氧气制作的三种方法
工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法
工业上制取氧气的方法主要有以下几种：
1. 分离空气法：利用低温分离空气中的氮气和氧气。
首先通过压缩空气，然后将压缩空气经过冷却与液化处理，使氮气与氧气分离，最后通过精炼等工艺，得到高纯度的氧气。
2. 制氧机法：利用分子筛吸附原理，将空气中的氮气与其他杂质吸附下来，只保留氧气通过。
制氧机有压缩空气与吸附式、压力摆动吸附式、真空吸附式等类型，可以根据需要选择适合的制氧机型号。
3. 电解水法：通过电解水（H2O）分解水分子，将氢气（H2）与氧气（O2）分离，从而得到纯净的氧气。
这种方法需要使用电解槽，通过电流将水分子分解成氢氧，然后通过分离装置将氢气和氧气分离。
4. 化学反应法：将一定比例的氧化剂与还原剂反应，使氧化剂释放出氧气。
比如利用高温下的氧化铝（Al2O3）与还原剂反应，得到氧气。
这种方法适用于特殊工艺中，需要高温条件下制取氧气的场合。
需要根据具体的工业需求和条件选择合适的制取氧气的方法。
实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：1、 药品：氯酸钾和二氧化锰反应原理：2KClO 32KCl+3O 2↑2、药品：高锰酸钾 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3、药品：过氧化氢溶液和二氧化锰2H 2O 2 ＝ 2H 2O+O 2↑（或双氧水制氧气）实验室制二氧化碳的方法：1、药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO 3+2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制氢气的方法：1、药品：锌粒和稀硫酸Zn + H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑二、部分物质的颜色（没有说明的固体看做白色；液体看作无色）1、红色固体：铜、氧化铁2、黑色固体：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、木炭、还原性铁粉3、暗紫色固体：高锰酸钾4、淡黄色固体：硫（即硫磺）△ MnO 2 MnO 25、白色固体：氯酸钾、氯化钾、碳酸钙、氧化镁等三、1、氧气的检验：将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃，证明该气体是氧气。
2、氧气的验满：将带火星的木条放在瓶口，木条复燃，证明氧气已满。
3、二氧化碳的检验：将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。
4、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳已满。
六、几种特殊物质的化学式石灰石(大理石)：CaCO3生石灰：CaO熟石灰:Ca(OH)2双氧水（过氧化氢）H2O2水（H2O）氯化钙: CaCl2硫酸铜: CuSO4硫酸亚铁: FeSO4氯化亚铁（FeCl2）盐酸: HCl碳酸: H2CO3硫酸：H2SO4氯酸钾：KClO3高锰酸钾：KMnO4锰酸钾：K2MnO4甲烷（CH4）酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH 干冰CO2金刚石、石墨（C）。
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。
方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。
方法三：加热分解高锰酸钾。
氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。
在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。
1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。
1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
三个制取氧气的表达式文字
三个制取氧气的表达式文字
制取氧气的方式有三种：
加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：
1.加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；
2.二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；
3.加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2：氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3：双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
氧气的制备方法
氧气的制备方法氧气是一种常见的气体，在许多应用中都起着重要作用。
无论是医疗用途还是工业生产，氧气的制备方法都是至关重要的。
本文将介绍几种主要的氧气制备方法，并对其原理和操作步骤进行详细说明。
一、分子筛吸附法制备氧气分子筛吸附法是一种常用的制备氧气的方法。
其原理是利用分子筛吸附材料对氮气和其他杂质分子有较高的吸附能力，而对氧气分子的吸附能力相对较低。
操作步骤如下：1. 准备一个装有分子筛吸附材料的吸附塔。
2. 将空气通过吸附塔，并调节适当的温度和压力。
3. 在一定的温度和压力下，氮气和其他杂质分子被分子筛吸附材料捕捉，而氧气分子则通过吸附塔，得到纯净的氧气。
二、压缩空气分离法制备氧气压缩空气分离法是通过调节气体的压力和温度，利用气体组分的不同沸点来实现对氧气的分离。
操作步骤如下：1. 将空气经过过滤器进行过滤，去除杂质和颗粒物。
2. 将过滤后的空气进行压缩，增加其压力。
3. 将压缩后的空气通过空气分离装置，在低温下进行分离。
4. 由于氧气和氮气的沸点不同，可以通过不同的沸点将氧气和氮气分离出来。
从而得到纯净的氧气。
三、电解水制备氧气电解水法是一种制备氧气的常见方法，其原理是利用电解反应将水分解为氧气和氢气。
操作步骤如下：1. 准备一个水解槽，并将其中充满适量的电解质溶液。
2. 在水解槽中倒入足够的水，并将两个电极（阳极和阴极）分别插入水中。
3. 通电使电极产生电解反应，水分解为氧气和氢气，其中氧气产生于阳极，氢气产生于阴极。
4. 将氧气收集起来，并进行进一步净化和储存，以获得纯净的氧气。
综上所述，氧气的制备方法有多种多样，每种方法都有其特定的应用场景和操作要求。
在实际应用中，根据需要选择适合的制备方法，可有效获得纯净的氧气供应。
然而，在进行氧气制备操作时，确保操作安全，防止氧气泄漏或其他意外情况的发生也是至关重要的。
因此，在进行氧气制备前，务必了解和遵守相关的操作规程和安全要求，以保障人员和设备的安全。
制取氧气的三种方法整理版
● 制取气体过氧化氢制取氧气 氯酸钾制取氧气 高锰酸钾制取氧气药品状态 过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 常温下，二氧化锰作催化剂 优点：安全简便，节能环保 加热二氧化锰作催化剂加热反应原理 过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 实验步骤 注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热 定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。
先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热 收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。
操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。
3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。
4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。
5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。
制取氧气的化学方程式三个
制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。
高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。