高中化学专题讲座(一) 化学计算的常用方法(精讲)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
2022版新教材高考化学一轮复习第1章认识化学科学高考专题讲座一化学计算的常用方法课件鲁科版
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋， Cr2O27－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。 (1)样品中 FeS2 的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保 留 1 位小数)。 (2)煅烧 10 t 上述黄铁矿，理论上产生 SO2 的体积(标准状况)为 ________L，制得 98%的硫酸质量为________t。
(3)根据反应的化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列 比例式求解。
将 12 g CO 和 CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜 后，得到气体的总质量为 18 g，则原混合气体中 CO 的质量分数为 ________。
解析：设原混合气体中 CO 的质量分数为 x。
CuO ＋CO ==△===Cu＋CO2 气体质量增加(差量)
解析：淀粉溶液遇到 I2 变蓝，当 Na2S2O3 将 I2 消耗完后，溶液 由浅蓝色变至无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设
Na2S2O3 消耗的 I2 的物质的量为 n1。 由化学方程式可得：
I2 ＋ 2S2O23－ === 2I－＋S4O26－
1 mol n1
2 mol 0.100 0 mol·L－1×V×10－3 L
3．黄铁矿的主要成分是 FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定 时，取 0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为 0.020 00 mol·L－1 的 K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7 标准溶液 25.00 mL。
类型二 电荷守恒 将 a g Fe2O3、Al2O3 样品溶解在过量的 200 mL pH＝1
第01讲 化学反应速率及影响因素(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
多、少
高、低
2.定量描述：(根据实验测量，单位时间内：)①测定气体的______;②测定物质的________________;③测定物质或离子的__________;④测定体系的温度或测定反应的__________。
体积
物质的量的变化
浓度变化
热量变化
3.测量化学反应速率的常见方法
(1)量气法
考向2 考查化学反应速率的计算
【例2】辽宁沈阳·一模)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 称为半衰期。下列说法错误的是( )
0
20
40
60
80
0.100
0.080
0.060
0.040
0.020
A.消耗一半时的反应速率为
A．从表中可知，20min时，浓度为0.080mol•L-1 ，而在60min时,浓度变为原来的一半，因此，消耗一半时的反应速率 =
D.结合选项A的解析，起始浓度为0.080mol•L-1时，40分钟达到半衰期，代入关系式验证，可得：40min=500×0.080
【思维建模】化学反应速率计算的4个方法(1)定义式法：利用公式计算化学反应速率，也可以利用公式计算物质的量或物质的量浓度变化或时间等。(2)比例关系法：同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比物质的量浓度变化量之比物质的量变化量之比化学计量数之比。(3)三段式法：列起始量、转化量、最终量，再根据定义式或比例关系计算。①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量和某时刻量。③根据已知条件列方程式计算。(4)依据图像求反应速率。
考向2 考查化学反应速率的计算
【例2】辽宁沈阳·一模)在金表面分解的实验数据如下表。已知反应物消耗一半所需的时间 称为半衰期。下列说法错误的是( )
高考化学一轮总复习课件第章专题化学计算的常用方法
根据异构体的结构和性质，判断其稳定性，排除不合理的异构体 。
计算数量
结合数学组合和排列原理，计算同分异构体的数量。
07
化学实验中的计算
化学实验基本操作中的计算
1 2
仪器选择与使用
根据实验需求，选择适当的仪器，如量筒、滴定 管、容量瓶等，并掌握其使用方法。
试剂取用与称量
准确称量和取用试剂，注意使用天平、药匙等工 具的规范操作。
晶体结构与性质的计算
晶体的类型与判断
了解晶体的分类及各类晶体的特点，掌握判断 晶体类型的方法。
晶体中微粒间的作用力
理解晶体中微粒间的作用力类型及特点，了解 其对晶体性质的影响。
晶体熔沸点高低的比较
掌握不同类型晶体熔沸点高低的比较方法，理解影响晶体熔沸点的因素。
06
有机化学的计算
有机物分子式的确定与计算
表示单位体积溶液中所含溶 质B的物质的量，单位是 mol/L。计算公式为
c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶 质B的物质的量，V是溶液的
体积。
质量浓度
表示单位体积溶液中所含溶 质B的质量，单位是g/L。计 算公式为ρ(B)=m(B)/V，其 中m(B)是溶质B的质量，V是
溶液的体积。
体积分数
表示溶质B在溶液中所占体积 的百分数。计算公式为 φ(B)=V(B)/V×100%，其中 V(B)是溶质B的体积，V是溶 液的体积。
化学实验方案设计与评价
实验方案设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，包括实 验原理、步骤、试剂、仪器等。
实验方案评价
对设计的实验方案进行评价，分析其可行性、安全性 、经济性等方面。
实验优化与改进
针对实验过程中出现的问题，对实验方案进行优化和 改进，提高实验效率和准确性。
化学计算的常用方法(精练)-2022年一轮复习讲练测(原卷版)
专题讲座（一） 化学计算的常用方法（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为()()4y 42x z NH Fe SO wH O ⋅(Fe 为+2价)]的化学式，过程如下： ①称取两份质量均为1.96 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量2BaCl 溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g 。
③另一份加入含40.001molKMnO 的酸性溶液，-4MnO 恰好完全被还原为2Mn +，所发生反应的如下：+2+-3+2+424H +5Fe +MnO =5Fe +Mn +4H O通过计算得出莫尔盐化学式中为 A ．()()4422NH Fe SO 3H O ⋅ B ．()()44222NH Fe SO 3H O ⋅ C ．()()44222NH Fe SO 6H O ⋅D ．()()44222NH Fe SO H O ⋅2．现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L 盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe 2+恰好可以全部转化为Fe 3+。
则该氧化物可能的化学式为 A ．Fe 2O 3B ．Fe 3O 4C ．Fe 4O 5D ．Fe 5O 73．向一定量的Fe 、Fe 2O 3和CuO 混合物投入100mL 0.9mol/L 的硫酸溶液中，充分反应后生成448mL 标准状况下的气体，得不溶物0.03mol 。
向滤液中加入2mol/L 的NaOH 溶液，加至10mL 时开始出现沉淀。
忽略溶液的体积变化，下列说法不正确的 A ．0.03mol 不溶物全为Cu B ．混合物中氧原子的物质的量为0.05mol C ．滤液中的阳离子只有两种D ．滤液中的Fe 2+的物质的量浓度为0.8mol/L4．为测定某区域空气中SO 2的含量，课外小组的同学将空气样品通入200 mL 0. 100 mol ·L -1的酸性KMnO 4溶液(假定样品中无其他还原性气体，SO 2可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为：5SO 2 + 2-4MnO +2H 2O=52-4SO +2Mn 2++4H +。
第01讲物质的量气体摩尔体积(讲义)(原卷版)2024年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
第01讲物质的量气体摩尔体积目录考情分析网络构建考点一物质的量摩尔质量【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 物质的量、阿伏加德罗常数知识点2 摩尔质量【提升·必考题型归纳】考向1 考查有关“物质的量”概念理解与辨析考向2 物质的量、质量、微粒数之间的关系考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响物质体积的因素知识点2 气体摩尔体积知识点3 阿伏加德罗定律及其推论【提升·必考题型归纳】考向1 考查气体摩尔体积考向2 考查阿伏加德罗定律及应用考向3 考查气体摩尔质量计算的常用方法真题感悟考点一物质的量、阿伏加德罗常数知识点1物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为_________。
2.物质的量的规范表示方法：3.阿伏加德罗常数(N A)0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：N A＝__________。
【易错提醒】(1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。
(2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。
(3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
知识点2摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
常用的单位是g·mol－1。
公式：M＝__________。
2.数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
【易错提醒】(1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。
高考化学一轮复习化学计算的常用方法课件(21张)
答案：B
答案：0.100 mol·L－1
四、热重分析法确定物质的组成 1．测定固体物质组成的热重法 只要物质受热时发生质量变化，都可以用热重法来研究物质的组成。 热重法是在控制温度的条件下，测量物质的质量与温度关系的方法。 通过分析热重曲线，我们可以知道样品及其可能产生的中间产物的组 成、热稳定性、热分解情况及生成产物等与质量相联系的信息。 2．热重曲线试题分类 热重曲线试题可分为两类：第一类，试样发生分解反应，以脱水、 分解等方式失重，气氛物质不参加反应；第二类，试样发生氧化、还 原等反应，以氧化、还原等方式失重。当然也有试题形式上是两者的 结合，但本质上可以分步处理，故仍属于上述类型。
微专题❸ 化学计算的常用方法
【知识基础】 一、以物质的量为中心的计算
答案：C
[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。16 g X2Y4在一定 量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g) ＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为 1.25 g·L－1，则：
A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．2∶3
答案：A
三、守恒法 1．应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用” 的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样 的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守 恒、能量守恒等。 2．解题步骤
[专题精练5] 一定条件下硝酸铵受热分解的产物为HNO3、N2和 H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比是( )
(1)反应前O2的体积V(O2)为__1_1._2_L___。 (2)X2的摩尔质量为_2_8 _g_·m__ol_－_1；Y元素的名称是__氢______。 (3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为__0_.4_____mol。
高考化学一轮复习第一章专题讲座一剖析三种方法在化学计算中的巧妙应用课件新人教版
M＋H2SO4===MSO4＋H2↑ ～ 转移电子～固体质量增加
1 mol 1 mol
22.4 L
2 mol
96 g
n(H2SO4)
V(H2)
n(e－)
24 g
求解可得：V(H2)＝5.6 L；n(e－)＝0.5 mol；n(H2SO4)＝0.25 mol，
c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1。 答案：(1)5.6 L (2)0.5NA (3)0.25 mol·L－1
(2)解题步骤
3．差量法 (1)应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理 论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压 强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应 差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
(2)解题步骤
1．为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样品的纯度，现将
(2)反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式： ________________________________________________。
(3)当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成 (NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成： _______________________________________________。
(4)尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol －1)含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所 得 NH3 用过量的 V1 mL c1 mol·L－1H2SO4 溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 V2 mL c2 mol·L－1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量 分数是________。
【创新方案】高考化学一轮复习第01章专题讲座(01)化学计算中的几种常用方法课件新人教版
[学一技] 差量法在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和 生成物按一定的质量比发生反应。在具体的一个反应中， 还可以根据需要进行某些特定的组合，即反应方程式中某 些项目进行加减组合。如碳酸氢钠固体的分解反应，产物 中的二氧化碳是气体，水是液体，若讨论固体质量的变化， 可以是前后固体质量的差值，也可以是非固体物质质量的 和，将非固体物质中的比例关系合并为一个比例量，与原 方程式中各种量成比例关系。具体如下：
[解析] 依题意，有：
本题可用关系式法求解。 由上述两个反应及电子转移守恒理论，得I－与Cl2之间的 关系式：2I－～Cl2。 设KI的物质的量是x。
2I－～Cl2 21 x 0.025 mol 21＝0.025x mol，x＝0.05 mol。
c(KI)＝00..00525mLol＝2 mol/L。 [答案] 2 mol/L
(2)极值法解题的基本思路： ①把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应。 ②把混合物假设成纯净物。 ③把平行反应分别假设成单一反应。
(3)极值法解题的关键： 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
(4)极值法解题的优点： 极值法解题的优点是将某些复杂的、难以分析清楚的 化学问题假设为极值问题，使解题过程简化，解题思 路清晰，把问题化繁为简，由难变易，从而提高了解 题速度。
mol/L×0.02 2
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专题讲座（一）化学计算的常用方法（精讲）【考情分析】化学计算在近三年的化学试题中出现的概率越来越高，常涉及关系式计算、守恒法计算、差量法、十字交叉法计算等方法。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识是化学计算中各种物理量，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关化学计算过程中，通过分析、推理等理解计算的方法，建立求算化学计算中各种物理量的解答的模型。
【网络构建】【知识梳理】方法一守恒法1、含义：所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
在化学变化中的各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。
2、一般解题步骤如下：第一步：明确题目要求解的量；第二步：根据题目要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出守恒类型及相关的量；第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。
3、守恒类型(1)质量守恒(原子守恒)依据化学反应的实质是原子的重新组合，因而反应前后原子的总数和质量保持不变。
质量守恒法解题时可利用①整体守恒：即反应中反应物的总质量与生成物的总质量守恒；②局部守恒：即反应中反应物与产物中某元素的原子或离子守恒或元素守恒。
(2)电荷守恒依据电解质溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数或离子方程式前后离子所带电荷总数不变。
利用电荷守恒法可以①配平离子方程式；②巧解某些化学计算题。
(3)得失电子守恒关系式依据氧化还原反应中电子得失数目相等，即氧化剂得到的电子总数目等于还原剂失去的电子总数目。
利用得失电子守恒法可以①计算元素的化合价；②计算氧化（或还原）产物的量；③计算氧化剂、还原剂的消耗量；④计算混合物的组成。
方法二差量法1、含义：差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例，然后求解。
2、一般解题步骤如下：第一步：准确写出有关反应的化学方程式；第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
3、差量类型（1）气体体积差量（2）气体质量差量（3）液-液质量差量（4）固-液质量差量（5）气-液质量差量（6）气-液质量差量（7）气-固质量差量（8）溶解度差量注意事项①x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等。
②分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和。
③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键。
方法三关系式法1、含义：关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运算量，且计算结果不易出错，准确率高。
2、一般解题步骤如下：法1：第一步：准确写出各步反应的化学方程式；第二步：找出“中介”的物质，并确定最初反应物、中介物质、最终生成物之间量的关系；第三步：确定最初反应物和最终生成物之间量的关系；第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。
法2：利用电子守恒或原子守恒直接确定关系式，然后列比例进行求算。
3、关系式建立的类型（1）某元素质量守恒关系式：在化学反应中，任何一种元素的总质量是守恒的，即最初反应物中该元素的质量等于最终产物中该元素的质量。
（2）物质的量关系式：各步反应的化学方程式，找出最初反应物与最终生成物的物质的量的关系式，再进行一步计算。
方法四十字交叉法1、含义：十字交叉法是解二元一次方程式的图解形式，应用于解二元混合体系且与平均值有关的计算问题。
它是一种具有简化解题思路、运算简便、计算速度快、计算不易出差错等优点的解题方法。
其原理如下：若 a、b（a > b）分别表示某二元组分中两种组分的量，c 表示 a、b 两组分的相对平均值，x、y 分别表示 a、b 在混合体系中所占的比例，则有二元一次方程组：x+y=1 ①ax+by=c ②把②式除以①式并移项整理得：x/y=(c-b)/(a-c)，由此可得到如下图式：。
2、一般解题步骤如下：第一步：确定交叉点上的物质物理量的平均数；第二步：写出合成物质物理量的平均数的两个分量；第三步：按斜线作差取绝对值，得出相应物质物理量的配比关系。
3、十字交叉法常用于求算类型：（1）有关质量分数的计算；（2）有关平均相对分子质量的计算；（3）有关平均相对原子质量的计算；（4）有关平均分子式的计算；（5）有关反应热的计算；（6）有关混合物反应的计算。
特别注意:(1)确定好平均数和合成这个平均数的两个分量，在确定这些数量的过程中要遵照统一的基准。
(2)此方法所得比值是基准中产生两个分量的物质之间的配比，而不是各分量所示物质之间配比，其物理量与基准中的物理量相同，即与中间值平均数单位中分母单位对应的物理量，如平均值单位为g/mol，单位的分母为mol，对应的物理量为物质的量，则其配比为物质的量之比。
【典例剖析】高频考点1 守恒法的应用例1、在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。
加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。
290～500 ℃，发生反应的化学方程式为________________________________。
【变式训练1】（原子守恒）有14 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与100 g质量分数为15%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A.20.40 gB.28.60 gC.24.04 gD.无法计算【变式训练2】(电荷守恒)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为( )A．10(b－2a)mol·L－1B．5(b－2a)mol·L－1C．2(b－a)mol·L－1D．10(2a－b)mol·L－1【变式训练3】(电子守恒)某强氧化剂XO(OH)＋2可被Na2SO3还原。
如果还原1.2×10－3mol XO(OH)＋2需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是( )A．XO B．X2O3C．X2O D．X高频考点2、差量法的应用例2、为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是( )A.84w2－53w131w1B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1【变式训练1】(质量差)将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18 g，则原混合气体中CO的质量分数为________。
【变式训练2】(双选)(气体体积差)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH35N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO 与NH3的物质的量之比可能为( )A．5∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．9∶7【变式训练3】(热量差量)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) △H=-11kJ/mol，将一定量的FeO和50molCO置于高内,测得反应放出热量110kJ,则此时CO2和CO的体积比为A.1：10 B.1：4 C.4:1 D.10:1【变式训练4】(物质的量差量)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。
现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体的物质的量为0.05 mol，求平衡时PCl5的分解率__________。
高频考点3、关系式法的应用例3、(2019·全国卷Ⅰ，节选)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重 5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
【变式训练1】（根据原子守恒找关系式）在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为()A.72%B.40%C.36%D.18%【变式训练2】（根据电子守恒找关系式）将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O2－7中的铬全部转化为Cr3＋。
则K2Cr2O7的物质的量浓度是________。
【变式训练3】（根据相关反应找关系式）金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。
求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应，锡的相对原子质量为119)。
高频考点4、十字交叉法的应用例4、已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)＋571.6KJC3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)＋2220.0KJ.实验测得H2、C3H8混合气体共5mol完全燃烧时放热3847KJ，则原混合气体中H2、C3H8的体积比是（）Ａ.1:3 Ｂ.3:1 Ｃ.1:4 Ｄ.1:1【变式训练1】有1.5L的C2H4和C2H2组成的混合气体，恰好能与同条件下的2.7L的H2完全加成生成乙烷，则原混合气体中C2H4、C2H2的体积比为（）Ａ.1: 1Ｂ.1:2 Ｃ.1:4 Ｄ.4:1【变式训练2】Li2CO3和BaCO3的混合物与盐酸完全反应，所消耗盐酸的量与等质量的CaCO3和同浓度的盐酸反应所消耗盐酸的量相等．则混合粉末中Li2CO3和BaCO3的质量之比为（）Ａ.3:5 Ｂ.5:3 Ｃ.7:5 Ｄ.5:7。