KCl 表示氯化钾，O2 表示氧气。
在实验过程中，有一些需要注意的事项。
首先，氯酸钾和二氧化锰的混合物需要均匀，以保证反应的充分进行。
其次，加热过程需要控制温度，避免氯
酸钾分解产生有毒的氯气。
最后，实验结束后，需要及时停止加热，并将剩余的氯酸钾和二氧化锰混合物妥善处理，以防止对环境造成污染。
部编人教版九年级化学上册 2.3.1 实验室制取氧气的原理 (课件)
知2－练
3 【中考•天津】下列有关催化剂的说法正确的是( B ) A．在化学反应后其质量减小 B．催化剂能改变化学反应速率 C．在化学反应后其质量增加 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
知2－练
4 小斌用加热氯酸钾的方法制取氧气时，错把高锰酸钾 当作二氧化锰放入试管内，与加热纯净的氯酸钾相比，
知1－导
【投影展示】实验室制取氧气的常用方法：
1．分解过氧化氢(H2O2)溶液 2．加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(MnO2)的混合物 3．加热高锰酸钾（KMnO4）
问题
用哪一种药品制取氧气最好？
知1－导
制取氧气（视频播放）
知1－讲
【例1】现有下列制取氧气的方法，你认为可用于实验室
制取氧气的是（
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气 第1课时 实验室制取氧气的原理
1 课堂讲解 实验室制取氧气的原理
催化剂 分解反应
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
当堂 作业
课后 作业
制取氧气
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知 道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
知识点 1 实验室制取氧气的原理
知2－导
【实验现象】
知2－导
（1）不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能
复燃，说明没有氧气放出；
（2）加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，
说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气；
知2－导
（3）不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
时带有火星的木条复燃，说明在常温下过氧
化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。
其结果是( D ) A．反应速率不变，生成氧气的质量不变 B．反应速率不变，生成氧气的质量增加 C．反应速率加快，生成氧气的质量不变 D．反应速率加快，生成氧气的质量增加
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三个制取氧气的表达式文字
制取氧气的方式有三种：
加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：
1.加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；
2.二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；
3.加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2：氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3：双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。