2-3 制取氧气
第9讲—2.3.制取氧气(第1-2课时)
课题3：制取氧气(第1课时)一、学习目标：1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2.认识分解反应3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用二、自主探究：【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液要加入二氧化锰？它在这里起什么作用？【猜想与假设】⑴二氧化锰能放出氧气,加入它可以制取更多的氧气；⑵二氧化锰能⑶二氧化锰是反应物,加入的二氧化锰与过氧化氢反应放出氧气。
【讨论】如何设计实验验证假设？【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化锰可以重复使用。
【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反应里能，而本身质量和化学性质在化学反应前后都的物质。
【交流与讨论】1.对于催化剂概念的理解，应该注意哪些关键字眼？2.实验中，是不是只能用二氧化锰作为催化剂？【归纳】催化剂的特点一变：变二不变：和不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用【讨论】：是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？阅读课本39页内容讨论：你能写出实验室制取氧气的三个反应的文字表达式吗？1、过氧化氢溶液和二氧化锰；2、加热氯酸钾固体和二氧化锰；3、加热高锰酸钾固体：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应是物质生成或新物质的反应。
（化学基本反应类型之一）三、自我测评1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率2、下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂 B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化 C．只有分解反应才需要催化剂 D．某些化学反应可以有多种催化剂3.有关催化剂的说法错误的是（）A．反应前后本身质量不变B．反应前后化学性质不变C．一定加快化学反应速率D．可能减慢化学反应速率4．用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化锰，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放出氧气速率不变5.两支试管中各盛有等量的过氧化氢溶液，向甲试管中加入适量的二氧化锰，而试管乙只作加热处理.如果用横坐标(x轴)表示反应时间T，用纵坐标(y轴)表示生成的氧气的质量M，则下列哪个图象最能体现两支试管产生的氧气随时间的变化关系( )（提示：过氧化氢溶液在常温下可分解，加热后分解速率加快，但慢于加催化剂）A. B. C. D.6、下列反应A．硫+氧气点燃→二氧化硫B．石蜡＋氧气点燃→二氧化碳＋水C．氧化汞加热→氧气＋汞D．铝+氧气点燃→氧化铝，属于氧化反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是。
2—3制取氧气(习题)
• 20、将一种无色无味的液体A装入试管，用带火星的Байду номын сангаас木条试验，无明显现象，向其中加入少量黑色粉末B 后，迅速产生气泡，生成了使带火星的木条复燃的气 体C，使金属D红热并盛有气体C、瓶内有少量液体E 的集气瓶中，金属D剧烈燃烧，火星四射，生成黑色 固体F。 • （1）写出各物质的名称：C:________F:_______ • （2）黑色粉末B在该反应中起______作用，是这个 反应的______ • （3）写出金属D在C中燃烧的文字表达式_________ • 该反应的基本类型是_________
• 5、用高锰酸钾制氧气时，还应____________，作 用是____________________ 。该反应的文字表达 式为___________________。 • 6、下列反应属于分解反应的是（ ） • A铁+氧气——﹥四氧化三铁 • B石蜡+氧气——﹥二氧化碳+水 • C水——﹥氢气+氧气 • D高锰酸钾——﹥锰酸钾+二氧化锰+氧气 • 7、在做铁燃烧实验时，瓶底放水，也可以用少量细 沙代替，做硫燃烧实验时可以用细沙代替水吗？为 什么？ • 8、如何检验所收集的气体是否为氧气？ • 9、如何检验氧气是否集满？ • 10、如何区分三瓶无色气体分别为空气、氧气、氮 气？
• • • • • •
17、有下列四个反应： A 镁+氧气 ——﹥氧化镁 B 硫+氧气——﹥二氧化硫 C 木炭+氧气——﹥二氧化碳 D 水 ——﹥氢气+氧气 在上述反应中，有一个反应与其他三个不同，它是 （写序号）________。另外三个化学反应的共同点
(2024)人教版化学九年级上册(2-3)制取氧气PPT课件
2.下列反应属于分解反应的是( D )
A．铁+氧气 点燃 四氧化三铁
B．硫+氧气 点燃 二氧化硫
C．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+氧气
（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
（物理性质可能改变）
2024
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质 是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反 应的催化剂。 ②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。 ③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质 可能改变。
2024
2-3
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用， 认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3.体会科学探究的一般思路。
探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少 量二氧化锰，这是为什么呢？
2024
放出的气体使带 火星的木条复燃
2024
2024
分析与结论
在实验(1)中，带有火星的木条不能复燃，是因为过 氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中 ，木条复燃，是因为向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 使过氧化氢分解加速。这一反应可以表示如下：
2024
分析与结论
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解 出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。
新知探究
实验室中用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道是 否产生了氧 气？
伸入带火星 的木条进行 检验
看是否产生气泡， 伸入带火星的木 条。
制取氧气的三种方法化学式
制取氧气的三种方法化学式第一种方法：燃烧法制取氧气（2KClO3 → 2KCl + 3O2）燃烧法是制取氧气最常用的方法之一。
在实验室中，可以利用高温下的氯酸钾（KClO3）的分解反应来制取氧气。
当加热氯酸钾时，其分解为氯化钾（KCl）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2KClO3 → 2KCl + 3O2。
在这个过程中，氧气通过收集装置收集起来。
第二种方法：过氧化银法制取氧气（2Ag2O → 4Ag + O2）过氧化银法是另一种制取氧气的方法。
在该方法中，过氧化银（Ag2O）被加热分解为银（Ag）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2Ag2O → 4Ag + O2。
与燃烧法不同，过氧化银法不需要外部燃料，只需加热过氧化银即可制取氧气。
第三种方法：双氧水分解法制取氧气（2H2O2 → 2H2O + O2）双氧水分解法是一种常见的制取氧气的方法。
在该方法中，双氧水（H2O2）在催化剂的作用下分解为水（H2O）和氧气（O2）。
该反应的化学式为：2H2O2 → 2H2O + O2。
常用的催化剂有二氧化锰（MnO2）和过氧化铁（FeO2）。
催化剂加速了双氧水的分解反应。
以上是制取氧气的三种常用方法。
燃烧法通过高温分解氯酸钾制取氧气，过氧化银法通过加热分解过氧化银制取氧气，双氧水分解法通过催化剂的作用分解双氧水制取氧气。
这些方法都是可行且常用的制取氧气的过程，并且它们的化学式清晰明了。
制取氧气的方法不仅在实验室中有重要的应用，也在工业生产和医疗领域发挥着重要作用。
通过这些方法，我们可以有效地获取纯净的氧气，满足各种需求。
2_ 3 制取氧气-【题型分层归纳】
2.3 制取氧气知识点1 氧气的工业制法1、分离液态空气法原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。
——是物理变化具体过程:首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可2、膜分离技术（物理变化）：指在分子水平上不同粒径分子的混合物在通过半透膜时，实现选择性分离的技术。
考点2 催化剂的特点与催化作用1、催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
2、催化剂的特点（1）“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率（加快或减慢），本身的质量和化学性质不变。
（2）“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。
例如，不能笼统地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。
（3）“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能有多种。
例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锰、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。
而催化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。
它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。
3、催化剂的理解（1）催化剂不能改变生成物的质量；（2）催化剂不是反应物也不是生成物（写在反应条件上）；（3）一种催化剂只针对某一反应，不同的反应，催化剂可能相同，某一反应的催化剂可能不只一种。
4、证明某物质是催化剂（同时满足即为催化剂）（1）证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；（2）证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；（3）证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
5、拓展：影响某反应的反应速率的因素反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
2-3氧气之正式版
钢瓶内装的是什么物质?呈什么状态 用什么方法 钢瓶内装的是什么物质 呈什么状态?用什么方法 呈什么状态 用什么方法? 色的液态氧 淡蓝色的液态氧 通过加压的方法液化. 加压的方法液化 通过加压的方法液化 氧气1标准大气压下 在降温到标准大气压下,在降温到 氧气 标准大气压下 在降温到183℃时液化成淡蓝色液体 时液化成淡蓝色液体, 183℃时液化成淡蓝色液体,-218 变成雪花状的蓝色固体. ℃变成雪花状的蓝色固体. 你能总结氧气的物理性质吗? 你能总结氧气的物理性质吗 氧气是一种_____色 无 味的气体 不易 溶于水 味的气体。 溶于水， 氧气是一种 无 色____味的气体。____溶于水， 密度比空气____, 密度比空气 略大 -183℃时液化成 淡蓝色液体 ， ℃时液化成____________， -218 ℃变成 雪花状的蓝色固体 。 变成___________________。
第三节
氧 气
体积分数） 空气的组成（体积分数）
氮气（ 氮气（N2） 78％ ％ 一百份体积的空气 氧气（ 氧气（O2） 21％ ％
稀有气 体 0.94％ ％
二氧化碳 0.03％ ％
其他气体杂质 0.03％ ％
空气是混合物 空气中既有游离态的氧, 空气中既有游离态的氧,又有化合态的氧
氧气的工业制法 猜一猜 如左图的大量氧气是利用什么 原料？通过什么方法制取的？ 原料？通过什么方法制取的？ 多次压缩 低温蒸发 空气 液态空气 降温 -196℃ ℃ 氮气 N2 沸点-196℃ 沸点 ℃ 液氧 O2
第二单元 课题3 制取氧气(1)-导学案(含练习答案)-2021-2022学年九年级化学人教版上册
课题3 制取氧气（1）【学习目标】1. 初步学习氧气的实验室制取方法，通过探究氧气的制法，让学生初步学习实验探究方法和运用比较学习法。
2. 了解氧气的工业制法。
【课前预习】写出下列物质化学式。
知识点1 实验室制取氧气1. 阅读课本P37～P39，了解实验室制取氧气的三种方法。
思路点拨：实验室制取氧气的方法有三种，分别是加热分解高锰酸钾、加热分解氯酸钾和分解过氧化氢溶液来制取。
其中高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色晶体，过氧化氢溶液是无色液体，二氧化锰是黑色粉末。
2. 阅读课P37“实验2-5”及相关内容，了解加热高锰酸钾制取氧气的相关知识。
知识点2 氧气的工业制法阅读课本P40“资料卡片”，了解工业上大量制取氧气的方法并回答下列问题：工业上大量制取氧气的方法（_____________________）：在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。
由于液态氮的沸点是－196 ℃，比液态氧的沸点(－183 ℃)低，因此______________首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是_______________。
该变化属于____________变化。
【课堂练习】1. 实验室制取氧气可选用的药品有（）①过氧化氢溶液②水③氯酸钾④锰酸钾⑤高锰酸钾A. ①②B. ②③C. ④⑤D. ①③⑤2. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列相关装置及操作正确的是( )3. 如图2-3-1为实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置，请指出图中存在的错误并改正。
（1）___________________________。
（2）___________________________。
（3）____________________________。
（4）____________________________。
4. 工业制氧气的原料是（）A．空气B．高锰酸钾C．过氧化氢D．水5. 工业上用分离液态空气法制取氧气的依据是（）A．氧气和氮气的沸点不同B．氧气和氮气在水中的溶解性不同C．氧气和氮气的密度不同D．氧气和氮气的化学性质不同【课堂检测】1. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，用到的一组仪器是（）A. 量筒、试管B. 铁架台、酒精灯C. 烧杯、单孔塞D. 燃烧匙、集气瓶2. 在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集时，主要操作有①装药品、②用排水法收集氧气、③检查装置气密性、④将装有药品的试管固定在铁架台上、⑤加热、⑥停止加热、⑦将导管移出水面。
2.3制取氧气(2课时)教案 九年级化学人教版(2024)上册
课题3 制取氧气第1课时 实验室用高锰酸钾制取氧气、氧气的工业制法1．核心素养(1)掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
(2)观察并记录实验过程中的现象。
(3)通过制取氧气的过程，初步学习通过化学实验制取物质的一般方法。
(4)逐步认知用实验验证化学理论，从而进一步体会到化学是一门以实验为基础的科学。
2．教学重点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
3．教学难点掌握实验室用高锰酸钾制取氧气的实验操作步骤。
课前准备教师准备教学课件；学生预习背默手册。
教学过程一、情景导入导语：潜水员在潜水时总是在身后背着一个集气瓶。
你知道集气瓶中的氧气是怎样制取的吗？二、合作探究探究点① 实验室制取氧气【讲述】实验室常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢方法制取氧气。
【提问】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的原理是什么？在用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气时，应如何操作？如何检验一瓶气体是氧气？【演示】P43实验2－5。
【小结】实验室加热高锰酸钾制取氧气的原理：高锰酸钾―――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
【投影】实验室制取氧气的操作步骤。
【归纳总结】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的操作：①“检”——制取氧气前应先将仪器组装好并检查装置的气密性；②“装”——将少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口塞一团棉花，然后用带有导管的塞子塞紧试管； ③“扣”——预先将集气瓶装满水，倒扣在水槽里；④“热”——加热试管(先预热，用酒精灯外焰在试管底部来回移动，然后再用酒精灯外焰集中加热盛放固体的部位)，待导管口有气泡均匀连续冒出时即可收集；⑤“集”——用排水集气法收集。
【深入思考1】1．如何选择仪器装置？2．如何检查装置的气密性？3．刚开始产生气泡时能立即收集吗？为什么？4．实验最后应怎样操作？最后两步能颠倒吗？为什么？【归纳总结】(1)要根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。
(2)检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，以带火星的木条是否复燃来验证生成的气体是不是氧气。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法—化学变化
（一）药品
1、H2O
2、MnO2
2、KMnO4
3、KClO3、MnO2
1、2H2O22H2O+O2 ↑
2、2KMnO42MnO4+MnO2+O2↑
3、2KClO32KCl+3O2↑
（三）实验装置（上册38—39）2、3要加热用一套，1不加热，用一套。
（四）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则证明是氧气
（五）收集方法
1、排水法（氧气难溶于水）
2、向上排空气法（氧气密度大于空气）
（六）验满方法
1、排水法：瓶口有气泡冒出，则氧气已满。
2、向上排空气法：将带火星的木条伸入集气瓶口，如果木条复燃，则证明氧气已满。
（七）操作步骤：查—装—定—点—收—离—熄
（八）注意事项
1、酒精不能超过酒精灯容积的2/3。
2、用酒精灯的外焰先预热，再对准药品部位加热。
3、药品要平铺在试管的底部，均匀受热。
4、铁夹要夹在离试管口约1/3处。
5、试管口要略向下倾斜。
6、试管内导管伸出橡皮塞0.5cm。
7、排水法集气时，集气瓶充满水后倒放在水槽中，导管伸到瓶口。
8、向上排空气法集气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
9、排水法集气时，当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否
则气体不纯。
10、反应结束，先把导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯，防止水倒流进试管，使试管炸裂。
11、充满氧气的集气瓶瓶口要盖上玻璃片，正放在桌子上。
12、用KMnO4制氧气，试管口要放一团棉花，防止加热时，KMnO4粉末进入试管，堵塞导管。
二、催化剂和催化作用
三、分解反应：E= A+B+、、、
四、氧气的工业制法—分离液态空气—物理变化。